高一化学第三次月考卷（浙江专用，人教版2019必修第二册第5~7章）-2024-2025学年高中下学期第三次月考

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注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填
写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．测试范围：人教版 2019 必修第二册第 5~7 章。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
6．难度系数：0.7。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5
K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷(选择题 共 60 分)
一、选择题：本题共 20 个小题，每小题 3 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符
合题目要求的。
1．按物质的组成进行分类，下列属于碱的是( )
A．CH3CH2OH B．Na2CO3 C．Cu2(OH)2CO3 D．Cu(OH)2
【答案】D
【解析】A 项，CH3CH2OH 是有机化合物，属于醇类物质，不属于碱，A 错误；B 项，Na2CO3 是由
Na+和 CO32-组成的化合物，属于盐，不属于碱，B 错误；C 项，Cu2(OH)2CO3 是由 Cu2+、OH-和 CO32-组成的
化合物，属于碱式盐，不属于碱，C 错误；D 项，Cu(OH)2 是由 Cu2+和 OH-组成的化合物，属于碱，D 正确；
故选 D。
2．下列说法不正确的是( )
A．146C 表示质子数为 6、中子数为 8 的核素
B． 的名称为异丁烷
C．S2-的离子结构示意图为
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D． 和 为两种不同物质
【答案】D
【解析】A 项，146C 原子中，质子数为 6，中子数为 14-6=8，A 正确；B 项， 习惯
命名为异丁烷，B 正确；C 项，S2-结构示意图为 ，C 正确；D 项，CH4 为四面体结构，C 原子
在四面体的体心，故 和 为一种结构，同一种物质，D 错误；故选 D。
3．根据有机物分子模型的搭建，下列有关说法不正确的是( )
A． 和 互为同分异构体
B． 和 为同一种物质
C．甲烷( )和四氯化碳( )都是正四面体形
D．环丁烷( )分子中 4 个碳原子不在同一平面
【答案】A
【解析】A 项， 和 分子式相同，都为四面体结构，旋转一定角度可重合，则两者
为同种物质，A 错误；B 项，从空间结构上看，两者旋转一定角度后可以重合，则 和
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为同种物质，B 正确；C 项，根据甲烷(CH4)和四氯化碳(CCl4)的模型 和
可知，空间构型均为正四面体形，C 正确；D 项，根据环丁烷的球棍模型 可知，
4 个碳原子不在同一平面内，为环丁烷的折叠型构象，D 正确；故选 A。
4．下列说法正确的是( )
A．13N、14N 和 15N 质子数相同，互为同素异形体
B．CH2Cl2 与 ClCH2CH2Cl 互为同系物
C． 与 是不同的核素，化学性质完全不同
D． 和 互为同分异构体，两者具有相同的分子式
【答案】B
【解析】A 项，13N、14N 和 15N 质子数相同，中子数不同，互为同位素，故 A 错误；B 项，CH2Cl2 与
ClCH2CH2Cl 都为烷烃的二氯取代物，相差 1 个 CH2，互为同系物，故 B 正确；C 项， 与 互为同
位素，化学性质几乎相同，故 C 错误；D 项，甲烷为正四面体结构，所以同一个碳连的四个官能团的位置
相同，故 和 二者为同一种物质，故 D 错误；故选 B。
5．化学与生活、生产息息相关，下列有关说法正确的是( )
A．农药、化肥均属于大宗化学品
B．工业上常用电解熔融的 MgO 的方法冶炼镁
C．煤的干馏、煤的气化、煤的液化均属于化学变化
D．亚硝酸钠具有一定的毒性，不能用于食品(如腊肉、香肠等)的生产
【答案】C
【解析】A 项，化肥属于大宗化学品，农药属于精细化学品，不属于大宗化学品，A 错误；B 项，氧化
镁的熔点高于氯化镁，所以为减少能源损耗，工业上常用电解熔融的氯化镁的方法冶炼镁，B 错误；C 项，
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煤的干馏、煤的气化、煤的液化过程中均有新物质生成，均属于化学变化，C 正确；D 项，亚硝酸钠具有
一定的毒性，且能与食物作用生成致癌物，但在规定的用量下，亚硝酸钠可以作为食品防腐剂和护色剂使
