高中化学苏教版 (2019)必修 第一册氯气及氯的化合物多媒体教学ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册氯气及氯的化合物多媒体教学ppt课件，共49页。PPT课件主要包含了化合态，NaCl，氯原子的结构，3氯气与水反应，知识拓展等内容，欢迎下载使用。
2.从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应认识氯气是一种化学性质非常活泼的非金属。
4.会书写氯气与碱反应的化学方程式，知道漂白粉的成分及其漂白原理。
1.能正确说出氯气的物理性质。
3.知道氯气与水反应的产物，能正确列出氯水(新制氯水和久置氯水)的主要成分。
氯气给大家的初步印象如何？
中毒的地方多、人数多、事件多，说明了什么问题？
氯气的用途广泛，生产、生活需要它！
1. 物理性质：在通常情况下，氯气是一种黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味的有毒气体。在加压的条件下，氯气转化为液态（称为液氯），可储存于钢瓶中，便于运输和使用。氯气易液化，能溶于水，25 ℃时，1体积水溶解2体积Cl2。
二、 氯气的性质与应用
合理地使用氯气，它会造福于人类的生活！
推测：容易得到一个电子达到8电子的相对稳定的结构，在反应中体现出较强的氧化性。氯元素是一种活泼的非金属元素。
将擦亮的细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一段火柴梗。点燃火柴，待火柴即将然尽时，迅速把细铁丝伸入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。.
切取一块绿豆粒大小的金属钠（切去钠的表层），用滤纸吸干其表面的煤油，置于石棉网上，用酒精灯微热。待金属钠熔成球状，将盛有氯气的集气瓶倒扣在钠球上方，观察现象。
用坩埚钳夹住一束铜丝，加热至红热，立即放入盛有氯气的集气瓶中，观察实验现象。
（1）氯气与金属单质反应
实验表明，氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，在一定条件下能与多种金成属单质反应，生成氯化物。
剧烈燃烧，产生黄色火焰，冒白烟
剧烈燃烧，产生棕褐色烟，溶液呈棕黄色
剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，溶液呈蓝绿色
与大多数金属在点燃或加热的条件下直接化合，而且生成高价态金属氯化物。
2Na+Cl2=2NaCl
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Cu+Cl2=CuCl2
（2）氯气与非金属单质反应
H2 + Cl2 ======= 2HCl
安静的燃烧发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾
H2和Cl2混合气光照会发生爆炸
氯气与单质的反应注意：a.氯气能与除Au、Pt之外的所有金属直接反应，与Fe、Cu等变价金属反应均生成高价金属氯化物。b.干燥的氯气在常温下不与铁反应，因此，干燥的氯气可用钢瓶贮存。c.氢气和氯气的反应条件不同，现象也不同。工业上用H2＋Cl2 ====== 2HCl的方法制盐酸。d.燃烧不一定有氧气参加。任何发热、发光的剧烈的化学反应都叫燃烧。e.氯气还能与磷(P)、硫(S)等非金属单质反应。
【提醒】“烟”是指固体小颗粒分散在空气中，“雾”是指小液滴分散在空气中。
1.下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.ZnCl2解析　铜与盐酸不反应，A项错误；Cl2具有强氧化性，一般可以把变价金属氧化至最高价态，故铁与氯气反应生成FeCl3，而盐酸中H＋的氧化能力较弱，只能把铁氧化为＋2价的亚铁离子，生成FeCl2，B、C两项错误。
2.下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是(　　)A.苍白色火焰 B.瓶口有白雾C.集气瓶内气体颜色变浅 D.爆炸解析　H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl吸收空气中的H2O形成盐酸小液滴而形成白雾，瓶内气体颜色因Cl2的消耗而变浅，但不发生爆炸。
氯气在水中的溶解度怎么样呢？如何证明？
塑料瓶变瘪，说明氯气可溶于水。
a.氯气在水中的溶解实验。用一支100mL针诗抽取80mL氯气，再抽取20mL水，振荡，观察实验现象，并得出结论：____________________________________________________________ b.氯水的成分探究。提出问题：氯气溶解于水，是否会与水发生反应？氯气溶于水后溶质微粒以什么形式存在？建立假设：氯气溶于水后会与水发生反应，反应后溶液中可能存在的微粒有___________________________________________________
