四川省成都市郊区2025年中考联考模拟化学试卷（解析版）

这是一份四川省成都市郊区2025年中考联考模拟化学试卷（解析版），共40页。试卷主要包含了请将所有答案填写在答题卡上， 化学与生活密切相关， 下列化学用语表述正确的是， 规范的操作是实验成功的保障等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷总分85分，考试时间60分钟。
2.请将所有答案填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Ca-40 Zn-65
第I卷 (选择题，共42分)
一、选择题(本题包括14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)
文房四宝——笔、墨、纸、砚，在我国书法和绘画的发展历史上发挥了重要作用。完成下列小题。
1. 下列笔、墨、纸、砚制作工艺中涉及化学变化的是（ ）
A. 竹制笔杆B. 烧炭集烟
C. 纸浆晾干D. 磨石成砚
【答案】B
【解析】
【详解】A、竹制笔杆，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化；
B、烧炭集烟，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化；
C、纸浆晾干，没有新物质生成，属于物理变化；
D、磨石成砚，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。
故选B。
2. 在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸。该操作类似化学实验中的（ ）
A. 过滤B. 沉降C. 吸附D. 蒸馏
【答案】A
【解析】
【详解】在宣纸制作过程中，有一道工序是用竹帘从纸浆中捞纸，该操作是将纸浆中的纸从纸浆中分离出来，与化学实验中的过滤有相似之处。故选A。
3. 毛笔相传最早由秦朝大将蒙恬制作，他“用枯木为管，鹿毛为柱，羊毛为被(外衣)”，做成了中国最早的毛笔。下列说法不正确的是（ ）
A. “管”是天然材料 B. “柱”的主要成分是纤维素
C. “被”的主要成分属于有机物 D. 可用灼烧法区分“管”和“柱”的主要成分
【答案】B
【解析】
【详解】A、“管” 由枯木制成，枯木是自然界中直接获取的材料，属于天然材料，选项说法正确，不符合题意；
B、“柱” 的材料是鹿毛，鹿毛的主要成分是蛋白质，而不是纤维素，选项说法不正确，符合题意；
C、“被” 的材料是羊毛，羊毛的主要成分是蛋白质，蛋白质属于有机物，选项说法正确，不符合题意；
D、“管” 的主要成分是木质纤维，灼烧时有烧纸的气味；“柱” 的主要成分是蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧法区分 “管” 和 “柱” 的主要成分，选项 说法正确，不符合题意。
故选B
4. 2025年春季，受冷空气影响，四川盆地多次出现沙尘天气，导致空气污染指数升高。下列有关说法不正确的是（ ）
A. 沙尘天气可能导致空气中的PM10、PM2.5浓度上升
B. 为减少沙尘天气，应加强绿化，种植防风固沙植物
C. 沙尘天气时，尽量佩戴口罩防护
D. 为减少沙尘天气，应禁止使用化石燃料
【答案】D
【解析】
【详解】A、沙尘天气会携带大量颗粒物，导致空气中的PM10、PM2.5浓度上升，故选项说法正确；
B、植树造林和种植防风固沙植物，可以有效固定土壤，减少沙尘来源，故选项说法正确；
C、沙尘天气中佩戴口罩，可以有效阻挡PM10和PM2.5颗粒物的吸入，减少对人体的危害，故选项说法正确；
D、沙尘天气主要由地表裸露和强风引起，与化石燃料使用无直接关联。禁止化石燃料无法有效解决沙尘问题，且此措施不切实际，故选项说法不正确。
故选D。
5. 化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠可用于治疗胃酸过多 B. 霉变食物洗净后能继续食用
C. 运动出汗后可适当补充无机盐 D. 适量补充铁元素可预防甲状腺肿大
【答案】C
【解析】
【详解】A、氢氧化钠具有强腐蚀性，不可用于治疗胃酸过多，故错误；
B、霉变食物中含有黄曲霉毒素等有害物质，清洗无法彻底去除毒素，食用后可能危害健康，因此霉变食物洗净后也不能继续食用，故错误；
C、运动后大量出汗会流失钠、钾等无机盐，故运动出汗后可适当补充无机盐，故正确；
D、甲状腺肿大由碘缺乏引起，补充碘元素（如食用加碘盐）可预防甲状腺肿大；适量补充铁元素用于预防缺铁性贫血，故错误；
故选C。
6. 下列化学用语表述正确的是（ ）
A. 氧分子：2O B. 氧化铁：FeO
C. 钠离子：Na+ D. 硫离子的结构示意图：
【答案】C
【解析】
