黑龙江省齐齐哈尔市实验中学2024-2025学年高一下学期期初考试化学试题

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考试时间：40 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64
Ⅰ卷 选择题
一、选择题（本题共 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 5 分，共 70 分）
1．下列关于物质分类的组合正确的是
选项 分散系 电解质 酸性氧化物 共价化合物
A 有色玻璃 BaSO4 SO2 HCl
B 冰水混合物 Cu(NO3)2 ClO2 NH3
C 空气 CH3COOH H2O N2
D 不锈钢 浓硫酸 CO2 KHCO3
2．下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是
A．S→SO2→H2SO4 B．Al2O3→Al(OH)3→AlCI3
C．CuSO4→Cu(OH)2→CuO D．Fe→FeCl2→FeC13
3．下列化学用语使用正确的是
A．质子数为 117、中子数为 174 的核素 Ts:
B．用电子式表示 KCl 的形成过程：
C．Cl-结构示意图：
D．N2H4 的结构式：
4．下列溶液中，可能大量共存的离子组是
A．使石蕊溶液变红的溶液中：K+、Cl-、ClO-、Na+
B．含有 NaHSO4 的溶液中：Ba2+、NH4+、Al3+、Cl-
C．加入铝粉能放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、SO42-、NO3-
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D．透明溶液中：Fe3+、Na+、SCN-、Cl-
5．下列叙述错误的是
A．实验后剩余的钠粒，需要放回原试剂瓶中
B．钠长期放置空气中，最终将变成碳酸钠粉末
C．Na2O 和 Na2O2 结构相似，均属于碱性氧化物
D．将一小块钠投入稀硫酸铜溶液中，既能产生气体又会出现蓝色沉淀
6．下列关于物质性质的描述正确的是
A．SO2 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明 SO2 具有漂白性
B．H2S 不能和 CuSO4 溶液反应，因为弱酸不能制强酸
C．常温下，浓硫酸可以用铁罐储存和运输，说明铁在常温下与浓硫酸不反应
D．SO3 可溶于 H2SO4，所以浓 H2SO4 可用于实验室除去 SO2 中混有的 SO3
7．下列说法正确的有
①金属钠着火，需要用干燥的沙土灭火②Fe2O3 中混有 Fe，通入 O2，加热除去 Fe
③侯氏制碱法是在饱和食盐水中先通入足量 CO2、再通入 NH3，则析出 NaHCO3 晶体
④制备 Fe(OH)2 时，可以将胶头滴管插入 FeSO4 溶液中挤出 NaOH 溶液
⑤从 Li 到 Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
⑥根据卤族元素性质的递变规律可知，单质砹常温常压下呈固态
A．①③⑤ B．①④⑥ C．②③⑤ D．①②④
8．下列实验中，由现象得到的结论正确的是
选项 实验 现象 结论
将蘸有浓氨水的玻璃棒置于盛有
A 有白烟生成 该溶液可能为浓盐酸
某溶液的试剂瓶口
往溶有 SO2 的 BaCl2 溶液中通入 有大量白色沉淀生
B 气体 X 一定是 Cl2
气体 X 成
取少量 Fe(NO3)2 试样加水溶解，
C 溶液变为血红色 该 Fe(NO3)2 试样已经变质
加稀硫酸酸化，滴加 KSCN 溶液
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向酸性 KMnO4 溶液中滴加 H2O2 紫色变浅，有气泡冒
D H2O2 体现氧化性
溶液 出
9．下列离子方程式书写正确的是
A．实验室制氯气：MnO2＋4H ++4Cl－ Mn2+＋2Cl2 ↑＋2H2O
B．KHCO3 溶液中滴加入少量的 Ba(OH)2 溶液：Ba2+ +OH−+HCO3−=BaCO3↓+H2O
C．向 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量 CO2 制取 Al(OH)3: [Al(OH)4]− +CO2 =Al(OH)3↓+
HCO3−
D．0.1ml/LNH4Al(SO4)2 溶液与 0.2ml/LBa(OH)2 溶夜等体积混合：
Al3+ +2SO42- +2Ba2+ +3OH- =2BaSO4 ↓+Al(OH)3↓
10．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mlNa 在空气中完全燃烧转移电子数为 2NA
B．标准状况下，11.2LH2O 所含的分子数为 0.5NA
C． 0.5ml/LFe2(SO4)3 溶液中含有的 SO42-数目为 1.5NA
D．常温下新制氯水（不考虑 HClO 分解），若含有 Cl-数为 NA，则转移的电子数为 NA
11．已知氧化还原反应：2Cu(IO3)2＋24KI＋12H2SO4＝2CuI↓＋13I2＋12K2SO4＋12H2O，