H2O、Cl2、HClO；H+、Cl-、ClO-
Cl2能溶解于水，常温常压下，1体积水约能溶解2体积氯气，得到的氯水呈黄绿色
湿润的有色布条裉色，干燥的有色布条无变化。
实验探究：【实验1】将干燥的有色布条和湿润的有色布条分别放入两瓶干燥的氯气中，观察并比较实验现象。【实验2】分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸，滴在pH试纸上，观察并比较实验现象。【实验3】在洁净的试管中加入1mL新制氯水，再向试管中加入几滴硝酸银溶液和稀硝酸，观察实验现象。
滴中新制氯水的PH试纸先变红后裉色；滴加盐酸的PH试纸变红。
氯气溶于水得到的氯水显酸性，有漂白作用。
氯气溶于水得到的物质有漂白性（新制氯水具有漂白性），干燥氯气不具有漂白性
进一步实验证明，溶解在水中的部分氯气能与水反应，生成盐酸和次氯酸。因此，氯水中含有C12、HClO等分子，也含有H+、Cl-等离子。这说明Cl2与H2O不能完全反应，它们的反应只能进行到一定的限度。
次氯酸能使染料等有机色素裉色，有漂白作用，还能杀菌消毒。次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光的照射下，次氯酸分解加快。
可逆反应：在相同条件下正逆反应可同时进行。
Cl 2+H 2O=HCl+HClO
2HCLO=2HCl+2O2↑
2HClO ==== 2HCl+O2↑
长久放置的氯水因次氯酸的分解，逐渐转变为很稀的盐酸。
思考：氯水如何保存？
用棕色细口瓶放置在阴暗避光处密封保存！ 漂白粉长期露置于空气中，最终会生成氯化钙而失效，有关反应的化学 方程式CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 2HClO==2HCl＋O2↑
C.次氯酸的性质。 弱酸性：比碳酸酸性弱。次氯酸是一种弱酸，在水中微弱电离得到H+和ClO-。 强氧化性：能杀菌、消毒、漂白。它能使某些染料和有机色素褪色，能杀死水里的病菌而用于消毒和杀菌，属于永久性漂白。 不稳定性：光照下易分解
【氯水的性质】溶液中含H＋，具有 性；溶液中含有Cl2、HClO，具有 性；含有Cl－，具有Cl－的性质；溶液中含有HClO，具有 性。
3.下列关于氯水的叙述不正确的是(　　)A.新制氯水中只含Cl2和H2O分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡逸出，该气体是O2D.氯水放置数天后酸性增强解析　新制氯水中的成分有H2O、Cl2、HClO、H＋、OH－、ClO－、Cl－；因新制氯水中有H＋、HClO，故可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色；次氯酸不稳定，见光、受热或久置分解：2HClO 2HCl＋O2↑，因此光照氯水有气泡逸出，该气体是O2；氯水放置数天后变为稀盐酸，酸性增强。
4.新制的氯水中存在Cl2、H2O、HClO、HCl，其中能起杀菌消毒作用的是__；能与锌反应生成氢气的是___；能与硝酸和硝酸银的混合溶液作用生成白色沉淀的是____；能使染料和有色物质褪色的是____。用滴管将新制的饱和氯水缓缓滴入预先滴有酚酞溶液的NaOH溶液中，当滴到一定量时红色完全褪去。产生这一现象的原因可能有两种：(1)_________；(2)_________。请设计简单的实验证明你的判断_______。
解析　氯水成分的多样性使其性质表现多样性，要明确各成分的性质。HClO具有很强的氧化性，因此可以杀菌消毒，使有色物质褪色；HCl可与活泼金属、AgNO3、NaOH等物质发生反应。氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色时，若因HClO的强氧化性使有色物质褪色，再加NaOH时，不恢复红色；但若是发生中和反应而褪色，再加NaOH时，又会变为红色。
答案　HClO　HCl、HClO　HCl　HClO(1)HClO具有强氧化性，使有色物质褪色(2)氯水呈酸性，中和了所加入的NaOH，使红色褪去继续滴加NaOH溶液，若溶液又变红，则说明(2)正确，若不变红，则(1)正确
(4)氯气与碱的反应(工业上用于制取漂白剂和漂白粉)。Cl2与碱的反应生成金属氯化物、次氯酸盐和水。
氯碱工业中得到的氯气和氢氧化钠反应制取漂白剂（有效成分为次氯酸钠），利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉（有效成分为次氯酸钙）。次氯酸盐溶于水后与空气中的二氧化碳 会生成次氯酸，因此，漂白粉在使用时需加水浸泡片刻，才能更好地发挥漂白效果。