用，可用于食品(如腊肉、香肠等)的生产，但要严格控制其用量和残留量，D 错误；故选 C。
6．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法不正确的是( )
A．利用 Ti-Fe 合金吸收 H2 储氢，该过程属于物理变化
B．中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能
D．5G 通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅
【答案】A
【解析】A 项，Ti-Fe 合金吸收 H2 生成金属氢化物，有新物质生成，属于化学变化，故 A 错误；B 项，
氮化硅陶瓷耐高温，属于新型无机非金属材料，故 B 正确；C 项，研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能
量转化形式是太阳能转化为电能，故 C 正确；D 项，制造光导纤维使用的材料是二氧化硅，故 D 正确；故
选 A。
7．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是( )
A．用甲装置可制 SO2 B．用乙装置可制 NH3
C．用丙装置可制取乙酸乙酯 D．用丁装置可转移溶液
【答案】B
【解析】A 项，常温下 Cu 与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，故 A 错误；B 项，氯化铵与氢氧化钙加
热生成氨气，图中固固加热装置可制备氨气，故 B 正确；C 项，乙醇、乙酸易溶于水，导管口在碳酸钠溶
液的液面下易发生倒吸，为防止倒吸，导管口应在液面上，故 C 错误；D 项，转移液体需要玻璃棒引流，
图中缺少玻璃棒，故 D 错误；故选 B。
8．材料、环保、健康、安全等是当今社会重要的研究课题，下列说法不正确的是( )
A．在规定范围内合理使用食品添加剂，对人体健康不会产生不良影响
B．施用化肥和农药是保障农作物增产、减少农作物损失的重要措施
C．处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用。
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D．石墨烯液冷散热技术是华为公司首创，石墨烯是一种有机高分子材料
【答案】D
【解析】A 项，食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及防腐和加工工艺的需要而加入食品
中的化学物质或者天然物质，在规定范围内使用食品添加剂，一般认为对人体健康无害，A 正确；B 项，
为使农作物增产，应该合理施用化肥和农药，B 正确；C 项，药品包装上“R”代表处方药，“OTC”代表非处方
药，处方药需要凭医生处方才能从药房或药店获得，并要在医生的指导下使用，C 正确；D 项，石墨烯是
碳的一种单质，是碳的同素异形体，不是有机高分子材料，D 错误；故选 D。
9．合理的工业设计和能源利用是改善环境的重要手段。下列有关说法中错误的是( )
A．将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，实现“碳中和”(CO2 排放量收支相抵)
B．制取等量的硝酸铜，使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少
C．硫酸厂用氨水吸收 SO2 后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的 SO2 循环使用
D．工业合成氯乙烷采用加成反应比采用取代反应更符合“绿色化学”理念
【答案】A
【解析】A 项，将煤炭通过煤液化技术转化为甲醇燃料，甲醇燃料在燃烧时，不会减少二氧化碳的排
放量，不会实现“碳中和”，A 错误；B 项，制取等量的硝酸铜，消耗浓硝酸的量较大，且放出的有毒气体的
量相对较多，故使用稀硝酸比使用浓硝酸排放的污染物更少，B 正确；C 项，工业制硫酸尾气中的 SO2 回
收常采用氨水吸收法，即先用氨水吸收二氧化硫，当吸收液中 NH4HSO3 达到一定浓度后，再与硫酸反应放
出 SO2，可以循环利用，C 正确；D 项，乙烷和氯气光照发生取代反应有副产物氯化氢气体生成；而乙烯与
氯化氢发生加成反应只生成氯乙烷，反应物全部转化为生成物，没有副产物，原子利用率达到 100%，D 正
确；故选 A。
10．下表中“方法导引”与“示例”对应关系不正确的是( )
选项 方法导引 示例
实验室中气体制取装置 实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→收集装 A
的设计 置→除杂装置→尾气处理装置
