黑龙江省实验中学2024-2025学年高一下学期第一次阶段测试化学试题（Word版附解析）

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考试时间：75 分钟，总分：100 分
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 第九届亚冬会于 2025 年 2 月在哈尔滨盛大开幕。在这场盛会中，化工材料的应用渗透到方方面面。下列
有关说法错误的是
A. 速滑冰鞋上的冰刀属于合金
B. 光伏玻璃幕墙采用 SiO2 的太阳能电池板为场馆提供能源
C. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
D. 场馆外墙喷涂的碳纳米涂层属于新型无机非金属材料
【答案】B
【解析】
详解】A．冰刀通常由高碳钢制成，高碳钢属于合金，A 正确；
B．太阳能电池板的主要材料是晶体硅，而不是二氧化硅，B 错误；
C．花岗岩是天然硅酸盐矿物，属于无机非金属材料，C 正确；
D．碳纳米涂层的主要成分为碳纳米材料，碳纳米材料属于新型无机非金属材料，D 正确；
故选 B。
2. 硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫 S8 环状分子的结构如图。717.6K 时硫变为蒸气，蒸气中
存在： 。下列说法错误的是
A. S8、S6、S4、S2 互为同素异形体，其相互转化为化学变化
B. S8 分子中含有非极性共价键
C. 可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D. S 单质与非金属单质发生化学反应中既能体现氧化性又能体现还原性
【答案】C
【解析】
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【详解】A．S8、S6、S4、S2 都是 S 元素的单质，互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，它们之间的
转化为化学变化，故 A 正确；
B．S8 分子中含有 S-S 键，是非极性键，故 B 正确；
C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于 CS2，所以用 CS2 洗涤试管内壁残留的硫单质，故 C 错误；
D．S 单质处于 S 元素的中间价态，与 O2 反应时表现还原性，与 H2 反应时表现氧化性，故 D 正确；
答案选 C。
3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 铜与足量的硫充分反应，1ml 铜失去的电子数为 2NA
B. 5 mL18 ml·L-1 的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应，有 0.045 ml 的硫酸被还原
C. 46g 由 NO2 和 N2O4 组成的混合气体中含有 N 原子总数为 NA
D. 标准状况下，11.2LSO3 所含分子数 0.5NA
【答案】C
【解析】
【详解】A．铜与足量的硫的反应，生成 ，1ml 铜失去的电子数为 ，A 错误；
B．18 ml·L-1 的硫酸是浓硫酸， 与浓硫酸在加热条件下发生反应生成 ，
，5 mL18 ml·L-1 的硫酸的物质的量是
，则有 0.045ml 的硫酸被还原，但是随着反应的进行，硫酸浓度变小，铜
与稀硫酸不反应，故被还原的硫酸的物质的量小于 0.045ml，B 错误；
C． 和 具有相同的最简式 ，质量相同，含有的原子数目相同，则 46g 的 和 混合
气体含有的 N 原子数为 ，C 正确；
D．标准状况 不是气体，不能用气体摩尔体积计算，11.2L 物质的量不是 0.5ml，所含分子数不是
0.5NA，D 错误；
故选 C。
4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A. 二氧化硫具有还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化
B. 碳酸氢铵不稳定受热易分解，可作为氮肥使用
C. 豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固定
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D. 液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．利用二氧化硫还原性，可添加在葡萄酒中防止葡萄酒中的一些成分被氧化，故不选 A；
B．碳酸氢铵不稳定受热易分解，与碳酸氢铵用作为氮肥无关，故选 B；
C．氮元素由游离态转化为化合态为氮的固定，豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化成氨，实现氮的固
