浙江省杭州市西湖区浙江大学附属中学玉泉、丁兰2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版）

这是一份浙江省杭州市西湖区浙江大学附属中学玉泉、丁兰2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题（原卷版+解析版），共11页。试卷主要包含了5 Ca-40 Na-23， 下列物质的分类不正确的是， 下列仪器及其名称不正确的是， 下列物质对应的组成不正确的是， 下列说法正确是， 实验室制备氯气的反应原理等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5 Ca-40 Na-23
一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质的分类不正确的是
A. 属于酸B. 属于碱C. 属于氧化物D. NaClO属于盐
2. 下列仪器及其名称不正确的是
A. 容量瓶B. 坩埚C. 三脚架D. 蒸发皿
3. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 磁性氧化铁：B. 石膏：
C. 纯碱：D. 钡餐：
4. 通过下列反应不可能一步生成MgO的是
A. 化合反应B. 分解反应C. 复分解反应D. 置换反应
5. 下列化学用语书写正确的是
A. 一水合氨的电离方程式：
B. HClO的结构式：H-O-Cl
C. 用电子式表示的形成过程：
D. 氯化钙的电子式：
6. 下列有关金属材料说法不正确的是
A. 合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难
B. 铝制餐具表面有氧化膜，具有强的抗腐蚀性和耐磨性，故可以用来蒸煮酸性或碱性食物
C. 铱合金耐高温、耐腐蚀，用于制造发动机的火花塞
D. 实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气
7. 下列说法正确是
A. 设计水溶液的导电实验，灯泡不亮。说明不是电解质。
B. 不与水反应，故不是酸性氧化物。
C. 在水中会全部电离出，故是强酸。
D. 水溶液在浓度较大时呈乳状，故在书写离子方程式时不拆。
8. 实验室制备氯气的反应原理：下列有关该反应叙述错误的是
A. HCl发生还原反应，生成还原产物
B. 是氧化剂，价得到电子，化合价降低
C. 参加反应有转移
D. 氧化剂和还原剂的物质的量的比是1：2
9. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
A. 金属钠隔绝空气和水保存
B. 能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物
C. 可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和溶液
D. 与的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
10. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述不正确的是
A. A气体是，B气体是
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第III步操作得到的滤液主要成分是
D. 第IV步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
11. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A 护目镜B. 用电
C. 明火D. 洗手
12. 下列说法正确的是
A. 氯气有强氧化性，和大多数金属反应，故不可以在钢瓶中存储。
B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生的实验现象都与有关。
C. 向溶液中通入气体未见沉淀产生，若先加入或通入气体，则有沉淀生成。
D. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程②(如图)：固体体积膨胀，该现象与反应过程有关
13. 设表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A. 2.9g熟石膏中含有的结晶水分子数为0.01
B. 标准状况下，和的混合气体中含有的分子数目为
C. 含有的原子数为
D. 中含有共价键
14. 配制的NaCl溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低
15. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列说法不正确的是
A. 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为
B. 过氧乙酸的摩尔质量为
C. 过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为
D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为
16. 对下列图像的解释正确的是
A. AB. BC. CD. D
17. 下列说法正确的是
①溶液中含有杂质，可加入少量盐酸除杂
②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④、、互为同位素，、是氧元素的同素异形体
⑤1869年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子、阴离子相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键
A. ①②③⑦B. ④⑤⑥C. ②④D. ①②③④⑤⑥
18. 已知转化Ⅰ：；转化Ⅱ：。下列说法错误的是
A. 氧化性：PbO2＞＞Cl2
B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的，转移电子数相同
C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D. PbO2与FeSO4溶液反应：
19. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是
A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥
B. 胶体呈红褐色，可以通过向溶液加入溶液制得
C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止被氧化
D. 电子工业常用30%的溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板
20. X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素，是某种电池中广泛使用的电解质，与水反应只生成、、(其中表示氢元素)。下列说法不正确的是
A. 元素非金属性由强到弱的顺序为
B. 中含有极性共价键和非极性共价键
C. XZ为离子化合物
D. W的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
21. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A. 用图1装置制备并较长时间保存
B. 用图2装置配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 用图3装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D. 甲图4装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
22. 铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是
