2025年中考化学真题分类汇编(广东专用)专题13酸碱盐的性质(第01期)(学生版+解析)

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考点01 常见的酸碱及其化学性质
考点02 中和反应及其应用
考点03 常见的盐 盐的化学性质
考点04 复分解反应
考点05 化学肥料
考点1 常见的酸碱及其化学性质
1．（2024广州，13）比较、分析、归纳是科学思维的重要方法。对下列现象或事实的解释不正确的是
【答案】B
【解析】碳和氢气均具有还原性，能还原金属氧化物，则可用于冶炼金属，A选项解释正确；浓盐酸具有挥发性，溶质减小，则浓度减小，而浓硫酸具有吸水性，溶剂增加，则浓度减小，B选项解释不正确；氢氧化钠和氢氧化钙均能和空气中的二氧化碳反应，则久置在空气中变质，C选项解释正确；氯化钠和氯化镁溶液中均含有氯离子，氯离子能和银离子结合为氯化银沉淀，D选项解释正确。
2．（2024广东深圳，14）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
（1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。

（2）甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，__________
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
（3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_____________；
（4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______（化学式）
（5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：___________________；
现象：___________________；
结论：_____________________。
【答案】
（1）20 小
（2）产生气泡
（3）Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
（4）ZnO（合理即可）
（5）向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸 溶液由红色变无色 乳酸能与NaOH溶液反应
【解析】
（1）乳酸呈酸性，葡萄糖在嘴中转化为乳酸，酸性增强，pH降低。根据图象，第20分钟时，pH最小，说明在第20分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，同时，龋齿越严重pH越小。
（2）NaHCO3能与酸反应生成钠盐、二氧化碳、水，所以向NaHCO3溶液中加入乳酸，产生气泡。
（3）Zn与HCl反应生成ZnCl2、H2，化学方程式为Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑。
（4）能与乳酸反应的金属氧化物有：ZnO、CuO、Fe2O3、Fe3O4等。
（5）无色酚酞溶液遇碱变红，遇中性或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，乳酸与NaOH溶液反应生成盐和水，会导致溶液碱性减弱。验证乳酸是否能与NaOH溶液反应的一种方案是：向滴有无色酚酞的NaOH溶液滴加过量的乳酸，若溶液由红色变无色，说明乳酸能与NaOH溶液反应。
项目学习小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为10%的NaOH溶液中煮沸，叶肉变黄时取出，洗刷干净后制成叶脉书签，如图甲所示，回答3～5题。
3．（2023广东，7）实验要有安全意识。下列行为正确的是
A．在实验室吃零食 B．在实验室追打闹 C．穿实验服和护目镜 D．将药品带出实验室
【答案】C
【解析】实验室中很多药品有毒，不能在实验室吃零食，A不符合题意；为防止发生人身危险，不能在实验室追逐打闹，B不符合题意；很多药品具有腐蚀性、有毒，实验时穿实验服和戴护目镜，C符合题意；很多药品具有腐蚀性、有毒，不能将药品带出实验室，D不符合题意。
4．（2023广东，8）配制 NaOH 溶液不需用到的仪器是
A．烧杯 B．量筒 C．漏斗 D．玻璃棒
【答案】C
【解析】配制溶质质量分数为10%的NaOH溶液，首先计算配制溶液所需NaOH和水的质量，再称量所需的NaOH和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，不需用到漏斗，选C。
5．（2023广东，9）下列与制作叶脉书签项目有关的说法错误的是
A．NaOH溶液可以腐蚀叶肉 B．制作过程涉及化学变化
C．制作完成后废液需回收处理 D．NaOH固体存放处应张贴如图乙所示标志
【答案】D
【解析】氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，A正确；氢氧化钠具有腐蚀性，能腐蚀叶肉，制作过程有新物质生成，属于化学变化，B正确；氢氧化钠具有腐蚀性，直接排放会污染水体，制作完成后废液需回收处理，C正确；NaOH固体存放处应张贴腐蚀品标志，不能贴图乙所示标志，D不正确。
6．（2023广州，12）下列果汁或饮料中，呈弱碱性的是
A．苹果汁（pH≈3）B．番茄汁（pH≈4）
C．西瓜汁（pH≈6）D．苏打水（pH≈9）
【答案】D
【解析】苹果汁pH 13
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。）
【多现象可视】
（6）如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。
【答案】
放热 HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）指示
（3）C
（4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）
（5） 11.7 2.7
（6） 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）
【解析】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是HCl + NaOH = NaCl + H2O；
（2）酚酞溶液通常被用作指示剂；
（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。0 ② 离子的浓度
【解析】
（1）氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，固体溶解说明反应物氢氧化铁减少，溶液由无色变为黄色说明有新物质生成，都能说明发生了反应。
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液变浑浊，说明有新物质生成，能说明发生了反应。
（3）① 氢氧化钙溶液呈碱性能使酚酞变红，溶液由红色变成无色，证明溶液中的氢氧化钙消失了，则说明氢氧化钙和盐酸发生了反应。
② 氢氧化钙在水中解离出钙离子和氢氧根离子，氯化氢在水中解离出氢离子和氯离子，即是氢氧化钙和盐酸不反应混合后也会有钙离子和氯离子。所以没有找到反应发生的证据，因为氢氧化钙溶液中有钙离子、盐酸中有氯离子，混合后即是不反应也会存在钙离子和氯离子。
（4）① 氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为HCl + NaOH = NaCl + H2O。溶液体积、温度的变化忽略，则相当于，相同数目的氢氧根离子替换为氯离子，导电能力下降了，则导电能力：OH－ > Cl－。
② BC段盐酸和氢氧化钠反应完后，继续通入氯化氢气体，氯化氢溶于水解离出氢离子和氯离子且不再发生反应，溶液中离子的数目增加了，但溶液体积不变，所以BC段导电能力增加，说明溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与离子的浓度有关。
40．（2024辽宁省卷，14）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
0 < pH < 8.2时呈无色，8.2 < pH < 13时呈红色，pH > 13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A．0 < a < 8.2 B．8.2 < a < 13 C．a > 13
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。）
【多现象可视】
（6）如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。