定，故不选 C；
D．氨气乙液化，液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，故不选 D；
选 B。
5. 实验室进行粗盐提纯时，需除去 和 ，所用试剂及顺序正确的是
A. B. BaCl2 、Na2CO3 、KOH
C. BaCl2 、NaOH、K2CO3 D. BaCl2 、NaOH、 Na2CO3
【答案】D
【解析】
【分析】用过量的 溶液可以除去 ，用过量的 溶液可以除去 ，用过量的 溶
液可以除去 和过量的 ，最后用稀盐酸除去过量的 和 ；
【详解】A．先加 再加 ，过量的 没法除，A 错误；
B．加 引入了 ，B 错误；
C．加 引入了 ，C 错误；
D．加过量的 溶液除去 ，再加过量的 溶液除去 ，接着加过量的 溶液除去
和过量的 ，最后用稀盐酸除去过量的 和 ，D 正确；
故选 D。
6. 下列有关物质的工业制备方法正确的是
A. 工业制漂白粉：饱和食盐水. Cl2 漂白粉
B. 工业制硫酸：
C. 工业制硝酸：
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D. 侯氏制碱法制纯碱：饱和食盐水 NaHCO3 固体 Na2CO3
【答案】D
【解析】
【详解】A．工业上制备漂白粉时，先电解 NaCl 溶液制备 Cl2，再将 Cl2 通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而
不是通入澄清石灰水中，A 不符合题意；
B．工业上制备硫酸时，硫铁矿或 S 先与 O2 反应生成 SO2，SO2 经催化氧化生成 SO3，最后用浓硫酸吸收
SO3 制得 H2SO4，S 不能直接和 O2 反应生成 SO3，B 不符合题意；
C．N2 和 O2 反应生成 NO 的条件比较苛刻，工业制硝酸中使用氨气和氧气发生催化氧化反应制备 NO，C
不符合题意；
D．工业上制备纯碱时，向饱和食盐水中先后通入 NH3、CO2 反应生成 NaHCO3，溶解度较小的 NaHCO3 从
溶液中析出，NaHCO3 固体再受热分解制备 Na2CO3，D 符合题意；
故选 D。
7. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是
A. 过量 和 NaOH 溶液反应：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 热的 NaOH 溶液去除试管壁的 S 粉：
D. NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液共热时：
【答案】C
【解析】
【详解】A．过量 和 NaOH 溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为 ，故 A 错误；
B．过量铁粉加入稀硝酸中生成硝酸亚铁、一氧化氮和水： ，
故 B 错误；
C．用热 NaOH 溶液去除试管壁上的硫，生成硫化钠、亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为
，故 C 正确；
D．NH4HCO3 与足量 NaOH 溶液共热时，生成氨气和碳酸钠，离子方程式为
，故 D 错误；
答案选 C。
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8. “中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示，下列说法不正确的是
A. 硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在
B. 制备粗硅中的反应为 ， 说明 C 的金属性强于 Si
C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐
D. 流程中 HCl、H2 可以循环使用
【答案】B
【解析】
【分析】SiO2 与碳在 3273K 条件下反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅与氯化氢在 553K-573K 条件下反应生成
SiHCl3 和氢气，SiHCl3 与氢气在 1380K 条件下反应生成高纯硅和氯化氢，达到制备纯硅的目的。
【详解】A．硅在自然界主要以硅酸盐和氧化物的形式存在，没有游离态的硅，A 正确；
B．此反应说明了高温条件下 C 的还原性大于 Si，与金属性无关，根据同主族从上到下金属性增强可知，
金属性为：Si＞C，B 错误；
C．SiO2 能与碱反应生成硅酸盐，如 SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O，因此 SiO2 是酸性氧化物，C 正确；
D．根据流程和节约成本可知，流程中 HCl 和 H2 可以循环利用，D 正确；
