2025年中考化学真题分类汇编(广东专用)专题20综合实验和科学探究题(第01期)(学生版+解析)

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考点01 综合实验题
考点02 物质组成成分的探究
考点03 反应后物质成分的探究
考点04 物质性质和变质的探究
考点05 影响因素的探究
考点1 综合实验题
1．（2024广东，15）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是
A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响
C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响
2．（2024广州，14）关于下列实验的说法，不正确的是
A．实验①：集气瓶内水平面上升约，说明氧气约占空气体积
B．实验②：电解水的玻璃管内分别生成H2和O2，说明水由H和O两种元素组成
C．实验③：白磷燃烧但红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的低
D．实验④：反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律
3．（2024广东深圳，7）以下实验现象，正确是
A．如图甲，思考乐大海同学滴入硫酸铜溶液后，可以用铁把铜析出
B．反应后电子秤的示数为230.5 g
C．对比实验乙的①③：可以探究接触空气是否是铁生锈的条件之一
D．图乙一周过后，②铁钉产生的铁锈最多
4．（2023广东，15）下列实验设计能达到实验目的的是
5．（2023广州，14）关于下列实验的说法，正确的是
A．实验①：滴有浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性
B．实验②：试管壁发烫，说明物质溶解过程伴随热量变化
C．实验③：反应后总质量减小，说明该反应不符合质量守恒定律
D．实验④：氨气用向下排空气法收集，说明氨气的密度比空气大
6．（2022广东省卷）对铁生锈与燃烧条件的实验探究如图所示。下列说法正确的是
A．对比①②可探究：接触氧气是否为铁生锈条件之一
B．对比②③可探究：接触水是否为铁生锈的条件之一
C．对比①④可探究：温度达到着火点是否为铁燃烧的条件之一
D．对比③④可探究：接触氧气是否为铁燃烧的条件之一
7．（2022广东广州，14）由下列实验及现象可出相应结论的是
8．（2023深圳市一模，11）小深同学用下列装置研究碳及其氧化物。下列说法正确的是
A．加热①处玻璃管，反应前后氧元素的化合价发生改变
B．②④处的反应为Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O
C．加热③处玻璃管，管内固体由红色变黑色
D．点燃处的尾气，目的是除去CO2
9．（2023深圳市一模，12）使用智能手机APP采集环境中的压强数据可用于“测定空气中氧气的含量”。实验装置如图1所示，使用激光笔引燃烧杯内的红磷，红磷燃烧前后测得压强曲线如图2所示。下列说法不正确的是
A．实验前需检查装置气密性 B．曲线a→b说明红磷燃烧放出热量
C．红磷燃烧时产生大量白烟 D．装置内温度，c点远低于a点
10．（2023深圳福田区一模，12）如图1，向烧瓶内注入等量等浓度的稀硫酸，分别剪取长约0.4 cm、宽约0.4 cm的镁、铁、铜金属条，打磨后投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞。点击采集，获得如图2所示的压强变化曲线。下列说法正确的是
A．打磨的主要目的是使表面光亮，便于观察
B．曲线a和b对应的金属分别是铜和镁
C．曲线b反应慢的原因是生成微溶物覆盖在金属表面抑制反应
D．曲线c中气压变小的原因是反应停止后温度又恢复到室温
11．（2023深圳盐田区一模，11）实验探究有助于从化学视角认识世界．下列实验目的与实验方案不相符合的是
12．（2024江苏常州，19）用如图装置进行实验，反复拉、推注射器，观察到试管内出现白色浑浊现象（下表列出了相关物质在乙醇中的溶解度）。下列说法正确的是
A．拉动注射器，试管内产生气泡
B．推动注射器，广口瓶内冒气泡
C．实验过程中两个干燥管内吸收的物质相同
D．试管内反应为NaOH + HCl NaCl + H2O
13．（2024江苏苏州，19）常温下，取少量实验室制CO2的剩余液（稀盐酸和CaCl2的混合溶液），边搅拌边滴加一定溶质质量分数的Na2CO3溶液（见图），产生无色气体，白色沉淀不断增加。下列有关说法正确的是
A．滴加Na2CO3溶液前，锥形瓶内溶液中阳离子仅含Ca2+
B．滴加Na2CO3溶液至沉淀完全时，锥形瓶内溶液的溶质是NaCl和HCl
C．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液的酸性逐渐增强
D．滴加Na2CO3溶液过程中，锥形瓶内溶液中含有的Cl－数目保持不变
14．（2024江苏扬州，20）过一硫酸盐（PMS）可降解污水中的有机物X。为研究多孔陶瓷对PMS降解X的影响，取三份污水，控制其他条件相同，分别进行实验：①向污水中加入PMS②向污水中加入PMS和多孔陶瓷③向污水中加入多孔陶瓷。测得三个实验污水中Ⅹ的降解率（降解率）随时间的变化如下图所示。下列说法不正确的是
A．实验①说明0～20分钟内PMS降解X的能力较弱
B．设计实验③的目的是比较PMS与多孔陶瓷降解X的能力
C．实验①、②、③说明0～20分钟内多孔陶瓷能加快PMS对X的降解
D．多孔陶瓷可能对PMS降解X有催化作用
15．（2024山西，10）室温下，向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，测得溶液温度变化与加入盐酸体积的关系如表△t（为溶液实时温度与初始温度差），其中表述正确的是
A．滴加盐酸的全过程中，持续发生反应并放出热量
B．滴加盐酸的过程中，溶液的碱性逐渐增强
C．滴加盐酸的全过程中，氯化钠的溶解度逐渐增大
D．反应过程中，氢氧化钠在混合溶液中的浓度逐渐减小
16．（2024四川成都，11）有关金属的实验如下，能达到相应目的的是