【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则氧分子可表示为O2，故选项化学用语表述不正确；
B、氧化铁中铁元素的化合价为+3，氧元素的化合价为-2，其化学式为Fe2O3，故选项化学用语表述不正确；
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则钠离子可表示为Na+，故选项化学用语表述正确；
D、硫原子的质子数为16，核外电子数为16，而硫离子是硫原子得到2个电子形成的，核外电子分三层排布，各电子层上的电子数分别为2、8、8，则硫离子的结构示意图为，故选项化学用语表述不正确。
故选C。
7. 木糖醇(C5H12O5)是一种多功能天然甜味剂，因人体对其吸收缓慢，故对胰岛素需求低，较适合糖尿病患者食用。下列关于木糖醇的说法正确的是（ ）
A. 木糖醇属于氧化物
B. 木糖醇中氢元素的质量分数最小
C. 木糖醇相对分子质量为162
D. 木糖醇由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。木糖醇由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物， 错误；
B、木糖醇中碳、氢、氧元素的质量比为(12×5):(1×12):(16×5)=60:12:80，可见氢元素的质量占比最小，所以氢元素的质量分数最小，正确；
C、相对分子质量等于各原子相对原子质量与原子个数乘积之和，木糖醇的相对分子质量为12×5+1×12+16×5=60+12+80=152，而不是162，错误；
D、木糖醇是由木糖醇分子构成，一个木糖醇分子由5个碳原子、12个氢原子、5个氧原子构成，错误。
故选B。
8. 规范的操作是实验成功的保障。下列实验操作正确的是（ ）
A. 稀释浓硫酸B. 清洗试管
C. 检验二氧化碳D. 测溶液的pH
【答案】A
【解析】
详解】A、稀释浓硫酸时，取下瓶塞倒放，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确；
B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动。不能用拇指堵住试管口，且不可上下振荡，图示操作错误；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水检验二氧化碳气体，图示操作错误；
D、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误；
故选A。
9. 唐宋时期，人们在炎热的夏季已经开始利用硝石(主要成分为硝酸钾)制作冷饮，如图所示。下列物质能够代替硝石制作冷饮的是（ ）
A. 氢氧化钠B. 氯化钠C. 生石灰D. 硝酸铵
【答案】D
【解析】
【详解】A、硝石的主要成分硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低，可制作冷饮，而氢氧化钠溶于水放热，温度升高，不能够代替硝石制作冷饮，错误；
B、硝石主要成分硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低，可制作冷饮，而氯化钠溶于水温度无明显变化，不能够代替硝石制作冷饮，错误；
C、硝石的主要成分硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低，可制作冷饮，而生石灰和水反应放热，温度升高，不能够代替硝石制作冷饮，错误；
D、硝石的主要成分硝酸钾溶于水吸热，溶液温度降低，可制作冷饮，硝酸铵溶于水吸热，温度减低，能够代替硝石制作冷饮，正确；
故选D。
10. 我国科学家在无细胞条件下，以CO2和一种单质A为原料制得淀粉[(C6H10O5)n]，这代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其反应过程如图。下列说法不正确的是（ ）
A. 物质A是氧气
B. 反应过程中可能会使用催化剂
C. 该研究可为食品等领域提供原料
D. 该研究有利于实现“碳中和”目标
【答案】A
【解析】
【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。已知反应物为CO2和单质A，产物为淀粉[(C6H10O5)n]，淀粉中含有碳、氢、氧三种元素，CO2中含有碳、氧元素，所以单质A应该是氢气(H2)，而不是氧气，选项说法不正确，符合题意；
B、在很多复杂的化学反应过程中，为了加快反应速率或使反应更易于进行，通常会使用催化剂，CO2和氢气在常温下不能反应生成淀粉，反应过程复杂，该反应过程中可能会使用催化剂，选项说法正确，不符合题意；
C、淀粉是人类重要的食物来源之一，该研究能以CO2等为原料制得淀粉，可为食品等领域提供原料，选项说法正确，不符合题意；