故选 B。
9. 要将 NaOH 高温熔化，下列坩埚中可选用的是
A. 普通玻璃坩埚 B. 石英玻璃坩埚 C. 氧化铝坩埚 D. 铁坩埚
【答案】D
【解析】
【详解】A．玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故 A 错误；
B．石英中含有二氧化硅，二氧化硅能和氢氧化钠反应，故 B 错误；
C．三氧化二铝能和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故 C 错误；
D．铁坩埚含有铁，铁与氢氧化钠不反应，所以 D 选项是正确的。
答案：D。
10. 下列溶液中①碳酸钠溶液 ②氢氟酸 ③氢氧化钠溶液 ④氯化钠溶液，可以盛放在玻璃试剂瓶中但不
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能用磨口玻璃塞的是
A. ①③ B. ②③ C. ①②③ D. ②④
【答案】A
【解析】
【详解】①碳酸钠溶液呈碱性，与光滑的玻璃不容易反应，但与磨口玻璃中裸露的二氧化硅反应，生成硅
酸钠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起而不易打开，故可选；
②玻璃中二氧化硅和氢氟酸反应，所以氢氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不选；
③玻璃中二氧化硅能和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，硅酸钠属于矿物胶，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘
结在一起而不易打开，故可选；
④氯化钠是强酸强碱盐，水溶液呈中性，氯化钠溶液和二氧化硅不反应，所以氯化钠溶液可以盛放在磨口
玻璃塞的玻璃瓶中，故不选；
故①③可选，故选 A。
11. 将 6.4g 铜片加入 200mL 一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生 2.24L 气体(标准状况)，向反应后
的溶液中加入 200mL 4ml/L NaOH 溶液，溶液中的 Cu2+恰好完全沉淀。下列说法正确的是
A. 铜与硝酸反应产生 气体为 NO2
B. 原硝酸溶液的浓度为 1.5ml/L
C. 铜片溶解后，溶液中溶质为 Cu(NO3)2
D. 若将产生的气体与足量 O2 混合通入水中充分反应，消耗 O20.05ml
【答案】D
【解析】
【详解】A．6.4gCu 的物质的量为 6.4g÷64g/ml=0.1ml，令 NO 和 NO2 的物质的量分别为 x ml、yml，
根据电子转移守恒及二者体积，则：x+y＝0.1、3x+y＝0.1×2，解得 x=y=0.05，即生成的气体为 NO、NO2，
故 A 错误；
B．反应生成气体的物质的量为 2.24L÷22.4L/ml=0.1ml，向反应后溶液中加入 NaOH 溶液，恰好使溶液
中的 Cu2+全部转化成沉淀，此时溶液中溶质为 NaNO3，由钠离子守恒 n（NaNO3）=n（NaOH）=0.2L×
4ml/L=0.8ml，根据氮原子守恒可知 n（HNO3）=n（NaNO3）+n（NO2）+n（NO）=0.8ml
+0.1ml=0.9ml，故原有硝酸的物质的量浓度为 0.9ml÷0.1L=9ml/L，故 B 错误；
C．反应后溶液中 n（ ）=n（NaOH）=0.8ml，而 n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.1ml，硝酸铜含有的硝
酸根离子为 0.1ml×2=0.2ml＜0.8ml，故硝酸还有剩余，故 C 错误；
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D．通入 O2 可使生成的 NO、NO2 恰好完全被水吸收生成硝酸，根据电子转移守恒可知，整个过程中氧气
获得电子物质的量等于 Cu 失去电子物质的量，故氧气物质的量=(0.1ml×2)÷4=0.05ml，故 D 正确，
故选 D。
12. 含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该
工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是
A. 该工艺流程除去煤燃烧时产生的 SO2 的同时又可得到化工产品
B. 整个过程中 起催化作用
C. 该过程中化合价发生改变的元素只有 Fe 和 S
D. 过程Ⅱ涉及的反应之一为 Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据工艺流程图可知，过程Ⅱ为 Fe2(SO4)3 溶液吸收 SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，因此该工艺流