①Cl2与NaOH溶液反应 。 a.以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的漂白液(俗称84消毒液) b.实验室常用NaOH溶液吸收Cl2，防止污染环境。②工业上制取漂白粉(Cl2和石灰乳) 的化学方程式为 。 a.漂白粉的成分是 ，有效成分是 。 b.漂白粉保存不当会变质的原因是___________________________________________________。因此漂白粉的保存方法是_____________________________。
Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O
2Cl2＋2Ca(OH)2==CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2和空气中的CO2和水蒸气反应
c.漂白粉的漂白原理：利用复分解反应原理，较强酸制较弱酸的原理使Ca(ClO)2转化为HClO进行漂白： Ca(ClO)2＋2HCl==CaCl2＋2HClO Ca(ClO)2＋CO2＋H2O==CaCO3↓＋2HClO(说明酸性：_____________________)。【提醒】(1)漂白粉具有杀菌、消毒、漂白性。 (2)漂白粉比HClO稳定。
①人躲到较高的地方去 ---因为氯气密度比空气大；②用沾有肥皂水的软布蒙面---因为氯气可以与碱反应
假如我们碰上氯气泄漏，我们怎么自保？利用今天学习的知识，谈谈你的看法。
洁厕灵和84消毒液混合产生致命气体 17人入院
2014年04月27日，在北京市朝阳区东坝旧货市场西侧胡同内的一家玻璃加工作坊内，保洁公司员工将洁厕灵倒入还有残余84消毒液的容量为5升的桶内，随后混合液体倾洒在地，院内的17名工人因此产生不适反应送医治疗，其中3人呼吸道遭气体灼伤。
NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O
【我会做！！！】抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是(　　)A．漂白粉的有效成分是CaCl2B．漂白液的有效成分是NaClOC．氯水是比漂白粉、漂白液更稳定的漂白剂D．工业上制漂白粉的方法是将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 
解析　Ca(ClO)2具有强氧化性，则漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A错误；氯气与NaOH溶液反应制备漂白液，有效成分为NaClO，故B正确；氯水中次氯酸见光易分解，不是稳定的漂白剂，漂白粉、漂白液是更稳定的漂白剂，故C错误；石灰水中氢氧化钙的浓度小，则工业上利用氯气与石灰乳反应制备漂白粉，故D错误，故选B项。答案　B
5.下列有关漂白粉的说法中正确的是(　　)A.工业上将氯气通入澄清石灰水中来制备漂白粉B.氯气和次氯酸钙都具有漂白性，将氯气转化为漂白粉是为了增强漂白 效果C.漂白粉的有效成分是HClOD.漂白粉溶于水后能漂白，是因为吸收空气中CO2产生了HClO
5解析　漂白粉是CaCl2、Ca(ClO)2的固体混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，由于石灰水中Ca(OH)2的浓度低，不利于连续生产，工业上不是用石灰水而是用石灰乳来生产漂白粉。干燥的氯气不具有漂白作用，次氯酸钙只有转化为HClO才有漂白性，由于HClO很不稳定，所以由氯气制成漂白粉，以便贮存和运输。答案　D
【拓展】 置换反应（ 与KI KBr NaI NaBr等）
Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl
检验Cl2的方法之一：湿润的淀粉KI试纸，蓝色。
检验Cl2的方法之二：氯水可以使石蕊试纸、PH试纸等先变色后褪色。
解析　氯水中有漂白性的物质是HClO，而HClO不稳定，易分解2HClO光照(=====)2HCl＋O2↑，长久放置的氯水中没有HClO，也就没有漂白性。答案　C
3.(1)将石蕊溶液滴入新制的氯水中，开始现象是_____，是____(用离子符号或分子式表示，下同)的作用，接着现象是_________，是______的作用。解析　由于新制氯水中有H＋，所以石蕊溶液变红，又因为新制氯水中有HClO，将石蕊漂白而褪色。
(2)在新制氯水中加下列物质：①CaCO3、②Na2CO3、③NaOH、④AgNO3，分别写出各物质反应的化学方程式。解析　①CaCO3和氯水中的HCl反应：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋CO2↑＋H2O；②Na2CO3和氯水中的HCl反应：Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋CO2↑＋H2O；③NaOH和氯水中的三种物质反应：Cl2＋2NaOH==NaCl＋NaClO＋H2O，HCl＋NaOH==NaCl＋H2O，HClO＋NaOH==NaClO＋H2O；④AgNO3和氯水中HCl反应：AgNO3＋HCl==AgCl↓＋HNO3。