湖南省部分校联考2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题 含解析

这是一份湖南省部分校联考2024-2025学年高三下学期3月联考化学试题 含解析，共22页。试卷主要包含了5 Ca-40， 下列反应方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，
用橡皮擦干净后，再选涂其他答案学母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试
卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40
C-59
一、选择题：本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一
项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置
B. 风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
【答案】A
【解析】
【详解】A．火力发电的能量变化为：化学能 热能 机械能 电能，化学能间接转化为
电能，A 项错误；
B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核电和氢能等，B 项正确；
C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，锂离子电池放电时，锂离子从负极脱嵌移
向正极、嵌入正极中，充电时锂离子从正极脱嵌，由正极回到负极，嵌入负极，C 项正确；
D．化石燃料作为人类利用最多的常规能源有两大问题：一是其短期内不可再生、储量有限，二是化石燃料
燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO 等是大气污染物的主要来源，理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、
对环境无污染等特点，D 项正确；
答案选 A。
2. 下列化学用语使用正确的是
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A. 蚁酸的结构简式为：CH3COOH
B. 羟基的电子式为：
C. 基态 C 原子的电子排布图为：
D. 乙炔分子的球棍模型为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．蚁酸为甲酸，结构简式为 HCOOH，CH3COOH 是乙酸的结构简式，故 A 错误；
B．羟基是中性基团，电子式为 ， 是 OH-的电子式，故 B 错误；
C．C 的电子排布式为 1s22s22p2，按照泡利原理、洪特规则，基态 C 原子的电子排布图为
，故 C 正确；
D．乙炔空间构型为直线形，其球棍模型为 ，故 D 错误；
答案为 C。
3. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的
是
A. 制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
C. 不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A 正确；
B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B 正确；
C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C 错误；
D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D 正确；
故选 C。
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4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. 为含有非极性键的极性分子
B. 甲苯的质谱图中，质荷比为 92 的峰归属于
C. 键能： ，所以稳定性：
D. NaCl 溶液和 ，溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．O3 分子的共价键是极性键，O3 空间结构与 SO2 的相似，分子有极性，A 错误；
B．甲苯的相对分子质量为 92，甲苯的质谱图中，质荷比为 92 的峰是甲苯失去一个电子剩余的粒子，即
，B 正确；
C．原子半径：FX
C. E 和 Y 的简单氢化物沸点：E >Y
D. 简单离子半径：W>E>Y
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W 为同一主族的元素，图中它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成键特征
可知，四者均为 VA 族元素，工业上利用沸点差异能从空气中分离出 Y 的单质，则 Y 为 N；E 与 Y 的价电
子数之和与 Mg 的质子数相同，E 形成 1 个共价键，则 E 最外层有 7 个电子，E 为 Cl；再结合 与 的
电子结构相同，W 为 P；X 的电负性大于 Z，结合同主族元素从上到下电负性减弱，则推测 X 为 As、Z 为
Sb，综上，X、Y、Z、W、E 依次为 As、N、Sb、P、Cl。
【详解】A．W 为 P，Y 为 N，对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为 H3PO4、HNO3，A 正确；
B．同一主族，从上往下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的
趋势（但第 IIA、ⅤA 族元素的第一电离能大于其相邻元素），所以第一电离能：Cl>P >As，即 E>W >X，B
正确；
C．Y 为 N、 E 为 Cl，NH3 分子间可形成氢键，因此其沸点高于 HCl，C 错误；
D．W、E、Y 对应的简单离子分别为 P3-、Cl-、N3-，P3-、Cl-的电子层数相同，且比 N3-多一层；P3-和 Cl-电
子层数相同，前者的核电荷数小于后者；所以简单离子半径：P3-> Cl->N3-，D 正确；
故选：C。
10. 电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强
的氧化能力的羟基自由基( )，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的
解离为 和 。下列说法错误的是
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A. M 极连接电源负极，电极反应式：
B. 双极膜中 解离出的 透过膜 a 向 N 极移动
C. 每处理 3.0g 甲醛，理论上消耗双极膜中
