【化学】黑龙江省龙东联盟2024-2025学年高一上学期期中考试试题（学生版+解析版）

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1．本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4．本卷命题范围：人教版必修第一册第一章到第二章第三节（物质的量、摩尔质量）。
5．可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Fe56 Ag108
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的）
1. 下列说法正确的是
A. “削冰令圆，举以向日，以艾承其影，则得火”描述的过程涉及物理变化和化学变化
B. （微粒直径约为m））分散在空气中能形成气溶胶，产生丁达尔效应
C. “窗外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，铜绿的主要成分属于碱
D. 食物腐败、钟乳石的形成、植物光合作用都与氧化还原反应有关
2. 下列关于物质的保存方法错误的是
A. 金属钠保存在石蜡油或煤油中B. 氯水保存在棕色的试剂瓶中
C. 漂白粉不易被氧化，可敞口保存D. 液氯储存在钢瓶中
3. 我国规定自2025年2月8日起，脱氢乙酸钠将在烘焙食品中全面禁用，脱氢乙酸钠的化学式为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 脱氢乙酸钠的摩尔质量为190 g
B. 47.5 g脱氢乙酸钠的物质的量为0.25 ml
C. 脱氢乙酸钠的相对分子质量为190 g⋅ml-1
D. 1 ml脱氢乙酸钠中含2 ml氧分子
4. 下列各组中两种物质反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比）对生成物没有影响的是
A. Na与B. 木炭与
C. NaOH溶液与D. 与
5. 下列物质的用途与性质对应关系正确的是
A. HClO常用于杀菌消毒，因为HClO具有酸性
B. 可用于实验室制，因为具有还原性
C. 可用作抗酸药物，因为呈碱性
D. 溶液可用于泳池杀菌，因为溶液呈蓝色
6. 分类是规律性学习化学的关键。下列关于物质分类的说法正确的是
A. AB. BC. CD. D
7. 下列实验装置能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
8. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向氯化钙溶液中通入：
B 氯气溶于水：
C. 溶于稀盐酸：
D. 向澄清石灰水中滴入过量溶液：
9. 已知：在80 ℃以上即分解为黑色CuO和。某同学将一小块金属钠投入盛有溶液的试管中，不可能观察到的现象是
A. 钠块熔化成闪亮的小球B. 钠始终在液面下四处游动
C. 产生蓝色沉淀D. 有黑色物质析出
10. 某铁碳合金可用FeC表示，FeC中Fe、C元素的化合价均为0价，其与浓硝酸反应的化学方程式为（浓）。设代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 该反应中，只有C元素被氧化
B. 氧化剂与氧化产物的物质的量之比为10∶1
C. X的化学式为NO
D. 6.8 g FeC参与反应共失去个电子
11. 下列对新制氯水成分的探究实验中，实验操作、现象和结论均正确的是
A. AB. BC. CD. D
12. 下列说法中正确的有几项
①电离时产生的阳离子有氢离子，所以是酸；
②稀盐酸中HCl在电流的作用下电离出和；
③加热时，Cu与反应生成，Fe与反应生成；
④质量相等的与分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生的更多；
⑤鉴别与溶液，可用澄清石灰水。
A. 1B. 2C. 3D. 4
13. 探究与水的反应原理实验如图，下列分析错误的是
已知：，。
A. ①中产生的气体为，既是氧化产物又是还原产物
B. 由上述现象可知，与水反应有生成
C. ②、⑤中与的作用完全相同
D. 通过④说明能溶于硫酸
14. 高铁酸钾（）是一种绿色高效的新型净水剂，某实验小组制备的流程如下：
已知：高铁酸盐在酸性或中性溶液中快速产生，在碱性溶液中较稳定。下列说法正确的是
A. 步骤Ⅰ和步骤Ⅱ中均发生了氧化还原反应
B. 步骤Ⅰ中，1.5 ml NaClO能将1 ml 氧化成
C. 步骤Ⅱ中，反应物KOH可以换成KCl
D 步骤Ⅱ反应体系中，溶解度大于
15. 现有一瓶白色固体，可能含有、、、NaOH中的一种或几种，为了确定该固体的组成成分，进行以下实验：取少量该固体于烧杯中，向烧杯中加入足量水并不断搅拌，固体部分溶解；然后再往上述烧杯中逐滴加入稀至过量，不断搅拌，烧杯中的固体质量随加入稀质量的变化情况如图所示，下列说法错误的是
A. a→b段对应的离子方程式为
B. a点之前，溶液中的溶质可能为和NaOH
C. a点之前溶液中可能有气泡产生
D. 原白色固体中，一定含有、、，NaOH
二、非选择题（本题包括4小题，共55分）
