甘肃省天水市麦积区2025年初中毕业暨升学诊断性检测化学试题（解析版）

这是一份甘肃省天水市麦积区2025年初中毕业暨升学诊断性检测化学试题（解析版），共14页。试卷主要包含了选择题，填空与简答题，实验与探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题(每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)。
1. 2024年1月11日发布的《中共中央、国务院关于全面推进美丽中国建设的意见》提出：要“培育弘扬生态文化，践行绿色低碳生活方式”。下列做法中不符合这一要求的是（ ）
A. 使用可降解型塑料B. 提倡使用一次性餐具
C. 分类处理生活垃圾D. 合理施用化肥、农药
【答案】B
【解析】
【详解】A．使用可降解型塑料，可以减少白色污染，符合绿色低碳的要求；
B．提倡使用一次性餐具，增加了资源的损耗，且空气中二氧化碳的排放也会相应增加，不符合绿色低碳要求；
C．分类处理生活垃圾，能节约资源、减少二氧化碳的排放等，符合绿色低碳要求；
D．合理施用化肥、农药，可以减少土壤污染等，符合绿色低碳的要求；
故选 B。
2. 家用净水器经常用活性炭除去水中的色素和异味，其净水方法是（ ）
A. 过滤B. 蒸馏C. 沉降D. 吸附
【答案】D
【解析】
【详解】A、过滤是将不溶于水的固体和水分离，故A错误；
B、蒸馏是净化程度最高的方法，可得到纯净水，故B错误；
C、明矾溶于水生成的胶状物质具有吸附性，可吸附悬浮杂质，促进水中悬浮杂质的沉降，故C错误；
D、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故D正确。
故选D。
3. 2025年3月由我省西北师范大学科研团队研发的全球首款基于碳化硅半导体材料的碳-14核电池，理论上可以持续放电上千年。而碳-12和碳-14都属于碳元素。则它们一定具有（ ）
A. 相同的中子数B. 相同的质子数
C. 相同的相对原子质量D. 相同的化合价
【答案】B
【解析】
【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，碳-12和碳-14都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，碳-12和碳-14的质子数相同都是6，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则碳-12的中子数为12-6=6，碳-14的中子数为14-6=8，二者的中子数不同，故错误；
B、元素是具有相同质子数一类原子的总称，决定元素种类的是核内质子数，碳-12和碳-14都属于碳元素，是因为它们的原子具有相同的质子数，碳-12和碳-14的质子数相同都是6，故正确；
C、碳-12的相对原子质量为12，碳-14的相对原子质量为14，二者的相对原子质量不同，故错误；
D、碳-12和碳-14在不同化合物中的化合价可能相同，也可能不同，故错误；
故选：B。
4. 下列操作不正确的是（ ）
A. 点燃酒精灯B. 稀释浓硫酸
C. 过滤D. 蒸发食盐水
【答案】C
【解析】
【详解】A. 用火柴点燃酒精灯，此选项正确；
B. 稀释浓硫酸的操作是，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，此选项正确；
C. 过滤时要一贴、二低、三靠，即滤纸紧贴漏斗、滤纸边缘低于漏斗边缘、液面低于滤纸边缘、烧杯紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗末端紧靠在烧杯内壁上，此选项错误；
D. 蒸发食盐水在蒸发皿中进行，用酒精灯加热，边加热边搅拌，此选项正确。
故选C。
5. 国家主席习近平发表2025年新年贺词时提到“天水花牛苹果又大又红”，苹果中富含水分、糖类、矿物质、还含有纤维素，纤维素能够促进胃酸分泌，帮助消化，下列有关说法中正确的是（ ）
A 纤维素分子由碳、氢、氧三个元素组成
B. 纤维素由21个原子构成
C. 纤维素属于氧化物
D. 纤维素中碳、氧元素的质量比为
【答案】D
【解析】
【详解】A、元素是宏观概念，不能说纤维素分子由碳、氢、氧三个元素组成，故A错误；
B、纤维素由纤维素分子构成，一个纤维素分子由21个原子构成，故B错误；
C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，纤维素由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故C错误；
D、纤维素中碳、氧元素的质量比为（12×10）：（16×10）=9:10，故D正确。
故选：D。
6. 某品牌“自热火锅”的部分说明如图。下面有关说法错误的是（ ）
A. 牛肉、淀粉制品均富含蛋白质
B 食用时配上蔬菜水果营养更均衡
C. “自热”原理是生石灰与水反应放热
D. 外盒材质属于有机合成材料，需耐高温
【答案】A
【解析】
【详解】A、牛肉中富含蛋白质，淀粉属于糖类，选项说法错误；
B、糖类、蛋白质、油脂、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，自热火锅的食品中缺乏维生素，因此食用时配上蔬菜水果营养更均衡，选项说法正确；
C、“自热”原理是生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，选项说法正确；
D、外盒材质是聚丙烯塑料，属于有机合成材料，需耐高温，选项说法正确。
故选：A。
7. 中国神舟飞船为保证航天员在轨的正常生活，空间站内有一套非常完备的再生式环境控制和生命保障系统，其中一个子系统反应的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的物质都是化合物
B. 反应前后原子的种类发生改变
C. 反应前后分子的数目没有增减
D. 反应的化学方程式为
【答案】D
【解析】
【分析】由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是。
【详解】A、该反应中所涉及的二氧化碳、甲烷、水均是由不同种元素组成的纯净物，属于化合物，而该反应的反应物氢气是由一种元素组成的纯净物，属于单质，故A说法不正确；
