吉林省吉林市2024-2025学年高三下学期4月四模化学试题（Word版附答案）

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说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56
选择题：本题共15小题，每题3分，共45分,在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1．化学在“三废”治理方面发挥着重要的作用，下列关于环境保护和绿色化学的说法正确的是
A．汽车尾气管加三元催化剂可以降低碳排放量，是实现“双碳”目标的重要途径
B．燃煤中加石灰石实现“钙基固硫”，有利于减少酸雨形成
C．纳米铁粉可通过置换反应高效地除去被污染水体中的Zn2+、Cu2+、Ag+等重金属离子
D．绿色化学也称环境友好化学，其核心思想是治理工业生产产生的“三废”对环境的污染
2. 合理使用药物有利于身心健康。下列关于药物的说法错误的是
A. 非处方药的包装上印有“OTC”标识
B. 氢氧化钠能中和胃酸，可用作抗酸剂
C. 阿司匹林是一种解热镇痛药
D. 屠呦呦因研究抗疟疾药青蒿素获诺贝尔奖
3．下列化学用语或表述正确的是
A. 、和互为同位素
B. 激发态H原子的轨道表示式：
C．H2O的空间构型为直线形
D．H2O2中既含离子键又含共价键
4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24 L C2H6O可能含有的O-H键数为0.1NA
B．0.1ml C2H2完全燃烧所消耗的氧分子数为0.25NA
C．将含NA个阴离子的Na2O2溶于1L水中形成溶液，Na+浓度为2 ml/L
D．1.0L 1.0 ml·L－1 Na2CO3溶液中COeq \\al(2－,3)的数目为1.0NA
5．下列关于物质的工业制备涉及的相关反应正确的是
A．工业制备氯气：2Cl－＋2H2Oeq \(=====,\s\up7(电解))2OH－＋H2↑＋Cl2↑
B．工业上利用海水提镁：MgCl2＋2NaOH==Mg(OH)2↓＋2NaCl
C．工业冶炼铝：
D．侯式制碱法：CO2 ＋ 2NH3 ＋H2O ＋2NaCl == Na2CO3 ＋ 2NH4Cl
6. 下列实验操作或处理方法正确的是
A．金属钾着火，用湿抹布盖灭
B．眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠冲洗
C．实验完毕后剩余的金属钠不能随意丢弃，应放回原试剂瓶
D．BaSO4等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
7. 有机物的合成有多种路线，研究时要综合考虑效率、环保等各种问题。下图是合成物质（d）的一种情况，下列说法正确的是
有机物(a)和(b)是同分异构体
B. 有机物(d)中最多有12个碳原子共面
C. 1ml CH2ClCOOC2H5最多可以消耗3ml NaOH
D. (a)、(b)、(d)3种物质中都有手性碳原子
8. 超分子的运用为材料产业带来了技术革命，复旦大学结合人工智能研发出锂载体分子，通过“打针”的方法为锂电池恢复健康。冠醚X是由多个二元醇分子之间失水形成的环状醚，Li+能进入X的环内形成超分子Y。下列说法正确的是
A．冠醚X与 互为同系物
B．超分子Y可能形成分子间氢键
C．冠醚X通过金属键固定锂离子，防止其无序迁移
D．冠醚X的空腔尺寸需与锂离子直径匹配以实现“分子识别”
9. 溴苯是一种化工原料，苯与液溴加入铁粉发生反应，其反应历程如下图所示。下列说法错误的是
A．反应中存在 πeq \\al(6,6) 键的断裂
B．反应过程的决速步化学反应方程式为

C．取代反应中有机产物以为主
D．有水存在时，溴与苯无法发生反应得到溴苯
10．通过化学实验现象得出相应的结论是探究物质性质的一种重要方法，下列实验操作、现象和结论均正确的是
A．A B．B C．C D．D
11．一种由短周期元素组成的去污剂结构如图所示。元素A、B、D、E、F原子序数依次增大，A原子的核外电子只有一种运动状态，B的同位素可用于考古断代，D、F为同族元素。下列说法正确的是
A．简单氢化物的沸点：B < D < E < F
B．简单离子半径：A < D < E < F
C．同周期中第一电离能处于B和D之间的元素有1种
