广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-盐的性质（含解析）

这是一份广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-盐的性质（含解析），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，推断题，流程题，实验题，科学探究题等内容，欢迎下载使用。
广东省2020-2022三年中考化学真题知识点分类汇编17-盐的性质（含解析）

一、单选题
1．（2022·广东广州·统考中考真题）下列实验方案中，能达到目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去盐酸中的少量硫酸
加入过量Ba(NO3)2溶液后过滤
B
除去MgCl2溶液中的少量盐酸
加入过量MgO后过滤
C
鉴别NH4Cl和K2CO3固体
取样，加入CaCl2粉末，研磨、闻气味
D
鉴别NaCl和Na2SO4溶液
取样，滴加Mg(NO3)2溶液，观察现象

A．A B．B C．C D．D
2．（2021·广东广州·统考中考真题）由下列实验及现象可推出相应结论的是
选项
实验
现象
结论
A
稀释浓硫酸

放出大量的热
化学反应伴随能量变化
B
将纯铝和铝合金相互刻划

纯铝上留下划痕
铝合金的密度比纯铝大
C
向鸡蛋壳中加醋酸

产生气泡，澄清石灰水变浑浊
鸡蛋壳中含有钙元素
D
粉尘爆炸实验

罐内发生爆炸
面粉具有可燃性

A．A B．B C．C D．D
3．（2020·广东广州·统考中考真题）将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水，发生反应：①；②。下列说法正确的是
A．总的化学方程式为
B．上述反应过程中观察不到明显现象
C．反应②是有沉淀生成的复分解反应
D．上述反应中有元素化合价发生变化
4．（2020·广东广州·统考中考真题）下列实验中有化学反应发生，且能观察到明显现象的是
A．向氯化钾溶液中滴入稀硫酸
B．向硫酸钠溶液中滴入氯化锌溶液
C．向氧化铜粉末中滴入氢氧化钠溶液
D．高温下向氧化铁粉末中通入一氧化碳
5．（2020·广东·统考中考真题）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是

选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca(OH)2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液

A．A B．B C．C D．D
6．（2020·广东·统考中考真题）下列除杂方法正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
K2CO3溶液（K2SO4）
加BaCl2溶液，过滤
B
N2（O2）
将气体通过灼热的铜网
C
NaOH溶液（Na2CO3）
加入稀硫酸
D
ZnSO4溶液（CuSO4）
加入过量的铁粉，过滤

A．A B．B C．C D．D
7．（2020·广东深圳·统考中考真题）下列方法能达到除杂目的的是（ ）
选项
物质（括号内为杂质）
方法
A
CH4（CO）
点燃混合气体
B
铜粉（碳粉）
在空气中灼烧固体混合物
C
O2（水蒸气）
将混合气体通过浓硫酸
D
NaCl（CaCl2）
加水溶解，过滤

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
8．（2022·广东广州·统考中考真题）镓(Ga)及其化合物应用广泛，常用于半导体、合金、磁性材料等领域。已知镓在化合物中常为+3价，金属活动性顺序：Zn>Ga>Fe。
(1)镓的氧化物的化学式为_______。
(2)氢氧化镓是难溶于水的白色固体。
①上述信息中能用于推测氢氧化镓化学性质的是_______(填标号)。
A．“氢氧化镓”    B．“难溶于水”    C．“白色固体”
②取少量氢氧化镓固体于试管中，加入无色溶液X，充分振荡后固体完全溶解。溶液X可能是____或______。(填化学式)
(3)设计金属镓转化为氢氧化镓的一种方案：_______(依次写出化学方程式)。
9．（2021·广东广州·统考中考真题）某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。

(1)试管A中溶液变浑浊的反应是______(写化学方程式)。
(2)试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，溶液呈黄色，将此时溶液中和液面上方存在的微观粒子的种类在图中补充完整_____(粒子数目不作要求；不考虑空气、水)。
(3)将所有学生完成上述两个实验产生的废液收集并处理，向该废液中加入适量Na2CO3，除去钙、铁元素和过量的酸，可观察到：①______，②产生大量沉淀。静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，取样滴加______溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)若处理废液时共消耗Na2CO3212g，则实验室为本次探究实验至少准备了____g盐酸。(已知盐酸的质量分数为7.3%)
10．（2020·广东广州·统考中考真题）叠氮酸（HN3）常温下是一种无色液体，其水溶液具有酸性，可与NaOH溶液反应得到叠氮化钠（NaN3）。某些汽车安全气囊中装有叠氮化钠。
（1）叠氮酸在水溶液中解离出H+和_______（填化学符号）。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应属于________（填反应类型）。
（3）叠氮化钠受热分解时产生两种单质，该反应的化学方程式为_________。
11．（2020·广东广州·统考中考真题）将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物
B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体
D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
______
______
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
______
______
______
______



