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2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之酸碱盐
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2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之酸碱盐
一．选择题（共15小题）
1．（2020•东莞市）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
2．（2020•东莞市）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
3．（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
4．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
5．（2018•广州）下列物质属于碱的是（ ）
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．H3BO3
6．（2018•广州）下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13
7．（2018•深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2018•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
9．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
10．（2020•广东）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
11．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
12．（2020•广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca（OH）2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
14．（2020•广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移
15．（2020•深圳）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
二．填空题（共1小题）
16．（2018•广州）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是 ．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 ．（双项选择）
A．Ca（OH）2B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4．
三．实验探究题（共3小题）
17．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
18．（2018•深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为 。应选择的气体收集装置为 （选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为 → （选择装置对应的字母）。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 。
II．NaHCO3制备
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g（20℃）
9.6
37.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因 。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作 。
19．（2020•广东）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
四．解答题（共3小题）
20．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②如图示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。
21．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
22．（2018•广州）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn（OH）2
MnO（OH）2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
（1）KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2CO2；② ；③ 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 。
2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2020•东莞市）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
C、牛奶的pH为6.6～6.6，呈弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．（2020•东莞市）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
【考点】酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、等质量的锌、铁和盐酸反应，酸完全反应，因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；
B、红磷在密闭容器中燃烧质量不变来解答；
C、依据碱稀释时溶液的pH进行分析；
D、考虑二氧化锰中有氧元素。
【解答】解：A、等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；故图象错误；
B、由质量守恒定律可知，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故图象正确；
C、氢氧化钠是一种碱，溶液的pH大于7，加水稀释溶液的pH变小，但是仍然呈碱性，pH不会小于7，故图象错误；
D、因为二氧化锰中有氧元素，则图中氧元素的质量不能为零，故图象错误；
故选：B。
【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象、分析图象。
3．（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．食醋显酸性，pH＜7；
B．食盐水显中性，pH＝7；
C．氨水显碱性，pH＞7；
D．柠檬水显酸性，pH＜7。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【考点】碱的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、氢氧化钾不能和氧化铜反应，进行分析判断。
D、根据无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（2018•广州）下列物质属于碱的是（ ）
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．H3BO3
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】本题考查碱的识别，碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A、H2O是由氢和氧两种元素组成，且一种是氧元素，属于氧化物，故错误；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
C、Ca（OH）2电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故正确；
D、H3BO3电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故错误；
故选：C。
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。
