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浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附解析）
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这是一份浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题（Word版附解析），文件包含浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题Word版含解析docx、浙江省杭州市部分学校2023-2024学年高一下学期期末考试化学试题Word版无答案docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共31页， 欢迎下载使用。
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．本试题可能用到的相对原子质量：
第I卷
一、选择题（本大题共20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于
A. 氧化物B. 混合物C. 电解质D. 合金
2. 用浓硫酸配制的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A. 煮沸饱和溶液可以制得胶体
B. 溶于水形成的胶体中含有的胶体粒子数小于个
C. 溶液和胶体都呈透明的红褐色
D. 溶液是电中性的，胶体是带电的
4. 下列化学用语或说法正确的是
A. 的电子式：
B. 该分子中含有的质子数和中子数数目相同：
C. 次氯酸的结构式为
D. 的离子结构示意图是：
5. 关于反应，下列说法不正确的是
A. B. 氧化剂和还原剂的物质的量比为
C. 该化学反应中是还原产物D. 该反应每生成水，转移个电子
6. 下列说法正确的是
A. 和质子数相同，互为同素异形体
B. 与互为同系物
C. 与是不同的核素，化学性质完全不同
D. 和互为同分异构体，两者具有相同的分子式
7. 下列实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是
A. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
B. 碳酸钠与碳酸氢钠两者都可以用于食品加工
C. “祝融号”火星车使用新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要为二氧化硅
9. 下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠有一定的毒性，不能作为食品防腐剂
B. 硝酸铵一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用
C. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应中原子利用率，符合绿色化学的理念
D. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
10. 下列说法合理的是
A. 铁片丢入浓硝酸，常温下不会反应
B. 若身上的衣物着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
C. 向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成
D. 容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低
11. 关于乳酸（）的说法不正确的是
A. 乳酸分别与足量的和反应产生气体的物质的量相同
B. 只要总的物质的量一定，乳酸与乙烯的混合物燃烧消耗氧气的量是定值
C. 所有碳原子不可能在同一平面
D. 两分子乳酸可反应生成环状化合物
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 醋酸溶液溶解碳酸钙：
C. 向溶液中滴加稀溶液：
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
13. X、Y、Z、Q、P和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比Z的小
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. R单质可以与Q气态氢化物发生反应
D. Y简单氢化物间有氢键所以比P的简单氢化物要稳定
14. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法错误的是
A. 电池放电时由正极向负极迁移
B. 正极反应为
C. 负极会发生副反应：
D. 若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池
15. 下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于
B. 分子中含有的共用电子对数为
C. 与混合物中含C原子数为
D. 与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
16. 已知：。
在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下，下列说法正确的是
A. 时，开始内的平均速率
B. 反应达到平衡时，放出的热量为
C. 反应达到平衡时，和的转化率之比在和相同
D. 时，若容器的容积压缩到原来的，重新平衡时的浓度会减小
17. 已知下列反应能量变化示意图如图，有关说法正确的是
A. 与完全反应生成放出的热量小于
B. 在相同条件下，比稳定
C. 与足量反应，最终转化为放出的热量为
D. 和反应的热化学方程式为
18. 已知植物光合作用发生反应：，该反应达到化学平衡后，下列说法正确是
A. 增加的量，转化率减小
B. 增大的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大
C. 适当升高温度，既提高了活化分子百分数，又增大了的转化率
D. 加入催化剂，的体积分数增大
19. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现
C. 在第③步反应的离子方程式为：
D. 第④步反应可以向吸收液中通入氯气
20. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
21. 请回答：
（1）“钡餐”的化学式是__________；碳酸钠中含有化学键的类型是__________。
