2025年中考化学真题分类汇编(广东专用)专题18流程图题与推断题(第01期)(学生版+解析)

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考点01 工艺流程图题
考点02 推断题
考点1 工艺流程图题
1．（2024广东，16）《天工开物》蕴含丰富的化学知识和化学思想。书中记载了银朱的制备过程，如图所示。
（1）水银属于 ① （填“金属”或“非金属”）单质。
（2）“研磨”时，水银与石亭脂充分反应生成银朱，化学方程式为 ② ，有剩余的反应物是 ③ 。
（3）“加热”时，银朱 ④ （填“升华”或“凝华”），再经“蘸水擦盏”形成粉末贴于泥罐内壁，达到银朱从混合物中 ⑤ 的目的。
（4）为使燃烧更充分，可采取的措施是 ⑥ 。
2．（2024广东，20）铜箔在新能源汽车电池制造等领域有重要应用。一种制造铜箔工艺的主要工序如题20－1图所示。
（1）“溶铜”前，粉碎处理铜原料的目的是 ① 。
（2）“溶铜”中，存在Cu与O2生成CuO的反应，该反应属于 ② （填基本反应类型）。“操作1”的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称为 ③ 。
（3）“制箔”中，发生反应的化学方程式：2 CuSO4 + 2 H2O 2 Cu + O2↑+ 2 X，X的化学式为
④ 。物质X可用于 ⑤ 和 ⑥ 工序。
（4）“制箔”中，需生产抗拉强度大于355 MPa且延伸率大于13.5%的铜箔，据题20－2图可知，温度应控制在 ⑦ 内（填字母）。
a．45～49℃ b．50～52℃ c．53～55℃ d．56～60℃
（5）“酸洗”后，用熟石灰中和酸性废液，其反应的化学方程式为 ⑧ 。
3．（2024广州，15）氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素，自然界中氮的循环如图所示。
（1）将大气中的氮气转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定。①②③④中属于氮的固定的是________。
（2）NH4HCO3是常见的氮肥，其化学名称是________。
（3）氨（NH3）或铵盐被硝化细菌氧化成亚硝酸盐。写出一种属于亚硝酸盐的物质的化学式________。
（4）长期施用铵态氮肥，可能造成土壤酸化。往酸化的土壤中施加牡蛎壳粉（主要成分为CaCO3），土壤的pH________（填“升高”、“不变”或“降低”）。
（5）使用下列物质不能达到改良酸性土壤目的的是_______。
A．生石灰B．氯化钾C．石灰乳D．草木灰（含碳酸钾）
4．（2024广州，18）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于电池、陶瓷和医药等领域。利用浓缩后的盐湖卤水（含有NaCl、LiCl、Li2SO4和MgCl2）制备Li2CO3的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）浓缩后的盐湖卤水中含有的金属阳离子除Li+外，还有________（填离子符号）。
（2）“除杂1”所得滤渣的主要成分除CaSO4外，还有________。
（3）“除杂2”中加入Na2CO3溶液的目的是________。
（4）“滤液2”显________性（填“酸”、“中”或“碱”）。
（5）结合下图分析：
① “调pH”至溶液显中性，“操作1”为________。
② 若未加盐酸“调pH”而直接进行“操作1”，析出的NaCl固体中可能含有LiOH，原因是________。
（6）“滤液3”一定是________（填化学式）的饱和溶液。
（7）“沉锂”时发生反应的化学方程式为________。
5．（2024广东深圳，15）铁黄（FeOOH）是一种颜料，以某硫铁矿废渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2，其余成分不考虑）为原料，制取铁黄，以下是制取工艺流程。
注：铁黄不与水反应，SiO2不与水和H2SO4反应
（1）过程Ⅰ的化学方程式为___________，滤渣Ⅰ中的物质有_______（填化学式）；
（2）过程Ⅱ的操作名称为_______；
（3）过程Ⅲ中的化学方程式为FeSO4 + 2 NaOH = Fe(OH)2↓ + Na2SO4，该反应属于______反应（填基本反应类型）；
（4）① FeOOH随着温度的升高，可以加热分解成Fe2O3，写出其反应的化学方程式_______；
② 温度不同时，生成的Fe2O3颜色如下表：
如果思考乐希希同学想获得鲜红的Fe2O3，应把温度控制在____________。
6．（2023广州，17）制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有NaCl、Na2SO4及少量MgSO4和CaSO4，某小组从中获取NaCl和Na2SO4的主要过程如下：
（1）“除杂1”应依次加入的两种试剂是______、______，“除杂2”应加入的试剂是______。（除杂限选试剂：HCl、HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2）
（2）将“溶液A”在80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线，推测析出的少量固体是NaCl，但检验后却发现是Na2SO4。请作出合理解释：______。
②该小组停止蒸发浓缩，经______、过滤得到大量Na2SO4固体及母液；将母液中的NaCl分离出来，操作是______。
（3）设计由硫磺（单质硫）生产Na2SO4的转化路径，依次写出反应的化学方程式：______。（提示：常见＋4价硫的化合物可与O2化合为＋6价硫的化合物）
