2025年高考押题预测卷：化学（全国卷02）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（全国卷02）（解析版），共14页。试卷主要包含了下列化学反应与方程式不相符的是，技术已进入工业化应用等内容，欢迎下载使用。
（建议用间：50分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是
A．孔明灯的燃料是煤油，煤油是通过石油减压蒸馏获得的一种纯净物
B．皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子
C．吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖
D．粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为人造棉
【答案】B
【详解】A．煤油是石油常压蒸馏获得的一种混合物，A项错误；
B．牛羊皮的主要成分是蛋白质，蛋白质是一种天然高分子，B项正确；
C．麦芽糖在酸或酶的条件下均能水解生成葡萄糖，C项错误；
D．长纤维一般称为人造丝，短纤维称为人造棉，D项错误；
故选B。
2．氯硝柳胺聚乙二醇衍生物（丙）能够在水面形成一层单分子膜，对血吸虫尾蚴有很强的杀灭效果，由甲和乙合成丙的反应如下：
下列说法中错误的是
A．乙能与溶液反应B．丙能发生加成反应、取代反应
C．该反应为缩聚反应D．丁的结构简式为
【答案】C
【详解】A．乙中含有酚羟基，能与溶液反应，A正确；
B．丙中含有苯环，能发生加成、取代反应，B正确；
C．该反应为取代反应，乙中酚羟基上的H被取代，不是缩聚反应，C错误；
D．该合成反应为取代反应，由C项分析可知丁的结构简式为，D正确；
答案选C。
3．下列实验仪器的选择或操作均正确的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【详解】A．乙醇与乙酸互溶，不能用分液的方法分离，A错误；
B．浓盐酸与MnO2制取氯气需要加热，B错误；
C．在乙醇中的溶解度小，可以从溶液中析出，得到晶体，C正确；
D．配制检验醛基的悬浊液必须是NaOH过量，D错误；
答案选C。
4．下列化学反应与方程式不相符的是
A．向悬浊液中滴加过量氨水和乙醇：
B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂：n+(n-1)H2O
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应：
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：+3NaOH+3C17H35COONa
【答案】B
【详解】A．向悬浊液中滴加过量氨水，先生成蓝色的，再加入过量乙醇后溶解度减小，会析出固体，则反应的方程式为：，A正确；
B．邻羟甲基苯酚脱水缩合制酚醛树脂的反应是酚羟基邻位上碳原子的氢原子断裂，故反应的方程式为：n+(n-1)H2O，B错误；
C．草酸与酸性高锰酸钾溶液反应，草酸为弱酸，被氧化为，被还原为，则反应的方程式为：，C正确；
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解为高级脂肪酸钠和甘油，则反应的方程式为：+3NaOH+3C17H35COONa，D正确；
故答案为：B。
5．化合物的化学式为，可用于Friedel-Crafts酰基化和环己基化反应催化剂。均为短周期主族元素，与同主族，同周期，基态原子的价层电子排布式为，基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍，与原子的质子数之和是原子序数的4倍。下列说法正确的是
A．电负性：
B．的单质易溶于
C．键角：
D．基态原子核外电子的空间运动状态均有5种
【答案】B
【分析】由基态原子能级上的电子总数是能级上电子总数的2倍可知，为，同周期，由基态原子的价层电子排布式为可知，为，由与同主族，与原子的质子数之和是原子序数的4倍可知，、分别为、S。
【详解】A．同周期主族元素电负性从左向右电负性逐渐增大，同主族元素电负性从上到下逐渐减小，所以电负性：，A项错误；
B．W的单质是硫单质，易溶于，B项正确；
C．是，正四面体形，键角为，是，平面三角形，键角为，C项错误；
D．基态碳原子核外电子的空间运动状态有4种，D项错误；
故选B。