B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类没有发生改变，故B说法不正确；
C、由化学方程式的意义可知，每5个分子变化成了3个分子，反应后分子的数目减少了，故C说法不正确；
D、由反应的微观示意图可知，该反应是二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式是，故D说法正确；
故选：D。
8. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是（ ）
A. 化学观念：水是由氢、氧两种元素组成的，所以水是氧化物
B. 科学思维：碱溶液能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液
C. 科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D. 科学态度与责任：可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站要严禁烟火
【答案】B
【解析】
【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成的且其中一种元素是氧元素，属于氧化物，故A正确；
B、碱能使无色酚酞溶液变红，能使无色酚酞溶液变红的一定是碱性溶液，但不一定是碱的溶液，可能是盐的溶液，如碳酸钠溶液，故B错误；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，根据火柴梗不同部位被烧焦的程度可以探究火焰哪层温度最高，这是科学探究与实践的体现，故C正确；
D、可燃性气体遇明火易发生爆炸，加油站的空气中含有大量的可燃性气体，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，故D正确；
故选：B。
9. 如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是（ ）
A. 该反应不是中和反应
B. 由图丙可知该反应为吸热反应
C. 图乙曲线c点表示该反应恰好完全反应
D. 图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
【答案】C
【解析】
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应是酸和碱反应生成盐和水，属于中和反应，故选项说法错误；
B、由图丙可知，随着反应的进行，温度逐渐升高，则该反应为放热反应，故选项说法错误；
C、c点溶液的pH=7，溶液显中性，表示该反应恰好完全反应，故选项说法正确；
D、d点溶液的pH＜7，溶液显酸性，说明稀盐酸过量，所得溶液中的溶质为HCl、NaCl，故选项说法错误；
故选：C。
10. 下列实验方案设计不正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛的气味；棉线的主要成分是纤维素，灼烧会产生烧纸的气味，通过灼烧闻气味可以区分羊毛和棉线，故A正确；
B、配制50g 6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g = 47g（合47mL），故B正确；
C、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而氮气不能，通过向集气瓶中倒入少量澄清石灰水并振荡，可以鉴别氮气和二氧化碳，故C正确；
D、铝和铜都能与硝酸银溶液反应，说明铝和铜的活动性都比银强，但无法判断铝和铜之间的活动性顺序，因此，该实验方案不能探究铝、铜、银的金属活动性顺序，故D不正确；
故选：D。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共24分)。
11. 化学与日常生活密切相关。
（1）煤、石油和天然气属于_______。(选填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）铁是一种容易锈蚀的金属，其锈蚀原理是铁和_____等发生复杂化学发应的结果，铁锈的主要成分中铁元素的化合价_____。
（3）中华传统文化典籍中包含很多化学知识。“釜底抽薪”蕴含的灭火原理是_______。
（4）战国《韩非子·内储说上》提到早期采金技术均是“沙里淘金”，金在自然界中主要以_______(选填“单质”或“化合物”)的形式存在。
（5）《茶经》记载“其水，用山水上，江水中，井水下”。可加入_______判断山泉水是硬水还是软水。
【答案】（1）不可再生
（2）① 水、氧气 ②. 价
（3）清除可燃物
（4）单质
（5）肥皂水
【解析】（1）煤、石油和天然气是古代生物的遗体经过漫长地质年代形成的化石燃料。它们的形成过程极为漫长，在人类历史时间尺度内，一旦消耗难以短时间内再生，属于不可再生能源；
（2）铁锈蚀原理是铁和氧气和水等发生复杂的化学反应的结果；铁锈的主要成分中氧元素通常显−2价，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得2x+3×（−2）=0，解得x=+3；
（3）灭火原理“釜底抽薪”意思是把柴火从锅底抽掉，其蕴含的灭火原理是清除可燃物，达到灭火的目的；
（4）金的化学性质非常稳定，在自然界中不易与其他物质发生化学反应，所以金在自然界中主要以单质的形式存在；
（5）向水样中加入肥皂水并振荡可判断山泉水是硬水还是软水，产生泡沫较多的是软水；产生泡沫较少、浮渣较多的是硬水。
12. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。
（1）从宏观角度分析，氮气是由_______组成的。
（2）元素周期表中原子序数为88的元素为“镭”(元素符号为Ra)，是化学家居里夫妇通过坚持不懈努力发现的。镭的相对原子质量为226，则镭原子的中子数为_______。
（3）根据下列粒子的结构示意图，回答问题。
①请写出钠离子的化学符号_______。
②氟和氯两种元素具有相似化学性质的原因是_______。
③由镁和氯两种元素组成的化合物氯化镁的化学式为_______。
【答案】（1）氮元素##N
（2）138
（3）①. ②. 二者原子的最外层电子数相同 ③.