7．（2023深圳，15）某同学以金泥（含有Au、CuS、ZnS等）为原料制备（Au）和Cu的流程如图所示：
琴琴同学查阅资料已知：
①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。
②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。
（1）“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致______。
（2）“过程Ⅱ”产生的固体a中，除CuO外一定还有的物质是______。
（3）“过程Ⅲ”分离Au的操作是______，加入过量稀硫酸的目的是______。
（4）“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步生成气体的化学方程式为______，该反应属于______反应（填写基本反应类型）。
（5）ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠（Na2ZnO2）和H2O的化学方程式为______。
8．（2023深圳市一模，15）过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。CaO2可由鸡蛋壳（含90% CaCO3）为原料，实验室可按以下流程制得：
查阅资料：CaO2在潮湿空气及水中会缓慢放出O2，温度较高时会分解生成CaO和O2。
回答下列问题：
（1）煅烧前要把鸡蛋壳碾碎，其目的是___________。
（2）反应①的化学方程式为___________，该反应属于___________（填基本反应类型）。
（3）反应②的生成物为CaO2和H2O，化学方程式为___________，该反应需在低温条件下进行，主要原因是___________。
（4）过滤CaO2料浆时，玻璃棒的作用是___________。
（5）结合以上信息，保存CaO2需注意的是___________。
9．（2023深圳福田区一模，15）氧化铁（Fe2O3）在工业上又叫氧化铁红，是不溶于水的红棕色粉末，常用于油漆、油墨、橡胶等工业中，也是常用催化剂，在空气中灼烧亚铁化合物或氢氧化铁等可得高纯氧化铁。以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产工艺流程。
【查阅资料】SiO2难溶于水，也不与CO、稀盐酸、稀硫酸反应。
（1）在通入CO之前，需要将硫铁矿烧渣进行粉碎，目的是________。
（2）高温时硫铁矿烧渣中的Fe2O3与CO发生反应的化学方程式为________。
（3）操作1能得到硫酸亚铁晶体，说明硫酸亚铁的溶解度随温度的升高而________。
（4）实验室中完成操作2时，玻璃棒的作用是________。所得的滤液是硫酸亚铁的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液
（5）操作3中，硫酸亚铁在空气中煅烧得到氧化铁和三氧化硫的化学方程式为________。
（6）操作4涉及的化学反应的基本类型为________。
10．（2024湖北武汉，11）硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石（主要成分是碳酸钡，还含少量氧化铁和二氧化硅）为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示。
回答下列问题：
（1）二氧化硅属于__________（填“单质”或“化合物”）。
（2）上述流程中涉及过滤，该操作用到的玻璃仪器有__________。
（3）“除铁”时发生反应的化学方程式为__________（写一个即可）。
（4）可溶性钡盐和碳酸钡均有毒，而硫酸钡无毒，说明硫酸钡具有的性质是__________。
（5）为变废为宝，将“滤液”转化为氯化钠溶液的方法是__________（简述试剂、用量及操作）。
11．（2024辽宁省卷，12）化学在我国工业发展中发挥着重要作用。
I．化学与航天
（1）火箭的动力来源（以液氧液氢为例）
① 利用沸点不同，从液态空气中获得液氧，属于________（填“物理”或“化学”）变化。
② 氢气燃烧时，氢分子和氧分子发生了变化，生成了________分子。氢气被认为是理想的燃料，理由为________（写出一条即可）。
（2）航天器的材料
① 合成橡胶是常用的密封材料，它属于________（填标号）。
A．金属材料 B．合成材料 C．天然材料
② 石墨是常用的润滑材料，从微观角度分析，它是由________构成的。
③ 某航天器燃烧室壁承受温度需达1100℃。从熔点角度判断，下表中最适宜作该燃烧室壁材料的是________（填标号）。
三种合金材料的熔点表
Ⅱ．化学与化工
甲烷（CH4）可作为清洁燃料和化工原料。煤综合利用获得甲烷的一种简化工艺流程图如下所示。
（3）煤属于________（填“纯净物”或“混合物”），在进入“反应室1”前，通常进行粉碎处理，目的是________。
（4）“反应室1”中产生的氢气经净化后，可通入反应室________（填“2”或“3”）直接参与反应。
（5）在“反应室2”中，一氧化碳和水在催化剂、加热条件下生成二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为________。
（6）“反应室3”中发生的反应为CO + 3 H2 CH4 + H2O。已知CH4中H的化合价为+1，则CH4中C的化合价为________。
12．（2024江苏南通，12）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3，含少量FeO、Fe2O3、Al2O3）为原料制备MgCO3。实验过程如下：
已知：① 在溶液中，pH＝5.0时AlCl3完全转化为Al(OH)3沉淀，pH＝8.5时MgCl2开始生成Mg(OH)2沉淀。