6．（2018•广州）下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、厕所清洁剂pH＝1，小于7，显酸性。
B、牙膏的pH＝8，大于7，显碱性。
C、肥皂的pH＝10，大于7，显碱性。
D、炉具清洁剂的pH＝13，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2018•深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确。
C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确。
D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（2018•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
【考点】酸的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误。
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确。
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故选项说法错误。
B、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故选项说法错误。
C、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故选项说法正确。
D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2020•广东）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【考点】碱的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，进行分析判断。
B、根据钾离子带正电荷，进行分析判断。
C、根据溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。
B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数＝×100%等是正确解答本题的关键。
11．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据硫酸电离的产物，进行分析判断。
B、根据酸能与金属氧化物反应，进行分析判断。
C、根据硫酸的用途，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。
B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。
C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。
D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、硫酸的用途等是正确解答本题的关键。
12．（2020•广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca（OH）2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据题意，甲和乙生成盐和水，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确酸和碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝合金用于制作卫生间的置物架，正确；
B、钨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的钨丝，错误；
C、CO2水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；
D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
故选：A。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
14．（2020•广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据转移的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g＝10g（合10mL），应选用10mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、注意事项、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
15．（2020•深圳）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
【解答】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。
B、X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．填空题（共1小题）
16．（2018•广州）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是 产生白色沉淀 ．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
K+ CO32﹣ OH﹣
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC ．（双项选择）
A．Ca（OH）2B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4．
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾；
（2）根据图中提供的信息可以判断每种符号代表的离子符号；
（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾．
【解答】解：（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．
故填：产生白色沉淀．
（2）由图中信息可知， 表示 K+， 表示CO32﹣， 表示 OH﹣．
故填：K+；CO32﹣；OH﹣．
（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2．
故选：AC．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
三．实验探究题（共3小题）
17．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 10 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 氢氧化钠溶液 10% 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 溶液先变浑浊，后变澄清 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 一段时间后出现白色沉淀 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 2317 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 40 g．（计算结果精确到个位）
【考点】碱的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
【解答】解：（1）①①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。
故填：10。
②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：
③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。
故填：氢氧化钠溶液 10%。
（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。
故填：一段时间后出现白色沉淀。
③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，
74 88
3.7g 4.4g
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 44
4g 4.4g
理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：3.7g÷＝2317g，