程除去煤燃烧时产生的 SO2 的同时又可得到化工产品 H2SO4，A 正确；
B．由图示可知，过程Ⅰ中消耗 Fe2+，过程Ⅱ生成 Fe2+，总反应为 ，故整个
过程中 Fe2+起催化作用，B 正确；
C．根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2(SO4)3 溶液吸收 SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，然后氧气再把硫酸亚铁
氧化为硫酸铁，所以该过程中化合价发生改变的元素有 O、Fe 和 S，C 错误；
D．图中过程Ⅱ为 Fe2(SO4)3 溶液吸收 SO2 生成 FeSO4 和 H2SO4，反应的化学方程式为 Fe2(SO4)3＋SO2＋
2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，D 正确；
故选 C。
13. 用如图装置制取干燥的气体(a、b 表示加入的试剂)，能实现的是
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选项 气体 a b c
A H2S 稀 H2SO4 FeS 浓硫酸
C NO2 浓 HNO3 铁片 CaCl2
D NH3 浓氨水 CaO 碱石灰
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢，故硫化氢不能用浓硫酸干燥，故 A 错误；
B．Na2SO3 与浓 H2SO4 反应生成 SO2，SO2 中所含的 H2O 杂质用浓 H2SO4 除去，SO2 的密度大于空气，用
向上排空法收集，可以实现，故 B 正确；
C．常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，不能制取二氧化氮气体，故 C 错误；
D．碱石灰是固体，不能用洗气瓶装，应该用干燥管，氨气密度小于空气，不能用向上排空法收集，故 D
错误；
答案选 B。
14. 水合肼又称水合联氨，广泛用作还原剂、抗氧化剂、发泡剂等。其制备原理为 NaClO＋2NH3=N2H4·
H2O＋NaCl。用如图装置制取水合肼的有关分析正确的是
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浓 H SO
2 4
B SO2 Na2SO3 浓硫酸
溶液
A. 装置的连接顺序是 f→a→b→d→c→e
B. e 所在装置中的 CCl4 可以换成煤油
C. f 所在装置可以快速制备氨气
D. 操作过程中要快速滴加 NaClO 溶液
【答案】C
【解析】
【分析】从制备反应方程式可知，制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入 NaClO 溶液中，氨气极易溶于
水，且会污染环境，实验时要防倒吸，进行尾气处理。
【详解】A．制备水合肼时需先制备氨气，并将其通入 NaClO 溶液中，氨气极易溶于水，在两装置中间需
要连接安全瓶用于防倒吸，为有利于氨气与 NaClO 溶液反应，制备水合肼时氨气应从 c 所在装置的 c 口进
入，最后用 e 所在装置进行尾气处理并防倒吸，则装置的连接顺序应是：f→a→b→c→d→e（a、b 顺序可互
换），故 A 错误；
B．e 所在装置的漏斗用于防倒吸，煤油的密度小于水，若 CCl4 可以换成煤油，导管没入水面以下，则不能
起到防倒吸的作用，故 B 错误；
C．利用 CaO 与水反应放热使氨气从氨水中逸出，可以快速制备氨气，故 C 正确；
D．水合肼具有还原性，而 NaClO 具有强氧化性，若滴加 NaClO 溶液过快，过量的 NaClO 能氧化水合肼，
降低产率，故 D 错误；
选 C。
15. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是
实验操作及现象 结论
A 向盛有浓硝酸的试管中，加入灼热的碎瓷片，产生红棕色气体 产生的气体一定是混合气体
SO2 通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色 SO2 有漂白性
C Fe(NO3)2 固体溶于硫酸溶液，滴加 KSCN 溶液，溶液变红 Fe(NO3)2 固体已变质
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D 将过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，充分反应后滴入 KSCN 未变红 稀硝酸将 Fe 转化为 Fe2+
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．浓硝酸受热分解生成二氧化氮、氧气，则产生的红棕色气体一定是混合气体，故 A 正确；
