湖南省部分校联考2024-2025学年高三下学期3月联考 化学试题（含解析）

这是一份湖南省部分校联考2024-2025学年高三下学期3月联考 化学试题（含解析），共21页。试卷主要包含了5 Ca-40 C-59， 下列反应方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案学母；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 C-59
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 近年来，我国新能源产业得到了蓬勃发展，下列说法错误的是
A. 火力发电是一种将化学能直接转化为电能的装置
B. 风能、太阳能、地热能、潮汐能、核电等都属于新能源
C. 锂离子电池放电时锂离子从负极脱嵌，充电时锂离子从正极脱嵌
D. 理想的新能源应具有资源丰富、可再生、对环境无污染等特点
【答案】A
【解析】
【详解】A．火力发电的能量变化为：化学能热能机械能电能，化学能间接转化为电能，A项错误；
B．目前，人们比较关注的新能源有太阳能、风能、地热能、潮汐能、核电和氢能等，B项正确；
C．锂离子电池具有质量小、体积小、储存和输出能量大等特点，锂离子电池放电时，锂离子从负极脱嵌移向正极、嵌入正极中，充电时锂离子从正极脱嵌，由正极回到负极，嵌入负极，C项正确；
D．化石燃料作为人类利用最多的常规能源有两大问题：一是其短期内不可再生、储量有限，二是化石燃料燃烧排放的粉尘、SO2、NOx、CO等是大气污染物的主要来源，理想的新能源应具有资源丰富、可以再生、对环境无污染等特点，D项正确；
答案选A。
2. 下列化学用语使用正确的是
A. 蚁酸的结构简式为：CH3COOH
B. 羟基的电子式为：
C. 基态C原子的电子排布图为：
D. 乙炔分子的球棍模型为：
【答案】C
【解析】
【详解】A．蚁酸为甲酸，结构简式为HCOOH，CH3COOH是乙酸的结构简式，故A错误；
B．羟基是中性基团，电子式为，是OH-的电子式，故B错误；
C．C的电子排布式为1s22s22p2，按照泡利原理、洪特规则，基态C原子的电子排布图为，故C正确；
D．乙炔空间构型为直线形，其球棍模型为，故D错误；
答案为C。
3. 化学实验中，具有安全和规范意识是重要的学科素养。下列关于实验事故或药品的处埋方法中不正确的是
A. 制备金属镁的电解装置失火时，不可以使用二氧化碳灭火器灭火
B. “84”消毒液和“洁厕灵”不能混合使用
C. 不慎将金属汞洒落桌面，必须尽可能收集，并深埋处理
D. 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量向高处去
【答案】C
【解析】
【详解】A．二氧化碳可以和镁反应，不能用于灭火，A正确；
B．若“84”消毒液和“洁厕灵”混合使用，会产生有毒气体氯气，B正确；
C．金属汞属于重金属，不能深埋处理，否则会污染土壤，应该用硫粉覆盖，防止汞挥发，C错误；
D．大量氯气泄漏时，因为氯气有毒，要迅速离开现场，因为氯气密度大，所以人应尽量往高处去，D正确；
故选C。
4. 下列有关化学概念或性质的判断错误的是
A. 为含有非极性键的极性分子
B. 甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰归属于
C. 键能：，所以稳定性：
D. NaCl溶液和，溶液均显中性，但两溶液中水的电离程度并不相同
【答案】A
【解析】
【详解】A．O3分子的共价键是极性键，O3空间结构与SO2的相似，分子有极性，A错误；
B．甲苯的相对分子质量为92，甲苯的质谱图中，质荷比为92的峰是甲苯失去一个电子剩余的粒子，即，B正确；
C．原子半径：FX
C. E和Y的简单氢化物沸点：E >Y
D. 简单离子半径：W>E>Y
【答案】C
【解析】
【分析】X、Y、Z、W为同一主族的元素，图中它们一个原子均形成了三个共价键，根据分子的成键特征可知，四者均为VA族元素，工业上利用沸点差异能从空气中分离出Y的单质，则Y为N；E与Y的价电子数之和与Mg的质子数相同，E形成1个共价键，则E最外层有7个电子，E为Cl；再结合与的电子结构相同，W为P；X的电负性大于Z，结合同主族元素从上到下电负性减弱，则推测X为 As、Z为Sb，综上，X、Y、Z、W、E依次为As、N、Sb、P、Cl。
【详解】A．W为P，Y为N，对应的最高价氧化物的水化物分子式分别为H3PO4、HNO3，A正确；
B．同一主族，从上往下，元素的第一电离能逐渐减小，同周期从左往右，元素的第一电离能整体呈增大的趋势（但第IIA、ⅤA族元素的第一电离能大于其相邻元素），所以第一电离能：Cl>P >As，即E>W >X，B正确；
C．Y为N、 E为Cl，NH3分子间可形成氢键，因此其沸点高于HCl，C错误；
D．W、E、Y对应的简单离子分别为P3-、Cl-、N3-，P3-、Cl-的电子层数相同，且比N3-多一层；P3-和Cl-电子层数相同，前者的核电荷数小于后者；所以简单离子半径：P3-> Cl->N3-，D正确；
故选：C。
10. 电解法能同时处理含多种有害物质的废水，以提高处理效率。下图为双极膜电解池中通过电解产生极强的氧化能力的羟基自由基()，来处理含苯酚废水和含甲醛废水的工作原理。已知：双极膜中间层中的解离为和。下列说法错误的是
A. M极连接电源负极，电极反应式：
B. 双极膜中解离出的透过膜a向N极移动
C. 每处理3.0g甲醛，理论上消耗双极膜中
D. 通电一段时间后，理论上苯酚和甲醛转化生成的物质的量之比为
【答案】D
【解析】
【分析】M电极通入O2，发生反应生成自由基·OH，反应式为：O2+2e-+2H+=2·OH，M作阴极；双极膜解离产生的OH-移向N极，在N极上失去电子生成·OH，反应式为：OH--e-=·OH，以此解题。