设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗 B 化学实验设计
盐中有哪些杂质离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质
探究不同催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓 C 变量控制
度和其他影响因素相同
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认识有机化合物的一般 根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成) D
思路 中的作用
【答案】A
【解析】A 项，实验室中气体制取装置的连接顺序一般为：发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处
理装置，故 A 错误；B 项，设计“用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子”实验，需要明确粗盐中有哪些杂质
离子，用什么试剂和怎样的操作除去杂质，故 B 正确；C 项，由探究实验变量唯一化原则可知，探究不同
催化剂对化学反应速率的影响时，需要控制温度、浓度和其他影响因素相同，故 C 正确；D 项，认识有机
化合物的一般思路是根据有机物发生的化学反应，了解其在有机物转化(有机合成)中的作用，故 D 正确；
故选 A。
11．利用铜片、铁片、锌片、石墨棒、导线、烧杯和稀硫酸组装成以下装置。下列说法正确的是( )
A．装置甲和装置乙中铁片上均无气泡产生
B．装置丙中，电子从铁片经导线流向石墨棒
C．三个装置中铁片质量减小的速率从大到小的顺序为乙>甲>丙
D．装置乙中铁片为正极，电极反应式为 2H＋＋2e-=H2↑
【答案】D
【解析】A 项，装置乙中 Zn 的活泼性比 Fe 强，Zn 做负极，Fe 做正极，正极上氢离子得电子生成氢气，
装置乙中铁片上有气泡产生，A 错误；B 项，装置丙中，未形成闭合回路，不能构成原电池，B 错误；C 项，
装置甲中 Fe 做负极，是电子生成 Fe2+，质量减小，装置乙中 Fe 做正极被保护，铁片质量不变，装置丙中
发生普通化学反应，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，形成原电池能加快反应速率，则铁片质量减小的
速率：甲>丙>乙，C 错误；D 项，装置乙中铁片为正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电极反应式为 2H
＋＋2e-=H2↑，D 正确；故选 D。
12．某有机物的结构简式为 ，下列说法不正确的是( )
A．该有机物分子中有 3 种官能团
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B．该有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．1ml 该有机物充分燃烧消耗 7mlO2
D．该有机物能发生加聚反应生成
【答案】D
【解析】A 项，该分子中含有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，A 正确；B 项，该有机物中含有碳碳
双键和羟基，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，而使酸性高锰酸钾溶液褪色，B 正确；C 项，该有机物燃烧的化
学方程式为 +7O2 6CO2+5H2O，故 1ml 该有机物充分燃烧消耗 7mlO2
，C 正确；D 项，该有机物能发生加聚反应生成 ，D 错误；故选 D。
13．阿司匹林(乙酰水杨酸)是一解热镇痛药物,其合成主要反应如下:
下列有关说法不正确的是( )
A．乙酸酐的分子式为 C4H6O3
B．水杨酸中含氧官能团的名称是羧基和羟基
C．乙酰水杨酸能发生取代、加成、还原、氧化、加聚反应
D．乙酸酐能与乙醇反应得到 CH3COOCH2CH3 和 CH3COOH
【答案】C
【解析】A 项，根据乙酸酐的结构式可知其分子式为 C4H6O3，A 正确；B 项，水杨酸中含氧官能团的
名称是羧基(-COOH)和羟基(-OH)，B 正确；C 项，乙酰水杨酸中没有碳碳双键或碳碳三键，不能发生加聚
反应，C 错误；D 项，乙醇与乙酸酐反应的化学方程式是：CH3CH2OH+(CH3CO)2O CH3COOCH2CH3
+CH3COOH，乙酸酐能与乙醇反应得到 CH3COOCH2CH3 和 CH3COOH，D 正确；故选 C。
14．工业上常用硫黄或黄铁矿为原料来制备硫酸,工业流程如下。
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下列说法不正确的是( )
