第三单元 物质构成的奥秘（复习课件）-【大单元教学】2024-2025学年九年级化学上册同步备课系列（人教版2024）

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物质构成的奥秘 （复习与提升）第三单元 1.知道物质是由分子、原子、离子构成的。2.知道原子的结构和构成特点。3.知道离子的结构特点，会写常见的离子符号。4.能用微粒的观点解释生活中的现象。5.知道元素组成物质，能从元素周期表获取有用信息。 复习目标考点解读：分子、原子的性质及其应用是中考的热点，分子、原子的性质是相似的：都很小，都不断运动，相互之间都存在间隔，同种分子（或原子）化学性质相同，不同种分子（或原子）化学性质不同等。分子、原子和离子都是构成物质的粒子，它们既有联系，又有区别。分子、原子和离子都能直接构成物质，都能保持物质的化学性质；在化学变化中分子可以再分，原子不能再分；具有相同核电荷数的原子和单核离子属于同一种元素；分子、原子呈电中性，离子带电荷。考点一 分子、原子和离子一、物质的构成1. 物质是由________、________、 微观粒子构成的。分子 原子 2. 通常分子的________和________都很小。质量 体积二、分子的运动微观粒子(如分子)总是在_____________。在受热的情况下，分子能量增大，运动速率_______。不断运动着 加快 离子 三、分子与体积变化1. 气体可压缩储存于钢瓶中，是因为 。2. 在受压的情况下气体液化，分子间的 减小。3. 同一种物质在固态、液态和气态时所占体积不同，是因为它们____________________。4. 物体的热胀冷缩现象，是物质分子间的间隔受热时_______，遇冷时_______的缘故。分子之间有间隔间隔 分子间的间隔不同 增大 缩小从分子的角度分析水的蒸发与水的分解两种变化的不同之处。水蒸发是物理变化，水分子本身没有变化，变化的只是分子间的间隔。水分解是化学变化，水分子变成了氢分子和氧分子。四、物理变化与化学变化中分子的变化（1）分子是保持物质化学性质的最小粒子。（3）化学变化的实质： 即分子可以分为原子，原子结合成新分子。（2）原子是化学变化中的最小粒子。结 论1.由分子构成的物质，______是保持其化学性质的最小粒子。2. 分子是由_______构成的。（1）有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成（单质）；（2）大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的（化合物）。分子原子五、分子的构成六、分子与原子的区别和联系化学性质化学变化可以不可七、离 子（1）阳离子：带正电的原子（或原子团），如Na＋、NH4+等。（2）阴离子：带负电的原子（或原子团），如CI-、OH-等。（1）离子的概念 在化学反应中，金属原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。带电的原子（或原子团）叫做离子。离子也是构成物质的一种基本粒子。（2）离子的分类（1）金属原子的最外层电子数一般少于4，在化学反应里易失去电子，使得质子数大于核外电子数，所以带正电荷（电荷数＝最外层电子数），形成阳离子，电子层数减少1层。（2）非金属原子的最外层电子数一般多于4，在化学反应里易得到电子，使得质子数小于核外电子数，所以带负电荷（电荷数＝8-最外层电子数），形成阴离子，电子层数不变。(3)离子的形成（4）离子符号的书写 表示方法：在元素符号（或原子团）的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如阳离子Na+、Mg2+、Al3+等；阴离子Cl-、SO42-等。如：Na＋ （钠离子） 、 Mg2＋ （镁离子） 、 Cl- （氯离子） 、 O2- （氧离子）在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前，符号在后，1可以省略不写。 离子结构示意图钠离子：氯离子：离 子 符 号Cl-Na+离子表示的意义2Mg表示2个镁离子2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷（5）．