2022年高考押题预测卷02（江苏卷）-化学（考试版）

2022年高考押题预测卷02【江苏卷】

化  学

（考试时间：75分钟  试卷满分：100分）

注意事项：

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H-1  C-12   N-14   O-16   Na-23   S-32   Ti-48    Fe-56

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2022年北京冬奥会首次使用CO2跨临界直冷新型环保制冰技术。下列有关说法不正确的是

A．CO2是由极性键构成的非极性分子           B．干冰中CO2分子间只存在范德华力

C．冰中H2O分子之间的主要作用力是氢键      D．此技术制冰的过程中发生的是化学变化

2.三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工产品，实验室可用反应2CoCl2+ 10NH3+ 2NH4Cl+H2O2=2[Co(NH3)6]Cl+2H2O制备。下列有关说法正确的是

A．Cl-与Co2+具有相同的电子层结构            B．H2O2是非极性分子

C．NH3的电子式为                    D．1mol [Co(NH3)6]Cl3中含有σ键24mol

3.实验室制备的反应为，下列有关实验室制备的实验原理和装置不能达到实验目的的是

A．用装置甲获取                       B．用装置乙制备

C．用装置丙吸收                       D．用装置丁处理尾气

4.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂

B．CCl4密度大于水，可用作卤素单质的萃取剂

C．甲醛能使蛋白质凝固，其水溶液可用于农作物种子的消毒

D．乙二醇无色、有甜味，可用作汽车防冻液

5.M、R、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z是一种过渡元素，M基态原子L层中p轨道电子数是s电子的2倍，R是同周期元素中最活泼的金属元素，X和M形成的一种化合物是引起酸雨的主要大气污染物，Z的基态原子和轨道半充满。下列说法正确的是

A．电负性：

B．第一电离能：

C．X的氢化物的沸点低于与其组成相似的M的氢化物，是因为范德华力较小

D．在稀硫酸中，Z的最高价含氧酸的钾盐(橙色)氧化M的一种氢化物，Z被还原为价，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶3

阅读下面材料，回答6-8题：碳及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。工业上用CH4与H2O、CO2重整生产H2，CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋161.1 kJ·mol－1。CO是常见的还原剂，可用CH3COO[Cu(NH3)2]溶液吸收CO。CO2可以用于生产CH4、CH3OCH3等有机物，CO2还是侯氏制碱的原料。

6.下列有关说法正确的是

A．CH4能形成分子间氢键                   B．CO2中的键角比CH4的大

C．CO32－的空间构型为三角锥形              D．CH3COO[Cu(NH3)2]中有6个配位键

7.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A．CO2(g)NaHCO3(aq) B．CO2(g)Na2CO3(s)

C．CO(g)Mg(s) D．CO(g)N2(g)

8．对于反应CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，下列说法正确的是

A．反应的平衡常数可表示为K＝

B．1 mol CO和3 mol H2充分反应时放出的热量为161.1 kJ

C．达平衡时缩小容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小

D．其他条件相同，增大，CH4的转化率下降

9.通过下列实验可以从废银催化剂(、和少量)中回收银：

下列说法正确的是

A．若使用惰性电极电解废银催化剂制取银，该催化剂应与直流电源的正极连接

B．浸出生成等物质的量的，若使用浓硝酸，利用率更高

C．还原过程反应的离子方程式：

D．已知银的晶胞如上图所示，每个银原子周围距离最近的银原子数目为8

10.2022年北大--清华生命联合中心邓宏奎团队在《自然》刊发重大成果:运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子A，下列有关A说法错误的是

A．A的质谱图中最大质荷比为180         B．能与HCl、NaOH反应，能使酸性重铬酸钾溶液褪色

C.1molA最多消耗3molNa2CO3或3molNa    D.一个A分子中，氧原子形成7个σ键

11.室温下，通过下列实验探究Na2SO3、NaHSO3溶液的性质。

下列说法不正确的是A．0.1mol·L-1Na2SO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+2c(H2SO3) +c(HSO)

B．实验2得到的溶液中存在：c(Na+) > c(HSO)+2c(SO)

C．实验3可以得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3) > Kw

D．实验4中反应后的溶液中存在：c(SO)+3c(SO)=c(H2SO3)

12高分子有机物聚吡咯(PPy)是一种性能优异的光敏型半导体，其制成的纳米管在紫外光照射、关闭周期内会发生如下反应：+H+。通过纳米管一端正电荷分布密度的变化，在电解质溶液中产生离子电流。某科研组使用PPy构建了一种浓差电池，用来提取天然水中的氢能，其构造如图所示。下列叙述正确的是

A．a为负极，b为正极

B．b极电极方程式为

C．纳米管道中的离子电流由PPy阳离子、、、的定向移动形成

D．照射一段时间后关闭光源，纳米管道中仍能存在微弱电流

13.室温下，将0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等体积充分混合，一段时间后过滤，得滤液a和沉淀b。取等量的滤液a于两支试管中，分别滴加相同体积、浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；再取少量的沉淀b，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列说法正确的是

A．0.1mol·L-1Na2S溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

B．过滤后所得清液中一定存在：c(Ag+)=且c(Ag+)＞

C．沉淀b中滴加氨水发生反应的离子方程式：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O

D．从实验现象可以得出该温度下Ksp(Ag2S)＞Ksp(Ag2SO4)

14.丙烷卤代反应的部分反应机理(以Cl2为例)如下：

I．Cl2(g)→2Cl·(g)

II．CH3CH2CH3(g)+Cl·(g)→(g)+HCl(g)

