高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物课文ppt课件

这是一份高中化学苏教版 (2019)必修 第一册专题3 从海水中获得的化学物质第一单元 氯气及氯的化合物课文ppt课件，共31页。PPT课件主要包含了氯气的物理性质，氯气的化学性质，观察与比较，谁的观点正确，化学史，H+的检验，Cl-的检验，疑惑4，Cl2＋H2O，HCl等内容，欢迎下载使用。

1.通过实验了解氯及其化合物的主要性质。2.了解通过化学反应可以探索物质性质、实现物质转化，认识物质及其转化在环境保护中的重要价值。3.认识氯及其化合物在生产中的应用和对生态环境的影响。
1. 为什么氯气可作为生化武器？2. 为什么要逃往地势更高的地方呢？3. 为什么湿毛巾在一定程度上可以防止氯气中毒？湿毛巾上还可以蘸取什么溶液呢？4.这其中包含了氯气的哪些性质呢？
液氯——氯气的液态形式，纯净物
易得电子 → 具有强氧化性 → Cl2是强氧化剂
氯原子的结构示意图：__________，易_______1个电子。
氧化性：物质得电子的能力。
思考1：氯气具有氧化性，在化学反应有得电子的能力，哪些物质能够提供电子呢？
氧气具有氧化性，能与金属、非金属发生反应
氯气具有氧化性，也能与金属、非金属发生反应
2. 与金属单质的反应
氯气可与大多数金属化合，显强氧化性，把变价金属氧化成高价态
安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，生成刺激性气味气体
若混合后光照，剧烈爆炸，瓶口有白雾
反应条件不同，现象不同，但产物相同
3. 与非金属单质的反应
所有发光、发热的剧烈的化学反应都可以叫做燃烧。燃烧不一定有氧气参加。燃烧的本质是发生了氧化还原反应.
为什么同样是氢气和氯气反应，表现出的现象却不同呢？
在点燃条件下，氢气从导管中导出，与氯气的接触面积很小。在光照条件下，氢气和氯气充分混合，接触面积很大。接触面积越大，反应越剧烈。
描述反应现象要注意的事项：
烟：固体小颗粒分散在空气中(NaCl、FeCl3、CuCl2)
雾：小液滴分散在空气中（HCl）
2. 不要把现象和结果混淆
不要说成是：有氯化钠生成。
氯气与钠反应的现象是：黄色火焰，有白烟产生
氯气具有较强的氧化性，常用作做氧化剂
比较水溶液与原氯气的颜色，可得出什么结论？
氯气是黄绿色气体，氯水呈黄绿色
在25 ℃时，1体积的水可以溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
舍勒把氯气溶解在水里进行进一步研究，发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用，所以他认为这种氯气具有漂白性。
法国化学家贝托莱听说舍勒发现了新气体，就根据自己的想法继续进行新气体的研究，最终他提出真正具有漂白作用的物质不是这种纯净的气体，而是它的水溶液。
舍勒用氯气作了种种实验，发现它可溶于水，使水略有酸味；具有漂白作用，能使蓝色的纸条几乎变白，又能漂白有色花朵和绿叶。
疑惑1：氯气具有漂白作用还是氯水具有漂白作用？
取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
干燥的氯气与干燥的有色试纸
干燥的氯气与湿润的有色试纸
疑惑2：氯水中是否只含Cl2和H2O？氯气溶于水后有没有和水反应？
水没有漂白性，氯气分子没有漂白性。
氯气和水反应的产物是什么？
因此氯气不仅仅只是单纯的溶解在水中，两者还发生了化学反应！
Cl2 + H2O → HCl
怎样检验氯水中是否含有Cl－和H＋？
NaHCO3等碳酸氢盐
用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在蓝色石蕊试纸上，观察现象。
蓝色石蕊试纸变红，并且褪色 → 氯水中存在H+
H＋和Cl－都没有漂白作用！
在洁净的试管中加入1mL新质氯水，再向试管中加入几滴硝酸盐溶液和稀硝酸，观察实验现象。
疑惑3：氯气和水反应的产物除HCl外，还生成一种具有漂白性的物质，它是什么？
Cl2＋H2O → HCl +
元素守恒：这种具有漂白性的物质一定含有氧元素
氧化还原：Cl的化合价有-1、0、+1、+3、+5、+7
结论：干燥的Cl2没有漂白性，氯水具有漂白性是因为Cl2和水反应生成了HClO
HClO (次氯酸) 　
氯气跟水反应生成盐酸和次氯酸，怎么氯水中还会有氯气分子存在呢？
①弱酸性 次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸还弱。②强氧化性 HClO具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒的作用， 具有一定的漂白性。③不稳定性 次氯酸不稳定，容易分解放出氧气，在阳光照射下分解加快。
新制氯水与久置氯水，其成分及性质有何不同？
Cl2、H2O、HCl、HClO
Cl2、HCl、HClO
贮存于棕色瓶细口瓶，放避光阴凉处
对比液氯、新制氯水与久置氯水
实验室使用氯水要现配现用！
最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气的溶解度不大，而且生成的HClO不稳定，难以保存，使用起来很不方便，效果也不理想。在 Cl2与水反应原理的基础上，人们制得了次氯酸钠（NaClO）、次氯酸钙[Ca(ClO)2]等具有漂白作用的次氯酸盐。
氯气与碱反应的实质上是：碱与氯气和水反应生成的酸发生中和反应
与氢氧化钠溶液反应——制取漂白液
Cl2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H2O（有效成分：NaClO ）
与石灰乳（Ca(OH)2 ）反应——制取漂白粉/漂白精
2Cl2 + 2Ca(OH)2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （有效成分： Ca(ClO)2 ）
　NaClO＋CO2＋H2O＝Na2HCO3＋HClO
Ca(ClO) 2+ CO 2 + H2O = CaCO 3 ↓+ 2HClO
次氯酸盐与酸发生复分解反应生成HClO而起漂白作用。
1.下列说法中正确的是（ ）A.用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B.用向下排空气法可以收集到纯净的氯气C.贮氯罐意外泄漏，应沿逆风方向疏散群众D.氯气车间液氯泄漏时，应弯腰逃离氯气泄漏区域
2.下列关于氯气的叙述中正确的是（ ）A.钠在氯气中燃烧产生白烟B.红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC.纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质