至少需10%氢氧化钠溶液的质量：4g÷10%＝40g，
故填：2317；40。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2018•深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。应选择的气体收集装置为 C （选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为 B → F （选择装置对应的字母）。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
II．NaHCO3制备
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g（20℃）
9.6
37.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作 氮肥 。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；结晶的原理、方法及其应用；气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；常见化肥的种类和作用．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）根据反应物的性质可以选择发生装置；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；
（4）NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥。
【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用C装置收集。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C。
（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用F装置对氨气进行干燥；
实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：B；F；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
故填：20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥。
故填：氮肥。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2020•广东）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 托盘天平 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 A （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 蒸发 ，当 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据常见的称量仪器，进行分析解答。
（2）根据步骤②是溶解操作，进行分析解答。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（4）中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，进行分析解答。
（5）根据步骤⑥是蒸发操作，结合注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：
（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见的物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
四．解答题（共3小题）
20．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 3.7 g，所需浓盐酸的质量为 10 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 AD （填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 干燥、洁净的表面皿 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 浑浊液变红色，再变澄清，红色消失 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
②如图示意图中，与实验结果相符的是 D （填标号）。
【考点】酸的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，体积＝质量÷密度；
选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近。
（2）氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水。
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快。
【解答】解：（1）①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%＝3.7g，所需浓盐酸的质量为：3.7g÷37%＝10g。
故填：3.7；10。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。
故填：AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
故填：干燥、洁净的表面皿。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
故填：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色 。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 固体溶解，有气泡产生 ，发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：
。
故答案为：。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2018•广州）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn（OH）2
MnO（OH）2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
（1）KMnO4读作 高锰酸钾 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2CO2；② CO2+C2CO ；③ 2CO+MnO2Mn+2CO2 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色 。
【考点】碱的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见金属的冶炼方法．
【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化锰反应生成锰和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据题意，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，会发生MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，进行分析解答。
【解答】解：（1）KMnO4中高锰酸根显﹣1价，从右向左读，读作高锰酸钾。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化锰反应生成锰和二氧化碳，反应的化学方程式分别是CO2+C2CO、2CO+MnO2Mn+2CO2。
（3）若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，会发生MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，Mn（OH）2是一种白色难溶物，MnO（OH）2是一种棕色难溶物，则会观察到先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。
故答案为：
（1）高锰酸钾；
（2）CO2+C2CO；2CO+MnO2Mn+2CO2；
（3）先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。
