甘肃省兰州市2025年九年级中考诊断考试（一模）化学试题（解析版）

这是一份甘肃省兰州市2025年九年级中考诊断考试（一模）化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了化学共54分，可能用到的相对原子质量等内容，欢迎下载使用。
1．化学共54分。
2．考生必须将姓名、准考证号、考场号、座位号等个人信息填（涂）在答题卡上。
3．考生务必将答案直接填（涂）写在答题卡的相应位置上。
4．可能用到的相对原子质量：
一、选择题：本大题共10小题，1~5题每小题1分，6~10题每小题2分，共15分。每题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 生态文明建设是可持续发展的根本大计。下列做法不利于生态保护的是（ ）
A. 发展公共交通，倡导绿色出行B. 随意排放三废，降低生产成本
C. 大力植树造林，建设生态文明D. 分类处理垃圾，回收利用资源
【答案】B
【解析】
【详解】A、发展公共交通，倡导绿色出行，可以减少私家车的使用，从而降低尾气排放，减轻空气污染，有利于生态保护，不符合题意；
B、随意排放三废，降低生产成本，这里的“三废”通常指的是废水、废气和废渣，废水会污染水源，影响水质和生态系统；废气会污染空气，导致空气质量下降；废渣会占用土地，造成土壤污染，不利于生态保护，符合题意；
C、大力植树造林，建设生态文明，植树造林是增加植被覆盖、改善生态环境的有效措施，树木可以吸收二氧化碳，释放氧气，有助于缓解全球变暖；同时，植被还能保持水土，防止水土流失，维护生态平衡，有利于生态保护，不符合题意；
D、垃圾分类和回收利用是减少垃圾填埋和焚烧、节约资源的重要手段，通过分类处理，可以将可回收物、有害垃圾和其他垃圾分开处理，提高资源利用率，减少环境污染，有利于生态保护，不符合题意。
故选：B。
2. 中国国家博物馆珍藏的“中华人民共和国中央人民政府之印”由铜胎铸字。铜胎不易变形，利用该材料的性质是（ ）
A. 形状美观B. 导热性好C. 硬度较大 D. 导电性好
【答案】C
【解析】
【详解】铜胎属于金属材料，不易变形，是利用该材料硬度较大的性质，故选C。
3. 与他人合著《化学鉴原》的中国近代化学启蒙者是（ ）
A. 宋应星B. 闵恩泽C. 张青莲D. 徐寿
【答案】D
【解析】
【详解】A、宋应星撰写《天工开物》，总结农业与手工业技术，推动中国科技发展，故选项不符合题意；
B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项不符合题意；
C、张青莲测定了一些原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意；
D、徐寿与他人合译《化学鉴原》并给钠、钾等元素命中文名称，是我国近代化学启蒙者，故选项符合题意。
故选D。
4. 如图为消防自动感温喷淋头结构，当温度升高到设定值，丙三醇胀破热敏玻璃球，喷淋头喷水灭火。下列说法错误的是（ ）
A. 热敏玻璃球可将外界热量传递给丙三醇
B. 避免热源靠近感温喷淋头
C. 喷水灭火的原理是降低可燃物的着火点
D. 丙三醇胀破玻璃球是由于分子间隔变大
【答案】C
【解析】
【详解】A.热敏玻璃球能迅速将外界的热量传递给丙三醇，正确；
B.日常生活中应避免热源靠近自动感温喷淋头，防止玻璃球胀破，造成损失，正确；
C.喷水灭火的原理是水蒸发带走可燃物的热量，使可燃物的温度降到着火点以下，不正确；
D.温度升高，丙三醇分子间的间隔变大使玻璃球胀破，正确；
故选C。
5. 对乙酰氨基酚（化学式）是通过化学方法合成的一种解热镇痛药。下列有关对乙酰氨基酚的说法正确的是（ ）
A. 相对分子质量为151B. 每个分子中含有1个氧分子
C. 可大量服用对乙酰氨基酚减轻病痛D. 对乙酰氨基酚是无机化合物
【答案】A
【解析】
【详解】A、对乙酰氨基酚的相对分子质量为12×8+1×9+14+16×2=151，说法正确；
B、分子是由原子构成的，每个对乙酰氨基酚分子中含有2个氧原子，不含氧分子，说法错误；
C、对乙酰氨基酚（化学式）是通过化学方法合成的一种解热镇痛药，药物都有一定的毒副作用，不能大量服用此药，应在医生指导下合理用药，说法错误；
D、对乙酰氨基酚含有碳元素，属于有机化合物，说法错误；
故选：A。