离子的表示含义核内质子=核外电子数核内电子数＞核外电数核内电子数＜核外电子数不一定稳定较稳定较稳定不显电性带正电带负电用元素符号表示：如：S、Na……用阳离子符号表示：如：Na+Mg2+……用阴离子符号表示：如：Cl-、O2-……原子阳离子阴离子八、原子与离子的区别和联系考点解读：结合粒子结构示意图可以考查原子、离子的判断，金属元素原子、非金属元素原子的判断，相对稳定结构的判断，是否具有相似化学性质的判断等。解此类习题应明确粒子结构示意图各部分的意义，并能从中找出相应的质子数、电子数、电子层数等信息。考点二 粒子结构示意图九、原子的微观结构原子原子核（带正电）核外电子（负正电）质子（带正电）中子（不带电）核电荷数 = 核内质子数 = 核外电子数（仅针对原子）原子的质量主要集中在原子核上。十、相对原子质量以一种碳原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为At）。1/12十、原子结构示意图弧线表示________圆圈表示________圈内数字表示________“+”表示____________弧线上数字表示_______第一层第二层第三层（最外层）电子层数字6还可以表示____________各层电子数最外层电子数原子核质子数原子核带正电He、Ne、Ar8（He为2）不易得，不易失稳定稳定Na、Mg、AlN、O、S< 4> 4易失去易得到不稳定不稳定不稳定不稳定1.原子的化学性质，与其原子的核外电子排布，特别是与最外层电子的数目有关。2.换言之，原子的最外层电子数决定原子的化学性质。十一、最外层电子数与元素的化学性质之间的关系考点解读：元素及元素周期表的应用是中考的热点。元素周期表的每一格中包含的信息有元素的原子序数（即核电荷数）、元素的相对原子质量、元素符号、元素名称；元素周期表反映了元素性质的周期性变化，随着原子序数的递增，原子最外层上的电子数由1递增到8（或2），达到稀有气体原子的相对稳定结构，然后又重新出现原子最外层电子数从1递增到8的变化规律。考点三 元素及元素周期表的应用元素是具有相同_________（即 ）的一类原子的总称。质子数核电荷数1. 宏观上，一切物质都是由元素组成的。2. 微观上，物质有的是由分子构成的，有的是由原子构成的，也有的是由离子构成的。（1）宏观——元素——组成。（2）微观——原子——构成。十二、元素的定义十四、物质是由元素组成的 易错 提醒（1）具有相同质子数的微粒不一定是同种元素，微粒可能是分子、原子或离子。如水分子（H2O）和氖原子（Ne）都有10个质子，但不属于同种元素。（2）这里所说的一类原子是指质子数相同、但中子数不一定相同的原子，也就是说同种元素的原子可以是质子数相同，但中子数不同的不同种原子。如 126C、 136C、 146C都是碳原子；质子数相同的原子与对应的单核离子，如钠原子和钠离子都属于钠元素。（3）元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数。（4）物质发生化学变化时，分子的种类发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会改变。 归 纳 小 结物质都是由元素组成的氮气（N2）是由 组成的；水（H2O）是由 和 组成的；碳酸钙（CaCO3）是由 、 和 组成的。氮元素氢元素氧元素钙元素碳元素氧元素镁元素：Na、Na+铁元素：Fe、Fe2+、Fe3+【易错提醒】 原子通过得失电子变为离子，其质子数不变 地壳中含量前五的元素分别为： 、 、 、 、 。氧 硅 铝 铁 钙（1）地壳含量最多金属元素_________； （2）生物细胞中含量最多_________ ；（3）人体中最多金属元素_________ 。铝(Al)氧(O)钙(Ca)十四、地壳中各种元素的含量 十五、元素符号的书写与意义1. 书写（1）由一个字母表示的元素符号要________；（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母________，第二个字母________。2. 意义元素符号表示 ，还表示这种元素的 。由原子直接构成的物质，元素符号还表示 。大写大写小写一种元素一个原子一种物质强调：在元素符号前面加上任何一个数字，只表示微观意义，即原子个数。稀有气体元素：钠（Na）、铁（Fe）、镁（Mg）、铝（Al）、钙（Ca）、铜（Cu）……金属元素：“钅”字旁（汞除外，俗称“水银”）非金属元素：氢（H）、碳（C）、氧（O）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）……①（“石”字旁）固态②（“氵”字旁）液态③（“气”字头）气态碳磷硫硅等溴氢、氧、氮、氟、氯、等氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar）、氪（Kr）、氙（Xe）、氡（Rn）十六、元 素 的 分 类元素十七.