2025-2026学年人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》基础练习试卷（有答案）

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2025-2026学年人教版九年级化学上册第三单元《物质构成的奥秘》基础练习试卷 一、单选题（每小题2分，共38分） 1．生产劳动创造美好生活。下列劳动项目涉及的化学知识不正确的是(　　) A．A B．B C．C D．D 碳是一种常见的非金属元素，碳材料在自然界中有多种形式，全新的碳材料家族成员不断被精准合成，有望发展成为新型半导体材料，在分子电子器件中具有广阔的应用前景，回答下面小题。 2．我国科学家首次精准合成了两种全新的碳材料C10和C14，构成这两种碳材料的粒子是 A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 3．石墨烯的主要成分是碳，碳元素在周期表中的信息及有关原子或离子结构如图所示。下列说法正确的是 A．碳原子核外电子数为4 B．与①化学性质相似的是③ C．②和④形成的化合物是CINa D．碳的相对原子质量为12.01g 4．化学用语是学习和研究化学时通用的简洁语言。下列化学用语表示正确的是 A．A B．B C．C D．D 5．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是 A．化学观念：单质是由一种元素组成，只含一种元素的物质不一定是单质 B．科学思维：阳离子带正电，则带正电的粒子一定是阳离子 C．科学探究与创新：将燃着的镁条伸入充满CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推知燃烧并不一定需要氧气 D．科学态度与责任：做完实验后的废液要倒入废液缸，不能倒入水池 6．如图所示实验方案能达到实验目的的是(　　) A．A B．B C．C D．D 我国是茶的故乡、茶文化发祥地、世界最大产茶国，茶兴于唐而盛于宋，目前“中国传统制茶技艺及其相关习俗”成功列入联合国教科文组织人类非物质文化遗产代表作名录。当代茶俗，以传统与时尚相融合的方式，不断渗透进我们的生活。回答下列小题。 7．生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A．元素 B．原子 C．离子 D．单质 8．《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A．分子可以分解为原子 B．分子之间的间隔变小 C．分子获得能量后运动速率加快 D．分子的总数增大 9．市场上有很多“富硒产品""，硒在元素周期表中的部分信息如图所示。下列说法正确的是 A．一个硒原子的质量约为78.97g B．硒原子的质子数=中子数 C．硒原子的核外电子数为34 D．硒元素属于金属元素 10．中国科学院地球化学研究所的研究团队从3000多个嫦娥五号风化层颗粒中发现了7个奇异的火成岩碎屑，高钛质碎片是其中类型之一，其主要元素以钛元素为核心特征，同时包含镁等多种元素。如图为钛、镁的有关信息，说法正确的是（　　） A．钛属于非金属元素 B．钛的相对原子质量是47.87g C．钛原子和镁原子的最外层电子数相同 D．在化学反应中，镁原子易得到电子 11．“中国高铁”已成为我国外交的新名片，高铁车身主要采用镍铬奥氏体不锈钢制成。如图为铬元素的相关信息，下列说法错误的是(　　) A．铬元素属于金属元素 B．铬在元素周期表中，位于第四周期 C．铬原子的核内质子数是24 D．铬原子的相对原子质量是52.00g 12．硒在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确的是 A．图示中x为8 B．硒原子核内有34个中子 C．硒原子的相对原子质量为78.96g D．硒原子在化学反应中易得到2个电子 13．实验是我们学习化学知识、培养化学素养的重要途径，下列实验设计中可以达到相应目的的是 A．A B．B C．C D．D 14．下列有关分子、原子和离子的说法错误的是（　　） A．都能直接构成物质 B．原子和离子间可通过得失电子相互转化 C．分子的质量比原子大 D．同种原子可构成不同的分子 15．海南岛存在大面积富硒土壤。硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能，其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是 A．硒原子的中子数为34 B．硒属于金属元素 C．硒原子核外有4个电子层 D．硒元素的相对原子质量是78.96g 16．对下列事实的微观解释错误的是（　　） A．A B．B C．C D．D 17．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．原子核是由质子和中子构成，所以原子核中都含有质子和中子 B．