6. “零碳甲醇”燃料可实现废碳再生，是符合“碳中和”的绿色能源。“零碳甲醇”的其中一种制法如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 丙属于氧化物
B. 反应前后“纳米催化剂”的性质一定不变
C. 反应前后分子数目没有发生变化
D. 丁的化学式为
【答案】D
【解析】
【分析】由示意图及质量守恒定律可知，该反应的化学方程式为。
【详解】A、由图可知，丙由碳、氢、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故错误；
B、化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，故错误；
C、由分析可知，反应前后分子数目发生了变化，故错误；
D、由分析可知，丁的化学式为 H2O，故正确。
故选D。
7. 构建模型认识物质及其变化是一种常用的科学方法。下列化学模型错误的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、物质是由元素组成的，是由分子、原子、离子构成的，原子可以构成分子，分子也可以分解成原子，原子得失电子变成离子，离子也可以得失电子变成原子，故A正确；
B、原子核是由中子和质子构成的，故B错误；
C、生铁和钢都是铁合金，生铁含碳量高（2%到4.3%），钢含碳量低（0.03%到2%），故C正确；
D、六大营养物质是糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐和水，故D正确。
故选B。
8. 下列实验方案能达到实验目的是（ ）
【答案】B
【解析】
【详解】A、加入过量氢氧化钠溶液，CuSO4能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量），不符合除杂原则，故选项实验方案不能达到实验目的；
B、取等质量样品分别加等量H2O，比较温度变化，溶于水温度升高的是NaOH固体（氢氧化钠固体溶于水放热），溶于水温度降低的NH4NO3固体（氢氧化钠固体溶于水吸热），可以鉴别，故选项实验方案能达到实验目的；
C、加入适量H2O，CaO固体和水反应生成氢氧化钙，无法达到分离目的，故选项实验方案不能达到实验目的；
D、Ca（OH）2溶液、NaOH溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，滴加酚酞溶液，不能检验NaOH溶液中是否含Ca（OH）2，故选项实验方案不能达到实验目的；
故选：B。
9. 我国化学家侯德榜在氨碱法制纯碱的基础上创立侯氏制碱法，生产出和副产品，促进了世界制碱技术的发展。和的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 时，饱和溶液中含溶质
B. 时，的溶解度小于的溶解度
C. 将的溶液降温至，一定有晶体析出
D. 时，和的饱和溶液中溶质质量分数相同
【答案】D
【解析】
【详解】A、t1℃时，碳酸钠溶解度是20g，即100g水中最多溶20g碳酸钠，则120g的Na2CO3饱和溶液中含溶质20g，选项错误；
B、由图可知t1℃ 时，NH4Cl的溶解度大于Na2CO3的溶解度，选项错误；
C、氯化铵的溶解度随温度升高而增大，故氯化铵的饱和溶液降温，一定会有晶体析出，没有指明溶液饱和，所以无法确定是否有晶体析出，选项错误；
D、t2℃时，碳酸钠和氯化铵的溶解度相等，则Na2CO3和NH4Cl的饱和溶液中溶质质量分数相等，选项正确；
故选D。
10. 如图为常见物质的转化关系，图中“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示两端的物质通过一步反应能转化。下列说法错误的是（ ）
A. X可能是B. Y可能是钠的化合物
C. X与Y不可能都是盐D. X与Y反应只生成
【答案】D
【解析】
【详解】Y能转化为氢氧化钠，会与稀硫酸反应，X也能转化成氢氧化钠，会与稀硫酸反应，所以X、Y是碳酸钠、氢氧化钙或氢氧化钡、碳酸钠中的一种；
A、由分析可知，X可能是，故选项说法正确；
B、由分析可知，Y可能是钠的化合物，故选项说法正确；
C、由分析可知，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以X与Y不可能都是盐，故选项说法正确；
D、X与Y反应生成NaOH和碳酸钙沉淀或碳酸钡沉淀，故选项说法不正确。