A．步骤①粉碎硫黄或黄铁矿可以增大接触面积，加快反应速率
B．步骤②增大氧气的用量可以提高 SO2 的利用率
C．工业上 常用水吸收 SO3 制取 H2SO4
D．常温下，浓硫酸可以用铁罐存储运输
【答案】C
【解析】黄铁矿粉碎后与空气混合加热，发生氧化还原反应产生 Fe2O3、SO2，将 SO2 与空气混合净化
后加热到 400-500℃，在 V2O5 催化下反应产生 SO3，SO3 被 98.3%的浓硫酸吸收后产生 H2SO4。A 项，步骤
①将黄铁矿粉碎的目的是增大接触面积，从而加快反应速率，提高原料的转化率，A 正确；B 项，步骤②
增大氧气的用量可以提高 SO2 的利用率，使 SO2 尽可能的转化为 SO3，B 正确；C 项，工业上 M 常用 98.3%
的浓硫酸吸收 SO3 制取 H2SO4，C 错误；D 项，常温下，浓硫酸与铁发生钝化生成致密的氧化膜，故可以
用铁罐存储运输浓硫酸，D 正确；故选 C。
15．下列实验操作能达到目的的是( )
选项 操作 目的
A SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中，红色褪去 SO2 有漂白性
取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉 KI
B 证明 Cl2 与 H2O 反应存在限度
溶液，前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色
将相同大小的镁片和铝片用导线连接，插入 NaOH
C 证明原电池中活泼性强的金属作负极
溶液中
D 向蔗糖溶液中加入新制的银氨溶液，水浴加热 证明蔗糖是非还原性糖
【答案】D
【解析】A 项，向滴有酚酞的 NaOH 溶液中通入 SO2，溶液的红色褪去，是因为 SO2 是酸性氧化物，和
碱反应，未体现 SO2 的漂白性，故 A 错误；B 项，取两份新制氯水，分别滴加 AgNO3 溶液和淀粉 KI 溶液，
前者有白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-，后者溶液变蓝色，说明氯水具有氧化性，将 I-氧化为 I2，Cl2 以及氯
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气和水反应生成的 HClO 都能将 I-氧化为 I2，不能证明氯气与水反应存在反应限度，故 B 错误；C 项，NaOH
溶液与 Al 发生反应，则构成原电池时，Al 为负极，而金属性 Mg 大于 Al,不能证明原电池中活泼性强的金
属作负极，故 C 错误；D 项，蔗糖不含醛基，加入新制的银氨溶液，水浴加热，不产生银镜，可知蔗糖是
非还原性糖，故 D 正确；故选 D。
16．在 25℃和 101kPa 条件下，断开 H2、N2、Cl2、NH3、HCl 中的 1ml 化学键所需能量如下表：
共价键
能量/(kJ) 436 946 243 391 432
下列说法不正确的是( )
A．1mlN2 分子具有 946kJ 的能量，化学性质非常稳定
B．常温常压下，H2 分子比 Cl2 分子更难分解为原子
C．常温常压下，N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是放热反应
D．常温常压下，N 原子与 原子形成 1mlNH3 时放热 1173Kj
【答案】A
【解析】A 项，由于 N2 含有氮氮三键，断键较难，因此化学性质较稳定，故 A 错误；B 项，常温常压
下，断裂 1mlH2 分子需要能量为 436kJ，断裂 1mlCl2 分子需要能量为 243kJ，因此 H2 分子更难分解为原
子，故 B 正确；C 项，常温常压下，反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)旧键断裂吸收能量为 946+3×436=2254kJ，
形成新键放出能量为 2×3×391=2346 kJ，反应放出能量 2346-2254=92kJ，是放热反应，故 C 正确；D 项，常
温常压下，N 原子与 H 原子形成 1mlNH3 时放热 3×391=1173kJ，故 D 正确；故选 A。
17．一定温度下，向 2L 恒温密闭容器中加入 2ml 活性炭和 2mlNO2，发生反应 C(s)＋2NO2(g)
2CO2(g)＋N2(g)，部分物质的物质的量随反应时间 t 的变化曲线如图所示，下列说法不正确的是( )
A．曲线Ⅱ表示 n(N2)随 t 的变化
B．t0min 时，v 正(NO2)= v 逆(CO2)
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C．0~2min 内，v(CO2)=0.375ml·L－1·min－1
D．加入合适的催化剂，可缩短反应达到平衡所需时间