D、“碳中和” 是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，以抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”。此研究消耗CO2合成淀粉，有利于实现 “碳中和” 目标，选项说法正确，不符合题意。
故选A。
11. 下列实验方案能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成二氧化碳和铁，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
B、取样，加入AgNO3溶液，盐酸、氯化钠都能与硝酸银反应产生氯化银白色沉淀，故选项不能达到实验目的；
C、加入适量BaCl2，氯化钡与碳酸钠、硫酸钠都能反应，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，故选项不能达到实验目的；
D、CO燃烧生成二氧化碳，H2燃烧生成水；分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯内壁出现水雾，则为氢气，若烧杯内壁无明显现象，则为一氧化碳，故选项能达到实验目的。
故选D。
12. 中国有句谚语，叫“雷雨发庄稼”，其中蕴含着丰富的科学知识。雷雨时，闪电使空气中的氮气转化成一氧化氮，其反应的微观示意图如图，再经过一系列反应生成能使植物直接吸收的营养物质。下列说法不正确的是（ ）
A. 反应前后各元素化合价均发生改变
B. 参加反应物质分子个数比为2：3
C. 生成物“”中氮元素与氧元素的质量比为7：8
D. “雷雨发庄稼”的原理是能为植物提供氮肥
【答案】B
【解析】
【分析】根据图示，氮气和氧气在雷电条件下反应生成一氧化氮，化学方程式为。
【详解】A、该反应为氮气和氧气在雷电条件下反应生成一氧化氮，反应前氮气中氮元素化合价为0，氧元素化合价为0，反应后一氧化氮中氮元素为+2价，氧元素为-2价，故该反应前后各元素化合价均发生改变，故选项说法正确；
B、由化学方程式可知，参加反应物质分子个数比为1：1，故选项说法错误；
C、生成物“”的化学式为NO，其中氮元素与氧元素的质量比为14：16=7：8，故选项说法正确；
D、雷雨时，闪电使空气中的氮气转化成一氧化氮，再经过一系列反应生成能使植物直接吸收的营养物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，则该物质中含有氮元素，属于氮肥，故“雷雨发庄稼”的原理是能为植物提供氮肥，故选项说法正确；
故选B。
13. 甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 丙的溶解度小于甲的溶解度
B. t1℃时，在50g水中加入15g丙，最终形成的溶液质量为65g
C. t2℃时，将等质量甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，所形成的溶液质量为丙＞乙＞甲
D. 若甲中混有少量乙，可用蒸发结晶的方法提纯甲
【答案】C
【解析】
【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故选项说法错误；
B、t1℃时，丙的溶解度为20g，即100g水中最多能溶解20g丙物质，达到饱和状态，则t1℃时，在50g水中加入15g丙，最多能溶解10g丙物质，最终形成的溶液质量为50g+10g=60g，故选项说法错误；
C、t2℃时，将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲乙的溶解度减小，且甲的溶解度受温度变化影响较大，则甲乙均会析出晶体，且甲析出晶体的质量大于乙，降低温度，丙的溶解度增大，则丙的溶液组成不变，故所形成的溶液质量为丙＞乙＞甲，故选项说法正确；
D、甲的溶解度受温度的影响变化较大，而乙的溶解度受温度的影响变化较小，若甲中混有少量的乙可采用降温结晶的方法提纯甲，故选项说法错误；
故选：C。
14. 甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，它们之间的转化关系如图(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去，涉及的反应均为初中化学常见反应)。下列说法不正确的是（ ）
A. 甲可能是一种单质B. 乙和丙的组成元素相同
C. 反应②一定为化合反应D. 反应④可能是吸热反应
【答案】C
【解析】
