2025年高考押题预测卷：化学（江苏卷01）（解析版）

这是一份2025年高考押题预测卷：化学（江苏卷01）（解析版），共12页。试卷主要包含了下列化学反应的表示正确的是，已知等内容，欢迎下载使用。
（考试时间：75分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Fe-56 V-51
第Ⅰ卷（选择题 共39分）
一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．2025年，AI在材料化学等领域取得了多项重要的研究成果。下列材料属于无机非金属材料的是（ ）
A．陶瓷花瓶 B．纸质作业本 C．蚕丝领带 D．高强度铝合金
【答案】A
【解析】陶瓷是属于无机非金属材料，纸张和蚕丝属于有机高分子材料；铝合金属于金属材料。
2．有的自来水厂除了在自来水中通入氯气之外，还会通入适量氨气，以延长消毒时间，氨气与次氯酸发生如下反应：NH3+HClONH2Cl+H2O。下列说法正确的是（ ）
A．HClO的结构式为H—Cl—O B．NH3和H2O都能作配合物的配体
C．NH3和H2O的VSEPR模型不同 D．NH2Cl中既含离子键又含共价键
【答案】B
【解析】HClO的结构式为Cl—O—H，A错误；NH3和H2O的中心原子都有孤对电子，可以作配合物的配体，B正确；NH3和H2O的中心原子的价电子对数都是4，VSEPR模型都是四面体，C错误；NH2Cl是共价化合物，其中没有离子键，D错误。
3．SO2催化氧化生成SO3的过程是无机基础化工的重要催化过程。某化学兴趣小组利用如图装置模拟工业上SO2的催化氧化过程，并测定此条件下SO2的转化率。已知：SO3的熔点为16.8℃，下列装置能达到实验目的的是（ ）

甲 乙 丙 丁
A．用甲装置制备SO2气体 B．用乙装置进行SO2的催化氧化
C．用丙装置吸收SO3并测定其质量 D．用丁装置吸收SO2并测定沉淀质量
【答案】A
【解析】用铜与浓硫酸反应制取SO2需要加热，甲装置没有加热装置，A错误；SO2和O2的混合气体在加热和催化剂（V2O5）的作用下可发生反应生成SO3，B正确；SO3的熔点为16.8℃，冰水可冷凝收集SO3，装置增加的质量就是SO3的质量，C正确；丁中产生的白色沉淀为BaSO4，生成沉淀的离子方程式为3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O = 4H+ +3BaSO4↓ +2NO↑，D正确。
4．高岭石的化学组成可表示为Al4[Si4O10](OH)8，其性质相当稳定，被誉为"万能石"，常作为制造瓷器和陶器的主要原料。下列说法正确的是（ ）
A．半径大小：r(Al3+)VO2+ N2H4的还原性强于HCl
（2）VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O 28.69%（3分）
（3）VO2 2∶1 （除标注的以外，其余每空2分）
【解析】（1）“还原”步骤中生成VOCl2的同时还生成的一种无色无污染气体是N2，由元素守恒可知还有H2O生成，则反应的方程式为2V2O5+N2H4+8HCl=4VOCl2+N2↑+6H2O。氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产生的还原性，则还原性：SO32->Cl->VO2+。V2O5能与HCl反应生成VOCl2和Cl2，同时加入N2H4和HCl，反应中不生成Cl2，说明N2H4的还原性强于HCl，N2H4会优先与V2O5反应。
（2）(NH4)2Fe(SO4)2溶液显酸性，滴定过程中，Fe2+将VO2+还原为VO2+，反应的离子方程式为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O；由题给数据可知，第三次实验的误差较大，应舍去，则消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的平均体积为=22.50mL，样品中钒元素的质量分数为×100%≈28.69%。
（3）该晶胞中，V原子位于立方体的顶点和体心，数目为=2；O原子位于上下面上和体内，数目为=4，二者原子数日之比为1∶2，该氧化物化学式为VO2；体心V原子的配位数为6，O原子配位数为3，所以V原子的配位数与O的配位数之比为2∶1。
15．（15分）化合物H是一种类生物碱，具有抗炎、抗肿瘤、抗病原微生物等生物活性，它的一种合成路线如下：
（1）G中官能团的名称为 ，其分子中碳原子的杂化类型为 。
（2）反应①②④⑤中，属于加成反应的是 （填序号）。
（3）反应③中有和E互为同分异构体的副产物生成，该副产物的结构简式为 。
（4）G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式： 。
①属于芳香族化合物，且能发生银镜反应；
②酸性条件下水解得到三种分子在1H核磁共振谱中都有两组峰。
（5）写出以CH3COOH和为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见题干）： 。
【答案】（15分）（1）羧基、酯基（2分） sp2、sp3（2分） （2）④（2分）