【点评】本题难度不大，理解题意，灵活运用部分锰的化合物的颜色及溶解性，掌握化学式的读法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之酸碱盐
一．选择题（共15小题）
1．（2020•东莞市）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
2．（2020•东莞市）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
3．（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
4．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
5．（2018•广州）下列物质属于碱的是（ ）
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．H3BO3
6．（2018•广州）下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13
7．（2018•深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
8．（2018•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
9．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
10．（2020•广东）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
11．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
12．（2020•广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca（OH）2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
13．（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
14．（2020•广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移
15．（2020•深圳）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
二．填空题（共1小题）
16．（2018•广州）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是 ．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 ．（双项选择）
A．Ca（OH）2B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4．
三．实验探究题（共3小题）
17．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 g．（计算结果精确到个位）
18．（2018•深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为 。应选择的气体收集装置为 （选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为 → （选择装置对应的字母）。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 。
II．NaHCO3制备
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g（20℃）
9.6
37.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因 。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作 。
19．（2020•广东）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 ，当 时，停止加热。
四．解答题（共3小题）
20．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 g，所需浓盐酸的质量为 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 （填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 。
②如图示意图中，与实验结果相符的是 （填标号）。
21．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
22．（2018•广州）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn（OH）2
MnO（OH）2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
（1）KMnO4读作 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2CO2；② ；③ 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 。
2018-2021年广东中考化学真题分类汇编之酸碱盐
参考答案与试题解析
一．选择题（共15小题）
1．（2020•东莞市）一些食物的pH近似值如下表，其中酸性最强的是（ ）
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5～4.5
2.9～3.3
6.3～6.6
7.6～8.0
A．葡萄汁 B．苹果汁 C．牛奶 D．鸡蛋清
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、葡萄汁的pH为3.5～4.5，呈酸性；
B、苹果汁的pH为2.9～3.3，呈酸性；
C、牛奶的pH为6.6～6.6，呈弱酸性；
D、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，呈碱性；
呈酸性的物质中，苹果汁的pH最小，故苹果汁的酸性最强，
故选：B。
【点评】本题考查了常见物质的酸碱性的强弱与pH的对应关系，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．（2020•东莞市）下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
【考点】酸碱溶液的稀释；质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；金属的化学性质．
【专题】元素化合物知识型．
【分析】A、等质量的锌、铁和盐酸反应，酸完全反应，因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；
B、红磷在密闭容器中燃烧质量不变来解答；
C、依据碱稀释时溶液的pH进行分析；
D、考虑二氧化锰中有氧元素。
【解答】解：A、等质量的锌、铁和盐酸反应，锌的金属性比铁强，故锌反应速度快；因酸的质量足量，最终生成氢气质量不相同；故图象错误；
B、由质量守恒定律可知，红磷在密闭容器中燃烧质量的总量不变，故图象正确；
C、氢氧化钠是一种碱，溶液的pH大于7，加水稀释溶液的pH变小，但是仍然呈碱性，pH不会小于7，故图象错误；
D、因为二氧化锰中有氧元素，则图中氧元素的质量不能为零，故图象错误；
故选：B。
【点评】此题是利用图示对常见的化学知识的考查，涉及的知识点较多，解题关键是如何分析相关的化学过程并读懂图象、分析图象。
3．（2019•广东）下列常见物质的pH大于7的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．氨水 D．柠檬水
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A．食醋显酸性，pH＜7；
B．食盐水显中性，pH＝7；
C．氨水显碱性，pH＞7；
D．柠檬水显酸性，pH＜7。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
4．（2018•广州）下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）
A．氢氧化钾固体露置在空气中易变质
B．氢氧化钾溶液能使石蕊溶液变红
C．氢氧化钾溶液与氧化铜反应生成蓝色沉淀
D．2mL氢氧化钾溶液与1mL硫酸溶液恰好完全反应
【考点】碱的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，进行分析判断。
B、根据碱的化学性质，进行分析判断。
