高一化学月考卷01（人教版2019，必修第二册第5~7章）-2024-2025学年高中下学期第三次月考

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号
填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡
皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：第 5~7 章（人教版 2019 必修第二册）。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0．65。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共 48 分）
一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题
目要求的。
1．化学材料的使用对人类生活质量的提高和科技的发展有重要作用。下列说法错误的是
A．碳纳米材料具有广阔的应用前景，属于新型的有机材料。
B．新型陶瓷碳化硅能承受比较高的温度，可用作耐高温结构材料、耐高温半导体材料
C．彩色玻璃是制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐制得的，可用于建筑和装饰
D．2024 年央视春晚舞蹈《瓷影》所诠释的青花瓷，其主要原材料为含水的铝硅酸盐
【答案】A
【详解】A．碳纳米材料属于新型的无机非金属材料，A 项错误；
B．新型陶瓷碳化硅具有优异的高温抗氧化性能，使用温度可达 1600℃，可用作耐高温结构材料、耐高
温半导体材料等，B 项正确；
C．金属氧化物或盐可以使玻璃呈现不同的颜色，故制玻璃过程中加入一些金属氧化物或盐可制得彩色
玻璃，彩色玻璃可用于建筑和装饰，C 项正确；
D．青花瓷是传统无机非金属材料，其主要原材料为含水的铝硅酸盐，D 项正确；
答案选 A。
2．下列化学用语表述正确的是
/
A．羧基的结构： B．乙酸的结构式：
C．乙烯的球棍模型： D．果糖的分子式：
【答案】B
【详解】
A．羧基的结构为 ，选项中是醛基的结构，故 A 错误；
B．乙酸的分子式为 C2H4O2，结构式为 ，故 B 正确；
C．乙烷的空间填充模型为 ，故 C 错误；
D．果糖是单糖，其分子式为 ，故 D 错误；
故选 B。
3．下列物质与其用途对应错误的是
A．氨气——作制冷剂 B．浓硝酸——作氧化剂
C．SiO2——作半导体材料 D．浓硫酸——作脱水剂
【答案】C
【详解】A．氨气的沸点较高，易液化为液氨，液氨汽化时吸热，可以作制冷剂，故 A 正确；
B．浓硝酸具有强氧化性，可以做作氧化剂，故 B 正确；
C．SiO2 具有一定的光学特性，可以用做光导纤维，晶体硅可以用做半导体材料，故 C 错误；
D．浓硫酸具有脱水性，可以作脱水剂，故 D 正确；
答案选 C。
4．甲烷合成反应： 是一种重要的工业化学反应，正反应为放热反应，下
列说法不正确的是
/
A． 这个过程需要吸收能量
B．断开反应物中化学键吸收的能量大于形成生成物中化学键放出的能量
C．反应物的能量大于生成物的能量
D．正反应过程的能量变化可用上图表示
【答案】B
【详解】A．化学键的断裂需要吸收能量， 这个过程断裂 H-H 键所以需要吸收能量，A 正确；
B．正反应为放热反应，说明断开反应物化学键吸收的能量小于形成生成物化学键放出的能量，B 错误；
C．该反应为放热反应，则反应中反应物的总能量大于生成物的总能量，C 正确；
D．正反应为放热反应，上图中反应物的总能量大于生成物的总能量，则能量变化可用上图表示，D 正
确；
故选 B。
5．下列说法不正确的是
A．用酸性高锰酸钾溶液可以区分乙烷和乙烯
B．乙烷与乙烯可用溴水鉴别
C．除去乙烷中的乙烯可通入酸性高锰酸钾溶液
D．等质量的 和 分别完全燃烧，生成的水物质的量不同
【答案】C
【详解】A．烯烃可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，烷烃不可以，A 正确；
B．乙烯与溴单质发生加成反应使溴水褪色，乙烷与溴水不反应，不能使溴水褪色，B 正确；
C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能达到除杂的目的，C 错误；
D．假设两者的质量均为 m 克，由于 CH4 的摩尔质量小于 C2H4，CH4 的物质的量将大于 C2H4，因此在
完全燃烧时，CH4 生成的 H2O 的物质的量将大于 C2H4，D 正确；
故选 C。
6．硫元素的单质及其化合物在人类生产和生活中发挥着重要的作用。下列说法正确的是
A． 通入 溶液，溶液变浑浊， 具有氧化性
B． 能使酸性 溶液褪色，证明了 具有漂白性