6．中国科学院福建研究所制备了一种新型铋基ZMOF(Bi-ZMOF)材料，将其用作Zn-CO2电池的电极，可提高电池放电效率，电池结构如图所示，双极膜中H2O解离出的H+和OH⁻在电场作用下向两极移动。下列有关说法正确的是
A．锌电极的电势高于Bi-ZMOF电极的电势
B．放电时，每消耗0.2mlZn，双极膜内解离3.6gH₂O
C．Bi-ZMOF电极的反应式为
D．工作一段时间后需要定期补充H2O和NaOH
【答案】D
【分析】由图可知，锌片为原电池的负极，碱性条件下失去电子发生氧化反应生成，消耗，要额外补充；Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下在正极得到电子发生还原反应，被消耗生成。双极膜中的移向Bi—ZMOF电极、离子移向锌片，双极膜中水减少，要额外补充。
【详解】A．由分析可知，为电池的负极，Bi－ZMOF为电池的正极，正极的电势高于负极的电势，因此锌电极的电势低于Bi－ZMOF电极的电势，A错误；
B．由分析可知，双极膜中的移向Bi—ZMOF电极、离子移向锌片。电池工作时，每消耗0.2ml 时，外电路转移电子的物质的量为0.2ml×2=0.4ml。在串联电路中，任何一个截面经过的电量都是相同的，因此有0.4ml移向Bi—ZMOF电极，双极膜内将解离0.4ml水，即0.4ml×18g·ml-1=7.2g水，B错误；
C．由分析可知，Bi—ZMOF电极为正极，酸性条件下在正极得到电子发生还原反应生成，电极反应式为，C错误；
D．由分析知，工作一段时间后，和被消耗，需要定期补充和，故D正确；
故选D。
7．常温下，向的乙二酸()溶液中滴加同浓度的溶液，过程中(X表示或)、与的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．直线I中表示
B．乙二酸的
C．a点溶液中，
D．时，
【答案】B
【分析】，。，。分别代入直线的（0，-1.25）、直线Ⅱ的（0，-3.82）两点坐标，可得直线对应的，直线Ⅱ对应的。因为，所以，，直线中表示，直线Ⅱ中表示，以此解题。
【详解】A．由分析可知，直线中表示，A错误；
B．结合分析可知，乙二酸的，B正确；
C．点溶液中，，即，则，C错误；
D．常温下，时，溶液呈中性，即，溶液中存在电荷守恒：，故，D错误；
故选B。
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
8．（14分）以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产次锰酸钠(Na3MnO4)的工艺流程如图：
已知：
(1)次锰酸钠中Mn的化合价为 ；滤渣1的主要成分为MnO2和 (填化学式)。
(2)锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为 。
(3)浸出液加入MnO2发生的离子反应方程式为 。
(4)“除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)。反应的平衡常数K= 。
(5)“母液1”中主要溶质的用途 。
(6)煅烧产物MnO2在“共熔”过程中，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为 。
(7)某MnxO，四方晶胞结构及其投影如图所示，该晶胞由O2-和Mn3+构成。
该晶体中Mn的配位数为 ，Mn与Mn之间最近(顶点和体心)距离为 pm。(用含a、b的代数式表示)
【答案】(1) +5 SiO2
(2)温度80℃，浸出时间90min
(3)5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
(4)
(5)用作氮肥
(6)5MnO2+2NaNO3+8NaOH 5Na2MnO4+N2+4H2O
(7) 6
【分析】菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍的碳酸盐以及SiO2杂质)中加入硫酸进行溶浸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中加入具有氧化性的MnO2，可以将Fe2+氧化为Fe3+，滤渣1为SiO2和过量的MnO2；向滤液中加入氨水调节pH=4将Fe3+以Fe(OH)3沉淀下来，过滤后向滤液中加入MnS，可以将Ni2+、C2+形成CS和NiS沉淀下来，滤渣2为过量的MnS、CS和NiS；向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液和氨水，使Mn2+形成MnCO3沉淀，MnCO3经过煅烧后和NaNO3、NaOH共溶，再酸化还原得到锰酸钠(Na3MnO4)溶液。
