备战2025年高考化学抢押秘籍(山东专用)猜押物质结构与性质(学生版+解析)练习

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押题一 原子、分子结构与性质
1．（2025·山东菏泽·一模）下列分子中，键角最小的是
A．CCl4B．NH3C．CS2D．BF3
【答案】B
【解析】A．CCl4正四面体结构，中心C原子为sp3杂化，键角≈109°；
B．NH3三角锥形结构，中心N原子为sp3杂化，但存在孤电子对，排斥作用使键角压缩至≈107°（最小）；
C．CS2直线型结构，中心C原子为sp杂化，键角=180°（最大）；
D．BF3平面三角形结构，中心B原子为sp2杂化，键角=120°；
故选B最小。
2．下列化学用语或图示表达正确的是
A．乙烯分子中原子杂化轨道示意图：
B．的电子云轮廓图：
C．由和形成离子键的过程：
D．基态原子的价层电子排布式：
【答案】B
【解析】A．乙烯分子中C原子采用sp2杂化，杂化轨道的夹角为120°，图示为乙炔分子中C原子sp杂化轨道示意图，故A错误；
B．HCl中H原子s轨道与Cl原子p轨道“头碰头”形成共价键，共价键的电子云轮廓图：，故B正确；
C．由Na和Cl形成离子键的过程：，故C错误；
D．基态铁原子失去最外层2个电子形成基态，基态价层电子排布式为，故D错误；
故选B。
3．元素F、Cl、I位于元素周期表第VIIA族，下列说法错误的是
A．熔、沸点：B．离子半径：
C．第一电离能：D．酸性：
【答案】A
【解析】A．氟化氢能形成分子间氢键，而碘化氢和氯化氢不能形成分子间氢键，所以氟化氢的沸点高于碘化氢和氯化氢；碘化氢和氯化氢是结构相似的分子晶体，碘化氢的相对分子质量大于氯化氢，分子间作用力大于氯化氢，熔、沸点高于氯化氢，故A错误；B．同主族元素，从上到下离子半径依次增大，则离子半径的大小顺序为，故B正确；C．同主族元素，从上到下第一电离能依次减小，则第一电离能的大小顺序为，故C正确；D．氟原子和氯原子都是吸电子基，氟元素的电负性大于氯元素，三氟乙酸分子中羟基的极性强于三氯乙酸，电离出氢离子的能力强于三氯乙酸，酸性强于三氯乙酸，故D正确；故选A。
4．（2025·山东日照·一模）下列说法错误的是
A．沸点：CO>N2B．键角：NHAl2O3D．稳定性：CH4>SiH4
【答案】B
【解析】A．CO为极性分子，N2为非极性分子，CO分子间作用力大于N2，故CO沸点高于N2，故A正确；
B．铵根、氨气中心原子均为sp3杂化，其孤电子对数分别为0、1，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角：NH>NH3，故B错误；
C．金属性：Mg>Al，则离子键百分数：MgO>Al2O3，故C正确；
D．非金属性C>Si，非金属性越强，形成气态氢化物越稳定，故D正确；
故选：B。
5．（2025·山东淄博·一模）微观结构决定物质性质，下列物质性质差异与结构因素匹配错误的是
【答案】A
【解析】A．热稳定性：，是因为H-O键的键能大于H-N，氢键只影响二者的熔沸点等物理性质，不影响二者的热稳定性，A错误；
B．金刚石、碳化硅都是共价晶体，共价晶体的熔点与共价键的强度有关，键能：C-C>Si-C，熔点：金刚石＞碳化硅，B正确；
C．电负性：F＞H，导致分子中电子偏向氟，氮原子上的孤电子对对氢离子吸引力减弱，碱性：，C正确；
D．是离子晶体，是分子晶体，熔点：，D正确；
故选A。
6．（2025·山东聊城·一模）下列有关元素单质或化合物的说法不正确的是
A．是由极性键构成的非极性分子
B．三氟乙酸的大于三氯乙酸的
C．逐个断开中键，每步所需能量相同
D．和的基态原子未成对电子数相等
【答案】C
【解析】A．BH3中心原子为B，价层电子对数为3+=3，无孤电子对，分子构型为平面正三角形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A正确；
B．F的电负性大于Cl，三氟乙酸中羧基上-OH极性强，易电离出H+离子，三氟乙酸的酸性更强，Ka更大，B正确；
C．CH4有四个碳氢键，断开第一个碳氢键较容易，需要的能量小，断开第二、三、四个碳氢键越来越难，需要能量越来越高，C错误；
D．Si的电子排布式为1s22s22p63s23p2，未成对电子数为2，S的电子排布式为1s22s22p63s23p4，未成对电子数为2，D正确；
答案选C。
7．（2025·山东泰安·一模）物质结构决定物质性质，下列性质差异用结构解释错误的是
【答案】C
【解析】A．的溶解度低，溶液中过低，无法有效的与配位，且没有合适的空d轨道来接受的孤电子对，导致无法形成配位键，而能与形成稳定的配合物，A项正确；