C．硫在加热的条件下与 Fe 反应生成
D．硫酸型酸雨在空气中放置一段时间 pH 变大
/
【答案】A
【详解】A． 通入 溶液，产生单质硫，溶液变浑浊， 具有氧化性，A 正确；
B． 能使酸性 KMnO₄溶液褪色，是因为二氧化硫具有还原性，B 错误；
C．硫在加热的条件下与 Fe 反应生成 FeS，C 错误；
D．硫酸型酸雨产生的历程是 和 反应生成 ，一段时间后 被空气中氧气氧化为 ，
pH 变小，D 错误；
故选 A。
7．设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gNH 中含有的电子数为 11NA
B．标准状况下，22.4LCH4 中含有的极性键数目为 4NA
C．50mL18.4ml/L 浓硫酸与足量铜加热反应，生成 SO2 分子的数目为 0.46NA
D．1mlN2 和 3mlH2 于密闭容器中充分反应后，可得到的产物分子数为 2NA
【答案】B
【详解】A．一个 NH 含电子数为 10，18gNH 为 1ml，1ml NH 中含有的电子数为 10NA，故 A 错误；
B．标准状况下，22.4 LCH4 的物质的量是 1ml，1 个甲烷分子中含有 4 个 C-H 极性键，因此 1ml CH4
含有极性键数目为 4NA，故 B 正确；
C．随着反应进行，硫酸浓度变稀，与铜将不再反应，生成二氧化硫小于 0.46ml，生成 SO2 分子的数目
小于 0.46NA，故 C 错误；
D．氮气与氢气的反应是可逆反应，存在限度，生成氨气的分子数小于 2NA，故 D 错误；
故答案选 B。
8．用下列实验装置完成对应实验，能达到实验目的的是
A B C D
A．制取乙酸乙酯
B．探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2 分解速率的影响
C．除去乙烯中的 SO2
D．验证 NH3 易溶于水且其水溶液呈碱性
【答案】D
【详解】A．制取乙酸乙酯，为防止倒吸，导气管末端管口应置于饱和碳酸钠溶液上方，装置 A 不能达
/
到实验目的，故 A 错误；
B．探究 Fe3+、Cu2+对 H2O2 分解速率的影响，需要控制 H2O2 的浓度相等，故 B 错误；
C．乙烯也会被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，不能达到除杂的目的，故 C 错误；
D．氨气易溶于水，且与水反应生成 ，烧瓶内的压强小，倒吸含酚酞的水，溶液变红，故 D 正
确；
故答案选 D。
9．下列有关基本营养物质的叙述正确的是
A．蔗糖在稀硫酸中水解生成的两种产物互为同分异构体
B．油脂、蛋白质、纤维素、水都是人类必需的营养物质
C．淀粉、蛋白质的水解产物一定是葡萄糖、氨基酸
D．液态植物油与氢气发生取代反应生成氢化植物油
【答案】A
【详解】A．在稀硫酸中，蔗糖的水解产物为葡萄糖和果糖，二者分子式均为 C6H12O6，结构不同，互为
同分异构体，A 正确；
B．人体内没有纤维素水解酶，不能分解纤维素，纤维素不是人类必需的营养物质，B 错误；
C．淀粉、蛋白质水解有许多中间产物，最终产物是葡萄糖、氨基酸，C 错误；
D．植物油含有碳碳双键等不饱和键，与氢气发生加成反应生成氢化植物油(人造奶油)，D 错误；
故选 A。
10．液体锌电池具有成本低、安全性强等特点，其工作原理如图所示( 凝胶中允许离子存在、生成或迁
移)。下列说法正确的是
A．电子由 极流出，经用电器流向 极
B．负极反应式为
C．13.0g 参与反应，理论上电路中转移 0.2 电子
D．电池工作一段时间后， 极区溶液酸性减弱
【答案】D
【分析】液体锌电池放电时 Zn 作负极，发生氧化反应，负极电极反应式为
，MnO2 所在电极作正极，发生还原反应生成 Mn2+，正极反应式为 MnO2
/
+4H++2e-=Mn2++2H2O，放电时，阳离子由负极移向正极、阴离子由正极移向负极。
【详解】A．原电池放电时，电子由负极经用电器流向正极，即电子由 Zn 极经用电器流向 MnO2 极，
故 A 错误；
B．由分析可知，负极电极反应式为 ，故 B 错误；
C．13.0gZn 参与反应，理论上电路中转移 ×2=0.4ml 电子，故 C 错误；
D．MnO2 所在电极作正极，电极反应为 MnO2+4H++2e-=Mn2++2H2O，消耗氢离子，酸性减弱，故 D 正
确；
故选 D。
11．某恒容密闭容器中发生反应 ，某时刻 X、Y、Z 的物质的量分别为 2ml、1ml、
3ml，当反应达到最大限度时，下列数据合理的为
A．X 为 5ml B．Y 为 0.5ml
C．X、Y 均为 1.5ml D．Z 为 6ml
【答案】B
【分析】根据极限法，若 X 和 Y 完全转化为 Z，则完全转化后， ， ；