【答案】
放热 HCl + NaOH = NaCl + H2O
（2）指示
（3）C
（4）氢氧化钠变质（或“盐酸与碳酸钠发生反应”）
（5） 11.7 2.7
（6） 氯化氢溶于水也可导致注射器4的活塞恢复至2 mL刻度附近（或“注射器2中没有发生酸碱中和反应，且注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，因此不足以说明注射器4中氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生反应”） 注射器2中溶液仍为无色，注射器4中溶液由红色变为无色（或“反应后注射器4比注射器2温度高”）
【解析】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应是放热反应；
氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应方程式是HCl + NaOH = NaCl + H2O；
（2）酚酞溶液通常被用作指示剂；
（3）结合实验图和酚酞变色范围，可知a的取值范围应大于13。05的持续时间过长，会导致胃部不适；
（5）该实验模拟人体分泌胃液进行实验，实验没有模拟人体的温度；
（6）碳酸氢钠会与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，产生气体会造成腹胀。
87．（2024四川广安，17）碱石灰（CaO、NaOH）常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10 g碱石灰加入到80 g Na2CO3溶液中，发生反应：CaO + H2O + Na2CO3 = CaCO3 + 2 NaOH。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10 g。
回答下列问题：
（1）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为 g。
（2）求该碱石灰中CaO的质量分数。（写出计算过程）
【答案】
（1）80
（2）解：消耗氧化钙的质量为x。
x=5.6g
碱石灰中CaO的质量分数=
答：碱石灰中CaO的质量分数为56%。
【解析】（1）根据质量守恒定律，10 g碱石灰加入到80 g Na2CO3溶液中，生成10 g碳酸钙沉淀，则所得溶液的质量为10 g + 80 g－10 g = 80 g；
（2）见答案。
88．（2024四川乐山，21）发酵粉常用于制作馒头、糕点等，其主要成分为NaHCO3。某同学为测定某发酵粉样品中NaHCO3的质量分数进行如下实验：取一个10.2 g空烧杯，向其中加入10.0 g发酵粉后缓慢加入50.0 g质量分数为20%的稀硫酸，待发酵粉中NaHCO3完全反应后，测得烧杯及烧杯中物质的总质量为65.8 g。
已知：①2 NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O + 2 CO2↑；
②样品中其它成分不与硫酸反应。
回答下列问题：
（1）NaHCO3中碳元素的化合价为 价。
（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比为 。
（3）计算发酵粉样品中NaHCO3的质量分数。（写出计算过程）
【答案】
（1）+4
（2）1∶4
（3）解：由质量守恒定律可知：反应生成的CO2的质量为：10.2 g + 10.0 g + 50.0 g - 65.8 g = 4.4 g
设发酵粉样品中NaHCO3的质量为y
发酵粉样品中NaHCO3的质量分数：
答：发酵粉样品中NaHCO3的质量分数为84%。
【解析】（1）设NaHCO3中碳元素的化合价为x，已知钠元素化合价为+1价，氢元素化合价为+1价，氧元素化合价为－2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：(+1) + (+1) + x + (－2)×3 = 0，x = + 4，NaHCO3中碳元素的化合价为+4。
（2）NaHCO3中碳元素和氧元素的质量比=(1×12)∶(16×3) = 1∶4。
（3）解析见答案。
考点4 复分解反应
89．（2024广州，18）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________。
（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（4）“滤液2”显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）结合下图分析：
①“调pH”至溶液显中性，“操作1”为________。
②若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是________。
（6）“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。
（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________。
【答案】
（1）Na+、Mg2+
（2）Mg(OH)2
（3）除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2
（4）碱
（5）① 过滤 ② 溶液中含OH－（LiOH），LiOH溶解度小于NaCl溶解度
（6）NaCl
（7）Na2CO3 + 2 LiCl = Li2CO3↓ + 2 NaCl
【解析】
（1）浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2），故浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有Na+、Mg2+；
（2）Ca(OH)2还能与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀，“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有Mg(OH)2；
（3）过滤后，由CaCO3产生，“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是除去“除杂1”中加入过量的Ca(OH)2；
（4）Na2CO3溶液与过量的Ca(OH)2生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，过滤，得到“滤液2”， “滤液2”中含NaOH，“滤液2”显碱性；
（5）①“操作1”后分离出NaCl固体和滤液3，则“操作1”为固液分离，是过滤操作；
②若未加盐酸“调pH”，则溶液中含OH－（LiOH），根据图示可知，LiOH溶解度小于NaCl溶解度，则直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH；
（6）“滤液3”是析出NaCl固体后所得溶液，故“滤液3”一定是NaCl的饱和溶液；
（7）加盐酸“调pH”后，溶液中阴离子只有Cl－，则“沉锂”时，加入的饱和Na2CO3溶液和LiCl反应生成Li2CO3固体和NaCl，化学方程式为Na2CO3 + 2 LiCl = Li2CO3↓ + 2 NaCl。
90．（2024广东深圳，15）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应
（1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为_______；
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，该反应属于______反应（填基本反应类型）；
（4）① FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式_______；
② 温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表：
如果思考乐希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在____________。
【答案】
（1） Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O SiO2
（2）过滤
（3）复分解
（4）① 2 FeOOH Fe2O3 + H2O ② 700℃～750℃
【解析】
（1）根据资料，铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应。某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑），过程Ⅰ加入过量H2SO4，Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O。SiO2不与水和H2SO4反应，所以滤渣Ⅰ中的物质有SiO2。
