浙江省杭州市西湖区浙江大学附属中学玉泉、丁兰2024-2025学年高一上学期期末考试化学试卷（Word版附解析）

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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Mg-24 Fe-56 Cl-35.5
Ca-40 Na-23
一、选择题(本大题共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每个小题列出的四个备选项中只有一
个是符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)
1. 下列物质的分类不正确的是
A. 属于酸 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. NaClO 属于盐
【答案】A
【解析】
【详解】A．C2H5OH 为乙醇，属于有机物中的醇类，A 分类错误；
B．NaOH 可以电离出 Na+和 OH-，属于碱，B 分类正确；
C．SO3 由 S 元素和 O 元素组成，属于氧化物，C 分类正确；
D．NaClO 可以电离出 Na+和 ClO-，属于盐，D 分类正确；
故答案选 A。
2. 下列仪器及其名称不正确的是
A. 容量瓶 B. 坩埚 C. 三脚架 D. 蒸发皿
【答案】C
【解析】
【详解】A．根据图示仪器的构造，该仪器为容量瓶，A 正确；
B．根据图示仪器的构造，该仪器为坩埚，B 正确；
C．根据图示仪器的构造，该仪器为泥三角，C 错误；
D．根据图示仪器的构造，该仪器为蒸发皿，D 正确；
故答案选 C。
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3. 下列物质对应的组成不正确的是
A. 磁性氧化铁： B. 石膏：
C. 纯碱： D. 钡餐：
【答案】A
【解析】
【详解】A．磁性氧化铁是 ，A 错误；
B．石膏是一种广泛分布的矿物，生石膏： ，B 正确；
C．纯碱是碳酸钠的俗称，化学式为 ，C 正确；
D． 难溶于水且不与胃酸反应，可作钡餐，D 正确；
故选 A。
4. 通过下列反应不可能一步生成 MgO 的是
A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应
【答案】C
【解析】
【详解】A. 2Mg+O2 2MgO 属于化合反应，A 不选；
B. Mg(OH)2 MgO＋H2O 属于分解反应，B 不选；
C. 复分解反应无法一步生成 MgO，C 选；
D. 2Mg＋CO2 2MgO＋C 属于置换反应，D 不选；
答案选 C。
5. 下列化学用语书写正确的是
A. 一水合氨的电离方程式：
B. HClO 的结构式：H-O-Cl
C. 用电子式表示 的形成过程：
D. 氯化钙的电子式：
【答案】B
【解析】
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【详解】A．一水合氨的表示方式不正确且一水合氨为弱电解质，书写电离方程式时应用可逆符号，正确的
电离方程式为 NH3·H2O NH +OH-，A 错误；
B．HClO 中 O 呈负价，H 和 Cl 呈正价，H 和 Cl 在 O 的周围，其结构式为 H-O-Cl，B 正确；
C．H2O 为共价化合物，其形成过程为 ，C 错误；
D．CaCl2 为离子化合物，Cl-分布在 Ca2+两边，电子式为 ，D 错误；
故答案选 B。
6. 下列有关金属材料说法不正确的是
A. 合金的硬度比其成分金属大，是因为纯金属内加入其他元素原子后原子层之间相对滑动变得困难
B. 铝制餐具表面有氧化膜，具有强的抗腐蚀性和耐磨性，故可以用来蒸煮酸性或碱性食物
C. 铱合金耐高温、耐腐蚀，用于制造发动机的火花塞
D. 实用储氢合金能够吸收大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气
【答案】B
【解析】
【详解】A．纯金属内加入其他元素原子后原子层之间的相对滑动变得困难，所以合金的硬度比其成分金属
大，故 A 正确；
B．铝制餐具耐腐蚀性较好，是因为表面有一层氧化膜，氧化铝能与酸或喊反应，所以铝制餐具不能长期盛
放酸性或碱性食物，故 B 错误；
C．铱合金的熔点高，耐高温、耐腐蚀，可以用着制造发动机的火花塞，C 正确；
D．对储氢合金吸收了大量氢气后形成金属氢化物，稍稍加热又容易分解，释放氢气，故 D 正确；
答案选 B。
7. 下列说法正确的是
A. 设计 水溶液的导电实验，灯泡不亮。说明 不是电解质。
B. 不与水反应，故 不是酸性氧化物。
C. 在水中会全部电离出 ，故 是强酸。
D. 水溶液在浓度较大时呈乳状，故在书写离子方程式时 不拆。
【答案】D
【解析】
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【详解】A．BaSO4 溶于水的那一部分是完全电离的，所以属于强电解质，A 错误；
B． 不与水反应，但是能和碱氢氧化钠生成盐和水，故 是酸性氧化物，B 错误；
C． 在水中电离出阳离子为钠离子、硫酸根离子、 ，故 是盐，C 错误；
D． 水溶液在浓度较大时呈乳状，故在书写离子方程式时 不拆，保留分子形式，D 正
确；
故选 D。
8. 实验室制备氯气的反应原理： 下列有关该反应叙述错误的
是
