2024-2025学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高一下学期期初考试化学试卷（学生版）

这是一份2024-2025学年黑龙江省齐齐哈尔市实验中学高一下学期期初考试化学试卷（学生版），共5页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．下列关于物质分类的组合正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
2．下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是
A．S→SO2→H2SO4B．Al2O3→Al(OH)3→AlCl3
C．CuSO4→Cu(OH)2→CuOD．Fe→FeCl2→FeC13
3．下列化学用语使用正确的是
A．质子数为117、中子数为174的核素Ts：117291Ts
B．用电子式表示KCl的形成过程：
C．Cl-结构示意图：
D．N2H4的结构式：
4．下列溶液中，可能大量共存的离子组是
A．使石蕊溶液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+
B．含有NaHSO4的溶液中：Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、NO3-
D．透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
5．下列关于叙述不正确的是
A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B．钠长期放置在空气中，最终将变成碳酸钠
C．Na2O和Na2O2结构相似，均属于碱性氧化物
D．将一小块钠投入硫酸铜溶液时，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
6．下列关于物质性质的描述正确的是
A．SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有漂白性
B．H2S不能和CuSO4溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．SO3可溶于H2SO4，所以浓H2SO4可用于实验室除去SO2中混有的SO3
7．下列说法正确的有
①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3中混有Fe，通入O2，加热除去Fe
③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量CO2、再通入NH3，则析出NaHCO3晶体
④制备Fe(OH)2时，可以将胶头滴管插入FeSO4溶液中挤出NaOH溶液
⑤从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态
A．①③⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②④
8．下列实验中，由现象得到的结论正确的是
A．选项AB．选项BC．选项CD．选项D
9．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制氯气：MnO2＋4H++4Cl-≜Mn2+＋2Cl2↑＋2H2O
B．KHCO3溶液中滴加入少量的Ba(OH)2溶液：Ba2++OH−+HCO3-=BaCO3↓+H2O
C．向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：[Al(OH)4]−+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-
D．0.1ml/LNH4Al(SO4)2溶液与0.2ml/LBa(OH)2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+Al(OH)3↓
10．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mlNa在空气中完全燃烧转移电子数为2NA
B．标准状况下，11.2LH2O所含的分子数为0.5NA
C．0.5ml/LFe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数目为1.5NA
D．常温下新制氯水（不考虑HClO分解），若含有Cl-数为NA，则转移的电子数为NA
11．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4=2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，其中1ml氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为
A．11mlB．12mlC．13mlD．14ml
12．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3D3CA42⋅DB2。已知：A、B、C和D为原子序数依次增大的前20号主族元素，D为金属元素。A与B同周期，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，B原子的最外层电子数等于C原子与D原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是
A．化合物DB2为共价化合物
B．原子半径：D>A>B
C．非金属性：B>C>A
D．C元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
13．某溶液含K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-中的几种，且各离子浓度相等。为明确其组成，进行如下实验：
①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，过滤；②取部分①滤液，加入足量的NaOH溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体；③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀
关于原溶液的说法正确的是
A．需通过焰色试验确定K+是否存在B．不能确定Fe3+是否存在
C．由实验③现象可判断原溶液中含有Cl-D．溶液中一定存在NH4+、SO42-、Cl-、Fe2+
14．将一份由Na2CO3、NaHCO3组成的固体混合物溶于水，配成1L溶液，取出50mL，向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是
A．原固体混合物的总质量为9.5g
B．盐酸的浓度是2.5×10-3ml/L
C．加入的盐酸为150mL时，溶液中溶质的浓度为0.05ml/L(假设CO2全部逸出，忽略混合时溶液体积的变化)
D．原固体混合物中Na2CO3与NaHCO3的质量之比为1：1
二、解答题
15．某些短周期元素的数据如下表（已知Be的原子半径为0.089nm）。
回答下列问题：
(1)①在周期表中的位置是 。
(2)上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填酸的化学式）。
(3)③单质在O2中加热发生反应的化学方程式 。
(4)用电子式表示由⑤、⑧组成的最简单化合物的形成过程 。
(5)下列说法不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是 。
a．最简单气态氢化物的稳定性⑦>⑧
b．最高价氧化物对应水化物的酸性⑦>⑧
c．最简单气态氢化物的沸点⑦>⑧
16．明矾[KAl(SO4)2∙12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明矾的流程如下图所示，
已知：①铝灰含Al、Al2O3和少量FeO、Fe2O3、SiO2等；②SiO2不溶于强酸；③不同温度KAl(SO4)2∙12H2O的溶解度如下：
回答下列问题：
(1)①“氧化”过程中的离子反应方程式： 。
②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原因是 。
(2)得到明矾晶体的“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)利用上述实验制得的明矾。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式KAl(SO4)2∙12H2O进行计算
B．转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶
C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
D．定容时，俯视刻度线
E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，并快速转移至容量瓶中加水定容
选项
分散系
电解质
酸性氧化物
共价化合物
A
有色玻璃
BaSO4
SO2
HCl
B
冰水混合物
Cu(NO3)2
ClO2
NH3
C
空气
CH3COOH
H2O
N2
D
不锈钢
浓硫酸
CO2
KHCO3
选项
实验
现象
结论
A
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有某溶液的试剂瓶口
有白烟生成
该溶液可能为浓盐酸
B
往溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X
有大量白色沉淀生成
气体X一定是Cl2
C
取少量Fe(NO3)2试样加水溶解，加稀硫酸酸化，滴加KSCN溶液
溶液变为血红色
该Fe(NO3)2试样已经变质
D
向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液
紫色变浅，有气泡冒出
H2O2体现氧化性
元素代号
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径（nm）
0.074
0.160
0.152
0.143
0.099
0.186
0.075
0.077
最高正化合价
+2
+1
+3
+7
+1
+5
+4
最低负化合价
-2
温度/℃
0
10
20
30
40
60
80
90
KAl(SO4)2∙12H2O/g
3.00
3.99
5.90
8.39
11.7
24.8
71.0
109