D．该去污剂中既含有亲水基团，又含有疏水基团，端易溶解油污
12. 协同转化的微生物电池可同时实现净化有机废水、含Cr2Oeq \\al(2－,7)的酸性废水和淡化盐水三重功能，并且驱动电化学合成装置制备1，2－二氯乙烷，下图是其工作原理图，图中离子交换膜仅允许Na+或Cl－通过。下列说法正确的是
A．理论上0.5ml Cr2Oeq \\al(2－,7)还原为Cr(Ⅲ)，两装置共可脱除6ml NaCl
B．①室中充入含Cr2Oeq \\al(2－,7)的酸性废水，③室中充入有机废水
C．④室电极上发生的反应为CH2=CH2+2e－+2Cl－ == CH2ClCH2Cl
D．a、d膜为Na＋离子交换膜，b、c膜为Cl－离子交换膜
13．某铁的氧化物性能优异，在材料领域应用广泛，其晶胞结构如图。下列说法中错误的是
A．该氧化物的化学式为Fe3O4
B．若图中A、B原子分数坐标分别为(1，0，0)、
(0，1，0)，则C原子分数坐标为(，0，1)
C．晶体能导电是因为电子可在两种不同价态的铁
离子间快速发生移动
D．若晶胞边长为a nm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶体密度为 g/cm3
14. 某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液 (含Ni2+、C2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+和Mn2+)，实现镍、钴、镁元素的回收。

已知：H2SO5电离第一步完全，第二步微弱；硫酸钙可溶解在pH低于7的酸性溶液中。
下列说法正确的是
A. “氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸（H2SO5），H2SO5中硫元素的化合价为 +8价
B. “氧化”中，用石灰乳调节pH=4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为H2O + Mn2＋ + HSO5－ == MnO2 ↓+ SO42－ + 3H＋
C. “沉钴镍”中得到的C(Ⅱ)在空气中可被氧化成CO(OH)，该反应的化学方程式为4C2＋+ 8OH－ + O2 == 4CO(OH)↓+ 2H2O
D. “沉镁”中为使Mg2＋沉淀完全（c≤10-5ml/L），需控制pH不低于2.9
15．AgCl(白色)和Ag2CrO4(砖红色)都是难溶电解质，以pAg[pAg=－lgc(Ag＋)]对pCl和pCrO4作图的沉淀平衡曲线如图所示。下列说法错误的是
A．曲线①线代表Ag2CrO4
B．阴影区域AgCl和Ag2CrO4都不沉淀
C．向X点的混合溶液中，加入硝酸银固体， 变小
D．用硝酸银标准液滴定溶液中的Cl－，可以用0.01ml/L的K2CrO4作指示剂
二、非选择题：本题共4个小题，共55分。
16．（13分）某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl－并制备Zn，流程如下:
已知：①“脱氯”步骤仅Cu元素化合价发生改变。
②锌浸出液中相关成分(其他成分无干扰)
（1）“浸铜”时温度为45℃，原因是______________________________________。
（2） “浸铜”时是否需要加入足量H2O2_____（填“是”或“否”），原因是____________。
（3）“浸铜”反应的离子方程为____________________________________。
（4）“脱氯”步骤反应的离子方程为________________________________。
（5） 脱氯液净化后电解，可在_____（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）极得到Zn,其电极反应为________________________________。
17.（14分）甘氨酸（H2NCH2COOH）为无色晶体，可溶于水，难溶于乙醇。实验室拟制备甘氨酸、测定纯度并检验其性质。甘氨酸制备的原理为
装置如图所示，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为____________。
