2025年高考化学(通用版)抢分猜押14化学反应原理综合题(原卷版+解析)

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押题一 反应热+反应速率+化学平衡的小综合
1．（2025·浙江杭州·二模）以为原料合成高附加值产品，可以减少碳排放。请回答。
I.用与催化制备合成气，可以发生如下多个反应。
主反应：
副反应： kJ/ml
kJ/ml
kJ/ml
（1） kJ/ml。
（2）某温度下将一定比例的和通入体积不变的密闭体系发生以上反应，一定能减少平衡时积碳的措施有_______。
A．升高温度B．选择合适催化剂
C．加入D．降低原料气中的比例
II.电催化还原制备CO和电解装置及操作为：涂有催化剂的碳纸和金属Pt为电极，一定浓度溶液为电解液，通入进行预饱和，再以恒定流量通入，维持反应时溶液中浓度饱和。
（3）以Cu为催化剂时，相关还原产物的相对含量如下表：
Cu对产物 (填分子式)选择性高。
（4）以为催化剂、阴极生成和CO是竞争反应，控制电压可以调节二者的含量。
①写出阴极发生的化学方程式： ， 。
②在以上条件下增大电压，实验发现：1.2V-1.4V之间，与结合能力增强，CO的生成速率变快，此时的生成速率几乎不变；1.4V-1.5V之间与CuGa₂结合能力也增强、但CO的生成速率几乎不变。解释CO生成速率几乎不变的原因 ，画出产物中和CO的体积比随电压在1.2V-1.5V间的变化关系 。
2．（以甲醇水蒸气重整制氢技术为情境）甲醇水蒸气重整制氢技术具有操作方便，反应条件温和等优点，回答下列问题：
（1）已知如下热化学方程式：
Ⅰ．
Ⅱ．
计算反应Ⅲ．的 ，反应Ⅱ在850K时 （填“能”或“不能”）自发进行。
（2）以作催化剂时，甲醇与水蒸气重整制氢过程中只考虑反应Ⅰ和反应Ⅲ。向密闭容器中充入等物质的量的与，反应温度对平衡时的转化率，的选择性及CO的物质的量分数的影响结果如图所示。
已知：
①平衡时的转化率随温度升高而增大，原因是 。
②520K时，的平衡转化率为 ，反应Ⅰ的平衡常数 （列出计算式，用摩尔分数代替平衡浓度计算，物质的摩尔分数：）。
（3）当温度升高时，反应的活化能越大，反应速率增加的倍数越大。据此对CO的物质的量分数在520K时出现拐点加以解释： 。
（4）研究人员认为，在Cu基催化剂上甲醇水蒸气重整反应可能经历了以下三个步骤，写出步骤b的化学方程式。
a．2；b． ；c．。
3．（2025·河南·模拟预测）过二硫酸铵是一种常用的氧化剂，氧化的离子方程式：。回答下列问题：
（1）过二硫酸()、的结构式分别为、，根据上述反应判断，过二硫酸铵中键能最小的共价键是___________(填字母)。
A．H—NB．C．O—OD．S—O
（2）上述反应速率很小，根据碰撞理论解释其主要原因可能是 。
（3）的速率方程为(为速率常数，只与温度、催化剂有关；、为反应级数)。常温下，测得浓度与速率关系如下表所示。
根据实验数据可知， (保留两位有效数字)。
（4）现在公认的反应机理是由3个基元反应分步完成总反应：

①
②
③
已知活化能：①>②，①>③。
速控反应是 (填序号)； (用含、、的代数式表示)。
（5）已知：速率常数与活化能、温度的阿伦尼乌斯表达式为(为常数)。实验测得不同催化剂Cat1、Cat2作用下，与关系如图所示(假设活化能不随温度变化)。
催化效率较高的催化剂是 (填“Cat1”或“Cat2”)。在催化剂Cat1作用下，活化能为 (保留两位有效数字)。
（6）常温下，在某容器中投入和，加入蒸馏水配制成1L溶液，发生上述反应达到平衡时平衡转化率为。则该温度下，平衡常数为 。若达到平衡后，加入四氯化碳，振荡，平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
4．（以工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯为情境）环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识，回答下列问题：
（1）1，6-己二硫醇在铜的作用下可制得环己烷。涉及的反应有：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