若 Z 完全转化为 X 和 Y，则完全转化后， ， ， ，而该反应为可逆
反应，因此Ⅹ的物质的量在 0～4ml 之间，Y 的物质的量在 0～2ml 之间，Z 的物质的量在 0～6ml
之间
【详解】A．由分析可知 X 不可能为 5ml，故 A 错误；
B．由分析可知，Y 物质的量可能为 0.5ml，故 B 正确；
C．X、Y 均为反应物，不可能 X 物质的量减少，Y 物质的量增加，故 C 错误；
D．该反应为可逆反应，X、Y 不可能全部转化为 Z，故 D 错误；
故选 B。
12．乙醇分子中各化学键如图所示，下列关于乙醇的说法正确的是
A． 中含有 电子
B．在 催化下与 反应时，键①、③断裂
C．常温下， 乙醇可与足量的 反应生成
D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂
【答案】B
/
【详解】A． 中含有 个电子， 中含有 电子，A 错误；
B．乙醇在 Cu 催化下与 O2 反应生成乙醛，脱去羟基上的氢原子和与羟基相连碳原子上的氢原子，即
键①、③断裂，B 正确；
C．常温下不能用标准状况下气体摩尔体积计算，C 错误；
D．乙醇与乙酸发生酯化反应，酸脱羟基，醇脱氢，即键①断裂，D 错误；
故选 B。
13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是
A 向蔗糖中滴加浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸有脱水性
B 向 -淀粉溶液中滴加氯水，溶液变成蓝色 氧化性：
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A．浓硫酸使蔗糖脱水，则蔗糖变黑，可知浓硫酸具有脱水性，故 A 正确；
B．氯气与 KI 反应生成碘，淀粉遇碘变蓝，由操作和现象可知氧化性： ，故 B 正确；
C．75%的医用酒精中含有水，水也可以与 Na 反应产生氢气，故不能说明钠能与 反应产生
，故 C 错误；
D．氨气可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由实验操作和现象可知，溶液中含铵根离子，故 D 正确；
答案选 C。
14．一定温度下，在体积为 的恒容密闭容器中，某一反应中 、 、 三种气体的物质的量随时间变化
的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为
/
B． 时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若 ，则 内 的平均化学反应速率为
D．温度、体积不变， 时刻充入 使压强增大，正、逆反应速率都增大
【答案】C
【详解】A．由图象可以看出，反应中 X 物质的量减小，Y、Z 的物质的量增多，则 X 为反应物，Y、
Z 为生成物，且△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.8ml：1.2ml：0.4ml=2：3：1，反应最后达到平衡状态，
是可逆反应，则该反应的化学方程式为：2X⇌3Y+Z，故 A 错误；
B． 时，正、逆反应继续进行，且正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡，是动态平衡，故 B
错误；
C．若 t=4，则 0～t 的 X 的化学反应速率 v= = ，故 C 正确；
D．温度、体积不变，t 时刻充入 1 mlꢀ He 使压强增大，反应物和生成物的浓度不变，正、逆反应速
率不变，故 D 错误；
答案选 C。
15．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是
A．1 ml 该有机物能与 2 ml NaOH 反应
B．该有机物中有 4 种官能团
C．该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应
D．该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有 2 种
【答案】D
【详解】A．分子中只有羧基与 NaOH 反应，1 ml 该有机物只能与 1 ml NaOH 反应，故 A 错误；
B．该分子中含有官能团为碳碳双键、羧基、羟基，所以含有 3 种官能团，故 B 错误；
C．醇羟基和羧基能发生酯化反应，酯化反应是取代反应，故 C 错误；
D．该有机物分子中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有碳碳双键和羟基，共 2 种，故 D 正确；
答案选 D。
16．氮、硫元素的“价—类”二维图如图所示。下列有关叙述错误的是