元素周期表门捷列夫核电荷数71816氢原子序数相对原子质量元素符号元素名称1H1.0081.电子层数 = 数。同周期元素，电子层数________。2. 同一周期的元素，原子序数、最外层电子数（前三周期）从左到右依次________。3. 同一族的元素，原子的最外层电子数________，化学性质________。周期相同增加相同相似十八、元素周期表与原子结构的关系4.同一周期中：从左向右，原子的质子数/最外层电子层数依次递增从左向右，元素种类依次为金属→非金属→稀有气体例1.（2023·辽宁锦州·统考中考真题）下列现象的微观解释正确的是（ ）A．热胀冷缩——分子间有间隔 B．水结成冰——分子停止运动C．冰雪融化——分子体积变大 D．酒精挥发——分子本身改变【答案】A例2．（2024·湖南长沙·中考真题）今年5月19日是第14个“中国旅游日”，20万朵栀子花空降长沙、武汉，栀香飘满城。请用分子的观点解释，栀子花飘香主要是因为（ ）A．分子的质量和体积都很小 B．分子在不断运动C．分子的化学性质改变 D．分子之间有间隔【答案】B例3．（2024·湖北咸宁·校联考模拟预测）在某密闭容器中，有关物质变化过程的微观示意图如图所示，其中“o”代表氢原子， “代表   氧原子，下列有关说法中不正确的是（ ）  A．变化Ⅰ中发生了物理变化B．在变化Ⅱ中，分子先分成原子，原子又重新结合成新的分子C．变化Ⅱ中发生了分解反应D．变化Ⅱ中保持不变的最小微粒是氢分子【答案】D例4．（2024·广东·中考真题）钷可为航天器提供动力。钷元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法错误的是（ ）A．钷的原子序数为61 B．钷的元素符号为PmC．钷原子的核外电子数为61 D．钷元素的相对原子质量为145g【答案】D例5.（2024·江苏南京·统考二模）磷元素在元素周期表中的信息和磷原子的结构示意图如图所示。下列叙述正确的是（ ）A．磷是金属元素B．磷原子中的质子数为15C．磷原子中的核外电子数为5D．磷的相对原子质量为30.97g【答案】D例6．（2024·山东烟台·中考真题）元素观、微粒观是重要的化学观念。下列有关说法错误的是（ ）A．繁多复杂的物质世界是由种类有限的元素组成的B．原子中的质子数和中子数一定相等C．原子核的体积很小，但集中了原子的主要质量D．原子得失电子变成离子后，元素种类不变【答案】B例7．（2024·四川成都·模拟预测）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是（ ）A．氟原子的相对原子质量为19.00g B．硫的原子序数为32C．氯离子（Cl-）的核外电子数为17 D．氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素【答案】D例8．（2024·山西晋中·模拟预测）下图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（ ）A．②③属于不同种元素 B．当X的数值为10时，①表示一种原子C．②属于金属元素 D．④在化学反应中易得电子形成阳离子【答案】D例9．（2024·江苏苏州·中考真题）下列物质由分子构成的是（ ）A．铜 B．氯化钠 C．水 D．金刚石【答案】C【答案】C例10．（2024·甘肃平凉·二模）下列说法正确的是（ ）A．任何原子都是由质子、中子和电子构成的B．因为原子中质子带正电，中子不带电，故整个原子带正电C．电子在原子核外是分层排布的D．分子可分，原子不可分例11．（2024·四川乐山·中考真题）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．元素周期表的每一个横行叫做一个周期，下图是元素周期表中前三周期元素的部分信息．回答下列问题：(1)上述周期表空白处元素的元素符号为          ．(2)硅原子的相对原子质量为          ．(3)氮原子的最外层电子数为          ．(4)第三周期的金属元素共有          种．【答案】(1)F；(2)28.09；(3)5；(4)三/3