A. “过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫
B. “溶液1”加入稀硫酸的离子反应为：
C. 取“溶液1”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁
D. 取“溶液2”滴入KSCN溶液呈现血红色，说明Fe2+全部被氧化为Fe3+
23. 下列说法不正确的是
A. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B. 在接触法制硫酸工业中，在高温、催化剂下被空气氧化生成
C. 将通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为的漂白粉
D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
24. 表示下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜和浓硝酸反应：(浓)
B. 向溶液中逐滴加入溶液至溶液呈中性：
C 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
D. 氯气的实验室制法：
25. 某硫酸厂每天排放(标准状况)尾气，其中含0.2%(体积分数)的。一种吸收尾气中的工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. “吸收”步骤的反应为
B. “转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
C. 该工艺可以得到产品
D. 该工艺处理尾气，每天至少需要消耗20的(标准状况下)
二、非选择题：本部分共5小题，共50分。
26. 请回答：
（1）小苏打：_______。
（2）漂白粉可以用作游泳池的消毒剂，结合化学反应方程式和文字说明解释原因：_______。
（3）在标准状况下，氨气与同条件下_______含有相同的质子数。
（4）配平方程式并用单线桥表示电子的转移方向和数目_______。
_____________________=_____________________
（5）同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：_______。
27. 固体化合物M由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液B只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：
（1）M中含有的元素有O、_____(填元素符号)，M的化学式是_____。
（2）写出B→C反应的离子方程式_____。
（3）写出上述焰色试验的具体操作_____。
（4）固体M可由两种常见的简单氧化物在气体A氛围中加热制得，该反应的化学方程式是_____。
28. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含P)的部分知识如下表所示。
回答下列问题：
（1）硫元素位于元素周期表的第三周期_______族，Se的某一核素含有46个中子，该元素的原子符号为_______。
（2）观察氧族元素的原子结构，从哪一点可以推断出氧族元素的化学性质具有相似性：_______。
（3）下列关于元素硒(Se)推断正确的是_______(填字母)。
a.单质硒的熔点范围可能大于113℃，小于450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c.属于共价化合物，只具有还原性
d.热稳定性：，还原性：
e.酸性：
f.能与或反应生成单质，说明元素、的非金属性都强于元素
（4）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。
原子半径大小关系为_______>_______，硒的化合价为_______。
（5）硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式_______。
（6）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A代表氧化剂，B代表还原产物)。
写出表中氧化性最强氧化剂和KI溶液反应的离子方程式_______。
29. 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量二氧化锰，通过_______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。
（2）装置B可贮存多余的气体，则装置B中所盛装的液体是_______；装置B中长颈漏斗的作用是_______。
（3）可用C、D装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中C装置的试管里盛有15mL30%KOH溶液，置于热水浴中；D装置的试管里盛有30%溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是_______。反应完毕经冷却后，C的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是_______(填写编号字母)；从C的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写实验操作名称)。
（4）取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加淀粉-KI溶液。1号试管溶液颜色不变，2号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO，写出2号试管中加入淀粉-KI溶液反应的离子方程式_______。
（5）装置E的作用是验证氯气的漂白性，则装置中I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填写编号字母)。
A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸
B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸
C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸
（6）该实验装置存在的明显缺陷是_______。
30. 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体.
（1）称取含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入氢氧化钠溶液，反应完全后，过量的氢氧化钠用硫酸中和，消耗硫酸，则试样中胆矾的质量分数为_______。
(已知：；试样中的杂质不与酸、碱反应)
（2）将1.250g纯净的胆矾晶体置于_______(填写仪器名称)中加热一段时间，测得剩余固体质量为。剩余固体中结晶水的质量分数为_______(保留三位小数)。
过氧乙酸消毒液
【化学式】
【规格】
【质量分数】15.2%
【密度】
A.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲线
B.该反应类型属于图中阴影部分
C.光照过程中氯水的随时间变化的曲线(已知：氢离子浓度越大，越小)
D.氯化钠溶液能够导电的示意图
氧族元素
O(氧)
S(硫)
Se(硒)
Te(碲)
核电荷数
8
16
34
52
原子结构示意图
单质熔点/℃
-218.4
113
450
单质沸点/℃
-183
444.6
685
989.9
主要化合价
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6
名称




电位/V
0.345
-0.440
0.770
0.740