【分析】甲、乙、丙三种物质都含有碳元素，且乙是一种有毒气体，则乙为一氧化碳，甲能转化为乙和丙，一和丙可相互转化，碳完全燃烧生成二氧化碳，碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，则甲为碳，丙为二氧化碳，代入验证，推论正确。
【详解】A、由分析可知，甲可能是碳单质，故正确；
B、由分析可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，一氧化碳是和二氧化碳均是由碳元素和氧元素组成的，故正确；
C、反应②可以为一氧化碳和氧气点燃生成二氧化碳，该反应是两种物质生成一种物质，属于化合反应，也可以是一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的生成物是两种，不属于化合反应，故错误；
D、反应④可以为碳完全燃烧生成二氧化碳，该反应放热反应，也可以为在高温条件下碳和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应为吸热反应，故正确；
故选C。
第II卷 (非选择题，共43分)
二、(本题只有1个小题，共8分)
15. 根据图文回答下列问题。
2024年12月27日全球首次采用电磁弹射技术的两栖攻击舰“四川舰”下水，标志着我国海军建设迈向新征程。
（1）“四川舰”在建造中需使用大量的纯铜、钢铁、钛合金等金属材料。
①甲板要起降直升机或固定翼飞机，需要特殊钢材制造，这种钢材需要具有______等性能(答1点)。
②甲板表面涂有一层特制油漆，使甲板具有防火能力，还具有______作用。
③舰载机的雷达罩使用的玻璃钢属于_____材料(填“金属”“合成”或“复合”)。
④钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中Ti的化合价为_____。
（2）“四川舰”使用重油(含C8H18等多种成分)作为燃料。
①重油属于_____(填“纯净物”或“混合物”)。
②C8H18在氧气中充分燃烧，产物为_____。
（3）过氧化钠(Na2O2)可用作舰载机飞行员供氧面罩的供氧剂。Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为______。
【答案】（1）①. 强度高(硬度大或耐高温)（合理即可） ②. 防止金属生锈 ③. 复合 ④. +4
（2）①. 混合物 ②. CO2和H2O
（3）
【解析】（1）①甲板要起降直升机或固定翼飞机，飞机起降时对甲板冲击力大，所以需要钢材强度高、硬度大、耐高温，才能承受飞机起降时的作用力，不易损坏；同时也需要一定韧性，防止在受力时突然断裂等；
②甲板表面涂有一层特制油漆，使甲板具有防火能力，还可以隔绝氧气和水，具有防止金属生锈作用；
③玻璃钢是玻璃纤维与合成材料（如合成树脂 ）复合而成的一种特殊材料，兼具玻璃纤维和合成材料的优点，属于复合材料；
④钛可由二氧化钛(TiO2)制得，TiO2中氧元素显-2价，设Ti的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（-2）×2=0，解得x=+4；
（2）①重油含C8H18等多种成分，属于混合物；
②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，C8H18在氧气中充分燃烧，产物为二氧化碳和水；
（3）Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2的化学方程式为。
三、(本题只有1个小题，共10分)
16. 某同学用pH传感器测定稀盐酸滴入氢氧化钠溶液过程中pH的变化，测定结果如图所示。
（1）当反应进行至A点时，溶液中的溶质为______(写化学式)。
（2）B点的含义是______，此时溶液呈______性。
（3）若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，实验时溶液的颜色变化是______。
（4）实验结束后，该同学将剩余的稀盐酸与锌反应，得到4g氢气。根据化学方程式计算，参加反应锌的质量是多少？
【答案】（1）NaOH和NaCl
（2）①. NaOH刚好被反应完(或稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应) ②. 中
（3）由红色变为无色
（4）解：设参加反应的锌的质量是x
x=130g
答：参加反应锌的质量是130g。
【解析】（1）当反应进行至A点时，pH大于7，此时氢氧化钠溶液还未完全反应，氢氧化钠和稀盐酸反应生成了氯化钠和水，故此时溶液中的溶质是：NaOH、NaCl；
（2）由图可知，B点时，pH=7，故B点的含义是：稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠，显中性；