【答案】B
【解析】A 项，投入活性炭和 NO2，随着反应的进行，活性炭和 NO2 的物质的量减少，CO2 和 N2 的物
质的量增加，相同反应时间内 CO2 增加的量是 N2 的两倍，故曲线Ⅰ表示 n(CO2)随 t 的变化，曲线Ⅱ表示 n
(N2)随 t 的变化，曲线Ⅲ表示 n(NO2)或活性炭随 t 的变化，A 正确；B 项，t0min 时，反应未达到化学平衡状
态，v 正(NO2) ≠v 逆(CO2)，B 错误；C 项，曲线Ⅰ表示 n(CO2)随 t 的变化，0~2min 内 n(CO2)变化 1.5ml，则
，C 正确；D 项，加入合适的催化剂，可加快化学反应速率，缩短反应达到
平衡所需时间，D 正确；故选 B。
18．一定温度下，在 2 L 容积不变的密闭容器中发生反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。
反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是( )
物质的量/ml
n(CO2) n(H2) n(CH3OH) n(H2O) 时间/min
0 2 8 0 0
3 1 1
6 0.5 1.5
9 3.5
A．0～3 内，H2 的平均反应速率为 0.5 ml/(L·min)
B．保持恒容，若通入 He 使容器内压强增大，反应速率保持不变
C．6～9 min 内，3v 正(H2)= v 逆(H2O) ≠0
D．若容器内的压强不再发生变化，说明反应已达平衡
【答案】C
【解析】A 项，根据表格数据可知：在 0～3 min 内，CO2 的物质的量减小 1 ml，结合二者反应转化关
系可知会同时反应产生 3 ml H2，反应在 2 L 容器中进行，因此用 H2 的浓度变化表示的反应速率 v(H2)=
=0.5 ml/(L·min)，A 正确；B 项，保持恒容，若通入 He 使容器内压强增大，但由于不能改变反
应体系中任何一种物质的浓度，因此化学反应速率保持不变，B 正确；C 项，根据表格数据可知：在 0～6
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min 内，CO2 的物质的量减小 1.5 ml，则根据反应方程式中物质反应转化关系可知会同时反应消耗 H2 的物
质的量 4.5 ml，此时 H2 的物质的量为 8 ml-4.5 ml=3.5 ml，而当反应时间为 9 min 时，H2 的物质的量仍
然为 3.5 ml，不再发生改变，说明进行到 6 min 时反应已经达到平衡状态。当反应达到平衡时，用不同物
质表示的正、逆反应速率，速率比等于化学方程式中相应物质的化学计量数的比，则在 6～9 min 内，3v 正
(H2)= v 逆(H2O) ≠0，C 错误；D 项，该反应是反应前后气体物质的量改变的反应，反应在恒温恒容密闭容器
中进行，当容器内的压强不再发生变化时，说明反应已达平衡，D 正确；故选 C。
19．烃 A 是丁烷裂解后得到的一种产物，能发生如图所示的化学变化。已知 D 是有机物中含氢量最大
的烃，下列说法正确的是( )
A．石油裂解的主要目的是获取汽油等物质
B．物质 A 为乙烯，物质 B 为乙醇
C．物质 C 与 NaOH 的反应类型为取代反应
D．等物质的量的 A、D 完全燃烧，耗氧量：A＞D
【答案】D
【解析】烃 A 是丁烷裂解后得到的一种产物，根据物质转化过程中 C 原子数、碳链结构不变，可知：
A 是乙烯 CH2=CH2，其氧化产生乙醛 CH3CHO，乙醛催化氧化产生 C 是乙酸 CH3COOH，CH3COOH 与 NaOH
发生中和反应产生 CH3COONa，CH3COONa 与碱石灰共热，发生脱羧反应产生 D，已知 D 是有机物中含氢
量最大的烃，则 D 是 CH4，A 项，石油裂解的主要目的是获取短链气态不饱和烃，裂化的主要目的是获取
汽油等物质，A 错误；B 项，根据上述分析可知物质 A 为乙烯，物质 B 为乙醛，B 错误；C 项，根据上述
分析可知物质 C 为 CH3COOH，物质 C 与 NaOH 的反应类型为复分解反应，不属于有机取代反应，C 错误；
D 项，A 为 CH2=CH2，D 为 CH4，根据二者燃烧方程式：CH2=CH2+3O2 2CO2+2H2O、CH4+2O2
CO2+2H2O 可知：等物质的量的 A、D 完全燃烧，耗氧量：A＞D ，D 正确；故选 D。
20．土豆丝入水浸泡得到 A，A 遇碘变蓝色，一系列转化关系如下：
下列说法不正确的是( )
A．A 是淀粉，属于多糖
B．用 Na2CO3 溶液可鉴别 C、D、E
C．B→C 的转化被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料
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D．有机物 D 能与新制 Cu(OH)2 悬浊液加热反应生成砖红色沉淀
