湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高三下学期4月月考 化学试题（含答案）

这是一份湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高三下学期4月月考 化学试题（含答案），共17页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．对于贵州这座城市的初印象，往往从地标建筑开始，不仅逼真地传递城市形象，也蕴藏着很多“黑科技”，下列说法正确的是
A．贵阳奥体中心场馆膜顶采用了耐腐蚀性能更好的PTFE(聚四氟乙烯)膜，该膜是一种合成有机高分子材料，也能使溴水褪色
B．石阡武陵山区崛起的新地标大顶山发电场，采用光伏发电技术绿色供电，这有利于实现低碳管理目标
C．黔南州平塘县的中国天眼FAST，制造大型抛物面天线的铝合金、玻璃钢均属于金属材料
D．铜仁大峡谷玻璃栈道依山势而造，是目前贵州最长的峡谷玻璃栈道，生产普通玻璃的主要原料是黏土和石灰石
2．已知反应，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．的溶液中含有数目为
B．该反应中每生成转移电子数为
C．中含有孤电子对数目为
D．中含有的电子总数为
3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温下，的溶液中，的数目为
B．常温常压下， 和混合气体中含有的氧原子数目为
C．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解
D．重水比水多个质子
4．已知相关数据如下表：
下列离子方程式书写正确的是
A．与少量反应：
B．足量通入饱和溶液中：
C．氢氧化钙溶液与氢氟酸混合的离子方程式：
D．向溶液通入过量：
5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。已知W原子的最外层电子数是电子层数的2倍，X元素存在两种气态同素异形体，其中一种可吸收大气中的紫外线，Y原子最外层电子数等于电子层数，Z离子在同周期稳定的最简单阴离子中，半径最小。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．可用于污水的杀菌消毒
C．X的氢化物常温常压下处于气态
D．的水溶液能导电，故为离子化合物
6．利用如下实验装置和试剂能实现元素不同价态间转化的是
A．AB．BC．CD．D
7．生物体内以L—酪氨酸为原料合成多巴胺，最终合成肾上腺素的过程如图所示，肾上腺素是一种脂溶性激素，常用于临床抢救。下列说法正确的是
A．L—酪氨酸中含有酰胺基和羟基
B．多巴胺可以发生取代、氧化、消去反应
C．肾上腺素的同分异构体中存在含有酰胺基的芳香族化合物
D．肾上腺素注射液中加盐酸可使肾上腺素具有更好的溶解性
8．室温下，用的二甲胺溶液(二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定盐酸溶液。溶液随加入二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是
A．x=1，y=7
B．a、b两点的溶液中，不相等
C．本实验应该选择酚酞作指示剂
D．b点溶液中存在：
9．药物吲哚美辛结构如图所示，下列说法正确的是
A．分子式为
B．分子中所有碳原子均为杂化
C．分子中有种含氧官能团
D．该有机物能与过量反应，最多消耗
10．根据下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．将一定量的固体置于容积不变的密闭容器中，在一定温度下加入催化剂后发生下列反应：①；②。反应经过后达到了平衡状态，测得，，下列说法正确的是
A．的分解率为
B．此温度下反应①平衡常数
C．在上述平衡体系中再加入少量的，再次达到平衡后将减小
D．若温度不变，体积缩小为原来的一半，不变
12．盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂，其结构和性质类似。工业上利用电化学方法制备盐酸羟胺时，Fe电极的反应机理如图所示(电解质溶液是HCl溶液)：
下列说法错误的是
A．该催化循环中N元素的化合价没有发生变化
B．Fe起催化和导电作用
C．物质A为，物质B为
D．反应过程中有极性键的断裂和生成
13．甲胺()水溶液中存在以下平衡：。已知：25℃时，的，的。下列说法不正确的是
A．的
B．溶液中存在
C．25℃时， 溶液与 溶液相比，溶液的小
D． 溶液与相同浓度的溶液以任意比例混合，混合液中存在
14．常温下，、分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是
A．
B．e点对应的含的分散系很稳定
C．加适量固体可使溶液由a点变到b点
D．c、d两点代表的溶液中与乘积相等
15．25℃时，向 溶液中不断通入气体(忽略溶液体积变化)，浴液中、与的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．该温度下，的
B．点所表示的溶液中：
C．向原溶液中不断通入 气体：
D．的溶液中：
二、解答题（共55分）
16．（本题12分）锰是生产各种合金的重要元素，工业上以菱锰矿(主要成分为，还含有铁、钴、铜等的碳酸盐杂质)为原料生产金属锰的工艺流程如图所示：
已知：①25℃时，部分金属离子开始沉淀与完全沉淀的如表所示：
②25℃时，、、；
③“除铜”时，溶液中。
回答下列问题：
(1)菱锰矿经过富集、粉碎再进行酸浸，粉碎的目的是 ，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为 。
(2)滤渣1的成分是 ，“除铜”时，当时，认为已完全沉淀，此时溶液中 (填“是”或“否”)开始沉淀。
(3)试剂是下列试剂中的一种，其中最合适的是 (填选项字母)。
A． B． C．
(4)“电解”时阴极上的电极反应式为 ，电解废液中有某种成分可循环应用，该成分是 (填化学式)。
17．（本题11分）铬酸铅[常温下，]又称铬黄，常用于染料或颜料，某同学在实验室以为原料制备，实验步骤如下：
步骤1：称取于的烧杯中，加入蒸馏水，搅拌使其溶解，逐滴滴入稍微过量的的溶液；
步骤2：向上述溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。加热煮沸，将多余的赶尽，此时溶液变为亮黄色。再逐滴滴入的硝酸溶液，亮黄色溶液又变为橙红色，此时溶液的为4.6；
步骤3：在煮沸条件下逐滴滴入的溶液，加入第一滴后先搅拌再加第2滴，每滴加一滴可以看到有黄色沉淀产生，滴加到不再有新的黄色沉淀产生时停止加入溶液。继续煮沸，取下静置片刻，检验是否沉淀完全，过滤，产品用蒸馏水洗涤2~3次；
步骤4：将沉淀放入烘箱中干燥、称重、计算产率。
已知：元素铬()在溶液中主要以(蓝紫色)、(绿色)、(橙红色)、(黄色)等形式存在，为难溶于水的灰蓝色固体。回答下列问题：
(1)实验室在配制溶液时，下列仪器一定不需要的是___________(填字母)。
A．B．C．D．
(2)步骤1中加入稍微过量的的溶液过程中的现象是 ，溶液不能过量太多，其原因是 。
(3)步骤2溶液中逐滴滴入溶液，溶液由绿色变为黄色。发生反应的离子方程式为 。
(4)步骤2用硝酸调节，存在如下平衡：。已知随的变化如图所示。
①由图可知，溶液酸性增大，的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。
②升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的 (填“>”或“