故选D。
二、填空与简答题：本大题共4小题，共18分。
11. “二十四节气”是我国上古农耕文明的产物。回答问题：
（1）小满——小满不满，麦有一险。为促进小麦生长，需追加肥料，下列化肥属于复合肥的是_______（填字母）。
A. 尿素B. 磷酸钙C. 硝酸钾D. 氯化铵
（2）大暑——晒伏姜、喝伏茶、烧伏香。茶叶中含有铁、锌、氟、硒等元素，其中缺乏_______可引起贫血（填化学用语）。
（3）白露——白露满地红黄白，棉花地里人如海。鉴别棉花和羊毛的方法是_______。
（4）秋分——蚕豆不选种，必定减收成。农业上用氯化钠固体和水配制质量分数为的氯化钠溶液选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为_______（填最简整数比）。
【答案】（1）C （2） （3）灼烧闻气味 （4）
【解析】（1）A、尿素中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
B、磷酸钙中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，不符合题意；
C、硝酸钾中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意；
D、氯化铵中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，不符合题意。
故选：C；
（2）人体缺乏铁元素会引起贫血，其元素符号为Fe；
（3）鉴别棉花和羊毛的方法是灼烧闻气味，产生烧纸气味的是棉花，产生烧焦羽毛气味的是羊毛；
（4）农业上用氯化钠固体和水配制质量分数为的氯化钠溶液选种，该溶液中溶质与溶剂的质量比为。
12. 海洋资源的综合利用对于促进社会可持续发展具有重要意义，如图是利用海洋资源的部分流程。
回答问题：
Ⅰ．海水淡化
（1）设计实验方案，检验海水淡化后获得的淡水中是否含有氯化钠（不考虑其它离子干扰）：_______。
Ⅱ．海水晒盐
（2）海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的_______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ．海水制碱
（3）海水制碱流程中操作X是_______。
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通入氨气，形成_______（填“酸”或“碱”）性环境，然后在加压条件下通入二氧化碳。
【答案】（1）取少量淡水样品于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成
（2）饱和
（3）过滤
（4）碱
【解析】（1）氯化钠能与硝酸银反应生成不溶于硝酸的氯化银白色沉淀，则设计实验方案为：取少量淡水样品于试管中，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成；
（2）海水晒盐后析出氯化钠固体，则得到的卤水是氯化钠的饱和溶液；
（3）海水制碱流程中操作X是分离固液的过滤操作，故填：过滤；
（4）向精制饱和食盐水中通入两种气体的顺序是先通入氨气，形成碱性环境，然后在加压条件下通入二氧化碳。
13. 阅读下列质量守恒定律发现的科学史话，回答问题。
材料1：17世纪波义耳将金属汞放入密闭容器煅烧，开盖冷却后称量，发现物质总质量增加，与质量守恒定律失之交臂。
材料2：18世纪罗蒙诺索夫把锡（）放入密闭容器加热生成二氧化锡（），加热前后容器及物质总质量不变，反复实验其结果相同，他认为化学变化中质量不变，此发现未引起科学界重视。
材料3：18世纪拉瓦锡在前人研究和定量研究的基础上，借助天平，将氧化汞加热分解，证明化学反应中参加反应的物质与反应产物间质量保持恒定，为人们从定量角度研究化学变化提供了依据。
材料4：20世纪廊道尔特及曼莱做精确度很高的实验，容器和反应物质量约，反应前后质量差小于，变化小于千万分之一，在误差范围内，科学界一致承认该定律。
（1）波义耳与质量守恒定律失之交臂的可能原因是_______。
（2）罗蒙诺索夫的实验中反应的化学方程式为_______。
（3）下列属于拉瓦锡贡献的有______（填序号，下同）。
A. 发现元素周期律B. 研究空气成分