② MgCl2在过量Na2CO3溶液中会生成Mg(OH)2沉淀。
（1）“酸溶”时，MgCO3与稀盐酸反应的化学方程式为________。
（2）“氧化”时发生的反应为2 FeCl2 + 2 HCl + H2O2 ═ 2 FeCl3 + 2 H2O。
①反应前后化合价发生变化的元素有O、_____。
②“酸溶”时需加入稍过量的稀盐酸，原因可能是_____________（写一条）。
（3）“调pH”时，需控制溶液pH为______。
（4）“沉镁”时，为提高MgCO3的纯度，试剂加入顺序为____（填“a”或“b”）。
a．向Na2CO3溶液中逐滴加入MgCl2溶液 b．向MgCl2溶液中逐滴加入Na2CO3溶液
13．（2024江苏宿迁，15）热电厂燃烧煤产生含有大量SO2的烟气，某石膏板企业采用“碱—石灰”的方法使烟气脱硫，再生产石膏。其主要生产流程如下图所示。
（提示：①SO2与CO2的某些化学性质相似；②CaSO3难溶于水）
（1）在实验室中，操作a使用的玻璃仪器有：烧杯和______。
（2）吸收塔内发生反应的化学方程式是______。
（3）流程中，可以循环利用的物质是______（填化学式）。
（4）理论上只需不断加入______（填化学式），便可持续实现烟气的脱硫处理。
（5）氧化塔中，反应前后化合价升高的元素是______。
14．（2024江苏镇江，25）一种用炼铜烟灰（主要含CuO、ZnO）制备Cu和ZnSO4•7H2O的流程如图。
（1）溶液X应选用_____（选填序号）。
a.稀HCl b.稀H2SO4 c.稀HNO3
（2）“置换”发生反应的化学方程式为_______。
（3）“过滤”操作用到的玻璃仪器有____、烧杯、玻璃棒等。
（4）“过滤”后滤液制备ZnSO4•7H2O晶体的实验方案：将滤液______（填操作名称），过滤，洗涤并干燥。
15．（2024江苏连云港，9）一种以黄铜渣（含Zn、Cu、ZnO、CuO）为原料获取Cu和ZnSO4溶液的实验流程如下。下列说法正确的是
A．加入H2SO4生成H2的化学方程式为Cu + H2SO4 = CuSO4 + H2↑
B．根据流程可以判断Zn的金属活动性比Cu的强
C．判断加入的Zn如已过量的依据是溶液中有固体剩余
D．流程中涉及的化学反应类型均为置换反应
16．（2024江苏苏州，20）捕集空气中CO2加氢制甲醇（CH3OH），可实现CO2资源化利用和“零碳”排放，其转化流程如图所示。下列说法不正确的是
A．反应①中，电解水生成的H2和O2的分子个数比为2∶1
B．反应②中，生产1.6 kg CH3OH理论上要消耗2.2 kg CO2
C．转化过程中，H2O和H2循环转化，无需额外补充
D．等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧时生成的CO2相等，实现“零碳”排放
17．（2024安徽，15）碳酸锂（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。我国盐湖卤水中主要含有氯化锂、氯化钠、硫酸镁等溶质，一种以化学沉淀法从卤水中生产碳酸锂的工艺如图：
回答下列问题：
（1）步骤①发生反应的化学方程式为 。
（2）步骤②操作a的名称是 。
（3）步骤③中加入草酸钠，其中草酸根（C2O42－）的化合价是－2价，则草酸钠的化学式为 。
（4）滤液2中含有LiCl，步骤④中生成Li2CO3的反应类型是 。
（5）该工艺中用到的氧化物有 （写1种即可）。
18．（2024河南，18）粗食盐中含有泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质。某同学将粗食盐样品溶解、过滤，除去泥沙后，取粗食盐水按以下流程进行提纯。
（1）溶解、过滤、蒸发操作中都用到的一种玻璃仪器是 。
（2）固体X中所含的难溶物有BaSO4、Mg(OH)2、 和BaCO3。
（3）加入盐酸的目的是除去溶液Y中的两种杂质，这两种杂质是 。
19．（2024湖北，16）某工厂在粗盐的提纯过程中产生了大量的“盐泥”[主要成分为Mg(OH)2、BaSO4和NaCl]。利用“盐泥”制备硫酸镁晶体的工艺流程如下图所示。
已知：两种物质在不同温度时的溶解度如下表。
（1）20℃时，NaCl的溶解度为 g。
（2）“反应器”中反应的化学方程式为 。
（3）“过滤器1”产生的“滤渣”为 。
（4）“结晶槽”中获得硫酸镁晶体的方法是 结晶。
（5）从结晶槽中获得的硫酸镁晶体表面附着有杂质，需用试剂洗去。为避免晶体损失，最适宜的洗涤试剂是 。
20．（2024湖南，18）酱油是我国传统调味品之一，已有3000多年历史。天然晒露法是传统的老法酱油的生产方法。以初夏开始制作为例，主要流程如下：
回答下列问题：
（1）“发酵”过程中，所取缸内样品呈 （填“酸”“中”或“碱”）性。
（2）“压榨”与化学基本实验操作中的 （填操作名称）有相似之处。
（3）下列有关说法正确的是 （多选，填字母）。
a“浸泡”目的是泡胀大豆，并除去杂物
b．铁强化酱油中“铁”可以预防佝偻病
c．天然晒露法得到成品的时间会受天气影响
21．（2024江苏苏州，24）柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）是一种补血剂，易溶于水，难溶于乙醇。某科研小组在实验室研究制备柠檬酸亚铁。
I．制碳酸亚铁
用预处理后的硫铁矿烧渣（主要成分Fe2O3，含少量不溶性杂质）制备碳酸亚铁的流程如图：
已知：a．Na2CO3溶液呈碱性；
b．FeSO4在碱性条件下生成Fe(OH)2沉淀。
（1）“酸浸”时，为提高铁元素的浸出率，可采取的措施是 （任写一条）。
（2）“还原”时，加入铁粉，溶液由黄色变为浅绿色，同时有无色气体生成。“酸浸”所得溶液中含有的阳离子是 (填离子符号)。
