高一化学月考卷（上海专用，沪科版2020第5~7章第2节）-2024-2025学年高中下学期第三次月考

这是一份高一化学月考卷（上海专用，沪科版2020第5~7章第2节）-2024-2025学年高中下学期第三次月考，文件包含高一化学月考卷全解全析docx、高一化学月考卷考试版docx、高一化学月考卷参考答案docx、高一化学月考卷答题卡A4版pdf等4份试卷配套教学资源，其中试卷共25页， 欢迎下载使用。
一、放热与吸热(本题共 28 分)
1．最新报道：科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的
示意图如下：
下列说法中正确的是_______。
A．CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应
B． 该过程中，CO 断键形成 C 和 O
C．CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
2． _______(填写“难”或“易”)溶于 ，主要原因是___________。
3．沼气是一种能源，它的主要成分是 已知：
Ⅰ：
Ⅱ：
则由 和 制取气态甲醇的热化学方程式： 中
___________。
4．实现下列变化，需克服相同类型作用力的是_______。
A．硫酸氢钠和氯化钠分别受热熔化 B．冰的融化和水的分解
C．乙醇和 HCl 溶于水 D．干冰和碘的升华
5．常温下， 完全燃烧生成 和液态水时，放出 445kJ 热量，则该反应 热化学方程式
为___________。
6．一定条件下，CH4 分解形成碳的反应历程如图所示。该历程分_______步进行，其中，第_______步的正
反应活化能最大。
/
7．已知 25℃时，相关物质的相对能量如表所示；
物质
相对能量(kJ/ml) 0 0
转化为 需要___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ 的热量。
8．空间站 还原转化系统能把呼出的 捕集、分离并与空间站电解水系统产生的 进行加氢处理，
从而实现空间站内物料的循环利用。
（1）如图，可以借助光将 转化为 ，该转化过程总反应的化学方程式是___________；
（2）图中所示的各物质中，含有极性共价键的非极性分子是___________(填化学式)。
9．一定条件下， 和 还可发生如下两个平行反应：
①
②
（1）为了提高 的产率，理论上应采用的措施是___________。
A．低温低压 B．高温低压 C．高温高压 D．低温高压
（2）保持温度 533K、压强 3MPa，按投料比 向容器中充入 和 ，反应相同时间测
得不同催化剂下 转化率和 选择性的相关实验数据如下表所示(已知 选择性：转化
的 中生成 的百分比)。
催化剂
转化率 选择性
/
催化剂 A 21．9% 67．3%
催化剂 B 36．1% 100．0%
上述条件下，使用催化剂 B 作催化剂，下列说法能判断反应②达到平衡状态的是___________。
A．气体压强不再变化 B．气体平均相对分子质量不再变化
C． 和 的物质的量之比为 D． 和 的物质的量之比不再变化
（3）一定条件下，向 0．5L 恒容密闭容器中充入 和 ，只发生上述反应②，达平衡时，
的转化率为 80%，则该温度下的平衡常数 ___________(保留两位小数。)
（4）若恒容密闭容器中只发生上述反应①，在进气比 不同、温度不同时，测得相应的
平衡转化率如图所示。则 B 和 D 两点的温度 ___________ (填“”或“=”)，其原因
是___________。
【答案】1．C
2．①易 ②CO2 和 CS2 是非极性分子，根据相似相溶的原理，CO2 易溶于 CS2
3．(a+2b)kJ/ml
4．AD
5．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ⋅ml-1
6．①4 ②4
7．①放出 ②22
8．（1）CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)
9．（1）D （2）AB
（3）3．7 （4） ①＜ ②反应 i 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数变大，由于
KB＜KD，则 T(B)＜T(D)
【解析】1．A．根据能量--反应过程的图像知，状态 I 的能量高于状态Ⅲ的能量，故该过程是放热反应，
A 错误；
B．根据状态 I、Ⅱ、Ⅲ可以看出整个过程中 CO 中的 C 和 O 形成的化学键没有断裂，故 B 错误；