A. HCl 发生还原反应，生成还原产物
B. 是氧化剂， 价 得到电子，化合价降低
C. 参加反应有 转移
D. 氧化剂和还原剂的物质的量的比是 1：2
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中 Cl 元素的化合价升高，HCl 被氧化发生氧化反应，得到氧化产物氯气，HCl 为还原剂，
A 错误；
B． 中锰化合价+4 变为+2，化合价降低， 价 得到电子是氧化剂，B 正确；
C． ，则 参加反应有 转移，C 正确；
D．反应中二氧化锰为氧化剂，4 分子 HCl 中 2 分子 HCl 为还原剂，氧化剂和还原剂的物质的量的比是 1：
2，D 正确；
故选 A。
9. 下列关于钠的化合物的说法中不正确的是
A. 金属钠隔绝空气和水保存
B. 能与酸反应生成盐和水，故为碱性氧化物
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C. 可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和 溶液
D. 与 的水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
【答案】B
【解析】
【详解】A．钠与水和氧气反应，故金属钠的保存要隔绝空气和水保存，A 正确；
B．碱性氧化物与酸反应只生成盐和水的氧化物， 能与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化
物，B 错误；
C．盐酸滴加到 溶液中，开始没有气体，后来有气体产生， 溶液滴加到盐酸中，立即有气
体放出，可通过相互滴加的方式鉴别盐酸和 溶液，C 正确；
D． 与 都是强碱弱酸盐，水溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱，D 正确；
答案选 B。
10. 以下是在实验室模拟“侯氏制碱法”生产流程的示意图：
则下列叙述不正确的是
A. A 气体是 ，B 气体是
B. 侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
C. 第 III 步操作得到的滤液主要成分是
D. 第 IV 步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶
【答案】D
【解析】
【详解】A．利用 NH3 极易溶于水，且水溶液显碱性，可以提高 CO2 的吸收率，因此先通 NH3 后通 CO2，
故 A 气体是 ，B 气体是 ，A 正确；
B．氨气易溶于水，先通入氨气，生成的碳酸氢钠溶解度较小，会从溶液中析出，都与溶解性差异有关，B
正确；
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C．总反应为： ，所以第 III 步操作得到的滤液主要成分是
，C 正确；
D．晶体是 NaHCO3，制纯碱是利用 NaHCO3 的不稳定性，受热分解生成碳酸钠：
，D 错误；
故选 D。
11. 下列与实验有关的图标对应不正确的是
A. 护目镜 B. 用电
C. 明火 D. 洗手
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 为护目镜图标，进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼睛，A 正确；
B． 为排风图标，实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾，应开启排风管道或排风扇，
B 错误；
C． 为明火图标，实验中会用到明火，要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物，
C 正确；
D． 为吸收图标，实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手，D 正确；
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答案选 B。
12. 下列说法正确的是
A. 氯气有强氧化性，和大多数金属反应，故不可以在钢瓶中存储。
B. 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，产生的实验现象都与 有关。
C. 向 溶液中通入 气体未见沉淀产生，若先加入 或通入 气体，则有沉淀生成。
D. 蔗糖与浓硫酸发生作用的过程②(如图)：固体体积膨胀，该现象与反应
过程有关
【答案】D
【解析】
【详解】A．氯气在常温干燥条件下不会与铁剧烈反应，因此可以储存在干燥的钢瓶中，A 错误；
B．新制氯水中含 （使石蕊试纸变红）和 HClO（使褪色），但变红现象与 H⁺有关，而非 HClO，B 错误；
C．向 溶液中通入 无沉淀，若先加 NaOH，中和酸性后生成 ，与 形成 沉淀；
但若先通 ，由于 与 生成的 酸性弱于 HCl，无法生成 沉淀，C 错误；
D．蔗糖与浓硫酸作用时，浓硫酸先脱水炭化蔗糖生成碳，随后碳与浓硫酸在加热条件下反应生成 和
气体，导致固体膨胀，D 正确；
故选 D。
13. 设 表示阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是
A. 2.9g 熟石膏 中含有的结晶水分子数为 0.01