A．比较合金与其组分金属的硬度 B．验证锌、铁和铜的金属活动性顺序

C．证明铜生锈与CO2、O2和H2O有关 D．验证质量守恒定律
17．（2024四川广安，12）向含有9.5 g MgCl2和3.65 g HCl的混合溶液中，逐滴加入一定质量分数的NaOH溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液的体积变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是
A．若向a点对应溶液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成
B．a－b段与b－c段加入NaOH溶液的质量之比为1∶1
C．d点对应溶液中，氯元素的质量为10.65 g
D．b－c段的反应为：MgCl2 + 2 NaOH = Mg(OH)2↓ + 2 NaCl
18．（2024四川泸州，8）向一集满CO2的集气瓶中放入一片蓝色石蕊试纸，注入适量的蒸馏水，盖上玻璃片，上下振荡，再将其倒置（如图），把手移开，玻璃片没有掉下来。蓝色石蕊试纸在注入蒸馏水并振荡后变红。依据现象一定能得出对应结论的是
A．玻璃片没有掉下，证明瓶内气压大于大气压
B．玻璃片没有掉下，证明CO2与水发生了反应
C．振荡后试纸变红，证明CO2与水反应产生了酸
D．振荡后试纸变红，证明CO2能与石蕊反应变红
19．（2024四川眉山，11）下列能达到实验目的的实验方案是
20．（2024四川眉山，14）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是
A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液
B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示
C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全
D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应
21．（2024四川南充，11）下列实验方案设计合理的是
22．（2024四川宜宾，11）某学习小组为了探究不同金属导电性强弱，进行了下图所示的实验。在金属片横截面积、长度相同的情况下，测得电流数据如下表。下列说法错误的是
A．导电性：Ag > Cu > Fe
B．三种金属中，Fe片电阻最大
C．设计并联电路的目的是控制变量
D．利用图中仪器，改为串联电路也可得出相同结论
23．（2024四川宜宾，12）由下列实验操作和现象得出的结论错误的是
24．（2024云南省卷，15）下列实验不能达到相应实验目的的是
25．（2024云南省卷，19）由实验操作和实验现象，不能得出相应结论的是
26．（2024重庆A卷，15）下列实验方法和主要操作能达到实验目的的是
27．（2024河北，16）老师在课上演示了两个趣味实验。
（1）“火焰分割”。先将加热至红热的铁丝网a平伸到火焰上部，如图甲所示；再将常温的铁丝网b平伸到火焰下部，两张铁丝网中间的火焰熄灭，如图乙所示。
① 铁块能拉成铁丝是利用了铁的 性。
② “两张铁丝网中间的火焰熄灭”的主要原因：铁丝网b吸收热量， （选填字母）。
A．使酒精的着火点降低
B．使温度降低到酒精的着火点以下
（2）“铁花飞溅”。将铁粉抖撒到酒精灯火焰上方，铁粉剧烈燃烧，火星四射，宛如美丽的“铁花”。铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为 。
28．（2024河北，18）根据如图所示实验回答问题。
（1）甲是去除粗盐中难溶性杂质的实验操作。操作B的名称为 ；从操作A和C中任选一个，写出所选操作的字母和其中用玻璃棒搅拌的目的： 。
（2）乙是用点滴板进行的微型实验。向盛有药品的孔穴1～5中分别滴加等量的稀硫酸。
① 孔穴1和孔穴 中有气泡产生；
② 对比孔穴1、2和3中的现象，得出X的金属活动性比铜、银的 （选填“强”或“弱”）；
③ 为验证铜和银的金属活动性强弱，需进行的实验是 （试剂任选）。
29．（2024山东滨州，23）化学是一门以实验为基础的学科。结合下图有关实验，回答问题。
（1）过滤操作中仪器a的名称是 ；
（2）水电解器的b玻璃管中产生的气体是 （填化学式）；
（3）从安全角度考虑，在点燃氢气前，一定要检验氢气的 ；
（4）将铝片与铝合金互相刻划，可证明铝合金的硬度 （填“大于”“小于”或“等于”）铝片的硬度。
30．（2024山西，16）探究“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。
（1）实验原理：图2中发生反应的化学方程式为 。
（2）实验现象：图1中带火星木条不复燃。图3中的现象为 。
（3）实验结论：二氧化锰可使过氧化氢分解的速率 。
【问题与思考】
（4）研究表明，二氧化锰是该反应的催化剂、它在反应前后的化学性质有无变化？
（5）常温下，图1试管内也产生了氧气，但带火星木条不能复燃的原因可能是什么？
31．（2024四川乐山，19）实验室现有质量分数为8%的氯化钠溶液，但在实验中需要50 g质量分数为4%的氯化钠溶液，某同学准备用8%的氯化钠溶液和蒸馏水（密度为1.0 g·cm－3）进行配制。
回答下列问题：
（1）计算配制时需要8%的氯化钠溶液的质量为 g。
（2）量取蒸馏水时应选择量程为 （选填“10”、“20”或“50”）mL的量筒。
（3）下图所示的仪器中，本实验不会使用到的是 （填仪器名称）。
（4）将配制好的氯化钠溶液装入试剂瓶时有少量溶液洒出，对所配制氯化钠溶液质量分数的影响是 （选填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。
考点2 物质组成成分的探究
32．（2024广东，19）【科学探究】
盐湖蕴藏着丰富的资源。兴趣小组围绕盐湖展开相关的探究活动。
（1）探源盐文化
i．《说文解字》云：“盐，卤也”。甲骨文中的“卤”（如题19－1图）蕴含的获取盐的方法是
① 。
ii．夏天晒“盐”得到的NaCl的用途有 ② （写一种），冬天捞“碱”得到的Na2CO3的俗称是 ③ 。
（2）探秘冬天捞“碱”