C．由图Ⅲ可知，生成物是 CO2，具有极性共价键，故 C 正确；
/
D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示 CO 与 O 反应的过程，故 D 错误。
故选 C。
2．非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，难溶于极性分子组成的溶剂，CO2 和 CS2 是
非极性分子，根据相似相溶的原理，CO2 易溶于 CS2，故答案为：易；CO2 和 CS2 是非极性分子，根据
相似相溶的原理，CO2 易溶于 CS2．
3．根据盖斯定律Ⅰ+Ⅱ×2 可得 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH ΔH3=(a+2b)kJ/ml,故答案 ：(a+2b)kJ/ml。
4．A．NaHSO4 受热熔化生成 Na+和 ，破坏的是离子键，氯化钠属于离子晶体，熔化时克服离子
键，故 A 正确；
B．冰融化克服的分子间作用力，水分解破坏的是 H 和 O 之间的共价键，故 B 错误；
C．乙醇溶液水破坏分子间作用力，氯化氢溶液水电离生成氢离子与氯离子，破坏共价键，二者克服作
用力不同，故 C 错误；
D．碘和干冰都是分子晶体，二者升华时都克服范德华力，所以克服相同类型作用力，故 D 正确；
故答案为：AD。
5．0．5mlCH4 完全燃烧生成 CO2(g)和液态水时放出 445kJ 热量，则 1mlCH4 完全燃烧生成 CO2(g)和
液态水时放出热量 445kJ×2=890kJ，则热化学方程式为：CH4
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJ⋅ml-1。
6．由图可知，反应过程中能量变化出现了 4 个峰，即吸收了 4 次活化能，经历了 4 步反应；且从左往
右看 4 次活化能吸收中，第 4 次对应的峰最高，即正反应方向第 4 步吸收的能量最多，对应的正反应活
化能最大。
7．由 H2O(g)=H2O(1)ΔH=生成物的总能量-反应物的总能量=[-286-(-242)]kJ•ml-1=-44kJ•ml-1，则 0．
5mlH2O(g)转化为 H2O(l)需要放出 22kJ 的热量，故答案为：放出；22。
（2）CH4、CO2
8．（1）由图可知，氢气和二氧化碳反应生成甲烷和水，CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g)；
（2）甲烷、二氧化碳分子中含碳氢、碳氧极性键，分子为对称结构，正负电荷重心重合，为非极性分
子，故答案为：CH4、CO2。
9．（1）生成甲醇的反应为放热、气体分子数减小的反应，则低温高压利于平衡正向移动，提高甲醇产
率，故答案为：D；
（2）A．反应 ii 气体分子数减小的反应，气体压强不再变化，说明反应达到平衡，故 A 正确；
B．物质的总质量不变，反应的气体分子数减小，则气体平均相对分子质量不再变化，说明反应达到平
衡，故 B 正确；
C．CH3OH 和 H2O 的物质的量之比为 1：1，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达到平衡，故
C 错误；
D．CO2 和 H2 的投料比等于反应的系数比，故物质的量之比为定值，其不会变化，不说明反应达到平衡，
/
故 D 错误；
故答案为：AB；
（3）一定条件下，向 0．5L 恒容密闭容器中充入 1mlCO2 和 3mlH2，只发生上述反应 ii,达平衡时，
H2 的转化率为 80%，则反应氢气 2．4ml,生成甲醇、水均为 0．8ml,反应后二氧化碳、氢气分别为 0．
2ml、0．6ml,则该温度下的平衡常数 K= ，故答案为：3．7；
（4）B 进气比 n(CO2)：n(H2)=1：1，设投料均为 1ml,二氧化碳转化率为 60%，则平衡后二氧化碳、氢
气、一氧化碳、水分别为 0．4ml、0．4ml、0．6ml、0．6ml,反应为气体分子数不变的反应，则此
时 KB= =2．25；同理，KD=3，反应 i 为吸热反应，升高温度平衡正向移动，
平衡常数变大，故 B 和 D 两点的温度 T(B)＜T(D)，故答案为：＜；反应 i 为吸热反应，升高温度平衡正
向移动，平衡常数变大，由于 KB＜KD，则 T(B)＜T(D)。
二、铁及其化合物(本题共 20 分)
10．A、B、C 为中学化学常见的单质，A 为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，室温下 B 是
黄绿色气体，C 为无色气体。在一定条件下相互转化的关系如图所示。