（2）根据流程图，经过过程Ⅱ，得到了滤液Ⅱ和滤渣Ⅱ，说明该过程是过滤。
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，该反应由两种化合物交换成分生成两种新的化合物，属于基本反应类型中的复分解反应。
（4）① 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变。反应物FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，产物Fe2O3含有Fe、O这两种元素，则反应一定生成一种含有氢元素的产物，由于FeOOH含有Fe、O、H这三种元素，推知另一种产物是H2O，则FeOOH加热分解成Fe2O3、H2O，化学方程式为：2 FeOOH Fe2O3 + H2O。
② 根据表格信息，想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在700℃～750℃。
91．（2022广东广州卷）北京冬奥会成为迄今为止第一个“碳中和”的冬奥会。碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，国家速滑馆“冰丝带”外墙使用了大量碲化镉发电玻璃。
（1）如图是元素周期表中元素镉、碲的相关信息，回答下列问题：
①镉的相对原子质量为_______。
②碲有多种化合价，Te2O5读作_______。
（2）碲化镉可由H2Te洛液和CdSO4溶液通过复分解反应制得，化学方程式为_______。
（3）建筑物上的碲化镉发电玻璃工作时将太阳能转化为_______能。
【答案】（1）① 112.4 ② 五氧化二碲
H2Te + CdSO4 = H2SO4 + CdTe↓
（3）电
【解析】
（1）① 在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镉的相对原子质量为112.4；
② 根据“先读后写”，Te2O5读作五氧化二碲；
（2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，故H2Te和CdSO4反应生成H2SO4和CdTe，该反应的化学方程式为H2Te + CdSO4 = H2SO4 + CdTe↓；
（3）碲化镉可用于制作薄膜太阳能电池，工作时将太阳能转化为电能。
92．（2022广东广州卷）某校学生用盐酸和碳酸钙制备CO2，产生了大量废液。兴趣小组通过以下探究确定废液处理方案。
（1）废液成分的确定
①写出制备CO2的化学方程式_______。
②推测废液所含溶质
推测一：_______ 推测二：CaCl2和HCl
③若要用一种药品验证哪种推测成立，可选择的有哪些？_______（填标号）
A．石蕊溶液 B．AgNO3溶液 C．锌粒 D．CuO粉末
（2）废液的处理
实验表明废液中的溶质是CaCl2和HCl，小组决定用Na2CO3除去它们。
【提出问题】如何估算Na2CO3固休的用量？
【进行实验】取100 mL废液样品于烧杯中，逐滴滴加5.3%的Na2CO3溶液，用pH传感器测定滴加过程中溶液的pH。实验结果如图所示。
【结果讨论】
① a→b阶段，观察到烧杯中的现象是_______。
② b点后曲线平缓阶段，反应的化学方程式为_______。
③ c点时，取少量烧杯中的清液于试管中，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积_______120 mL。（填“大于”“等于”或“小于”）
④ 将烧杯中的沉淀过滤、干燥、称重，质量为4 g。若处理10 L该废液，理论上需要Na2CO3固体___g。（实验所用Na2CO3溶液的密度近似看做1 g/cm3）
【答案】
（1）① CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ② CaCl2 ③ ACD （2）① 有气泡产生 ② Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl ③ 小于 ④ 530
【解析】（1）①实验室用大理石（或 石灰石）和稀盐酸制取CO2，大理石的主要成分碳酸钙和盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑。
②碳酸钙和盐酸恰好完全反应时溶质只有氯化钙，则推测一：氯化钙；盐酸过量时推测二：CaCl2和HCl；
③根据推测，主要是证明盐酸的有无即可判断是哪种推测；盐酸会使石蕊试液变红色；则样品滴加石蕊试液后变红了，则有盐酸，推测二成立；如果石蕊试液不变色，推测一成立，A正确；溶液中有氯化钙，提供了氯离子，硝酸银和氯化钙反应产生氯化银沉淀和硝酸，盐酸和硝酸银也会产生氯化银沉淀，所以不能用硝酸银溶液验证是否有盐酸，B错误；盐酸和锌反应产生氯化锌和氢气，会产生气体；则锌粒中加入样品后产生气泡，则有盐酸，推测二成立；如果没有气泡，推测一成立，C正确；氧化铜和盐酸反应产生氯化铜和水，固体会减少或消失，溶液变蓝色；则氧化铜中加入样品后固体会减少或消失，溶液变蓝色，则有盐酸，推测二成立；如果固体不减少，溶液不变蓝色，推测一成立，D正确。
（2）①废液中的溶质是CaCl2和HCl，向其中加入碳酸钠，碳酸钠先和盐酸反应产生氯化钠、水和二氧化碳，然后碳酸钠和氯化钙反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，根据图像a→b阶段，是碳酸钠和盐酸反应，则会观察到烧杯中有气泡产生。
②碳酸钠溶液显碱性，b点后曲线平缓阶段，是碳酸钠和氯化钙反应，氯化钠溶液显中性，反应的化学方程式为Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + 2 NaCl。
③c点时，溶液显碱性，碳酸钠过量，结合图像分析，说明处理100 mL废液，所需5.3%的Na2CO3溶液的体积小于120 mL。
④100 mL废液，产生碳酸钙的质量是4 g，设要碳酸钠的质量是x。
所需碳酸钠溶液的体积为：4.24 g ÷ 5.3% ÷ 1 g/mL = 80 mL，即80 mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24 g，100 mL碳酸钠溶液中含有碳酸钠4.24 g × 100 mL÷80 mL = 5.3 g，因此若处理10 L（即：10000 mL）该废液，理论上需要Na2CO3固体质量为10000 mL÷100 mL × 5.3g = 530 g；
故答案为：530。
93．（2024天津卷，23）如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。
完成以下实验报告：
【答案】
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O 溶液由紫色变为蓝色 Cu(OH)2 复分解反应
【解析】B：锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，化学方程式为 Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑；
C：氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，化学方程式为H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2 H2O；
D：氢氧化钠溶液显碱性，能使石蕊变蓝；
E：氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，蓝色沉淀是氢氧化钠，化学式为Cu(OH)2；
F：碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物，属于复分解反应。
94．（2024江苏苏州，19）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
【答案】D
【解析】根据题意，滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子含Ca2+、H+，A错误；稀盐酸和CaCl2的混合溶液中加入碳酸钠溶液，盐酸先和碳酸钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀和氯化钠，则沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl，B错误；碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠和盐酸反应，则锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱，碱性增强，C错误；根据B项叙述，反应过程中氯离子数目没有改变，D正确。