【答案】D
【解析】土豆丝入水浸泡得到 A，A 遇碘变蓝色，A 为淀粉，水解得到 B 为葡萄糖，C 为乙醇，D 为乙
酸，E 为乙酸乙酯。A 项，根据分析可知，A 是淀粉，属于多糖，A 正确；B 项，用 Na2CO3 溶液可鉴别乙
醇、乙酸、乙酸乙酯，互溶的为乙醇，混合产生气体的为乙酸，分层且上层为油状液体的为乙酸乙酯，B
正确；C 项，将葡萄糖转化为乙醇被广泛用于酿酒和利用生物质生产燃料，C 正确；D 项，有机物 D 为乙
酸，能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应使蓝色沉淀溶解，D 错误；故选 D。
第II卷(非选择题 共40分)
二、非选择题：本题共5个小题，共40分。
21．(8 分)按要求填空：
(1)①写出辛烷的分子式是 ；②写出异戊二烯的结构简式 。
(2)已知离子化合物 CaCN2 中 Ca、C、N 原子最外层均满足 8 电子结构，写出 CaCN2 的电子式
。
(3)实验室制 NH3 的化学方程式为 。
(4)向新制的 Cu(OH)2 悬浊液中加入葡萄糖溶液，加热，观察到的现象是 。
【答案】(1)①C8H18(1 分) ②CH2=C(CH3)CH=CH2(1 分)
(2) (2 分)
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2 分)
(4)有砖红色沉淀产生(2 分)
【解析】(1)辛烷的分子式是 C8H18；②异戊二烯含有 5 个碳原子，有 2 个碳碳双键，有 1 个甲基支链，
结构简式为 CH2=C(CH3)CH=CH2；
(2)离子化合物 CaCN2 含离子键，其中 Ca、C、N 原子最外层均满足 8 电子结构，则 C 与 1 个 N 共用 2
对电子对，CaCN2 的电子式 ；
(3)在图 1 中 NH4Cl 与 Ca(OH)2 混合加热，发生复分解反应产生 CaCl2、NH3、H2O，该反应的化学方程
式为：2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
(4)还原糖在加热条件下能与新制的 Cu(OH)2 悬浊液发生反应产生砖红色沉淀，故观察到的现象是有砖
红色沉淀产生。
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22．(8 分)硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，可用于金属表面化学抛光剂。
常用铁粉与硝酸反应制备。
(1)常温下，过量铁粉与一定浓度稀硝酸反应，有气体产生，充分反应后所得溶液接近无色。取上层清
液，加入过量 溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。发生反应的离子方程式有：①Fe
+2H+=Fe2++H2↑；② 。
(2)硝酸铁的制备如图所示。
取 100mL8ml·L-1HNO3 于 a 中，取 5.6g 铁屑于 b 中，水浴温度保持在 70℃左右。
③采用水浴温度保持在 70℃的原因是 。
④若从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓
缩、 、 、洗涤、干燥。洗涤时所用试剂最佳的是 。
A．水 B．浓硝酸 C．稀盐酸 D．乙醇
(3)为了探究 Fe3+、NO3-的氧化性，用下图所示装置进行实验：
开始阶段，缓慢通入 SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。后期继续持续通入 SO2，溶
液逐渐变为深棕色。已知： (深棕色)
⑤综合上述现象，可以得出的结论是 。
【答案】(1) 4Fe＋10H++NO3===4Fe2+＋NH4+＋3H2O(2 分)
(2)加快反应速率同时减少硝酸挥发(1 分) 冷却结晶(1 分) 过滤(1 分) B(1 分)
(3)酸性条件下，铁离子的氧化性比硝酸根离子弱(2 分)
【解析】(1)上层清液，加入过量 NaOH 溶液并煮沸，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说
明铁和稀硝酸生成铵根离子，反应中铁化合价由 0 变为+2、氮化合价由+5 变为-3，由电子守恒可知，反应
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为：4Fe＋10H++NO3===4Fe2+＋NH4+＋3H2O；
(2)③硝酸不稳定、易挥发，但是适当升高温度可以增加反应速率，故采用水浴温度保持在 70℃的原因
是加快反应速率同时减少硝酸挥发。④从硝酸铁溶液中获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加