请回答以下问题：
（1）A、F 分别是什么物质：A 是___________，F 是___________(填化学式)。
（2）写出 A 在周期表中 位置___________。
11．一定量的铁与一定量的浓 反应，得到硝酸铁溶液和 、 、NO 的混合气体，这些气体
与 3．36L (标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铁溶液中加
入 的 NaOH 溶液至 恰好沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是___________mL。
12 ．完成下列问题：
（1）新配制的 溶液为防止其转化为 ，应加入___________。
A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．双氧水
（2）要除去 溶液中少量的 杂质，可向其中通入___________。
A．盐酸 B．铁粉 C．氯气 D．双氧水
/
13．向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无
14．如下实验装置(夹持装置省略)，可制得难溶于水的草酸亚铁晶体，回答下列问题
（1）将铁粉放入 a 中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置，进行的操作为：①打开 、 和 ，
关闭 ；②……；③……；④关闭 、 。操作②是___________。经操作③，B 装置中生成
，此时活塞 、 的状态是___________。
（2）称取 5．40g 草酸亚铁晶体 ，用热重法对其进行热分解，得到剩余固体质量随温
度变化的曲线如下图所示，已知 400℃时，剩余固体是铁的一种氧化物。
①M 点对应物质的化学式为___________。
②M→N 发生反应的化学方程式为___________。
【答案】10．（1） ①Fe ②FeCl2
（2）第四周期第Ⅷ族
11．300
12．（1）B （2）C
13．B
14．（1）①氢气进行验纯 ②关闭 K3，打开 K2
（2）① ②
【解析】10．A 为是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则 A 是铁。室温下 B 是黄绿色气
/
体，则 B 是氯气。氯气和铁反应生成氯化铁，则 D 是氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，所以 F
是氯化亚铁。氯化亚铁和氯气反应又生成氯化铁。E 和铁反应生成氯化亚铁和 C，又因为 C 是一种无
色气体，所以 C 是氢气，E 是氯化氢。
（1）A、F 分别是什么物质：A 是 Fe，F 是 FeCl2；
（2）Fe 是 26 号元素，在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；
11．根据氧气的体积计算物质的量，根据氧气的物质的量计算其转移电子数，反应中铁元素失去电子
数=硝酸中氮元素得到电子数=氧气得到的电子数=铁离子结合的氢氧根离子数。3．36 LO2（标准状况）
的物质的量为 3．36/22．4=0．15ml，则转移电子物质的量为 0．15×4=0．6ml，根据守恒分析，电
子物质的量等于铁离子结合的氢氧根离子物质的量，即氢氧化钠的物质的量为 0．6ml，溶液的体积为
0．6/2=0．3L，即 300mL。
12．（1）溶液中的 Fe2+易被空气中的氧气氧化为 Fe3+，则加入少量铁粉防止 Fe2+被氧化为 Fe3+，选 B；
（2）要除去 FeCl3 溶液中少量的 FeCl2 杂质，可向其中通入适量的氯气，选 C。
13．铁和铜同时加进去，铁先和三价铁反应，如果价铁离子还有多余的，再和铜反应。
A．铁离子的量较大，能和铁反应完毕，或剩余部分三价铁和部分铜反应，或者是铁和三价铁恰好反应，
故 A 结果可能出现，故 A 不选；
B．有金属铁时，一定将铜置换出来了，故 B 结果不可能出现，故 B 选；
C．三价铁离子量不足，只能和部分铁反应，烧杯中铁、铜都有剩余，可能出现 C 的结果，故 C 不选；
D．铁离子量特别大足够溶解所有铁和铜，则烧杯中铁、铜都没有，可能出现 D 的结果，故 D 不选；
故选 B。
14．（1）步骤①打开 、 和 ，关闭 ，可生成硫酸亚铁，步骤②需要利用生成的氢气将装置
中的氧气赶走，可对生成的氢气进行验纯，步骤③是将生成的硫酸亚铁导出至装置 B 中，故操作②是
验纯 H2，目的是证明装置内空气已排尽(防止产品被氧化)。经操作③，B 装置中生成 FeC2O4，此时活