（3）“操作X”是为了除去过量铁粉和不溶性杂质。“操作X”是 （填操作名称）。
（4）“沉铁”时，反应原理为FeSO4 + Na2CO3 = FeCO3↓ + Na2SO4。
① 该反应的基本类型为 。
② 实验时需将Na2CO3溶液滴入FeSO4溶液中，而不能反向滴加，其原因是 。
③ 待FeSO4完全反应后，过滤，洗涤。洗涤前，FeCO3沉淀表面吸附的主要杂质是 （填化学式）。
II．制柠檬酸亚铁
（5）用如图所示装置制备柠檬酸亚铁：
步骤1：在三颈烧瓶中加入一定质量FeCO3固体、少量铁粉及足量柠檬酸（C6H8O7）溶液，控制温度约80℃，搅拌，充分反应；
步骤2：将所得混合溶液加热浓缩，加入适量无水乙醇，静置，过滤，洗涤，干燥，得到柠檬酸亚铁晶体。
制备原理为FeCO3 + C6H8O7 = FeC6H6O7 + X + H2O，物质X是 （填化学式）。
② “步骤2”中，加入无水乙醇的目的是 。
③ 实验所得柠檬酸亚铁的质量大于根据原理计算所得的质量，原因是 。
22．（2024江苏苏州，25）氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。
I．氨的合成
（1）工业上利用N2 + 3 H2 2 NH3合成氨气。
①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。
②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 （填“升高”或“降低”）。
Ⅱ．氨的应用
（2）液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 （从微观角度解释）。
（3）利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 （填元素符号）。
Ⅲ．氨氮测定
（4）测定氨氮含量：取200 mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8 g 10%的稀硫酸[反应原理2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。（含量以g•L－1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98） 。
Ⅳ．氨氮废水处理
某工厂的氨氮废水处理流程如图：
已知：水体中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2－或NO3－）形式存在。
（5）“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______（填字母）。
A．稀盐酸B．NaOH溶液C．NaCl溶液D．生石灰
（6）“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。
① NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。
② 当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。
23．（2024江苏苏州，26）燃煤烟气中含二氧化硫，石灰石湿法脱硫制备石膏（CaSO4）的主要流程如图：
已知：a．当压强不变时，随着温度升高，气体的溶解度减少；
b．脱硫过程中，其他条件相同时，随浆液酸性增强，CaCO3溶解的质量增加，SO2吸收的质量减小；
c．CaSO3能与稀盐酸反应：CaSO3 + 2 HCl = CaCl2 + SO2↑ + H2O。
（1）大气中二氧化硫含量过高会导致的环境问题是 。
（2）“制浆”时，石灰石粉碎后加水所得浆液属于_______（填字母）。
A．溶液B．悬浊液C．乳浊液
（3）“吸收—氧化”过程包括：① CaCO3吸收SO2反应生成CaSO3；② CaSO3转化为CaSO4。该过程中反应产物无污染，其总反应化学方程式为 。
（4）“吸收—氧化”的脱硫率（×100%）受多种因素影响。
①吸收塔内采用气液逆流接触吸收的方式（如图1所示）。含SO2烟气从吸收塔底部鼓入，浆液从吸收塔顶部喷淋，其目的是 。鼓入的含SO2烟气温度过高，会导致脱硫率下降，原因是 。
②其他条件相同，脱硫率受浆液pH的影响如图2所示。浆液pH高于5.6时，脱硫率随pH升高而下降，其原因是 。
（5）所得石膏产品中混有CaSO3。请补充完整检验CaSO3的实验方案：取少量所得产品， ，说明产品中混有CaSO3。（必须使用的试剂：稀盐酸、稀KMnO4溶液）
24．（2024江苏盐城，19）海洋蕴藏着丰富的资源，人类应合理开发利用。
Ⅰ．了解海水资源
（1）海水中含钠总量约4×1013 t，“钠”指的是 （选填“元素”或“原子”）。
（2）海水中还含有KCl和MgSO4等物质，其在不同温度时的溶解度如下表所示，如图是对应溶解度曲线。
①如图中曲线 （选填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲线。
②40℃时将50 g KCl固体加入到100 g水中， （选填“能”或“不能”）得到150 g KCl溶液。
③t2 ℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t1 ℃，析出晶体质量相等。判断上述说法 （选填“正确”或“错误”）。
④现有t3 ℃时100 g MgSO4饱和溶液，逐渐降温经t2 ℃直至t1 ℃，其溶质质量分数的变化趋势为 。
Ⅱ．海水资源化利用
（3）海水制镁。查找资料，提供两种提取金属镁的路径方案如下图所示。
方案1：
方案2：
结合地理位置，因地制宜，选择我市提取金属镁的最佳方案。你的选择是方案 （选填“1”或“2”），理由是 （写出两点即可）。
25．（2024江西，17）研究小组利用炭粉与氧化铜反应后的剩余固体（含Cu、Cu2O、CuO和C）为原料制备胆矾（硫酸铜晶体），操作流程如图：