B．SO2 通入到酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，发生了氧化还原反应，体现 SO2 的还原性，故 B 错误；
C．酸性溶液中硝酸根离子可氧化亚铁离子生成铁离子，滴加 KSCN 溶液，溶液变红不能证明 Fe(NO3)2 已
变质，故 C 错误；
D．过量的 Fe 粉加入稀硝酸中，Fe 和硝酸反应生成硝酸铁，剩余铁粉与硝酸铁生成硝酸亚铁，滴入 KSCN
溶液无现象，不是因为稀硝酸将 Fe 转化为 Fe2+，结论不合理，故 D 错误；
答案选 A。
二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。
16. 如图为硫元素的“价一类”二维图，回答下列问题：
（1）SO2 与 A 溶液反应有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为_______，体现了 A 的_______(填“氧
化性”或“还原性”)。
（2）Cl2 和 SO2 都具有漂白作用。若将等物质的量的 Cl2 和 SO2 混合后再通入品红与 BaCl2 的混合溶液中，
能观察到的现象是_______，离子方程式表示其原因_______。
（3）Na2SO3 溶液易变质，实验室检验 Na2SO3 溶液已经变质的方法是_______。
（4）大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、皮革、农药等方面均有重要作用。现欲在实验室制备大苏打，
从氧化还原角度分析，下列合理的是_______(填字母)。
A. Na2S+S B. Na2SO3+S C. Na2SO3+Na2SO4 D. SO2+Na2SO4
（5）向 Na2SO3 和 Na2S 的混合溶液中滴加稀硫酸发生反应，写出其离子方程式_______。
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【答案】（1） ①. ②. 还原性
（2） ①. 品红溶液不褪色，产生白色沉淀; ②. 、（或
），
（3））取少量溶液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，再滴加 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，则 Na2SO3 变质
或取少量溶液于试管中，向其中加入过量 BaCl2 溶液，再滴加过量稀盐酸，仍有白色沉淀，则 Na2SO3 变质
（4）B
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
由硫元素的“价-类”二维图可知，A 为 。 与 溶液反应的化学方程式为
。在该反应中， 中硫元素化合价从- 2 价升高到 0 价，被氧化，体现了
的还原性。
【小问 2 详解】
和 在水溶液中发生反应 。将等物质的量的 和 混合后再
通入品红与 的混合溶液中，由于发生上述反应生成了硫酸和盐酸，硫酸与 反应生成硫酸钡白
色沉淀，且反应后溶液不再具有漂白性，品红溶液不褪色。离子方程式为
、 。能观察到的现象是产生白色沉淀，
品红溶液不褪色。
【小问 3 详解】
溶液易被空气中的氧气氧化变质生成 。实验室检验 溶液已经变质，即检验溶液中
是否有 ，方法是：取少量溶液于试管中，加入足量稀盐酸，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则
证明 溶液已经变质。
【小问 4 详解】
大苏打( )中硫元素的化合价为+2 价。从氧化还原角度分析，制备大苏打时，反应物中硫元素的化
合价应该有高于+2 价的，也有低于+2 价的。
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A． 中 S 元素化合价为-2 价，S 单质中 S 元素化合价为 0 价，均低于+2 价，A 不合理；
B． 中 S 元素化合价为+4 价，S 单质中 S 元素化合价为 0 价，B 合理；
C． 中 S 元素化合价为+4 价， 中 S 元素化合价为+6 价，均高于+2 价，C 不合理；
D． 中 S 元素化合价为+4 价， 中 S 元素化合价为+6 价，均高于+2 价，D 不合理；
综上，答案是 B。
【小问 5 详解】
向 和 的混合溶液中滴加稀硫酸，酸性条件下， 和 发生反应，离子方程式为
。
17. 高纯度的二氧化硅可用来制造光纤。某稻壳灰的主要成分为 及少量的 、 、
、 等，通过如下流程可由稻壳灰制备较纯净的二氧化硅。
回答下列问题：
（1）“滤渣 A”的主要成分有_______(填化学式)，其中一种物质可用作故宫外墙涂料，该物质的俗称为
_______。
（2）步骤①中 SiO2 发生反应的离子方程式为_______。
（3）生成“滤渣 B”的离子方程式为_______。
（4）为确认 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱，某学生设计了如图所示的装置，一次实验即可达到目的(不