塞 K2、K3 的状态是关闭 K3，打开 K2；
（2）草酸亚铁晶体的物质的量为 ，M 点剩余固体的质量为 4．32g，则 M 点对应
物质的摩尔质量为 ，从开始到 M 点发生的反应是草酸亚铁晶体受热失去结晶水，
则 M 点对应物质为 ；草酸亚铁晶体中的铁元素质量为 ，400℃时，草酸
亚铁晶体中的铁元素完全转化到铁的氧化物中，铁的氧化物中氧元素的质量为 ，
设铁的氧化物的化学式为 FexOy，则有 ，解得 ，则铁的氧化物的化学式
为 Fe3O4；因此 M→N 发生反应的化学方程式为 。
三、钠及其化合物(本题共 15 分)
/
15．现有一含 NaCl， 和 的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量
反应产生的 和 的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。
实验步骤：
①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先检查装置的气密性。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶 C 和装碱石灰的 U 形管 D 的质量。
③打开 、 ，关闭 ，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是___________。
④关闭 、 ，打开 ，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置 B 中发生反应的化学方程式为
、___________。
⑤打开 ，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶 C 和 U 形管 D 的质量。
关于该实验方案，请回答下列问题。
（1）步骤③目的是___________；完善步骤④的中化学方程式为___________。
（2）若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是___________。
（3）若无装置 E，则会导致测得的 的质量___________
A．偏大 B．偏小 C．无影响
（4）若样品质量为 wg，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 、 ，则混合物中
的质量分数为___________(用含 w、 、 的代数式表示)。
16．下图是上述物质中某种元素的“价-类”二维图。
（1）该元素为___________(写元素符号)。
/
（2）过程ⅰ、ⅱ、ⅲ的转化中属于氧化还原反应的有过程___________。
A．ⅰ B．ⅱ C．ⅲ
（3）预测碳酸钠和 e 溶液混合后，下列说法正确的是___________。
A．产生气泡，且产生的气体使澄清石灰石变浑浊
B．无明显现象
C．可用 pH 试纸测反应后溶液的 pH 范围
【答案】15．（1）①赶走 B 中的空气 ②2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑
（2）NaCl 偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O 偏小
（3）偏大 （4） ×100%
16．（1）Cl （2）ⅰ、ⅱ （3）B
【解析】15．将混合物加热会产生 H2O(g)、CO2 等气体，应在 C、D 中分别吸收，由干燥剂 性质知
应先吸收水，再吸收二氧化碳，即 C 中的干燥剂吸水后不能吸收 CO2；由 D 的增重(NaHCO3 分解产生
的CO2 的质量)可求出NaHCO3 质量。由C的增重(Na2CO3•10H2O分解产生的H2O及已经知道的NaHCO3
分解产生的 H2O 的质量)可求出 Na2CO3•10H2O 的质量，从而求出 NaCl 的质量；故应在实验前想法赶
出装置中的空气，关键操作应是赶 B 中的空气，所以打开活塞 K1、K2，关闭 K3 就成为操作的关键，
缓缓通入则是为了赶出效果更好；E 中碱石灰可防止外界空气中的 H2O(g)、CO2 进入装置 D 影响实验
效果，据此分析解题
（1）步骤③目的是赶走 B 中的空气；含 NaCl、Na2CO3•10H2O 和 NaHCO3 的混合物加热时，碳酸氢钠
分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，碳酸钠晶体失去结晶水生成碳酸钠，反应的化学方程式为：2NaHCO3
Na2CO3+H2O↑+CO2↑，Na2CO3•10H2O Na2CO3+10H2O↑