【解析】（1）从宏观角度分析，物质是由元素组成的，则氮气是由氮元素组成的；
（2）镭的原子序数为88，相对原子质量为226，在原子中，质子数=原子序数，相对原子质量≈质子数+中子数，则镭的质子数为88，中子数为226-88=138；
（3）①钠原子最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的钠离子，可表示为；
②元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定，因此氟和氯两种元素具有相似化学性质的原因是原子的最外层电子数相同；
③镁的最外层电子数为2＜4，在化学反应中易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，则镁元素在化合物中显+2价，氯原子最外层电子数为7＞4，在化学反应中易得到1个电子形成带1个单位负电荷的氯离子，则氯元素在化合物中显-1价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则由镁和氯两种元素组成的化合物氯化镁的化学式为。
13. 下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是______。
（2）t2℃时，将50g的a物质放入50g水中充分溶解得到溶液的质量为______g。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是______。
（4）当a中混有少量b，欲提纯a，可采用的方法是______。
【答案】（1）在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同
（2）75
（3）
（4）降温结晶
【解析】（1）据图可以看出，P点时ac相交于一点，表示在t1℃时，a与c的溶解度相同，故填：在t1℃时，a、c两物质的溶解度相同。
（2）t2℃时，a物质的溶解度是50g，将50ga物质放入50g水中充分溶解只能溶解25g，得到溶液的质量为50g+25g=75g，故填：75。
（3）将t2℃时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，a、b物质的溶解度随温度的降低而减小，析出晶体，仍然是饱和溶液，且在此温度下b的溶解度大于a，故b的质量分数大于a，而c物质的溶解度随温度的降低而增大，溶液组成不变，溶质质量分数与t2℃时相同，据图可以c物质的溶解度看出小于t1℃，a物质的溶解度，故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是，b>a>c，故填：b>a>c。
（4）由图可知，a溶解度随温度变化较大，b溶解度随温度变化较小，故欲提纯a，可采用的方法是降温结晶，故填：降温结晶。
14. 某校化学实验室废液桶中收集了溶解大量和的废水，若直接排放到下水道不仅造成重金属污染而且造成浪费。某班同学设计了除去废水中的铜离子，并回收硫酸亚铁晶体和铜的实验方案，请讨论相关问题：

（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中_______性杂质除去。进行过滤的操作时玻璃棒的作用是_______。
（2）金属X是_______，其加入废水后发生反应的化学方程式为_______。
（3）溶液Y是_______利用其除去铜中杂质，有关反应的化学方程式为_______。该反应的基本反应类型为_______。
【答案】（1）①. 难溶 ②. 引流
（2）①. 铁##Fe ②.