热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。硝酸铁易溶于水、乙醇等，微溶于浓硝酸，洗涤时所用试剂最佳
的是浓硝酸；
(3)开始阶段，缓慢通入 SO2，溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色，说明初始氧化二氧化硫
的是硝酸根离子而非铁离子，故酸性条件下，铁离子的氧化性比硝酸根离子弱。
23．(8 分)有机物 A-H 的转化关系如图所示。其中 A(C5H10O2)的化学性质与 G(C4H8O2)相似，H 是相对
分子质量比 D 小 18 的烃。
请回答:
(1)G 的结构简式为 。
(2)物质 所含官能团名称为 。
(3)B→C 的化学反应方程式为 。
(4)下列说法正确的是___________。
A．有机物 C 和 F 互为同系物
B．等物质的量 C、D、E 完全燃烧消耗氧气的质量为：C＞D＞E
C．烃 H 能发生加成、氧化、加聚反应
D．氢氧化钠溶液可以除去 G 中混有的 F
【答案】(1)CH3COOCH2CH3(2 分)
(2)醛基(2 分)
(3)CH3CH2COONa+HCl= CH3CH2COOH+NaCl(2 分)
(4)ABC(2 分)
【解析】A 分子式是 C5H10O2，化学性质与 G 相似，能够与 NaOH 溶液反应产生 B、D 两种有机物，B
与 HCl 反应产生 C，则 B 是羧酸钠盐，D 是醇，D 与 Cu、O2 加热反应产生 E 是醛，E 与 O2 在一定条件下
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反应产生 F 是羧酸，D、F 与浓硫酸共热反应产生 G(C4H8O2)，G 与 A 化学性质相似，结合反应过程中 C 原
子数不变，可知 A 是 CH3CH2COOCH2CH3，B 是 CH3CH2COONa，其与 HCl 反应产生的 C 是 CH3CH2COOH；
D 是 CH3CH2OH，E 是 CH3CHO，F 是 CH3COOH，D、F 反应产生的 G 是 CH3COOCH2CH3；CH3CH2OH
在一定条件下反应产生的比乙醇相对分子质量小 18 的烃 H 是乙烯，结构简式是 CH2=CH2。
(1)根据上述分析可知 G 是乙酸乙酯，结构简式是 CH3COOCH2CH3；
(2)根据上述分析可知 E 是 CH3CHO，其中含有的官能团-CHO 的名称是醛基；
(3)B 是 CH3CH2COONa，由于丙酸的酸性比 HCl 弱，其与 HCl 可以发生复分解反应产生 CH3CH2COOH、
NaCl，该反应的化学方程式为：CH3CH2COONa+HCl= CH3CH2COOH+NaCl；
(4)A 项，有机物 C 是 CH3CH2COOH，F 是 CH3COOH，二者结构相似，在分子组成上相差 1 个 CH2 原
子团，因此二者互为同系物，A 正确；B 项，物质 C 是 CH3CH2COOH，D 是 CH3CH2OH，E 是 CH3CHO，
假设三种物质的物质的量都是 1 ml，C、D、R 完全燃烧产生 CO2、H2O 消耗的 O2 的物质的量是 3.5 ml、
3.0 ml、2.5 ml，根据 m=n·M 可知：O2 的物质的量越多，其质量就越大，因此等物质的量 C、D、E 完全
燃烧消耗氧气的质量关系为：C＞D＞E，B 正确；C 项，物质 H 是 CH2=CH2，该物质是烃，能够发生燃烧
反应，物质燃烧反应属于氧化反应；该物质分子中含有不饱和的碳碳双键，能够发生加成反应、加聚反应，
C 正确；D 项，G 是 CH3COOCH2CH3，能够与 NaOH 水溶液共热发生水解反应，因此不能使用 NaOH 溶液
除去 CH3COOCH2CH3 中混有的乙酸 CH3COOH 杂质，应该使用饱和 Na2CO3 溶液除杂，D 错误；故选 ABC。
24．(12 分)氢气用途广泛，甲烷和水蒸气催化重整是制氢的方法之一，涉及反应的化学方程式如下：
Ⅰ．CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)
Ⅱ．CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)
(一)某温度下，向容积为 2L 的刚性密闭容器中充入 1mlCH4(g)、2ml H2O(g)和固体催化剂 M(体积忽
略不计)，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，容器内的总压强 p 随反应时间 t 的变化如表所示。
t/min 0 4 8 12 16 20 24
p/kPa 10.0 12.5 13.9 15.0 15.8 16.0 16.0
已知：①同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比；