（2）若加热反应后不鼓入空气，生成水蒸气质量和二氧化碳质量测定结果会减小，碳酸氢钠依据二氧
化碳计算，而 Na2CO3•10H2O 的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得 Na2CO3•10H2O 的含量将偏
小对测定结果的影响是 NaCl 偏大，NaHCO3 偏小，Na2CO3•10H2O 偏小；
（3）干燥管中盛放的是碱石灰，碱石灰能吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，所以干燥管的作用是防止
空气中的 CO2 和水蒸气进入影响测定结果，若撤去 E 装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大；
（4）若样品质量为 w g，反应后 C、D 装置增加的质量分别为 m1 g、m2 g，D 装置中增加的质量为二
氧化碳的质量，碳酸氢钠分解生成的水蒸气的质量为 x，则： ，
/
x= g，装置 C 吸收的是水蒸气，包括碳酸氢钠分解生成的和十水碳酸钠分解生成的，十水碳酸钠
分解生成的水蒸气的质量=m1g- g，设十水碳酸钠的质量为 y，则有：
，
y= g，所以十水碳酸钠的质量分数为 ×100%
16．最低价为-1 最高价为+7，可确定为卤族元素（除 F），表中有+4 价氧化物，可能为 ClO2，通常 Br、
I 不显+4 价，则可确定为 Cl，据此分析；
（1）该元素为 Cl；
（2）转化中属于氧化还原反应的有过程则会有化合价的变化，过程ⅰ、ⅱ属于氧化还原反应，有价态
变化；
（3）e 为 HClO，由于酸性 ，据此分析；
A．碳酸钠和 HClO 反应生成 NaHCO3，HClO 与 NaHCO3 不反应，不可用弱酸制强酸，无气体生成，
A 错误；
B．无气体生成，故无明显现象，B 正确；
C．若 HClO 过时，不可用 pH 试纸测反应后溶液的 pH 范围，因 HClO 有漂白性，若 HClO 少量参加反
应，反应后溶液中无 HClO，则可以用来测定，C 错误；
故选 B。
四、甲烷的综合应用（本题共 21 分）
甲烷不仅是高质量的化石燃料，也是合成高附加值化学品的原料。
17．甲烷的电子式为____________；其空间构型为_______________。
18．下列物质中，与甲烷互为同系物的是_________。
A．CH2=CH2 B．CH3CH2OH
C． D．
近年来，北京大学某课题组利用层状多金属氢氧化物材料作光催化剂，在室温条件下，可以将甲烷转
化为乙烯、乙烷、丙烷和丁烷中的一种或几种。
19．C4H10 可能有的结构简式为_____________、____________。
20．工业上乙烯主要来源于石油的________。
A．分馏 B．裂解 C．裂化
/
21．对比利用石油制备乙烯的方法，光催化甲烷制乙烯的优点是_______。（任写一点）
22．甲烷和乙烯都是无色气体，能够鉴别两者的试剂是__________。
A．溴水 B．品红试液 C．酚酞试液
23．工业上，乙烯与______反应可以得到乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是_____。
A．结构简式为 C2H6O B．官能团的电子式为
C．能与 Na 反应产生 H2 D．其水溶液的浓度越高消毒效果越好
以二氧化钛表面覆盖 Cu2Al2O4 为催化剂，可以将 CH4 和 CO2 直接转化成乙酸。
24．CH4 和 CO2 直接转化成乙酸的化学方程式为____________________。
25．乙酸又名_________。乙酸中官能团的名称是___________。乙酸与乙醇生成 CH3COOC2H5 时，乙酸分
子断键的位置是下图中的______________。
A．① B．② C．③ D．④
【答案】17． （1 分）；正四面体（1 分）
18．C（2 分）
19． 、CH3CH2CH2CH3（各 1 分，共 2 分）
20．B（2 分）
21．条件温和或节能（2 分）
22．A（2 分）
23．H2O（1 分）。C（2 分）
Cu2Al2O4
24．CH4＋CO2 CH3COOH （2 分）
25．醋酸（1 分）。羧基（1 分）。B（2 分）。
【解析】17．甲烷为共价化合物，电子是为 ；甲烷的结构是正四面体。
18．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个 CH2 原子团的化合物互称为同系物，古选 C。
19．丁烷只有两种同分异构体， 、CH3CH2CH2CH3。