/
选
项
实验操作及现象 实验结论
C
向 75%的医用酒精中加入一小粒 ，钠表面有大量气
泡产生
钠能与 反应
产生
D
向某盐溶液中加入浓 溶液，加热，产生的气体能
使湿润的红色石蕊试纸变蓝
该溶液中含有
A．a 和 c′共同通入水中，可生成两种盐
B．工业上制备 H2SO4 的途径为 b′→c′→d′→f′
C．d 或 d′均可与水发生反应，生成强酸
D．a′和 f′的浓溶液反应，产物一定有 b′和 c′
【答案】D
【详解】A．a 为 ， 为 ，将二者同时通入水中，可以生成 或 两种盐，A
正确；
B．工业制取硫酸可以 S 为原料，先生成 ，再氧化成 ，最后制得硫酸，B 正确；
C．d 为 、 为 ，二者与 反应可得到 和 ，二者均属于强酸，C 正确；
D． 为 ， 的浓溶液为浓硫酸，二者的反应可以为 、
、 ，产物不一定同时生成 S 和 ，
D 错误；
故选 D。
第II卷（非选择题 共52分）
二、非选择题：本题共4个小题，共52分。
17．（13 分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置，按要求完成各问题。
(1)写出 溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： 。若将此反应设计成原电池，该电池
的负极材料是 ，电解质溶液是 。
(2)高铁电池是一种新型可充电电池，如图甲所示是高铁电池的模拟实验装置。高铁电池的总反应为
。
/
①该盐桥中的阴离子向 (填“左”或“右”)侧烧杯移动。
②电池放电时，正极的电极反应为 。
③图乙为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。
(3)一氧化氮-空气质子交换膜燃料电池将化学能转化为电能的同时，实现了制硝酸、发电、环保三位一
体的结合，其工作原理如图丙所示，写出放电过程中负极的电极反应： ，若过程中产生
，则消耗标准状况下 的体积为 L。
【答案】(1)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ Cu FeCl3
(2)①右 ② ③长时间保持稳定的放电电压
(3)NO-3e-+2H2O=HNO3+3H+ 67.2
【详解】（1）Fe3+具有氧化性，可以将铜单质氧化为 Cu2+，自身还原为 Fe2+离子， 溶液腐蚀印刷
电路铜板的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；将此反应设计成原电池，负极上发生失电子的氧化反
应，负极材料是 Cu，电解质溶液为 FeCl3 溶液；
（2）①高铁电池的总反应为 ，Zn 是负极失去
电子发生氧化反应，正极是高铁酸根离子得电子被还原为氢氧化铁，盐桥中的阴离子向负极 Zn 移动，
即向右移动；
②正极是高铁酸根离子得电子被还原为氢氧化铁，反应式为： ；
③由图乙可知，与高能碱性电池对比，高铁电池具有长时间保持稳定的放电电压的优点；
（3）放电过程中，NO 在负极失电子生成硝酸，负极的电极反应式 NO-3e-+2H2O=HNO3+3H+
；若过程中产生 4mlHNO3，电路中转移 12ml 电子，根据电子守恒，正极消耗 3mlO2，则消耗标准
状况下的体积为 3ml×22.4L/ml=67.2L。
18．（13 分）焦亚硫酸钠 是常用的食品抗氧化剂之一，由 脱水制得。实验室用下图装置
/
制备 。
已知： 与 反应生成沉淀，与盐酸反应生成 。
(1) 具有 性，可作食品抗氧化剂。
(2)A 中产生 的化学方程式是 。
(3)B 的作用之一是观察 的生成速率。试剂 X 为 (填字母)。
a．蒸馏水 b．饱和 溶液
c．饱和 溶液 d．饱和 NaOH 溶液
(4)C 中制得 的反应有(用化学方程式表示) 、 。
(5)D 中 NaOH 溶液的作用是 。
(6) 在保存过程中易变质生成 。检验 是否变质的实验方案是 (填操
作和现象)。
(7)测定样品中 的含量。取 样品溶于水配成 500mL 溶液，取 25mL 该溶液，与
碘水恰好完全反应。样品中 的质量分数为 (假设杂质不反应)。
已知： 。
【答案】(1)还原
(2)
(3)c
(4)
(5)吸收多余的
(6)取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加 溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质
(7)
【分析】铜与浓硫酸反应生成二氧化硫，SO2 与 NaHSO3 溶液不反应，故装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速
率，且在饱和 NaHSO3 溶液中通入二氧化硫，析出晶体，以此分析；
