2025年中考化学真题分类汇编(广东专用)专题12溶液溶解度与溶液的浓度(第01期)(学生版+解析)

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考点01 溶液
考点02 溶解度与溶解度曲线图
考点03 溶质的质量分数及其计算
考点04 溶解度与溶质的质量分数
考点1 溶液
1．（2024广东深圳，10）下列做法不可以完成的是
A．辨别空气、N2和O2——将燃着的木条伸入 B．辨别黄铜合金和黄金——用酒精灯烧
C．辨别纯净水和海水——晒干 D．将溶解色素的水分离——静置沉淀
2．（2023深圳，11）下列做法与目的不符的是
3．（2023深圳福田区一模，4）农业上常用质量分数为16%的NaC1溶液进行选种，现需要配制一定质量，溶质质量分数为16%的NaCl溶液。下列相关的实验操作正确的是

A．取用NaCl B．称取NaCl C．量取水 D．溶解
4．（2023深圳盐田区一模，7）劳动最光荣！下列劳动项目与所述的化学知识不相符的是
5．（2024吉林长春，4）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是
6．（2024湖北武汉，2）实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误的是

A．取用氯化钠 B．称量氯化钠 C．量取水 D．溶解氯化钠
7．（2024吉林长春，4）用质量分数为6%的NaCl溶液配制质量分数为3%的NaCl溶液，下列操作错误的是
硼酸在生产生活中有广泛应用。20℃时，进行如下实验。完成第8～10小题。
资料：20℃时，硼酸的溶解度为5.0 g；40℃时，硼酸的溶解度为8.7 g。
8．（2024北京，21）①～④所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为1∶50的是
A．①B．②C．③D．④
9．（2024北京，22）③所得溶液的质量为
A．104 g B．105 g C．106 g D．108 g
10．（2024北京，23）下列关于①～④的说法不正确的是
A．①所得溶液为不饱和溶液 B．若②升温至40℃，溶质质量变大
C．若向③中加水，溶液质量变大 D．若④升温至40℃，得到不饱和溶液
11．（2024江苏常州，17）用下图所示浓硫酸配制100 g质量分数为9.8%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．经过计算所需浓硫酸的体积为9.8 mL，水为90.2 mL
B．实验所需的主要仪器有烧杯、温度计、托盘天平、量筒
C．稀释时把水倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌
D．若少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲
14．（2024江苏南通，14）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
Ⅰ．配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用_______（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0mL的水，当量筒中已有14.6mL水时，后续加水使用的仪器为_____（填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。
a.搅拌 b.引流 c.蘸取
Ⅱ．探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_____色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为__________。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是________。
③三组实验研究表明：1mL0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与___________相关。
④已知：向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）______。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
15．（2024江苏宿迁，2）下列配制100 g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液的系列操作中，错误的是

A．取用药品 B．读取水量 C．称取药品 D．加速溶解
16．（2024江苏宿迁，9）氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如表所示。下列说法正确的是
A．20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解，可得到70g氯化钠溶液