20．乙烯主要来源于石油的裂解，选 B（2 分）
21．光催化甲烷制乙烯条件比较温和或节能，因此，条件温和或节能
22．乙烯中含碳碳双键，能使溴水褪色，而甲烷不能，故选择的试剂为溴水
23．乙烯与水反应可得到乙醇。乙醇的结构简式为 CH3CH2OH，A 错误； 是 OH-的电子式
/
不是羟基的，B 错误；乙醇与钠反应产生氢气，C 正确；75%的酒精消杀效果最佳，D 错误。故选 C。
Cu2Al2O4
24．CH4＋CO2 CH3COOH （2 分）
25．乙酸又名醋酸。乙酸中官能团的名称是羧基。乙酸与乙醇生成 CH3COOC2H5 时，乙酸分子断裂碳
氧单键，故选 B。
五、二氧化硫(本题共 16 分)
工业上制硫酸的设备分为三大部分：沸腾炉、接触室、吸收塔。下面的装置是仿照工业上制备硫酸工
艺的流程设计出来的，用于探究工业上为何采用 98．3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
请回答下列问题：
26．写出沸腾炉内煅烧硫铁矿的反应方程式：______________________________________。
27．图中的乙、丙分别相当于工业上制取硫酸装置中的___________________、__________________。
28．从乙装置中出来的气体有______________________。
29．丙装置的作用为______________________，丁中的现象为______________。
30．本实验设计还存在的较明显缺陷是_______________________________________。
为了除去有害气体 SO2 并变废为宝，常常用粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气。氢氧化钙和
碳酸钙在水中存在下列溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，CaCO3(s) CO32－(aq)＋
Ca2＋(aq)。在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有 SO2、O2、N2、CO2 等。
31．写出上述两个反应的化学方程式：
①SO2 与 CaCO3 悬浊液反应______________________________________；
②SO2 与 Ca(OH)2 悬浊液反应______________________________________。
32．试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由___________________________。
33．在英国进行的一项研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面的 SO2 浓度。在上世纪的 60～70 年代
的十年间，由发电厂排放的 SO2 增加了 45%，但由于建造高烟囱的结果，地表面 SO2 浓度却降低了 30%
之 多 。 请 你 从 全 球 环 境 保 护 的 角 度 ， 分 析 这 种 方 法 是 否 可 取 并 简 述 理
由： 。
高温 【答案】26．4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2
27．接触室 吸收塔
28．SO2、O2、SO3
29．吸收 SO3 有酸雾产生
/
30．缺少尾气吸收装置
31．①CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2 ②SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O
32．由于 Ca(OH)2 的溶解度太小，澄清石灰水吸收 SO2 的效果不好
33．不可取，这种方法虽然能减少地表面 SO2 的浓度，但 SO2 仍然存在，污染并未消除。
高温
【解析】26．沸腾炉内是对 FeS2 煅烧造气，化学方程式为 4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2。
27．乙是在催化剂作用下二氧化硫与氧气的反应，是接触室。丙是浓硫酸吸收三氧化硫，对照工业的
吸收塔。
28．二氧化硫与氧气产生三氧化硫，反应为可逆反应，因此气体有 SO2、O2、SO3。
29．丙装置是吸收 SO3，丁中会有酸雾产生。
30．装置图可知灭有为期处理，因此缺少尾气吸收装置。
32．由于 Ca(OH)2 的溶解度太小，澄清石灰水吸收 SO2 的效果不好。
/