②混合气体中，气体 B 的分压 ， 为混合气体中 B 的物质的量分数，p 为气体总压。
(1)12min 时，容器中气体的总物质的量为 ml。
(2)CH4 的平衡转化率为 。
(3)若平衡体系中 CO 和 CO2 的分压相同，则平衡体系中 H2 的物质的量为 ml。
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(4)该体系达到平衡的标志是___________。
A．各组分的浓度不再改变
B．v 正(CH4)：v 逆(H2O)=1：1
C．单位时间内 2n mlO-H 键断裂，同时有 n mlH2O 生成
D．体系的密度不再变化
(二)反应Ⅰ为吸热反应，工业生产中向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气，还发生：
Ⅲ．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋H2O(g)
Ⅳ．CH4(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)
(5)试从能量和速率角度分析，该方法的先进之处在于 。
【答案】(1)4.5(2 分)
(2)90%(2 分)
(3)1.35(2 分)
(4)AC(2 分)
(5)甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率(2 分)
【解析】(1)根据同温同体积时，气体的压强之比等于分子数之比，12min 时，容器中气体的总物质的
量为 =4.5ml；
(2)到达平衡时气体总的物质的量为 =4.8ml，反应Ⅱ为等体积反应，气体总的物质的量比起始
增加 1.8ml，根据反应Ⅰ中的化学计量系数，可知甲烷反应 0.9ml，CH4 的平衡转化率为 90%；
(3)若平衡体系中 CO 和 CO2 的分压相同，即 CO 和 CO2 的物质的量相同，根据碳原子守恒，CO 和 CO2
的物质的量为 =0.45ml，根据氧原子守恒，剩余 H2O(g)的物质的量为 2ml-0.45ml-0.45ml×
2=0.65ml，根据氢原子守恒，平衡体系中 H2 的物质的量为 2ml-0.65ml=1.35ml；
(4)A 项，各组分的浓度不再改变，说明该体系达到平衡，A 正确；B 项，两个反应均消耗 H2O，v 正(CH4)：
v 逆(H2O)=1：1 不能说明该体系达到平衡，B 错误；C 项，单位时间内 2n mlO-H 键断裂，同时有 n mlH2O
生成代表 H2O 的量不再变化，说明该体系达到平衡，C 正确；D 项，恒容条件，体系的密度是定值，密度
不变，不能说明该体系达到平衡，D 错误；故选 AC。
(5)甲烷与氧气反应放热，体系温度升高，加快反应速率。
25．(6 分)烟道气中的 NOx 是主要的大气污染物之一，其含量的测定方法：将 VL 气样通入适量酸化的
H2O2 溶液中，使 NOx 完全被氧化为 NO3-，加水稀释至 100.00mL。量取 20.00mL 该溶液，与过量的 V1mLc1ml·
L-1FeSO4 溶液充分反应：3Fe 2++4H++NO3-=3Fe2++2NO↑+2H2O ，剩余的 FeSO4 溶液恰好与 V2mLc2ml·L-1
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K2Cr2O7 溶液反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O。
(1)NO 被 H2O2 氧化为 NO3-的离子方程式是 。
(2)V1mLc1ml·L-1FeSO4 溶液中 Fe2+的物质的量是 ml。
(3)气样中 NOx 折合成 NO2 的含量为 mg·m-3。
【答案】(1)2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O(2 分)
(2) (2 分)
(3) (2 分)
【解析】(1)NO 被 H2O2 氧化为硝酸，反应的离子方程式为 2NO+3H2O2=2H++2NO3-+2H2O。
(2)V1mLc1ml·L-1FeSO4 溶液中 Fe2+的物质的量是 。
(3)用 c2ml·L-1 K2Cr2O7 标准溶液滴定剩余的 Fe2+，终点时消耗 V2mL，此时加入的 Cr2O72-为
，所以过量的 Fe2+为 ；则与硝酸根离子反应的 Fe2+为
，所以硝酸根离子为 ；根据氮元素守恒，硝酸根离
子与 NO2 的物质的量相等。考虑到配制 100mL 溶液取出来 20mL 进行实验，所以 NO2 为
，质量为 ，即 。这些 NO2
是 VL 气体中含有的，所以含量为 ，即为 。
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