D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成 的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】M 电极通入 O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-+2H+=2·OH，M 作阴极；双极膜解
离产生的 OH-移向 N 极，在 N 极上失去电子生成·OH，反应式为：OH--e-=·OH，以此解题。
【详解】A．根据分析可知，M 为阴极，与电源负极连接，电极反应式为； ，A
正确；
B．双极膜中 解离出的 向阳极移动，N 极为阳极，OH-透过膜 a 向 N 极移动，B 正确；
C．HCHO 被氧化生成 CO2，1 分子甲醛失去 4 个电子，每处理 3.0g 即 甲醛，需要 0.4m
电子转移，理论上消耗双极膜中 ，C 正确；
D．根据氧化还原反应规律，1ml 甲醛生成 CO2 转移 4ml e-，1ml 苯酚生成 CO2 转移 28ml e- ，若有 28ml
电子转移，则苯酚生成的 CO2 为 6ml，甲醛生成的 CO2 为 7ml，理论上苯酚和甲醛转化生成 CO₂物质的
量之比为 6：7，D 错误；
答案选 D。
11. 以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2 和 H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图：
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已知：①结构不同的 Al2O3 在酸中的溶解性差别较大；
②调节 AlCl3 溶液的 pH 为 4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是
A. “焙烧”有助于改变高岭土中 Al2O3 的结构，使其更易溶于酸
B. “酸溶”时可用 2 ml·L-1 的硫酸代替 4 ml·L-1 的盐酸
C. “蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的 pH
D. 碱式氯化铝可用于净水
【答案】B
【解析】
【分析】高岭土主要含 Al2O3、SiO2 和 H2O，“焙烧”有改变高岭土中 Al2O3 的结构，加盐酸“酸溶”，二氧化
硅不溶于盐酸，过滤，滤液中含有氯化铝，蒸发浓缩、加水稀释，降低 HCl 浓度，调节 AlCl3 溶液的 pH 为
4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
【详解】A．根据信息①可知，“焙烧”有助于改变高岭土中 Al2O3 的结构，使其更易溶于酸，故 A 正确；
B．由于要制备碱式氯化铝，为了不引入杂质 ，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸，故 B 错误；
C．根据信息②知，“蒸发浓缩”和“稀释”均能减小溶液中 HCl 的浓度，使溶液的 pH 为 4.2~4.5，有利于沉降
得到碱式氯化铝，故 C 正确；
D．碱式氯化铝可水解生成 Al(OH)3 胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故 D 正确；
选 B。
12. 晶体的一种立方晶胞如图。已知： 与 O 最小间距大于 与 O 最小间距，x、y 为整数，
两个“○”之间的最短距离为 b 。下列说法错误的是
A. x=1，y=3
B. 周围最近的 O 原子数目为 12
C. 图中体心位置“ ”一定代表
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D. 晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．黑球位于顶点，个数为 =1，白球位于面心，个数为 =3， 位于体心，个数为 1，由
化合价代数和为 0 可知化学式为 ，即 x=1，y=3，A 正确；
B． 与 O 最小间距大于 与 O 最小间距，则黑球为 Al，白球为 O，根据晶胞结构，1 个 Al 原子共用 8
个晶胞，每个晶胞使用 3 个面，每 2 个面重叠使用，则 1 个 Al 原子周围的 O 原子数为 ，B 正确；
C．由 B 可知， 为 ，体心位置“ ”一定代表 ，C 正确；
D．根据晶体中 2 个白球间的距离为 b nm，设晶胞的边长为 2a nm，由
可知 ，则边长= ，则晶胞的体积
，最后晶体的密度为
，D 错误；
故答案为 D。
13. 25℃时，向 溶液中不断通入 气体(忽略溶液体积变化)，浴液中
、 与 的关系如图所示。下列说法不正确的是
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A. 该温度下， 的
B. 点所表示的溶液中：
C. 向原溶液中不断通入 气体：
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．W 点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数 Ka=
=10-4.75，故 A 正确；
B．W 点所表示的溶液中 c(H+)=10-4.75 ml·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100ml/L，c
(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 ml·L-1，则 c(H+)c(Cl-)，故 B 错误；
C．向原溶液中通入 0.1 ml HCl 气体，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及 c
(Cl-)=c(Na+)=0.100 ml·L-1，可得 c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故 C 正确；
D．由电荷守恒 c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 ml·
L-1 可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 ml·L-1，故 D 正确；
故选 B。
14. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是
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A. 相同温度下，分别向体积不等的 A、B 两个恒容密闭容器中均通入 1mlX 和 1mlY，tmin 后 X 的转化
率如图甲所示。若 B 中反应达到平衡状态，则 A 中一定达到平衡状态
B. 恒容密闭容器中通入一定量的 X 和 Y，反应相同时间，X 的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的
△H