四川省内江市资中县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版）

这是一份四川省内江市资中县2024-2025学年九年级下学期期中化学试题（解析版），共9页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量， 下列不是燃烧需要的条件是， 有关溶液的说法中，错误的是， 下列叙述正确的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前请仔细阅读答题卡上的注意事项。
2.所有试题的答案必须按题号填写在答题卡相应的位置上，答在试卷上无效。
3.考试结束后，监考人员将试卷和答题卡一并收回。
4.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Ti-48 Fe-56 Cu-64 Ba-137。
A卷（共100分）
一、选择题（共有12个小题，每小题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）
1. 端午佳节，国人喜食粽子。下列制作肉粽的环节中，一定发生化学变化的是（ ）
A. 清洗食材B. 切碎腊肉
C. 粽叶包馅D. 烧火蒸煮
【答案】D
【解析】
【分析】物理变化是没有新物质生成的变化，化学变化是有新物质生成的变化。
【详解】A、清洗食材，是将食材与灰尘等杂质分离，没有新物质生成，不属于化学变化，A选项错误；
B、切碎腊肉，腊肉的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，B选项错误；
C、粽叶包馅，是粽叶、馅料的形状发生改变，没有新物质生成，不属于化学变化，C选项错误；
D、烧火蒸煮，燃料的燃烧是燃料与氧气发生反应的过程，有新物质生成，属于化学变化，D选项正确。
故选：D。
2. 化学与我们的生活密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）
A. 霉变食物中大多含有黄曲霉素，绝对不能食用
B. 食用酒精和工业酒精的主要成分相同，都可以饮用
C. 使用含氟牙膏可预防龋齿
D. 蔬菜、水果能提供和补充多种维生素
【答案】B
【解析】
【详解】A、霉变食物中大多含有黄曲霉素，使人致癌，故绝对不能食用，故A正确；
B、工业酒精中含有甲醇，有剧毒，不可以饮用，食用酒精中含有乙醇，成分不相同，故B错误；
C、使用含氟牙膏可预防龋齿，故C正确；
D、蔬菜、水果能提供和补充多种维生素，故D正确。
故选B。
3. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 液化空气B. 石油C. 蒸馏水D. 碘酒
【答案】C
【解析】
【详解】A、液化空气中含有液氮、液氧等多种物质，属于混合物；
B、石油中含有多种物质，属于混合物；
C、蒸馏水中只能用一种物质水，属于纯净物；
D、碘酒中含有碘和酒精，属于混合物；
故选C。
4. 下列化学式书写规范的是（ ）
A. 氧化镁mgO B. 氯化铝alCl3
C. 五氧化二磷P2O5D. 一氧化碳C
【答案】C
【解析】
【详解】A、氧化镁中镁元素显+2价，氧元素显-2价，其化学式为MgO，选项中镁元素的第一个字母没有大写，故选项中化学式书写不规范；
B、氯化铝中铝元素显+3价，氯元素显-1价，其化学式为AlCl3，选项中铝元素的第一个字母没有大写，故选项中化学式书写不规范；
C、五氧化二磷的化学式为P2O5，化学式书写规范；
D、一氧化碳是由碳、氧组成化学式为CO，选项中的化学式是钴的化学式，故选项中化学式书写不规范。
故选C。
5. 化学改变世界的途径是使物质发生化学变化。下列属于化学变化的是（ ）
A. 石油分馏出汽油、柴油B. 利用膜法从海水中获得淡水
C. 铁矿石冶炼成铁D. 工业上从空气中分离出氧气
【答案】C
【解析】
【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