（2）已知结构与相似，则的电子式为________________。
（3）写出向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式_________________。
22. 是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；煤气化得到气体燃料；H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液俗称“福尔马林”；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
（1）有机物D的结构简式是__________；有机物H中的官能团名称是__________。
（2）写出与有机物同类且互为同分异构体的结构简式__________。
（3）有机物有多种方法可以合成，其中有机物E和D可在一定条件下发生反应形成，请写出该反应的化学方程式__________。
（4）已知有机物F的分子式是与足量钠反应可生成，下列关于有机物F的说法正确的是__________。
A. F能与D发生取代反应B. F能与水互溶
C. F能与反应放出D. F能被酸性重铬酸钾溶液氧化
23. 光盘金属层含有（其它金属微量忽略不计），可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取的工业流程。
已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②。
请回答：
（1）写出气体A的化学式__________；D的化学式_______________。
（2）写出反应I的离子方程式_______________。
（3）也能溶解金属银，从反应产物的角度分析，以代替的缺点是________________。
（4）称为肼，常温时为无色液体，溶于水成水合物为二元弱碱，写出肼与过量稀硫酸反应的离子方程式______________。
24. I．一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合充分发生反应：。回答下列问题：
（1）升高温度，混合气体的平均摩尔质量__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）如图表示合成，反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件为______________；的体积分数最小的平衡时间段是______________。
（3）该反应的平衡常数表达式为______________；若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将__________移动（填“正向”“逆向”或“不移动”）。
（4）若该反应在恒容绝热密闭容器中进行，投入和，在一定条件下充分反应。
下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是__________；
①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
③的物质的量浓度不再改变； ④的质量不再改变；
⑤体系的温度不再改变； ⑥和的比例不变
Ⅱ．碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气（氧气）、（电解质溶液）构成。其中正极反应式为
（5）下列说法错误是__________。
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；
③电池放电时每消耗转移电子
④燃料电池的优点之一是可以将化学能全部转化为电能
（6）写出该燃料电池的负极反应式：______________。
25. 硫酰氯熔点、沸点，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）在潮湿空气中因水解“发烟的化学方程式为_______________。
（2）现拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为__________，装置B的作用是______________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是__________（选填字母）。
A．蒸馏水 B．浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出），加热时A中试管出现黄绿色，装置C中发生反应的离子方程式为________________。
（4）测定产品的纯度，取m克产品，加入到体积为，浓度为的溶液中加热充分反应（假定杂质不反应），冷却后加蒸馏水准确稀释至，取溶液于锥形瓶中，用标准中和剩余的，消耗标准的体积为，则产品的纯度为__________。（用m、表示，列出计算式）
26. 某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取相同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁铝合金颗粒，充分反应，产生气体，有关数据记录如下：
请回答以下问题：
（1）计算合金粉末中镁、铝的物质的量之比为：__________。
（2）实验乙结束后的混合体系中，加入一定量的溶液，充分反应，得到固体沉淀，若沉淀不再减少，消耗的质量至少为__________克。A.除去中的
B.验证的漂白性
C.用于测定氯水的
D.利用该装置测定中和反应的反应热
X
Y
Z
P
Q
R
选项
操作
目的
A
除去中的杂质
向混合物中加入足量氨水溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
测定同浓度的溶液的
比较和S的非金属性强弱
C
将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入溶液中
证明原电池中活泼性强的金属作负极
D
向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热
证明蔗糖是非还原性糖
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
1.008
1.260
1.512
生成的气体体积标况
1075.2
1344
1344
1．本卷满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题卷。
5．本试题可能用到的相对原子质量：
第I卷
一、选择题（本大题共20小题，1至10题每小题2分，11至20题每小题3分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）