已知：几种物质的燃烧热如表所示。
则 ，反应Ⅲ在 (填“高温”“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
（2）在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，发生反应 。下列叙述错误的是___________(填标号)。
A．气体平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态
B．平衡后再充入，平衡正向移动，转化率增大
C．加入高效催化剂，单位时间内的产率可能会增大
D．增大固体催化剂的质量，一定能加快正、逆反应速率
（3）其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性(选择性)随温度的变化如图所示[发生的反应为（2）中的反应]。
①随着温度升高，环己烷平衡转化率增大的原因是 。
②随着温度升高，环己烯的选择性变化的原因可能是 。
（4）在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入氩气和环己烷的混合气体，发生反应：。
①环己烷的平衡转化率随的增大而升高，其原因是 。
②当时，达到平衡所需时间为20min，环己烷的平衡转化率为，则环己烷分压的平均转化速率为 。
③该温度下， 。
5．（2025·天津和平·一模）用磷石膏(主要成分是)可生产硫酸或硫。回答下列问题：
（1）用硫黄还原磷石膏。已知下列反应：
①
②
则反应：的 。(用和表示)。
（2）用高硫煤还原磷石膏。温度对等时间内转化率影响的曲线如图甲所示，的作用是 ；当温度高于时，两条曲线趋于相同的可能原因是 。
（3）用还原磷石膏。不同反应温度下可得到不同的产物。
①低于时，主要的还原产物是一种硫的最低价盐，该物质的化学式是 。
②下，向盛有足量的真空恒容密闭容器中充入，起始压强为，主要发生反应：。该反应达到平衡时，，的转化率为80%，则初始时 ，该反应的分压平衡常数中 。(分压=总压×物质的量分数，忽略副反应)。
（4）用C还原磷石膏。向密闭容器中加入相同质量的几组不同C/S值(炭粉与的物质的量之比)的混合物，煅烧至无气体产生，结果如图乙所示。
①当C/S值为0.5时，试解释的转化率接近80%，但的体积分数却低于10%的原因 。
②当C/S值大于0.7时，反应所得气体中的体积分数不升反降，可能的原因是 。
（5）生产硫酸：依上述四种还原途径，分析用磷石膏生产硫酸比较适宜途径和条件是 。
6．（以工业废气中的合成甲醇为情境）利用工业废气中的合成甲醇可以变废为宝，有关反应式如下：
i．
ii．
上述反应的焓变和熵变如表：
回答下列问题：
（1）该过程使用的催化剂为纳米纤维，该催化剂中过渡元素第二电离能与第一电离能相差最小的是 (填元素符号)。
（2）反应i正反应自发进行的条件是 (填“低温”“高温”或“任意温度”)。
（3）已知：①
②
③
④则 。
（4）在恒容密闭容器中充入和，发生上述反应合成，测得的选择性和平衡转化率与温度的关系如图所示。
D、E、F三点中，的物质的量最大的是 (填字母)。温度高于时，平衡转化率增大程度加快，其主要原因是 。
提示：。
（5）某温度下，保持总压强为，向体积可变的密闭容器中充入和，发生反应，达到平衡时转化率为体积分数为。平衡体系中，分压为 。该温度下，反应i的平衡常数为 (列出计算式)。
提示：用分压代替浓度计算的平衡常数叫压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数。
（6）以为燃料制成碱性燃料电池，利用该电池电解溶液，当正极消耗(标准状况)纯气体时，电解装置恢复至室温，此时电解后的溶液的为 (忽略溶液体积的变化)。
押题二 反应热+反应机理+反应速率+化学平衡大综合
7．（2025·贵州·模拟预测）从烟气中捕集，与耦合反应生成CO和，有利于减少排放，减缓温室效应。反应方程式如下：
主反应： K
主要的副反应：I．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
