安徽省阜阳市临泉第二中学2024-2025学年高三下学期4月期中考试 化学试题 含解析

这是一份安徽省阜阳市临泉第二中学2024-2025学年高三下学期4月期中考试 化学试题 含解析，共8页。试卷主要包含了可能用到的相对原子质量，2NA，故 D 正确；， 下列化学反应表示正确的是， 下列说法正确的是， 下列装置可以用于相应实验的是， Zn2 为某电池的电解质等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Sn119
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项符合题目要求。
1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是
A. 修复古陶瓷所用的石膏的主要成分是 CaCO3
B. 碱式氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，可用作废水的消毒剂
C. 维生素 C 用作水果罐头的抗氧化剂是由于其易被氧化
D. 棉被、蚕丝被的主要成分均为纤维素
【答案】C
【解析】
【详解】A．石膏的主要成分是硫酸钙，A 项错误；
B．碱式氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，胶体不能杀菌消毒，B 项错误；
C．维生素 C 具有很强的还原性，因此，其可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其容易被氧气氧化，从而防止
水果被氧化，C 项正确；
D．蚕丝被的主要成分为蛋白质，D 项错误；
答案选 C。
2. 下列化学用语的表达正确的是
A. H2S 的电子式为
B. 基态铜原子的价层电子轨道表示式：
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C. BF3 分子的 VSEPR 模型名称：直线形
D. 聚丙烯的结构简式：
【答案】D
【解析】
【详解】A．H2S 的电子式为 ，A 错误；
B．基态铜原子价层电子排布式为 ，轨道表示式为 ，B 错误；
C． 中 B 的价层电子数为 ，sp2 杂化，为平面三角形，C 错误；
D．聚丙烯的结构简式为 ，D 正确；
故选 D。
3. 钩藤具有息风定惊、清热平肝的功效，其有效成分钩藤酸 E 的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A. 钩藤酸 E 属于芳香族化合物
B. 等物质的量的钩藤酸 E 消耗 Na、NaOH 的物质的量之比为 3:4
C. 钩藤酸 E 能使酸性 KMnO4 溶液和溴水均褪色
D. 钩藤酸 E 能发生水解、氧化、加成等反应
【答案】B
【解析】
【详解】A．钩藤酸 E 分子中含苯环，属于芳香族化合物，A 项正确；
B．羟基和羧基能与 Na 反应，酚羟基、羧基和酯基能与 NaOH 反应，1 ml 钩藤酸 E 消耗 Na、NaOH 的物
质的量分别为 3 ml、3 ml，物质的量之比为 1∶1，B 项不正确；
C．钩藤酸 E 含有碳碳双键，能使酸性 KMnO4 溶液和溴水均褪色，C 项正确；
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D．钩藤酸 E 存在酯基、羟基和碳碳双键，能发生水解、氧化、加成等反应，D 项正确；
答案选 B。
4. 硫代碳酸钠能用于处理废水中的重金属离子，可通过如下反应制备：2NaHS(s) +CS2(l)=Na2CS3 (s) +
H2S(g)。设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 1 ml·L-1 的 Na2CS3 溶液中所含的 Na+数目为 2NA
B. 标准状况下，22.4 L CS2 中所含的σ键数目为 2NA
C. 常温常压下，56 g NaHS 中所含的离子数目为 3NA
D. 常温常压下，1.7 g H2S 中 S 的价层电子对数为 0.2NA
【答案】D
【解析】
【详解】A．没有给出体积，无法计算钠离子数目，A 错误；
B．二硫化碳在标准状况下不是气体，无法计算二硫化碳的物质的量，B 错误；
C．56 g NaHS 为 1ml，阳离子为 Na+，阴离子为 HS-，所含的离子数目为 2NA，C 错误；
D．常温常压下，1.7 g H2S 为 0.05ml，1 个 H2S 中 S 的价层电子对数为 2+ =4，0.05ml H2S 中 S
的价层电子对数为 0.2NA，故 D 正确；
答案选 D。
阅读下列材料，回答以下问题。
氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，广泛用于生产铵盐、硝酸、纯碱、
医药等。肼(N2H4，液体)的燃烧热ΔH 为-624 kJ·ml-1，肼是常用的火箭燃料。P 元素可形成多种含氧酸，其
中次磷酸(H3PO2)为一元弱酸，H3PO4 为三元中强酸。锑是带有银色光泽的灰色金属，铅锑合金一般用作铅
蓄电池的负极材料。
5. 下列化学反应表示正确的是
A. 肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH=-624 kJ·ml-1
B. NO2 与水反应：3NO2+H2O=2H++2N +NO
C. 次磷酸与足量 NaOH 溶液反应：H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O
D. 铅蓄电池放电时，负极反应：Pb-2e-=Pb2+
6. 下列说法正确的是
A. PCl3 是由极性键形成的非极性分子
B. NH3 易液化 由于 NH3 分子与 H2O 分子间形成氢键
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C. ⅤA 族元素单质的晶体类型相同
D. 1 ml 白磷含有 6 ml P－P 键
【答案】5. B 6. D
【解析】
【5 题详解】
A．肼(N2H4)的燃烧热ΔH 为-624 kJ·ml-1，即 1 ml N2H4 燃烧生成氮气和液态水时放出 624 kJ 热量，热化学