（3）（2分） （4）（3分）
（5）CH3COOHCH3COCl
（4分）
【解析】由反应条件和反应前后有机物的结构简式可知，A发生取代反应得到B，B和C发生取代反应得到D，D反应生成E和水，E发生加成反应生成F，F和G发生取代反应得到H。
（1）G分子中的官能团是羧基和酯基，该分子中甲基上饱和碳原子的杂化类型为sp3，苯环上、羧基和酯基上碳原子的杂化类型为sp2，因此碳原子的杂化轨道类型为sp3、sp2。
（2）根据上述分析，可知反应①②⑤是取代反应，反应④是加成反应。
（3）D→E中有和E互为同分异构体的副产物生成，E是断裂苯环支链下面碳氢键形成的，反应中也有可能是断苯环支链上面的碳氢键形成副产物，据此可写出副产物的结构简式。
（4）G的一种同分异构体同时满足条件：①属于芳香族化合物，能发生银镜反应，则其分子中含有苯环和醛基；②碱性条件下水解，酸化后得到三种分子中都有2种不同化学环境的氢，说明含有两个酯基且是甲酸酚酯和乙酸酚酯，两个取代基在苯环上是对位，据此可写出该同分异构体的结构简式。
（5）乙酸和SOCl2在加热条件下反应生成CH3COCl，CH3COCl和在Et3N、CH2Cl2、0℃作用下反应生成，在POCl3、甲苯、加热条件下反应生成，在NaBH4、CH3OH、0℃作用下反应生成，据此可确定合成路线。
16．（15分）锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：
回答下列问题：
（1）在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在 中灼烧。产生的气体可以用下列 方式处理（填标号）。
a．NaOH溶液 b．酸性KMnO4溶液
c．苯和水的分层液 d．碱石灰
（2）步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟。用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO2粗品的原因是 。
（3）写出“步骤4”生成GeO2·nH2O反应的化学方程式： 。
“步骤4”操作时保持较低温度有利于提高产率，其可能的原因是 。
（4）GeO2粗品中常含有少量As2O3。另一种提纯GeO2的实验方法为：先将其转化为GeCl4，再在0℃下水解GeCl4得到高纯GeO2。已知：
①GeO2与As2O3均为两性氧化物，部分晶型的GeO2难溶于盐酸；
②GeCl4常温下是液体，沸点为84℃，易与AsCl3共沸；
③AsCl3在pH为0.4~0.6时有还原性。
现有已知As含量的粗品GeO2，补充完整提纯的实验方案：向粗品中分批加入4ml·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解， ，过滤，洗涤2~3次，干燥。（实验中须使用的试剂：10 ml·L-1盐酸、氯酸钠固体、蒸馏水）
【答案】（15分）（1）坩埚（1分） abd（3分）
（2）加快反应速率，同时抑制生成的GeCl4水解（2分）
（3）GeCl4+(n+2)H2O=GeO2·nH2O↓+4HCl（3分） 该水解反应为放热反应，温度较低时平衡常数较大，反应物平衡转化率更高（2分）
（4）向溶液中加入10 ml·L-1盐酸至pH=0.5(0.4~0.6间的任意值均可)(1分)；随后加入足量NaClO3固体充分反应(1分)；在84℃蒸馏，将馏分冷却后(1分)，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成(1分)
【解析】（1）实验室中焙烧固体应将样品放在坩埚中灼烧；锗石矿中含硫元素，焙烧产生的气体为SO2：SO2能够被NaOH溶液完全吸收，干燥管能够防止倒吸，a符合题意；SO2能被酸性KMnO4溶液完全吸收，双球管能够防止倒吸，b符合题意；虽然苯能够防止倒吸，但SO2不能被水完全吸收，c不合题意；SO2能够被碱石灰完全吸收，d符合题意。
（2）盐酸的浓度越大，反应速率越大；GeCl4易水解，浓盐酸酸性强，能抑制其水解。
（3）GeCl4水解类似于TiCl4水解，该水解反应为放热反应，温度较低时，反应正向进行程度大，反应的平衡常数较大，有利于提高产率。
（4）由题意可知，提纯GeO2的实验方案为：向粗品中分批加入4ml·L-1 NaOH溶液，直至粗品完全溶解，向溶液中加入10 ml·L-1盐酸至pH在0.4~0.6范围内，将锗元素、砷元素转化为氯化物，随后加入足量NaClO3固体充分反应，将AsCl3氧化为AsCl5；控制温度为84℃进行蒸馏，将馏分冷却后，与0℃的蒸馏水混合，充分搅拌直至无沉淀生成，过滤，洗涤2~3次，干燥得到GeO2。
17．（16分）天然气既是一种清洁能源，也是重要的化工原料，研究天然气的净化和利用具有重要意义。
（1）天然气中含少量H2S和CO2，需用一定方法脱除。
已知：H2S的Ka1=10-6.97，Ka2=10-12.9，H2CO3的Ka1=10-6.38，Ka2=10-10.25。
①用NaOH溶液脱H2S和CO2，脱除后的溶液中存在：S2-+H2OHS-+OH-、CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是 。
