2025年高考押题预测卷：化学（云南卷）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（云南卷）（解析版），共21页。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对分子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Mn-55 Cr-52 Fe-56 Cu-64 Se -79 Ce -140 Bi-209
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．云南省博物馆中璀璨的历史文物，展示了云南各族人民在红土高原创造的厚重历史和辉煌文明，下列关于历史文物的说法不正确的是( )
A．云南传统工艺中的“户撒刀”锻制中将红热铁制刀具浸入水中，表面有Fe3O4生成
B．彝族五彩拼花绣花裙独具民族特色，其纺织材料棉和麻均为天然有机高分子
C．宋大理国银鎏金镶珠金翅鸟充满勃勃生机，其采用的鎏金工艺利用了电解的原理
D．建水紫陶刻填诗文梅花纹瓶工艺精湛，建水紫陶是一种传统无机硅酸盐材料
【答案】C
【解析】A项，红热铁制刀具浸入水中，高温下铁与水反应生成四氧化三铁(Fe3O4)和氢气，故A正确；B项，棉和麻均为天然有机高分子，故B正确；C项，鎏金工艺是利用汞的挥发性，不是电解的原理，况且宋朝也没有电的使用，故C错误；D项，建水的紫陶是一种传统无机硅酸盐材料，故D 正确；故选C。
2．下列说法不正确的是( )
A．碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，两者均可作食用碱
B．SO2具有还原性，故少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化
C．铵盐都易溶于水，受热分解均生成氨气，故储存时需考虑避光、防潮
D．硬铝的密度小、强度高、抗腐蚀能力强，故可用作制造宇宙飞船的材料
【答案】C
【解析】A项，碳酸钠和碳酸氢钠都是强酸弱碱盐，在溶液中均能水解使溶液呈碱性，所以两者均可作食用碱，故A正确；B项，二氧化硫具有还原性，少量添加于葡萄酒中能防止部分成分被氧化而延长红酒的保质期，故B正确；C项，硝酸铵一定温度下受热分解生成一氧化二氮和水，不能分解生成氨气，故C错误；D项，硬铝具有密度小、强度高、抗腐蚀能力强的优良性能，所以可用作制造宇宙飞船的材料，故D正确；故选C。
3．下列反应的方程式不正确的是( )
A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
B．Al2O3溶于NaOH溶液：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
C．用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．铅酸蓄电池放电的正极反应：PbO2+4H+＋2e-=Pb2++2H2O
【答案】C
【解析】A项，BaCO3溶于盐酸反应生成BaCl2、H2O、CO2，故离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，A正确；B项，Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4]，故反应方程式为：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，B正确；C项，Fe3++Cu=Fe2++Cu2+该离子方程式电荷不守恒，用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C正确；D项，铅酸蓄电池正极为PbO2，放电的正极反应式为：PbO2+4H++SO42-＋2e-=PbSO4+2H2O，D错误；故选D。
4．宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一、下列化学用语不正确的是( )
A．P4O10分子的球棍模型：
B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：
C．乙烯分子中π键形成过程：
D．合成锦纶-66的化学方程式：
【答案】D