【详解】A、石油分馏出汽油、柴油是根据它们的沸点不同，进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化，故A错；
B、利用膜法从海水中获得淡水是将水和其它物质分离开的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、铁矿石冶炼成铁是利用还原剂与铁的化合物反应生成铁，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；
D、工业上从空气中分离出氧气是利用液态氮的沸点和液态氧的沸点不同，进行混合物的分离，没用新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：C。
6. 下列不是燃烧需要的条件是（ ）
A. 可燃物B. 氧气
C. 压强D. 达到燃烧所需的最低温度
【答案】C
【解析】
【详解】A、燃烧必须要有可燃物，选项A错误；
B、燃烧必须要有氧气参加，选项B错误；
C、压强不是燃烧需要的条件，选项C正确；
D、达到燃烧所需的最低温度是燃烧需要的条件之一，选项D错误。故选C。
7. 有关溶液的说法中，错误的是（ ）
A. 溶液都是混合物B. 具有均一性和稳定性
C. 溶质可以是固体，液体或气体D. 溶剂一定是水
【答案】D
【解析】
【详解】A、根据溶液的概念，溶液都是均一、稳定的混合物，故选项说法正确；
B、根据溶液的概念，溶液具有均一性和稳定性，故选项说法正确；
C、溶液中的溶质不一定是固体，可以是固体、液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精是液体，盐酸中溶质氯化氢是气体，故选项说法正确；
D、溶剂不一定是水，如碘酒中的溶剂是酒精，不是水，故选项说法错误；
故选D
8. 毒奶粉事件是不法商贩向奶粉中添加三聚氰胺以增加氮含量，使部分婴幼儿食用后出现结石。下列关于三聚氰胺的说法中，错误的是（ ）
A. 属于有机化合物B. 由三种元素组成
C. 由三聚氰胺分子构成 D. 其含氮量高，可以食用它以补充蛋白质
【答案】D
【解析】
【详解】A. 三聚氰胺属于含碳化合物，属于有机物，选项正确；
B. 由化学式可知，三聚氰胺是由碳、氢、氮三种元素组成的，选项正确；
C. 三聚氰胺是由三聚氰胺分子构成的，选项正确；
D. 三聚氰胺不是蛋白质，且对人体有害（导致结石等），绝对不可食用，选项错误；
故选D。
9. 工业上利用下列反应制取金属Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中X的化学式为（ ）
A. CaSB. SO2C. SO3 D. CaSO3
【答案】A
【解析】
【详解】根据化学反应前后原子的种类、数目不变，化学反应方程式左边有4个Hg、4个S、4个Ca、4个O，右侧已知有4个Hg、1个Ca、1个S和4个O，所以3X中有3个S和3个Ca，X为CaS。故选A。
10. 下列叙述正确的是（ ）
A. 因为水分子之间有间隙，所以水存在三态变化
B. 因为原子中质子数等于中子数，所以原子不显电性
C. 因为双氧水中含有氧分子，所以可用它制取氧气
D. 因为某种物质的溶液呈酸性，所以该物质属于酸
【答案】A
【解析】
【详解】A.物质的三态变化主要是由于构成物质的微粒之间间隔发生变化的原因；
B.原子不显电性的原因是原子中质子所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数电量相等,电性相反；
C.双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物,不含氧分子；
D.呈酸性的物质不一定是酸。
解: A.常温下的水为液态，当构成水的分子获得能量时分子运动速度加快，分子之间的间隔变大。大到一定程度就转变为水蒸气；反之则变为固体的水即冰。叙述正确；