C、氢氧化钾不能和氧化铜反应，进行分析判断。
D、根据无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置在空气中易变质，故选项说法正确。
B、氢氧化钾溶液显碱性，能使石蕊溶液变蓝色，故选项说法错误。
C、氢氧化钾溶液与氧化铜不反应，无明显变化，故选项说法错误。
D、由于无法确定氢氧化钾溶液与稀硫酸的质量、溶质质量分数，无法判断反应进行的程度，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
5．（2018•广州）下列物质属于碱的是（ ）
A．H2O B．NaHCO3 C．Ca（OH）2 D．H3BO3
【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别．
【专题】物质的分类．
【分析】本题考查碱的识别，碱是电离时电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
【解答】解：A、H2O是由氢和氧两种元素组成，且一种是氧元素，属于氧化物，故错误；
B、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐，故错误；
C、Ca（OH）2电离时电离出来的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，故正确；
D、H3BO3电离时电离出来的阳离子全部是氢离子，属于酸，故错误；
故选：C。
【点评】物质的分类知识是初中化学的教学难点，也是考查的热点之一，透彻理解有关概念，明确概念间的相互关系是解题的关键。
6．（2018•广州）下列清洁用品中碱性最强的是（ ）
A．厕所清洁剂pH＝1 B．牙膏pH＝8
C．肥皂pH＝10 D．炉具清洁剂pH＝13
【考点】溶液的酸碱性与pH的关系．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【解答】解：A、厕所清洁剂pH＝1，小于7，显酸性。
B、牙膏的pH＝8，大于7，显碱性。
C、肥皂的pH＝10，大于7，显碱性。
D、炉具清洁剂的pH＝13，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，炉具清洁剂的pH最大，碱性最强。
故选：D。
【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论。
7．（2018•深圳）小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H2SO4+X→盐+Y”这种表达式进行整理，下列小明的观点错误的是（ ）
选项
X的物质类别
观点描述
A
金属
若X为Cu，则反应能够发生
B
金属氧化物
若X为MgO，则Y为H2O
C
碱
若X为NaOH，则盐为Na2SO4
D
盐
若X为BaCl2，则生成白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【考点】酸的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、Cu的金属活动性比氢弱，不能与稀硫酸反应，故选项说法错误。
B、若X为MgO，与稀硫酸反应生成硫酸镁和水，故选项说法正确。
C、若X为NaOH，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，故选项说法正确。
D、若X为BaCl2，氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
8．（2018•广州）下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红
B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑
D．与Mg反应放出氢气
【考点】酸的化学性质．
【专题】元素与化合物；常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，H2SO4能使紫色石蕊溶液变红，其它酸能使紫色石蕊溶液变红，属于酸的通性，故选项错误。
B、氢氧化钠属于碱，能与酸发生中和反应，H2SO4能与氢氧化钠发生中和反应，其它酸也能与氢氧化钠反应生成盐和水，属于酸的通性，故选项错误。
C、浓硫酸具有脱水性，滴到白纸上使纸变黑，其它酸滴到白纸上不能使纸变黑，不属于酸的通性，故选项正确。
D、活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，硫酸能与镁反应生成盐和氢气，其它酸也能与镁反应生成盐和氢气，属于酸的通性，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
9．（2021•深圳）小明在探究稀硫酸性质时，下列说法正确的是（ ）
A．稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变蓝
B．若能与X反应制取H2，则X是Cu
C．和金属氧化物反应，有盐和水生成
D．若与Y发生中和反应，则Y一定是NaOH
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】根据酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应），据此进行分析解答。
【解答】解：A、稀H2SO4与紫色石蕊试液反应后，溶液变红色，故选项说法错误。
B、若能与X反应制取H2，则X不可能是Cu，在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不与稀硫酸反应，故选项说法错误。
C、稀硫酸和金属氧化物反应，有盐和水生成，故选项说法正确。
D、若与Y发生中和反应，但Y不一定是NaOH，也可能是氢氧化钙等碱，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键。
10．（2020•广东）将20g KOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是（ ）
A．KOH在水中解离出K+和OH﹣
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
【考点】碱的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算．
【专题】常见的碱 碱的通性．
【分析】A、根据氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，进行分析判断。
B、根据钾离子带正电荷，进行分析判断。
C、根据溶质质量分数＝×100%，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的，KOH在水中解离出K+和OH﹣，故选项说法正确。
B、由K+可知，一个K+带一个单位正电荷，故选项说法正确。
C、该溶液的溶质质量分数为×100%＜20%，故选项说法错误。
D、氢氧化钾溶液显碱性，能使酚酞指示剂变红色，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握碱的化学性质、溶质质量分数＝×100%等是正确解答本题的关键。
11．（2020•广州）下列关于硫酸的认识，正确的是（ ）
A．组成：硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目相同
B．性质：能与CO2、SO3等非金属氧化物反应
C．用途：可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐
D．生产：含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放
【考点】酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】A、根据硫酸电离的产物，进行分析判断。
B、根据酸能与金属氧化物反应，进行分析判断。
C、根据硫酸的用途，进行分析判断。
D、根据酸的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、硫酸溶液中H+和SO42﹣的数目不同，氢离子是硫酸根离子的2倍，故选项说法错误。
B、酸能与金属氧化物反应，不能与CO2、SO3等非金属氧化物反应，故选项说法错误。
C、硫酸能与氧化铜、氢氧化铜等反应，可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐，故选项说法正确。
D、硫酸不能与氯化钙溶液反应，含硫酸废水不能用CaCl2处理，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、硫酸的用途等是正确解答本题的关键。