【详解】（1） 具中 S 为+4 价，化合价升高生成硫酸根，则其具有还原性；
/
故答案为：还原；
（2）根据分析，A 中铜与浓硫酸生成二氧化硫， ；
故答案为： ；
（3）根据分析，装置Ⅱ观察二氧化硫的生成速率，则选择的试剂不与二氧化硫反应，则通入饱和NaHSO3
溶液既不与二氧化硫反应；
故答案为：c；
（4）NaOH 吸收二氧化硫制取 NaHSO3，由 NaHSO3 脱水制得焦亚硫酸钠 Na2S2O5，
， ；
故答案为： 、 ；
（5）D 中用 NaOH 吸收过量的二氧化硫进行尾气处理；
故答案为：吸收多余的 SO2；
（6） 其具有还原性，易被氧化为硫酸钠，取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加 BaCl2
溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变质；
故答案为：取少量样品于试管中，先加足量稀盐酸，再加 BaCl2 溶液，若产生白色沉淀，说明样品已变
质；
（7）根据得失电子原理， ,25mL 该溶液中
，溶液浓度为
，则 500mL 溶液中溶质质量为
，则样品中 的质量分数为 ；
故答案为：95%。
19．（13 分）近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物。请回答下列问题：
(1)用化学方程式解释汽车尾气中含有 NO 的原因： 。
(2)在汽车尾气系统中，催化转化器可有效降低 NOx 的排放，2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g)就是其
中一个将污染气体转化为无毒气体的反应。在一定条件下，向一容积为 5L 的恒容密闭容器中充入
10mlCO、10mlNO，使之在催化剂作用下发生上述反应，测得反应过程中部分物质的物质的量随反
应时间变化的曲线如图所示。
/
①由图中数据分析，表示 N2 的物质的量随时间变化的曲线为 (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；0-2min 内，
CO2(g)的平均反应速率为 ml•L-1•min-1。
②能判断该反应达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．反应速率：v(NO)=v(CO)
B．混合气体的压强不再改变
C．混合气体中 NO 的物质的量分数保持不变
D．混合气体的密度不再改变
(3)NO 的氧化吸收。用 NaClO 溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中 NO 的去除率。其他条件相同，NO 转
化为的转化率随 NaClO 溶液初始 pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。
①在酸性 NaClO 溶液中，HClO 氧化 NO 生成 Cl-和 NO ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比
为 。
②NaClO 溶液的初始 pH 越小，NO 转化率越高。其原因是 。
(4)当燃油含硫量较高时，汽车尾气中的 SO2、NH3 等排放到空气中加剧了雾霾的形成，用化学方程式
表示加剧雾霾形成可能的原因 。
【答案】(1)N2+O2 2NO
(2)①Ⅱ 0.5 ②BC
(3) ①3：2 ②溶液 pH 越小，溶液中 HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强
(4)2SO2+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4
【详解】（1）氮气与氧气在高温、放电条件下生成 NO，反应方程式是：N2+O2 2NO。
（2）①由 和图可知，N2 为生成物，随着反应得进行，物质的量
增加，再由物质的量之比等于化学计量数之比，故表示 N2 的物质的量随时间变化的为曲线Ⅱ；
/
内， 的平均反应速率为 ，
；
②A．反应速率 v(NO)=v(CO)，选项中并未说明是正反应速率还是逆反应速率，无法确定反应达到平衡，
A 不符合题意；
B．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，混合气体的压强不再改变说明反应
达到平衡，B 符合题意；
C．随着反应进行混合气体中 NO 的物质的量分数不断变化，NO 的物质的量分数保持不变说明反应达
到平衡，C 符合题意；
D．该反应在恒容密闭容器中进行且反应物和生成物均为气体，体积恒定，因此无论是否达到平衡，混
合气体的密度都不改变，D 不符合题意；