其中 1ml 氧化剂在反应中得到的电子的物质的量为
A． 11ml B． 12ml C． 13ml D． 14ml
12．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为 3D3(CA4)2•DB2。已知：A、B、C 和 D 为
原子序数依次增大的前 20 号主族元素，D 为金属元素。A 与 B 同周期，A 的最外层电子
数是其次外层电子数的 3 倍，B 的最外层电子数等于 C 与 D 的最外层电子数之和。下列
说法正确的是
A．化合物 DB2 为共价化合物 B．原子半径：D＞A＞B
C．非金属性：B＞C＞A D．C 元素最高价氧化物对应的水化物为强酸
13．某溶液含 K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、SO42-、Cl-中的几种，且各离子浓度相等。为明确
其组成，进行如下实验：
①取少量溶液，加入足量稀盐酸酸化的 Ba(NO3)2 溶液，产生白色沉淀，过滤；
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②取部分①滤液，加入足量的 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，微热，产生气体；
③取部分①滤液，加入足量硝酸酸化的 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
关于原溶液的说法正确的是
A． 需通过焰色试验确定 K+是否存在 B．不能确定 Fe3+是否存在
C．由实验③现象可判断原溶液中含有 Cl- D．溶液中一定存在 NH4+、SO42-、Cl-、Fe2
+
14．将一份由 Na2CO3、NaHCO3 组成的固体混合物溶于水，配成 1L 溶液，取出 50mL，
向其中逐滴加入一定浓度的盐酸，反应中得到的图像如图，下列说法中正确的是
A．原固体混合物的总质量为 9.5g
B．盐酸的浓度是 2.5×10-3ml/L
C．加入的盐酸为 150mL 时，溶液中溶质的浓度为 0.05ml/L(假设 CO2 全部逸出，忽略
混合时溶液体积的变化)
D．原固体混合物中 Na2CO3 与 NaHCO3 的质量之比为 1:1
Ⅱ卷 非选择题
二、非选择题（本题有 2 个小题，每个空 3 分，共 15 个空，共 30 分）
15．某些短周期元素的数据如下表（已知 Be 的原子半径为 0.089nm）。
元素代号 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子半径（nm） 0.074 0.160 0.152 0.143 0.099 0.186 0.075 0.077
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最高正化合价 +2 +1 +3 +7 +1 +5 +4
最低负化合价 -2
回答下列问题：
（1）①在周期表中的位置是 。
（2）上述第三周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 （填
酸的化学式）。
（3）③单质在 O2 中加热发生反应的化学方程式 。
（4）用电子式表示由⑤、⑧组成的最简单化合物的形成过程 。
（5）下列说法不能用来比较元素⑦、⑧非金属性强弱的是 。
a．最简单气态氢化物的稳定性⑦＞⑧
b．最高价氧化物对应水化物的酸性⑦＞⑧
c．最简单气态氢化物的沸点⑦＞⑧
16．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在造纸、净水等方面应用广泛，实验室以铝灰为原料制备明
矾的流程如下图所示，
已知：①铝灰含 Al、Al2O3 和少量 FeO、Fe2O3、SiO2 等；
②SiO2 不溶于强酸；
③不同温度 KAl(SO4)2·12H2O 的溶解度如下：
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温度/℃ 0 10 20 30 40 60 80 90
KAl(SO4)2·12H2O/g 3.00 3.99 5.90 8.39 11.7 24.8 71.0 109
回答下列问题：
(1)①“氧化”过程中的离子反应方程式： 。
②Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图所示，试解释温度过高，“氧化效率”降低的可能原
因是 。
(2)得到明矾晶体的“系列操作”包括 、 、过滤、洗涤、干燥。
(3)利用上述实验制得的明矾。用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使所
配溶液浓度偏高的是 （填字母）。
A．称取的明矾晶体因风化失去了部分结晶水，仍按化学式 KAl(SO4)2·12H2O 进行计算
B．转移溶液前，发现容量瓶内有少量蒸馏水残留，未更换容量瓶
C．转移溶液时，未洗涤玻璃棒和烧杯内壁
D．定容时，俯视刻度线
E．为加速溶解，将明矾晶体置于热水中溶解，并快速转移至容量瓶中加水定容
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