（3）①. 稀硫酸 ②. ③. 置换反应
【解析】（1）废水在加入金属X前需进行过滤，目的是将其中难溶性杂质除去；进行过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出；
（2）要从含有和的废水中回收铜和硫酸亚铁晶体，所以加入金属 X能置换出铜并生成硫酸亚铁，则加入的金属X应该是铁（Fe），铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为；
（3）由于加入的铁是过量的，所以得到的不纯的铜中含有铁杂质。为了除去铜中的铁杂质，根据铜不能与稀硫酸反应，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，则溶液Y应该是稀硫酸，化学方程式为；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共20分)。
15. 图中A~F是实验室制取气体的常用装置，请回答有关问题。

（1）写出图中标注的仪器名称：①_______。
（2）加热高锰酸钾制取氧气，应选_______(填装置标号)为发生装置，该反应的化学方程式为_______，若选F作收集装置，验满时带火星的木条应放在_______(填“a”或“b”)口。
（3）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为_______，B、C都可作该实验的发生装置、其中更利于控制反应速率的是_____(填装置标号)，收集装置不选E的原因是_______。
（4）实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应_______(填“放热”或“吸热”)，使氨气的溶解度_______(填“增大”或“减小”)的原理。
【答案】（1）酒精灯
（2）①. A ②. ③. b
（3）①. ②. B ③. 二氧化碳能溶于水并能与水发生反应
（4）①. 放热 ②. 减小
【解析】（1）①为酒精灯；
（2）加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；氧气密度比空气大，若选F作收集装置，氧气应该从a端通入，氧气具有助燃性，验满时带火星的木条应放在b口，木条复燃，则集满；
（3）大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
B、C都可作该实验的发生装置，其中B装置可以通过分液漏斗控制液体的滴加速度，从而控制反应速率；
由于二氧化碳能溶于水并能与水发生反应，所以不能选择E装置排水法收集；
（4）根据气体溶解度随温度的升高而减小，实验室常将浓氨水滴入生石灰(CaO)中快速制取氨气，利用了生石灰与水反应放热，使氨气的溶解度减小的原理。
16. 某化学兴趣小组设计实验探究氢氧化钠的性质，请你参与他们的探究。
【实验过程与分析】
（1）请写出实验1的实验现象。
【实验反思与拓展】
（2）某同学认为实验2的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴_______溶液并振荡，再滴入稀硫酸，观察到溶液由_______色变为无色，由此表明氢氧化钠与硫酸确实发生了反应，该反应的化学方程式为_______。
（3）由实验2联想到：把二氧化碳通入氢氧化钠溶液中也没有明显现象，它们是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略溶于水)
①甲同学设计了如图所示的实验方案，当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，观察到_______现象，说明两者发生了化学反应。
②乙同学重新设计实验方案：取NaOH溶液于试管中，通入少量，然后向所得溶液中加入足量稀盐酸，当观察到_______现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。二氧化碳与氢氧化钠反应的化学方程式为_______。
【答案】（1）产生蓝色沉淀
（2）①. 酚酞 ②. 红 ③.
（3）①. 气球膨胀 ②. 产生气泡 ③.
【解析】（1）实验1：氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则观察到的实验现象是产生蓝色沉淀；
（2）酚酞溶液遇碱性溶液变红，氢氧化钠溶液显碱性，所以先滴入酚酞溶液，溶液会变红，再滴入稀硫酸，硫酸和氢氧化钠发生中和反应生成硫酸钠和水，随着反应的进行，氢氧化钠逐渐被消耗，溶液的碱性减弱，当氢氧化钠完全反应后，溶液呈中性，酚酞在中性溶液中为无色，所以观察到溶液由红色变为无色，证明氢氧化钠与硫酸发生了反应的化学方程式为；
（3）①当通过胶头滴管滴加NaOH溶液时，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，锥形瓶中的二氧化碳被消耗，则气体减少，锥形瓶内的压强也减小，而外界大气压大于内部大气压，则此时气球会在大气压的作用下不断膨胀，所以当观察到气球膨胀，可以证明氢氧化钠和二氧化碳反应；
②取NaOH溶液于试管中，通入少量，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，向所得溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，观察到会产生气泡，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)。
17. 小李同学对氧化铜粉末中含有铜粉的混合物的组成含量进行了探究。取10g该混合物(只含Cu和CuO)置于烧杯中，再把80g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表：
已知：。回答下列问题：
（1）表中_______。
（2）由表中数据可知：第_______次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应。
（3）计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数_______。(写出计算过程)
【答案】（1）8.4
（2）3
（3）解：第1次加入20g稀硫酸，恰好反应的氧化铜质量是10g-9.2g=0.8g，
设20g稀硫酸溶液中溶质的是x，
x=0.98g
所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数为
答：所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是4.9%。
【解析】（1）铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，由实验数据可知，第1次加入20g稀硫酸时，参加反应的氧化铜质量是10g-9.2g=0.8g，则20g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，则第2次加入20g稀硫酸，表中m=9.2g-0.8g=8.4g；
（2）每20g稀硫酸能和0.8g氧化铜恰好完全反应，第3次实验再加入20g稀硫酸，固体减少的质量为8.4g-7.6g=0.8g，第4次剩余固体的质量不再改变，说明第3次加入稀硫酸后，反应物恰好完全反应；
（3）见答案。
选项
实验目的
实验方案
A
区分羊毛和棉线
取样，在空气中灼烧后闻气味
B
配制50g6%的氯化钠溶液
称取3g氯化钠固体，溶解在47mL蒸馏水里
C
鉴别氮气和二氧化碳
分别倒入少量澄清石灰水于集气瓶中，振荡，观察现象
D
探究铝、铜、银的金属活动性顺序
将打磨光亮的铝丝、铜丝分别放入硝酸银溶液中，观察现象
实验1
实验2
实验操作
实验现象
_______
无明显现象
实验结论
氢氧化钠能与硫酸铜反应
氢氧化钠不与硫酸反应
次数
1
2
3
4
加入稀硫酸的质量/g
20
20
20
20
烧杯中剩余固体的质量/g
9.2
m
7.6
7.6