B．石墨能导电而金刚石不能，原因在于石墨中C呈sp2杂化，层状结构中有大π键可自由移动电子；金刚石中C为sp3杂化，所有电子都局域于共价键中，B项正确；
C．水流能被静电吸引，不能，是因为水是极性分子，而CCl4为典型的非极性分子，与水分子中有少量和无关，C项错误；
D．甲基是推电子基团，可提高吡啶中氮原子的电子云密度，使其碱性增强，D项正确；
答案选C。
8．（2025·山东淄博·一模）格氏试剂是有机合成的常用试剂，在乙醚溶液中结晶析出获得，其结构如图所示(原子未标出)。下列说法错误的是
A．原子存在孤电子对
B．共价键成分：键键
C．基态原子第一电离能：
D．图中○代表原子，杂化方式为
【答案】BD
【解析】A．氧原子的最外层有6个电子，在该化合物中氧原子形成2个共价键，所以还存在2对孤电子对，故A正确；
B．电负性O > C，Mg−O键的电负性差值大于Mg−C键，Mg−O键的离子键成分更多，共价键成分更少，即共价键成分：Mg−C键>Mg−O键，故B错误；
C．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以O>C；同主族从上到下第一电离能逐渐减小，所以C>Mg，即基态原子第一电离能O>C>Mg，故C正确；
D．图中○代表 C原子，故D错误；
故答案为BD。
9．物质I是一种检测人体细胞内Ca2+浓度变化的荧光探针试剂，其检测机理如图所示。依据探针所显示的荧光变化确定Ca2+的存在。下列说法正确的是
A．物质I所含元素电负性从大到小的顺序为N>O> C>H
B．物质I中N原子的杂化类型为sp2、sp3
C．物质II中H-O-H键角小于水中H-O-H的键角
D．物质II中Ca2+与O形成4个配位键
【答案】B
【解析】A．同周期，从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性O>N>C，H与上述三种元素形成化合物，氢元素呈正化合价，则四种元素中H的电负性最小，则电负性，A错误；B．含双键的N原子的杂化方式为sp2，与乙基相连的N原子上还有一个孤电子对，N原子的杂化方式为sp3，B正确；C．物质Ⅱ中，的O与Ca形成了1个配位键，只有1对孤电子对，则其键角较大，C错误；D．结合物质Ⅱ的结构可知，Ca2+与O形成5个配位键，D错误；答案选B。
10．（2025·山东日照·一模）由H、C、N、O四种元素组成的化合物的成键结构如图所示，分子中五元环上原子共平面。下列说法错误的是
A．图中◍代表N原子
B．五元环中存在的大π键为
C．该化合物中所有碳氧键键长相等
D．五元环上原子的孤对电子位于sp2杂化轨道
【答案】C
【解析】A．由图可知◍形成3条共价键数满足稳定结构，则该球最外层电子数为5，代表N原子，故A正确；
B．五元环中每个C原子提供1个电子、O原子提供2个电子参与形成大π键，表示为：，故B正确；
C．五元环中碳氧键为大π键，而羟基氧与碳形成的碳氧键为单键，键长不相等，故C错误；
D．五元环上原子采用sp2杂化，孤对电子位于sp2杂化轨道，故D正确；
故选C。
11．（2025·山东潍坊·一模）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
【答案】B
【解析】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；
B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；
C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确；
D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确；
故选B。
押题二 晶体与晶胞
12．（2025·山东菏泽·一模）AlCl3、AlBr3水解均可得到Al(OH)3胶体，还可形成二聚体。Al2Br6()的四方晶胞如图所示(各棱长不相等，棱边夹角为90°，Al2Br6在棱心)。下列说法错误的是
A．AlCl3沸点低于AlBr3
B．AlBr3分子中存在配位键
C．Al(OH)3胶体粒子的平均直径可能是1x10-6m
D．晶体中与Al2Br6最近且距离相等的Al2Br6有4个
【答案】C
【解析】A．二者均为分子晶体，随相对分子质量增大(由Cl到Br)，分子间作用力增强，故AlCl3的沸点低于AlBr3，A正确；
B．AlBr3常以二聚体Al2Br6形式存在，二聚体中Br原子以配位键桥联两个Al原子，B正确；
C．高中阶段通常将胶体粒径范围视为约1 nm～100 nm（即1×10-9 m～1×10-7 m），1×10-6 m（即1000 nm）已超出这一典型范围，故“可能是1×10-6 m”不符胶体粒径的常规定义，C错误；
