湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

这是一份湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题，共9页。试卷主要包含了单选题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．实验室制备负载型Ni催化剂时，涉及反应：，该反应的还原剂是
A．B．C．NiD．
2．2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇,从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是
A．属于有机物B．属于碱C．属于氧化物D．属于混合物
3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是
A．4.6 gB．12.4 gC．6.2 gD．9.2 g
4．下列说法不正确的是
A．工业上采用电解饱和氯化钠溶液制备金属钠
B．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用
C．Fe2O3是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料
D．味精(谷氨酸钠)是一种增味剂，可以增加食品的鲜味
5．将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中错误的是
A．该磁流体是一种胶体
B．所得的磁流体不能透过滤纸
C．该磁流体放置时不易生成沉淀
D．的电离方程式为
6．用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．苯中含有的分子数目为
B．与反应生成的数目小于
C．溶液中含有的数目为
D．与足量浓硝酸反应时得到电子数目为
7．与溶液反应生成沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中的常用方法。下列有关说法错误的是
A．的电子式为B．的结构示意图为
C．铁氰根离子的结构为D．基态的价层电子轨道表示式为
8．的热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键。( )
A．正确 B．错误
9．下列实验操作能达到实验目的的是
A．硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体
B．分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出
C．在如图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气
D．过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度
10．2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是
A．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料
B．温控涂层材料的成分聚酰胺
C．用钛合金做的车轮材料
D．探测仪镜头材料用的二氧化硅
11．SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是
A．上述过程中，最终被还原的是NO
B．从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3＞Fe3+＞H2SO4(稀)
C．上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体
D．假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入SO2和逸出气体的体积之比为1∶1
12．化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是
A．图 1 所示的装置能将化学能转变为电能
B．图 2 可表示 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应的能量变化情况
C．化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成
D．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
13．如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是

A．电子的流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极
B．若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn
C．X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应
D．流向Y电极，X电极可能产生H2
14．下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是
A．化学反应限度可以通过改变条件而改变
B．决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质
C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零
D．化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
二、解答题（54分）
15．以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空)（7分）
(1)属于强碱的是 。
(2)属于难溶的盐是 。
(3)属于弱电解质的 。
(4)属于非电解质的 。
(5)属于酸式盐的 。
(6)属于碱性氧化物的是 。
(7)属于混合物的是 。
16．研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。回答下列问题：（13分）
(1)合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示：
写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序 (用字母标号表示)。
(2)某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2 L定容密闭容器中通入1 ml N2(g)和3 ml H2(g)，催化剂存在下发生反应。
①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如图所示，p2=0.8p1，反应开始至5 min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为 ml/(L·min)，平衡时氢气的转化率为 。
②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是 (填标号)。
A．每消耗n ml N2的同时生成2n ml NH3
B．3v正(H2)=2v逆(NH3)
C．H2的体积分数保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量不变
(3)潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。
①电极a的电极反应式为 。
②当有1 ml N2生成时，理论上电极b消耗氧气的体积为(换算为标准状况) L。
17．根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。（16分）
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是 ；电解质溶液Y是 。
（2）银电极为电池的 极，写出X电极的电极反应式：X电极： 。
（3）外电路的电子从 电极流向 电极。(填元素符号)
（4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 (填序号)。
A．K+ B．NO C．Ag+ D．SO
三、解答题（14分）
18．下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题
(1)上述元素中，属于ds区的是 。(填元素符号)
(2)③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序 (填元素符号)。
(3)对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。
A．⑨与反应比⑩与反应剧烈；
B．⑨单质的熔、沸点比⑩的低；
C．⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强；
D．与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少。
(4)元素⑧与⑩形成的化合物的电子式为 。
(5)元素④与①形成的最简单化合物X具有极易溶于水的性质，其原因为 。
(6)元素⑫与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于 晶体(填晶体类型)1ml中含有σ键数目为 。
(7)⑦的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。
(8)⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子的配位数为 。
15．(1)⑨
(2)⑧
(3)⑤
(4)④⑥
(5)③
(6)⑩
(7)⑦⑪
16．(1)cbead
(2) 0.08 40% CD
(3) 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O 33.6
17． Cu AgNO3 正 Ag++e-=Ag Cu Ag B
18．(1)Cu
(2)C