2025年高考押题预测卷：化学（江苏卷02）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（江苏卷02）（解析版），共12页。试卷主要包含了下列有关含氟化合物的说法正确的，下列化学反应表示不正确的是等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．[原创题]“嫦娥石”是中国首次在月球上发现的新矿物，主要由Ca、Fe、P、O和Y（钇，原子序数比Fe大13）组成。其中既不属于主族又不属于副族的元素是（ ）
A．Ca B．Fe C． P D．Y
【答案】B
【解析】Fe属于Ⅷ族元素，既不属于主族又不属于副族，B正确。
2．硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列说法中不正确的是（ ）
A．Na+与O2-具有相同的电子层结构B．CO2的空间结构为直线形
C．Na2S的电子式为 D．Na2SO4既含离子键又含共价键
【答案】C
【解析】Na+与O2-的电子层结构相同，钠核电荷数大，Na+的半径小，A正确；CO2的空间结构中2个O和1个C在一条直线上，CO2的空间结构为直线形，B正确；Na2S的电子式为，C错误；Na2SO4含有Na+和SO42-形成的离子键，含有O原子和S原子形成的共价键，D正确。
3．氨可用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H2。实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是（ ）
A．制取NH3 B．干燥NH3 C．收集NH3 D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液
【答案】D
【解析】NH4Cl受热分解生成的NH3在试管上方遇冷又和HCl重新化合生成NH4Cl，应该用NH4Cl和Ca(OH)2的固体混合物加热制取NH3，A错误；NH3和硫酸反应生成(NH4)2SO4，干燥NH3不能用浓硫酸，应该用碱石灰干燥NH3，B错误；NH3的密度小于空气，应该用向下排空气法收集NH3，NH3从长导管进入烧瓶，C错误；Cu(OH)2和氨水反应生成[Cu(NH3)4](OH)2配合物溶液，D正确。
4．[原创题]钠钾合金在常温下为液态，可用作原子反应堆的导热剂。下列说法不正确的是（ ）
A．沸点：Na＜KB．离子半径：r(K+)＜r(Cl-)
C．碱性：NaOH＜KOHD．第一电离能：I1(Na)＜I1(Cl)
【答案】A
【解析】Na、K是同主族元素，单质中的金属键：K＜Na，因此沸点：K＜Na，A错误；对于具有相同电子层结构的不同离子，核电荷数越大，离子半径越小，B正确；同主族从上到下元素的金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，C正确；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离能：I1(Na)＜I1(Cl)，D正确。
[改编题]阅读下列材料，完成5~7题：
氟是已知元素中电负性最大、单质氧化性最强的元素，与稀有气体Xe形成的XeF2分子是非极性分子，与其他卤素形成的卤素互化物(如ClF、ClF3)具有与Cl2相似的化学性质，与氮形成的NF3可与NH3反应生成N2F2 (结构式：F—N=N—F)。自然界中，含氟矿石有萤石(CaF2)、冰晶石(Na3AlF6)等，萤石可与浓硫酸共热制取HF气体。
5．下列物质的结构、性质、用途具有对应关系的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性和脱水性，可用于制备HF
B．ClF3具有强氧化性，可用作火箭助燃剂
C．冰晶石微溶于水，可用作电解铝工业的助熔剂
D．HF(g)分子之间形成氢键，HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高
【答案】B
【解析】浓硫酸与CaF2共热可用于制备HF，主要是因为浓硫酸具有难挥发性，A错误；ClF3具有强氧化性，能氧化燃料，可用作火箭助燃剂，B正确；冰晶石作电解铝工业的助熔剂是因为可以降低Al2O3的熔化温度，与其微溶于水的性质无关，C错误；HF(g)的热稳定性比HCl(g)的高，是因为H-F键能大于H-Cl键，与HF分子之间形成氢键的性质无关，D错误。
6．下列有关含氟化合物的说法正确的（ ）
A．XeF2的空间结构为Ⅴ形
B．ClF与ClF3互为同素异形体
C．键角：NF3＞NH3
D．N2F2存在顺反异构现象
【答案】D
【解析】由题中信息可知XeF2分子是非极性分子，故其空间构型不是V形，A错误；ClF与ClF3是两种不同的化合物，不是同素异形体，B错误；NF3和NH3分子中N原子的价层电子对数都为4，且均含有1个孤电子对，F的电负性强于H，NF3中成键电子对更偏向于F原子，导致N上的电子云密度减小，排斥力减小，键角变小，故键角：NF3＜NH3，C错误；N2F2 分子的结构式为F—N=N—F，类似于乙烯的结构，是平面型分子，F原子可以同时在双键的一侧，也可以在双键的两侧，因此N2F2存在顺反异构，D正确。
7．下列化学反应表示不正确的是（ ）
A．F2与水反应：2F2+2H2O=4HF+O2
B．ClF与NaOH溶液反应：ClF+2OH-=Cl-+FO-+H2O
C．萤石与浓硫酸共热制取HF：CaF2+H2SO4(浓)CaSO4+2HF↑