【解析】A项，P4→P4O6→P4O10，P4O10看成在P4分子的正四面体中插入O原子，A项正确；B项，邻羟基苯甲醛中的-OH中的H原子与醛基中的O原子之间形成氢键，表示为，B项正确；C项，乙烯中存在p-pπ键，原子轨道镜面对称重叠，C项正确；D项，根据反应物和产物可知，反应式不遵守原子守恒，H2O化学计量为(2n-1)，D项错误；故选D。
5．硫在自然界中既有游离态又有化合态。在硫酸工业的接触室中发生的反应为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198 kJ·ml-1。下列说法正确的是( )
A．SO2是含有极性键的非极性分子
B．SO2能使紫色石蕊试液先变红后褪色
C．接触室中的催化剂为铁触媒
D．硫酸分子间能形成氢键
【答案】D
【解析】A项，二氧化硫分子中孤对电子对数为1，价层电子对数为2+1=3，分子的空间构型是结构不对称的V形，属于极性分子，故A错误；B项，二氧化硫具有漂白性，但不能使紫色石蕊溶液褪色，故B错误；C项，接触室中的催化剂为五氧化二钒，铁触媒是合成氨的催化剂，故C错误；D项，硫酸分子中含有羟基，能形成分子间氢键，故D正确；故选D。
6．下列实验仪器的选择或操作均正确的是( )
【答案】C
【解析】A项，乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；B项，浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误；C项，[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体，C正确；D项，配制检验醛基的Cu(OH)2悬浊液必需是NaOH过量，D错误；故选C。
7．乙醇酸可用于新型可降解材料的合成，未来可应用于人体内埋植型修复器械等。高选择性实现甘油在双氧水中被氧化为乙醇酸的反应如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )
A．常温下，1 ml甘油中含有3NA个氢键
B．1 ml甘油转化为1 ml乙醇酸和1ml甲醛时需要NA个H2O2分子参与反应
C．1 ml乙醇酸发生聚合反应可生成聚乙醇酸分子NA个
D．1 ml乙醇酸中含有9 NA个共用电子对
【答案】D
【解析】A项，甘油含有三个羟基，每个羟基中的氢原子均可作为质子供体，与相邻分子的氧原子形成氢键，理论上，每个甘油分子最多可形成3个氢键，氢键是分子间作用，每个氢键需两个分子共同参与，因此，1 ml甘油中含有氢键数应为：，A错误；B项，甘油转化为乙醇酸和甲醛的化学方程式为：+2H2O2 +HCHO+3H2O，可见1 ml甘油需2 mlH2O2，即2 NA个H2O2分子，B错误；C项，多个乙醇酸发生聚合反应生成1个聚乙醇酸分子，1 ml乙醇酸聚合成高聚物时，生成的聚合物分子数通常远小于1 ml，C错误；D项，乙醇酸的结构式为，含有9个共价键，每个共价键均为1个共用电子对，则1 ml乙醇酸中含有9 NA个共用电子对，D正确；故选D。
8．生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。下列有关说法正确的是( )
A．分子中存在2个手性碳原子B．分子中含有6个甲基
C．一定位于同一平面的碳原子有9个D．能发生消去反应和加成反应
【答案】C
【解析】A项，分子中存在4个手性碳原子，A错误；B项，该分子中含有7个甲基，B错误；C项，一定位于同一平面的碳原子有9个，C正确；D项，酚羟基不能发生消去反应，D错误；故选C。
9．X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中X、Y、Q处于不同周期，W、Q同主族。五种元素中，Z的基态原子中未成对电子数最多。现有这些元素组成的两种单体Ⅰ、Ⅱ，通过三聚可分别得到如图(图中未区别标示出单、双键)所示的环状物质(a)和(b)。下列说法不正确的是( )

A．第一电离能：Z>W >Y B．单体Ⅰ中Y原子为sp杂化
C．物质(b)中键长：①② D．单体Ⅱ为非极性分子
【答案】C