B.一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷，在原子中质子数等于核外电子数，故整个原子不显电性。叙述不正确；
C.双氧水是由氢元素和氧元素组成的化合物，其一个分子中含有两个氢原子和两个氧原子。在催化剂的作用下双氧水分子能分解产生水分子和氧分子，但双氧水是化合物,本身并不含氧分子；叙述错误；
D.小于的溶液称为酸性溶液，酸是指电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故显本酸性的溶液不一定都是酸的溶液。叙述不正确。
故选A。
11. 二氧化碳与二氧化硫相比较，正确的是（ ）
A. 相对分子质量前者大于后者 B. 原子个数比相等，所含元素质量比也相等
C. 原子总数相等则分子总数也相等 D. 总质量相等则所含氧元素质量也相等
【答案】C
【解析】
【分析】二氧化碳化学式：CO2，二氧化硫化学式SO2。
【详解】A、二氧化碳的相对分子质量=12+16×2=44，二氧化硫的相对分子质量=32+16×2=64，相对分子质量前者小于后者，选项错误；
B、二氧化碳中碳、氧原子个数比为1:2，二氧化硫中硫、氧原子个数比为1:2，原子个数比相等，二氧化碳中碳、氧元素质量为12：（16×2）=3:8，二氧化硫中硫、氧元素质量为32：（16×2）=1:1，所含元素质量比不相等，选项错误；
C、一个二氧化碳分子中含有三个原子，一个二氧化硫分子中也含有三个原子，则原子总数相等则分子总数也相等，选项正确；
D、二氧化碳中氧元素质量分数：；二氧化硫中氧元素质量分数为：；所以总质量相等则所含氧元素质量二氧化碳大于二氧化硫，选项错误；
故选C。
12. 除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是 （ ）
【答案】A
【解析】
【详解】A、除去氧化钙中的碳酸钙，用稀盐酸不可行，因为氧化钙也能和稀盐酸反应，会把原物质除掉，错误；
B、用灼烧的方法除去氧化铜中的铜，可行，铜在高温下与氧气反应生成氧化铜，正确；
C、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠溶液，可加入适量的氢氧化钙溶液，生成碳酸钙沉淀，然后过滤，正确；
D、除去氧气中的水蒸气可以采用干燥去除水蒸气，也不会影响氧气的量，正确。
故选A。
二、填空题（共有4个小题，每空3分，共24分）
13. “水是生命之源”，完成下列各问：
（1）化学式的意义是______（答一点即可）。
（2）饮用酸碱度过大或硬度过大的水都不利于人体健康，请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法_______。
【答案】（1）表示水这种物质（表示一个水分子等合理即可）
（2）加热煮沸
【解析】（1）化学式H2O的意义有：水或一个水分子或水是由氢元素和氧元素组成，或一个水分子由二个氢原子和一个氧原子构成；（合理即可）
（2）降低水的硬度的方法有煮沸和蒸馏，生活中用煮沸的方法。
14. 生活离不开化学，化学与我们生活息息相关，据下列生活中常见物质完成以下各问。A.甲烷、B.生石灰、C.熟石灰、D.乙醇、E.淀粉、F.蛋白质、G.硝酸铵
（1）用物质的字母序号填空：属于盐的是_______。
（2）写出生石灰制熟石灰的化学方程式______。
【答案】（1）D （2）
【解析】（1）盐是由金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。 G. 硝酸铵（NH4NO3） 是铵盐，符合盐的定义。 其他选项： A（甲烷CH4）是有机物，B（生石灰，CaO）是碱性氧化物，C[熟石灰，Ca(OH)2]是碱，D（乙醇C2H5OH）是有机物，E（淀粉）是有机高分子，F（蛋白质）是有机高分子。故填：D；
（2）生石灰制熟石灰是利用生石灰（CaO）与水反应生成氢氧化钙，方程式为：。
15. 将、、三种溶液两两混合。请写出可能发生反应的化学方程式：_______、_______。
【答案】①. ②.
