2025版高考热点题型与考点专练化学一热点7元素周期表元素周期律试题（Word版附答案）

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考向1 物质结构与性质分析
【真题研磨】
典例 (2024·湖北选择考)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是(A)
A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
【审答思维】 题干划线部分关键信息解读
【失分警示】 本题的失分点在B项,元素周期律是元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化,而不是随着相对原子质量的递增而呈现周期性变化。
【考场技法】
1.分子极性判断方法
(1)定义法
若正负电荷中心重合,则为非极性分子;若不重合,则为极性分子。
(2)向量法
ABn型分子的化学键的极性的向量和=0时,是非极性分子。
(3)化合价法
对于ABn型分子,中心原子的化合价的绝对值等于该元素的价电子数时,此时分子的空间结构对称,该分子为非极性分子;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分子为极性分子。
2.键角大小比较方法
(1)杂化类型不同时,sp>sp2>sp3。
(2)杂化类型相同时,中心原子孤电子对数越多,键角越小,如H2OPH3。
(4)杂化类型和孤电子对数相同时,配位原子的电负性越大,键角越小,如NCl3离子晶体>分子晶体。金属晶体的熔、沸点差异较大。
(2)共价晶体:原子半径越小,熔、沸点越高。
(3)离子晶体:离子所带电荷越多,离子半径越小,则离子键越强,熔、沸点越高。
(4)金属晶体:金属原子的价电子数越多,半径越小,金属键越强,熔、沸点越高。
(5)分子晶体:分子间作用力越强,熔、沸点越高。
①若有分子间氢键,则熔、沸点较高。
②组成和结构相似的分子晶体,一般相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔、沸点越高。
③相对分子质量相同或相近的物质,分子的极性越大,熔、沸点越高。
【多维演练】
1.★★(分子结构与性质)下列有关C、F、P及其化合物的说法正确的是(D)
A.P4和CH4都是正四面体形分子,且键角都为109°28'
B.键长H—Fr(Mg2+)>r(Al3+)。
③带相同电荷的离子,电子层数越多,半径越大。如r(Li+)a
B.简单氢化物的沸点:aZ>Y>X
B.最简单氢化物的稳定性:Y>Z
C.0.1 ml·L-1的乙、丙、己溶液中,由水电离出的c(H+)相同
D.甲、乙、丙中均含有极性键和离子键
考向3 基于元素周期律的元素推断
【真题研磨】
典例 (2024·湖北选择考)主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素形成的化合物如图。下列说法正确的是(D)
A.电负性:W>Y
B.酸性:W2YX3>W2YX4
C.基态原子的未成对电子数:W>X
D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y
【审答思维】 题干划线部分关键信息解读
【失分警示】 该题的失分点在A项,该选项中利用元素的电负性判断元素在化合物中化合价的正负是电负性的重要应用,两元素原子形成化合物时,电负性大的显负价态,电负性小的显正价态。
【考场技法】
利用成键方式推断短周期元素种类的方法:
形成化合物后,各个元素达到较稳定的结构(8电子稳定结构或2电子稳定结构)。
(1)只能形成1个单键:H、F、Cl;
(2)能形成2个单键或1个双键:O、S;
(3)可以形成3个单键或1个单键和1个双键或1个三键:B、N、P;
(4)可以形成4个单键或1个双键和2个单键或1个单键和1个三键或2个双键:C、Si。
【多维演练】
1.★★★(以离子化合物结构式为载体)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素,基态W原子的核外s能级上的电子总数比p能级上多3个,X与Z同主族,W、X、Y形成的化合物如图。下列说法正确的是(C)
A.原子半径:YX
C.X、Z形成的化合物可能为非极性分子
D.位于s区的元素有2种
2.★★★(以物质的结构与性质为载体推断)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,且W为非金属元素,X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀病毒,它的结构式为。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体,产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(B)
A.氢化物的熔点一定是YW
C.X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物
D.工业上用WZ2制备单质W时,有YZ2生成
1.★★(元素性质与元素周期表)部分元素在元素周期表中的分布如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线),下列说法不正确的是(B)
A.虚线左侧是金属元素
B.As处于第五周期第ⅤA族
C.Si、Ge可作半导体材料
D.Sb既有金属性又有非金属性
2.★★(分子结构与性质)下列对分子结构及其性质的解释中,不正确的是(B)
A.甲烷难溶于水、溴易溶于四氯化碳都可用相似相溶原理解释
B.酸性:H2CO3>HClO,是因为H2CO3分子中的氢原子数目比HClO多
C.羟基乙酸[CH2(OH)COOH]不属于手性分子,因其分子中不存在手性碳原子
D.CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3,因乙醇分子中含—OH,能形成分子间氢键
3.★★(物质结构与性质)下列关于物质的性质及解释都正确的是(D)
4.★★(元素周期表、元素周期律)X、Y、Z、M、Q皆为短周期主族元素,五种元素中,Y仅与Z同周期,M仅与Q同周期,其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是(D)
A.Z与M的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
B.QMY溶液可作消毒剂
C.简单离子半径:M->Y2->Q+
D.常温下,pH相同的QMY溶液与QYX溶液中,水电离出的H+浓度相同
5.★★(根据元素周期表的片段推测元素性质)如表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z为短周期主族元素,W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是(D)
A.原子半径:W E
B.第一电离能:Z > M > E
C.常温下,等浓度最高价氧化物对应水化物溶液的pH:Z>M>E
D.X、E最高价氧化物的晶体类型相同
7.★★★(根据物质转化关系推断)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。A是元素Y的单质。常温下,A遇甲的浓溶液发生钝化。丙、丁、戊是由这些元素组成的二元化合物,丁和戊的组成元素相同,且丙是无色气体,上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是(A)
A.简单氢化物的沸点:X>Z
B.简单离子半径大小:XZ>W
C.氢化物的沸点:Y>Z>X
D.X、Y、Z均满足最外层8电子结构
9.★★★(根据原子结构推断元素性质)日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知:X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素,W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等,基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(C)
A.电负性:X>Y>Z>W
B.原子半径:XY
B.甲分子中含有非极性共价键
C.熔融条件下乙不可以导电
D.最简单氢化物热稳定性:W>X关键信息
信息解读
VSEPR模型与分子的空间结构
VSEPR模型是指轨道的空间结构,中心原子杂化类型相同的微粒,其轨道的空间结构 相同 ,分子的空间结构与分子中 孤电子对数 有关
sp3杂化
同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道发生杂化
关键信息
信息解读
化合物的结构信息
主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等,Z的价电子所在能层有16个轨道,则Z有4个能层。根据这4种元素形成的化合物的结构可以推断,W、X、Y、Z分别为 H 、 O 、 S 、 K 元素
电负性
电负性越大的非金属单质吸引电子的能力越 强 ,H2S中,得电子显负价的元素为 S
氧化物溶于水所得溶液的pH
K的氧化物溶于水且与水反应生成强碱,S的氧化物溶于水且与水反应生成酸
选项
物质的性质
解释
A
熔点:S8>SO2
熔化时S8要断开化学键,SO2只需克服范德华力
B
沸点:AsH3>NH3
AsH3比NH3相对分子质量大,范德华力大
C
热稳定性:HF>HCl
HF分子间氢键强于HCl分子间作用力
D
水溶性:CH3OH>CCl4
CH3OH与H2O极性相似,且二者存在分子间氢键