资料：Cu2O + H2SO4 = CuSO4 + Cu + H2O
（1）步骤①中进行反应时用玻璃棒搅拌的目的是 。
（2）步骤②中反应的化学方程式为Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 + 2 X，则X的化学式为 。
（3）步骤③中生成蓝色沉淀的化学方程式为 。
（4）下列分析不正确的是________（填字母，双选）。
A．操作1和操作2的名称是过滤
B．固体N的成分是炭粉
C．步骤④中加入的溶液丙是Na2SO4溶液
D．“一系列操作”中包含降温结晶，说明硫酸铜的溶解度随温度的升高而减小
26．（2024山东烟台，18）电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂（Li2CO3）的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是MgCl2、NaCl、LiCl）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
资料：①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是 。
（2）制镁过程中发生中和反应的化学方程式是 。
（3）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（4）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是 。
（5）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是 。
27．（2024山东烟台，19）CO2“捕集”技术为实现CO2的资源化利用提供支持。图1为“氨法”捕集CO2生产甲醇（CH4O）的流程图。
资料：①氨气极易溶于水，水溶液呈碱性；②NH4HCO3受热分解为NH3、H2O和CO2
（1）“吸收室”中为了提高CO2的吸收率，应该先通入的是 （填“NH3”或“CO2”）。
（2）“合成室”中除了生成甲醇外，还生成水。该反应的化学方程式是 。
（3）甲醇可进一步转化为甲醛（CH2O），其中一种转化方法如图2所示，为使甲醇持续转化为甲醛，反应Ⅱ需补充H2O2，理论上需补充的H2O2与反应Ⅰ中生成的H2O2的分子个数比是：n（需补充H2O2）∶n（反应Ⅰ生成H2O2）= 。
28．（2024山西，12）我国是世界上锌冶炼最早的国家。明代宋应星所著的《天工开物》中有关“火法”炼锌的工艺记载是：“每炉甘石（主要成分是碳酸锌）十斤装载入一泥罐内……然后逐层用煤炭饼（反应后生成一氧化碳）垫盛，其底铺薪，发火煅红……冷定毁罐取出……即倭铅（锌）也。”此工艺过程分解模拟如图。（已知：Zn的冶炼温度为904℃，Zn的沸点为906℃。）请结合图文信息，分析思考，解决问题：
（1）装入原料器之前，将炉甘石敲碎的目的是 。
（2）高温炉内，碳酸锌（ZnCO3）在高温条件下与煤的主要成分发生反应生成Zn和CO，反应的化学方程式为 。该反应生成物中碳元素的化合价为 价。
（3）冷凝器中发生的变化属于 。
（4）我国古代冶锌晚于铁和铜，结合已知信息，分析说明其中的原因是 。
29．（2024四川成都，18）皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。
资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。
2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。
回答下列问题。
（1）选料：“过筛”的目的是 。
（2）调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。
（3）裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。
（4）封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。
（5）食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。
30．（2024四川达州，13）海水中含有丰富的化学资源，可提取食盐。下图是粗盐提纯的部分流程，粗盐中的杂质有泥沙、氯化钙、氯化镁，回答下列问题。
（1）粗盐溶解时，玻璃棒的作用是 。
（2）过滤后，滤渣中除泥沙外，还含有 （填化学式）；若滤液仍然浑浊，原因可能是 （任写一条即可）。
（3）蒸发时，当蒸发皿中出现 时即停止加热。
31．（2024四川广安，16）铁红（Fe2O3）可用于制备红色颜料，以菱铁矿（主要成分为FeCO3）为原料制备铁红的一种流程如下图所示：
已知：流程中“沉淀”时主要反应为：2 FeCl2 + H2O2 + 2 H2O = 2 FeO(OH)↓ + 4 HCl。
回答下列问题：
（1）FeO(OH)中Fe的化合价为 。
（2）“酸浸”时，FeCO3与盐酸反应生成的盐为 （填化学式）。
（3）“过滤”时，会用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 。
（4）“沉淀”过程中，应始终保持溶液的pH为3.0～4.5，需加入物质X消耗H+。物质X可能是______（填字母）。
A．NaCl B．NaOH C．Cu
（5）高温下，“煅烧”只生成两种氧化物，该反应的化学方程式为 。
32．（2024四川乐山，18）氨气（NH3）是生产氮肥的重要原料，合成氨工业的发展很大程度上解决了全球粮食不足的问题。一种以水煤气和空气为主要原料，生产NH3和物质X的工艺流程如图所示（部分反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）工业上利用氧气和氮气的 不同，分离液态空气获得氮气。