B．氯化钠中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯氯化钠
C．50℃时，硝酸钾溶液的溶质质量分数一定比氯化钠溶液的溶质质量分数大
D．通过加水、升温等方式能将硝酸钾饱和溶液转化为不饱和溶液
17．（2024江苏镇江，7）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是

A．稀释 B．测pH C．制H2 D．收集
18．（2024山东东营，6）配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液并用酚酞试液检验其酸碱性的下列操作，正确的是

A．称量 B．溶解 C．取用 D．检验
19．（2024山东青岛，14）现有100 g溶质质量分数为10%的葡萄糖溶液，关于此溶液的说法不正确的是
A．溶质是葡萄糖，溶剂是水
B．溶质与溶剂的质量比为1∶9
C．取出50 g此溶液，其溶质质量分数为5%
D．从微观角度看，溶质溶解既有扩散过程，又有水合过程
20．（2024湖北，1）把少量下列物质加入水中，充分搅拌，能形成溶液的是
A．泥土 B．蜡烛 C．蔗糖 D．汽油
21．（2024江苏苏州，8）下列有关溶液的说法正确的是
A．溶液由溶质和溶剂组成 B．碘酒中，碘是溶剂，酒精是溶质
C．溶液的溶质只能是一种 D．所有溶液均是无色、澄清的液体
22．（2024湖南，13）化学世界绚丽多彩。下列溶液中，有一种与其他三种颜色不同，这种溶液是
A．硝酸钾溶液 B．硫酸钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
23．（2024山东滨州，4）下列关于溶液的说法正确的是
A．饱和溶液升高温度一定变为不饱和溶液B．均一、稳定的液体一定是溶液
C．硝酸铵溶于水使溶液的温度降低 D．只有固体和液体可以作为溶质
24．（2024山东烟台，7）下列有关水和溶液的说法错误的是
A．通过沉降，过滤可除去水中的不溶性杂质
B．生活中常用煮沸的方法对水进行杀菌消毒
C．溶液具有均一性、稳定性的原因是溶液中各种微观粒子都静止不动
D．将50 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液稀释成5%，需要加水150 g
25．（2024河北，13）在劳动中应用科学知识。下表所列劳动项目与科学知识不相符的是
26．（2024江苏扬州，13）实验室用NaCl固体和蒸馏水配制50 g 15%的NaCl溶液时，不需要使用的仪器是
A．烧杯B．玻璃棒C．量筒D．坩埚钳
27．（2024四川眉山，12）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
28．（2024重庆B卷，7）用密度为1.04 g·cm－3的质量分数为6%的NaCl溶液配制50g质量分数为3%的NaCl溶液，下列实验步骤①计算 ②称量 ③量取 ④溶解 ⑤混匀，正确的组合是
A．①②④B．①③⑤C．①③④D．③④⑤
29．（2024云南省卷，14）实验室中存放有如图所示的氯化钾溶液。下列说法错误的是
A．该溶液中的溶剂是水 B．该溶液的溶质质量分数为6%
C．配制100 g该溶液需要6 g KCl D．该溶液取出一半后，溶质质量分数变为3%
30．（2024重庆A卷，22）实验能展现化学的魅力，也是重要的学科素养。
（1）实验室制取CO2是学生必做实验，其主要步骤有：
A．制取气体 B．检查装置气密性 C．清洁与整理 D．填装药品
①该实验正确的操作顺序为 （填序号，下同）。
②检查装置气密性时，若气密性良好。会出现下图中的 。
（2）实验室用氯化钠固体配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①溶解时玻璃棒的作用是 ，量取水时应选用 （填序号）mL规格的量筒。
A．25 B．50 C．100
②称量氯化钠时，误将氯化钠放在右盘（未使用游码），若其他操作都正确，配制所得溶液的溶质质量分数 （填“”或“=”）6%。
考点2 溶解度与溶解度曲线图
31．（2024广东，14）硫酸铝的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．将硫酸铝饱和溶液从10℃升温至40℃，仍是饱和溶液
B．20℃时，将16.0g硫酸铝加入50.0g水中，形成不饱和溶液
C．30℃时，硫酸铝的溶解度为36.4 g
D．40℃时，硫酸铝饱和溶液的溶质质量分数为45.8%
32．（2024广东深圳，11）Ca(OH)2、K2CO3溶解度示意图，下列说法正确的是
A．40℃时，思考乐琴琴同学将0.14 g Ca(OH)2放入100 g水中得到100.14 g溶液
B．40℃时，Ca(OH)2的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C．40℃时，K2CO3饱和溶液的溶质质量分数为11.7%
D．40℃时，Ca(OH)2溶解度比K2CO3溶解度大
“盐穴储气” 是一种地下储能技术、 储气时采集盐水， 注水时排天然气， 原理如题33图所示，回答33～34题。
33．（2023广东，13）下列说法正确的是
