2025版高考热点题型与考点专练化学7.元素周期表元素周期律试题（Word版附答案）

这是一份2025版高考热点题型与考点专练化学7.元素周期表元素周期律试题（Word版附答案），共6页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
A.b=13
B.最高价含氧酸的酸性:XY
2.一种矿物由短周期元素W、X、Y组成,溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构。下列叙述正确的是(A)
A.X的常见化合价有-1价、-2价
B.原子半径大小为Y>X>W
C.YX的水合物具有两性
D.W单质只有4种同素异形体
3.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂,由五种短周期主族元素P、Q、X、Y、Z组成的某离子液体的结构如图所示。Q、X、Y、Z处于同一周期,基态P原子的电子层数与核外电子总数相等,Q的一种同位素可用于文物年代的测定,基态X原子的p能级处于半充满状态。下列说法正确的是(A)
A.基态Z原子的核外电子占据的最高能层有4个原子轨道
B.Y的最高价氧化物对应的水化物是三元酸
C.同周期元素中,第一电离能介于X、Y之间的有2种
D.Q、X分别与P形成的化合物的沸点:QW
B.Z的氧化物对应的水化物均为强酸
C.YW(ZX2)2中含有非极性键
D.ZX4WYZ为共价化合物
阅读下列材料,完成5~6题。
已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示,其中Z位于ds区,基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。
5.下列说法正确的是(A)
A.XCl3分子空间结构为三角锥形
B.H2Y的VSEPR模型:
C.中子数为38的Z原子符号为 3038Z
D.用电子式表示H2R的形成过程:
6.下列说法正确的是(C)
A.最高正化合价:X=QY>Z>X
B.工业上电解熔融W2Z3制备W的单质
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:W>Y
D.简单氢化物的稳定性:Y>Z
8.元素X、Y、Z、W均位于前4周期,基态X原子的2p轨道中成对电子数与未成对电子数相等;Y是地壳含量最多的金属元素;Z的单质常温下是黄绿色气体;基态W3+的3d轨道为半充满。下列说法正确的是(D)
A.简单离子半径:Y>Z>X
B.最简单氢化物沸点:Z>X
C.Y与Z形成的化合物是电解质,熔融状态能导电
D.W3X4晶胞的18结构如图所示,W3+已标出,W2+应位于c处
9.五种短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,部分元素的原子半径和最低化合价关系如图所示,基态X原子核外p能级上电子数比s能级上电子数多2。
R元素的部分逐级电离能数据如表所示。下列叙述正确的是(B)
A.熔点:RZ2>RW
B.化学键中离子键成分的百分数:RW>RY
C.XW32-和YW32-的VSEPR模型相同
D.XZ4和Z2W都是非极性分子
10.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。甲、乙、丙依次为元素X、Y、Z与元素W形成的化合物,丁为Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液。常温下,丙为红棕色气体,乙能使澄清石灰水变浑浊。上述物质转化关系如图所示,下列说法错误的是(C)
A.H2W2为非极性分子,H2W为极性分子,且沸点: H2W2>H2W
B.若Y的最高价氧化物的晶胞参数为a pm,则其晶胞密度为4×44NA×a3×1030 g·cm-3,距离最近的两个分子之间的距离为2a pm
C.电负性: W>Z>Y>X; 第一电离能: Z>W>X>Y
D.Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子的空间结构为三角锥形,Z原子发生sp2杂化
11.X、Y、Z、W、Q为短周期主族元素,原子序数依次增大且原子序数总和等于49。它们的化合物在常温下有如图转化关系:
已知:乙、戊分子都含有10个电子。甲为三元化合物,其他化合物均为二元化合物。下列说法正确的是(C)
A.简单阴离子结合质子能力: Q>W
B.常温下,0.1 ml·L-1简单氢化物水溶液的pH: Q>W>Z>Y
C.最高价氧化物对应水化物的酸性: Q>W
D.化合物W2Q2中含极性键、非极性键和离子键
12.如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,Y 与W同主族。下列说法正确的是(D)
A.四种元素中,第一电离能最大的是Z
B.简单离子半径:Z>X>W
C.W的简单气态氢化物的沸点比Y的简单气态氢化物的沸点低
D.YZ5分子的空间结构为三角双锥X
Y
Q
R
Z
W
元素
电离能/(kJ·ml-1)
I1
I2
I3
I4
……
R
738
1 451
7 733
10 540
……