（3）若实验前向氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，滴入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变色，故溶液由红色变为无色；
（4）见答案。
四、(本题只有2个小题，共15分)
17. 根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中______杂质的实验操作。当操作C中出现较多固体时应停止加热，其主要目的是______。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1~5中分别滴加等量的稀硫酸。
①孔穴1和孔穴______中有气泡产生。
②对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的金属活动性______(填“强”或“弱”)。为验证铜和银的金属活动性强弱，设计并进行实验，补全表格(试剂任选)。
③孔穴4中发生反应的化学方程式为______。
【答案】（1）①. 难溶性##泥沙 ②. 防止固体飞溅或者使食盐烧焦
（2）①. 5 ②. 强 ③. 将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 ④. 铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变为蓝色 ⑤. CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【解析】（1）甲实验是粗盐提纯实验，通过溶解、过滤、蒸发操作去除粗盐中的难溶性（泥沙）杂质；当操作 C（蒸发）中出现较多固体时应停止加热，其主要目的是利用余热将剩余水分蒸干，防止固体因受热不均而飞溅或者使食盐烧焦；
（2）①活泼金属能与稀硫酸反应产生氢气，孔穴 1 中X与稀硫酸反应有气泡产生，碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以孔穴 1 和孔穴5中有气泡产生；
②对比孔穴 1（X与稀硫酸反应有气泡产生，说明X排在氢前）、2（铜与稀硫酸不反应，说明铜在氢后）和 3（银与稀硫酸不反应，说明银在氢后）中的现象，得出 X的金属活动性比铜、银的金属活动性强；根据金属活动顺序表可知，铜的金属活动性比银强，但它们都排在氢的后面，不与稀酸反应，因此，可以设计金属与盐溶液的实验，例如：铜与硝酸银溶液的实验，可设计实验如下：
③孔穴 4 中氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，发生反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。
18. 四川火锅以麻辣鲜香著称，其制作流程包含了丰富的化学知识，流程如图。
资料：1.辣椒中的辣味主要来源于辣椒素，具有碱性。
2.用碱水(含碳酸钠)浸泡海鲜类食材可使其质地脆嫩，口感更好。
3.醋酸与氢氧化镁反应的化学方程式为：CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O。
（1）从微观角度解释，很远就能闻到火锅的香味，其原因是_____。
（2）在室内用天然气煮火锅时要注意开窗通风，其目的是_____。
（3）可用白醋(主要成分为CH3COOH)清洗用碱水浸泡过的海鲜食材，去除其残留碱液，该反应的化学方程式为_____，其基本反应类型为_____。
（4）大多数蔬菜类食材不宜长时间涮煮的原因可能是______。
（5）食用时若辣味太重，可加适量食醋缓解，其原因是_____。
【答案】（1）分子在不断运动
（2）防止一氧化碳中毒
（3）①. 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ ②. 复分解反应
（4）维生素会被破坏##营养物质流失##影响口感##有害物质生成风险增加（合理即可）
（5）食醋具有酸性，会与辣椒素发生反应
【解析】（1）从微观角度看，很远就能闻到火锅的香味，是因为分子在不断运动，火锅中物质的分子运动到空气中，扩散到人的鼻腔，使人闻到香味；
（2）天然气的主要成分是甲烷，甲烷不完全燃烧会生成一氧化碳，一氧化碳有毒。在室内用天然气煮火锅时开窗通风，目的是提供充足的氧气，使天然气充分燃烧，防止产生一氧化碳使人中毒；
（3）碱水中的碳酸钠与白醋（主要成分CH3COOH）反应，发生复分解反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑ ，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，属于复分解反应；