【详解】A．根据分析可知，M为阴极，与电源负极连接，电极反应式为；，A正确；
B．双极膜中解离出的向阳极移动，N极为阳极，OH-透过膜a向N极移动，B正确；
C．HCHO被氧化生成CO2，1分子甲醛失去4个电子，每处理3.0g即甲醛，需要0.4m电子转移，理论上消耗双极膜中，C正确；
D．根据氧化还原反应规律，1ml甲醛生成CO2转移4ml e-，1ml苯酚生成CO2转移28ml e- ，若有28ml电子转移，则苯酚生成的CO2为6ml，甲醛生成的CO2为7ml，理论上苯酚和甲醛转化生成CO₂物质的量之比为6：7，D错误；
答案选D。
11. 以市售高岭土(化学成分：Al2O3、SiO2和H2O)为原料制备碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6-n]的工艺流程如图：
已知：①结构不同的Al2O3在酸中的溶解性差别较大；
②调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
下列说法错误的是
A. “焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸
B. “酸溶”时可用2 ml·L-1的硫酸代替4 ml·L-1的盐酸
C. “蒸发浓缩”“稀释”的目的为调节溶液的pH
D. 碱式氯化铝可用于净水
【答案】B
【解析】
【分析】高岭土主要含Al2O3、SiO2和H2O，“焙烧”有改变高岭土中Al2O3的结构，加盐酸“酸溶”，二氧化硅不溶于盐酸，过滤，滤液中含有氯化铝，蒸发浓缩、加水稀释，降低HCl浓度，调节AlCl3溶液的pH为4.2~4.5，沉降可得碱式氯化铝。
【详解】A．根据信息①可知，“焙烧”有助于改变高岭土中Al2O3的结构，使其更易溶于酸，故A正确；
B．由于要制备碱式氯化铝，为了不引入杂质，“酸溶”时不能用硫酸代替盐酸，故B错误；
C．根据信息②知，“蒸发浓缩”和“稀释”均能减小溶液中HCl的浓度，使溶液的pH为4.2~4.5，有利于沉降得到碱式氯化铝，故C正确；
D．碱式氯化铝可水解生成Al(OH)3胶体，胶体具有吸附性，可用于净水，故D正确；
选B。
12. 晶体的一种立方晶胞如图。已知：与O最小间距大于与O最小间距，x、y为整数，两个“○”之间的最短距离为b。下列说法错误的是
A. x=1，y=3
B. 周围最近的O原子数目为12
C. 图中体心位置“”一定代表
D. 晶体的密度为
【答案】D
【解析】
【详解】A．黑球位于顶点，个数为=1，白球位于面心，个数为=3，位于体心，个数为1，由化合价代数和为0可知化学式为，即x=1，y=3，A正确；
B．与O最小间距大于与O最小间距，则黑球为Al，白球为O，根据晶胞结构，1个Al原子共用8个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠使用，则1个Al原子周围的O原子数为，B正确；
C．由B可知，为，体心位置“”一定代表，C正确；
D．根据晶体中2个白球间的距离为b nm，设晶胞的边长为2a nm，由
可知，则边长=，则晶胞的体积，最后晶体的密度为，D错误；
故答案为D。
13. 25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，浴液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A. 该温度下，的
B. 点所表示的溶液中：
C. 向原溶液中不断通入 气体：
D. 的溶液中：
【答案】B
【解析】
【详解】A．W点溶液中醋酸根离子和醋酸的浓度相等，pH=4.75，所以醋酸的电离常数Ka==10-4.75，故A正确；
B．W点所表示的溶液中c(H+)=10-4.75 ml·L-1，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100ml/L，c(CH3COOH)=c(CH3COO-)=0.050 ml·L-1，则c(H+)c(Cl-)，故B错误；
C．向原溶液中通入0.1 ml HCl气体，由电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及c(Cl-)=c(Na+)=0.100 ml·L-1，可得c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，故C正确；
D．由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(Cl-)及物料守恒c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.100 ml·L-1可知，c(Na+)+c(H+)-c(OH-)-c(Cl-)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.100 ml·L-1，故D正确；
故选B
14. 某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是
A. 相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1mlX和1mlY，tmin后X的转化率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态
B. 恒容密闭容器中通入一定量的X和Y，反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应的△H