据题19－2图分析，冬天适合捞“碱”的原因是 ④ 。将含Na2CO3和NaCl的模拟盐湖水降温结晶，检验得到的晶体中是否含有NaCl。
【查阅资料】AgCl为白色固体，不溶于水和稀硝酸；Ag2SO4为白色固体，微溶于水。
【方案研讨】
【方案优化】将方案2中的稀盐酸换成 ⑦ 。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．稀硫酸
【实验及结果】实施优化后的方案，结果表明含有NaCl。
【废液处理】提出合理处理实验废液的措施： ⑧ （写一条）。
33．（2023广东，19）【科学探究】耕地盐碱化影响粮食安全，盐碱地综合治理与利用可促进农业高质量发展，兴趣小组开展了与土壤盐碱化相关的探究活动。
（1）成因：由农业灌溉或化肥施用引起的土壤盐碱化如题19图所示，当进入土壤中盐的量超出植物的吸收能力时，随水分蒸发， ① 导致土壤盐碱化。
（2）检测：配制土壤样品浸出液、用 ② 测定、若pH＞7、则浸出液显 ③ 性。
（3）探究：某地土壤碱化可能由 Na2CO3、Na2SO4中的一种两种引起。教师提供模拟盐碱化壤样品浸出液。
【查阅资料】 BaCl2易溶于水；BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。
【提出问题】样品中的是什么?
【作出猜想】猜想 1：Na2CO3
猜想2： ④
猜想3：Na2CO3和Na2SO4
【实验探究】取少量出分别加管A、B中
【分析评价】有同学认为实验1不够严谨，理由是 ⑥ （用化学方程式解释）。
【补充实验】
（4）交流：应对土壤盐碱化的合理措施有 ⑧ （多选，填字母）。
a．合理施肥 b．引海水灌溉 c．用熟石灰改良 d．种植耐盐碱作物
34．（2022广东省卷）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaC1，同学们对工业纯碱样品展开探究。
探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI
有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用______（填字母）代替稀盐酸。
a．CaCl2溶液 b．稀硝酸 c．BaC12溶液
探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数
【方案1】将样品溶解，加入过量CaC12溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为______。过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。
【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%，可能的原因是______。
【讨论】上述两个方案中，你认为方案______更优。
【拓展】2图为Na2CO3和NaC1的溶解度曲线。为提纯含少量NaC1的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1－t2的最优范围是______（填字母）。
a．40－10 b．60－30 c．70－40
35．（2024河北，20）小明观察到敞口水草缸（水草和鱼共存）中不断有气体通入，如图所示，他对此很感兴趣，于是跟小组同学进行了如下探究。
探究Ⅰ：向水草缸中通入的气体是什么？
【作出猜想】可能是空气或CO2。
【实验1】将气体细化器从水中取出，收集一瓶通入的气体，将燃着的木条伸入瓶内，发现木条立即熄灭，说明猜想不成立。
【提出新猜想】可能是CO2或N2。
【实验2】
（1）将该气体通入 中，根据现象确定通入的气体是CO2。
【交流讨论】
（2）通入CO2有利于水草进行光合作用。光合作用放出的气体为 。
探究Ⅱ：利用生活中的物质自制简易CO2发生器并应用于水草缸中。
【回忆旧知】
（3）实验室制取CO2的反应原理为 （用化学方程式表示）。
【选择药品】小组讨论后选择了鸡蛋壳、小苏打和白醋等。
【设计装置】利用塑料瓶、输液管等材料，设计并制作了如图所示的甲、乙两套发生装置（乙中的夹持装置已省略）。
【分析讨论】
（4）装置甲可随时控制反应的发生与停止。向装有白醋的瓶中加入鸡蛋壳，拧紧瓶塞，使反应发生的具体操作为 。
（5）与甲相比，装置乙既可控制反应的速率，又可得到持续稳定的气流，故选择乙与图所示装置（用于除杂和观察气泡）组装成CO2发生器。下列分析正确的是_______（选填字母）。
A．乙中的b口应与图中的c口相连接
B．为除去CO2中混有的醋酸，X可以是溶液
C．可根据X中冒出气泡的快慢来调节乙中的流速调节器
【实践应用】
（6）小组同学用自制的CO2发生器连接气体细化器向水草缸中通入气体，实践效果很好。使用气体细化器的作用是 。
【反思拓展】
（7）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项： 。
36．（2024江西，16）兴趣小组追寻科学家的足迹，对水进行探究。
【宏观辨识】根据实验探究水的组成
（1）水的合成：在密闭容器中将氢气和氧气的混合气体点燃，根据容器内生成的小水珠可知，水是由 组成的化合物。
（2）水的分解：电解水一段时间后（如图），观察到管a和管b中气体体积比为 ，经检验管a中的气体是 （填化学式）。
【证据推理】结合实验现象推算水分子中氢、氧原子个数比。
（3）方法一：根据相同条件下气体的体积比等于其分子的个数比，得出电解水的产物中氢、氧原子个数比为 ，进而推算出结果。
（4）方法二：已知电解水实验中氢气和氧气的体积比和正、负极产生气体的 ，可计算出水中各元素质量比，结合氢、氧原子的相对原子质量，可进一步推算出结果。
【模型构建】
（5）以分子构成的物质为例，图中“▲”表示的是 。
37．（2024江西，19）学完“浓盐酸敞口放置一段时间后浓度会变小”，化学社团对稀盐酸是否会发生类似情况产生了兴趣，并进行以下探究。
【提出问题】稀盐酸敞口放置一段时间后浓度会如何变化？
【作出猜想】猜想Ⅰ：变小； 猜想Ⅱ：不变； 猜想Ⅲ：变大。
【进行实验】
（1）取两份等体积的质量分数为1%的稀盐酸，分别标记为A溶液和B溶液，A溶液密封保存，B溶液敞口放置在空气中，两周后分组进行如下实验。请完成表格。