a．适当升高温度，溶液中c(OH-)增大
b．加入少量水，溶液中离子总数增大
c．通入少量HCl气体，增大
②用Na2CO3溶液脱H2S和CO2。将含H2S和CO2的天然气缓缓通入100mL 0.1ml·L-1 Na2CO3溶液中，脱除过程中H2S与Na2CO3发生反应的离子方程式是 。
（2）甲烷与硫化氢重整制氢反应为CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，其过程中反应ⅰ、ⅱ及其相对能量变化示意图如图1所示。在恒压条件下，起始时按n(H2S):n(CH4)=2:1 (同时通入一定量的N2进行稀释，N2不参与反应)向某密闭容器中充入反应混合物，温度变化对平衡时反应混合物中CH4、H2S、CS2、H2的物质的量分数(ω)的影响如图2所示。

图1 图2
①反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH= 。
②研究发现，在800～870℃温度区间内，随温度升高，H2S在平衡时反应混合物中含量迅速下降，而CS2的含量几乎为0，其原因可能是 。
③研究发现，当温度大于900℃时，平衡混合物中非常接近4。则N点对应温度下，CH4的平衡转化率为 ；保持其他条件不变，若起始时不通入N2进行稀释，则CH4的平衡转化率会 （填“降低”“升高”或“无影响”）。
（3）CH4和CO2在Zn/ZSM—5分子筛催化反应生成CH3COOH反应机理如图所示：
①催化剂载体表面存在O2-、Zn2+两种活性吸附位，·CH3被 （填“O2-”或“Zn2+”）活性吸附位吸附。
②从电负性和化学键角度分析，过程ii可描述为 。
【答案】（16分）（1）①AB（2分） ②H2S+CO32-=HCO3-+HS-（2分）
（2）①+234 kJ·ml-1（2分） ②反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生或其他合理答案（2分） ③或33.3%（2分） 降低（2分）
（3）①Zn2+（1分） ②由于电负性：O > C > H，·CH3中碳原子带部分负电荷，CO2中碳原子带部分正电荷，两分子间形成C-C σ键，同时CO2中断裂π键，生成CH3COO·（3分）
【解析】（1）①水解反应是吸热反应，升高温度，S2-和CO32-的水解程度增大，溶液中c(OH-)增大，A正确；加入少量水，溶液被稀释，S2-和CO32-的水解程度增大，溶液中离子总数增大，B正确；通入少量HCl气体，c(H+)增大，溶液的碱性减弱，CO32-的水解平衡正向移动，减小，C错误。②Ka1(H2CO3)>Ka1(H2S)>Ka2(H2CO3)>Ka2(H2S)，故Na2CO3溶液吸收足量H2S气体后生成NaHCO3和NaHS：H2S+CO32-=HCO3-+HS-。
（2）①由盖斯定律可知，反应CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)的ΔH =(170+64) kJ·ml-1=+234 kJ·ml-1。②在800～870℃温度区间内，H2S含量下降，而CS2含量几乎为0，说明主要发生的是反应i，反应ii几乎未发生，原因可能为反应ⅱ的活化能比反应ⅰ大，在较低温度下，反应ⅱ未发生。③温度大于900℃时，平衡混合物中ω(H2)/ω(CS2) 非常接近4，说明主要发生CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)，故N点主要发生该反应，同时N点H2S和H2的物质的量分数相等，假设初始投入的CH4为1 ml，H2S为2 ml，转化的CH4为x ml，可列出三段式：
则2－2x=4x，x=1/3，故CH4转化率为1/3。
若起始时不通入N2，由于容器恒压，则各反应气体分压同等程度增大，等效于对反应CH4(g) +2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)加压，根据等效平衡原理，CH4的转化率将降低。
（3）①由催化反应机理图可知，CH4被催化剂活性吸附位吸附后，C—H键断裂分解为H原子和·CH3，由于电负性：C > H，·CH3中碳原子带部分负电荷，被阳离子Zn2+活性吸附位吸附。②由于电负性：O > C > H，·CH3中碳原子带部分负电荷，CO2中碳原子带部分正电荷，两分子间形成C-C σ键，同时CO2中断裂π键，生成CH3COO·。
选项
实验操作和现象
结论
A
向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，产生白色沉淀
X有强氧化性，白色沉淀一定为BaSO4
B
向丙烯醇（CH2=CHCH2OH）中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
验证丙烯醇中是否含碳碳双键
C
向Na2SO3溶液中先滴加酚酞，再滴加BaCl2溶液至过量，溶液红色变浅至消失
Na2SO3溶液SO32-
水解使溶液呈碱性
D
在2 mL 0.01 ml·L-1Na2S溶液中先滴入几滴0.01 ml·L-1CuSO4溶液有黑色沉淀生成，再滴入0.01 ml·L-1ZnSO4溶液，又有白色沉淀生成
Ksp(ZnS)