B. 标准状况下， 和 的混合气体中含有的分子数目为
C. 含有的原子数为
D. 中含有 共价键
【答案】B
【解析】
【详解】A．2.9g 的物质的量为 ，含有的结晶水物质的量为 0.01ml，
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分子数为 0.01NA，A 正确；
B．标准状况下 22.4L 气体为 1ml，NO 与 O2 发生反应生成 NO2，部分 NO2 会转化为 N2O4，气体的物质的
量小于 1ml，分子数小于 NA，B 错误；
C． 的物质的量为 ，原子的物质的量为 2ml，原子数为 2NA，C 正确；
D．一个 有 4 个 N-H 共价键， 中含有 共价键，D 正确；
答案选 B。
14. 配制 的 NaCl 溶液，部分实验操作示意图如图，下列说法正确的是
A. 实验中需用到的仪器有：托盘天平、 容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等
B. 上述实验操作步骤的正确顺序为②④①③
C. 容量瓶需用自来水、蒸馏水洗涤，干燥后才可用
D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的 NaCl 溶液浓度偏低
【答案】D
【解析】
【详解】A．实验室没有 480mL 规格的容量瓶，应选用 500mL 容量瓶配制 500mL 溶液后再取出实验用的溶
液进行实验，A 错误；
B．配制一定物质的量浓度溶液的方法分步为；计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，故正确的操
作步骤为②①④③，B 错误；
C．容量瓶洗涤后可不用干燥直接使用，C 错误；
D．定容时仰视容量瓶刻度线滴加液体，导致加入的液体体积偏大，最终导致溶液浓度偏度，D 正确；
故答案选 D。
15. 过氧乙酸消毒液是一种常见的消毒剂。下图为实验室中过氧乙酸消毒液试剂瓶标签上的有关数据，下列
说法不正确的是
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过氧乙酸消毒液
【化学式】
【规格】
【质量分数】15.2%
【 密 度 】
A. 个过氧乙酸分子中所含碳原子的物质的量为
B. 过氧乙酸的摩尔质量为
C. 过氧乙酸消毒液的物质的量的浓度为
D. 该消毒液中过氧乙酸的物质的量为
【答案】A
【解析】
【详解】A．3.01×1023 个过氧乙酸的物质的量为 0.5ml，1 个过氧乙酸中含有 2 个碳原子，故 3.01×1023 个
过氧乙酸中含有的碳原子的物质的量为 1ml，A 错误；
B．过氧乙酸的相对分子质量为 76，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，故其摩尔质量为 76g/ml，
B 正确；
C．根据公式 c= 可知，该过氧乙酸的物质的量浓度为 c= =2.28ml/L，
C 正确；
D．根据 C 选项计算出的浓度，该 200mL 过氧乙酸溶液中含有的过氧乙酸的物质的量 n=2.28ml/L×
0.2L=0.456ml，D 正确；
故答案选 A。
16. 对下列图像的解释正确的是
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A.向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入
B 该反应 稀硫酸，混合液导电能力随时间变化的曲
线 类型属于图中阴影部分
C.光照过程中氯水的 随时间变化的曲
D.氯化钠溶液能够导电的示意图
线(已知：氢离子浓度越大， 越小)
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．向一定体积的氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，二者反应生成硫酸钡沉淀和水，随着硫酸的加
入，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，
硫酸过量，溶液中离子浓度又逐渐增加，导电性逐渐增加，A 项正确；
B．阴影部分的反应为四种基本反应类型之外的氧化还原反应， 既是氧化还
原又是置换反应，B 项错误；
C．光照过程次氯酸分解生成盐酸和氧气，酸性增强，氯水 pH 减小，C 项错误；
D．固体溶解形成的水合钠离子和水合氯离子，则该示意图表示熔融的氯化钠导电、而不表示氯化钠溶液导
电，D 项错误；
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故选 A。
17. 下列说法正确 是
① 溶液中含有 杂质，可加入少量盐酸除杂
②透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到作催化剂的合金材料
④ 、 、 互为同位素， 、 是氧元素的同素异形体
⑤1869 年，俄国化学家门捷列夫将元素按核电荷数从小到大依次排列，制出了第一张元素周期表
⑥离子键是阳离子、阴离子的相互吸引
⑦共价化合物中可能有离子键
A. ①②③⑦ B. ④⑤⑥ C. ②④ D. ①②③④⑤⑥
【答案】C
【解析】
【详解】①盐酸与 NaHCO3、Na2CO3 均反应，不能达到除杂的目的，说法错误；
②胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，透明的液溶胶和溶液可以通过丁达尔效应区分，说法正确；
③在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料；在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀、作催化
剂的合金材料，说法错误；
④ 、 、 为质子数相同，中子数不同的核素，互为同位素，O2、O3 是不同的单质，互为同素异
形体，说法正确；
⑤1869 年俄国化学家门捷列夫将元素按照相对原子质量从小到大依次排列，并把化学性质相似的元素放在
一个纵列，制出了第一张元素周期表，说法错误；
⑥离子键是阳离子、阴离子的相互静电作用，包括静电引力、静电斥力，说法错误；
⑦共价化合物是只含有共价键的化合物，不可能有离子键，说法错误；
综上所述，说法正确的为②④；
故答案为 C。
18. 已知转化Ⅰ： ；转化Ⅱ：
。下列说法错误的是
A. 氧化性：PbO2＞ ＞Cl2
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B. 转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的 ，转移电子数相同
C. 做氧化剂时，酸性越强，氧化性越强
D. PbO2 与 FeSO4 溶液反应：
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应Ⅰ中氧化剂是 ，氧化产物是 Cl2；反应Ⅱ中氧化剂是 PbO2，氧化产物是 ，根
据氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物，可知物质的氧化性：PbO2＞ ＞Cl2，A 正确；
B．根据电子守恒可知：在反应Ⅰ中每消耗 1 ml ，反应过程中转移 5 ml 电子；而在反应Ⅱ中，每
反应生成 1 ml ，反应过程中转移 5 ml 电子，因此转化Ⅰ、Ⅱ消耗或生成等物质的量的 ，转
移电子数相同，B 正确；
C．微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关， 做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就越
强，C 正确；
D．Pb2+与 会反应产生难溶性 PbSO4 沉淀，不能大量共存，反应 离子方程式应该为：PbO2
+2Fe2++4H++ =PbSO4+2Fe3++2H2O，D 错误；
故合理选项是 D。
19. 下列关于铁及其化合物说法不正确的是
A. 在钢铁厂的生产中，炽热的铁水注入模具之前，模具必须进行充分的干燥
B. 胶体呈红褐色，可以通过向 溶液加入 溶液制得
C. 溶液存放时，在溶液中放入少量的铁粉，目的是防止 被氧化
D. 电子工业常用 30%的 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板
【答案】B
【解析】
【详解】A．铁与水蒸气在高温条件下反应生成易燃易爆的氢气，故模具必须进行充分的干燥，A 正确；
B． 溶液和 溶液会反应生成氢氧化铁沉淀；制取 红褐色胶体应该向煮沸的蒸馏水中
滴加饱和氯化铁溶液至液体变红褐色，B 错误；
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C．亚铁离子容易被空气中氧气氧化，铁离子和铁单质生成亚铁离子， 溶液存放时，在溶液中放入少
量的铁粉，目的是防止 被氧化，C 正确；
D．FeCl3 溶液可用于蚀刻印刷线路板，Fe3+与线路中的 Cu 发生氧化还原反应生成 Fe2+和 Cu2+，D 正确；
故选 B。
20. X、Y、Z、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素， 是某种电池中广泛使用的电
解质， 与水反应只生成 、 、 (其中 表示氢元素)。下列说法不正确的是
A. 元素非金属性由强到弱的顺序为
B. 中含有极性共价键和非极性共价键
C. XZ 为离子化合物
D. W 的最高价氧化物对应的水化物是中强酸
【答案】B
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 是原子序数依次增大且位于不同主族的短周期元素， 是某种电池中广泛使用
的电解质， 与水反应只生成 、 、 ，根据元素所形成的化合物的化合价推知：Z 为 F，
X 为一价 Li 元素，W 为 P 元素，Y 为 O 元素，以此分析。
【详解】A．同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下元素非金属性逐渐减弱，非金属
性由强到弱的顺序为 F>O>P，A 正确；
B． 为 POF3，含有极性共价键，不存在非极性共价键，B 错误；
C．XZ 为 LiF，为离子化合物，C 正确；
D．W 为 P，最高价氧化物对应的水化物为 H3PO4，是中强酸，D 正确；
答案选 B。
21. 用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
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A. 用图 1 装置制备并较长时间保存
B. 用图 2 装置配制 一定物质的量浓度的硫酸溶液