三、推断题
12．（2020·广东广州·统考中考真题）某固体粉末可能含有KOH、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，为了确定其成分，进行如下实验：

根据上述实验，回答下列问题：
（1）上述实验中，“产生气泡”的化学方程式为______。
（2）分析实验现象，推断原固体粉末的成分是____（填化学式）。
（3）能区别K2CO3溶液和NaCl溶液的试剂是______（填标号）。
A NaOH溶液
B 盐酸
C 酚酞溶液
D NaNO3溶液

四、流程题
13．（2021·广东深圳·统考中考真题）某科学兴趣小组，用废渣（主要为CaCO3，还含有C、Fe2O3、MgO等少量杂质）去制作CaCl2，反应过程如图所示。

（1）Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是______。
（2）Ⅰ过程中MgO发生反应的化学反应方程式______，此反应为______反应（填基本反应类型）。
（3）滤渣①的成分为______（填化学式）；
（4）X溶液为______（填化学式）；
（5）NaCl在生活中的用处：______（写一例）。
（6）已知CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，写出该反应的方程式：______。
14．（2021·广东·统考中考真题）牙膏中常用碳酸钙粉末做摩擦剂。利用石灰石（杂质不溶于水和酸）制备纯净碳酸钙的一种方法如图。

（1）反应①的化学方程式为___________；操作Ⅰ的名称是___________。
（2）反应②的化学方程式为___________，该反应属于___________反应（填基本反应类型）。
（3）该方法中，用稀硫酸代替稀盐酸对制备碳酸钙是否有影响？判断并简述理由___________。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致___________。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，请提出一条实现“碳中和”的措施___________。
15．（2020·广东广州·统考中考真题）某工厂生产硼砂产生的固体废料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3质量分数为63%。回收镁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时MgCO3发生反应的化学方程式为_________。
（2）“调pH”前滤液I的pH________7（填“>”或“Ga>Fe，故镓能与稀盐酸反应生成氯化镓和氢气，该反应的化学方程式为：；氯化镓能与氢氧化钠反应生成氢氧化镓和氯化钠，该反应的化学方程式为：。
9．               有大量气泡产生     滴加少量Na2CO3     2000
【详解】(1)试管A中溶液变浑浊是二氧化碳和氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水，反应方程式：。
(2)试管B中铁钉表面有气泡生成发生的反应是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，溶液呈黄色发生的反应是Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，此时溶液中的溶质是氯化亚铁、氯化铁、盐酸，存在的微观粒子是：Fe3+、H+、Cl-、Fe2+；液面上方是跑出的氢气和挥发出的氯化氢，存在的微观粒子：H2、HCl；如图。
(3)废液有过量的盐酸，加入适量Na2CO3，盐酸和碳酸钠反应会产生二氧化碳气体，则会有大量气泡产生；钙、铁等和转化成了沉淀，静置过滤得到无色溶液，经检测pH约为7，利用碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙沉淀和氯化钠，取样滴加碳酸钠溶液，无明显现象，钙已除尽。
(4)根据质量守恒定律，最终盐酸中的氯元素，全部转化成了氯化钠，而钠是碳酸钠提供的，则有如下关系，设盐酸的质量为x：