（1）计算 。为了抑制副反应Ⅱ的发生，主反应倾向于在 (选填“高温”或“低温”)下进行。
（2）主反应分别在Ni和NiM合金催化剂上的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的中间物种加注*。
由图可知，相同条件下，为提高化学反应速率，使用 催化剂较好。在该催化剂上，反应历程的最大能垒(活化能)为 eV，决速步骤的反应方程式为 。
（3）在恒温、'时进料，在不同条件下达到平衡时的理论平衡转化率和如下表：
①在条件ⅰ时， (列出计算式)。
②与条件ⅰ相比，条件ⅱ中x 80%，y 1.00(选填“大于”“等于”或“小于”)。
③在条件ⅲ时，透氢膜反应器的工作原理如图所示。出口a和出口b中的物质的量的比值为 (保留小数点后2位)。
8．（以氧化异丁烷脱氢制备异丁烯为情境）丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。氧化异丁烷脱氢制备异丁烯[]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应用。回答下列问题：
（1）丁烷可以作为燃料使用。已知0.1ml 完全燃烧生成(l)放出a kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为 。
（2）氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 △H，在催化作用下的反应机理如下：
写出转化①、②的化学方程式： 、 。
（3）正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．。
在℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入(g)和(g)的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）。
①从平衡角度说明通入的作用是 。
②曲线b表示的物质是 （填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点X将可能移向点 （填“A”“B”或“C”）。
（4）在T℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入（g）和（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则 ，反应Ⅰ的 [用含的式子表示，若用N代表，则P在含碳物质中的占比表示为]。
9．（2025·甘肃·二模）2024年巴黎奥运会火炬燃料是生物丙烷，来自可再生原料，用途广泛，是一种较为清洁的能源，有助于减少碳排放。丙烷是一种重要的化工原料，工业上常用丙烷来制备乙烯、丙烯等产品。请回答下列问题：
Ⅰ．直接脱氢法制丙烯的反应为：。在25℃和条件下，几种物质的燃烧热如下表所示：
（1） 。
（2）该反应正向自发进行的条件为 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
（3）某温度下，在某刚性密闭容器中充入一定量的，发生上述反应。平衡时容器中总压为，丙烷的转化率为，则该反应的平衡常数为 (要求带单位；用分压计算的平衡常数为，分压总压物质的量分数)。
Ⅱ．氧化脱氢法制丙烯：在固体催化剂作用下氧化丙烷生成丙烯，化学反应为：
（4）中国科学技术大学研究了在硼基催化剂上丙烷氧化脱氢制丙烯的反应机理，部分反应历程(其中吸附在催化剂表面的物质用*表示)如下图所示：
则反应物分子在催化剂上的吸附是 (填“吸热”或“放热”)过程。上述反应历程中决速步骤的反应方程式为： 。
（5）氧化裂解法制丙烯的反应产物中除外，还有、和C等，产生的固体会附着在催化剂表面，降低催化剂活性。下图1为温度对丙烷氧化裂解反应性能的影响，图2为投料比对丙烷氧化裂解反应性能的影响。
已知：的选择性；产率转化率选择性。
①图1中的转化率随着温度升高而增大的原因为 。
②图2中的值较低时，的选择性较低的原因可能是 。