12．（2020•广东）下列各组物质不能实现如图所示的转化关系的是（ ）
选项
甲
乙
A
Fe2O3
稀硫酸
B
SO3
NaOH溶液
C
稀盐酸
Ca（OH）2溶液
D
稀盐酸
AgNO3溶液
A．A B．B C．C D．D
【考点】碱的化学性质；酸的化学性质．
【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性．
【分析】根据题意，甲和乙生成盐和水，结合酸和碱的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
B、三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
C、稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，能生成盐和水，不符合题意，故选项错误。
D、稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，生成物是盐和酸，符合题意，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，明确酸和碱的化学性质并能灵活运用是正确解答本题的关键。
13．（2019•广州）下列物质的性质与用途均正确并相对应的是（ ）
性质
用途
A
铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜
铝合金用于制作卫生间的置物架
B
钨的导电性好
钨用于制作灯泡里的灯丝
C
CO2水溶液显酸性
CO2用作大棚蔬菜的气体肥料
D
氢氧化钠能够与酸反应
氢氧化钠用于改良酸性土壤
A．A B．B C．C D．D
【考点】常见碱的特性和用途；二氧化碳的用途；金属的物理性质及用途；金属的化学性质．
【专题】物质的性质与用途．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质和用途的关系进行分析解答即可。
【解答】解：A、铝在空气中与氧气反应生成致密氧化膜，具有很好的抗腐蚀性，故可以将铝合金用于制作卫生间的置物架，正确；
B、钨的导电性好且熔点高，可以用于制造灯泡里的钨丝，错误；
C、CO2水溶液显酸性，可以用于制取碳酸饮料，错误；
D、氢氧化钠能够与酸反应，但是具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；
故选：A。
【点评】掌握物质的性质和用途的关系是正确解答本题的关键。
14．（2020•广州）已知室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，经过溶解、过滤、蒸发、转移等步骤，除去泥沙得到精盐。下列操作正确且合理的是（ ）
A．溶解 B．过滤
C．蒸发 D．转移
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据溶解操作的方法，进行分析判断。
B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。
C、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。
D、根据转移的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、溶解操作应在烧杯中进行，将量好的水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌，但室温下NaCl的溶解度约为36g。现称取3.6g粗盐，所需水的质量最多为×100g＝10g（合10mL），应选用10mL的量筒，图中所示操作错误。
B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。
C、蒸发操作，应使用蒸发皿，不能使用烧杯，图中所示操作错误。
D、转移操作，应使用玻璃棒进行转移，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握粗盐提纯的实验原理、注意事项、溶解度的含义等是正确解答本题的关键。
15．（2020•深圳）如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是（ ）
A．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
B．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu＞Ag
C．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
D．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
【考点】盐的化学性质；金属的化学性质；酸的化学性质．
【专题】金属与金属材料；常见的酸 酸的通性；常见的盐 化学肥料．
【分析】A、根据酸的化学性质，进行分析判断。
B、根据金属的化学性质，进行分析判断。
C、根据盐的化学性质，进行分析判断。
D、根据中和反应的应用，进行分析判断。
【解答】解：A、X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体不一定是H2，也可能是二氧化碳，故选项说法错误。
B、X为AgNO3溶液，Y为Cu片，由现象：铜片的表面覆盖一层银白色物质，可判断金属活动性：Cu＞Ag，故选项说法正确。
C、X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，反应会产生白色沉淀，故选项说法正确。
D、X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，两者能发生中和反应生成氯化铝和水，该反应可应用于治疗胃酸过多症，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的化学性质、金属的化学性质等并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．填空题（共1小题）
16．（2018•广州）向K2CO3溶液中滴入Ba（OH）2溶液至恰好完全反应．
（1）可以观察到的实验现象是 产生白色沉淀 ．
（2）如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子．（填离子符号）
K+ CO32﹣ OH﹣
（3）下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是 AC ．（双项选择）
A．Ca（OH）2B．HCl C．BaCl2 D．（NH4）2SO4．
【考点】盐的化学性质．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾；
（2）根据图中提供的信息可以判断每种符号代表的离子符号；
（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾．
【解答】解：（1）碳酸钾和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钾，因此可以观察到的实验现象是产生白色沉淀．
故填：产生白色沉淀．
（2）由图中信息可知， 表示 K+， 表示CO32﹣， 表示 OH﹣．
故填：K+；CO32﹣；OH﹣．
（3）碳酸钾能和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钾，和氯化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氯化钾，因此下列物质能与K2CO3溶液反应产生类似上述实验现象的是Ca（OH）2和BaCl2．
故选：AC．
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论．
三．实验探究题（共3小题）
17．（2019•广州）实验室配制饱和澄清石灰水和质量分数为10%的氢氧化钠溶液，并进行有关实验。
下表是20℃时部分物质的溶解度数据。
物质
Ca（OH）2
NaOH
CaCO3
Ca（HCO3）2
Na2CO3
NaHCO3
溶解度/g
0.16
109
0.0065
16.6
21.8
9.6
（1）配制溶液。其中配制100g 10%氢氧化钠溶液的基本步骤是：
称取氢氧化钠固体﹣量取水﹣溶解﹣装瓶﹣贴标签。
①称取氢氧化钠固体的质量 10 g。
②已知水的密度为1g/cm3，用100mL量筒量取所需的水，画出水的液面。
③装瓶后贴标签，在标签上填写： 氢氧化钠溶液 10% 。
（2）进行性质探究实验，20℃时，根据数据回答下列问题：
①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，再转化为Ca（HCO3）2，可观察到的现象是 溶液先变浑浊，后变澄清 。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，可观察到的现象是 一段时间后出现白色沉淀 。