必选其他酸性物质)。
①装置 B 所盛的试剂是_______，其作用是_______。
②装置 C 中所盛的试剂是_______。
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（5）由上述实验可得出的结论，酸性由强到弱排序：_______。
【答案】（1） ①. C、Fe2O3 ②. 铁红
（2）
（3）
（4） ①. 饱和 NaHCO3 溶液 ②. 除去二氧化碳中混有的 HCl ③. Na2SiO3 溶液
（5）
【解析】
【分析】由流程可知稻壳灰加入足量 NaOH 溶液，滤渣 A 含有 C、Fe2O3，滤液 B 含有四羟基合铝酸钠、硅
酸钠、KOH、NaOH，加入足量盐酸生成氯化铝、KCl、NaCl 和硅酸，硅酸经过滤、洗涤，煅烧可生成二氧
化硅，以此解答该题。
【小问 1 详解】
由以上分析可知滤渣 A 的成分有 C、Fe2O3，其中 Fe2O3 为红棕色，可用作故宫外墙涂料，该物质的俗称为
铁红；
【小问 2 详解】
SiO2 与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，步骤①中涉及 SiO2 的离子方程式为 ；
【小问 3 详解】
滤渣 B 的成分是 H2SiO3，由硅酸钠与盐酸反应生成，离子方程式为 ；
【小问 4 详解】
根据较强酸制取较弱酸原理，要想验证 HCl、H2CO3、H2SiO3 的酸性强弱，用盐酸和碳酸盐反应制取二氧化
碳，用二氧化碳和硅酸钠溶液制取硅酸，根据实验现象确定酸的相对强弱；
①A 中是盐酸与碳酸盐反应生成 CO2，说明酸性：HCl> H2CO3，由于盐酸有挥发性，故 B 中盛装饱和 NaHCO3
溶液，用于除掉二氧化碳中混有的 HCl；
②C 中盛装 Na2SiO3 溶液，CO2 通入会产生白色沉淀，说明酸性：H2CO3>H2SiO3；
【小问 5 详解】
由上述分析可知，酸性： 。
18. 某小组同学欲探究 NH3 催化氧化反应，按下图装置进行实验。
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A、B 装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NH4Cl 固体、NaOH 固体、Ca(OH)2 固体、MnO2。
（1）仪器 a 的名称_______。
（2）B 装置中试管内发生反应的化学方程式是_______。
（3）D 装置中盛放的试剂是
A. 浓硫酸 B. CaCl2 C. 碱石灰 D. P2O5
（4）E 装置中发生反应的化学方程式是_______。
（5）甲乙两同学分别按上述装置进行实验，一段时间后，装置 G 中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置 F 中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式_______。
②乙观察到装置 F 中只有白烟生成，白烟的成分是(写化学式)_______。
③已知酸性条件下的硝酸根有强氧化性，G 中生成能用排水法收集的无色气体。试根据条件，用离子方程
式解释装置 G 中溶液变成蓝色的原因_______。
（6）为帮助乙实现在装置 F 中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进。甲认为可调节 和
控制 A、B 装置中的产气量，应_______(填“增加”或“减少”)装置 A 的产气量。
【答案】（1）分液漏斗
（2） （3）C
（4）
（5） ①. ②. NH4NO3 ③.
（6）增加
【解析】
【分析】根据装置以及提供的试剂，A 中为 H2O2 溶液在 MnO2 催化下分解生成氧气，C 为浓硫酸，干燥氧
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气；B 中为 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体加热生成氨气，D 为碱石灰，干燥氨气，E 中氨气和氧气在催化剂
作用下生成一氧化氮和水，F 中可能会生成 NO2，通入到 G 中，NO2 与水生成硝酸，硝酸与铜反应生成 NO，
最后进行尾气处理；
【小问 1 详解】
仪器 a 是分液漏斗；
【小问 2 详解】
B 中为 NH4Cl 固体和 Ca(OH)2 固体加热生成氨气，化学方程式是
；
【小问 3 详解】
A．浓硫酸是液体，不能装在干燥管中，且浓硫酸是酸性干燥剂，不能干燥氨气，故 A 不选；
B．CaCl2 与氨气要反应，不能干燥氨气，故 B 不选；
C．碱石灰是 NaOH 和 CaO 混合物，可以干燥氨气，故 C 选；
D．P2O5 是酸性干燥剂，不能干燥氨气，故 D 不选；
答案为 C；
【小问 4 详解】