【微观探析】
（2）稀盐酸长时间敞口放置后浓度变大的微观原因是：在该条件下水分子与氯化氢分子相比，运动速率更快的是 。
38．（2024山东烟台，23）《天工开物》记载古法造纸术的流程是原料浸泡、蒸煮、抄制、烘干。兴趣小组根据记载，利用回收的废纸进行“制造再生纸”跨学科实践活动，在蒸煮时加入了氢氧化钠。造纸后，为处理剩余的废液进行如下探究活动。
【查阅资料】①BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2 NaCl；②BaCl2溶液呈中性；
③碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。
【任务一】废液成分分析
【提出猜想】推测废液中含有氢氧化钠和碳酸钠中的一种或两种
【实验设计与实施】
（1）
【任务二】废液中碳酸钠含量测定
兴趣小组设计了如下图所示的实验，取100 g废液样品放入装置A的锥形瓶中，先通入一会儿N2，然后称量装置C、D的质量，再向锥形瓶中滴加足量稀硫酸，至不再产生气体，继续通一会儿N2后，测得装置C、D分别增重2.1 g和0.1 g。
（2）锥形瓶中不再产生气体后，需要继续通一会儿N2，其原因是 。
（3）装置C中反应的化学方程式是 。
（4）废液中碳酸钠的溶质质量分数是 （保留到0.1%）。
（5）如果缺少装置B，会使测定的碳酸钠含量 （填“偏大”或“偏小”）。
【任务三】废液的处理
（6）为使废液中的碳酸钠转化为氢氧化钠循环利用，需根据废液中碳酸钠的含量，加入一定量的某种物质，该物质与碳酸钠反应的化学方程式是 。
39．（2024四川成都，19）空气中含有多少氧气呢？学习小组开展“测定空气里氧气含量”的探究活动。
资料：1．红磷的着火点是240℃，白磷的着火点是40℃。
2．相同的温度和体积下，气体压强与分子数成正比。
3．相同的温度和压强下，气体体积与分子数成正比。
【史料研究】
二百多年前，化学家拉瓦锡利用汞能和氧气发生反应的原理，采用图1装置测出氧气约占空气体积的1/5。
（1）加热时，曲颈甑内液态汞表面产生红色粉末，玻璃钟罩内的现象是 ，产生该现象的原因是 。
【设计与实验】
设计并利用图2装置测空气里氧气含量。
（2）主要步骤如下，正确的顺序为 （填序号）。
①弹簧夹夹紧胶皮管
②红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹
③点燃红磷后立即伸入瓶中并塞紧塞子
④在集气瓶中加入少量水，将水面上方空间分成5等份
（3）实验结束，集气瓶中剩余气体的主要成分是 。
【优化与实验】
同学们利用图2装置多次实验，水面均未上升到刻度“1”。经讨论后，分别取足量红磷、白磷采用图3装置进行实验，记录并处理数据分别如图4、图5。
（4）图4中氧气含量从8.05%上升到9.26%，原因可能是 。
（5）图5中BC段压强增大，原因是 。计算白磷消耗的氧气占空气体积的 %（精确到0.01%）。
【反思与交流】
（6）图2实验水面未达到刻度“1”，原因是装置中的氧气未消耗完。红磷燃烧不能将氧气消耗完的主要原因是 。
（7）上述实验中汞、白磷和五氧化二磷有毒，对环境“不友好”。结合实验原理和药品弊端，可选择的替代药品有 （写一种）。
40．（2024四川泸州，12）管道疏通剂主要是疏通厨卫管道内的油脂、毛发、菜渣等造成的堵塞。一品牌管道疏通剂标注的成分有氢氧化钠、过碳酸钠（2Na2CO3·H2O2）、催化剂、辅助剂等。过碳酸钠（2 Na2CO3·H2O2）遇水逐渐分解为Na2CO3和H2O2。某学习小组对其成分与效果进行如下实践探索。回答相关问题：
【成分探究】
（1）取1 g疏通剂于试管中，加入2 mL水，现象是产生 ，证明有H2O2；反应后滴加几滴BaCl2溶液，现象是产生 。综合以上现象可证明该管道疏通剂中有 。
（2）向溶液中再滴加酚酞试液，观察到溶液变 ，有同学据此得出含氢氧化钠的结论。小组讨论后认为该推论不严密，因为 （填物质的化学式）也能产生同样的现象。
【效果检测】
（3）如图，往试管中装入动物肉块、毛发、蔬菜，注入8 mL水。在气球中装入4 g疏通剂，并套在试管口上，然后将疏通剂倒入试管中、轻轻振荡，试管发热，观察到肉块、毛发等逐渐消失。发热能加快疏通，发热的主要原因可能是 、 。
考点3 反应后物质成分的探究
41．（2023广州，19）某学习小组用不同浓度的溶液浇灌植物，研究重金属对植物生长的影响。
（1）该小组首先研究了CuSO4的影响。每次施用的浇灌液均为100mL，配液方案如下：
（本研究所用溶液很稀，密度均近似看作1 g/cm3）
①补充盆3的配液数据：a＝______，b＝______。
②为了获得严谨的结论，合理设计盆4的配液方案：w＝______，d＝______。
（2）该小组还研究了BaCl2的影响。研究结束后该小组将未用完的BaCl2溶液和CuSO4溶液直接混合，准备作无害化处理。
①混合后产生大量白色沉淀，反应的化学方程式为______。
②过滤，所得蓝色滤液中含有的溶质可能是：
假设一：只有CuCl2 假设二：CuCl2和BaCl2 假设三：______。
③设计实验确定蓝色滤液的成分，完成下表：
42．（2023深圳，14）已知H2与菱铁矿（主要成分FeCO3其他成分不参与反应）反应制成纳米铁粉。某小组进行探究并完成如下实验：
查阅资料：① H2能与CuO反应生成H2O，H2O能使无水硫酸铜变蓝
② CO2与无水硫酸铜不反应
（1）某同学探究反应后气体成分，先将反应后气体通入无水硫酸铜，无水硫酸铜变蓝，证明气体中含有______，再通入足量的澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，反应方程式为______。
（2）对剩余气体成分进行以下猜想：
猜想一：H2 猜想二：______ 猜想三：CO和H2
浓H2SO4的作用：______。
（3）热处理后的纳米铁粉能够除去地下水中的磷元素，如图所示450℃或者550℃热处理纳米铁粉的除零率以及pH值如图所示，分析______℃时以及______（酸性或碱性）处理效果更好。
43．（2023深圳市一模，14）实验室用加热KClO3和MnO2固体混合物的方法制取O2。