C. 研发多种催化剂D. 探索水的组成
（4）质量守恒定律是在_______的实验后才被科学界一致承认的。
A. 波义耳B. 罗蒙诺索夫
C. 拉瓦锡D. 廊道尔特和曼莱
【答案】（1）反应过程中消耗瓶内氧气，当打开容器盖后空气进入，导致总质量增加##打开容器盖冷却称量（合理即可）
（2）
（3）BD
（4）D
【解析】（1）波义耳与质量守恒定律失之交臂，可能的原因是反应过程中消耗瓶内氧气，当打开容器盖后空气进入，导致总质量增加，故填：反应过程中消耗瓶内氧气，当打开容器盖后空气进入，导致总质量增加或打开容器盖冷却称量（合理即可）；
（2）罗蒙诺索夫的实验中锡与氧气在加热的条件下生成二氧化锡，反应的化学方程式为，故填：；
（3）A、门捷列夫发现元素周期律，故选项不符合题意；
B、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项符合题意；
C、拉瓦锡未研发催化剂，催化剂的开发属于其他科学家的贡献，如闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂， 故选项不符合题意；
D、拉瓦锡通过分解和合成水，首次明确水由氢元素和氧元素组成，故选项符合题意；
故选BD；
（4）由材料4可知，质量守恒定律是在朗道耳特和曼莱的实验后才被科学家一致承认的，故选D。
14. 如图为竖炉炼铁的工艺流程及焦炭高炉炼铁示意图。
回答问题：
（1）将赤铁矿石粉碎的目的是_______。
（2）催化反应室参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为_______（填最简整数比）。
（3）还原反应室中发生的还原氧化铁的化学方程式为_______（写一个）。
（4）与使用焦炭高炉炼铁相比，竖炉炼铁工艺流程的优点有_______（写一条）。
【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更快、更充分
（2）
（3）##
（4）实现某些物质的循环利用或节约能源、减少污染等（合理即可）
【解析】（1）将赤铁矿石粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更快、更充分；
（2）催化反应室发生的反应是甲烷和二氧化碳在高温和催化剂的催化作用下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为，则参加反应的甲烷和二氧化碳的分子个数比为1：1；
（3）一氧化碳和氢气进入还原反应室中，在高温的条件下，一氧化碳还原氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为；
在高温条件下，氢气还原氧化铁反应生成铁和水，化学方程式为；
（4）与使用焦炭高炉炼铁相比，竖炉炼铁中用到了一氧化碳和氢气，氢气是清洁能源，反应产物是水，对环境无污染，且可以循环使用二氧化碳、甲烷以及反应生成一氧化碳和氢气，实现了某些物质的循环使用，可以节约能源、减少污染。
三、实验与探究题：本大题共2小题，共15分。
15. 结合实验装置回答问题：
（1）仪器①的名称为_______。
（2）实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气，可选用的发生和收集装置是_______（填字母），该反应的化学方程式为_______。
（3）利用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的影响。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜动物肝脏块作催化剂，分别加入质量分数相同的过氧化氢稀溶液后，压强变化如图乙所示。
曲线a、b最终达到相同的压强，说明_______。
（4）某制氧机的基本结构如图丙所示，通过A、B两种物质产生氧气，其中A是过碳酸钠白色固体，B是二氧化锰黑色粉末。
资料链接：过碳酸钠（）遇水分解生成和。
①过滤仓中水的作用有_______（填字母）。
A.净化气体，提高所制氧气的纯度
B.监测流速，判断制氧机的工作状态
C.湿润气体，使进入人体的氧气更适宜人体
②反应仓中“通道”相当于图丁装置中的_______（选填“a”或“b”）导管。
【答案】（1）锥形瓶
（2）①. AC ②.
