2025版高考热点题型与考点专练化学10.化学反应速率与化学平衡试题（Word版附答案）

这是一份2025版高考热点题型与考点专练化学10.化学反应速率与化学平衡试题（Word版附答案），共5页。试卷主要包含了00%,则Kx1=0，5左右，CO2可制备乙烯，在473 K、3，甲醇-水催化重整可获得H2，4 kJ·ml-1，某密闭容器中发生以下两个反应等内容，欢迎下载使用。

A.反应②比反应①更快达到平衡
B.当n(R)+n(M)+n(N)+n(P)的值不变,所有反应都达到平衡状态
C.温度越高,平衡时产物中M的纯度越低
D.一定温度下,增大R的浓度,平衡时n(N)n(P)增大
2.在一定温度和压强下,发生如下两个反应:
Ⅰ.C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) Kx1
Ⅱ.C2H6(g)+H2(g)2CH4(g) Kx2
其中Kx2≫Kx1,且Kx是以平衡物质的量分数代替平衡浓度计算的平衡常数。
则下列说法正确的是(C)
A.仅发生反应Ⅰ时,若C2H6(g)的平衡转化率为25.00%,则Kx1=0.67
B.同时发生反应Ⅰ和Ⅱ时,与仅发生反应Ⅰ时,乙烯的平衡产率减小
C.工业上常常选择通入适量热空气,这种做法有利于提供反应所需的热量
D.达到平衡时,加入高效催化剂有利于增大Kx1
3.200 ℃条件下,CH3Cl与Cl2反应制CH2Cl2,同时有副产物CHCl3、CCl4产生。一氯甲烷的转化率及产物分布分数[如二氯甲烷的分布分数:δ(CH2Cl2)=n(CH2Cl2)n(CH2Cl2)+n(CHCl3)+n(CCl4)]与原料配比关系如图所示。下列说法错误的是(B)
A.随着原料配比的增加,CH2Cl2的分布分数逐渐减小
B.工业生产应控制原料配比在0~0.5左右
C.CH3Cl的转化率随原料配比增大而升高
D.在原料配比n(Cl2)n(CH3Cl)=0.5时,CH3Cl制CH2Cl2的相对压力平衡常数Kpr=12.8[Kpr的写法:在浓度平衡常数表达式中,用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以p0(p0=100 kPa)]
4.CO2可制备乙烯:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),实现碳中和,按投料比n(H2)n(CO2)=3,在0.1 MPa恒压容器中达到平衡后,各组分的物质的量(n)随温度变化如图所示,下列说法正确的是(C)
A.该反应的ΔH>0
B.b为n(C2H4)随温度的变化曲线
C.提高投料比,可增大CO2的转化率
D.维持压强不变,向平衡体系中充入Ar,可增大C2H4的产率
5.在T1 ℃和T2 ℃(T1反应Ⅱ
B.t1时刻,Ph—C≡C—CH3的转化率为80%
C.反应Ⅰ的Kp=34×105 kPa-1
D.反应Ⅰ比反应Ⅱ和Ⅲ先达到平衡
7.甲醇-水催化重整可获得H2。其主要反应为
反应Ⅰ CH3OH(g)+H2O(g)===CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.4 kJ·ml-1
反应Ⅱ CO2(g)+H2(g)===CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.2 kJ·ml-1
在1.0×105 Pa、n始(H2O)∶n始(CH3OH)=1.2时,若仅考虑上述反应,平衡时CO的选择性、CH3OH的转化率和H2的产率随温度的变化如图所示。
CO的选择性=n生成(CO)n生成(CO)+n生成(CO2)×100%
下列说法正确的是(B)
A.一定温度下,增大n(H2O)n(CH3OH)可提高CO的选择性
B.平衡时CH3OH的转化率一定大于H2O的转化率
C.图中曲线①表示平衡时H2产率随温度的变化
D.一定温度下,降低体系压强,反应Ⅰ的平衡常数增大
8.某密闭容器中发生以下两个反应:①X(g)+Y(g)M(g)+Q(g) K1;②X(g)+Y(g)N(g)+Q(g) K2。反应①的正反应速率v1(正)=k1·c(X)·c(Y),反应②的正反应速率v2(正)=k2·c(X)·c(Y),其中k1、k2为速率常数。某温度下,体系中生成物浓度随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是(D)
A.反应①的活化能大于反应②
B.10 s时,正反应速率v1(正)