【详解】（1）由化合价代数和为零可知，Na3MnO4中Mn的化合价为+5价，滤渣1的主要成分为MnO2和SiO2。
（2）物质的浸出率越高，反应消耗的时间越短，反应要求的温度越低，反应条件越佳。根据图2可知，所采用的最佳实验条件是温度80℃，浸出时间90min。
（3）浸出液加入MnO2可以将Fe2+氧化为Fe3+，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。
（4）“除镍”步骤发生的反应为：MnS(s)+Ni2+(aq)=NiS(s)+Mn2+(aq)，反应的平衡常数K=。
（5）向MnSO4溶液中加入NH4HCO3溶液和氨水，使Mn2+形成MnCO3沉淀，同时得到母液为(NH4)2SO4，可以用作氮肥。
（6）煅烧产物MnO2在“共熔”过程中，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，Mn元素由+4价上升到+6价，由得失电子守恒可知，NaNO3中N元素化合价由+5价下降到0价生成N2，则该反应的化学方程式为：5MnO2+2NaNO3+8NaOH 5Na2MnO4+N2+4H2O。
（7）根据晶胞投影图可知,在该晶体中与Mn原子距离相等且最近的O原子有6个，所以 Mn的配位数为6。由晶胞结构可知，在该晶胞中距离最近的2个Mn之间的距离为晶胞体对角线长度的一半，晶胞的体对角线长度为pm，所以该晶体中Mn之间的最近距离为pm。
9．（14分）亚碲酸钠()在有机合成和细菌学中有重要应用，实验室以固体(难溶于水)、溶液、溶液为原料，在90℃时利用如下甲、乙两图实验装置制备亚碲酸钠。
已知：。
(1)甲装置中仪器a的名称是 ，电磁搅拌加热器的作用是 。
(2)甲装置分液漏斗中所装的试剂是 ，若中Cu元素反应后均生成，则制备亚碲酸钠的离子反应方程式为 。
(3)反应完成后，仪器a内壁有附着， (填“能”或“不能”)用稀洗涤，原因是 。
(4)将反应后的悬浊液用乙装置过滤，所得滤渣的成分主要含有，可将还原，从而回收Cu。为确定还原剂添加量，现通过如下实验方案测定滤渣中，的质量分数。
a．取两份质量均为的滤渣；
b．一份加足量稀硝酸，溶解后过滤(杂质不与硝酸反应)，测得溶液中；
c．另一份加足量稀盐酸，溶解后过滤(杂质不与盐酸反应)，测得溶液中。
①加入足量稀硝酸后，与稀硝酸反应的离子方程式为 。
②滤渣中CuO的质量分数为 。
【答案】(1) 三颈烧瓶 让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反应体系加热到90℃
(2) NaClO3溶液 2OH-＋Cu2Te＋ClOCu2O＋TeO＋Cl-＋H2O
(3) 不能 Cu2O与稀硫酸反应生成固体Cu，固体Cu会附着在a的内壁上
(4) 3Cu2O＋14H＋＋2NO=6Cu2＋＋2NO↑＋7H2O 16%
【详解】（1）甲装置中仪器a的名称是三颈烧瓶，电磁搅拌加热器的作用是让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反应体系加热到90℃；故答案为：三颈烧瓶；让原料混合均匀，使反应能充分进行，将反应体系加热到90℃。
（2）根据题干信息可知被氧化为，同时生成氧化亚铜，已知氧化亚铜难溶于水，而使用过滤装置制备，可得到是可以溶于水的，又根据有溶液参与反应，结合化合价升降可以得到制备的离子方程式为：；溶液作为氧化剂，为避免将氧化为，因此要慢慢加入，即粉碎后的碲铜渣与NaOH溶液配成悬浊液，再与溶液反应，所以滴液漏斗中的液体是溶液；故答案为：溶液；。
（3）根据已知氧化亚铜和稀硫酸反应的离子方程式为：，反应后仪器a内壁有附着，不能用稀硫酸洗涤，是因为与稀硫酸反应生成固体Cu，固体Cu会继续附着在a的内壁上；故答案为：不能；与稀硫酸反应生成固体Cu，固体Cu会附着在a的内壁上。
（4）①加入足量稀硝酸后，根据所学知识，结合化合价变化情况，可得到氧化亚铜与稀硝酸反应的离子方程式为：；故答案为：。
②氧化亚铜和稀硝酸反应的离子方程式为，氧化铜和稀硝酸反应的离子方程式为：，氧化亚铜和稀盐酸反应的离子方程式为，氧化铜和稀盐酸反应的离子方程式为，结合题意可以得到氧化铜、氧化亚铜和稀硝酸反应时，铜元素全部转化为二价铜离子，可以得到，而氧化铜、氧化亚铜和稀盐酸反应时，部分铜元素转化为铜离子，即，另一部分铜元素以单质铜的形式存在，即单质中，结合得到，，根据铜元素守恒可知，滤渣中CuO的质量分数为；故答案为：16%。