方程式为 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH=-624 kJ·ml-1，A 项错误；
B．NO2 与水反应生成硝酸和一氧化氮，反应的离子方程式为 3NO2+H2O=2H++2 +NO，B 项正确；
C． 次 磷 酸 (H3PO2)为 一 元 弱 酸 ， 1 ml 次 磷 酸 只 能 消 耗 1 ml NaOH， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 H3PO2
+NaOH=NaH2PO2+H2O，C 项错误；
D．铅蓄电池放电时，负极反应为 Pb+ -2e-=PbSO4，D 项错误；
答案选 B。
6 题详解】
A．PCl3 含 P－Cl 共价键，其属于极性键，中心原子 P 的价层电子对数为 3+ ×(5-3×1)=4，含 1 个孤电子对，
为三角锥形结构，属于极性分子，A 项错误；
B．NH3 易液化是由于 NH3 分子间形成氢键，B 项错误；
C．ⅤA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素由非金属向金属过渡，氮、磷、砷形成的单质是分子晶体，锑(Sb)单
质是金属晶体，C 项错误；
D．白磷为正四面体结构，1 ml 白磷含有 6 ml P－P 键，D 项正确；
答案选 D。
7. 下列装置可以用于相应实验的是
A. 测定 NaOH 溶液浓度 B. 测量 NO2 的体积
C. 除去 CO2 中的氯化氢和水蒸气 D. 证明铁钉发生吸氧腐蚀
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【答案】D
【解析】
【详解】A．H2SO4 应该盛装在酸式滴定管中，A 错误；
B．NO2 能与水反应生成硝酸，无法用水量气管量 NO2 的体积，B 错误；
C．二氧化碳与饱和碳酸钠溶液会反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去 HCl，C 错误；
D．食盐水浸泡过的铁钉发生吸氧腐蚀而不是析氢腐蚀，D 正确；
故选 D。
8. Zn(XY3ZW3)2 为某电池的电解质。X、W、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们的价层电
子数之和等于 23，Z 与 W 位于同主族且 Z 的原子序数是 W 的 2 倍，X 的某种单质是世界上最硬的物质。
下列说法正确的是
A. 电负性：W>Y>Z
B. 最简单氢化物的沸点：X>W
C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Z
D. XZ2 中各原子最外层均满足 8 电子结构
【答案】D
【解析】
【分析】X 的某种单质是世界上最硬的物质，这种物质是金刚石，X 为 C，Z 与 W 位于同主族且 Z 的原子
序数是 W 的 2 倍，可推知，Z 为 S，W 为 O，价层电子数之和等于 23，则 Y 价层电子数为 23-6-6-4=7，Y
为 F，X、W、Y、Z 分别为 C、O、F、S，据此分析；
【详解】A．同周期元素从左至右电负性增强，同族元素从上至下电负性减弱，电负性：F>O>S，A 错误；
B．最简单氢化物为 H2O 和 CH4，水分子间有氢键使沸点升高，故最简单氢化物的沸点：H2O>CH4，B 错误；
C．同周期元素从左至右非金属性增强，同族元素从上至下非金属性减弱，非金属性 C Ksp(AgCl)
滴加少量 AgNO3 溶液，有黄色沉淀生成
向久置的 Na2SO3 溶液中加入足量 BaCl2 溶液，出
D 部分 Na2SO3 被氧化
现白色沉淀；再加入足量稀盐酸，部分沉淀溶解
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．饱和亚硫酸与碳酸浓度不同，不能得出其酸性强弱，A 项错误；
B．溶液中可能含有碳酸氢盐，与稀盐酸反应也能产生的无色无味气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，
B 项错误；
C．先产生黄色沉淀，说明 Ksp(AgI)H2CO3
下列说法错误的是
A. a、c 的电解总反应相同
B. a、c 的阳极发生的反应相同
C. b 的阴极反应为
D. 每生成 1ml ，a、b、c 转移的电子数均相同
【答案】B
【解析】
【详解】A．a、c 的电解总反应均为 ，A 正确；
B．a、c 的阳极发生的反应分别为 、 ，B 错误；
C．b 的阴极反应为 ，C 正确；
D．a、b、c 阴极均只有 得电子生成氨气，生成等量氨气，转移电子数相等，D 正确。
答案选 B。
14. 某温度下，向 0.1 ml·L-1 的 H2X 溶液中缓慢加入 NaOH 溶液，溶液 pH、温度随 的变化关系
如图所示。下列说法正确的是
A. M、N、P、Q 四点溶液中，水的电离程度最大的是 P
B. N 点时 c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H2X)
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C. P 点时 c(Na+)>c(HX-) +2c(X2-)
D. Q 点时 c(Na+)=c(HX-)+c(X2-)+c(H2X)
【答案】B
【解析】
【分析】酸碱中和反应放热，随着 NaOH 的加入，溶液温度逐渐升高，当 NaOH 过量后溶液温度又开始下
降，故曲线Ⅰ表示温度随 的变化关系；随着 NaOH 的加入，溶液 pH 逐渐增大，故曲线Ⅱ表示
pH 随 的变化关系；
【详解】A．Q 点恰好完全中和得到 Na2X，为强碱弱酸盐水解促进水的电离，水的电离程度最大的是 Q 点，
A 项错误；
B．N 点溶液溶质为 NaHX，溶液显酸性，HX-的电离程度大于其水解程度，B 项正确；
C．P 点时 pH 小于 7，根据电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(OH-) +c(HX-)+2c(X2-)，可得 c(Na+)