A．天然气是可再生能源B．天然气难溶于盐水
C．从m端进气可采集盐水D．从n端进水可排天然气
14．（2023广东，14）采集的盐水主要含 NaCl和少量 MgSO4。根据题34图判断，下列说法正确的是
A．溶解度：MgSO4 ＞ NaCl
B．MgSO4的溶解度随温度升高而增大
C．a℃时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
D．将盐水蒸发结晶，可得到较纯的 NaCl
35．（2023深圳，10）下图是亮亮看到的NH4H2PO4和MgSO4溶解度曲线，下列说法正确的是：
A．搅拌，可以使溶解度变大
B．20℃时，在100 g水中加33.7 g NH4H2PO4形成不饱和溶液
C．40℃时，NH4H2PO4的溶解度大于MgSO4的溶解度
D．NH4H2PO4溶液降温一定有晶体析出
36．（2022广东省卷）根据下图，判断下列说法正确的是
A．t1℃时，50 g甲能完全溶于50 g水B．乙的溶解度随温度升高而降低
C．t2℃时，丙和丁的溶解度相同D．加压或升温能增加戊的溶解度
37．（2022广东广州卷）二甲基亚砜（DMSO）工业废渣含NaNO3及少量有毒的NaNO2，以该废渣为原料制备农用KNO3，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：
（1）农用KNO3为农作物提供的营养元素有_______。
（2）步骤1的作用是除去NaNO2，NaNO2中氮元素的化合价为_______。
（3）结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是_______。
（4）步骤4的操作是_______、过滤。
（5）KCl用量的估算依据是 （填标号）。
A．KCl与NaNO3的粒子个数比为1∶1
B．KCl与NaNO3的质量比为1∶1
C．KCl与NaNO3在溶液中的质量分数之比为1∶1
（6）该工艺所得农用KNO3混有一定量NaCl。取25 g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质为14.35 g，则样品中杂质NaCl的质量是_____g，样品含KNO3_______%（质量分数）。
（相对分子质量：KNO3－101 NaCl－58.5 AgNO3－170 AgCl－143.5）
38．（2023深圳福田区一模，9）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C．若要将b点的甲溶液转变为a点的甲溶液，可采取增加溶质的方法
D．t1℃时，将25 g甲物质加入50 g水中，充分搅拌得到75 g的溶液
39．（2023深圳盐田区一模，9）MnSO4常用作微量分析试剂，由于工业生产中需要添加氨水，所得产品中往往混有少量(NH4)2SO4。下图为MnSO4和(NH4)2SO4的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．MnSO4的溶解度随着温度的升高而增大
B．可用冷却热饱和溶液的方法从混合溶液中提纯MnSO4晶体
C．40℃时，MnSO4饱和溶液的溶质质量分数为37.5%
D．加入适量的水可实现(NH4)2SO4溶液由b→a转化
40．（2024吉林长春，10）侯德榜先生发明了侯氏制碱法，部分操作及原理如下：
根据图表相关信息，下列说法正确的是
A．NaCl的溶解度大于NH4Cl的溶解度
B．30℃时，NaCl饱和溶液中溶质的质量分数为36.3%
C．NaHCO3析出的原因：生成的质量大于其能溶于水的质量
D．在步骤2中，过滤后所得到的滤液中不含NaHCO3
41．（2024湖北武汉，10）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
回答下列问题：
（1）a1℃时，甲、乙、丙三种物质中溶解度最小的是_________。
（2）将a3℃乙的饱和溶液降温至a2℃，溶液的质量______（填“减小”“不变”或“增大”）。
（3）a2℃时，60.0 g甲溶液中含10.0 g甲，要使该溶液达到饱和状态，至少需要加入甲的质量为________。
（4）某温度下，甲、乙、丙各m g分别加入10.0 g水中，所得溶液中溶质质量分数的大小关系可能是_____（填标号）。
A．甲=乙=丙 B．乙>甲=丙 C．乙=丙>甲 D．丙>甲>乙
42．（2024甘肃兰州，7）如图是甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线（不含结晶水），下列说法正确的是
A．甲和乙的溶解度相等
B．t1 ℃时，把20 g乙加到50 g水中，形成饱和溶液
C．若甲中混有少量的乙可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D．t2 ℃时甲的饱和溶液降温至t1 ℃，溶液中溶质的质量分数不变
43．（2024江苏南通，8）“侯氏制碱法”大幅提高了NaCl的利用率。NaHCO3、NaCl、NH4Cl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．NH4Cl的溶解度一定小于NaCl的溶解度