95．（2024山西，8）在一次实验课上，同学们通过小组合作，完成了对密闭容器中少量小苏打与少量白醋反应的质量测定。以下分析正确的是
A．反应后小苏打的质量增加 B．反应过程中各物质的质量都不变
C．反应前后各物质的质量总和相等 D．反应前称量的是小苏打和白醋的总质量
【答案】C
【解析】白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，所以反应后小苏打的质量减少，故A分析错误；白醋的主要成分是醋酸，小苏打是碳酸氢钠的俗称，醋酸能与碳酸氢钠反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，反应过程中各物质的质量改变，故B分析错误；根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等，该装置密闭，则反应前后各物质的质量总和相等，故C分析正确；根据图示，反应前称量的是小苏打和白醋以及装置的总质量，故D分析错误。
96．（2024云南省卷，20）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
【答案】B
【解析】由图可知，加入氢氧化钡溶液就产生沉淀，之后沉淀质量不再变化，然后沉淀质量增大，说明原溶液中一定含有HCl和CuSO4，硫酸铜与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀与HCl反应生成氯化铜和水，故生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g；ac段是氢氧化钡与HCl反应，沉淀质量不发生变化；c点之后是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，故生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1 g - 23.3 g = 9.8 g；d点后反应停止，继续滴加氢氧化钡溶液，溶液碱性增强，故溶液的pH逐渐增大，A说法错误，不符合题意；b点时反应还在进行中，发生的反应是盐酸与氢氧化钡反应生成氯化钡和水，因此b点对应的溶液中有氯化钡、盐酸和氯化铜三种溶质，其中氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，B说法正确，符合题意；c点到d点发生的反应是氯化铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，根据，反应后溶液中溶质质量增大，C说法错误，不符合题意；由分析可知，生成硫酸钡沉淀的质量为23.3g，生成氢氧化铜沉淀的质量为33.1 g - 23.3 g = 9.8 g，设硫酸铜与氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀的质量为x，
根据、，则，故最终得到的氢氧化铜沉淀的质量仍为9.8 g，说明参加反应的氯化铜是硫酸铜与氢氧化钡反应生成的氢氧化铜沉淀与盐酸反应生成的，因此原溶液中不含有氯化铜，原溶液含有HCl和CuSO4，D说法错误，不符合题意。
97．（2024四川乐山，17）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲物质为 。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。
（4）丙生成丁的化学方程式为 。
【答案】
（1）HCl/盐酸
（2）复分解
（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
（4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。
（1）由分析可知，甲为盐酸；
（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。
98．（2024江苏连云港，13）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
① A中应称量 gNaOH固体。
② D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③ 用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
【答案】
（1）10 加速固体溶解/加速氯化钠溶解 溶质的质量
（2）NaOH溶液的质量分数 Na+、SO42－ Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓ a、b
【解析】
（1）① 配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液，需要称量的NaOH的质量为：100 g × 10% = 10 g。
② 溶解过程中玻璃棒搅拌的目的是：加速固体溶解或加速氯化钠溶解。
③ 溶液稀释是添加溶剂，添加溶剂不会导致溶质质量改变，所以溶液稀释前后，溶质的质量不变。
（2）① 根据表格信息，实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的变量是NaOH溶液的质量分数，实验Ⅰ中无明显现象，说明不产生沉淀，实验Ⅱ中产生少量沉淀，实验Ⅲ中产生较多沉淀，说明饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与NaOH溶液的质量分数有关。
② 根据微观示意图，该反应是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，图中未发生化学变化的微粒是：Na+、SO42－。
③ Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，反应的实质是Ca2+、CO32－反应生成CaCO3沉淀，即Ca2+ + CO32－ = CaCO3↓。
④根据上述分析，实验Ⅲ中反应的实质是Ca2+与OH－反应生成Ca(OH)2，其中OH－由NaOH溶液提供，将NaOH溶液换成KOH溶液，KOH溶液也能提供OH－，所以也有沉淀产生，a正确；根据资料，20℃下，CaSO4、NaOH的溶解度分别是0.26 g、108 g，其中CaSO4是微溶物，反应产生的Ca(OH)2溶解度是0.17 g，也是微溶物，但Ca(OH)2溶解度较小，说明在复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化，b正确；根据资料，20℃下，BaSO4的溶解度为0.0002 g，属于难溶物。向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，反应产生BaSO4沉淀和Ca(OH)2，若Ca(OH)2产生量较大，则Ca(OH)2也是沉淀，所以白色沉淀一定有BaSO4，可能有Ca(OH)2，c错误。
99．（2024江苏苏州，24）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I．制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；
b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。
（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4。
① 该反应的基本类型为 。
② 实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
③ 待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 （填化学式）。
II．制柠檬酸亚铁
（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
制备原理为FeCO3 + C6H8O7 = FeC6H6O7 + X + H2O，物质X是 （填化学式）。
② “步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。
③ 实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。
【答案】
（1）适当升高温度、搅拌等
（2）Fe3+、H+
（3）过滤
（4）复分解反应 避免生成Fe(OH)2 Na2SO4
（5）CO2 降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出 铁粉与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁
【解析】