（1）该反应的化学方程式为___________；反应中MnO2的作用是___________。
实验小组在做实验时偶然闻到了刺激性气味，对此同学们产生了疑问，并进行了下列探究。
【提出问题】加热KClO3与MnO2固体混合物产生气体成分是什么？
【查阅资料】①酸能使紫色石蕊溶液变红；②氯气（Cl2）是有刺激性气味的气体，能溶于水，能使紫色石蕊溶液先变红后褪色：常用NaOH溶液吸收Cl2。
【猜想假设】
（2）猜想一：该气体为O2；
猜想二：该气体___________（填化学式）；
猜想三：该气体为O2和Cl2。
（3）小深同学认为猜想一不成立，理由是___________。
实验探究】
（4）小圳同学在老师的启发下，设计了下列实验：
（5）由表数据可知，KClO3和MnO2质量比会对生成物产生影响，质量比为___________时，可迅速制得较纯净的O2。
44．（2024甘肃白银，16）某校化学课上，老师让同学们设计实验鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水三种无色溶液并进行性质实验。同学们设计实验如下：
（1）第1兴趣小组：用紫色石蕊溶液鉴别三种溶液，他们如此设计的理由是 ；
第2兴趣小组：分别用三支试管取少量上述三种溶液，各加入一定量的碳酸钠溶液，观察现象：
（2）a中有气泡产生，证明a中溶液是 。
（3）b中产生 （填实验现象），证明b中溶液是澄清石灰水。
c中无明显现象。
第3兴趣小组：为进一步探究稀盐酸和澄清石灰水反应后所得溶液中溶质的成分，进行如下探究活动。
【假设猜想】
（4）该组同学的猜想如下：
猜想一：只有
猜想二：有CaCl2和HCl
猜想三：有CaCl2和Ca(OH)2
猜想四：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2
其他各兴趣小组的同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四不合理，理由是 。
【实验探究】
（5）为证明其余猜想是否正确，第3兴趣小组的同学们进行了如下实验：
【交流评价】
（6）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且能够得出结论给予表扬，同时指出上述实验探究中有明显的错误。同学们经过反思后发现了错误，错误的原因是 。
【反思拓展】
（7）在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。
45．（2024四川达州，17）九年级同学在化学实验操作训练中，进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质，做了以下实验：
（1）A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分，同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
（2）猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、H2SO4
猜想三： 。
【设计并进行实验】
（3）完成并记录以下实验：
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化，甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验，测定出溶液pH变化如图3所示。
（4）甲组实验pH变化对应的曲线是 （填“I”或“Ⅱ”）。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液，现象是 。
（5）氢氧化钠溶液久置在空气中会变质，其原因是 （用化学方程式表示）；向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
46．（2024四川乐山，20）绿矾（FeSO4·7H2O，相对分子质量为278）是一种常用颜料和化工原料，加热时易被空气中的氧气氧化，但在隔绝空气高温条件下能分解生成四种氧化物，某同学取用13.9 g绿矾样品，设计如下实验探究绿矾分解的产物。
已知：① SO3常温下为气态，0℃时为固态；②SO2有漂白性，能使品红溶液褪色。
回答下列问题：
（1）点燃A处酒精喷灯前，应先向装置中缓缓通一段时间N2的作用是 。
（2）假设A～E装置中每一步都进行完全，请完善以下实验现象或结论：
（3）结合（2）中的实验现象和结论回答：
①请写出隔绝空气高温加热绿矾发生反应的化学方程式 ．
②实验结束后，C装置中收集到的氧化物的质量理论上为 g．
③SO2也能使澄清石灰水变浑浊，但该实验中检验SO2不用澄清石灰水代替品红溶液的原因是 ．
47．（2024四川眉山，19）已知草酸钙（CaC2O4）加热易分解。某实验小组对其分解产物进行探究。
【查阅资料】草酸钙加热分解产生金属氧化物和非金属氧化物。
【提出问题】非金属氧化物的成分是什么？
【提出猜想】猜想一：CO
猜想二：CO2
猜想三：CO和CO2
猜想四：H2O
【提出质疑】
（1）猜想四不成立，原因是 。
【设计实验】
（2）实验装置如图：
【实验结论】
（3）猜想 成立，则草酸钙分解的化学方程式为 。
【交流反思】
（4）从环保的角度考虑，该实验装置的不足之处是 。
48．（2024四川南充，19）目前，“污渍爆炸盐”已成为广泛应用的洗涤助剂之一。其主要成分是Na2CO3·nH2O2，俗称固体双氧水，溶于水生成Na2CO3和H2O2。探究小组制得“污渍爆炸盐”的饱和水溶液，向其中加入一定量澄清石灰水，产生白色沉淀，过滤得到滤液和滤渣。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二：NaOH、Ca(OH)2；猜想三：NaOH、Na2CO3；猜想四：NaOH、Na2CO3、Ca(OH)2
（1）以上猜想中，有一个猜想是错误的，其原因是 （用化学方程式表示）。
【实验探究】
（2）
【拓展应用】
（3）“污渍爆炸盐”除用作洗涤助剂之外，还可用作 。
【反思交流】“污渍爆炸盐”应密封保存。
考点4 物质性质和变质的探究
49．（2024广东深圳，14）思考乐小丽同学想制作防龋齿牙膏，探究乳酸的化学性质。
