2025年中考第一次模拟考试卷：化学（成都卷）（解析版）

这是一份2025年中考第一次模拟考试卷：化学（成都卷）（解析版），共14页。试卷主要包含了本试卷分第I卷两部分等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：60分钟 试卷满分：85分）
注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本大题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。
1．《梦溪笔谈》记载的下列研究成果属于物理变化的是（ ）
【答案】B
【解析】A、石油烧墨，以石油为原料制取炭黑，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
B、剂钢为刃，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化，符合题意；
C、湿法冶铜，有铜等新物质生成，属于化学变化，不符合题意；
D、百炼成钢，发生了碳的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，不符合题意。
故选B。
2．化学是推动人类社会可持续发展的重要力量，在解决与资源、能源、材料、环境等相关问题中起重要作用。下列有关说法不正确的是（ ）
A．银质手镯由合成材料制成
B．液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难
C．聚乙烯具有热塑性，可以被回收再生，重复利用
D．CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物
【答案】A
【解析】A、银属于金属，银质手镯属于金属材料，故A符合题意；
B、液氢已应用于航天等领域。目前在生活、生产中大量使用氢能源还存在一定困难，原因是氢气制取成本高和贮存困难，故B不符合题意；
C、聚乙烯具有热塑性，受热时软化，冷却后硬化，并且可以反复加工，故可以被回收再生，重复利用，故C不符合题意；
D、目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。CO2含量未被记入空气质量日报，它不是大气污染物，故D不符合题意。
故选A。
3．对下列微观解释正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、金刚石和石墨的性质存在着明显差异，是由于碳原子的排列方式不同，碳原子结构相同，故选项解释错误；
B、硫酸铜溶液和硫酸钠溶液颜色不同，是因为溶液中金属阳离子不同，故选项解释正确；
C、蔗糖溶液不能导电，是由于溶液中没有自由移动的带电的粒子，故选项解释错误；
D、通过移走硅原子可以构成“中国”两个字，不能说明原子是不断运动的，故选项解释错误。
故选B。
4．化学用语是学习化学的重要工具。下列表述正确的是（ ）
A．价的镁元素：B．：锰酸钾
C．五氧化二氮：D．：氨根离子
【答案】C
【解析】A.根据化合价的表示方法：在其化学式中该元素的正上方或元素符号正上方用正负号和数字表示，且正负号在前，数字在后，所以+2价的镁元素表示为，故A错误；
B.“”为高锰酸钾的化学式，锰酸钾的化学式为：，故B错误；
C.根据化学式的书写方法，读写顺序正好相反，所以五氧化二氮的化学式为：，故C正确；
D.“”是铵根离子，故D错误。
故选：C。
5．有机锗具有抗肿瘤的效果，锗元素的部分信息见如图。下列说法不正确的是（ ）
A．锗属于金属元素B．X=2
C．锗原子的核外电子数为32D．锗的化学性质非常活泼
【答案】D
【解析】A、锗带“钅”字旁，属于金属元素，故A选项正确；
B、由核外电子排布的规律可知，第一层排满应排2个电子，所以x=2，故B选项正确；
C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为32，表示原子序数为32；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为32，故C选项正确；
D、锗原子的最外层电子数为4，得4个电子不容易，失去4个电子也不容易，所以不易得失电子，化学性质稳定，故D选项错误。
故选D。
6．对司机“酒驾”进行呼气检测的化学原理：橙色K2Cr2O7的酸性溶液遇乙醇迅速生产蓝绿色铬的离子（Cr3+）。下列相关说法正确的是（ ）
A．酒中含有的酒精属于有机物，也是氧化物
B．乙醇中含有2个碳原子，6个氢原子和一个氧原子
C．K2Cr2O7中铬元素的化合价为+6价
D．橙色K2Cr2O7的酸性溶液滴入石蕊，溶液变蓝
【答案】C
【解析】A、酒精是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，属于有机物，但含有三种元素，不属于氧化物，故A错误；
B、乙醇是由乙醇分子构成的，每个乙醇分子是由2个碳原子，6个氢原子和1个氧原子构成的，故B错误；
C、K2Cr2O7中钾元素显+1，氧元素显﹣2，设Cr元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为零可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×7=0，解得x=+6，故C正确；