（1）“酸浸”时，充分反应可以提高铁元素的浸出率，可以适当升高温度、搅拌等；
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，即铁和铁离子反应生成亚铁离子；同时有无色气体生成，说明存在氢离子，铁和氢离子反应生成氢气，故“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是Fe3+、H+；
（3）铁粉不溶于水，除去铁粉和不溶性杂质的方法是过滤，将固体和液体分离；
（4）① 该反应是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物，属于复分解反应；
② 根据信息：“FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀”，实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，避免生成Fe(OH)2；
③ 依据FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4，反应后的溶液中含有硫酸钠，所以FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是Na2SO4；
（5）① 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Fe、C、O、H原子的个数分别为1、7、10、8，反应后Fe、C、O、H原子的个数分别为1、6、8、8，则物质X是CO2；
② 柠檬酸亚铁难溶于乙醇，所以“步骤2”中，加入无水乙醇可以降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出；
③ 铁能与柠檬酸反应生成柠檬酸亚铁和氢气，所以实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量。
100．（2024福建，17）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ．制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH。
（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg•g－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
（3）上表中x = ，y = 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为 。
Ⅲ．研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。
【答案】
（1）pH试纸（或其他合理答案）
（2）Fe2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Fe(OH)3↓ + 3 Na2SO4
（3）260 0.2
（4）将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量
（5）B
（6）分析各物质的性质差异
【解析】
（1）可使用pH试纸测定溶液的pH；
Fe2(SO4)3 溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3 + 6 NaOH = 2 Fe(OH)3↓+ 3 Na2SO4；
（3）实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，根据控制变量唯一的原则，除了吸附剂的种类不同外，其它条件要保持一致，故x = 260，y = 0.2；
（4）研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，根据对比实验中控制变量唯一的原则，可设计实验为：将废水的pH调成不同大小，控制其他条件相同，分别用吸附剂A进行除磷实验，测定吸附率和吸附量；
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂B，其吸附率和吸附量比较大，即除磷效果较好；
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→分析各物质的性质差异→确定物质的分离方法。
101．（2024山东烟台，23）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。
（3）装置C中反应的化学方程式是 。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
【答案】
（1）产生白色沉淀 加入适量无色酚酞试液 溶液变红
（2）使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果
（3）CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O
（4）5.3%
（5）偏大
（6）Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH
【解析】（1）步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液，氯化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，产生白色沉淀，说明废液中含碳酸钠，且足量的氯化钡溶液能将碳酸钠除尽；
步骤2：氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故取少量步骤1中的上层清液于试管中，加入适量无色酚酞试液，溶液变红，说明废液中含氢氧化钠；
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿氮气，原因是：使反应生成的二氧化碳全部被吸收，防止部分气体残留在装置中，影响实验结果；
（3）装置C中发生反应为二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应的化学方程式为CO2 + 2 NaOH = Na2CO3 + H2O；
（4）装置C、D中增加的质量为反应生成二氧化碳的质量，则生成二氧化碳的质量为：2.1 g + 0.1 g = 2.2 g
解：设废液中碳酸钠的溶质质量分数是x
x=5.3%
答：废液中碳酸钠的溶质质量分数是5.3%；
（5）如果缺少装置B，气体从A装置中携带出的水蒸气会被D装置吸收，导致测得的二氧化碳的质量偏大，则计算出的碳酸钠的含量偏大；
（6）氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故可加入适量的氢氧化钙溶液将碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，该反应的化学方程式为Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2 NaOH。
102．（2024四川眉山，20）实验室有一瓶标签被腐蚀的Na2SO4溶液。某化学兴趣小组的同学为测定该Na2SO4溶液的溶质质量分数，取100 g Na2SO4溶液于烧杯中，然后加入BaCl2溶液。生成沉淀的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示：
计算：
（1）两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g。
（2）该Na2SO4溶液的溶质质量分数是多少（请写出简明计算过程）？
【答案】（1）2.33
（2）解：设该Na2SO4溶液的溶质质量分数为x
x=1.42%
答：该Na2SO4溶液的溶质质量分数是1.42%。
【解析】（1）Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4沉淀、NaCl，化学方程式为Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + NaCl。根据图象，加入60 g BaCl2溶液时沉淀的质量已达最大值2.33 g，所以两种物质恰好完全反应时，生成沉淀的质量是2.33 g。
（2）BaSO4的质量为2.33 g，据此可通过化学方程式Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + NaCl计算出该Na2SO4溶液的溶质质量分数，详见答案。
103．（2024云南省卷，23）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠
① 可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