（4）大多数蔬菜类食材不宜长时间涮煮，原因可能是蔬菜中的维生素等营养成分在高温长时间涮煮下维生素会被破坏(或营养物质流失、影响口感、有害物质生成风险增加等)；
（5）辣椒中的辣味主要来源于辣椒素，具有碱性，而食醋（含醋酸）显酸性，食用时若辣味太重，加适量食醋，食醋具有酸性，会与辣椒素发生反应，从而缓解辣味。
五、(本题只有1个小题，共10分)
19. 项目学习小组对贝壳中碳酸钙的含量进行探究。
【查阅资料】
1.贝壳的主要成分是CaCO3，其它成分对实验影响忽略不计。
2.室温时，CaCO3不溶于水，CaSO4微溶于水。
【设计与实验】
实验一：选择试剂。分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的稀盐酸在图1的三颈烧瓶中反应，采集数据。
（1）图1中反应的化学方程式为______。
（2）据图2分析，粉末状样品比颗粒状样品在单位时间内反应生成的二氧化碳多，其原因是______。
（3）据图3分析，影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是______。
实验二：设计装置。小组设计了图4装置进行测定。
（4）检查该装置气密性的方法是______。
（5）将稀硫酸注入到三颈烧瓶中，观察到的现象是______。
（6）试剂a的作用是______。
（7）加入足量稀硫酸，一段时间后反应停止，再加入氯化铵溶液，发现又产生气泡。推测加入氯化铵溶液的作用是______。
【数据处理】
（8）实验二中，样品质量为mg，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为______mL。该实验条件下，CO2密度为dg/mL，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为______。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）增大了反应物间的接触面积，加快了反应速度
（3）稀盐酸挥发出的氯化氢气体增加
（4）连接装置，推(或拉)注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置气密性良好
（5）粉末逐渐减少，有气泡产生
（6）吸收水蒸气
（7）促进微溶的硫酸钙溶解，使碳酸钙与稀硫酸接触，继续反应
（8）①. V3-V2-V1 ②. ×100%## ×100%
【解析】（1）贝壳主要成分CaCO3与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）粉末状样品比颗粒状样品与稀盐酸的接触面积大，反应物接触面积越大，反应速率越快，所以粉末状样品比颗粒状样品在单位时间内反应生成的二氧化碳多；
（3）从图 3 分析，随着反应进行，一是水蒸气含量增加；二是氯化氢气体含量增加，因为盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，从而影响二氧化碳气体体积测定的准确性；
（4）检查装置气密性的方法 ：连接装置，推(或拉)注射器活塞，松手后活塞回到原处，说明装置气密性良好；
（5）贝壳中的碳酸钙与稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，使反应速率减慢，但仍能看到有气泡产生，三颈烧瓶内固体逐渐减少。所以现象是有气泡产生，三颈烧瓶内固体逐渐减少；
（6）试剂 a 为浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，其作用是除去二氧化碳中的水蒸气；
（7）硫酸钙微溶于水，会覆盖在碳酸钙表面，阻止反应进一步进行，加入氯化铵溶液，发现又产生气泡，推测加入氯化铵溶液的作用是促进微溶的硫酸钙溶解，使碳酸钙与稀硫酸接触，继续反应；
（8）根据装置，反应前右侧针筒读数为0，加入稀硫酸体积为V1mL，加入氯化铵溶液体积为V2mL，右侧针筒最后读数为V3mL，则反应生成CO2体积为(V3−V1−V2)mL；
设：样品中碳酸钙质量为x。
，
解得x=。
样品质量为m g，则该样品中碳酸钙质量分数表达式为
选项
实验目的
实验方案
A
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
B
检验稀盐酸中是否混有NaCl
取样，加入AgNO3溶液
C
除去Na2CO3溶液中的Na2SO4
加入适量BaCl2，过滤
D
鉴别CO和H2
点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
铜的金属活动性强于银
实验步骤
实验现象
实验结论
将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色
铜的金属活动性强于银