10．（以丙烷()制丙烯的方法为情境）Ⅰ．丙烯是重要的有机化工原料，丙烷制丙烯是化工研究的热点。由丙烷()在一定温度和催化剂条件下制丙烯的两种方法如下。
反应(直接脱氢)：
反应(氧化脱氢)：
（1）已知： ，则 。
（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入和，初始压强为，仅发生反应(氧化脱氢)。欲提高的平衡产率，同时加快反应速率，应采取的措施是 (填字母)。
a．升高温度 b．增大压强 c．再充入 d．及时分离出水蒸气 e．加催化剂
（3）反应(直接脱氢)在催化剂表面上反应路径如下，整个反应的能量变化如图所示。
TS表示过渡态，*表示吸附，路径中决速步骤的反应式为 ，有 个基元反应。
（4）在压强()恒定条件下，以作为稀释气，不同水烃比[、10、15]时，催化直接脱氢(反应)制备反应的平衡转化率随温度的变化如图所示。[副反应：]
①点对应条件下，若的选择性[的选择性]为80%，则反应的分压平衡常数(是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)为 。
②相同温度下，水烃比远大于时，的消耗速率明显下降，可能的原因是：
ⅰ.的浓度过低；ⅱ. 。
（5）一定条件下，恒压密闭容器中仅发生反应B(氧化脱氢)。
①已知该反应过程中，，，其中、为速率常数，与温度、活化能有关。升高温度，的变化程度 (填字母)的变化程度。
a．大于 b．小于 c．等于 d．无法比较
②相比反应(直接脱氢)，反应(氧化脱氢)的优点有 (任写一点)。
Ⅱ．为解决的污染，某研究机构提出多孔材料孔径大小和形状恰好将“固定”，能高选择性吸附，废气中的被吸附转化后，经处理能全部转化为，原理示意图如下。
已知： 。
（6）降低温度有利于吸附的原因是 ，多孔材料吸附后再生时内部发生的化学方程式为 。
11．（2025·山东·模拟预测）甲烷重整制氢是重要的制氢方法，其过程中发生下列反应：
I．；
Ⅱ．；
Ⅲ．。
（1）已知在25℃、101kPa下，由最稳定单质生成某纯物质的焓变称为该物质的标准摩尔生成焓，用表示。如表所示为几种常见物质的标准摩尔生成焓。
则 。
（2）在某容器中发生上述反应，甲烷和水的平衡转化率随水碳比的变化如图所示：
①水碳比为1：1时，甲烷的平衡转化率与水的平衡转化率近似相等的原因为 。
②随着水碳比的增大，CO的百分含量 (填“增大”或“减小”)。
（3）S表示选择性，。在一定温度和压强下，向容积可变的密闭容器中通入和，同时发生反应I、反应Ⅱ、反应Ⅲ，达到平衡时测得的选择性为，平衡时体系中气体物质的量增加40%，则平衡时反应Ⅱ的为平衡时各组分物质的量分数表示的平衡常数)为 (保留4位有效数字)。
（4）、、三种双金属合金团簇催化剂催化甲烷重整制氢的过程中，存在甲烷逐步脱氢的过程，其能量变化如图所示(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)：
①双金属团簇具有良好的抗积碳作用，能有效抑制碳沉积对催化剂造成的不良影响，结合图示解释其原因为 。
②甲烷逐步脱氢过程决速步反应是 (用化学方程式表示)。
12．（以加氢制备、为情境）加氢制备、涉及反应如下：
i．
ii．
iii．
回答下列问题：
（1）工业上，利用加氢合成的热化学方程式为 。
（2）向反应器中充入和，在催化剂、作用下发生上述反应，测得相同时间内的转化率与温度关系如图所示。温度低于450℃时，催化效率较高的催化剂是 （填“”或“”），随着温度升高，、曲线相交，其主要原因可能是 。
（3）某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应i、ii、iii，起始压强为，达到平衡时转化率为60%，选择性为50%，选择性为25%。
已知：乙醇的选择性（、的选择性同理）。）
该温度下，反应iii的平衡常数 （用分数表示，用分压计算的平衡常数为压强平衡常数，分压等于总压×物质的量分数）。
（4）与在活化后的催化剂[催化剂活化：（无活性）（有活性）]表面可逆地发生反应ii，其反应历程如图所示。
①对于制甲醇的过程，以下描述正确的是 （填字母）。
A．反应中经历了、键的形成和断裂
B．加压可以提高的平衡转化率
