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浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版）
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这是一份浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题（原卷版+解析版），文件包含浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题原卷版docx、浙江省杭州市西湖高级中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共35页， 欢迎下载使用。
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C18，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。下列关于C18的说法错误的是
A. 属于环状有机物B. 与石墨互为同素异形体
C. 碳原子间的结合方式有多种D. 一定条件下能与H2反应
2. 测定补血剂(含、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语或图示不正确的是
A. Cl的原子结构示意图：
B. 甲烷的空间充填模型：
C. NaHCO3溶于水电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
D. 羟基的电子式：
4. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B. 该反应的还原剂为CO
C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价
D. 上述反应中每生成1ml Si3N4转移12ml电子
5. 下列说法错误的是
A. 表示易燃类物质，表示爆炸类物质
B. 均与“钠与水反应”这一实验有关
C. 若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和
D. 含重金属元素废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA
B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D. Cu与浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为NA
7. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B. 钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
8. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是
A. 与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B. 钠与水反应：Na+2H2O=2OH﹣+Na++H2↑
C. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
D. FeI2溶液中通入少量Cl2：
9. 下列说法正确的是
A 图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体
B. 图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4
C. 图③探究甲烷与氯气的反应
D. 图④可用于硫酸钠的焰色试验
10. 下列有关说法不正确的是
A. 医用酒精含乙醇体积分数95%B. 甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气
C. 高分子材料通常没有固定的熔沸点D. 天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质，下列说法错误的是
A. 分子中3个碳原子不在同一直线上
B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
D. 聚丙烯的链节为-CH2-CH2-CH2-
12. 下列说法错误的是
A. 正戊烷和2-甲基丁烷互为同系物
B. 某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，该有机物可能是烃或烃的衍生物
C. 医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明二者互为同分异构，都是以Pt原子为中心的平面结构
D. C5H11Cl的同分异构体有8种
13. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是
A. 5种元素最高价氧化物的水化物都是酸
B. WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很高
C. 简单氢化物的稳定性：X>Y
D. 只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸
14. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的压强不再变化
B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等
C. 容器内的温度不再变化
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
15. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是
A. 甲中制备利用了的分解反应，丁也可以用于制备氨气
B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C. 不能将丙中的换成食用油
D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟
16. 微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法正确的是
A. N极为电池的正极，发生氧化反应
B. 温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高
C. 原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极
D. N极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
17. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是
(i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)
A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态
B. 1 ml固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量
C. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D. 254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ
18. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A. 可发生反应：
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能与，反应生成新盐
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
19. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物
B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1ml
C. 混合物中含氧元素的物质的量为0.06ml
D. 反应②能生成0.04gH2
20. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共60分)
21. 回答下列问题。
（1）第117号元素Ts在周期表中的位置是___________。
（2）下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链，回答相应问题。
①从卤水中分离铷离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素，铷的离子半径___________(填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式___________。
③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是___________。
（3）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下：
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
①请依据以上短文，下列说法正确是___________。
A．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在，石英砂的主要成分是SiO2
B．单晶硅做芯片基底材料与硅元素储量丰富，单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C．制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式___________。
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，化学性质活泼，可在空气中自燃，写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式___________。
22. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
（1）已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为___________。
（2）已知：，请写出焦硫酸的结构式___________。
（3）写出步骤①的化学方程式___________。
（4）室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率
D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+
E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
（6）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象___________。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液)
23. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
（1）实验①中20～40min，v(NH3)=___________。
（2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A. 适当提高反应的温度B. 恒温恒压充入He(g)
C. 缩小容器的体积D. 恒温恒容充入He(g)使压强增大
（3）关于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 实验①，H2的反应速率：0～20min大于20～40min
B. 实验②，x数值可能为0
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
（4）已知断裂1ml H-H、1ml N-H、1ml N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图__________(进行必要的标注)。
（5）有人设想以N2(g)和H2(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
①A化学式为___________。
②电池正极的电极反应式为___________。
24. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
（1）制备氯气的离子方程为___________。
（2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
（5）已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。
（6）NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是___________。
25. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
（1）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。
（2）产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。
（3）以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。
（4）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验固体样品中是否含有NH
将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品中含有NH
B
探究铝与浓硫酸的钝化现象
室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO4溶液
铝片表面未见紫红色固体生成
室温下浓硫酸能将铝片钝化
C
探究Si、Cl元素非金属性的强弱
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去
混合液逐渐变成白色凝胶
非金属性：SiD
探究浓度与反应速率的关系
两支试管各盛4mL 0.01ml/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1ml/L草酸溶液和2mL 0.2ml/L草酸溶液
加入0.2ml/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1. 2019年8月15日，牛津大学化学系与IBM苏黎世研究实验室合作的一项成果发表在《Sicence》，他们合成了世界上第一个完全由碳原子构成的环状分子——C18，如图所示，其中的18个碳原子通过交替的碳碳单键和碳碳三键相连接。下列关于C18的说法错误的是
A. 属于环状有机物B. 与石墨互为同素异形体
C. 碳原子间的结合方式有多种D. 一定条件下能与H2反应
2. 测定补血剂(含、维生素C等)中铁元素含量的前期处理：将样品研磨后，取1.000g样品粉末加入5mL稀硝酸溶解后过滤，将滤液配制成250.00mL溶液。上述处理过程中未涉及的操作是