D．由所给的晶胞示意图可知，每个Al2Br6单元在晶体中与其最近且距离相等的同类单元共有4个，D正确；
故选C。
13．是一种高活性的人工固氮产物，其合成反应为，晶胞如图所示，下列说法错误的是
A．合成反应中，还原剂是和C
B．晶胞中含有的个数为4
C．每个周围与它最近且距离相等的有8个
D．为V型结构
【答案】D
【解析】A．LiH中H元素为-1价，由图中化合价可知， N元素为-3价，C元素为+4价，根据反应可知，H元素由-1价升高到0价，C元素由0价升高到+4价，N元素由0价降低到-3价，由此可知还原剂是和C，故A正确；B．根据均摊法可知，位于晶胞中的面上，则含有的个数为，故B正确；C．观察位于体心的可知，与它最近且距离相等的有8个，故C正确；D．的中心原子C原子的价层电子对数为，且与CO2互为等电子体，可知为直线型分子，故D错误；故答案选D。
14.KH2PO4晶体具有优异的非线性光学性能。分别用、●表示和K+，KH2PO4晶体的四方晶胞如图(a所示，图(b)、图(c)分别显示的是、K+在晶胞xz面、yz面上的位置。已知晶胞底边的边长均为apm、高为cpm。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．KH2PO4属于酸式盐
B．金属钾燃烧产生的特殊焰色是一种发射光谱
C．该晶体的密度为g/cm3
D．该四方晶胞在x轴方向的投影图为
【答案】D
【解析】A．H3PO4属于三元酸，则KH2PO4属于酸式盐，A正确；
B．焰色是电子从较高能级跃迁到较低能级时以光的形式释放能量产生的，则金属钾燃烧产生的特殊焰色是一种发射光谱，B正确；
C．由图a可知，晶胞中有K个数为6×+4×=4个，有8×+4×+1=4，则每个晶胞中含有4个KH2PO4，所以晶体的密度ρ=g/cm3=g/cm3，C正确；
D．该四方晶胞在x轴方向的投影图为，D错误；
故选D。
15．（2025·山东济宁·一模）铬可形成M、N、Q三种氟化物，其中Q具有无限链状结构，M、N的晶胞结构与Q的部分结构如图所示，M与H2反应可以得到N，下列说法错误的是
A．M中离F原子最近的F原子数为8
B．M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成1分子HF
C．Q的化学式为可表示为(CrF5)n
D．Q中Cr原子周围的F原子形成正八面体结构
【答案】BD
【解析】A．铬的氟化物中铬的原子个数小于氟原子个数，结合M的结构可知，黑球为Cr元素，白球为F元素，M中离F最近的F原子数为8，A正确；
B．M中Cr的个数为8×=1，F的个数为12×=3，化学式为CrF3，N的结构中，Cr的个数为1+8×=2，F的个数为2+4×=4，化学式为CrF2，N晶胞中有2个CrF2，M与氢气反应生成N，生成1个N晶胞的同时生成2分子HF，B错误；
C．Q的结构中，平均一个Cr原子占有5个F原子，化学式可表示为(CrF5)n，C正确；
D．Q中Cr与F形成的共价键长度不完全相同，Cr原子周围的F原子形成不是正八面体结构，D错误；
答案选BD。
16．（2025·山东青岛·一模）短周期同主族元素和可形成常见化合物。固态中主要存在环状和链状，结构如图。Y原子最外层电子数是其内层的3倍。下列说法正确的是
A．中和的原子个数比为
B．简单氢化物的沸点：
C．固态环状为分子晶体、链状为共价晶体
D．链状中杂化的原子个数为
【答案】D
【分析】Y原子最外层电子数是其内层的3倍，则Y为O；和为短周期同主族元素，故X为S。
【解析】A．根据环状M3和链状Mn的结构可知，S和O形成的常见化合物M为SO3，原子个数比不是，A错误；
B．水分子间存在氢键，使其沸点远高于硫化氢，B错误；
C．固态环状M3和链状Mn，都是三氧化硫的不同形态，三氧化硫是由分子构成的，属于分子晶体，C错误；
D．在链状Mx即(SO3)n中，每个O原子与S原子形成共价键，其中，链上的氧为sp3杂化，而链端的氧不杂化，因此，链状中杂化的原子个数为，D正确；
故选D。
17．（2025·山东省实验中学·一模）黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金的三种晶胞结构如图，Ⅰ是六方晶胞(底面锐角为60°)，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法正确的是
A．Ⅰ中Au的配位数是8B．Ⅱ中最小核间距Au-CuH2Z，A错误；
B．W为N元素、X为O元素、Y为Na元素，电子层数越多，原子半径越大，且同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：，即X