人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量变化优质ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第二册化学反应与能量变化优质ppt课件，共21页。PPT课件主要包含了放出183，人类对能源的利用，工作原理，负极正极，放电时的电极反应等内容，欢迎下载使用。
思考：生活中的能量变化
常见的放热反应和吸热反应
①所有燃烧②中和反应，H++OH— = H2O ③活泼金属与酸、水反应④大多数化合反应⑤缓慢氧化：动植物呼吸、酿酒和醋、食物腐烂等⑥由不稳定物质生成稳定的物质
①大多数分解反应② ③C、H2、CO作还原剂的反应 C+H2O===CO+H2O C+CO2===CO CO+Fe2O3===Fe+CO2 H2+CuO ===Cu+H2O④由稳定的物质生成不稳定的物质⑤需要持续加热的反应
2Na+2H2O ===2NaOH+H2↑Zn+H2SO4 ===ZnSO4+H2↑
CaO+H2O === Ca(OH)2
例：CaCO3 CaO+CO2
Ba(OH)2 . 8H2O+2NH4Cl===BaCl2+10H2O+2NH3↑
H2(g) + Cl2(g) 2HCl(g)
H2 + Cl2 == 2HCl kJ
化学反应过程中为什么会有能量的变化？
化学反应有能量变化的原因
化学反应的实质：旧化学键断裂和新化学键形成的过程
（一）从微观角度分析能量变化的原因（微观解释）
已知：断开1ml H-O键要吸收464kJ的能量，断裂1ml H-H 键要吸收436kJ的能量，断裂1ml O-O键要吸收197kJ的能量，判断2ml水分解（2H2O＝2H2↑+O2↑） 反应过程中 (“吸收”或“放出”)能量 kJ。
（二）从宏观角度分析能量变化的原因（宏观判断） 物质本身是具备能量的
吸热反应：反应物总能量 < 生成物总能量
放热反应：反应物总能量 > 生成物总能量
1.稳定物生成不稳定物是 反应
2.需要持续加热才能进行的一般是 反应
3.如果某反应为放热，则逆反应为吸热。
人类利用能源的三个阶段：
太阳能、风能、地热能、海洋能和氢能等
1.液氨汽化是吸热反应。（ ）2.化学反应一定伴随能量的变化。（ ）3. 5G 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能。（ ）4.白磷、红磷是磷的两种同素异形体。某温度下1 ml白磷转化为红磷放出 29.2 kJ的热量，可以推测出红磷比白磷稳定。（ ）5.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应。（ ）6.化石燃料的使用带来了诸多环境问题，因此，应当禁止使用。（ ）7.燃料燃烧时，只是将化学能转化为热能。（ ）8.对于反应： ，反应物的总能量低于生成物的总能量。
生活中人们使用的电能来自于哪里?
Zn－2e－=Zn2+
2H++2e－=H2↑
原电池总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
电子不下水，离子不上岸
探究:构成原电池的条件
① 需要一个自发进行的氧化还原反应② 需要两个活泼性不同的电极③ 需要电解质溶液④ 需要构成闭合回路
正极：负极： 电解质溶液：KOH
问：已知MnO2的还原产物是MnO(OH),请写出碱性锌锰干电池的电极反应式和总反应式
Zn－2e－ + 2OH－ = Zn(OH) 22MnO2＋2e－＋2H2 O = 2MnO(OH) + 2OH－
正极：负极： 电解质溶液：稀硫酸
负极 (Pb)：Pb + SO42- - 2e- = PbSO4
正极 (PbO2)：PbO2 + 4H+ + SO42- + 2e- = PbSO4 + 2H2O
二氧化铅 PbO2
2H2－4e—＝ 4H+
O2 ＋4H+ ＋4e—＝ 2H2O
2H2＋4OH—－4e—＝ 4H2O
O2＋2H2O＋4e— ＝ 4OH—
燃料电池是一种将燃料（如H2、CH4、乙醇）和氧化剂（如O2）的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，具有清洁、安全、高效等特点。燃料电池的能量转化率可以达到 80% 以上。