【解析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素，Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图a可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素，Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图a为NH2CN的三聚体；图b可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素，b是SO3的三聚体。A项，同周期第一电离能从左到右逐渐增大，N原子2p轨道半充满稳定第一电离能N>O，第一电离能：N>O>C，A正确；B项，单体Ⅰ的结构简式为H2N-C≡N，存在碳氮叁键，C的杂化方式为sp杂化，B正确；C项，物质(b)中①为S=O双键，②为S-O单键，双键键长小于单键键长，键长：①H2Se>H2S(2分)
(3)CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O(2分)
(4)H2SO4(2分) 蒸发浓缩(1分) 冷却结晶(1分)
(5)4(2分) (3分)
【解析】电解精炼铜的阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag2Se等)中加入98%的浓硫酸并搅拌，通入氧气焙烧，得到的烧渣中含有CuSO4、Ag2SO4、Au等，得到的烟气中含有SO2、SeO2，烟气中加入H2O得到H2SeO3溶液，SO2和H2SeO3反应生成Se和H2SO4。粗硒经减压蒸馏得到单质硒。向滤液中加入萃取剂使Cu2+变为R2Cu进入有机相，然后加入稀硫酸作反萃取剂分离得到CuSO4溶液，然后经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到胆矾。在固体X中含有Ag2SO4、Au，向其中加入NaCl溶液，发生沉淀转化Ag2SO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+ SO4 2-(aq)，得到AgCl沉淀，然后经一系列处理得到粗银。
(1)“硫酸化焙烧”即将阳极泥与浓硫酸混合均匀，在350～500℃下焙烧，焙烧过程为了加快该过程反应速率，该过程中可采取的措施有搅拌、粉碎固体等，故答案是搅拌(或将阳极泥粉碎等)。
(2)O、S、Se属于同一主族元素，从上到下，形成的简单气态氢化物，都是分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高，而O的简单氢化物H2O分子间存在氢键，沸点较其他同族的氢化物大，故答案是H2O>H2Se>H2S。
(3)根据信息，烟气的主要成分为SO2、SeO2，是焙烧中CuSe与浓H2SO4反应而产生，分析S和Se元素，化合价分别降低和升高，发生氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，该反应的化学方程式为CuSe+4H2SO4(浓)CuSO4+3SO2↑+SeO2+4H2O。
(4)根据2RH+Cu2+R2Cu+2H+，增大氢离子浓度，反应逆向进行，反萃取得到硫酸铜溶液，则“反萃取剂”最好选用H2SO4溶液；得到的水相中含有CuSO4溶液，从中获得胆矾，根据CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，可采用的操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
(5)Li位于顶点和体内，个数为，Fe位于面上，个数为，Se位于棱上和体内，个数为，该超导材料的化学式为LiFe2Se2；由晶胞图可知距离Se原子最近的Fe原子的个数为4；晶胞的质量为，晶胞的体积为，晶体密度为。
16．(14分)一种用于汽车尾气处理的三效催化剂(CexZr(1-x)O2)的合成步骤如下：
I．称取18.04g硝酸亚铈[Ce(NO3)3·6H2O，Mr=434 g·mlˉ1]，加入到盛有100mL蒸馏水的烧杯中，使全部溶解。缓慢加入4.15Mlh22(体积分数30%)。
称取5.75g碳酸氧锆(Mr=167g/ml)，加入到盛有1.73mL浓硝酸(质量分数68%)的烧杯中，在60-80℃下，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡，加入50mL蒸馏水，搅拌均匀。
将上述烧杯中的两种溶液混合均匀，得Ce-Zr盐溶液，备用。
II．在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL三颈烧瓶加入150mLCe-Zr盐溶液和0.1ml/L碳酸钠溶液进行共沉淀，溶液加完后，继续搅拌10min。