A. B. C. D.
3. 下列化学用语或图示不正确的是
A. Cl的原子结构示意图：
B. 甲烷的空间充填模型：
C. NaHCO3溶于水电离方程式：NaHCO3=Na++HCO
D. 羟基的电子式：
4. 氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中通过如下反应制得：3SiO2+6C+2N2=Si3N4+6CO。下列对该反应的说法正确的是
A. 该反应的氧化剂是SiO2和N2
B. 该反应的还原剂为CO
C. 氮化硅中氮元素化合价为+3价
D. 上述反应中每生成1ml Si3N4转移12ml电子
5. 下列说法错误的是
A. 表示易燃类物质，表示爆炸类物质
B. 均与“钠与水反应”这一实验有关
C. 若不慎将浓硝酸沾到皮肤上，应立即用大量碱中和
D. 含重金属元素废液，可用沉淀法进行处理后再交由专业人员处理
6. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
A. 标准状况下，11.2 LCHCl3中含原子数目为2.5NA
B. 足量Zn与一定量的浓硫酸反应产生22.4 L气体时，转移的电子数为2NA
C. 28 g乙烯和环丁烷的混合气体中含有的氢原子数为4NA
D. Cu与浓硝酸反应生成NO2和N2O4共23 g，则铜失去的电子数为NA
7. 物质的性质决定用途，下列两者关系对应不正确的是
A. 铝合金质量轻、强度大，可用作制造飞机和宇宙飞船的材料
B. 钾钠合金具有还原性，用于快中子反应堆的热交换剂
C. 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用作干燥剂
D. 漂白粉具有强氧化性，可用作游泳池等场所的消毒剂
8. 下列说法或有关反应的离子方程式正确的是
A. 与Al反应能放出H2的溶液中：NO、Na+、Fe3+、SO一定不能大量共存
B. 钠与水反应：Na+2H2O=2OH﹣+Na++H2↑
C. 向AlCl3溶液中滴加浓氨水至过量：Al3++4OH-=[Al(OH)4]-
D. FeI2溶液中通入少量Cl2：
9. 下列说法正确的是
A 图①操作可用于实验室制取少量氢氧化铁胶体
B. 图②可完成铁与水蒸气反应并根据固体颜色证明产物有Fe3O4
C. 图③探究甲烷与氯气的反应
D. 图④可用于硫酸钠的焰色试验
10. 下列有关说法不正确的是
A. 医用酒精含乙醇体积分数95%B. 甲烷在高温下分解生成炭黑和氢气
C. 高分子材料通常没有固定的熔沸点D. 天然橡胶可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
11. 由乙烯推测丙烯(CH2=CH-CH3)的结构或性质，下列说法错误的是
A. 分子中3个碳原子不在同一直线上
B. 在空气中燃烧时火焰明亮并伴有黑烟
C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生了氧化反应
D. 聚丙烯的链节为-CH2-CH2-CH2-
12. 下列说法错误的是
A. 正戊烷和2-甲基丁烷互为同系物
B. 某有机物在空气中充分燃烧后只生成CO2和H2O，该有机物可能是烃或烃的衍生物
C. 医学上研究发现具有抗癌作用，而没有抗癌作用，说明二者互为同分异构，都是以Pt原子为中心的平面结构
D. C5H11Cl的同分异构体有8种
13. 五种短周期元素在周期表中的位置如图所示。已知：W元素原子的最外层电子数是次外层的2倍，下列说法正确的是
A. 5种元素最高价氧化物的水化物都是酸
B. WZ4、MX2中所含化学键类型相同，熔点都很高
C. 简单氢化物的稳定性：X>Y
D. 只有一种X的氢化物与Y的氧化物发生反应生成强酸
14. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)为放热反应，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是
A. 容器内的压强不再变化
B. 相同时间内断开H－H键数目和生成N－H键数目相等
C. 容器内的温度不再变化
D. 容器内气体的浓度c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2
15. 用如图装置(夹持装置已略去)进行制备及性质实验，下列说法不正确的是
A. 甲中制备利用了的分解反应，丁也可以用于制备氨气
B. 乙中的集气瓶内a导管短、b导管长
C. 不能将丙中的换成食用油
D. 向收集好的中通入少量，可能观察到白烟
16. 微生物燃料电池(MFC)以厌氧微生物催化氧化有机物(如葡萄糖)，同时处理含Cu2+废水，装置如图所示，下列说法正确的是
A. N极为电池的正极，发生氧化反应
B. 温度越高，反应速率越快，电池工作效率越高
C. 原电池中电子的移动方向是：M→导线→N→电解质溶液→M，阴离子移向M极
D. N极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu
17. 根据不同聚集态的碘单质与氢气反应的能量变化，下列判断正确的是
(i) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，放热9.48kJ)
(ii) I2(？)+H2(g)2HI(g) (该反应完全发生，吸收26.48kJ)
A. 反应(i)中的I2为固态，反应(ii)中的I2为气态
B. 1 ml固态碘升华时将吸收17.00 kJ热量
C. 反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低
D. 254 g I2(g)中与2gH2(g)充分反应放热9.48 kJ
18. 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法不正确的是
A. 可发生反应：
B. 具有吸水性，需要密封保存
C. 能与，反应生成新盐
D. 与足量盐酸作用，所得固体产物主要为
19. 实验室中利用氧化铜和氧化铁混合物进行如图实验。下列说法错误的是
A. “3.04g固体”一定是铁铜混合物
B. “溶液2”中溶质的物质的量为0.1ml
C. 混合物中含氧元素的物质的量为0.06ml
D. 反应②能生成0.04gH2
20. 根据实验目的设计方案并进行实验，观察到相关现象，其中方案设计与结论都正确的是
A. AB. BC. CD. D
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共60分)
21. 回答下列问题。
（1）第117号元素Ts在周期表中的位置是___________。
（2）下图表示铷(Rb)及其化合物的产业链，回答相应问题。
①从卤水中分离铷离子常用离子交换法，而离子大小是影响交换效果的因素，铷的离子半径___________(填“小于”或“大于”)钾的离子半径。
②写出由氧化铷制备氢氧化铷的化学方程式___________。
③离子推进火箭是通过电离原子气体，转化为阳离子，然后离子被电场力作用加速，通过排气口射出推进器，产生反作用力推动火箭。单质铷适合用于离子推进火箭的原因是___________。
（3）阅读短文，回答问题。
硅元素在地壳中的含量仅次于氧。人类很早就利用硅酸盐烧陶制瓷、获得玻璃制品。
1824年，人类成功提炼出硅单质。由石英砂制高纯硅的过程如下：
如今，半导体“硅”已经成为信息时代高科技的代名词。由于硅元素储量丰富，且单晶硅具有优异的耐高温与抗腐蚀性能，所以单晶硅成为制造大规模集成电路(俗称“芯片”)的基底材料。
整个芯片制造过程需要许多高精密度的专业设备，其中不乏我国目前还未完全掌握而被“卡脖子”的技术。我国科学家正开发“碳基”芯片来替代硅基芯片，习近平主席评价此项研究“另辟蹊径，柳暗花明”。
①请依据以上短文，下列说法正确是___________。
A．硅元素在自然界中以游离态(单质)形式存在，石英砂的主要成分是SiO2
B．单晶硅做芯片基底材料与硅元素储量丰富，单晶硅导电性好、耐腐蚀性能优异有关
C．制备单质硅的过程中焦炭过多容易生成副产物金刚砂
D．碳和硅在周期表中位于同一主族，性质相似，因此“碳基”芯片有望替代硅基芯片
②制备高纯硅过程必须严格控制无水无氧，因为SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式___________。
③有一类组成最简单的有机硅化合物叫硅烷，硅烷的组成、结构与相应的烷烃相似，化学性质活泼，可在空气中自燃，写出乙硅烷在空气中自燃的化学方程式___________。
22. 工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：
请回答：
（1）已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为___________。
（2）已知：，请写出焦硫酸的结构式___________。
（3）写出步骤①的化学方程式___________。
（4）室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因___________。
（5）下列说法正确的是___________。
A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理
B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%
C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率
D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+
E．17.8g H2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸
（6）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象___________。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液)
23. 氢能是一种非常清洁的能源，氨分解制备氢气是一种技术先进和经济可行的工艺。恒温恒容密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)，测得不同起始浓度和催化剂表面积下NH3的浓度随时间的变化如下表所示：
回答下列问题：
（1）实验①中20～40min，v(NH3)=___________。
（2）为提高该反应的速率，下列措施可行的是___________(填标号)。
A. 适当提高反应的温度B. 恒温恒压充入He(g)
C. 缩小容器的体积D. 恒温恒容充入He(g)使压强增大
（3）关于上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
A. 实验①，H2的反应速率：0～20min大于20～40min
B. 实验②，x数值可能为0
C. 相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大
D. 相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大
（4）已知断裂1ml H-H、1ml N-H、1ml N≡N分别要吸收436kJ、391kJ、946kJ能量。请在坐标图中，画出反应过程中体系的能量变化图__________(进行必要的标注)。
（5）有人设想以N2(g)和H2(g)为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。
①A化学式为___________。
②电池正极的电极反应式为___________。
24. 氯气和亚氯酸钠(NaClO2)都是重要的漂白剂。
(I)某小组以KMnO4和浓盐酸为原料制备干燥、纯净的氯气
（1）制备氯气的离子方程为___________。
（2）制备氯气时，可选用的发生装置为___________(填序号)，选择上述合适的装置，其连接顺序为：发生装置→___________→i(按气流方向，用小写字母表示)。
（3）F装置所盛溶液是___________(填溶液名称)。
(II)工业上NaClO2可由ClO2、H2O2和NaOH溶液混合制得，实验流程如下：
（4）吸收塔内发生反应的化学方程式为___________。
（5）已知H2O2(沸点150℃)浓度对反应速率有影响。通过下图所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。该设备的作用是___________。
（6）NaClO2可用于消除烟气中的NO。其他条件相同时，以NaClO2溶液为吸收剂，测得相同时间内NO的氧化率随NaClO2溶液的起始浓度的变化情况如图所示。NO的氧化率随起始NaClO2溶液浓度增大而增大的原因是___________。
25. 苯乙烯在一定条件下有如图转化关系，根据框图回答下列问题：
（1）苯乙烯生成高聚物D的化学方程式为___________。
（2）产物C的结构不止一种，其中分子中含有“-CH3”的结构简式为___________，该有机物在铜作催化剂和加热的条件下发生氧化反应的化学方程式为___________。
（3）以下是合成苯乙烯的一种路线：
反应①的反应类型为：___________，反应②的化学方程式为___________。
（4）已知：，该反应为烯烃的臭氧化反应，和可以为任意烃基或者H原子。由此推断分子式为C4H8的烯烃发生臭氧化反应最多有___________种产物。实验目的
方案设计
现象
结论
A
检验固体样品中是否含有NH
将固体样品加水溶解，滴入浓NaOH溶液并加热，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸
湿润的红色石蕊试纸变蓝
样品中含有NH
B
探究铝与浓硫酸的钝化现象
室温下，将铝片直接放入浓硫酸中，一段时间后取出并用水洗净，放入CuSO4溶液
铝片表面未见紫红色固体生成
室温下浓硫酸能将铝片钝化
C
探究Si、Cl元素非金属性的强弱
向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入盐酸至红色褪去
混合液逐渐变成白色凝胶
非金属性：Si
探究浓度与反应速率的关系
两支试管各盛4mL 0.01ml/L酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL 0.1ml/L草酸溶液和2mL 0.2ml/L草酸溶液
加入0.2ml/L草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液褪色更快
反应物浓度越大，反应速率越快
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