1. 明代《天工开物》中记载“铁器淬与胆矾水中，即成铜色也”，胆矾属于
A. 氧化物B. 混合物C. 电解质D. 合金
2. 用浓硫酸配制的稀硫酸，实验中不需要用到的仪器是
A. B. C. D.
3. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是
A. 煮沸饱和溶液可以制得胶体
B. 溶于水形成的胶体中含有的胶体粒子数小于个
C. 溶液和胶体都呈透明的红褐色
D. 溶液是电中性的，胶体是带电的
4. 下列化学用语或说法正确的是
A. 的电子式：
B. 该分子中含有的质子数和中子数数目相同：
C. 次氯酸的结构式为
D. 的离子结构示意图是：
5. 关于反应，下列说法不正确的是
A. B. 氧化剂和还原剂的物质的量比为
C. 该化学反应中是还原产物D. 该反应每生成水，转移个电子
6. 下列说法正确的是
A. 和质子数相同，互为同素异形体
B. 与互为同系物
C. 与是不同的核素，化学性质完全不同
D. 和互为同分异构体，两者具有相同的分子式
7. 下列实验操作或装置正确的是
A. AB. BC. CD. D
8. 从日常生活到科技前沿，化学无处不在。下列说法不正确的是
A. 生铁的含碳量比钢的含碳量高，合金的熔点一般比其成分金属的熔点低
B. 碳酸钠与碳酸氢钠两者都可以用于食品加工
C. “祝融号”火星车使用新型铝基碳化硅复合材料中的碳化硅是一种新型无机非金属材料
D. “北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料主要为二氧化硅
9. 下列说法正确的是
A. 亚硝酸钠有一定的毒性，不能作为食品防腐剂
B. 硝酸铵一种高效氮肥，但必须作改性处理后才能施用
C. 乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反应中原子利用率，符合绿色化学的理念
D. 石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
10. 下列说法合理的是
A. 铁片丢入浓硝酸，常温下不会反应
B. 若身上的衣物着火且燃烧面积较大，应躺在地上翻滚以达到灭火的目的
C. 向铜和浓硫酸反应后的混合物中加水，若溶液呈蓝色，则证明有硫酸铜生成
D. 容量瓶在洗净后，若瓶底有少量水残留则必须烘干，否则所配溶液浓度偏低
11. 关于乳酸（）的说法不正确的是
A. 乳酸分别与足量的和反应产生气体的物质的量相同
B. 只要总的物质的量一定，乳酸与乙烯的混合物燃烧消耗氧气的量是定值
C. 所有碳原子不可能在同一平面
D. 两分子乳酸可反应生成环状化合物
12. 下列离子方程式书写正确的是
A. 通入水中：
B. 醋酸溶液溶解碳酸钙：
C. 向溶液中滴加稀溶液：
D. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：
13. X、Y、Z、Q、P和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法正确的是
A. Y的原子半径比Z的小
B. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：
C. R单质可以与Q气态氢化物发生反应
D. Y简单氢化物间有氢键所以比P的简单氢化物要稳定
14. 贮备电池具有下列特点：日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其他部分隔离备用；使用时电池可迅速被激活并提供足量电能。贮备电池主要用于应急救援和武器系统等。电池是一种可被海水激活的贮备电池。下列说法错误的是
A. 电池放电时由正极向负极迁移
B. 正极反应为
C. 负极会发生副反应：
D. 若将镁换成锌，同样可以构成贮备电池
15. 下列说法不正确的是（为阿伏加德罗常数的值）
A. 标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数之和小于
B. 分子中含有的共用电子对数为
C. 与混合物中含C原子数为
D. 与足量完全反应，反应中转移的电子数介于和之间
16. 已知：。
在的密闭容器中进行模拟合成实验，将和通入容器中，分别在和反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下，下列说法正确的是
A. 时，开始内的平均速率
B. 反应达到平衡时，放出的热量为
C. 反应达到平衡时，和的转化率之比在和相同
D. 时，若容器的容积压缩到原来的，重新平衡时的浓度会减小
17. 已知下列反应能量变化示意图如图，有关说法正确的是
A. 与完全反应生成放出的热量小于
B. 在相同条件下，比稳定
C. 与足量反应，最终转化为放出的热量为
D. 和反应的热化学方程式为
18. 已知植物光合作用发生反应：，该反应达到化学平衡后，下列说法正确是
A. 增加的量，转化率减小
B. 增大的浓度，平衡正向移动，化学平衡常数增大
C. 适当升高温度，既提高了活化分子百分数，又增大了的转化率
D. 加入催化剂，的体积分数增大
19. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，某化学兴趣小组模拟从海水获取化学资源的方案设计如下。下列有关说法正确的是
A. 第①步中除去粗盐中的、、等杂质，加入药品的顺序可以为：溶液→溶液→过滤后加盐酸
B. 工业上制取金属钠可以通过电解饱和食盐水实现
C. 在第③步反应的离子方程式为：
D. 第④步反应可以向吸收液中通入氯气
20. 下列实验操作能达到目的的是
A. AB. BC. CD. D
第Ⅱ卷
二、非选择题（本大题共6小题，共50分）
21. 请回答：
（1）“钡餐”的化学式是__________；碳酸钠中含有化学键的类型是__________。