D．氢氟酸腐蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
【答案】B
【解析】F2与水反应生成HF和O2，A正确；ClF中的F为−1价，则ClF与NaOH溶液反应的离子方程式为：ClF+2OH-=ClO-+F-+H2O，B错误；萤石与浓硫酸共热生成HF和CaSO4，C正确；氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应，生成挥发性的SiF4和水，D正确。
8．燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼（N2H4）燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是（ ）
A．电池工作时，溶液中的Na+由甲槽通过离子交换膜向甲槽迁移
B．当外电路中流过0.04ml电子时，消耗N2H4的质量为0.32g
C．b极的电极反应式为O2+4H++4e- ==2H2O，反应一段时间后溶液的pH增大
D．若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少
【答案】B
【解析】燃料电池中，燃料发生氧化反应，所以a电极是负极，b电极是正极。O2在正极发生还原反应：O2+2H2O+4e- ==4OH-，正极生成OH-离子，为保持溶液呈电中性， Na+由甲槽向乙槽迁移，A错误；负极反应式为4OH-+N2H4－4e-==N2↑+4H2O，当外电路中流过0.04ml电子时，消耗0.01ml N2H4，其质量为0.32g，B正确；碱性条件下，电极方程式中不能出现H+，C错误；消耗1ml N2H4时转移4ml电子，消耗1ml CH4时转移8ml电子，D错误。
9．丹参醇具有抗心律失常作用，其合成路线中的一步反应如下。有关说法正确的是（ ）
A．1ml X最多能与2ml H2发生加成反应
B．Y不能发生消去反应
C．X和Y可用KMnO4(H+)鉴别
D．X→Y过程中反应类型：先加成后取代
【答案】D
【解析】X中含有2个碳碳双键和1个羰基，1ml X最多能与3ml H2发生加成反应，A错误；Y中与羟基相连碳原子的相邻碳原子上有氢原子，可以发生消去反应，B错误；X和Y中都含有碳碳双键，都能使酸性KMnO4溶液褪色，则X和Y不能用酸性KMnO4溶液鉴别，C错误；X→Y的反应机理为：X分子中的酮羰基先和CH3MgBr发生加成反应，再发生水解（取代）反应生成Y，D正确。
10．[改编题]在给定条件下，下列选项所示金属及其化合物间的转化均能实现的是（ ）
A．Na(s)Na2O(s)Na2CO3 (s)
B．FeCl3(aq)Fe(OH)3(胶体)Fe2O3(s)
C．CuSO4(aq)Cu(OH)2(s)Cu2O(s)
D．FeS2(s)SO2(g)H2SO4(aq)
【答案】D
【解析】钠在空气中燃烧生成的是Na2O2，A错误；向FeCl3(aq)中加入NaOH(aq)得到的是Fe(OH)3沉淀，B错误；蔗糖是非还原性糖，和Cu(OH)2不能反应生成Cu2O，C错误。
11．下列实验操作及现象均正确且能得出相应结论的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】H2SO3的酸性弱于HCl，不能与BaCl2溶液反应，若向BaCl2溶液中通入SO2和NH3，SO2和NH3、BaCl2溶液反应能生成BaSO3白色沉淀，则白色沉淀不一定是BaSO4，A错误；物质的量浓度相同时，pH：醋酸大于盐酸，说明醋酸中的c(H+)小，醋酸没有完全电离，是弱电解质，B正确；常温下铝在浓硝酸中钝化形成的氧化膜阻碍反应的继续进行，则用浓硝酸不能比较金属镁和金属铝的金属性强弱，C错误；向盛有鸡蛋清的试管中滴入饱和食盐水，蛋白质的溶解度降低，会发生盐析而析出蛋白质，该过程不是蛋白质发生变性，D错误。
12．[新情景题]实验室通过下列过程制取草酸亚铁晶体：
已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。下列说法不正确的是（ ）
A．pH＝2的H2C2O4溶液中：c(H2C2O4) c(H2C2O4)，A正确；根据电荷守恒原理得：c(NH4+)+2c(Fe2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，溶液显酸性，则c(H+)> c(OH-)，则c(NH4+)+2c(Fe2+)1
C．其他条件不变，在250 ℃～900 ℃范围内，随着温度的升高，平衡时n(H2O)不断增大
D．800 ℃时，适当增大体系压强，n(CO)保持不变
【答案】D
【解析】根据盖斯定律可知，反应Ⅲ=反应Ⅱ－反应Ⅰ，则ΔH3=ΔH2－ΔH1=（－165.0－41.1）kJ·ml-1=－206.1 kJ·ml-1，A错误；在250℃～700℃范围内，H2平衡物质的量增大，说明温度对反应Ⅱ和反应Ⅲ影响较大，此时CH4物质的量减小，CO物质的量增多，所以b表示CH4，c表示CO，则a表示CO2，649℃时，反应Ⅰ的平衡常数K= EQ \f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))，由于该温度下，c(CO)=c(CO2)，则K= EQ \f(c(H2O),c(H2))，根据氢元素守恒可知，n(H2)=1.24ml，则n(H2O)=0.6ml，K= EQ \f(c(H2O),c(H2))”或“