故答案选 BC。
（3）由题意得在酸性 NaClO 溶液中，HClO 可氧化 NO 生成 和 ，其离子方程式为：
，NO 中 N 元素化合价升高，为还原剂，HClO 中氯元素化合
价降低，为氧化剂，因此氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3：2；
NaClO 溶液的初始 pH 越小，即 H+浓度越大，HClO 的浓度越大，氧化 NO 的能力越强。
（4）汽车尾气中的 SO2、NH3 等排放到空气中加剧了雾霾的形成，反应为：2SO2
+4NH3+2H2O+O2=2(NH4)2SO4。
20．（13 分）工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物 A 等，其中 A 的产量可
以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。用 A 为原料合成其它有机物的流程如图所示：
请回答下列有关问题：
(1)物质 A 的名称是 ，无机物 M 是 (填化学式)。
(2)化合物 C 中官能团的名称为 ，结构简式为 。
(3)A→B 的反应类型为 。
(4)写出 F→G 的化学方程式： 。
(5)有机物 G 自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式
为 。
/
(6)A 与氢气反应得到 H，下列物质与 H 互为同系物的有 。
①CH2=CH2 ②CH3CH2OH ③HOCH2CH2OH ④ ⑤
其中⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 种。
【答案】(1)乙烯 H2O
(2)醛基 CH3CHO
(3)加成反应
(4)CH3-CH=CH-COOH+CH3OH CH3-CH=CH-COOCH3+H2O
(5)
(6) ④、⑤ 4
【分析】工业中很多重要的化工原料都来源于石油化工，如苯、丙烯、有机物 A 等，其中 A 的产量可
以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。则 A 是乙烯，结构简式是 CH2=CH2；CH2=CH2 与 H2O 在
一定条件下发生加成反应产生 B 是 CH3CH2OH，B 与 O2 在 Cu 催化下加热发生氧化反应产生 C 是
CH3CHO；C 在碱性条件下加热发生加成反应产生 D，D 与浓硫酸混合加热发生反应产生 E，E 与 O2
在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生 F：CH3-CH=CH-COOH，F 与 CH3OH 在浓硫酸催化下加
热，发生酯化反应产生酯 G。
【详解】（1）根据上述分析可知：A 是乙烯，无机物 M 是 H2O；
（2）化合物 C 是乙醛，结构简式是 CH3CHO，其中含有的官能团-CHO 的名称是醛基；
（3）A 是 CH2=CH2，与 H2O 在一定条件下发生加成反应产生 B 是 CH3CH2OH，则 A→B 的反应类型
是加成反应；
（4）根据上述分析可知：CH3-CH=CH-COOH，F 与 CH3OH 在浓硫酸催化下加热，发生酯化反应产生
酯 G 和 H2O。酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，则 F→G 的化学方程式为：CH3-CH=CH-COOH
+CH3OH CH3-CH=CH-COOCH3+H2O；
（5）
物质 G 结构简式是 CH3-CH=CH-COOCH3，该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下有机
物 G 自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，该聚合物的结构简式为
；
/
（6）A 是乙烯，结构简式是 CH2=CH2，其与 H2 发生加成反应产生 H 是 CH3CH3，该物质属于烷烃。
同系物是结构相似，在分子组成上相差 1 个或若干 CH2 原子团的物质。在上述物质中，①属于烯烃；
②属于醇；③属于二元醇，有机物④、⑤属于烷烃，分子式与乙烷不同，比乙烷分别多 3 个 CH2、4 个
CH2 原子团，因此它们与乙烷互为同系物，故与乙烷互为同系物的物质序号是④、⑤；
其中物质⑤ 取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有
、 、 、
，共 4 种不同结构，故⑤取代不同碳原子上的氢原子的二氯代物有 4 种。
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