B．将20℃的NaCl饱和溶液升高5℃，溶质的质量分数增大
C．40℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数可能小于NaHCO3溶液中溶质的质量分数
D．40℃时，将15gNaCl溶于50g水中，可获得NaCl饱和溶液
44．（2024江苏镇江，18）NaCl和Na2SO4的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是
A．甲为NaCl
B．T1℃应介于40℃～50℃
C．甲、乙饱和溶液从T3℃降温到T2℃溶质的质量分数：甲变大、乙变小
D．等质量的NaCl、Na2SO4饱和溶液从T1℃升温到T3℃，要使两溶液均达饱和，则加入Na2SO4的质量大于NaCl的质量
45．（2024四川成都，13）将某碳酸饮料拧开，倒入装有冰块的杯中，如图。下列分析合理的是
A．拧开瓶盖后，二氧化碳溶解度变大
B．产生气泡的原因是饮料与冰发生化学反应
C．冒泡刚结束时，饮料仍然是二氧化碳的饱和溶液
D．图中现象能说明二氧化碳溶解度与压强、温度的关系
46．（2024四川乐山，12）某同学设计如图甲所示实验，研究KNO3的溶解度随温度的变化．当向试管中加入一定量的水后，锥形瓶中的KNO3发生如图乙所示的变化。下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度：甲>乙
B．KNO3溶液的质量分数：甲”“=”或“②
B．实验③所得溶液中，溶质与溶剂的质量比为3∶7
C．将实验②、③的溶液分别降温，一定都有晶体析出
D．将实验①、③的溶液按一定比例混合可得到与②浓度相等的溶液
73．（2024四川宜宾，13）为探究KCl固体在水中的溶解情况，进行下图所示的操作（忽略水的蒸发）。下列说法错误的是
KCl在不同温度时的溶解度
A．①的溶液中溶质的质量分数约为23% B．②的溶液为不饱和溶液
C．②的溶液降温到20℃时会析出固体 D．③的溶液质量是77 g
74．（2024四川遂宁，6）下图是KNO3和NaCl两种固体物质的溶解度曲线（不考虑水分的蒸发，析出的晶体中不含结晶水）。下列说法正确的是
A．50℃时，将185.5g的KNO3饱和溶液降温到20℃，析出晶体的质量为53.9g
B．NaCl的溶解度小于KNO3的溶解度
C．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36.0%
D．若KNO3中混有少量的NaCl，可用蒸发结晶的方法提纯KNO3
75．（2024四川达州，12）溶解度是物质溶解性的定量描述。下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
（1）交点P的意义是 。
（2）t2℃时，将25 g甲物质加入到50 g水中，充分溶解后恢复到t2℃，所得溶液的质量为 g。
（3）将t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是 。
（4）若甲中混有少量乙，可用 法提纯甲。
76．（2024四川泸州，11）中国是茶的故乡，茶文化的发源地。茶叶中的茶多酚具有降血脂的作用，咖啡因能提神。咖啡因加热至120℃显著升华，在不同温度下咖啡因的溶解度见下表1。
表1 咖啡因的溶解度（g100g水）
表2干茶叶中一些成分的酸碱性
回答相关问题：
（1）25℃时，250 mL水中最多能溶解咖啡因 g；泡茶常用开水，相对于冷水泡茶，开水泡茶的优点是既能加快有益成分的溶解，又能 。
（2）干茶叶中一些成分的酸碱性见表2。干茶叶粉碎加水，加CaO充分搅拌呈糊状，蒸干水分，干茶叶中参与反应的成分有 ；再加热至120℃以上，可分离出表2中的成分是 。
77．（2024山东滨州，21）下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。分析下图并回答问题：
（1） ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；
（2）将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为 ；
（3）t3℃时，欲将30 g甲物质完全溶解配制成该温度下甲的饱和溶液，则需加入水的质量为 g，溶解过程中玻璃棒的作用是 ；
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可以用 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯乙。
78．（2024四川南充，15）煤化工废水中含有硝酸钠、硫酸钠、氯化钠，这三种盐（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。回答下列问题。
（1）在 ℃时，硫酸钠和氯化钠的溶解度相等。
（2）t1℃时，将等质量的硫酸钠和氯化钠的饱和溶液升温至t2℃（不考虑溶剂蒸发），溶剂质量的大小关系是：硫酸钠溶液 氯化钠溶液（填“”或“=”）。
（3）t1℃时，将60g硝酸钠（不含结晶水）加入到50g水中，充分溶解并恢复至原温度后，所得溶液中溶质的质量分数是 （精确到0.1%）。