C. 用图 3 装置均匀制取纯净的二氧化碳气体
D. 甲图 4 装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
【答案】D
【解析】
【详解】A．图 1 生成的 Fe(OH)2 能被空气中的氧气氧化成 Fe(OH)3，白色沉淀迅速变灰绿色，最后变红褐
色，不能长时间保存 Fe(OH)2，A 不符合题意；
B．用量筒量取所需体积的浓 H2SO4 后，应注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅动，混合均匀、
冷却后将稀释后的 H2SO4 溶液沿玻璃棒注入容量瓶，B 不符合题意；
C．利用图 3 简易启普发生器制备二氧化碳气体时，固体药品应难溶于水且呈颗粒状，纯碱为固体粉末，且
易溶于水，因此不能用此装置制取纯净的二氧化碳气体，C 不符合题意；
D．利用图 4 装置，加热湿棉花，产生 水蒸气与还原铁粉高温下反应生成四氢化三铁和氢气，点燃肥皂泡
可听到爆鸣声，可检验氢气，D 符合题意；
答案选 D。
22. 铁粉与硫粉混合点燃后的黑色固体残留物进行了以下探究实验。下列说法正确的是
A. “过滤”得淡黄色固体，可证明固体残留物中有硫
B. “溶液 1”加入稀硫酸的离子反应为：
C. 取“溶液 1”滴入 KSCN 溶液呈现血红色，说明“固体残留物”中含有正三价铁
D. 取“溶液 2”滴入 KSCN 溶液呈现血红色，说明 Fe2+全部被氧化为 Fe3+
【答案】B
【解析】
【详解】A．硝酸具有强氧化性，固体残留物与硝酸反应后进行“过滤”得淡黄色固体，可证明 Fe 与 S 在加
热后反应的固体残留物与硝酸反应后的固体中有硫单质，而不能认为固体中含有硫单质，A 错误；
B．“溶液 1”加入稀硫酸的离子反应为：3Fe2++ +4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，B 正确；
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C．取“溶液 1”滴入 KSCN 溶液呈现血红色，说明“固体残留物”与 HNO3 反应后的溶液中含有+3 价的 Fe，
而不能认为是原固体残留物中含有+3 价的 Fe，C 错误；
D．取“溶液 2”滴入 KSCN 溶液呈现血红色，说明 Fe2+被氧化为 Fe3+，但不能认为 Fe2+全部被氧化为 Fe3+，
D 错误；
故选 B。
23. 下列说法不正确的是
A. 二氧化硫可以用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂
B. 在接触法制硫酸工业中， 在高温、 催化剂下被空气氧化生成
C. 将 通入冷的石灰乳中，可制得有效成分为 的漂白粉
D. 工业上制备硫酸和制硝酸涉及的反应都属于氧化还原反应
【答案】D
【解析】
【详解】A．二氧化硫可以用于杀菌消毒，可以在葡萄酒等中做添加剂，具有抗氧化性，A 正确
B．工业上制硫酸中，SO2 与 O2 在高温和 V2O5 催化剂作用下反应得到 SO3，B 正确；
C．漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，可以用 通入冷的石灰乳中反应制取，C 正确；
D．工业上制备硫酸中 SO3 与水反应生成 H2SO4，化合价没有变化，不属于氧化还原反应，D 错误；
答案选 D。
24. 表示下列反应的离子方程式正确的是
A. 铜和浓硝酸反应： (浓)
B. 向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液呈中性：
C. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：
D. 氯气的实验室制法：
【答案】B
【解析】
【详解】A．铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮、水， ，A
错误；
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B．向 溶液中逐滴加入 溶液至溶液呈中性，则氢离子完全被中和生成水，硫酸根离子过
量和钡离子生成硫酸钡沉淀： ，B 正确；
C．氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸钠和水， ，C 错误；
D．二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水： ，
D 错误；
故选 B。
25. 某硫酸厂每天排放 (标准状况)尾气，其中含 0.2%(体积分数)的 。一种吸收尾气中 的
工艺流程如图所示。下列说法不正确的是
A. “吸收”步骤的反应为
B. “转化”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶4
C. 该工艺可以得到产品
D. 该工艺处理尾气，每天至少需要消耗 20 的 (标准状况下)
【答案】D
【解析】
【分析】该工艺是处理尾气中的二氧化硫，用氯化铁溶液吸收尾气，三价铁将二氧化硫氧化为硫酸的同时
三价铁被还原为二价铁，再通入氧气将二价铁氧化为三价铁可循环使用。
【 详 解 】 A．“吸 收 ”步 骤 的 反 应 为 铁 离 子 氧 化 二 氧 化 硫 生 成 硫 酸 ， 反 应 的 离 子 方 程 式 为
，A 正确；