【解析】
【详解】硝酸与氯化铜互相交换成分无气体、水或沉淀，反应不能发生；
硝酸与氢氧化钾生成硝酸钾和水，方程式为：；
氯化铜与氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钾，方程式为：。
16. 如图是固体物质在水中的溶解度曲线，已知、、三点的坐标分别为、、。
（1）图中点表示的化学意义是______。
（2）下，欲使点对应溶液转变成为点对应溶液，可采取的措施有______（任答一点即可）。
【答案】（1）t℃时，M的溶解度为10g
（2）继续加入M或恒温蒸发水
【解析】（1）溶解度曲线的意义在于表示物质在不同温度下的溶解度情况。从给定的固体物质M在水中的溶解度曲线以及A点坐标A（t，10）来看，横坐标t表示温度为t℃，纵坐标10表示溶解度为10g。所以图中A点表示的化学意义是t℃时，M的溶解度为10g。
（2） 首先要明确溶解度曲线上的点、曲线下方的点以及曲线上方的点所代表的溶液状态。溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液，曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液，曲线上方的点表示该温度下的过饱和溶液。C点坐标为C（t，5），在溶解度曲线下方，所以C为该物质在t℃时的不饱和溶液，A点在溶解度曲线上，为t℃时的饱和溶液。欲使下C点对应溶液转变成为A点对应溶液，也就是要将不饱和溶液变为饱和溶液。使不饱和溶液变为饱和溶液的方法一般有增加溶质、恒温蒸发溶剂等。对于t℃下的M物质的不饱和溶液C点对应溶液，可采取的措施有增加加物质M（即增加溶质）或恒温蒸发水（即减少溶剂）。
三、实验题（只有1个小题，每空2分，共18分）
17. 如图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题。
（1）写出图中标号仪器的名称：______，_______。
（2）实验室制取二氧化碳方法有多种，若用加热碳酸氢钠固体制取，应选用的制取装置为_______（填装置序号）；实验室若用锌与稀盐酸反应制取氢气，则反应的化学方程式为_______，若欲收集氢气，可选用的装置有______（填装置序号）。
（3）小海同学在装置中加入的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，反应化学方程式为_______，若用下装置收集氧气，氧气应从______（填“”或“”）端通入。实验中发现不能得到平稳的氧气流，小涛提出可以将制取的装置换为装置_______（填装置序号），此装置的优点是_______。
【答案】（1）①. 分液漏斗 ②. 集气瓶
（2）①. AD ②. ③. E##F
（3）①. ②. a ③. C ④. 能控制反应速率
【解析】（1）由图可知，仪器X为分液漏斗，Y为集气瓶；
（2）若用加热碳酸氢钠固体制取，应选用固体加热型发生装置，二氧化碳的密度比空气大，可溶于水，只能选用向上排空气法收集，故制取装置为AD；锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，方程式为：；氢气的密度比空气小，难溶于水，既可以采用向下排空气法收集，又可以采用排水法收集，故选E或F；
（3）过氧化氢在二氧化锰作催化剂的条件下生成水和氧气，方程式为：；氧气的密度比水小，选用F装置收集时，气体应短进长出，故氧气从a通入；小涛提出可以将制取的装置换为装置C，装置C能通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，产生平稳的气流。
四、计算题（只有1个小题，第一3分，第二空3分，第三空4分，共10分）
18. 偏钛酸钡因其显著的“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中，已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价。则偏钛酸钡中：的数值为______；钡、钛、氧的质量比为______（整数比）；钛元素的质量分数为______（精确到）。
【答案】①. 3 ②. 137 : 48 : 48 ③. 20.6%
【解析】
【详解】钡元素显+2价，钛元素显+2价，氧元素显-2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+4）+（-2）x=0，则x=3；
钡、钛、氧的质量比为137:48：（16×3）=137 : 48 : 48；
钛元素的质量分数为。
B卷（共30分）
19. 用盐矿提取得到的粗盐样品中常含有少量杂质氯化镁、氯化钙。小敏设计了以下提纯方案（先除去氯化镁，后除去氯化钙）：
（1）写出：试剂的化学式______、试剂的化学式_______、沉淀的化学式_______、操作的名称_______。
（2）加适量稀盐酸时所发生的化学方程式为_______。
（3）若所取粗盐样品中含氯化钠的质量为，经过操作后得到精盐的质量为，试分析的原因_______。