III．(g)+Cl2(g)→CH3CHClCH3(g)+Cl·(g)

其中，II步反应为决速步骤，能量随反应进程的变化如图，下列说法不正确的是

A．氯代时I步反应的ΔH大于溴代时

B．稳定性：小于

C．丙烷中不同基团上碳氢键断裂吸收的能量不同

D．丙烷氯代产物中与溴代产物中近似相等

二、非选择题：共4题，共58分

15.（14分）兰尼镍(Raney-Ni)是一种带有多孔结构的细小晶粒组成的镍铝合金，常用作烯烃、炔烃等氢化反应催化剂，其高催化活性源自于镍本身的催化性质和其多孔结构对氢气的强吸附性。由镍矿渣[主要含、，还含铁、铜、钙、镁化合物及其他不溶性杂质]制备兰尼镍的过程可表示如下：

已知：，

（1）“酸溶”过程中，发生反应的离子方程式为_______。

（2）“除杂”过程中加入除去发生的反应是：，该反应的平衡常数_______。

（3）“沉镍”所得沉淀有多种组成，可表示为。为测定其组成，进行下列实验：称取干燥沉淀样品，隔绝空气加热，剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示(条件下加热，收集到的气体产物只有一种，以上残留固体为)。通过计算确定该样品的化学式。(写出计算过程)_______

（4）“浸出”是制备兰尼镍的关键步骤，溶液在“浸出”过程中的作用是_______。

（5）使用新制兰尼镍进行催化加氢反应，有时不需通入氢气也能发生氢化反应，原因是_______。

16.（15分）手性过渡金属配合物催化的不对称合成反应具有高效、高对映选择性的特点，是有机合成化学研究的前沿和热点。某螺环二酚类手性螺环配体(H)的合成路线如下：

已知：RCHO+

请回答：

（1）化合物A的结构简式是_______；化合物E的结构简式是_______。

（2）下列说法正确的是_______。

A．化合物E可以发生消去反应、还原反应

B．化合物F和G可通过FeCl3溶液鉴别

C．化合物C中至少有7个碳共平面

D．化合物H的分子式是C19H18O2NP

（3）写出C→D的化学方程式_______。

（4）在制备F的过程中还生成了一种副产物X，X与F互为同分异构体(非立体异构体)。X的结构为_______。

（5）写出3种同时符合下列条件的化合物D的同分异构体的结构简式(不包括立体异构体)_______。

①除苯环外还有一个含氧六元环；②分子中有4种不同化学环境的氢；③不含-O-O-键

（6）以为原料，设计化合物的合成路线(用流程图表示，无机试剂、有机溶剂任选)_______。

17.（15分）硫酸锰铵可用作织物和木材加工的防火剂。实验室利用废弃锌锰干电池可以制备硫酸锰铵并回收ZnCl2溶液。步骤如下：

步骤I：拆分干电池得到锰粉(主要含MnO2、炭粉、NH4Cl、ZnCl2和少量FeCl2等)。水洗、过滤。

步骤II：向步骤I所得滤渣中加入足量葡萄糖和稀硫酸溶液后浸取。

步骤III：将浸取后所得混合物加热浓缩，利用如图装置过滤，得到MnSO4溶液。

步骤IV：向MnSO4溶液中加入硫酸铵固体，待硫酸铵全部溶解后，在冰水浴中冷却结晶，过滤，并用少量乙醇溶液洗涤滤渣，干燥后得到。

（1）写出步骤II中葡萄糖、MnO2、H2SO4反应生成MnSO4和CO2的化学方程式：_______。

（2）步骤III中过滤时利用图装置的目的是_______。

（3）已知：①实验中有关数据如下表(开始沉淀时的金属离子浓度以计算，沉淀完全时以金属离子浓度小于计算)。

②Zn(OH)2在时，会转化为。实验小组利用步骤I所得滤液与(NH4)2CO3溶液反应，得到ZnCO3和FeCO3的固体混合物。设计利用该固体混合物制取ZnCl2溶液的实验方案：_______。(实验中可选用的试剂：30% H2O2、Zn(OH)2固体、NaOH溶液、HCl溶液)

（4）某同学为测定硫酸锰铵的组成，进行如下实验：准确称取4.090g样品，配制成100.00 mL溶液A；准确量取25.00 mL溶液A，用的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Mn2+(离子反应方程式为，消耗EDTA标准溶液31.25 mL：另取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 112.0 mL(标准状况)。通过计算确定硫酸锰铵的化学式_______ (写出计算过程)。

18.（14分）有效去除烟气中的是环境保护的重要课题。

（1）O3能将NO和NO2转化成绿色硝化剂N2O5。已知下列热化学方程式：

则反应的_______。

（2）一种通过和的相互转化脱除的原理如图1所示。脱除的总反应为_______。

（3）NH3在催化剂作用下能与烟气(主要为空气，含少量NOx)中的NOx反应，实现NOx的脱除。常见的催化剂有V2O5等。反应的催化剂附在载体的表面，该载体为Ti的氧化物，其有两种晶体类型，分别如图2(a)、(b)所示，其中晶体a比表面积大，附着能力强，可用作载体，一定温度下可转化为晶体b。在V2O5催化下，NOx的脱除机理如图3所示。

①晶体b的化学式为_______。

②转化IV中，V元素化合价的变化为_______。

③脱除NOx时须控制反应的温度，实验发现，其他条件一定，当温度过高时，NOx的脱除率会降低，原因除高温下不利于NH3的吸附、催化剂本身活性降低外，还可能的原因是_______和_______。