（2）已知结构与相似，则的电子式为________________。
（3）写出向溴化亚铁溶液中通入足量氯气的离子方程式_________________。
22. 是常见的有机物，均为有香味的油状物质且互为同系物；煤气化得到气体燃料；H为非电解质，其催化氧化的产物溶于水形成的溶液俗称“福尔马林”；E的用途广泛，其产量可以用来衡量一个国家石油化学工业的发展水平。
（1）有机物D的结构简式是__________；有机物H中的官能团名称是__________。
（2）写出与有机物同类且互为同分异构体的结构简式__________。
（3）有机物有多种方法可以合成，其中有机物E和D可在一定条件下发生反应形成，请写出该反应的化学方程式__________。
（4）已知有机物F的分子式是与足量钠反应可生成，下列关于有机物F的说法正确的是__________。
A. F能与D发生取代反应B. F能与水互溶
C. F能与反应放出D. F能被酸性重铬酸钾溶液氧化
23. 光盘金属层含有（其它金属微量忽略不计），可以进行资源回收利用，下图为从光盘中提取的工业流程。
已知：①气体A、气体D是空气的主要组成气体。
②。
请回答：
（1）写出气体A的化学式__________；D的化学式_______________。
（2）写出反应I的离子方程式_______________。
（3）也能溶解金属银，从反应产物的角度分析，以代替的缺点是________________。
（4）称为肼，常温时为无色液体，溶于水成水合物为二元弱碱，写出肼与过量稀硫酸反应的离子方程式______________。
24. I．一定温度下，在恒容的密闭容器内，将和混合充分发生反应：。回答下列问题：
（1）升高温度，混合气体的平均摩尔质量__________（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）如图表示合成，反应在某段时间中反应速率与时间的曲线图，时刻改变的外界条件为______________；的体积分数最小的平衡时间段是______________。
（3）该反应的平衡常数表达式为______________；若反应达到平衡后，将同时增大1倍，平衡将__________移动（填“正向”“逆向”或“不移动”）。
（4）若该反应在恒容绝热密闭容器中进行，投入和，在一定条件下充分反应。
下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是__________；
①容器中压强不再改变； ②容器中气体密度不再改变；
③的物质的量浓度不再改变； ④的质量不再改变；
⑤体系的温度不再改变； ⑥和的比例不变
Ⅱ．碱性氢氧燃料电池是目前开发的燃料电池之一，这种燃料电池由氢气、空气（氧气）、（电解质溶液）构成。其中正极反应式为
（5）下列说法错误是__________。
①电池放电时通入空气的电极为负极；
②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱；
③电池放电时每消耗转移电子
④燃料电池的优点之一是可以将化学能全部转化为电能
（6）写出该燃料电池的负极反应式：______________。
25. 硫酰氯熔点、沸点，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
（1）在潮湿空气中因水解“发烟的化学方程式为_______________。
（2）现拟用干燥的和在活性炭催化下制取硫酰氯，实验装置如图所示（夹持装置未画出）。
①仪器A的名称为__________，装置B的作用是______________。
②装置丙分液漏斗中盛装的最佳试剂是__________（选填字母）。
A．蒸馏水 B．浓盐酸 C．浓氢氧化钠溶液 D．饱和食盐水
（3）探究硫酰氯在催化剂作用下加热分解的产物，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出），加热时A中试管出现黄绿色，装置C中发生反应的离子方程式为________________。
（4）测定产品的纯度，取m克产品，加入到体积为，浓度为的溶液中加热充分反应（假定杂质不反应），冷却后加蒸馏水准确稀释至，取溶液于锥形瓶中，用标准中和剩余的，消耗标准的体积为，则产品的纯度为__________。（用m、表示，列出计算式）
26. 某研究性学习小组，进行甲、乙、丙三组实验：各取相同浓度的盐酸，加入不同质量的同种镁铝合金颗粒，充分反应，产生气体，有关数据记录如下：
请回答以下问题：
（1）计算合金粉末中镁、铝的物质的量之比为：__________。
（2）实验乙结束后的混合体系中，加入一定量的溶液，充分反应，得到固体沉淀，若沉淀不再减少，消耗的质量至少为__________克。A.除去中的
B.验证的漂白性
C.用于测定氯水的
D.利用该装置测定中和反应的反应热
X
Y
Z
P
Q
R
选项
操作
目的
A
除去中的杂质
向混合物中加入足量氨水溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥
B
测定同浓度的溶液的
比较和S的非金属性强弱
C
将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入溶液中
证明原电池中活泼性强的金属作负极
D
向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热
证明蔗糖是非还原性糖
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
1.008
1.260
1.512
生成的气体体积标况
1075.2
1344
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