D、酸性溶液能使紫色的石蕊试液变红色，故D错误。
故选C。
7．下图是关于水的两个实验，有关说法不正确的是（ ）
A．图甲实验可证明水的组成
B．图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃
C．利用图乙方法可将硬水软化
D．图乙中活性炭的作用是过滤、吸附
【答案】C
【解析】A、电解水时，水分解生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，所以由电解水实验可知，水由氢元素与氧元素组成，选项正确；
B、电解水时，连接电源正极的玻璃管中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，能够使带火星的木条复燃，由图可知，b管连接电源的正极，则图甲中b管产生的气体能使带火星的木条复燃，选项正确；
C、水通过图乙中的装置后，能够除去水中的难溶性杂质、色素和异味，但不能除去水中的可溶性钙镁化合物，不能将硬水软化，选项错误；
D、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，则图乙中活性炭的作用是过滤、吸附，选项正确；
故选C。
8．从生活走进化学，让化学服务于健康生活。下列说法错误的是（ ）
A．老年人骨质疏松可服用含的钙片
B．贫血病患者需服用葡萄糖酸锌
C．胃酸过多患者可服用含的药物
D．坏血病患者可服用维生素C片
【答案】B
【解析】A、老年人身体缺钙元素就会骨质疏松，服用含的钙片可适当补充钙元素，该选项说法正确；
B、人体缺铁易患贫血，则应补充铁元素，而不是锌元素，该选项说法错误；
C、胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝能与盐酸反应，则可用氢氧化铝治疗胃酸过多，该选项说法正确；
D、人体缺乏维生素C易患坏血症，服用维生素C片可适当补充维生素C，该选项说法正确；
故选B。
9．某种火箭在发射时，其燃料发生反应的微粒种类变化示意图如下、下列说法不正确的是（ ）
A．每个甲分子中含有6个原子
B．反应前后都存在N2分子
C．该反应的化学方程式为
D．反应生成丙和丁的质量比为7：6
【答案】B
【分析】由图可知，甲乙丙丁分别是N2O4、N2H4、N2、H2O；化学方程式为；
【解析】由分析得：
A. 每个甲分子中含有2个氮原子、4个氧原子共6个原子，正确；
B. 反应前没有氮气分子，生成物中有N2分子，错误；
C.由分析可知，化学方程式书写正确，正确；
D. 反应生成丙和丁的质量比为(3×28): (4×18)=7：6，正确。
故选B。
10．下列方程式符合题意且书写正确的是（ ）
A．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O
B．正常雨水的pH约为5.6的原因：CO2+H2O=H2CO3
C．证明铁是金属活动顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
D．用稀硫酸除铁锈：H2SO4+Fe2O3=2FeSO4+H2O
【答案】B
【解析】A、胃酸的主要成分是盐酸，正确的方程式为：，故A错误；
B、空气中的二氧化碳会与水反应生成碳酸，显弱酸性，所以正常雨水的pH约为5.6，故B正确；
C、铁在置换反应中常显+2价而不显+3价，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的方程式为：，故C错误；
D、氧化铁中铁元素的化合价是+3价，在生成物中铁元素也是+3价，正确的方程式为：，故D错误。
故选B。
11．物质的性质决定其用途，下列物质的用途中利用其化学性质的是（ ）
A．干冰用于人工降雨B．石墨用于制列车电刷
C．金刚石用于裁玻璃D．水用于电解法制氢气
【答案】D
【解析】A、干冰升华吸热可用于人工降雨，没有生成新物质，属于物理性质；
B、石墨用作电刷是利用石墨的导电性，属于物理性质；
C、金刚石划玻璃是金刚石的硬度大，属于物理性质；
D、水通电分解产生氢气的过程中有新物质生成，则该性质需要通过化学变化才能体现，则属于化学性质。
故选D。
12．小深同学查阅资料得到甲、乙溶解度曲线（如图 1）。为提纯含少量乙杂质的甲，小深依照图2进行实验，下列说法正确的是（ ）
A．由图 1 可知，溶解度：甲 > 乙
B．图 2 中，③中上层清液的溶质只有乙物质
C．图 2 中，②→③，溶液中甲物质的质量减小
D．由图 1 可知，t °C 时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】A、未指明温度，无法比较甲、乙溶解度大小，故A错误；
B、结晶发生在饱和溶液中，则③中上层清液的溶质有KNO3和NaCl，故B错误；
C、由图可知，②→③冷却过程中，烧杯底部有溶解度受温度影响较大的硝酸钾晶体析出，则溶液中KNO3的质量减小，故C正确；
D、t℃时，如果都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，如果不都是饱和溶液，则甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数可能相等，也可能不相等，故D错误。
故选C。
13．“一”表示物质可以发生反应，“→”表示物质可以转换，下列说法不正确的是（ ）

