湖南省部分校联考2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（含答案解析）

这是一份湖南省部分校联考2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题（含答案解析），共19页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
2. 下列化学用语使用正确的是
3. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是
4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
5. D-2-脱氧核糖是生物遗传物质的主要成分，可发生如图转化。下列说法错误的是
6. 下列反应方程式书写错误的是
7. 利用如图所示装置制备SO2并检验其性质。下列说法不正确的是
8. 下列实验操作能达到实验目的的是
9. 下图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。E是短周期元素。E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是
10. 电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基()，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是
11. 以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图：
已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；
②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是
12. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是
13. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，浴液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是
14. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是
二、解答题
15. 过氧化钙是一种应用广泛的无机过氧化物。常用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、增氧剂等。某学习小组设计如下实验方案制备并测定产品纯度。
．制备(制备装置如图所示，夹持装置略)：向三颈烧瓶中依次加入11.和30mL水，充分溶解后，置于冰水中，开启搅拌器，同时滴加溶液和氨水，冷却后即有沉淀析出。
．分离：将第步获得的沉淀过滤，依次用水、乙醇、乙醚洗涤，干燥；
．制备：加热烘烤获得。
．测定产品中的含量：
①准确称取步骤获得的产品0.800g，放入100mL锥形瓶中，依次加入20mL蒸馏水和的醋酸，使固体溶解，用的酸性标准溶液滴定至终点，三次实验消耗标准溶液的平均体积为20.40mL。
②空白实验：另取20mL蒸馏水和的醋酸代替样品溶液放入锥形瓶中，重复①中实验操作，消耗标准溶液的平均体积为0.40mL。
已知：不溶于水、乙醇和乙醚，与酸反应产生；常温下稳定性好，左右时变为无水，时迅速分解为CaO和。
回答下列问题：
(1)盛放溶液的仪器名称为___________。
(2)第步制备的离子方程式为___________；将该反应装置置于冰水中的原因是___________。
(3)第步分离沉淀所用到的玻璃仪器有___________。
(4)第步，加热烘烤获得的最佳温度范围是___________(填标号)。
A． B． C．
(5)第步，测定产品中的含量。
①能否用盐酸溶解样品：___________(填“能”或“否”)。
②实验达到滴定终点的现象为___________。
③样品中的含量为___________。
16. 高纯碳酸锰常用于制造通讯器材，以贫软锰矿(主要成分是，含有、、、、等杂质))和黄铁矿()为原料，制备高纯碳酸锰的工艺流程如下。
已知：①相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
②常温下，、、的溶度积分别为、、。
(1)为了加快“酸浸”速率，可采取的措施是___________(任答一条即可)，已知“滤渣①”中不含单质硫，写出“酸浸”时与反应的化学方程式：___________。
(2)“中和净化”中调节溶液的pH范围为___________；“二次净化”后溶液中的，则___________。
(3)“沉锰”中溶液浓度对纯度、产率的影响如图所示，应选择的浓度为___________，得到纯净碳酸锰的“系列操作”包括___________。
(4)纯净碳酸锰溶于硫酸后再进行电解制备锰，装置如图所示，进入阳极区发生副反应生成造成资源浪费，该副反应的电极反应为___________。
17. 化合物I是除草剂茚草酮的中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A含有___________种官能团，E的名称为___________，H的官能团名称为___________。
(2)B在水中溶解度比C大，原因是___________。
(3)的反应类型为___________。
(4)的化学方程式为___________。
(5)D的制备过程中，可以提高原料利用率，原因是___________。
(6)J为B的同分异构体，写出满足下列条件的J的结构简式___________(任写一种)。
①含有苯环；
②能与溶液发生显色反应；
③核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为。
18. 二甲醚(CH3OCH3)是一种洁净液体燃料，工业上可以通过以下两种工艺合成：
Ⅰ．方法1：以CO和H2为原料生产CH3OCH3.工业制备二甲醚在催化反应室中(压强：2.0~10.0 MPa．温度：230-280℃)进行下列反应：
反应i：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1=-99 kJ·ml-1
反应ii：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-23.5 kJ·ml-1
反应iii：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41.2 kJ·ml-1
(1)在该条件下，若只发生反应i，各物质的起始浓度分别为c(CO)=1.2 ml·L-1，c(H2)=2.8 ml·L-1，8min后达到化学平衡状态，CO的转化率为50%，则8min内H2的平均反应速率为___________。
(2)在t℃时。反应ii的平衡常数为400，此温度下，在1L的密闭容器中加入一定的甲醇，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：
此时___________(填“>”“”“E>Y
A．M极连接电源负极，电极反应式：
B．双极膜中解离出的透过膜a向N极移动
C．每处理3.0g甲醛，理论上消耗双极膜中
D．通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为
A．“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸
B．“酸溶”时可用2 ml·L-1的硫酸代替4 ml·L-1的盐酸
C．“蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH
D．碱式氯化铝可用于净水
A．x=1，y=3
B．周围最近的O原子数目为12
C．图中体心位置“”一定代表
D．晶体的密度为
A．该温度下，的
B．点所表示的溶液中：
C．向原溶液中不断通入 气体：
D．的溶液中：
A．相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1mlX和1mlY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B．恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H