C．升高温度有利于生成甲醇
②与混合气体以不同的流速通过反应器，流速加快可减少产物中的积累，减少反应 （用化学方程式表示）的发生，减少催化剂的失活，提高甲醇选择性。
（5）用电解法也可以实现由制备乙醇。电解时电解质溶液显酸性，阴极的电极反应式为 。
（6）干冰（固态）的立方晶胞结构中，处于顶点和面心，若晶胞参数为，表示阿伏加德罗常数的值，则干冰晶体的密度为 。
押题三 化学原理大综合
13．（2025·天津宁河·一模）Ⅰ．“一碳化学”是以分子中只含一个碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4等)为原料来合成一系列化工原料和燃料的化学。回答下列问题：
（1）二氧化碳加氢制甲醇过程中的主要反应为(忽略其他副反应)：
①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH1=+41.2kJ·ml⁻¹ K1
②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH2=-90.6kJ·ml⁻¹K2
③ K3
则= kJ·ml-1，平衡常数K3= (用K₁、K₂表示)。
（2）在恒温恒容下，反应(达平衡状态的标志是______(填序号)。
A．平衡常数K保持不变B．容器内气体的密度保持不变
C．D．容器内混合气体平均相对分子质量不变
（3）欲提高反应中甲醇的平衡产率，可采取的措施有______。
A．升高温度B．增大体系压强
C．增加CO2的浓度D．使用高效催化剂
（4）研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如下图所示。温度小于900℃时进行电解反应，碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，阳极的电极反应为则阴极的电极反应为 。
Ⅱ．亚磷酸H3PO3是一种二元弱酸。常温下，已知H3PO3溶液中含磷粒子的浓度之和为0.1ml·L-1，溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
（5） (填数值)。
（6）随溶液pH的变化用曲线 (填“1”“2”或“3”)表示。
14．（以的资源化利用为情境）的资源化利用是化学领域关注的热点。
Ⅰ．利用合成甲醇是资源化利用的一种途径。催化与反应制甲醇的化学方程式为，反应机理如图甲所示(★表示氧空位)，反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的物质用*标注，代表过渡态)。
（1）与同主族，则基态原子价层电子的轨道表示式为 。
（2）下列说法正确的是_______。
A．该反应在低温下能自发进行
B．催化剂能提高甲醇的平衡产率
C．“吸附a”与“氢化”两个步骤消耗的分子数之比为
D．降低步骤的能垒，能有效加快甲醇的生成速率
（3）恒容密闭容器中和的起始浓度分别为和，一定温度下只发生反应时反应达到平衡，平衡体系中的物质的量分数为b，则内 (用含a、b和t的式子表示)。
（4）恒定总压和碳氢投料比，在不同温度下反应相同时间后含碳主产物甲醇的产率如图所示。
①图中Q点对应的产率 (填“是”或“不是”)该温度下甲醇的平衡产率，理由为 。
②当温度高于时，甲醇的产率随温度下降的原因可能为 (写两条)。
Ⅱ．捕获有助于实现碳中和。海洋是地球上最大的“碳库”，海水中存在的主要碳平衡关系如图所示。
已知：①；。
②25℃时，海水的，表层海水中。
（5）时，表层海水中浓度最大的含碳微粒为 (填“”“”或“”)。
（6）海洋中形成珊瑚礁(主要成分为)可能涉及反应。请从化学平衡的角度，通过计算判断该反应进行的趋势大小： (平衡常数可反映反应的趋势。一般认为时，反应基本能完全进行；时，则反应很难进行)。
15．（2025·河南·三模）一氧化碳是合成气和各类煤气的主要成分，是有机化工的重要原料，也可用作燃料及精炼金属的还原剂。回答下列问题：
（1）CO与、可以合成乙二醇，反应为。已知：、、乙二醇（1）的燃烧热分别为、、。则反应的 。
（2）工业合成光气的原理为 。一定条件下，在密闭容器中充入1ml CO与合成，平衡时CO的转化率与温度的倒数()，压强的关系如图所示。