A．①的现象是有气泡产生B．②可用于碳的不完全燃烧
C．③可用于工业炼铁D．隔绝氧气或者水可以防止④的发生
【答案】A
【解析】A、①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，该反应无气体产生，所以不会有气泡产生，故A说法不正确；
B、②是碳不完全燃烧生成一氧化碳，故B说法正确；
C、③可以是一氧化碳高温下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，可用于工业炼铁，故C说法正确；
D、④是铁与氧气和水同时作用生成氧化铁，隔绝氧气或者水可以防止④的发生，故D说法正确；
故选A。
14．下列实验操作不能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】A、加入稀盐酸，能够产生气泡的是纯碱溶液，无明显现象的是烧碱溶液，该选项能够达到实验目的；
B、加熟石灰研磨，产生刺激性气味的是硫酸铵，无明显现象的是硫酸钠，该选项能够达到实验目的；
C、点燃，能够产生烧焦羽毛气味的是羊毛线，另一种是腈纶，该选项能够达到实验目的；
D、加入水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项不能达到实验目的。
故选D。
第 = 2 \* ROMAN \* MERGEFORMAT II卷（非选择题 共43分）
二、（本题只有1个小题，共7分）
15．（7分）根据图文回答下列问题：
（1）口罩中属于有机合成材料的有 (填序号)。轻按鼻夹可使其与鼻梁贴合，是因为铁丝有很好的 性，在铁丝表面镀锌是因为铁与 接触容易锈蚀。
（2）次氯酸钠(NaClO)是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为 。
（3）阳阳的早餐中，富含蛋白质的是 (填一种即可)，从合理膳食的角度，你认为阳阳可以在早餐中加入富含 (填“糖类”或“维生素”)的食物。
（4）由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，主要是利用了合成纤维的 (填字母)等优良性能。
a．透气性好 b．弹性好 c．吸水性强 d．强度高
【答案】（1）②③ 延展性 氧气和水
（2）+1
（3）鸡蛋和牛奶 维生素
（4）bd
【解析】（1）口罩中属于有机合成材料的有聚乙烯和聚丙烯，都属于塑料；在铁丝表面镀锌是因为铁与氧气、水接触容易锈蚀。故填：②③；热塑性；延展性；氧气和水；
（2）次氯酸钠中钠元素显+1价、氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，得，即氯元素的化合价为+1价，故填：+1；
（3）阳阳的早餐中，富含蛋白质的是鸡蛋和牛奶，面包富含糖类，从合理膳食的角度，阳阳可以在早餐中加入富含维生素的食物，故填：鸡蛋和牛奶；维生素；
（4）一般来说，合成纤维强度高、耐磨、弹性好、耐化学腐蚀，但吸水性和透气性不如天然纤维优良，所以由涤纶和羊毛混纺织成的夹克，主要是利用了合成纤维的弹性好、强度高等优良性能。故填：bd。
三、（本题只有1个小题，共8分）
16．（8分）根据下图所示实验回答下列问题：
（1）A为测定空气中氧气的含量实验，不能用铁丝代替红磷的原因是 。
（2）B为探究铁生锈条件实验，能得到铁生锈的条件之一是 。
（3）C为蒸发食盐水实验，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是 。
（4）甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和H2O。燃烧多少g甲醇能生成2.7g水？
【答案】（1）铁丝在空气中不燃烧
（2）与水接触
（3）防止局部温度过高液滴飞溅
（4）解：设燃烧质量为x的甲醇能生成2.7g水
x=2．4g
答：燃烧2.4g甲醇能生成2.7g水。
【解析】（1）氧气体积约占空气体积的五分之一；磷燃烧消耗了氧气，装置中压强减小，水进入装置，进入装置中水的体积就是消耗氧气的体积；不能用铁丝代替红磷的原因是铁丝在空气中不能燃烧；
（2）左侧试管中铁钉与氧气、水接触，铁钉生锈，右侧试管中无水，铁钉在干燥空气中没有生锈，能得到铁生锈的条件之一是与水接触；
（3） 蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌的作用是防止局部温度过高液滴飞溅；
（4）过程见答案。
四、（本题包括2个小题，共18分）
17．（10分）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置。请根据装置图回答下列问题：