（1）小丽发现龋齿会影响葡萄糖在嘴中转化为乳酸，如下图，在第________分钟时，葡萄糖全转化为乳酸，龋齿越严重pH越________。

（2）甲：向NaHCO3溶液中加入乳酸，__________
乙：向NaOH溶液溶液中加入乳酸，无明显变化
丙：向Zn粉中加入乳酸，有气泡产生
（3）Zn与HCl反应也有气泡产生，请你写出化学反应方程式_____________；
（4）乳酸与金属氧化物也会反应，请写出金属氧化物_______（化学式）
（5）乳酸是否与NaOH溶液反应，请写出具体操作，并使实验现象明显。
具体操作：___________________；
现象：___________________；
结论：_____________________。
50．（2023广州，18）通过观察和实验等方法获取证据是科学探究重要环节。
（1）向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察到______，可判断发生了反应。
（2）向Ca(OH)2溶液中通入CO2，观察到______，可判断发生了反应。
（3）向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。两位同学欲获取反应发生的证据。
①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中，逐滴滴加稀盐酸至足量，溶液由红色变成无色，证明溶液中______，可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应。
②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后检验了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他据此认为Ca(OH)2与HCl发生了反应，且生成了CaCl2。你认为乙同学是否找到了反应发生的证据？请说出你的观点并阐述理由：______。
（4）如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入HCl气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实验结果如图b．（溶液体积、温度的变化可忽略）
①分析A→B段变化，其他条件相同，导电能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）
②分析B→C段变化，溶液的导电能力除了与离子种类有关，还与______有关。
51．（2023深圳福田区一模，14）市售的“自热米饭”带有一个发热包，遇水后可迅速升温至150℃，保温时间达3小时，能将生米做成熟饭。某中学化学兴趣小组对发热包非常感兴趣，进行了以下探究。
【查阅资料】发热包主要由生石灰、铁粉、活性炭粉、食盐等组成。
【成分探究】取出某品牌的发热包内的固体粉末
（1）小吴用磁铁靠近粉末，发现有黑色物质被磁铁吸引，证明粉末中含有________（填物质名称）。
【原理探究】
（2）小吴利用如图装置证明发热包放热主要来自生石灰与水的反应。加水后观察到B烧杯中________的现象时，证明生石灰与水的反应是放热反应。
（3）请写出生石灰和水反应的化学方程式：________；但温度很快下降，说明该反应很快结束，不能长时间保温。
【猜想】大家大胆猜测应该还有其他放热反应存在，从而达到保温的效果。
【查阅资料】①活性炭能加快铁粉生锈的速率。②食盐能加快铁粉生锈的速率。
【实验】表中是2 g铁粉、5 g水与不同量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录。
【解释与结论】
（4）铁生锈的过程，实际上是铁与空气中的________等物质发生化学反应。
（5）表中x的值为________。
（6）综合以上数据，第________（填实验编号）组实验方案效果最好。
反思与评价】
（7）使用生石灰作发热包来做“自热米饭”的优点是________（写一点即可）。
52．（2023深圳盐田区一模，14）小深同学准备用生活中常见的柠檬汁作为隐形墨水，花果蔬菜中的天然色素——花青素溶液（一种酸碱指示剂）制作解密墨水，并为此展开了探究实践活动．
【实践活动】制作解密墨水
第一步：溶剂浸提法提取花青素（用乙醇提取葡萄皮中的花青素）
查阅资料：花青素的浓度与吸光度呈线性关系，吸光度值越大，花青素浓度越高．花青素的吸光度与所用乙醇浓度关系如下图所示：
（1）结合图中数据可知，选取浓度为__________%的乙醇溶液来提取葡萄皮中的花青素时，所得花青素的浓度最高．
第二步：制取解密墨水
（2）操作A的名称是__________
第三步：制作信息条并解密
蘸取柠檬汁（隐形墨水）在白纸上书写“我爱化学” 在纸上涂抹解密墨水，字体显色
【提出问题】柠檬汁为什么能使花青素变色？
【猜想假设】
（3）假设一：柠檬汁显酸性；假设二：柠檬汁显碱性；假设三：柠檬汁显__________性；
【设计实验】
（4）
【实验推理】3 Mg + 2 C6H8O7（柠檬酸）= (C6H5O7)2Mg3（柠檬酸镁）+ 3 H2↑。
【实验结论】假设一成立。
【实验拓展】
（5）依据上述原理，利用实验室的其他药品也能制作隐形墨水和解密墨水．当你选用NaOH溶液作为隐形墨水时，可以选用__________（填物质名称）作为解密墨水。
（6）小深选用稀硫酸作隐形墨水书写时，不小心将溶液酒在生锈的铁片上，他看到锈迹变少，原因是__________（用化学方程式表示）．用此墨水制作隐形信息后，他采用烘烤法来烘干纸张时发现字迹是变成黑色，其原因是：__________。
53．（2024辽宁省卷，14）为实现氢氧化钠溶液和盐酸反应现象的可视化，某兴趣小组设计如下实验。
【监测温度】
（1）在稀氢氧化钠溶液和稀盐酸反应过程中，温度传感器监测到溶液温度升高，说明该反应________（填“吸热”或“放热”），化学方程式为________。
【观察颜色】
（2）在试管中加入2 mL某浓度的氢氧化钠溶液，滴入2滴酚酞溶液作________剂，再逐滴加入盐酸，振荡，该过程中溶液的颜色和pH记录如下图所示。
