甘肃省天水市2025年中考模拟化学试卷（解析版）

这是一份甘肃省天水市2025年中考模拟化学试卷（解析版），共14页。试卷主要包含了 实验是学习化学的重要途径等内容，欢迎下载使用。
可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 C-12 Cu-64 S-32 Fe-56
一、选择题(每小题2分，共20分)
1. 中秋节是我国的传统节日，吃月饼是中秋节的重要内容。下列月饼的制作过程中，一定涉及到化学变化的是（ ）
A. 调制馅料B. 和面制坯C. 压模成型D. 烘焙烤熟
【答案】D
【解析】A、调制馅料过程中没有新物质生成，属于物理变化；
B、和面制坯过程中没有新物质生成，属于物理变化；
C、压模成型过程中没有新物质生成，属于物理变化；
D、烘焙烤熟过程中有新物质生成，属于化学变化。
故选D。
2. 下列物质的主要材料属于有机合成材料的是（ ）
A. 棉花被芯B. 合成橡胶C. 陶瓷茶具D. 铜锌合金
【答案】B
【解析】合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。
A、棉花属于天然纤维，选项错误；
B、合成橡胶属于合成材料，选项正确；
C、陶瓷属于无机非金属材料，选项错误；
D、铜锌合金属于金属材料，选项错误。
故选B。
3. 下列食物中，维生素含量较高的是（ ）
A. 酸奶B. 胡萝卜馅包子C. 手抓羊肉D. 凉皮
【答案】B
【解析】A、酸奶中含有较丰富的蛋白质，故错误；
B、胡萝卜馅包子中含有较多的维生素，故正确；
C、手抓羊肉中含有较丰富的蛋白质，故错误；
D、凉皮是由米面做成的，故含有较丰富的糖类，故错误；
故选B。
4. 5月15日是2024年“全国低碳日”，主题是“绿色低碳，美丽中国”。为助力实现碳达峰、碳中和“双碳”目标。下列行为不符合低碳理念的是（ ）
A. 露天焚烧垃圾，保护环境B. 大力植树造林，固碳减排
C. 二氧化碳制冷剂清洁制冰D. 节约用电，绿色出行
【答案】A
【解析】A、露天焚烧垃圾不但产生大量的污染物如二氧化硫、悬浮颗粒物、氮氧化物等，污染环境，还会产生大量二氧化碳，不符合低碳理念，故选项符合题意；
B、大力植树造林，利用绿色植物的光合作用，吸收二氧化碳，生成氧气，符合低碳理念，故选项不符合题意；
C、二氧化碳是一种天然的绿色环保制冷剂，相较于传统的制冰技术，该技术是世界上最环保的制冰技术，碳排放值趋向于零，能最大限度减少温室气体排放，二氧化碳制冷剂清洁制冰，符合低碳理念，故选项不符合题意；
D、节约用电，绿色出行，都会减少二氧化碳的排放，符合低碳理念，故选项不符合题意；
故选：A。
5. 为了改善中国贫血管理现状，提升全社会对于贫血疾病的重视，我国将每年的8月18日设立为“中国贫血日”。贫血患者日常摄入的食物中应富含（ ）
A. 钙元素B. 铁元素C. 钠元素D. 锌元素
【答案】B
【解析】A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨和牙齿具有坚硬的结构支架，日常摄入富含钙元素的食物，可防止幼儿和青少年患佝偻病，老年人患骨质疏松，故选项不符合题意；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，日常摄入富含铁元素的食物可预防缺铁性贫血，故选项符合题意；
C、钠对维持体内水的恒定、酸碱平衡和血压等具有重要意义，但贫血患者通常无需额外补充钠元素，故选项不符合题意；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，但贫血患者通常无需额外补充锌元素，故选项不符合题意。
故选B
6. 实验是学习化学的重要途径。下列实验能达到目的的是（ ）
A. 甲：证明CO2可与H2O反应生成H2CO3
B. 乙：收集二氧化碳气体并验满
C. 丙：验证质量守恒定律
D. 丁：测定空气中氧气的体积分数
【答案】B
【解析】A、图中瓶子变瘪，只能证明二氧化碳溶于水，不能证明水和二氧化碳反应生成碳酸，故选项A错误，不符合题意；
B、二氧化碳的验满方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，观察木条是否熄灭，故选项B正确，符合题意；
C、碳酸钠和盐酸反应会产生气体，在敞口装置中气体会逸出，不能验证质量守恒定律，故选项C错误，不符合题意；
D、木炭在空气中充分燃烧会生成CO2气体，瓶内压强变化不大，无法测定空气中氧气的体积分数，故选项D错误，不符合题意。
故选B。
7. 下列生活中现象，从分子角度解释不正确的是（ ）
A. 酒精要密封保存——分子在不断地运动
B. 气体可以压缩储存到钢瓶中——分子间有间隔
C. 水烧开沸腾后，壶盖被顶起——分子体积变大
D. 水可以透过滤纸——分子很小
【答案】C
【解析】A、酒精具有挥发性，挥发出来的酒精分子在不断地运动，所以酒精要密封保存，故A解释正确；
B、气体可以压缩储存到钢瓶中，是因为分子间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小，故B解释正确；
C、水烧开沸腾后，壶盖被顶起，是因为分子间有间隔，温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，故C解释不正确；
D、水可以透过滤纸，说明分子很小，故D解释正确；
故选：C。
8. 下列图像能正确反应对应变化关系的是（ ）