（2）根据信息，写出“步骤①”水煤气中的CO和水蒸气在催化剂条件下发生反应的化学方程式 。
（3）“物质X”为 。
（4）氨的催化氧化是硝酸工业的基础，该反应的化学方程式为：4 NH3 + 5 O2 4 R + 6 H2O，则R的化学式为 。
33．（2024四川泸州，10）我国科学家在无细胞条件下，以CO2和H2为原料制得淀粉，代表着人工合成淀粉领域的重大颠覆性和原创性突破，其合成路线图简化如下、回答相关问题：
（1）在“CO2→CH3OH”转化过程中，H2与CO2反应的化学计量数之比为 。
（2）合成路线图中，“CH3OH→HCHO”转化的微观图示如下，其中黑色球（）表示碳原子，则白色球（）表示 原子，物质B的分子式为 。
（3）合成路线图中的反应物和生成物，属于有机高分子化合物的是 。
34．（2024四川泸州，14）化工生产进行综合开发具有更高的经济与社会效益，下面是一种海水资源综合开发的工艺流程示意图（过程②④⑤的部分产物省略）。回答相关问题：
（1）过程①“晒盐”增加冷凝回收装置，可获得 资源（填物质名称）。
（2）粗盐中含有MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质，过程②系列除杂所用试剂有NaOH、Na2CO3、BaCl2的溶液，NaOH溶液可以除去 ；用Na2CO3溶液与BaCl2溶液除杂时、应先加入的试剂是 。
（3）过程③④⑤对应的反应中，属于复分解反应的是 （选填编号）。固体X的化学式为 。
（4）若过程⑥需要Cl2 14.2吨，则过程③理论上需要电解消耗氯化钠 吨。
（5）过程⑥反应产生的Y是一种常见的有毒气体，则该反应的化学方程式为 。
35．（2024四川眉山，18）陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合，是中华文明的象征之一。颜料赋予陶瓷精彩。一种用焙烧黄铁矿产生的红渣块（主要成分为Fe2O3和SiO2，SiO2不溶于水和常见的酸）为原料制备颜料铵铁蓝的工艺流程如图：
已知：① Zn + 2 FeCl3 = ZnCl2 + 2 FeCl2
② Fe + 2 FeCl3 = 3 FeCl2
③ Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2
（1）为加快“酸浸”的反应速率，可采取的措施是 （任写一种）。
（2）“酸浸”中发生反应的化学方程式为 。
（3）“滤渣”主要成分的化学式为 。
（4）“适量的金属”最佳的选择是_____（填标号）。
A．ZnB．FeC．Cu
36．（2024四川宜宾，17）二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）可用于食品加工、制药等领域。工业上以石灰石（主要成分为CaCO3，含少量Fe2O3和MgCO3等杂质）为原料生产CaCl2·2H2O的主要流程如下图。
已知：pH > 9.5时，Fe3+和Mg2+完全转化为沉淀。
问答下列问题：
（1）将石灰石粉碎的目的是 。
（2）“酸溶”时，CaCO3发生的反应属于 （填基本反应类型）。
（3）“滤渣”的成分有Mg(OH)2和 （填化学式）。
（4）“系列操作”依次为蒸发浓缩、 、过滤，得到CaCl2·2H2O晶体。
（5）若用10 t 36.5%的浓盐酸制得6.615 t CaCl2·2H2O，则浓盐酸中HCl的利用率是 。（CaCl2·2H2O的相对分子质为147）
37．（2024重庆A卷，21）CaCl2可用于食品加工，制药等领域，某工厂就地取用矿石（主要含石灰石和氧化铜）制取CaCl2，其主要流程如下图所示。
（1）粉碎机和搅拌器所起的作用是 。
（2）反应器中生成的气体的化学式为 ，流程中X可以为 （填序号）。
A．稀盐酸 B．氢氧化钠 C．生石灰 D．氢氧化钙
（3）写出生成沉淀的化学方程式 。
（4）该流程存在缺陷，请提出改进措施 。
考点2 推断题
38．（2023广东，20）电解水制氢联合碳酸钙分解制备氧化钙，能减少碳排放，助力碳中和。该新方法的示意图如题20－1图所示。
（1）传统方法：CaCO3在900℃以上完全分解生成 CaO 和 ① （填化学式）。
（2）新方法：
i．电解水属于 ② 反应（填基本反应类型），反应前后氢元素的化合价 ③ （填“升高”“降低”或“不变”）。
ii．反应器 1：一定的H2环境及较低温度下CaCO3可与H2反应生成CaO、CO 和H2O。CO与H2O的分子个数比为 ④ 。
CaCO3还可以直接分解。反应器 1中 CO、CO2的含量随反应温度的变化如题20－2图所示。 ⑤ ℃时，抑制 CO2生成的效果最好。
iii．反应器 2：一定条件下，CO与H2发生化合反应生成甲醇（CH3OH），化学方程式为 ⑥ 。
（3）与传统方法相比，新方法的优点有 ⑦ （写两条）。
39．（2023广州，20）某小组采用图a所示实验装置探究CO还原Fe2O3时，出现了争论。甲同学观察到固体由红色变成黑色，推断黑色固体是Fe；乙同学提出质疑，认为黑色固体可能是Fe3O4，并查阅了资料：Fe3O4可被磁铁吸引，几乎不溶于稀的酸溶液。
（1）制备CO的原理是：HCOOH CO↑ + H2O（HCOOH在常温下为液态），图b所示三种气体发生装置中，可用于制备CO的是______（填标号）。
（2）若甲同学推断正确，反应的化学方程式为______。
（3）对乙同学提出的质疑进行分析和验证。
①定量分析物质组成可知，该反应生成Fe3O4是合理的，理由是______。
②该小组通过对黑色固体进行检验，证明同时含有Fe3O4和Fe．检验的操作和现象是：取样于试管中，______。
（4）该小组为了探索CO还原Fe2O3与温度的关系，走访了某钢铁厂。工程师用SDTQ热分析仪对该反应进行研究，根据不同温度下所得固体的质量，推导对应的固体成分，结果如图。