③理论上吸收4.4gCO2，需饱和澄清石灰水的质量至少为 2317 g，或需10%氢氧化钠溶液的质量至少为 40 g．（计算结果精确到个位）
【考点】碱的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的碱 碱的通性．
【分析】溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数；
二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；
碳酸钙和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸钠和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
【解答】解：（1）①①称取氢氧化钠固体的质量：100g×10%＝10g。
故填：10。
②需要水的体积：（100g﹣10g）÷1g/cm3＝90mL，如下图所示：
③装瓶后贴标签，在标签上填写：氢氧化钠溶液 10%。
故填：氢氧化钠溶液 10%。
（2）①向饱和澄清石灰水中通入CO2直至过量，先生成CaCO3，产生白色沉淀，再转化为Ca（HCO3）2，沉淀消失，因此可观察到的现象是溶液先变浑浊，后变澄清。
故填：故填：溶液先变浑浊，后变澄清。
②向10%氢氧化钠溶液中通入CO2直至过量，先生成Na2CO3，再转化为NaHCO3，由于碳酸氢钠溶解度较小，一段时间后碳酸氢钠部分析出，出现白色沉淀。
故填：一段时间后出现白色沉淀。
③二氧化碳和氢氧化钙、氢氧化钠反应的化学方程式及其质量关系：
Ca（OH）2+2CO2═Ca（HCO3）2，
74 88
3.7g 4.4g
NaOH+CO2＝NaHCO3，
40 44
4g 4.4g
理论上吸收4.4gCO2，至少需饱和澄清石灰水的质量：3.7g÷＝2317g，
至少需10%氢氧化钠溶液的质量：4g÷10%＝40g，
故填：2317；40。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（2018•深圳）我国著名化学家侯德榜先生发明了“侯氏制碱法”，其原理中重要的一步是向饱和食盐水中先后通入足量NH3和CO2制备NaHCO3，化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
某兴趣小组在实验室模拟该过程，请结合具体的步骤回答下列问题：
I．气体制备
（1）二氧化碳气体制备
实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，其化学方程式为 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。应选择的气体收集装置为 C （选填装置对应的字母）。
（2）氨气制备
实验室常用硫酸吸收氨气，防止污染空气，实验室制备NH3的反应原理为：Ca（OH）2（固）+2NH4Cl（固） CaCl2+2H2O+2NH3↑．现要制备并干燥NH3，所选装置的正确连接顺序为 B → F （选择装置对应的字母）。实验室制备O2也可用上述制备NH3的发生装置，写出用该发生装置制备O2的化学方程式 2KClO32KCl+3O2↑ 。
II．NaHCO3制备
物质
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g（20℃）
9.6
37.2
（3）根据表格中的溶解度数据，解释20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因 20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度 。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作 氮肥 。
【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；结晶的原理、方法及其应用；气体的干燥（除水）；二氧化碳的实验室制法；常见化肥的种类和作用．
【专题】物质的制备．
【分析】（1）石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；
（2）根据反应物的性质可以选择发生装置；
氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气；
（3）相同条件下，物质的溶解度越小，越容易从溶液中析出；
（4）NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥。
【解答】解：（1）实验室常采用石灰石与稀盐酸反应制备CO2，石灰石中的碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，其化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
因为二氧化碳密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即可以用C装置收集。
故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C。
（2）实验室利用氢氧化钙和氯化铵制取氨气时需要加热，应该用B装置作为发生装置；
因为碱石灰中的氧化钙和氢氧化钠都不能和氨气反应，并且能够吸收水蒸气，因此可以用F装置对氨气进行干燥；
实验室制备O2用上述制备NH3的发生装置时，应该是利用氯酸钾和二氧化锰制取，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO32KCl+3O2↑。
故填：B；F；2KClO32KCl+3O2↑。
（3）20℃产物中NaHCO3能够先从溶液中结晶析出的原因是20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
故填：20℃时碳酸氢钠的溶解度小于氯化铵的溶解度。
（4）该过程中另一产物NH4Cl在农业生产中常被用作氮肥。
故填：氮肥。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
19．（2020•广东）实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图：
（1）步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是 托盘天平 。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是 搅拌，加快溶解速率 。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是 2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl 。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是 A （填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是 蒸发 ，当 蒸发皿中出现较多固体 时，停止加热。
【考点】氯化钠与粗盐提纯．
【专题】常见的盐 化学肥料．
【分析】（1）根据常见的称量仪器，进行分析解答。
（2）根据步骤②是溶解操作，进行分析解答。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，进行分析解答。
（4）中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，进行分析解答。
（5）根据步骤⑥是蒸发操作，结合注意事项，进行分析解答。
【解答】解：（1）托盘天平常用于称量固体药品，步骤①中，称量5.0g粗盐需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）步骤②是溶解操作，玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，不能生成新的杂质，选用稀硝酸和稀硫酸会生成新的杂质硝酸钠、硫酸钠，应滴加的“试剂a”是稀盐酸。
（5）步骤⑥的操作名称是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
故答案为：
（1）托盘天平；
（2）搅拌，加快溶解速率；
（3）2NaOH+MgCl2＝Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）A；
（5）蒸发；蒸发皿中出现较多固体。
【点评】本题难度不大，掌握盐的化学性质、常见的物质分离的方法等是正确解答本题的关键。
四．解答题（共3小题）