III．将沉淀物减压过滤、在120℃下烘干，再置于马弗炉中400℃下焙烧1h，得到粉末状CexZr(1-x)O2氧化物。
回答下列问题：
(1)恒压滴液漏斗在使用的时候 (填需要或不需要)将上口塞子拔下来，原因是 。
(2)双氧水将无色Ce3+氧化为橙红色的Ce4+，该反应的离子方程式为 。
(3)本实验采用了碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O缓冲溶液来控制溶液的pH，制得了相同晶型的铈锆固溶体，选择的Na2CO3溶液的原因是 。
(4)为了确定适合的焙烧温度，对样品进行了热重测试，结果如图所示。
50~90℃主要为 的过程，随着温度升高，沉淀物分解转化为氧化物。
(5)沉淀产物需要减压过滤以及洗涤，下图是一种减压过滤装置
其中，C装置的作用是 ，减压过滤结束时应该首先进行的操作是 。
A．应先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管 B．先关闭水龙头，以防倒吸
(6)根据实验数据，氧化物中CexZr(1-x)O2中x= (保留2位小数)。
【答案】(1)不需要(1分) 导管a将漏斗与三颈烧瓶联通，溶液可以顺利滴下(2分)
(2)2Ce3++H2O2+2H+=2Ce4++2H2O(2分)
(3)廉价易得无污染(2分)
(4)失去吸附水(2分)
(5) 安全瓶(1分) A(2分)
(6)0.55(2分)
【解析】先制备Ce-Zr盐溶液，在60℃下，控制pH8-10，以恒定速率向500mL三颈烧瓶加入150mLCe-Zr盐溶液和0.1ml/L碳酸钠溶液进行共沉淀，将沉淀物减压过滤、烘干，再焙烧，最后得到粉末状CexZr(1-x)O2氧化物。
(1)恒压滴液漏斗的导管a将漏斗与三颈烧瓶联通，起到平衡压强的作用，溶液可以顺利滴下，所以恒压滴液漏斗在使用的时候不需要将上口塞子拔下来，原因是：导管a将漏斗与三颈烧瓶联通，溶液可以顺利滴下；
(2)双氧水将无色Ce3+氧化为橙红色的Ce4+，H2O2被还原生成H2O，该反应的离子方程式为：2Ce3++H2O2+2H+=2Ce4++2H2O；
(3)本实验采用了碳酸钠溶液代替(NH4)2CO3~NH3·H2O缓冲溶液来控制溶液的pH，制得了相同晶型的铈锆固溶体，选择的Na2CO3溶液的原因是：廉价易得无污染；
(4)根据图像可知，50~90℃失重速率先减小后增大，而质量分数逐渐降低，主要为失去吸附水的过程，随着温度升高，沉淀物分解转化为氧化物；
(5)C装置连接在抽滤瓶和抽气泵之间，防止自来水被倒吸入抽滤瓶，则C装置的作用是安全瓶，减压过滤结束时应该首先进行的操作是应先断开连接抽气泵和吸滤瓶的橡皮管，以防止倒吸，故选A；
(6)18.04g硝酸亚铈的物质的量为，5.75g碳酸氧锆的物质的量为，根据元素守恒可得 ，则x=0.55，所以氧化物CexZr(1-x)O2中x=0.55。
17．(15分)为了缓解温室效应与能源供应之间的冲突，CO2的资源化利用已成为研究的热点。
Ⅰ.【资源化一：利用CO2制水煤气】
在容积为L的恒容密闭容器中进行反应，方程式为CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+247.1kJ·ml−1。当投料比时，CO2的平衡转化率与温度T、初始压强的关系如图所示。
(1)在恒温恒容条件下，关于以上反应下列表述能说明反应已经达到化学平衡状态的是___________。(不定项)
A. v逆(CO2)=2v正(CO) B. 气体的平均相对分子质量不再变化
C. 气体的密度不再变化 D. CH4和CO2的物质的量之比不再改变
(2)初始压强p1___________ p2(填“>”“ v正。
(3)起始时向容器中加入1ml CH4和1ml CO2，在温度为T6℃、初始压强为p2时反应，二氧化碳平衡转化率为50%，列出三段式得：
该反应的平衡常数；温度和体积不变，继续加入1ml CH4和1ml CO2 ，相当于在原平衡的基础上增大压强，压强增大使得反应向气体分子数减少的方向移动，导致平衡逆向移动，所以再次达到平衡后，CO2的转化率减小。
(4)根据盖斯定律可知，反应I=反应II×2-资源化一中的反应，则反应I的ΔH1＝-247.1kJ·ml−1+2×41.2kJ·ml−1＝-164.7kJ·ml−1；对于反应 Ⅰ，ΔH1