① 用CO炼铁时，还原Fe2O3的温度应不低于______℃。（填“400”“600”或“800”）
② 图中：x＝______。
③ 该小组查阅资料得知酒精灯加热温度为600℃左右，他们发现上述对黑色固体成分的检验结果与图像有矛盾，推测黑色固体在冷却过程中发生了以下反应：______＝ Fe3O4 +______。
40．（2022广东省卷）《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿物颜料用在不同的画层。
（1）画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质______。
（2）画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cu3 (OH)2(CO3)x，x =______。
（3）画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物______（写化学式）的还原性治炼赭石（主要成分为Fe2O3），反应过程中碳元素的化合价______（填“升高”“降低”或“不变”）。
（4）若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为______，其中属于吸热反应的是______（填字母）。
（5）孔雀石（主要成分为Cu2 (OH)2CO3受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反应的化学方程式为______。
41．（2022广东广州卷）陶瓷是火与土的结晶，是中华民族文化的象征之一。
（1）下列中学实验室常见用品中，材质为陶瓷的是 （填标号）。
A．烧杯B．集气瓶C．蒸发皿D．坩埚钳
（2）烧制陶瓷的原料为黏土，某黏土的成分如下表，所列出的四种氧化物中属于非金属氧化物的是_______。（写化学式）
（3）“九秋风露越窑开，夺得千峰翠色来”描述的是著名的青瓷。
① 手工制作陶瓷的过程如下图，陶瓷丰富的色彩与烧制过程中的还原反应有关。燃料（以木炭为例）在窑体内燃烧，通过两步反应生成CO，化学方程式为_______、_______。
②青瓷的“翠色”来源十分复杂。涉及窑体内的CO和瓷器表面粙料中的氧化铁在高温下反应生成氧化亚铁，化学方程式为_______。
（4）古代窑炉（如下图）构造不断变迁。为了提高窑体内CO的体积分数，下列措施中可行的有哪些？ 。（填标号）
A．相对增加燃料用量 B．相对增加空气鼓入
C．增加排气口数量 D．减少排气口数量
42．（2023深圳盐田区一模，15）双吸剂（主要成分：铁粉，生石灰，活性炭等）常用于食品保鲜。某兴趣小组对某久置的双吸剂样品按照下列流程进行实验回收金属铁。
请解决下列问题：
（1）操作Ⅰ中主要使用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和__________。
（2）加入足量稀盐酸充分反应后，溶液A中一定有的溶质为__________。（多选）
A．CaCl2 B．Ca(OH)2 C．FeCl3 D．FeCl2
（3）加热Fe(OH)3会分解生成Fe2O3和一种常见液体，该反应的化学方程式为__________。
（4）“回收利用都是宝”，固体B经洗涤干燥后也能与Fe2O3反应再次利用，该反应的化学方程式为__________，其基本反应类型是__________反应。
（5）“双吸剂”的工作原理是原料吸收了空气中的气体物质__________（填化学式）而发生化学反应。这些原料也用于“自嗨锅”中发热包的制作，说明其主要反应是__________（填“吸收”或“放出”）热量的。
43．（2024北京，31）硫化钠（Na2S）广泛应用于染料、造纸等工业、以Na2SO4为原料制备Na2S的部分流程如图所示。
已知：H2S为副产物，直接排放会造成环境污染。
（1）配平化学方程式：□Na2SO4 + □H2 □Na2S + □ H2O
（2）Na2S中S的化合价为______。
（3）图中标示出的物质中，属于单质的是______。
（4）设备2中，加入NaOH溶液的目的是______。
44．（2024江苏常州，20）从青海查尔汗盐湖提取碳酸锂（Li2CO3）的一种流程如下。每100 t盐湖卤水制得碳酸锂59.2 kg（锂元素的提取率为80%～92%）。下列说法正确的是
A．该流程中石灰石的作用可以直接用生石灰来替代
B．该流程中能循环利用的物质是Mg(OH)2和NaAlO2
C．蒸发结晶法可将氯化锂中混有的氯化钠完全除去
D．该盐湖卤水中锂元素的质量分数最高为0.014%
45．（2024四川眉山，12）木块在NaNO3溶液中排开液体的情况如图所示。下列说法正确的是
A．实验过程中NaNO3溶液的密度保持不变
B．实验过程中溶液均为饱和溶液
C．NaNO3的溶解度随温度的升高而减小
D．15℃时所得溶液溶质质量分数最小
46．（2024四川成都，14）物质转化是化学研究的重要内容。甲、乙、丙、丁是不同类别的常见物质，甲是单质，丁是配制波尔多液的原料，转化关系如图（“—”表示相互反应，“→”表示一步转化，涉及的反应均为初中化学常见反应）。下列说法正确的是
A．反应①一定是置换反应 B．反应②有氢气生成
C．反应③④一定有沉淀生成 D．丙是盐
47．（2024四川眉山，13）工业生产HNO3的部分转化关系如图所示。下列有关说法错误的是
A．反应①为化合反应
B．转化①过程中，NO被氧化成NO2
C．转化②过程中，有元素化合价发生变化
D．反应②的化学方程式为NO2 + H2O = HNO3 + NO
48．（2024重庆B卷，14）CO2的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是CO2的捕集与转化示意图，有关说法正确的是