② 分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】
（1）A C B 紫色石蕊试液
（2）左高右低
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水/H2O 固体未完全溶解
【解析】
（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填A；氯化钠有咸味，可用作调味品，故填C；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填B；
②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是紫色石蕊试液；
（2）0.2 g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2 g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低；
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；
为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2 mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
考点5 化学肥料
104．（2024广州，15）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。
（2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是________。
（3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式________。
（4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不变”或“降低”）。
（5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。
A．生石灰B．氯化钾C．石灰乳D．草木灰（含碳酸钾）
【答案】
（1）①
（2）碳酸氢铵
（3）NaNO2（合理即可）
（4）升高
（5）B
【解析】
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定，根据图像，①②③④中只有过程①将大气中的氮气转化为氮的化合物。
（2）NH4HCO3的化学名称是碳酸氢铵。
（3）根据图像，亚硝酸盐含有NO2－，盐类由酸根阴离子与金属阳离子（或铵根离子）构成，NO2－是阴离子，则亚硝酸盐中可能含有的阳离子有：Na+、K+、NH4+等，则亚硝酸盐有：NaNO2、KNO2、NH4NO2等。
（4）牡蛎壳粉主要成分为CaCO3，CaCO3可以与酸反应生成盐、二氧化碳、水，从而减少土壤中的酸，使得土壤酸性减弱，pH升高。
（5）生石灰能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，A选项不符合题意；氯化钾与酸不反应，无法改良酸性土壤，B选项符合题意；石灰乳是Ca(OH)2，Ca(OH)2能与酸反应生成盐和水，可以改良酸性土壤，C选项不符合题意；草木灰含有碳酸钾，碳酸钾能与酸反应生成盐、二氧化碳、水，可以改良酸性土壤，D选项不符合题意。
105．（2022广东省卷）荔枝生长过程中，需要施肥为果树补充营养。下列属于复合肥的是
A．NH4H2PO4B．CO(NH2)2C．NH4NO3D．KCl
【答案】A
【解析】磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的N、P元素，属于复合肥，A符合题意；尿素含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意；硝酸铵含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，C不符合题意；氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
106．（2023深圳盐田区一模，2）党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是
A．倡导无纸化办公，提倡节约资源 B．研发新能源汽车，降低汽油消耗
C．推广使用脱硫煤，减少酸雨形成 D．大量使用化肥农药，增加粮食产量
【答案】D
【解析】倡导无纸化办公，提倡节约资源，可以减少砍伐森林，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，A合理；研发新能源汽车，降低汽油消耗，可以减少汽油燃烧造成的环境污染，推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，B合理；推广使用脱硫煤，减少酸雨形成，可以推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，C合理；大量使用化肥农药，虽然可以增加粮食产量，但会造成严重的水土污染，不利于推动绿色发展，促进人与自然和谐共生，D不合理。
107．（2024北京，27）大豆既能通过根系吸收肥料氮，又能利用根瘤菌固定空气中的氮。
（1）下列物质中，属于氮肥的是______（填序号）。
A．K2CO3 B．CO(NH2)2 C．Ca(H2PO4)2
（2）空气中含氮元素的物质主要是______。
【答案】
（1）B
（2）氮气或N2
【解析】
（1）K2CO3中只含有氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；CO(NH2)2中只含有氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；Ca(H2PO4)2中只含有氮、磷、钾中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意。
（2）空气中含氮元素的物质主要是氮气。
108．（2024江苏常州，13）氮肥为解决人类面临的粮食危机做出了重大贡献。下列说法正确的是
A．氮肥可由氮气在一定条件生产制得 B．氮肥NH4Cl中氮元素化合价为＋3价
C．铵态氮肥与草木灰混用能增强肥效 D．氮肥可为农作物提供N、P、K等元素
【答案】A
【解析】氮肥可由氮气在一定条件生产制得，A说法正确，符合题意；氮肥NH4Cl中氢元素的化合价为+1价，铵根的化合价为+1价，则氮元素化合价为－3价，B说法错误，不符合题意；铵态氮肥与草木灰混用会放出氨气，降低肥效，故铵态氮肥不能与草木灰混用，C说法错误，不符合题意；氮肥中含有氮元素，可为农作物提供N元素，D说法错误，不符合题意。
109．（2024福建，4）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是
A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；MgSO4中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，C不符合题意；Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，D不符合题意。
110．（2024河北，8）推动绿色发展，建设美丽家乡是我们共同的追求。下列做法不利于实现这一目标的是
A．积极植树造林，防沙降尘 B．大力推广使用一次性餐具
C．回收废旧电器，节约资源 D．农业上合理施用化学肥料
【答案】B
【解析】积极植树造林，可以提高地球植被的面积，改善气候、涵养水源、防风固沙、制止水土流失，提高大气的氧含量等等，有利于推动绿色发展，A不符合题意；大力推广使用一次性餐具会造成白色污染，不利于推动绿色发展，B符合题意；回收废旧电器，提高资源利用率，可以节约资源，有利于推动绿色发展，C不符合题意；农业上合理施用化学肥料，能提高农作物的产量，不会对环境造成污染，有利于推动绿色发展，D不符合题意。
111．（2024河南，8）分类法是化学学习和研究的常用方法。下列分类正确的是
A．合成材料：合金、合成橡胶 B．人体必需微量元素：氧、锌
C．混合物：空气、冰水共存物 D．复合肥料：硝酸钾、磷酸二氢铵
【答案】D
【解析】合金合金金属材料，合成橡胶属于合成材料，故A分类错误；氧属于常量元素，锌属于人体必需微量元素，故B分类错误；空气是由氮气、氧气等多种物质组成的，属于混合物，冰是固态的水，冰水共存物是由水一种物质组成的，属于纯净物，故C分类错误；硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，磷酸二氢铵含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素和氮元素，属于复合肥，故D分类正确。