【答案】（1）①. NaOH ②. Na2CO3 ③. CaCO3 ④. 蒸发结晶
（2）、
（3）过程中生成了氯化钠
【解析】
【分析】氢氧化钠能与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，先除去氯化镁，后除去氯化钙，所以试剂a为氢氧化钠，b为碳酸钠，X为氢氧化镁，Y为碳酸钙，加入适量盐酸的目的除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，得到氯化钠溶液，先蒸发进行浓缩，再经蒸发结晶达到氯化钠晶体。
（1）由分析可知，试剂a为氢氧化钠，化学式：NaOH；试剂b是碳酸钠，化学式：Na2CO3；沉淀Y是碳酸钙，化学式：CaCO3；操作C为蒸发结晶；
（2）加适量稀盐酸，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，方程式分别为：、；
（3）加入氢氧化钠、碳酸钠和盐酸的过程中有新的氯化钠生成，所以最终得到精盐的质量大于原粗盐中氯化钠的质量。
20. 兴趣小组利用提供的试剂：稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠溶液、硫酸铜溶液和紫色石蕊溶液。探究酸 碱盐的性质。小清同学将氯化钠溶液加入到稀硫酸中没有观察到明显现象，而将混合溶液加热一段时间后， 意外地闻到刺激性气味。
【提出问题】刺激性气味的气体是什么？
【猜想与假设】猜想 1．可能是二氧化硫 猜想 2．可能是氯化氢 猜想 3．可能是氨气
大家讨论后认为猜想 3 不合理，依据是 _____ 。
【查阅资料】SO2 和 CO2 的化学性质相似，都能使澄清灰水变浑浊。写出二氧化硫和氢氧化钙的反应的化 学方程式： _____ 。
【实验探究】如图所示，小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到 ______ ，于是他认为猜想 2正确。
【评价与改进】小煜认为小诚的结论不科学，于是他利用提供的试剂通过实验确认了猜想 2 正确。
【结论】加热氯化钠与硫酸的混合溶液得到的气体是氯化氢
【拓展应用】实验室可用氯化钠和硫酸反应制取氯化氢气体，已知氯化氢气体极易溶于水。请推测实验室 制取氯化氢气体最适宜的方法为 _____ （填序号）。
A 加热氯化氢溶液和稀硫酸的混合物 B 加热氯化钠固体和稀硫酸的混合物 C 加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物
【答案】①. 反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气 ②. SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O ③. 溶液变红 ④. 将生成的气体通入澄清石灰水中，无明显现象 ⑤. 猜想2正确 ⑥. C
【解析】
【详解】猜想与假设:
根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，所以猜想3不合理，依据是反应物中没有氮元素，所以无法生成氨气；
查阅资料：
二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，化学方程式为：SO2+Ca（OH）2＝CaSO3↓+H2O；
实验探究:
紫色石蕊遇酸性溶液变红色，所以小诚将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液变红色，于是他认为猜想2正确；
评价与改进:
二氧化碳溶于水生成碳酸，氯化氢溶于水形成盐酸，都能使紫色石蕊变红色，所以如图所示，将产生的气体将生成的气体通入澄清石灰水中，若无明显现象，则说明猜想2正确。
拓展应用:
氯化氢气体极易溶于水，所以实验室制取氯化氢气体最适宜的方法为：加热氯化钠固体和浓硫酸的混合物，故选C。
21. 根据下图所示信息进行计算。假设：稀硫酸转移完全且生成气体全部逸出。
（1）生成H2的质量为_____________g。
（2）反应后的溶液中溶质质量分数为多少？(写出解题过程，最后结果保留两位小数) _____。
【答案】（1）0.2g；（2）14.42%
【解析】
【分析】铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。
【详解】（1）由质量守恒定律可知，反应物总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体的质量，故生成氢气的质量为
（2）设生成硫酸亚铁的质量为x，参加反应的铁的质量为y



溶液的总质量为
反应后的溶液中溶质质量分数为
物质
所含杂质
除去杂质的试剂或方法
A
CaO
CaCO3
HCl
B
CuO
Cu.
灼烧
C
NaOH溶液
Na2CO3
适量Ca(OH)2溶液、过滤
D
O2
H2O
干燥
实验现象
实验结论
如图所示，将产生气体 _____
_____