A．FeO可以循环使用B．反应I属于置换反应
C．反应Ⅱ固体质量增加D．铁的氧化物之间转化的条件相同
49．（2024甘肃白银，14）废旧金属的回收利用是节约资源的有效途径之一。某金属废料中含有铜、铁、金等金属单质，为回收铜和金并得到氧化铁，专业人员设计了如下图所示的工艺流程。
请回答：
（1）气体A是 ，滤液A的溶质为 （写化学式）。
（2）固体A与空气加热发生化学反应，写出反应后的生成物与适量稀硫酸反应的化学方程式 。
（3）操作1、操作2和操作3为同一操作，其名称是 ，此操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。
（4）写出滤液B与加入的物质X反应的化学方程式： 。
50．（2024河北，19）为减少炼铁过程中生成CO2的质量，某小组设计了如图所示的炼铁新方案（反应条件已略去）。A～H是初中化学常见物质，其中A是常用的溶剂，G是铁；反应①中用到的电为“绿电”，获得“绿电”的过程中不排放CO2。
请回答下列问题：
（1）可作为“绿电”来源的是 。（选填“煤炭”或“水能”）
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应①～④中属于置换反应的是 （选填序号）。
（3）冶炼得到相同质量的铁，使用该新方案比高炉炼铁生成CO2的质量少，其原因除使用了“绿电”外，还有 。
51．（2024河南，20）甲、乙、丙三种物质都含同一种元素，它们之间的转化关系如图（“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件略去）。
（1）已知甲、乙组成元素相同，丙在空气中含量居第二位。甲转化为乙的化学方程式为 ；从分子角度解释，甲、乙性质有差异的原因是 。
（2）已知三种物质都含钙元素，甲可用来改良酸性土壤，乙难溶于水且相对分子质量为100。甲的化学式为 ；乙转化为丙的化学方程式为 。
52．（2024山东滨州，22）A、B、C、D、E均为初中化学常见物质。A是由三种元素组成的化合物；C俗称火碱；D是大理石的主要成分；E是一种氧化物且常用作固体干燥剂。它们的相互转化关系如图所示（“→”上方为条件或反应物；部分生成物已略去）。
试回答下列问题：
（1）写出物质E的化学式： ；
（2）D转化为E的基本反应类型为 ；
（3）E转化为B的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应；
（4）写出A + B→C+D的化学方程式： 。
53．（2024四川达州，15）A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，其中C、D、E、F为不同类别的物质。A、F两物质元素组成相同且常温下均为液态，C是应用最广泛的金属，D的溶液呈蓝色。“—”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示相连物质能向箭头所指一方转化，部分反应物、生成物及反应条件已省略，回答下列问题：
（1）A转化为B和F的化学方程式为 。
（2）D与E反应的现象是 。
（3）C与D反应的基本类型是 反应。
54．（2024四川广安，15）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。
（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。
（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。
A．氮肥B．磷肥C．钾肥D．复合肥料
55．（2024四川乐山，17）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲物质为 。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。
（4）丙生成丁的化学方程式为 。
56．（2024四川遂宁，10）回收利用废旧金属既可以保护环境，又能节约资源。现有一份废铜料（含有金属铜及少量铁和银），化学兴趣小组欲回收其中的铜，设计并进行了如下实验：
已知：Cu + 2 FeCl3 = CuCl2 + 2 FeCl2；Ag + FeCl3 = AgCl + FeCl2
完成下列各题：
（1）步骤2中涉及的操作名称是 。
（2）溶液A中的溶质是 。
（3）步骤4中反应的化学方程式是 。
57．（2024云南省卷，20）某溶液可能含有HCl、CuCl2、CuSO4中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．d点后，溶液的pH保持不变
B．b点对应的溶液中有三种溶质
C．c点到d点的过程中，溶液中溶质总质量在减少
D．原溶液含有HCl、CuCl2和CuSO4
温度/℃
400
700
750
800
颜色
橘红
鲜红
鲜红
暗红
标号
A
B
C
材料
镍合金GH3030
铝合金7A04
镁合金ZM5
熔点/℃
1374～1420
477～638
430～600
温度/℃
0
20
40
60
80
NaCl溶解度/g
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
MgSO4溶解度/g
22.0
33.7
44.5
54.6
55.8
温度/℃
20
30
40
60
80
100
溶解度/g
KCl
34.0
37.0
40.0
45.5
51.1
56.7
MgSO4
33.7
38.9
44.5
54.6
55.8
50.4
物质
Li2CO3
MgCO3
LiOH
LiCl
MgCl2
Mg(OH)2
20℃时溶解度/g
1.32
0.039
12.8
77
54.8
难溶
成分
二氧化硅
氧化铝
氧化铁
氧化镁
其它
质量分数/%
69.51
14.15
2.55
1.31
12.48