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用 (填标号)做气体发生装置，需要改进的是 ；若用装置⑥净化气体，则气体应从 (填“a”或“b”)端通入浓硫酸。
（2）该实验室制备O2气体的化学方程式为 。
（3）常温下NO是一种无色、难溶于水的气体，密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。为了收集较纯净的NO气体，利用下图仪器I、II，用胶管将 (填导管口字母)相连组成收集装置。收集时，应先在I中 。

（4）I装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要 (填仪器名称)，该气体应从 (填“a”或“b”)进入I中。如果装置I内水未装满留有空气， (填“影响”或“不影响”)测量结果。
【答案】（1）① 在试管口塞一团棉花 b
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）bc 装满水
（4）量筒 a 不影响
【解析】（1）高锰酸钾制取氧气需要选择固体加热型装置，选择的发生装置为①； 需要在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状的物质进入导管；洗气瓶净化气体，需要长导管进入，气体与洗气瓶中液体接触，故填：①；在试管口塞一团棉花；b；
（2）高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，故填：；
（3）收集较纯净的一氧化氮要选择排水法收集，需要将I装置装满水，将从a进气，将水从b中排出到II中，故填：bc；装满水；
（4）I装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，测体积需要用量筒测量排出水的体积；气体密度比水小，气体从a进入，水从b排出；水未装满不影响进入气体排出等体积水，故填：量筒；a；不影响。
18．（8分）碳酸钡(BaCO3)用于电子陶瓷、PTC热敏电阻、电容器等多种电子元器件的制造。工业上以重晶石(主要成分为BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料生产碳酸钡的流程如图。
已知：焙烧温度为1000-1200℃，BaS易溶于水
（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是 。焙烧时，焦炭与杂质Fe2O3也会发生反应，实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和 。
（2）焙烧时，温度和时间对硫酸钡转化率的影响如图，由此可知最佳的反应条件为 。
焙烧时生成BaS，该反应的化学方程式为 。
（3）“沉钡”时，发生的反应为BaS+(NH4)2CO3=BaCO3↓+ X，(NH4)2CO3阳离子为 ，“滤液2”中溶有的主要物质的化学式为 ，该操作Ⅰ的名称是 。
【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分 提供热量
（2）1000℃反应60min
（3） 过滤
【解析】（1）重晶石进入“焙烧”前需粉碎的目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
焙烧时，焦炭与杂质也会发生反应，通过加入过量焦炭，可使重晶石充分反应，同时焦炭燃烧可以维持反应的高温热量，因此实际生产中必须加入过量焦炭，其目的是使重晶石充分反应，提高产率和提供热量；
（2）由图可知，温度在1000℃时，硫酸钡转化率最高，故焙烧的最佳温度为1000℃；时间在60min时，硫酸钡转化率最高，故焙烧的时间约为60min，因此最佳的反应条件为1000℃反应60min；
硫酸钡和碳在1000-1200℃的条件下反应生成一氧化碳和硫化钡，化学方程式为；
（3）是由铵根离子和碳酸根离子构成的，其中铵根离子是阳离子，其离子符号为；
根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，由“沉钡”时的化学方程式可知，反应前钡、硫、氮、氢、碳、氧原子的个数分别为1、1、2、8、1、3，反应后钡、硫、氮、氢、碳、氧原子的个数分别为1、0、0、0、1、3，则一个X的微粒中含有1个硫原子、2个氮原子和8个氢原子，故X的化学式为，碳酸钡难溶于水，而硫化铵能溶于水，故“滤液2”中溶有的主要物质的化学式为；
操作Ⅰ是将碳酸钡沉淀和溶液分离的过滤操作。
五、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）某化学小组设计如下实验探究盐的性质。
【探究活动一】铵盐是一类常见的盐，易溶于水，遇碱时放出氨气。实验室有一瓶含杂质的碳酸铵样品（杂质不参加反应），利用如图装置测定样品中碳酸铵的质量分数。

实验称取样品质量记为m1。反应前装有氢氧化钠固体的球形干燥管的总质量记为m2，反应后其总质量记为m3；反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5。（实验中所用氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体和稀硫酸均足量）
（1）反应原理：，其中X的化学式为 。
（2）关于该实验的说法正确的是 。
A．可以用浓硫酸替代稀硫酸
B．倒置漏斗可以增大吸收面积同时防止倒吸
C．球形干燥管增加的质量是反应生成水的质量
D．停止加热后要通入一段时间空气，否则测定结果会偏小
（3）通过测得数据计算样品中碳酸铵的质量分数为 。
【探究活动二】组成里含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与稀盐酸发生反应生成气体。小组同学对碳酸钠、碳酸氢钠和稀盐酸的反应进行探究，实验装置如图1所示。