16. 氯是一种重要的“成盐元素”，大量存在于海水中。氯元素化合价众多，形成的物质被应用于各个领域。下图是氯元素的“价-类”二维图，回答下列问题：
（1）X是酸性氧化物，X的化学式为____________。
（2）是一种重要的化工原料，实验室制备的化学方程式为____________。
工业制主要是通过电解饱和食盐水来实现，反应化学方程式为，该反应中作____________（填“氧化剂”或“还原剂”）。
（3）HClO不稳定，难以保存，写出光照条件下HClO分解的化学方程式：____________。NaClO相对稳定，常温下，可将通入NaOH溶液中制取以NaClO为有效成分的漂白液，对应的离子方程式为____________；改变反应条件，与NaOH溶液可发生反应：，则NaClO、、NaCl三者的化学计量数之比可以是____________（填字母）。
a．1∶1∶1 b．1∶1∶6 c．1∶2∶3 d．1∶2∶11
（4）居家消毒时，若将“84”消毒液（NaClO）与洁厕灵（HCl）混合使用会产生，反应的离子方程式为____________。
17. 某溶液X中可能含有、，，，，，中的几种离子（不考虑水的电离），现通过以下实验确定其组成：
实验1：取50 mL溶液X于图1锥形瓶中，逐滴加入稀硝酸，并用压强传感器测定锥形瓶内的压强变化，压强传感器所示数据如图2所示。
（1）对图1装置检查气密性操作为____________。
（2）分析图2可知，溶液X中一定含有_____________（填离子符号，下同），一定不含____________。
（3）图2中G→M段发生两个反应，分别写出对应的离子方程式：____________、____________。M→N段产生的总质量为______________。
实验2：另取50 mL溶液X于试管中，加入足量稀硝酸和溶液，有白色沉淀生成，经过滤、洗涤、干燥后，称得沉淀质量为2.87 g。
（4）结合实验1可以得出溶液X中各离子的物质的量之比为_____________[用的格式表示]。
18. 亚氯酸钠（）常用作脱色剂、漂白剂和消毒剂，工业上生产亚氯酸钠晶体的同时可获得高氯酸（），其流程如下（设为阿伏加德罗常数的值）：
回答下列问题：
（1）固体和中溶解度受温度影响较大的是____________。已知是一种强酸，写出其在水溶液中的电离方程式：____________。
（2）反应器1中发生的反应为。用“双线桥”标出电子转移的方向和数目：____________；若生成0.15 ml的气体，转移电子数为____________。
（3）写出反应器Ⅱ中发生反应的化学方程式：____________。
（4）在催化下，可与盐酸反应生成，还原产物为，反应的离子方程式为____________。
（5）若、作消毒剂时均转化为，则理论上等物质的量的消毒能力是的____________倍。
19. 钠的化合物在工业、医学、科研、电池和照明等领域均有广泛应用。高一某班学生在实验室完成了金属钠及其化合物的相关实验，回答下列问题：
（1）甲小组同学将金属钠加热至熔化后，通入干燥的，发生反应的化学方程式为____________。
（2）乙小组同学将金属钠加热至熔化后，通入了干燥的进行反应。反应后将固体产物溶于足量稀盐酸，观察到有能使澄清石灰水变浑浊的气体产生且有黑色固体剩余。经检验，黑色固体为单质碳，写出与Na反应的化学方程式：____________，该反应中体现____________（填“氧化性”或“还原性”）。
（3）丙小组同学设计如图所示实验装置，测定和固体混合物中的质量分数（已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物）。
实验步骤如下：
ⅰ．按上图组装好实验装置，并检查装置气密性；
ⅱ．称取50 g样品放入硬质玻璃管中，称量装置D的质量；
ⅲ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟；
ⅳ．关闭活塞K，点燃酒精灯加热至不再产生气体；
ⅴ．打开活塞K，缓缓鼓入空气数分钟后拆下装置，再次称量装置D，装置D增重8.8g。
①装置A中碱石灰的作用是____________。
②装置B中发生反应的化学方程式为____________。
③实验步骤ⅴ中“缓缓鼓入空气数分钟”的目的是____________。
④该混合物中的质量分数为____________。
（4）丁小组同学称取a g和的固体混合物进行下列实验，其中能测定质量分数的是____________（填字母）。
A. 采用（3）中实验装置，测定装置C的质量差
B. 充分加热，固体混合物质量减少b g
C. 与足量NaOH溶液充分反应，得到b g溶液
D. 与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加b g
选项
碱
酸
碱性氧化物
酸性氧化物
电解质
A
纯碱
NaCl溶液
B
HCl
C
HClO
MgO
CO
酒精
D
KOH
CaO
液态HCl
A．控制反应制取少量
B．验证氧化性：
C．观察的焰色
D．比较、的热稳定性
选项
实验操作
现象
结论
A
观察溶液颜色
溶液呈黄绿色
新制氯水中含有
B
往新制氯水中滴加紫色石蕊溶液
石蕊溶液变蓝
新制氯水中含有
C
往新制氯水中放入有色布条
布条褪色
具有漂白性
D
往新制氯水中滴加溶液
有气泡产生
酸性：