离子是带电的粒子，所以带负电的粒子一定是阴离子 C．水和过氧化氢的组成元素相同，则两者的化学性质相似 D．蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 18．中国科学家潘锦功成功研发“发电玻璃”，“发电玻璃”又叫碲化镉薄膜太阳能电池，被誉为“挂在墙上的油田”！碲原子的结构示意图及在元素周期表中的信息如图所示，从图中获得的信息错误的是 A．碲化镉具有导电性 B．碲原子在化学反应中易得电子 C．该碲原子的中子数为52 D．在碲原子的核外电子排布中，a=2、b=8 19．2023年诺贝尔化学奖授予发现和合成量子点的三位科学家。量子点组成中常含镉等元素。下图是镉的原子结构示意图及其在元素周期表中的信息，则有关镉的说法不正确的是 A．镉原子在反应中易得到电子 B．镉元素符号为Cd C．镉原子的质子数为48 D．镉属于金属元素 二、填空题（每空1分，共34分） 20．建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是　 　。 （2）图2中A为　 　(填“金属”或“非金属”)元素，该原子容易　 　(填“得到”或“失去”)电子。 （3）图2中A、B位于元素周期表中同一周期，是因为　 　相同。 （4）图2中最外层达到相对稳定结构的粒子是　 　(填字母序号)。 （5）D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为　 　。 21．元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，使其构成一个完整体系。镁、锶元素在元素周期中的部分信息及原子结构示意图如图，请回答下列问题： （1）镁元素位于元素周期表中第　 　周期，镁离子符号为　 　。 （2）锶原子的核电荷数为　 　，锶原子在化学反应中容易　 　(选填“得”或“失”)电子。 （3）元素的化学性质与其原子结构有密切关系。原子的最外层电子数相同时，电子层数越多，最外层电子离核越远，原子核对最外层电子的吸引力越小，由此推测两种元素的化学性质，锶的活泼性比镁的活泼性　 　(选填“强”或“弱”)。 22．在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答相关问题。 （1）锂和钠属于不同种元素，是因为它们的原子中　 　不同。 （2）上图中，易得到电子的原子是　 　。（填元素符号） （3）上图中，化学性质稳定的粒子有　 　。（填序号） 23．下图中的①、②分别是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 （1）1869年，___________(填字母)发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 （2）氟元素的相对原子质量为　 　； （3）A、B、C、D所示粒子共　 　种元素(填数字)； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似　 　(填序号) （5）氟原子在化学反应中易　 　(填“得到”或“失去”)电子，由钠元素和氟元素组成的化合物氟化钠的化学式为　 　。 24．图①、②分别是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 回答下列问题： （1）钠元素的相对原子质量为　 　； （2）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是　 　；（选填序号，下同） （3）具有相似的化学性质的粒子是　 　，原因是　 　。 （4）C与D形成的物质的化学式是　 　。 25．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去. 请阅读信息后回答： （1）金属镓　 　(填物理性质). （2）镓原子结构示意图中X 的数值为　 　. （3）镓的氧化物的化学式为　 　. （4）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与 NH3在一定条件下反应制得，同时得到另一种化合物.该反应的化学方程式为　 　. 26．如图是1~18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图.试回答： （1）一个水分子共有　 　个原子核，　 　个质子. （2）一个Mg2+核外共有 个电子，Cl-的最外层电子数和　 　原子的最外层电子数相同. （3）通过该图你能发现哪些规律?请写出其中一个： 三、计算题（10分） 27．在化学学习中，简单的计算分析也是认识物质的一条重要途径。 （1）已知：碳-12原子的质量为mkg，钙原子的质量为nkg，则钙的相对原子质量＝　 　。 （2）标准钠原子的相对原子质量为23，核电荷数为11，其中子数是　 　，核外电子数是　 　。 （3）若铝原子的相对原子质量为27，比较相同质量的钠、铝两种金属，哪一种所含的原子个数最多，哪一种所含的原子个数最少？为什么？ 四、实验探究题（8分） 28．Ⅰ.氧气的实验室制取和性质 （1）如图中仪器①的名称是　 　。 （2）用高锰酸钾制取氧气应该选用的发生装置是　 　（填字母），制取氧气的符号表达式为　 　。 （3）若用F装置收集氧气，则气体应该从　 　（填“a”或“b”）导管口通入。 （4）在做甲、丙两个实验时，都需在集气瓶底部装少量水，甲实验中放水的作用是　 　。 （5）木炭也可以在空气中燃烧，与乙实验相比，燃烧现象不同，请解释原因　 　。 Ⅱ.“制氧机”制取氧气 （6）如图为某型号制氧机的工作流程图，它是通过分离空气得到大量的氧气。加压、降温、蒸发过程可以分离氧气和氮气，主要利用氧气和氮气的　 　不同。从微观角度解释空气压缩的过程　 　，甲型号制氧机中的分子筛允许　 　通过，以达到分离氧气和氮气的目的。 五、流程题（10分） 29．空气是一种宝贵的自然资源。工业制取氧气主要有下列步骤，将经过除尘、除二氧化碳，除水的空气进行下列操作： （1）工业制氧气属于　 　变化，是利用氧气、氮气、稀有气体的　 　不同，使它们在不同温度下蒸发，逐一从空气中分离出来。 （2）从步骤II可以得出氮气的沸点比氧气的沸点　 　(填“高”或“低”)。 （3）步骤II剩余液体的颜色为　 　色。 （4）步骤III中，储存在钢瓶里的“工业液氧”是　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （5）中国深度载人潜水器“蛟龙号”的研制取得了世界瞩目的成绩，实现了我国挺进深蓝的宏伟目标。乘蛟龙号下潜的科研人员的呼吸环境必须注意调节的是______。 A．O2和H2O的含量 B．O2和N2的含量 C．O2和H2的含量 D．O2和CO2的含量 （6）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，步骤II中，控制温度在-195.8℃＜T＜-183℃。可将液态空气中的氮气与氧气分离开，根据表中数据判断：要将氨气从以下四种气体混合物中分离开来，最适宜的温度应控制在　 　℃＜T＜　 　℃。  答案解析部分 1．【答案】D 【答案】2．A 3．B 4．【答案】A 5．【答案】B 6．【答案】D 【答案】7．A 8．C 9．C 10．【答案】C 11．【答案】D 12．【答案】D 13．【答案】C 14．【答案】C 15．【答案】C 16．【答案】A 17．【答案】D 18．【答案】C 19．【答案】A 20．【答案】（1）原子 （2）非金属；得到 （3）核外电子层数 （4）CD （5）S2- 21．【答案】（1）3；Mg2+ （2）38；失 （3）强 22．【答案】（1）质子数 （2）O （3）Ne、Al3+ 23．【答案】（1）B （2）19.00 （3）3 （4）B （5）得到；NaF 24．【答案】（1）22.99 （2）A、C （3）B、D；原子的最外层电子数相同 （4）NaF 25．【答案】（1）熔点低于 37℃ （2）3 （3）Ga2O3 （4）GaCl3+NH3一定条件__GaN+3HCl 26．【答案】（1）3；10 （2）10 （3）元素的最高正价等于核外最外层电子数 27．【答案】（1）12nm （2）12；11 （3）钠原子个数最多；铝原子个数最少 质量相同，钠的相对原子质量小，其原子质量也小，所以其原子个数多；相反，铝的相对原子质量大，其原子质量也大，所以其原子个数少。 28．【答案】水槽；A；KMnO4Δ→K2MnO4+MnO2+O2；a；防止高温熔融物溅落使集气瓶底炸裂；氧气浓度不同；沸点；空气中的分子之间的间隔变小；氧气分子 29．【答案】（1）物理；沸点 （2）低 （3）淡蓝 （4）混合物 （5）D （6）-183.0；-33.35选项生产劳动化学知识A用活性炭净化天然水活性炭具有吸附性B做饭时加入加碘食盐加碘食盐中的“碘”指碘元素C用橡皮泥制作水分子模型水分子由氢原子、氧原子构成D在阳光下晒干湿衣服水见光分解成氢气和氧气2个氯原子：2Cl2个氨分子：2NH41个镁离子：Mg+2碳酸钠：NaCO3ABCDA.证明氧气已收集满B.探究蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳C.探究二氧化锰对反应速率的影响D.证明分子总在不断运动A． 探究不同催化剂的催化效果B． 探究分子是不断运动的C． 证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关D． 探究空气中O2的含量选项事实解释A氯化钠消失在水中的原因氯化钠分子在不断运动B硫酸铜溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同两种溶液中含有的阳离子种类不同C蔗糖溶液属于混合物由不同种分子构成D一氧化碳和二氧化碳性质不同的原因1个二氧化碳分子比1个一氧化碳分子多1个氧原子物质H2N2O2NH3(氨气)沸点/℃-252.8-195.8-183.0-33.35