，解得x=2000g。
10．     N3-     复分解反应    
【分析】叠氮化钠受热分解时生成钠和氮气。
【详解】（1）叠氮酸的化学式为HN3，叠氮酸由氢离子和叠氮酸根离子构成，氢离子显+1价，则叠氮酸根离子显-1价，故在水溶液中解离出H+和N3-。
（2）叠氮酸与NaOH溶液的反应生成叠氮酸钠和水，反应符合两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，故属于复分解反应。
（3）由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素，则叠氮化钠受热分解时产生两种单质，为钠和氮气，故该反应的化学方程式为。
【点睛】由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的质量和种类均不变，叠氮化钠的化学式为NaN3，含有钠元素和氮元素，则反应后生成物也含有钠元素和氮元素。
11．     C     酸     加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）     Na2CO3溶液     Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4     LiOH溶液     CO2     2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O     非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）
【详解】（1）A 非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，二氧化硫属于非金属氧化物，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；
B “氢前金属”能置换出酸中的氢元素，锌属于“氢前金属”，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意；
C 白色固体是物质的物理性质，氢氧化锰属于白色固体，物质的分类对于预测预测其化学性质没有帮助，符合题意；
D 可溶性硫酸盐能与含有钡离子的盐溶液发生复分解反应，硫酸亚铁属于硫酸盐，物质的分类对于预测预测其化学性质有帮助，不符合题意。故选C；
（2）碳酸盐能与酸溶液反应生成二氧化碳。碳酸锂（Li2CO3）含有碳酸根离子，属于碳酸盐，能与酸溶液反应；验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡；
（3）①利用“两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀”的反应规律制备Li2CO3，碳酸钠与Li2SO4发生复分解反应生成Li2CO3沉淀和Na2SO4。
②利用“非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水” 的反应规律制备Li2CO3，LiOH溶液能与二氧化碳反应生成Li2CO3沉淀和水。因此：
方案
原料1
原料2
预期反应的化学方程式
依据的反应规律
①
Li2SO4溶液
Na2CO3溶液
Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4
两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
②
LiOH溶液
CO2
2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O
非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水

12．          K2CO3     BC
【分析】取样溶解，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份溶液加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，加入氯化钡溶液过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾。
【详解】（1）实验中，“产生气泡”的反应是碳酸钡和盐酸生成氯化钡、水和二氧化碳，故反应的化学方程式为。
（2）两份固体粉末的溶液，一份滴加酚酞溶液，溶液变红，说明溶液显碱性，至少含有碳酸钾或氢氧化钾中的一种，另一份加入过量氯化钡溶液，生成白色沉淀，加入过量盐酸，产生气泡，固体完全溶解，说明含有碳酸钾，不含有硫酸钾，过滤，滴加酚酞溶液，无明显现象，说明不含氢氧化钾，故原固体粉末的成分是碳酸钾，化学式为K2CO3。
（3）A、NaOH溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故A不正确；
B、盐酸和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，有气泡产生，盐酸和氯化钠不反应，可以区别，故B正确；
C、碳酸钾溶液显碱性，能使酚酞溶液变红色，氯化钠显中性，不能使酚酞溶液变红色，可以区别，故C正确；
D、NaNO3溶液和碳酸钾、氯化钠均不反应，不能区别，故D不正确。故选BC。
13．     使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应          复分解     C     NaOH     做调味品    
【详解】(1)废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO均可以与稀盐酸反应，故Ⅰ过程中加过量稀盐酸溶液的目的是使废渣中的CaCO3、Fe2O3、MgO完全反应；
(2)氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为；该反应是金属氧化物与酸的反应，反应过程符合“两交换、价不变、生成气体水沉淀”的特征，故而为复分解反应；
(3)废渣中的碳不与稀盐酸反应，故由流程图可知滤渣①的成分为C；
(4)由流程图可知加入X溶液的目的是除去镁离子与铁离子，滤液二结晶后得到了副产品氯化钠，故X溶液为氢氧化钠溶液，化学式为NaOH；
(5)NaCl在生活中可用做调味品；
(6)CaCl2与焦炭、BaSO4在高温下生成BaCl2和CO和CaS，化学方程式为。
14．     CaCO3CaO+CO2↑     过滤     Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl     复分解     有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行     温室效应     植树造林
【详解】（1）石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳，固体A是氧化钙和杂质，固液分离操作是过滤，故填：CaCO3CaO+CO2↑；过滤 。
（2）固体A是氧化钙和杂质，固体A加稀盐酸生成氯化钙和水，溶液B是氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液C是碳酸钠溶液，化学方程式Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，该反应双交换价不变，属于复分解反应，故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；复分解反应。
（3）该方法中，不能用稀硫酸代替稀盐酸，影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行，故填：有影响，硫酸钙微溶于水，会附着在固体表面阻止反应进行。
（4）大气中CO2含量不断上升，会导致温室效应。我国在联合国大会上提出：努力争取2060年前实现“碳中和”，碳中和”的措施植树造林，故填：温室效应；植树造林。
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