E 中氨气与氧气催化氧化生成一氧化氮和水，反应的方程式为： ；
【小问 5 详解】
①甲观察到装置 F 中有红棕色气体，是因为 NO 与 O2 生成 NO2，化学方程式为 ；
②乙观察到装置 F 中只有白烟生成，因为 F 中生成 NO 和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和生成的
水生成硝酸，硝酸和氨气生成 NH4NO3；
③NO 和过量的氧气转化为二氧化氮，二氧化氮和生成的水生成硝酸，硝酸和铜反应生成硝酸铜和 NO，故
一段时间后，G 中溶液变蓝，离子方程式为： ；
【小问 6 详解】
为了使乙也看到红棕色，氧气需过量，需增加氧气的量，A 为制氧气的装置，应增加 A 中产气量。
19. 某实验小组利用如图装置模拟古法制硫酸并进行 性质探究。
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已知：①“绿矾”高温受热可完全分解得红棕色固体和气体混合物；②SO2 熔点-75.5℃，沸点-10℃；SO3
熔点 16.8℃，沸点 44.8℃。请回答下列问题：
Ⅰ．制取硫酸：实验开始前打开活塞 K1、K2，关闭活塞 K3，通入一段时间 N2 后，关闭活塞 K1、K2，打开
活塞 K3，用酒精喷灯高温加热绿矾。
（1）绿矾中铁元素的价态_______。
（2）加热绿矾前，反应通入一段时间 N2 的原因是_______。
（3）B 装置的作用是_______。
（4）“绿矾”高温受热分解的化学方程式_______。
Ⅱ．探究 的性质：在装置 中先后加入同浓度同体积不同的钡盐溶液，控制食用油油层厚度一致、通
入 流速一致。四次实验分别得到如表 图(已知溶液的酸性越强，pH 越小)：
①已煮沸的 BaCl2 溶 ②未 煮 沸 的 BaCl2 ③已 煮 沸 的 Ba ④未 煮 沸 的 Ba
液 溶液 (NO3)2 溶液 (NO3)2 溶液
（5）上述四次实验中有白色沉淀生成的是_______(填编号)。
（6） 图中，用化学用语解释曲线①缓慢下降的原因_______；对比四组实验分析，④中发生反应_______
(写反应的离子方程式)使溶液酸性增强， 氧化性增强，氧化 的速率加快。
【答案】（1）+2 （2）排尽装置内的空气，防止 被氧化
（3）将 与水蒸气冷凝
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（4）
（ 5） ② ③ ④ （ 6） ① . ② .
或
【解析】
【分析】由实验装置图可知，装置 A 中 FeSO4•7H2O 发生分解，在装置 B 中 SO3 与 H2O 冷凝得到硫酸溶液，
装置 C 验证 SO2 与钡盐的反应，最后用氢氧化钠溶液吸收尾气 SO2，防止污染空气，说明绿矾分解得到 SO2
和 SO3，结合电子守恒可以写出其分解的化学方程式，据此解答。
【小问 1 详解】
绿矾的化学式为 FeSO4•7H2O，Fe 元素为+2 价；
【小问 2 详解】
加热绿矾前，反应通入一段时间 N2 原因是排尽装置内的空气，防止 被氧化；
【小问 3 详解】
由分析可知，B 装置的作用是将 与水蒸气冷凝；
【小问 4 详解】
由分析可知，FeSO4•7H2O 分解得到 SO2 和 SO3，S 元素化合价降低，则 Fe 元素升高得到 Fe2O3，结合电子
守恒和质量守恒得到其分解的化学方程式为 ；
【小问 5 详解】
曲线②的变化说明溶液中的 O2 将 SO2 氧化为强酸 H2SO4，反应生成的 H2SO4 和 BaCl2 反应生成 BaSO4 沉淀
和 HCl，使溶液中的氢离子浓度迅速增大，溶液的 pH 下降；曲线③的变化说明反应生成的弱酸 H2SO3 在溶
液中电离出氢离子，溶液中具有强氧化性的硝酸根离子将 SO2 氧化为硫酸根离子，生成 BaSO4 沉淀，溶液
中氢离子浓度增大，pH 降低，但溶液中的 pH 大于曲线②；曲线④的变化说明溶液中的弱酸 H2SO3 被空气
中的 O2 氧化为强酸 H2SO4，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将 SO2 氧化为硫酸根离子，生成
BaSO4 沉淀，溶液中氢离子浓度骤增，pH 骤降；所以根据以上分析可知上述四次实验中有白色沉淀生成的
是②③④；
【小问 6 详解】
由图可知，曲线①的变化说明 SO2 不与 BaCl2 反应，溶于水的 SO2 部分与水反应生成 H2SO3，H2SO3 电离出
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氢离子，pH 减小，即 ；曲线④的变化说明溶液中的弱酸 H2SO3 被空
气中的 O2 氧化为强酸 H2SO4，氢离子浓度增大，硝酸根离子的氧化性强，将 SO2 氧化为硫酸根离子，生成
BaSO4 沉淀，反应的离子方程式为 或
。
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