（3）催化剂只改变反应速率，不改变生成物的量（合理即可）
（4）①. ABC ②. a
【解析】（1）仪器①的名称为锥形瓶；
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选择A；排空气法收集气体较排水法干燥，氧气密度比空气大，要制取干燥的氧气，应选择C向上排空气法收集；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；
（3）曲线a、b最终达到相同的压强，说明在相同条件下，等质量、等浓度的过氧化氢溶液，无论使用新鲜土豆块还是新鲜动物肝脏块作催化剂，最终生成氧气的量是相同的。这体现了催化剂只改变化学反应速率，不影响生成物的质量这一特点；
（4）①A、将水通入过滤仓的水中，过滤仓中的水可以净化气体、提高所制氧气纯度，正确；
B、氧气不易溶于水，可通过观察过滤仓中气泡的产生情况，监测流速，从而判断制氧机的工作状态，正确；
C、将水通入过滤仓水中，可以湿润气体，降低温度，使进入人体的氧气更适宜人体呼吸，正确；
故选：ABC；
②反应仓中“通道”将氧气通入过滤仓的水中，相当于图丁装置中的长导管a导管，可以将氧气湿润，同时可通过产生气泡的快慢判断氧气生成的速率 。
16. 可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。利用和稀盐酸制取后，对剩余废液的组成进行探究并制定回收的方案。
任务一：探究组成
【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？
【猜想假设】
（1）猜想一：；猜想二：_______。
【资料卡片】溶液呈中性。
取少量废液分成2等份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究：
【定性研究】
（2）甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。
【定量研究】
乙组同学用图1装置进行实验，将一定量的碳酸钠溶液逐滴加入废液，数据如图2所示。

（3）Ⅰ．a点的实验现象是_______。
Ⅱ．b点反应的化学方程式为_______。
Ⅲ．c点对应溶液中溶质为_______（填化学式）。
通过数据分析，证明猜想二成立。
任务二：回收
（4）丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是_______。
【交流反思】
（5）甲组同学认为丙组同学提出的方法会对空气造成污染。除去废液中造成污染的物质，且不引入杂质，最好在废液中加入_________（填字母）。
A. B. C.
【答案】（1）和
（2）红
（3）①. 产生气泡 ②. ③. 和
（4）盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙
（5）C
【解析】（1）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，实验室制取二氧化碳后的废液中，含有的溶质一定有生成的，还可能有剩余的氯化氢；根据猜想猜想一：；则猜想二为：和；
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，根据实验结论猜想二成立，即含有的溶质为氯化钙和氯化氢，溶液显酸性，则甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明溶液呈酸性，含有氯化氢，即可证明猜想二成立；
（3）由上可知，废液中的溶质含有氯化钙和氯化氢；向废液中逐滴加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与氯化氢反应生成氯化钠、水和二氧化碳，待氯化氢反应完后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；
Ⅰ、a点时碳酸钠和盐酸正在反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以实验现象是有气泡产生；
Ⅱ、b点时盐酸已完全反应，正在发生的反应为：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为；
Ⅲ、c点时碳酸钠溶液过量，此时对应溶液中溶质有反应生成的NaCl以及过量的碳酸钠，则c点对应溶液中溶质为和；
（4）猜想二成立，即废液的溶质含有氯化钙和氯化氢，丙组同学提出直接加热蒸发溶剂，可从剩余废液中回收纯净的，理由是盐酸具有挥发性，加热时氯化氢会挥发出去，从而得到纯净的氯化钙；
（5）丙组同学直接加热蒸发溶剂，使氯化氢挥发的方法，会对空气造成污染；除去废液中对空气造成污染的物质HCl，且不引入杂质：
A、CaO和HCl反应无明显现象，无法控制加入量，过量的氧化钙和水反应产生氢氧化钙，可能会导致引入新杂质氢氧化钙，故A不符合题意；
B、盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，由于没有明显的实验现象，不能确定反应是否恰好反应，若过量会引入新杂质，故B不符合题意；
C、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应会产生气泡，便于观察反应进行程度，当不再产生气泡时，说明HCl已反应完，且碳酸钙难溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，故C符合题意；
故选：C。
四、计算题：本大题共1小题，共6分。
17. 为测定水垢中碳酸钙的质量分数，利用图Ⅰ装置将足量稀盐酸加入水垢样品中，随着反应进行，反应中装置C质量的变化如图Ⅱ所示。
若不考虑稀盐酸挥发，且水垢中其他成分均不与稀盐酸反应，请计算水垢中碳酸钙的质量分数（精确到）。
【答案】解：装置C中氢氧化钠溶液可吸收生成的二氧化碳气体，装置C增加的质量3.3g，即为生成二氧化碳的质量；
设水垢样品中碳酸钙的质量为x，



水垢中碳酸钙的质量分数为
答：水垢中碳酸钙的质量分数为。
【解析】
【详解】见答案。
A.物质的组成与构成
B.原子核结构模型
C.铁合金的含碳量
D.六类营养物质
选项
实验目的
实验方案
A
除去溶液中的少量
加入过量溶液，充分反应后过滤
B
鉴别固体和固体
取等质量样品分别加等量，比较温度变化
C
分离固体和固体
加入适量，过滤，蒸发结晶
D
检验溶液中是否含
取少量样品，滴加滴酚酞溶液