B．“转化”步骤中 Fe2+离子被氧气氧化 ，氧化剂 O2 与还原剂 Fe2+的物质的
量之比为 1:4，B 正确；
C．该工艺可以把二氧化硫氧化生成硫酸，得到产品 H2SO4，C 正确；
D．该工艺中消耗的氧气与二氧化硫的比例为 1:2，处理尾气，每天消耗标准状况下氧气的体积=1.0
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0.2% =10m3，D 错误；
故选 D。
二、非选择题：本部分共 5 小题，共 50 分。
26. 请回答：
（1）小苏打：_______。
（2）漂白粉可以用作游泳池的消毒剂，结合化学反应方程式和文字说明解释原因：_______。
（3）在标准状况下， 氨气与同条件下_______ 含有相同的质子数。
（4）配平方程式并用单线桥表示电子的转移方向和数目_______。
_______ _______ _______=_______ _______ _______
（5）同一周期中氧元素的非金属性比氮强，请从原子结构角度解释原因：_______。
【答案】（1）NaHCO3
（2）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，次氯酸具有强氧化性，可以用量杀菌消毒
（3）0.2 （4）
（5）氧的核电荷数大于氮元素，核电荷数越大对核外电子的吸引力越大，得电子能力越强，非金属性越强
【解析】
【小问 1 详解】
小苏打为碳酸氢钠，化学式为 NaHCO3；
【小问 2 详解】
漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)2，与空气中的 CO2 和水反应生成 HClO，HClO 具有强氧化性，可以用作游泳
池的杀菌消毒剂；
【小问 3 详解】
3.4g 氨气的物质的量为 ，质子的物质的量为 0.2ml×10=2ml，质子数为 2NA，一个水
分子有 10 个质子，质子数为 2NA 的水分子个数为 0.2NA，物质的量为 0.2ml；
【小问 4 详解】
Fe2+被氧化为 Fe3+，失去 1 个电子， 中 Cr 的化合价为+6 价，反应后生成 Cr3+，一个 得到 2
×3=6 个电子，根据得失电子守恒，电荷守恒，原子守恒可以写出反应的离子方程式，并用单线桥标出电子
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转移的方向和数目： ；
【小问 5 详解】
氧和氮属于同一周期主族元素，氧的核电荷数大于氮元素，核电荷数越大对核外电子的吸引力越大，得电
子能力越强，非金属性越强。
27. 固体化合物 M 由三种元素组成。某研究小组进行了如图实验：
已知：溶液 B 只含两种溶质，且焰色试验呈黄色。
请回答：
（1）M 中含有的元素有 O、_____(填元素符号)，M 的化学式是_____。
（2）写出 B→C 反应的离子方程式_____。
（3）写出上述焰色试验的具体操作_____。
（4）固体 M 可由两种常见的简单氧化物在气体 A 氛围中加热制得，该反应的化学方程式是_____。
【答案】（1） ①. Na、Fe ②. Na4FeO4
（2）Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓
（3）将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取溶液 B 在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色
（4）8Na2O+2Fe2O3+O2 4Na4FeO4
【解析】
【分析】固体化合物 M 由三种元素组成，21.2gM 和 0.35mlH2SO4 反应得到能使带火星木条复燃的气体，
则气体 A 为 O2，说明 M 中含有 O，溶液 B 中加入 NaOH 溶液得到 10.7g 红褐色沉淀，该沉淀为 Fe(OH)3，
物质的量为 =0.1ml，溶液 B 只含两种溶质，且焰色试验呈黄色，说明溶液 B 中含有 Fe2(SO4)3
和 Na2SO4；综上所述，固体化合物 M 中含有 0.1mlFe，结合 H2SO4 的物质的量计算 Na 的物质的量为
=0.4ml，M 中 O 元素物质的量为 =
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0.4ml，则 M 中 n(Na):n(Fe): n(O)=0.4:0.1:0.4=4:1:4，则 M 的化学式为 Na4FeO4。
【小问 1 详解】
由分析可知，M 中含有的元素有 O、Na、Fe，M 的化学式是 Na4FeO4。
【小问 2 详解】
溶液 B 中含有 Fe2(SO4)3 和 NaOH 反应生成 Fe(OH)3，离子方程式为：Fe3++3OH-= Fe(OH)3↓。
【小问 3 详解】
焰色试验的具体操作为：将铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取溶液 B 在无色火焰上灼烧，观察
火焰颜色。
【小问 4 详解】
Na4FeO4 可由两种常见的简单氧化物 Na2O、Fe2O3 在气体 O2 氛围中加热制得，该反应的化学方程式是 8Na2O
+2Fe2O3+O2 4Na4FeO4。
28. 元素周期律是指导我们学习元素及其化合物知识的重要工具。已知氧族元素(不含 P)的部分知识如下表
所示。