分别取等体积、含碳元素质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠稀溶液（各滴两滴酚酞溶液），以及相同体积、相同浓度的足量稀盐酸进行实验。实验时，溶液颜色变化记录如下表，广口瓶内压强随时间变化图像如图2所示。
（4）①由图像中信息得到结论：相同条件下， 和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。请结合图像中数据，分析得到这一结论的理由： 。
②由图像中信息得出另一种物质和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。请结合上表中信息，分析得出该结论的理由： 。
③通过以上探究与分析，小组同学设计了只用试管和胶头滴管鉴别碳酸钠溶液和稀盐酸的实验。
【答案】 （1）Na2CO3
（2）BD（只选一个不给分）
（3）（或或或）
（4）①碳酸氢钠 相同条件下，压强越大，产生二氧化碳越多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短；或相同条件下，相同时间内，碳酸氢钠产生的二氧化碳多）（评分说明：没有“相同条件下”这五个字也给分）
②碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或，）
③立即产生大量气泡（或立即产生气泡） 刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）
【解析】［探究活动一］
（1）由可知，反应前物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、1、5、2，反应后除X外的物质中N、H、C、O、Na的原子个数分别为：2、10、0、2、0，根据反应前后原子的种类和数目不变，X中含C、O、Na的原子个数分别为：1、3、2，则X的化学式为：Na2CO3。
（2）关于该实验的说法正确的是：BD。
A、该实验中烧杯中稀硫酸的作用是吸收反应生成的氨气的质量，如果用浓硫酸替代稀硫酸，浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，导致测量结果偏大，说法错误；
B、倒置漏斗中气体与稀硫酸的接触面积增大有利于氨气的吸收，同时倒置漏斗中的空间较大，可以防止倒吸，说法正确；
C、球形干燥管中的氢氧化钠固体吸收的是氨气混有中的水蒸气，这部分水蒸气不一定是反应中生成的，说法错误；
D、因为装置内还存在反应生成的氨气，如果不将这部分气体全部赶出，就造成烧杯内吸收的氨气质量偏少，导致测定结果会偏小，所以停止加热后要通入一段时间空气，说法正确。
（3）因为反应前烧杯及烧杯内溶液的总质量记为m4，反应后其总质量记为m5，所以反应中生成氨气的质量为：m5- m4。
设样品中碳酸铵的质量为x。


x=
样品中碳酸铵的质量分数为： 。
（4）①相同条件下，压强越大，说明产生的二氧化碳越多。由图像可知，相同条件下，相同时间内碳酸氢钠和稀盐酸反应产生的二氧化碳比碳酸钠溶液与稀盐酸反应产生的二氧化碳多（或相同条件下，产生相同量的二氧化碳，碳酸氢钠所需时间短），说明碳酸氢钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较快。
②由图像中信息得出碳酸钠和稀盐酸反应产生二氧化碳较慢。结合表中酚酞在碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的颜色，以及盐酸滴入碳酸钠溶液中酚酞的变色过程，其原因是：碳酸钠和稀盐酸反应分步进行，首先生成碳酸氢钠，然后才是碳酸氢钠和稀盐酸的反应（或碳酸钠和稀盐酸反应时先生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠和稀盐酸反应生成二氧化碳；或，）。
③未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡，如果实验结论：x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液，因为碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，碳酸钠和稀盐酸反应生成的碳酸氢钠遇到过量的盐酸，立刻就发生反应生成二氧化碳，所以实验现象是：立即产生大量气泡（或立即产生气泡）。如果实验结论是：x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸，因为稀盐酸滴入碳酸钠溶液中，首先生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液反应完继续滴入稀盐酸，稀盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，所以实验现象是：刚开始无明显现象，后产生气泡（或刚开始无气泡，后产生气泡；或过一会产生气泡）。A．石油烧墨
B．剂钢为刃
C．湿法冶铜
D．百炼成钢
选项
事实
解释
A
金刚石和石墨的性质存在着明显差异
碳原子结构不同
B
硫酸铜溶液和硫酸钠溶液颜色不同
溶液中阳离子不同
C
蔗糖溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
D
通过移走硅原子可以构成“中国”两个字
原子是不断运动的
选项
实验目的
实验设计
A
鉴别纯碱溶液与烧碱溶液
滴加稀盐酸
B
鉴别固体和
加熟石灰研磨，闻气味
C
区分腈纶、羊毛线
点燃，闻燃烧产生的气味
D
除去氧化钙中混有的碳酸钙
加水溶解，过滤
滴入酚酞溶液
滴入稀盐酸，溶液颜色变化
碳酸钠溶液
红色
红色→浅红色→无色
碳酸氢钠溶液
浅红色
浅红色→无色
实验操作
现象
结论
未知溶液分别编号为x、y，在试管中加入适量x，用胶头滴管逐滴滴入y并振荡

x是稀盐酸，y是碳酸钠溶液

x是碳酸钠溶液，y是稀盐酸