20．（2020•广州）盐酸是重要的化工原料，也是实验室中最常用的化学试剂之一。
（1）用质量分数为37%的浓盐酸配制1000g质量分数为0.37%（pH约为1）的稀盐酸。
①所配稀盐酸中溶质的质量为 3.7 g，所需浓盐酸的质量为 10 g。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是 AD （填标号）。
A．10mL量筒
B．50mL量筒
C．试管
D．胶头滴管
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在 干燥、洁净的表面皿 上。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象是 浑浊液变红色，再变澄清，红色消失 。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 。
②如图示意图中，与实验结果相符的是 D （填标号）。
【考点】酸的化学性质；一定溶质质量分数的溶液的配制．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】（1）溶质质量＝溶液质量×溶质质量分数，体积＝质量÷密度；
选择量筒时，量程应该大于或等于量取的体积，并且最接近。
（2）氢氧化钙微溶于水，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，和盐酸反应生成氯化钙和水。
（3）铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；
反应物浓度越大、温度越高、接触面积越大，反应速率越快。
【解答】解：（1）①所配稀盐酸中溶质的质量为：1000g×0.37%＝3.7g，所需浓盐酸的质量为：3.7g÷37%＝10g。
故填：3.7；10。
②已知浓盐酸密度为1.19g/cm3，10g浓盐酸体积：10g÷1.19g/mL＝8.4mL，量取上述所需浓盐酸用到的仪器是10mL量筒和胶头滴管。
故填：AD。
③测定所配稀盐酸的酸碱度，应将pH试纸放置在干燥、洁净的表面皿上。
故填：干燥、洁净的表面皿。
（2）取少量氢氧化钙粉末于试管中，加入2mL水，振荡，得到白色浑浊液，滴加1滴酚酞溶液，再滴加稀盐酸至反应完全，可观察到的现象：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失，是因为氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水。
故填：浑浊液变红色，再变澄清，红色消失。
（3）取等质量的铁片和铁粉放入两支试管中，分别加入相同体积相同浓度的稀盐酸。
①铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
故填：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
②如图示意图中，与实验结果相符的是D，是因为铁质量相等，最终生成氢气质量相等，由于铁粉和稀盐酸接触面积比铁片大，因此反应速率比铁片快，反应需要时间短。
故填：D。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（2019•广州）氯化氢（HCl）是极易溶于水的无色气体，其水溶液叫盐酸。
（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象；再滴入水，现象是 用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色 。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象；停止通气，再加入少量水，现象是 固体溶解，有气泡产生 ，发生反应的化学方程式是 NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑ 。
（3）画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图，并进行必要的标注（水分子不用画出）。
【考点】酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【专题】常见的酸 酸的通性．
【分析】显酸性溶液能使石蕊试液变红色；
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条，无明显现象，是因为试管中不含有酸性物质，再滴入水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊变红色，因此现象是用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
故填：用石蕊染成紫色的干燥纸条变红色。
（2）向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体，无明显现象，停止通气，再加入少量水，氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此现象是固体溶解，有气泡产生，发生反应的化学方程式是：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
故填：固体溶解，有气泡产生；NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
（3）HCl气体中只含有氯化氢分子，盐酸中除去水分子外，还含有氢离子和氯离子，微观粒子组成示意图如下所示：
。
故答案为：。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（2018•广州）金属锰（Mn）及其化合物用途广泛。铁锰合金（锰钢）可用作大型体育场馆的网封架屋顶材料、铁轨、桥梁等。部分锰的化合物的颜色及溶解性见下表，回答下列问题。
物质
KMnO4
MnO2
MnSO4
Mn（OH）2
MnO（OH）2
颜色
暗紫色
黑色
白色
白色
棕色
溶解性
易溶
难溶
易溶
难溶
难溶
（1）KMnO4读作 高锰酸钾 ，广泛用作医药杀菌剂和防臭剂
（2）将适当比例的铁矿石（Fe2O3）、软锰矿（MnO2）、焦炭混合加入高炉，通入热空气熔炼，可得到铁锰合金。用化学方程式表示生成金属锰的过程：
①C+O2CO2；② CO2+C2CO ；③ 2CO+MnO2Mn+2CO2 。
（3）已知：①MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2
若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，静置，预测可观察到的现象是 先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色 。
【考点】碱的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常见金属的冶炼方法．
【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；常见的碱 碱的通性．
【分析】（1）化合物化学式的读法：一般是从右向左读，读作“某化某”。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化锰反应生成锰和二氧化碳，进行分析解答。
（3）根据题意，若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，会发生MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，进行分析解答。
【解答】解：（1）KMnO4中高锰酸根显﹣1价，从右向左读，读作高锰酸钾。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳与二氧化锰反应生成锰和二氧化碳，反应的化学方程式分别是CO2+C2CO、2CO+MnO2Mn+2CO2。
（3）若向盛有MnSO4溶液的试管中加入少量NaOH溶液，会发生MnSO4+2NaOH═Mn（OH）2↓+Na2SO4； ②2Mn（OH）2+O2═2MnO（OH）2，Mn（OH）2是一种白色难溶物，MnO（OH）2是一种棕色难溶物，则会观察到先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。
故答案为：
（1）高锰酸钾；
（2）CO2+C2CO；2CO+MnO2Mn+2CO2；
（3）先产生白色沉淀，白色沉淀逐渐变为棕色。
【点评】本题难度不大，理解题意，灵活运用部分锰的化合物的颜色及溶解性，掌握化学式的读法、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键。
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