（2）实验时先打开K1，当___________________ (填实验现象)时，关闭 K1，打开K2。
（3）装置B中的试剂是饱和碳酸氢钠溶液，作用是___________________。
（4）C中反应结束后，加入足量乙醇，通过_________的分离方法可得甘氨酸粗产品。
（5）茚三酮比色法是测定氨基酸浓度的一种有效方法，首先将待测溶液与茚三酮溶液混合，使氨基酸与茚三酮缩合生成有色化合物。然后通过测量产生的有色化合物的吸光度，可以确定氨基酸的含量。已知甘氨酸与茚三酮缩合生成有色化合物的吸光度(y) 与甘氨酸浓度 (x) 的关系如图所示：
精确称量0.0120g甘氨酸粗品与足量茚三酮溶液混合并定容于250mL容量瓶中，取样以茚三酮比色法测得其吸光度为0.3774。该样品的纯度为 （计算结果保留三位有效数字）；若定容时俯视容量瓶的刻度线，则使测得的样品纯度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（6）顺式甘氨酸铜水合物是一种有机补铜剂，可通过甘氨酸溶液与新制反应制备，其原理为
已知分子对称性越强，极性越弱，判断水溶性：顺式甘氨酸铜 反式甘氨酸铜（填“大于”、“小于”或“无法确定”）。
（14分）氢能在实现“双碳”目标中起重要作用。一种Pd膜反应器催化制氢气原
理如下：
i．
ii．
iii．
请回答下列问题：
某温度下，H2在膜表面上的渗透过程如下图，存在如下平衡：，
其正反应的活化能远小于逆反应的活化能。下列说法错误的是____（填标号）。
A. 过程（1）为H2在Pd膜表面上的解离过程，ΔH > 0
B. 加快Pd膜内H原子迁移有利于H2的解离
C. Pd膜对气体分子的透过具有选择性
D. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱只有一根或明或暗的线
（2）已知部分化学键的键能如表所示，则反应ⅱ的ΔH2（298K）= kJ/ml，该反应在________（填“高温”或“低温”）下自发进行。
（3）CH4、CO、CO2对复合膜透氢能力影响如右图，__________对Pd膜的渗透性能和使用寿命产生致命影响。请结合反应原理和右图，分析CO2的吸附剂CaO可增加氢气透过率的原因______________。
（4）恒温恒容Pd膜反应器中按甲烷和水蒸气的物质的量之比为1:3投料，体系压强为100kPa，平衡后测得甲烷转化率为80%，CO2选择性为60%（CO2选择性 = ），氧化钙对二氧化碳的吸收率为50%，则CO2的分压为______kPa，反应i的平衡常数Kp的计算式为____________(kPa)2（用分压代替物质的量浓度计算：分压=总压×物质的量分数）。
19.（14分）激酶活性失调在包括癌症在内的进行性疾病病因中有核心作用, 其中一种小分子激酶抑制剂药物的中间产物J的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）化合物A的名称为 ；化合物B中官能团名称为 。
（2）F→G的反应类型为 。
（3）在检验 中氯原子的过程中，可能用到的试剂有 （填标号）。
A. NaOH水溶液 B. 浓硫酸 C. NaOH醇溶液
（4）I→J的化学方程式为 。
（5）化合物H的结构简式为 。
（6）化合物C的同分异构体中，满足下列条件的有 种（不考虑立体异构）。
① 可以与FeCl3发生显色反应
② 可以与NaHCO3溶液反应生成气体
③ 分子含有手性碳原子
命题、校对：高三化学核心组选项
实验操作和现象
结论
A
在火焰上灼烧搅拌过某无色溶液的玻璃棒，火焰出现黄色
该溶液中一定含Na元素
B
将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO4溶液的试管中，溶液颜色褪去
该葡萄酒中含二氧化硫
C
将Cl2通入K2S溶液中，生成淡黄色沉淀
Cl2具有氧化性
D
在铁和稀硫酸的混合物中滴几滴Ag2SO4溶液，产生气体的速率加快
Ag2SO4是催化剂，降低了铁和硫酸反应的活化能
物质
Fe(OH)3
C(OH)2
Ni(OH)2
Mg(OH)2
Ksp
10－37.4
10－14.7
10－14.8
10－10.8
离子
Zn2＋
Cu2＋
Cl－
浓度（g·L－1）
145
0.03
1
化学键
H-H
C-H
O-H
C=O
键能/(kJ/ml)
436
413
463
745