10．（15分）丁烯是一种重要的化工原料，主要用于生产甲基叔丁基醚丁基橡胶等产品。氧化异丁烷脱氢制备异丁烯[]以及正丁烷（P）直接脱氢制2-丁烯（M）技术已进入工业化应用。回答下列问题：
(1)丁烷可以作为燃料使用。已知0.1ml 完全燃烧生成(l)放出a kJ热量，则表示燃烧热的热化学方程式为 。
(2)氧化异丁烷脱氢制备异丁烯，其反应为 △H，在催化作用下的反应机理如下：
写出转化①、②的化学方程式： 、 。
(3)正丁烷直接脱氢制2-丁烯过程发生如下两个反应：
反应Ⅰ．；
反应Ⅱ．。
在℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入(g)和(g)的混合气体，发生上述反应，测得生成物的物质的量与反应时间关系曲线如图所示（曲线a只表示某物质的部分变化）。
①从平衡角度说明通入的作用是 。
②曲线b表示的物质是 （填名称），若其他条件不变，在恒容密闭容器中进行上述反应，则点X将可能移向点 （填“A”“B”或“C”）。
(4)在T℃、kPa的恒压密闭容器中，按物质的量之比为1∶2通入（g）和（g）的混合气体，发生反应Ⅰ、Ⅱ，当反应Ⅰ和反应Ⅱ均达到平衡时，测得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则 ，反应Ⅰ的 [用含的式子表示，若用N代表，则P在含碳物质中的占比表示为]。
【答案】(1)
(2)
(3) 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入可以降低反应体系中其他组分的分压，提高反应物的转化率 2-丁烯 C
(4) 或0.5 kPa
【详解】（1）0.1ml 完全燃烧生成(l)放出a kJ热量，则丁烷完全燃烧的热化学方程式可以表示为：；
（2）转化①转化为，转化为，化学方程式为：；转化②为转化为，转化为，化学方程式为：；
（3）①反应Ⅰ和反应Ⅱ均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入可以降低反应体系中其他组分的分压，相当于减压，平衡正向移动，提高反应物的转化率；
②时刻，曲线a物质的量是，曲线b物质的量是，曲线c物质的量是，两个反应均生成氢气，则曲线a代表，根据物质的量关系，则=0.5ml、=0.25ml，即曲线b表示2-丁烯；两个反应均是气体体积增大的反应，如果改为恒容，则压强变大，反应速率加快，达到平衡时间变短，但平衡逆向移动，丁烷的转化率降低，2-丁烯物质的量变小，则应为C点；
（4）设初始通入，则，达到平衡以后，根据碳守恒可知，；得P、M在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则、、，由上一问方程式的比例关系可知，，则0.5；
平衡时，，、、，反应Ⅰ的。
11．（15分）有机物J是合成甲流特效药的重要中间体，其一种合成路线如下：
已知：（、、、为H或烃基）。
回答下列问题：
(1)C的化学名称为 。
(2)B中所含官能团的名称是 ，B→C的反应类型为 。
(3)写出E→F的化学方程式： 。
(4)符合下列条件的J的同分异构体有 种（立体异构除外），写出其中一种的结构简式： 。
①能与溶液发生显色反应；②分子中含有2个叔丁基[]；③含有三种不同化学环境的氢。
(5)以环己烯和为主要原料制备的合成路线为。
分别写出X、Y对应的结构简式： 、 。
【答案】(1)3-戊醇
(2) 碳碳双键、羰基 加成反应或还原反应
(3)+CH3CH2OH+H2O
(4) 5 或或或、
(5)
【详解】（1）据分析，C的化学名称为3-戊醇。
（2）据分析，B中所含官能团的名称是碳碳双键、羰基，B→C时，碳碳双键和酮羰基与氢气发生加成反应，则反应类型为加成反应或还原反应。
（3）据分析，E→F的化学方程式为：+CH3CH2OH H2O+。
（4）J的不饱和度为4，J的同分异构体符合下列条件：
①能与溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，即含有苯环，不饱和度为4；
②分子中含有2个叔丁基[]；
③含有三种不同化学环境的氢。
则分子结构对称，符合条件的同分异构体有：、、、、，共5种。要写其同分异构体的结构简式，选其中一种结构简式即可。
（5）由流程可知，环己烯与溴单质发生加成反应生成X、加热条件下X在氢氧化钠水溶液中水解，则X为， CH3COCH=CHCHO分子内含醛基和酮羰基，发生信息反应生成Y为。
A．分离乙醇和乙酸
B．制备
C．制备晶体
D．配制检验醛基的悬浊液
物质
MnS
NiS
Ksp
2.0×10-13
1.0×10-21