①若该反应的熵变为，则温度 (填“大于”“小于”或“等于”)时，该反应自发。
②图示中达到平衡所需要的时间最短的点是 (填“a点”“B点”或“c点”)。
（3）重整反应可获得合成气CO和，主要反应如下：
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
一定温度下，起始时将和的混合气体充入某恒容密闭容器中，平衡时测得，和的物质的量分数相等。
①平衡时甲烷的转化率为 。
②若起始压强为12kPa，则该温度下反应Ⅱ的平衡常数 (为用分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，结果保留三位有效数字)。
（4）八羰基二钴[]主要用作有机化合物羰基化反应的催化剂，可由C与CO在高温高压条件下直接合成。中碳原子是该配位化合物的配原子，其理由是 。
（5）研究人员开发出了不需要将溶解在水溶液中，而是通过采用多孔催化剂电极将转化为CO的电解池，工作原理如图1所示。为了使气体直接发生反应，需要在催化剂层内形成大量的由(气体)、(液体)、催化剂(固体)聚集而成的三相界面，如图2所示。
①阴极的电极反应式为 。
②标准状况下，二氧化碳按的气流速率通过该装置。电解20min后，测得电解效率和选择性，若通过某电极的电子全部用来生成氧气，理论上产生的质量为 g。
16．（以硫酸的各种制备方法为情境）硫酸是一种重要的基础化工原料，可用不同的方法制备。
（1）18~19世纪，利用和氮氧化物制硫酸，过程中的物质转化如图1所示。
①工业上可用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是 。
②制硫酸总反应的化学方程式是 。
③中反应的与的物质的量之比是 。
（2）现代用接触法制硫酸，关键工序是的催化氧化：
①中硫氧键键能的平均值为中硫氧键键能的平均值为，则中氧氧键的键能为 。
②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图2所示。温度大于，的转化率减小，可能的原因是 。
（3）人们设计了以工业废液为原料制备硫酸的方法。
电解废液制较浓硫酸，同时获得氨水，其原理示意图如图3所示。
注：X、Y分别为阳离子交换膜和阴离子交换膜，电极均为惰性电极。
①结合化学用语解释图3装置中生成较浓硫酸的原理： 。
②有同学设计燃料电池，利用图3中产生的、较浓硫酸和较浓氨水联合处理废液，其原理示意图如图4所示。
ⅰ、较浓硫酸应注入 (填“C极区”或“D极区”)。
ⅱ、从物质和能量的角度说明联合生产的优点： 。
17．（2025·重庆·二模）硫酸是一种重要的化工原料，广泛应用于多个领域，被称为“化学工业之母”。
（1）硫酸热分解的反应如下：
I.
II.
①反应 。
②工业上常对炼油厂酸渣(含硫酸、沥青质等)进行热分解，以回收硫酸，沥青质在较高温度下分解产生、、、等。恒压下，对一定量的酸渣进行热分解，平衡体系中、的气体体积分数随温度的变化如下图所示。由图可知：，理由是 。
（2）一种古老的生产硫酸的方法中用把氧化成，反应为：。时，向一恒容密闭容器中，加入等物质的量的和发生反应，达平衡时和的体积比为3：1，则的转化率为 ，该温度下，反应的平衡常数 ；若起始时，同时充入、、、各，此时反应向 (填“正反应”或“逆反应”)方向进行。
（3）我国科研工作者开发了一种如图所示用硫酸作电解液处理含氯苯废水的装置。
阳极区电极反应为：-2e-+2H2O=+Cl-+3H+，-26e-+10H2O=6CO2+26H+。
已知：电解效率。
电解一段时间后，阴极得到气体(标准状况)，。
①阴极区溶液的pH保持不变，结合化学用语解释其原因 。
②若阳极区，所有完全转化为CO2，则()= 。
18．（以除去天然气中的H2S为情境）天然气开采过程中普遍混有H2S，它会腐蚀管道等设备，必须予以去除。工业上，CH4和H2S重整制氢的反应为：
（1）关于硫(S)、磷(P)、氯(Cl)三元素的判断，正确的是_______。
A．第一电离能：S>P>ClB．原子半径：Cl>S>P
C．电负性：Cl>S>PD．酸性：H3PO4