氧族元素 O(氧) S(硫) Se(硒) Te(碲)
核电荷数 8 16 34 52
原 子 结 构 示 意
图
单质熔点/℃ -218.4 113 450
单质沸点/℃ -183 444.6 685 989.9
主要化合价 -2 -2，+4，+6 -2，+4，+6
回答下列问题：
（1）硫元素位于元素周期表的第三周期_______族，Se 的某一核素含有 46 个中子，该元素的原子符号为
_______。
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（2）观察氧族元素的原子结构，从哪一点可以推断出氧族元素的化学性质具有相似性：_______。
（3）下列关于元素硒(Se)推断正确的是_______(填字母)。
a.单质硒的熔点范围可能大于 113℃，小于 450℃，硒元素的主要化合价有-2，+4，+6。
b.浓硒酸可能具有强氧化性、脱水性
c. 属于共价化合物，只具有还原性
d.热稳定性： ，还原性：
e.酸性：
f. 能与 或 反应生成 单质，说明元素 、 非金属性都强于元素
（4）溴化硒是一种重要的电子元件材料，其分子的空间结构如图所示。
原子半径大小关系为_______>_______，硒的化合价为_______。
（5）硒为人和动物体内必须的微量元素，医疗上可用亚硒酸钠片防治缺硒引起的疾病。工业上可以由二氧
化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠，写出反应的化学方程式_______。
（6）“控电位还原”是指在一定电压下，电位高的氧化剂优先被还原，电位低的氧化剂保留在溶液中，以
达到硒与杂质金属的分离；酸性环境下，一些氧化剂的电位如下表(A/B：A 代表氧化剂，B 代表还原产物)。
名称
电位/V 0.345 -0.440 0.770 0.740
写出表中氧化性最强氧化剂和 KI 溶液反应的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ⅥA ②.
（2）氧族元素最外层都含 6 个电子 （3）a、b、f
（4） ①. Se ②. Br ③. +1
（5）
（6）
【解析】
【小问 1 详解】
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硫元素最外层电子数为 6，有 3 个电子层，故硫元素位于元素周期表的第三周期ⅥA 族。给定 Se 核素中子
数为 46，则质量数为 34+46=80，原子符号为 ，故答案为：ⅥA， ；
【小问 2 详解】
从原子结构示意图可见，氧族元素最外层都含 6 个电子，这决定了它们具有相似的化学性质，故答案为：
氧族元素最外层都含 6 个电子；
【小问 3 详解】
a ：单质 Se 的熔点在 S(113ꢀ℃)与 Te(450ꢀ℃)之间，且 Se 与 S 类似， 主要化合价为 −2、+4、+6；故 a
正确；
b ：浓硫酸具有强氧化性和脱水性，Se 与 S 处于同一主族，性质类似，则浓硒酸可能具有强氧化性、脱水
性，故 b 正确；
ꢀc ： （类似 ）中 Se 元素为+4 价，既有氧化性又有还原性，故 c 错误；
ꢀd ：同一主族从上到下，非金属性减弱，对应简单氢化物的热稳定性减弱，单质的氧化性减弱，对应离子
的还原性增强，故 热稳定性比 低， 的还原性应强于 ，故 d 错误；
ꢀe ：同一主族从上到下，非金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性减弱，故 酸性小于
，故 e 错误；
ꢀf ： 被 或 氧化析出 Se，说明 O、Cl 的非金属性比 Se 强，故 f 正确；
故答案为：a、b、f；
【小问 4 详解】
Se、Br 同在第四周期，从左到右原子半径减小，故 Se 原子半径大于 Br；在该化合物中，Se 与 Se、Br
共形成两个共价键，在 中 Se 的化合价为 +1，故答案为：Se Br，+1；
【小问 5 详解】
对比 与 的反应，可知二氧化硒和碳酸钠制备亚硒酸钠的化学方程式为：
，故答案为： ；
【小问 6 详解】
电位高的氧化剂的氧化性最强，故最强氧化剂为ꢀ ，与 KI 反应的离子方程式为：
，故答案为： 。
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29. 实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO，并探究其氧化还原性质：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过_______(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的盐酸。
（2）装置 B 可贮存多余的气体，则装置 B 中所盛装的液体是_______；装置 B 中长颈漏斗的作用是_______。
（3）可用 C、D 装置制取氯酸钾和次氯酸钠，图中 C 装置的试管里盛有 15mL30%KOH 溶液，置于热水浴
中；D 装置的试管里盛有 30% 溶液，置于冰水浴中；比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二
者的差异是_______。反应完毕经冷却后，C 的试管中有大量晶体析出。图中符合该晶体溶解度曲线的是
