2025版高考热点题型与考点专练化学一热点10化学反应速率与化学平衡试题（Word版附答案）

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考向1 反应速率与平衡移动
【真题研磨】
典例 (2024·浙江6月选考)为探究化学平衡移动的影响因素,设计方案并进行实验,观察到相关现象。其中方案设计和结论都正确的是(C)
【审答思维】 题干划线部分关键信息解读
【失分警示】 A项容易忽略溴化氢的还原性或者K2CrO4的氧化性而误认为溶液的橙色一定是由于平衡移动生成Cr2O72-(橙色)引起的,从而给出错误的判断。
【考场技法】
反应速率与化学平衡审题顺序
综合上述信息对研究对象进行焓变分析、反应速率分析、和平衡状态及移动分析。
注意:对于非恒温体系平衡常数处理,可先求解恒温体系的平衡常数,再通过平衡移动判断大小。
【多维演练】
1.★★(化学反应速率与化学平衡的关系)某温度下,反应CH2CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)在密闭容器中达到平衡。下列说法错误的是(B)
A.增大压强,v正>v逆,平衡常数不变
B.加入催化剂,平衡时CH3CH2OH(g)的浓度增大
C.恒容下,充入一定量的H2O(g),平衡向正反应方向移动
D.恒容下,充入一定量的CH2CH2(g),CH2CH2(g)的平衡转化率减小
2.★★(化学反应速率的计算和影响因素)利用CH4可消除NO2污染,反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),在10 L密闭容器中分别加入0.50 ml CH4和1.20 ml NO2,测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表。
下列说法错误的是(C)
A.该反应为放热反应
B.组别①中0~10 min内,NO2的平均反应速率为0.003 ml·L-1·min-1
C.若组别②改为恒压装置,则M值一定大于0.15
D.当有1 ml C—H键断裂同时有1 ml O—H键断裂,则达到平衡状态
3.★★(化学反应速率、化学平衡的实验探究)下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是(C)
A.装置甲:探究反应物浓度对化学反应速率的影响
B.装置乙:用于分离乙醇和乙酸
C.装置丙:探究温度对化学平衡状态的影响
D.装置丁:探究压强对平衡的影响
考向2 平衡图像分析
【真题研磨】
典例 (2024·黑、吉、辽选择考)异山梨醇是一种由生物质制备的高附加值化学品,150 ℃时其制备过程及相关物质浓度随时间变化如图所示,15 h后异山梨醇浓度不再变化。下列说法错误的是(A)
A.3 h时,反应②正、逆反应速率相等
B.该温度下的平衡常数:①>②
C.0~3 h平均速率v(异山梨醇)=0.014 ml·kg-1·h-1
D.反应②加入催化剂不改变其平衡转化率
【审答思维】 题干划线部分关键信息解读
【失分警示】 (1)观察横纵坐标。纵坐标为速率时,交叉点代表速率相等;纵坐标为浓度时,交叉点代表浓度相等;当反应平衡时,才会有v正=v逆;
(2)温度一定,平衡常数可根据不同反应的限度大小进行比较;
(3)加入催化剂,反应的平衡不移动。
【考场技法】
平衡图像分析的常用解题步骤
【多维演练】
1.★★★(速率与平衡传统图像)工业上生产CO是由焦炭和CO2在高温条件下反应而得。现将焦炭和CO2放入体积为2 L的刚性密闭容器中,高温下进行下列反应:C(s)+CO2(g)2CO(g) ΔH=Q kJ·ml-1。图为CO2、CO的物质的量n随时间t的变化关系图。下列说法正确的是(D)
A.0~1 min,v(CO)=1 ml·L-1·min-1;1~3 min时,v正(CO)=v逆(CO2)
B.当容器内的气体密度(D)不变时,反应一定达到平衡状态,且D(平衡)D(起始)0,再达平衡时K(T2)K(T1)≈4.7
2.★★★(工业生产实际图像)利用工业废气中的CO2可以制取甲醇,CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),一定条件下往恒容密闭容器中充入1 ml CO2和3 ml H2,在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ、反应Ⅱ与反应Ⅲ,相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示:
下列说法不正确的是(B)
A.反应Ⅰ中使用的催化剂效果最佳,使反应的活化能下降最多
B.催化剂具有选择性、反应Ⅱ的催化剂相对反应Ⅲ的催化剂更能提高平衡产率
C.b点v(正)>v(逆)
D.如果a点已达平衡状态,当再升温时,平衡会逆向移动
1.★★(化学反应历程及速率常数)化学工作者对NO与H2的反应进行研究,提出下列三步机理(k为速率常数)
第一步:2NON2O2 快速平衡[其速率方程为v正=k正c2(NO);v逆=k逆c(N2O2)]
第二步:N2O2+H2N2O+H2O 慢反应
第三步:N2O+H2N2+H2O 快反应
其中可近似认为第二步反应不能影响第一步平衡,下列说法错误的是(C)
A.总反应为2NO+2H2N2+2H2O
B.总反应快慢主要由第二步反应决定
C.平衡时,2c(NO)=c(N2O2)
D.第一步反应的平衡常数K=k正k逆
2.★★(化学反应速率影响因素及计算)一定温度下,有两个体积均为2 L的恒容密闭容器Ⅰ和Ⅱ,向Ⅰ中充入1 ml CO和2 ml H2,向Ⅱ中充入2 ml CO和4 ml H2,均发生下列反应并建立平衡:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。测得不同温度下CO的平衡转化率如图所示。下列说法正确的是(C)
A.该反应的ΔH>0
B.L、M两点容器内正反应速率:v(M)