高中人教版 (2019)第一节 化学反应与能量变化说课ppt课件

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1、请同学们思考火箭发射的动力是什么？2、请同学们思考生活中的能量变化
反应物具有的能量 < 生成物具有的能量
反应物具有的能量 > 生成物具有的能量
各物质都具有能量，物质的组成、结构与状态不同，所具有的能量也不同。
从宏观角度看，各物质本身都具有能量，称为化学能
物质本身具有的化学能越低，就越稳定；物质本身具有的化学能越高，就越不稳定。
大量存在即稳定少量存在即不稳定
请从化学键变化的视角描述氢气与氯气反应的过程。
∑(断键吸收的能量) < ∑(成键释放的能量)
∑(断键吸收的能量) > ∑(成键释放的能量)
小提示：化学键断裂时需要吸收一定量的能量 形成化学键时则需要放出一定量的能量
【实验6-1】在一只试管中加入2 mL 2 ml/L 盐酸，并用温度计测量其温度。再向试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条
——镁条与盐酸反应的热量变化
镁条逐渐溶解，有气泡产生，温度计温度上升
Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
【实验6-2】将20g Ba(OH)2•8H2O晶体研细后与10g NH4Cl在烧杯中混合，并将烧杯放在滴有几滴水的木片上，用玻璃棒快速搅拌，闻到气味后迅速用玻璃片盖上烧杯，用手触摸烧杯下部，试着用手拿起烧杯
——Ba(OH)2•8H2O 与 NH4Cl 反应的热量变化
有刺激性气味气体产生；用手触摸烧杯壁，感觉很凉；木片上的水结成冰，木片与烧杯被冰粘在一起。
Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl === BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O
二、吸热反应与放热反应
大多数分解反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应、以C、CO、H2为还原剂的氧化还原反应
大多数化合反应、所有燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸或水的置换反应、铝热反应
【例1】下列说法正确的是（ ）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化
【例2】下列是吸热反应的是__________ ① 水蒸气冷凝 ② 煅烧石灰石 ③ 浓硫酸稀释 ④ 酸碱发生中和反应 ⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥ 干冰升华 ⑦ 液氨汽化 ⑧ 碳和二氧化碳在高温下反应
三、化学反应中能量变化的原因--宏观角度
【思考】化学反应为什么会伴随着热量的变化？热量来自于哪里？为什么有的化学反应放出热量？有的化学反应吸收热量？
化学反应中的能量变化决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小
若 E总（反应物）> E总 （生成物 ）
若 E总（反应物）< E总（生成物 ）
【例3】已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
三、化学反应中能量变化的原因--微观角度
（2)断开化学键要_______能量，形成化学键要______能量，吸收 的能量与释放的能量__________。
（1)化学反应的本质是旧化学键的_______和新化学键的_______。
化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
断键吸收总能量 < 成键放出总能量
断键吸收总能量 > 成键放出总能量
(1)反应物断键吸收的总能量为________________________。(2)生成物成键放出的总能量为________________________ 。(3)判断反应H2＋Cl2=2HCl是________(填“吸收”或“放出”)能量。
（436+243）=679 KJ
(431+431)=862 KJ
物质的稳定性与能量的关系
【练习4】 如图表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中不正确的是（　　）A．红磷和白磷互为同素异形体B．白磷比红磷稳定C．白磷转化为红磷是放热反应D．白磷比红磷更容易与氧气反应生成P4O10
1.化学反应过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量(或换算成相应的热量)来表述，叫做反应热，在恒压条件下又称为焓变。
kJ/ml 或 kJ·ml-1
(1)当ΔH为“—”或ΔH0时，为吸热反应。
【例如】(1)在25℃和101kPa下，1mlH2与1mlCl2反应生成2mlHCl时放出184.6kJ的热量，则该反应的反应热为：
【例如】(2)在25℃和101kPa下，1mlC与1mlH2O(g)反应，生成1mlCO和1mlH2，需要吸收131.5kJ的热量，则该反应的反应热为：
△H= -184.6 kJ/ml
△H= +131.5 kJ/ml
【例5】反应A＋B―→C(ΔH0)，②X―→C(ΔH