（4）下列说法正确的是_____（填选项）。
A．冷却热的硝酸钠溶液，一定有晶体析出
B．除去氯化钠溶液中的少量硝酸钠，可采用降温结晶法
C．可采用恒温蒸发溶剂的方法将接近饱和的硫酸钠溶液变为饱和溶液
79．（2024重庆B卷，21）某课外活动小组学习了溶液的知识后进行了如下实验（固体M不含结晶水），忽略实验过程中溶剂的蒸发，回答下列问题：
（1）丁中溶液的质量为 g。
（2）下图为实验过程中烧杯内液体质量随时间的变化关系。
①溶液开始降温的时间是 （填“t1”或“t2”）。
②丙中溶质与溶剂的质量比为 。
③乙中的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
④0～t2时间内，下列说法正确的是 （填序号）。
A．b点到c点溶剂质量不变
B．c点表示中溶液的质量
C．a点到b点表示乙变至丙过程中溶液质量的变化
A
鉴别空气与呼出气体
将燃着的小木条放入集气瓶中
B
鉴别水和食盐水
观察颜色
C
比较铝合金和铝硬度
相互刻画
D
实验室制备纯净的水
蒸馏自来水
选项
劳动项目
化学知识
A
用洗洁精清洗碗筷
利用溶解的原理去除油污
B
用洁厕灵清洗厕所
利用洁厕灵的酸性
C
用活性炭给红糖脱色
利用活性炭的吸附性
D
用纯碱蒸馒头
纯碱能去除面粉发酵过程中产生的酸性物质
A．倾倒
B．读数
C．混合
D．搅拌
A．倾倒
B．读数
C．混合
D．搅拌
实验编号
实验1
实验2
实验3
NaHCO3溶液
1mL0.8%
1mL0.8%
1mL0.8%
CaCl2溶液
1滴0.1%
1滴11%
6滴11%
实验现象
无明显现象
白色沉淀
白色沉淀、无色气体
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
硝酸钾
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110.0
氯化钠
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
选项
劳动项目
科学知识
A
移动重物时在下面垫圆木
用滚动代替滑动可以减小摩擦
B
煮沸自来水
煮沸可杀菌消毒，降低水的硬度
C
用硝酸铵和水自制冷敷袋
硝酸铵在溶于水的过程中吸收热量
D
自制气压计
流体中，流速越大的位置压强越小
步骤
操作
原理
1
30℃时，将NH3、CO2依次通入饱和NaCl溶液
NaCl + NH3 + CO2 + H2O = NaHCO3↓+ NH4Cl
2
过滤，加热NaHCO3固体
2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度S/g
NaCl
35.8
35.9
36.1
36.4
36.7
37.1
Na2SO4
9.1
19.5
40.8
48.8
47.5
45.3
温度/℃
20
40
60
溶解度/g
KNO3
31.6
63.9
110
NaNO3
88.0
103
125
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
MgSO4溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8
物质
NaCl
NaHCO3
NH4Cl
溶解度/g
36.0
9.6
37.2
温度/℃
溶解度/g物质
20
30
40
50
60
LiOH
12.8
12.9
13.0
13.3
13.8
NaOH
109
118
129
146
177
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
【温馨提示】①计算要写出过程
②实验要写出具体操作步骤
③语言描述要简练规范
番茄
甜瓜
茄子
硝酸钾（KNO3）
4.04
6.07
7.08
磷酸二氢铵（NH4H2PO4）
0.77
1.53
1.15
食用小苏打
主要成分：NaHCO3
NaHCO3含量：≥99%
加入稀硫酸的次数
第一次
第二次
加入稀硫酸的质量/g
50.0
50.0
生成气体的质量/g
5.0
3.8
反应前物质的质量
完全反应后物质的质量
过氧化氢溶液质量
二氧化锰质量
固体与液体混合物质量
氧气质量
34.0g
0.1g
33.3g
_______g
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
溶解度/g
NH4Cl
33.3
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
60.2
KNO3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
138
第一次
第二次
第三次
稀盐酸的质量/g
25
25
25
剩余固体的质量/g
3
0.5
0.5
实验编号
①
②
③
KCl的质量/g
10
20
30
水的质量/g
50
60
70
温度/℃
20
40
90
溶解度/g
34
40
54
温度/℃
100
80
50
25
溶解度
66.6
18.2
8
2
干茶叶中的成分
茶多酚
咖啡因
单宁酸
酸碱性
酸性
碱性
酸性