112．（2024湖北，11）在下列劳动项目中，涉及的化学知识解释错误的是
【答案】A
【解析】尿素中含有氮元素，属于氮肥，A选项解释错误；气体分子间隔较大，给自行车胎充气，压强增大，分子之间的间隔变小，B选项解释正确；铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与铁锈反应生成氯化铁与水，故可用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈，C选项解释正确；洗洁精具有乳化作用，可以能使植物油以很小的液滴在水中分散成小液滴，可用洗涤剂清洗油污，D选项解释正确。
113．（2024湖南，8）湖南大力实施千村美丽示范建设工程。下列做法合理的是
A．废旧家俱随意丢弃B．生活垃圾没有分类处理
C．全面禁止使用农药和化肥D．使用太阳能、风能等新能源
【答案】D
【解析】废旧家俱随意丢弃，不利于环境保护，故A选项做法不合理；生活垃圾没有分类处理，不利于环境保护，故B选项做法不合理；农药和化肥的使用对于提高农作物的产量作用很大，应合理使用农药和化肥，但不能禁止使用，故C选项做法不合理；使用太阳能、风能等新能源，可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，故D选项做法合理。
114．（2024江苏扬州，4）氮肥能促进植物生长。下列物质中属于氮肥的是
A．K2CO3 B．NH4HCO3 C．Ca(H2PO4)2 D．K2SO4
【答案】B
【解析】碳酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；磷酸二氢钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，D不符合题意。
115．（2024重庆B卷，5）张奶奶家的菜园需要施加复合肥料。下列符合条件的是
A．Ca3(PO4)2B．KNO3C．NH4ClD．KCl
【答案】B
【解析】Ca3(PO4)2中含有磷元素，属于磷肥，故A选项错误；KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故B选项正确；NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥，故C选项错误；KCl中含有钾元素，属于钾肥，故D选项错误。
116．（2024云南省卷，5）磷肥可增强作物的抗寒、抗旱能力，下列属于磷肥的是
A．K2SO4 B．Ca3(PO4)2 C．NH4Cl D．KNO3
【答案】B
【解析】K2SO4属于钾肥，A选项不符合题意；Ca3(PO4)2属于磷肥，B选项符合题意；NH4Cl属于氮肥，C选项不符合题意；KNO3属于复合肥，D选项不符合题意。
117．（2024四川宜宾，6）化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列物质属于钾肥的是
A．K2SO4 B．NH4HCO3 C．Ca3(PO4)2 D．NaNO3
【答案】A
【解析】硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，A符合题意；碳酸氢铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，B不符合题意；磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，C不符合题意；硝酸钠含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，D不符合题意。
118．（2024山东滨州，19）化学来源于生活，服务于生活。请运用所学知识回答下列问题：
（1）①小滨郊游时准备了下列食物，其中富含维生素的是 （填字母序号，下同）；
A．酱牛肉 B．矿泉水 C．面包 D．猕猴桃
②小滨郊游途中发现一块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分。这块麦地需要施用的复合肥是 ；
A．NH4HCO3 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于 ；
A．金属材料 B．复合材料 C．有机合成材料 D．无机非金属材料
（2）小凯想检测家中自来水是硬水还是软水。他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是 （填“软水”或“硬水”）；
（3）小新参观新能源汽车制造厂时，了解到开发和利用新能源是21世纪人类面临的重要课题。下列属于新能源的是______。
A．太阳能B．地热能C．石油D．天然气
【答案】
（1）D B C
（2）软水
（3）AB
【解析】
（1）①酱牛肉中富含蛋白质，A错误；矿泉水中富含水和无机盐，B错误；面包中富含淀粉，淀粉属于糖类，C错误；猕猴桃中富含维生素，D正确；
②这块麦地的小麦因缺肥导致叶子发黄并倒伏了一部分，说明缺乏氮元素和钾元素，应使用含氮元素和钾元素的复合肥。NH4HCO3中含有的营养元素是氮元素，属于氮肥，A不符合题意；KNO3中含有的营养元素是钾元素和氮元素，属于复合肥，B符合题意；Ca3(PO4)2中含有的营养元素是磷元素，属于磷肥，C不符合题意；K2SO4中含有的营养元素是钾元素，属于钾肥，D不符合题意；
③郊游结束后，为保护环境小滨将垃圾用塑料袋集中带走。塑料属于有机合成材料，选C。
天然水加入肥皂水搅拌，产生泡沫多，浮渣较少的是软水，泡沫少，浮渣较多的是硬水，他取适量样品，加入肥皂水，搅拌后观察到样品中泡沫较多，浮渣较少，则证明该自来水是软水；
（3）石油、天然气属于化石燃料，不属于新能源，属于传统能源，太阳能、地热能属于新能源，选AB。
119．（2024四川达州，11）2023年8月，世界大学生运动会在四川成都闭幕，大运村现已成为人们喜爱的主题公园。今年“五一”期间，小明同学在家长的陪伴下到大运村游玩。
（1）村内，小明闻到阵阵花香，原因是 （从微观角度解释）。
（2）路边，园丁正在给花草施肥。肥料包装袋上印有“磷酸二氢铵（NH4H2PO4）”字样。该肥料属于_______（填字母序号）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）湖畔，小明想到可用 检验湖水是软水还是硬水。
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生。从营养均衡的角度，还需补充的食物最好是_________（填字母序号）。
A．薯片 B．桔子 C．泡面 D．皮蛋
【答案】
（1）分子在不断运动着
（2）D
（3）肥皂水
（4）B
【解析】
（1）因为分子在不断运动着，所以村内，小明能闻到阵阵花香；
（2）磷酸二氢铵（NH4H2PO4）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素和磷元素，属于复合肥，选D；
（3）可用肥皂水检验湖水是软水还是硬水，取少许水样，向水样中加入适量的肥皂水，产生泡沫较多，为软水，泡沫较少、且有浮渣，则为硬水；
（4）午餐时，有下列食物：牛奶、面包、牛肉干、花生，从营养均衡的角度，还需补充维生素；薯片中富含淀粉，淀粉属于糖类，故A选项不符合题意；桔子中富含维生素，故B选项符合题意；泡面中富含淀粉，淀粉属于糖类，故C选项不符合题意；皮蛋中富含蛋白质，故D选项不符合题意。
120．（2024四川广安，15）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。
（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。
（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
【答案】
（1）分解反应
（2）能
（3）O2
（4）A
【解析】
（1）反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；
（3）如图所示的反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2；
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。
121．（2024四川眉山，15）化学作为实用的、创造性的学科，在认识自然、服务社会中发挥着不可替代的作用。
（1）认识物质。空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且化学性质不活泼的气体是 （填化学式）。
（2）人体健康。合理膳食是人体健康的基本保障。某同学的早餐食谱为：馒头、鸡蛋、稀饭、西兰花，其中富含蛋白质的是 。
（3）粮食增产。常用的化肥有CO(NH2)2、K2SO4、Ca(H2PO4)2等，其中属于氮肥的是 （填化学式）。