（3）在①中未观察到预期的红色，为探明原因，小组同学查阅到酚酞变色范围如下：
0 < pH < 8.2时呈无色，8.2 < pH < 13时呈红色，pH > 13时呈无色。
据此推断，①中a的取值范围是________（填标号）。
A．0 < a < 8.2 B．8.2 < a < 13 C．a > 13
（4）一段时间后，重复（2）实验，观察到滴加盐酸的过程中有少量气泡生成，原因是________。
【观察沉淀】
（5）小组同学提出，可通过调控反应物浓度观察生成的氯化钠沉淀。向含8 g溶质的浓氢氧化钠溶液中加入浓盐酸，恰好完全反应至中性，生成NaCl的质量为________g；恢复至室温，称得混合物的总质量为36.7 g，其中NaCl沉淀的质量为________g。（提示：室温下100 g水最多能溶解36 g NaCl。）
【多现象可视】
（6）如下图所示，注射器1、3中均为8 mL氯化氢气体，注射器2、4中分别为2 mL蒸馏水和稀氢氧化钠溶液（均滴有酚酞溶液）。打开弹簧夹，迅速将注射器1、3中全部氯化氢分别推入注射器2、4中，用弹簧夹夹紧胶皮管。最终发现注射器2、4的活塞均恢复至2 mL刻度附近，此现象不足以说明氯化氢与稀氢氧化钠溶液发生了反应，理由是________。若实验中溶液始终澄清，为了说明中和反应已发生，还应依据的现象为________。
54．（2024北京，34）用如图所示装置和干燥紫色石蕊纸花进行实验，验证CO2的性质。
（1）观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______；由该实验还可以得出分子具有的性质是______。
（2）为验证CO2能与水反应，需进行的操作及现象是______。
55．（2024江苏南通，14）学习小组配制一定质量分数的NaHCO3溶液并探究其性质。
I．配制一定质量分数的NaHCO3溶液
（1）“称量”时，用_______（填“镊子”或“药匙”）从试剂瓶中取出NaHCO3粉末。
（2）“溶解”时，若需量取15.0 mL的水，当量筒中已有14.6 mL水时，后续加水使用的仪器为_____（填字母）。
（3）配制过程中玻璃棒的作用是_____（填字母）。
a．搅拌 b．引流 c．蘸取
II．探究NaHCO3溶液的性质
（4）取少量NaHCO3溶液，向其中滴入无色酚酞溶液后显_____色，说明NaHCO3溶液呈碱性。
（5）取三份NaHCO3溶液，向其中分别滴入CaCl2溶液。试剂用量、浓度及实验现象如下表所示。
①“实验3”生成的白色沉淀为CaCO3，无色气体为CO2，此外还生成NaCl和H2O，“实验3”中反应的化学方程式为__________。
②“实验2、3”中发生的化学反应相同，从气体溶解度的角度分析“实验2”中没有观察到CO2逸出的原因是________。
③ 三组实验研究表明：1 mL 0.8%的NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后，能否观察到明显现象与___________相关。
④ 已知：向1 mL 0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。设计实验鉴别浓度均为0.8%的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液。简述实验方案（包括操作、现象和结论）______。（实验中须使用的试剂：0.1%的CaCl2溶液）
56．（2024江苏连云港，10）利用图－1所示装置探究NaHCO3溶液与CaCl2溶液混合后发生的变化。常温下，向NaHCO3溶液中匀速滴加CaCl2溶液，pH传感器测得溶液的pH随时间变化如图－2所示。一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成。已知CaCl2溶液呈中性。下列说法正确的是
A．NaHCO3溶液显酸性
B．30 s时溶液显酸性的原因是CaCl2过量
C．三颈烧瓶中生成的白色沉淀为Ca(HCO3)2
D．实验表明：2 NaHCO3 + CaCl2 = CaCO3↓ + CO2↑+ 2 NaCl + H2O
57．（2024福建，17）排放含磷废水会使水体富营养化。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。
Ⅰ．制备吸附剂
【实验1】往桑枝木炭中加入Fe2(SO4)3溶液，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。
（1）使用 可测定溶液的pH。
（2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，反应的化学方程式为 。
Ⅱ．研究吸附剂的性能
【实验2】为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg•g－1的两份等量含磷废水，将废水的pH均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量实验，结果如下表（吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量）。
（3）上表中x = ，y = 。
【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。
（4）该实验方案为 。
Ⅲ．研究吸附剂的应用
含磷废水的净化处理过程如下图所示。
（5）从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂 （填“A”或“B”），除磷效果较好。
（6）从以上净水过程可以归纳出物质分离的一般思路：明确混合物中的物质→ →确定物质的分离方法。
58．（2024湖北，19）NaHCO3是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对Na2CO3是否适合作为抗酸药进行了如下探究。
【查阅资料】
（1）①NaHCO3俗称小苏打，Na2CO3俗称 。
②人体胃液（含有盐酸）通常约100 mL，pH约1.5．体温约37℃。