_______(填写编号字母)；从 C 的试管中分离出该晶体的方法是_______(填写实验操作名称)。
（4）取少量 和 NaClO 溶液分别置于 1 号和 2 号试管中，滴加淀粉-KI 溶液。1 号试管溶液颜色不变，
2 号试管溶液变为蓝色。由此可知，该条件下的 氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO，
写出 2 号试管中加入淀粉-KI 溶液反应的离子方程式_______。
（5）装置 E 的作用是验证氯气的漂白性，则装置中 I、Ⅱ、Ⅲ处依次应放入的物质是_______(填写编号字
母)。
A.干燥的石蕊试纸、碱石灰、湿润的石蕊试纸
B.湿润的石蕊试纸、浓硫酸、干燥的石蕊试纸
C.湿润的石蕊试纸、无水氯化钙、干燥的石蕊试纸
（6）该实验装置存在的明显缺陷是_______。
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【答案】（1）分液漏斗
（2） ①. 饱和食盐水 ②. 平衡气压
（3） ①. 温度不同 ②. M ③. 过滤
（4） ①. 小于 ②. ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-
（5）C （6）缺少尾气处理装置
【解析】
【分析】圆底烧瓶中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气，B 中盛放饱和食盐水，可以暂时贮存氯气，B 后的集
气瓶可收集氯气，C 中氯气和氢氧化钾反应制备氯酸钾，D 中氯气与氢氧化钠反应制备次氯酸钠，浓硫酸干
燥氯气，E 装置验证氯气的性质，尾气可以使用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染空气。
【小问 1 详解】
制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向烧瓶中加入适量的盐酸。
【小问 2 详解】
Cl2 在饱和食盐水中的溶解度较小，装置 B 可贮存多余的气体，则装置 B 中所盛装的液体是饱和食盐水，装
置 B 中长颈漏斗的作用是：平衡气压，防止 B 中氯气过多导致压强过大。
【小问 3 详解】
制取氯酸钾需要加热，而制取次氯酸钠需要冰水浴，说明制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是温
度不同；反应完毕经冷却后，C 的试管中有大量晶体析出，说明氯酸钾溶解度受温度影响较大，且温度降
低溶解度减小，图中符合该晶体溶解度曲线的是 M；过滤为分离固液的方法，从 C 的试管中分离出该晶体
的方法是过滤；
【小问 4 详解】
1 号试管溶液颜色不变，2 号试管溶液变为蓝色，说明次氯酸钠可以将 KI 氧化为 I2，而氯酸钾不能将 KI 氧
化为 I2，由此可知，该条件下氯酸钾的氧化能力小于次氯酸钠，2 号试管中加入淀粉溶液反应的离子方程式
为：ClO-+2I-+H2O=I2+Cl-+2OH-。
【小问 5 详解】
要验证氯气是否有漂白性，可以利用石蕊试纸，因为制取的氯气含有水蒸气，氯气和水生成的 HClO 有漂白
性，先验证氯气是否能够使湿润的石蕊试纸褪色，然后用干燥氯气通过干燥的石蕊试纸检验氯气的漂白性，
干燥氯气不能选用与氯气反应的碱石灰， U 形管一般盛装固体干燥剂，浓硫酸不能盛装在 U 形管中，此题
可选用无水氯化钙，所以正确的选项是 C ；
【小问 6 详解】
尾气有毒，可以使用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染空气，缺陷为缺少尾气处理装置。
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30. 胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为 ，在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体
会历经一系列的变化，得到不同组成的固体.
（1）称取 含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入 氢氧化钠溶液 ，反应完
全后，过量的氢氧化钠用 硫酸中和，消耗硫酸 ，则试样中胆矾的质量分数为_______。
(已知： ；试样中的杂质不与酸、碱反应)
（2）将 1.250g 纯净的胆矾晶体置于_______(填写仪器名称)中加热一段时间，测得剩余固体质量为 。
剩余固体中结晶水的质量分数为_______(保留三位小数)。
【答案】（1）
（2） ①. 坩埚 ②.
【解析】
【小问 1 详解】
n(NaOH)= 0.10 ml/L×0.028L=0.0028ml，n(H2SO4)= 0.10 ml/×0.01008 L=0.001008ml，所以与 CuSO4 反应
的 NaOH 的物质的量是：0.0028ml－0.001008ml×2=0.000784ml，因此 CuSO4 的质量是(0.000784ml÷2)×
250g/ml=0.098g， 则试样中胆矾的质量分数为 ；
【小问 2 详解】
固体加热需要使用坩埚；1.250g 纯净的胆矾晶中 m(CuSO4)= (1.250 g÷250g/ml)×160g/ml=0.8g，所以在剩
余固体质量 0.960 g 中含有的结晶水质量是 0.960 g－0.8g=0.160g，因此剩余固体中结晶水的质量分数为
。