（4）材料创造。国产C919大飞机使用的材料有合金、塑料等，其中属于有机合成材料的是 。
【答案】
（1）N2
（2）鸡蛋
（3）CO(NH2)2
（4）塑料
【解析】
（1）空气是一种宝贵的资源，其中含量最多且化学性质不活泼的气体是氮气，化学式为N2。
（2）馒头、稀饭中富含糖类，鸡蛋中富含蛋白质，西兰花中富含维生素，所以选择鸡蛋；
（3）CO(NH2)2含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥；K2SO4含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥；Ca(H2PO4)2含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥；
（4）有机合成材料包括：塑料、合成纤维、合成橡胶；合金属于金属材料，塑料属于有机合成材料。
选项
现象或事实
解释
A
C和H2用于冶炼金属
C和H2均具有还原性
B
浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
浓硫酸和浓盐酸均具有挥发性
C
NaOH和Ca(OH)2久置在空气中变质
NaOH和Ca(OH)2均能与CO2反应
D
NaCl溶液和MgCl2溶液分别与AgNO3溶液反应生成白色沉淀
NaCl溶液和MgCl2溶液中均含有Cl－
实验步骤
实验现象
实验结论
取适量柠檬汁于试管中，向其中加入金属镁．
__________．
柠檬汁中有酸性物质
选项
劳动项目
化学知识
A
给校园中的花草施用硝酸铵
硝酸铵属于复合肥料
B
饭后洗净铁锅并擦干
铁在潮湿环境中易生锈
C
用含有氢氧化钠的清洁剂擦拭灶具
氢氧化钠能去除油污
D
用白醋除水垢(含碳酸钙、氢氧化镁)
水垢与醋酸只发生中和反应
血浆
7.35~7.45
唾液
6.6~7.1
胃液
0.9~1.5
乳汁
6.6~7.6
胆汁
7.1~7.3
胰液
7.5~8.0
选项
应用
解释
A
食醋熏蒸法用于空气杀菌
醋酸分子扩散到空气中杀菌
B
复合材料替代部分金属用于航天
复合材料都具有导电性
C
水用于灭火
水能吸收氧气
D
铜用于制导线
铜的密度很小
选项
家务劳动
化学知识
A
将洗净的铁锅擦干放置
潮湿的铁锅在空气中易生锈
B
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有吸附性
C
用厨余垃圾自制花肥
物质发生缓慢氧化
D
用食醋除去水壶内的水垢
食醋的pH＞7
作物
杨梅
茶树
柑橘
樱桃
pH
4.0－5.0
5.0－5.5
5.5－6.5
6.5－7.5
温度
溶剂
溶质
溶解度
20℃
乙醇
HCl
41.6g
NaOH
17.3g
NaCl
0.065g
盐酸体积V/mL
2
4
6
8
10
12
14
16
18
20
溶液温度变化△t/℃
5.2
9.6
12.0
16.0
18.2
16.7
15.7
14.7
13.7
12.9
选项
名称
化学式
类别
用途
A
硫酸
HSO4
酸
可用于金属除锈
B
一氧化碳
CO
氧化物
可用于冶金工业
C
碳酸氢钠
NaHCO3
碱
可用于治疗胃酸过多症
D
氢氧化钙
Ca（OH）2
盐
可用于改良酸性土壤
方案
方案设计
评价交流
1
取样，溶解，滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
教师指出该方案不严谨，原因是Ag2CO3也为白色沉淀
2
取样，溶解，先滴加过量稀盐酸，再滴加少量AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl
滴加稀盐酸发生反应的化学方程式为 ⑤ ；有同学提出该方案也不严谨，原因是 ⑥
实验序号
操作
现象
结论
1
向A中滴加少量BaCl2溶液
产生白色沉淀
含Na2SO4
2
向B中滴加过量稀盐酸
⑤
含Na2CO3
实验序号
操作
现象
结论
3
向实验2反应后溶液中滴加少量BaCl2溶液
⑦
猜想3成立
选项
家务劳动
化学知识
A
用天然气作燃料生火做饭
天然气的成分是CO和H2
B
用洗洁精清洗餐具
洗洁精与油污发生中和反应
C
用食盐调节汤的咸淡
食盐和水的比例影响NaCl的浓度
D
用NH4NO3配制绿萝生长营养液
NH4NO3是复合肥料
编号
浇灌液中CuSO4的
浓度
总体积/mL
5％CuSO4溶液的
用量/mL
水的用量/mL
盆1
5%
100
100
0
盆2
3%
100
60
40
盆3
1%
100
a
b
盆4
w
100
c
d
实验操作
现象与结论
取少量滤液于试管中，______。
______说明假设二不成立。
______。
______，说明假设三成立。
实验操作
现象
结论
取样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全
有______产生
样品中有NaCl
向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液
有______产生
选项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象
步骤
实验现象
步骤一：在广口瓶中加入20 g质量分数为5.3%的Na2CO3溶液，用注射器向瓶中缓慢注入少量7.3%的稀盐酸。
观察到广口瓶内无明显现象。
步骤二：继续用注射器向瓶中注入稀盐酸。
一段时间后，观察到广口瓶内出现的现象是__________；烧杯中澄清石灰水出现的现象是__________。
pH
≤3
4～5
6～8
9～11
12
≥13
溶液颜色
红色
粉色
紫色
蓝色
绿色
黄色
实验
盐酸中溶质的质量分数/%
NaOH溶液中溶质的质量分数/%
溶液颜色
①
5
5
红色
②
5
10
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
③
5
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约20分钟仍无明显变化
④
10
5
自上而下为无色、红色
⑤
10
10
红色
⑥
10
15
自上而下依次为红色、蓝色、黄色，静置约6分钟只剩红色、黄色
操作
现象
______，再逐滴滴入约3 mL溶液a
立即出现气泡；滴加完成后溶液颜色自上而下依次为红色、粉色、紫色、蓝色、绿色、黄色，静置约1小时仍无明显变化
实验操作
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加____溶液
溶液变红色
草木灰浸出液显碱性
实验操作
实验现象
实验结论
取适量爆炸盐于试管中，加水、振荡。将少量二氧化锰加入上述试管中，并将带火星的木条伸入试管内。
有气泡产生，且________
爆炸盐遇水后有过氧化氢生成
实验步骤
实验现象
结论与解释
①取样，用磁铁吸引
样品中有黑色固体能被吸引
脱氧剂中含有铁单质。发生的反应方程式：
② Fe + 2 HCl = FeCl2 + H2↑
③___________
②取被磁铁吸出的固体于试管中，加入适量稀盐酸
固体逐渐减少，___________，溶液变成浅绿色
③取被磁铁吸出的固体于试管中，加入___________溶液
固体表面出现红色固体
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
目的
操作
现象
分析或解释
探究酸的化学性质
向A中滴加盐酸
粉末逐渐溶解，
形成黄色溶液
盐酸与氧化铁反应
向B中滴加盐酸
产生气泡
B中的化学方程式为______
向C中滴加稀硫酸
溶液红色褪去
C中的化学方程式为______
探究碱的
化学性质
向D中滴加氢氧化钠溶液
D中的现象为______
可溶性碱与指示剂作用
向E中滴加氢氧化钠溶液
产生蓝色沉淀
蓝色沉淀的化学式为______
探究盐的
化学性质
向F中滴加氯化钙溶液
溶液变浑浊
两种物质发生反应的反应类型为______
实验操作
序号
NaOH溶液的质量分数
饱和CaSO4溶液的体积
实验现象
I
1%
5 mL
无明显现象
Ⅱ
5%
5 mL
少量沉淀
III
10%
5 mL
较多沉淀
物质
CaSO4
NaOH
Ca(OH)2
Na2SO4
BaSO4
溶解度/g
0.26
108
0.17
19.5
0.0002
实验编号
实验条件
实验结果
吸附剂
吸附剂质量/g
废水的
pH
吸附时间
/min
吸附率
/%
吸附量
/（mg•g－1）
①
A
0.2
6
x
75.7
1.42
②
B
y
6
260
98.1
1.84
实验操作
实验现象
实验结论
步骤1：取少量废液于试管中，加入足量的氯化钡稀溶液。

废液中有Na2CO3
步骤2：取少量步骤1中的上层清液于试管中， 。

废液中有NaOH
选项
劳动项目
解释
A
给农作物施用尿素[CO(NH2)2]
尿素是一种复合肥料
B
给自行车轮胎充气
气体分子间隔较大
C
用厕所清洁剂（含盐酸）除铁锈
盐酸能与铁锈反应
D
用洗涤剂清洗油污
洗涤剂具有乳化作用