③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3～5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。
【提出猜想】
（2）猜想甲：Na2CO3适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。
猜想乙：Na2CO3不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。
【实验探究1】探究Na2CO3与NaHCO3碱性的强弱
（3）依次测量等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH，结果分别为11和9。Na2CO3溶液的碱性比NaHCO3溶液 （填“强”或“弱”）。
【实验探究2】探究Na2CO3作为抗酸药的适应性
先向500 mL烧杯中加入100 mL pH =1.5的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1 mL/min的速度滴入pH = 1.5的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入1.0 g Na2CO3固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。
将上述实验中Na2CO3换成NaHCO3，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。
【分析数据】
（4）由图可知，与NaHCO3相比：① Na2CO3反应时造成胃液pH远大于5；② Na2CO3 。
【得出结论】Na2CO3不适合作为抗酸药，猜想乙正确。
【反思评价】
（5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。
【拓展延伸】
（6）Al(OH)3也是一种常用的抗酸药。相比Al(OH)3，从与胃酸反应的产物分析，NaHCO3抗酸药存在的不足是 。
59．（2024江苏连云港，13）物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小组对“CaSO4与NaOH能否发生复分解反应”进行探究。
（1）配制100 g质量分数为10%的NaOH溶液。主要操作流程如下：
① A中应称量 gNaOH固体。
② D中玻璃棒搅拌的目的是 。
③ 用已配好的质量分数为10%的NaOH溶液配制20 g质量分数为5%或1%的NaOH溶液时，需计算所需质量分数为10%的NaOH溶液的质量。计算依据是：溶液稀释前后， 不变。
（2）利用配制的NaOH溶液进行实验，实验操作和现象记录如下：
【查阅资料】
20℃时固体物质的溶解度见下表：
注：20℃时，溶解度在0.01 g～1 g之间的固体物质称为微溶物，小于0.01 g的固体物质称为难溶物。
【分析交流】
① 实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。
【微观解释】
饱和CaSO4溶液与NaOH溶液反应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。
②图中未发生化学变化的微粒是 （填离子符号）。
③该反应的微观实质可表示为Ca2+ + 2 OH－ = Ca(OH)2↓。当向Ca(OH)2溶液中滴加Na2CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。
【反思拓展】
④ 结合以上探究活动，下列说法正确的是 （填字母）。
a．其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换成KOH溶液，也有沉淀产生
b．复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶解度更小的微溶物或难溶物转化
c．向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的沉淀为Ca(OH)2
60．（2024山东滨州，20）小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色；
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： ；
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A．MgB．CO2C．Na2CO3D．Mg(OH)2
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
61．（2024山东烟台，21）某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”，图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“>”“”“ A2 > A3，由此得出的结论是________。
（5）实验证明猜想b成立，得出该结论的依据是________（用A的大小关系表示）。
（6）水样的酸性越强，净水效果越差，原因是________。
Ⅱ．硬水的软化
（7）取少量水样，加入________，振荡后静置，产生较多浮渣，说明水样是硬水。用沉淀法除去水样中的Ca2+和Mg2+后，再加入盐酸调节溶液至中性，得到软水。
68．（2022广东广州卷）某化学兴趣小组研究影响化学反应快慢的因素。
（1）下图是实验室中常用的仪器
① 仪器A的名称是_______。
② 从上图中选择合适的仪器组装一套CO2发生装置，要求添加盐酸无需拆开装置，需要用到的仪器有哪些？_______（填标号）
（2）该小组的实验设计和数据记录如下表。每个实验均在反应开始后，就立即用排水法连续收集多瓶CO2，表中“－”表示气泡太少，不再收集。
①该小组研究了哪些因素对反应快慢的影响？_______
②为了分析浓度对反应快慢的影响，可对比表中实验_______(填标号)。
A．2和3 B．2和4 C．4和5 D．1和6
③根据实验数据反映出的规律，表中数值t的合理范围是：_______