A. 在空气中加热一定量的铜粉
B. 向盐酸和CuCl2混合溶液中加入足量的NaOH溶液
C. 等质量且表面积相同的镁片和铁片分别与足量的相同浓度的稀硫酸反应
D. 向pH=2的硫酸溶液中加水
【答案】B
【解析】A、在空气中加热铜粉，铜和氧气生成氧化铜，固体质量增加，图像错误；
B、中和反应优先发生，故氢氧化钠优先和盐酸反应生成水和氯化钠，不产生沉淀，稀盐酸反应结束后，氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，沉淀质量增加，反应结束，沉淀质量不再变化，图像正确；
C、向稀盐酸中加入等质量铁和镁，镁的反应速率大于铁，根据关系式、可知，同样质量的镁片和铁片，镁片产生的氢气质量更大，图像错误；
D、溶液的PH7，溶液显碱性，并且越大碱性越强，pH=2的溶液显酸性，加水时酸性减弱，pH增大，pH接近7但到不了7，图像错误。
故选B。
9. 推理是我们学习化学的一种重要方法，以下推理合理的是（ ）
A. 碱溶液能使石蕊变蓝，所以能使石蕊变蓝的一定是碱溶液
B. 溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
C. 碳酸盐与稀盐酸反应放出气体，所以与稀盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
D. 某物质在空气中充分燃烧生成二氧化硫和水，所以该物质的组成里一定含有硫、氢两种元素
【答案】D
【解析】A. 碱溶液能使石蕊变蓝，但能使石蕊变蓝的不一定是碱溶液，例如，碳酸钠（盐溶液）显碱性，也能使石蕊变蓝，说法错误；
B. 溶液具有均一性和稳定性，但均一、稳定的液体不一定是溶液，例如，蒸馏水是纯净物，也具备这两个性质，但它不是溶液，说法错误；
C. 碳酸盐与稀盐酸反应会放出二氧化碳气体，但活泼金属（如铁）与稀盐酸反应会放出氢气，碳酸氢盐（如碳酸氢钠）也会与稀盐酸反应产生气体，说法错误；
D. 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变。某物质燃烧生成二氧化硫和水，说明生成物中含硫（S）、氢（H）、氧（O）元素，氧可能来自空气中的氧气，但硫和氢必须来自该物质本身，说法正确。
故选D。
10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】A、向溶液中加入过量的BaCl2溶液，BaCl2与K2CO3反应生成BaCO3沉淀和KCl，虽然除去了K2CO3，但引入了新杂质（过量BaCl2），不能达到除杂目的，A 错误；
B、CO2不支持燃烧，CO2中混有少量CO时，无法通过点燃的方法除去CO，应通过灼热的氧化铜来除去，B 错误；
C、NH4NO3固体溶于水吸热，溶液温度降低；NaOH固体溶于水放热，溶液温度升高。通过加水溶解测量溶液温度变化，可以鉴别二者，C 正确；
D、NaOH溶液在空气中变质是NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O，取样加入Ca(OH)2溶液，Na2CO3与Ca(OH)2反应生成CaCO3白色沉淀、NaOH，只能证明NaOH溶液变质，但无法检验是部分变质还是全部变质，D 错误。
故选C。
二、填空与简答题(本题包括4小题，共28分)
11. 2025年神舟二十、二十一号飞行任务即将启航。氧化钇被广泛用于航空航天涂层材料，下图为钇元素以及其他元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图。回答下列问题：
88.91表示的是钇元素的___________，n的数值为___________，钇元素位于元素周期表第___________周期，氧化钇的化学式可能为___________。氦原子失去2个电子后形成的粒子称为α粒子，α粒子的化学符号为___________。钠元素和镁元素的化学性质不同，其原因是___________。
【答案】 相对原子质量 9 五 YO He2+ 最外层电子数不同
【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，88.91表示的是钇元素的相对原子质量；左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为39；
原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，m=39，m=2+8+18+n+2，n=9；
周期数=原子核外电子层数，钇元素的原子核外有5个电子层，则在元素周期表中，钇元素位于第五周期；
钇的原子结构示意图中最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去2个电子，带两个单位的正电荷，化合价为+2价，而氧元素为-2价，所以氧化钇的化学式可能为：YO；
氦为2号元素，则氦原子的质子数和核外电子数均为2，失去2个电子会形成带2个单位正电荷的氦离子，则符号为He2+；
决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，钠元素和镁元素的化学性质不同，其原因是：最外层电子数不同。
12. 化学与科技、生活、生产等领域息息相关。
信息一：我国电影《哪吒之魔童闹海》荣登全球动画电影票房榜第1名。
（1）敖丙附身哪吒后，施展冰霜绝技使水变成冰，水变成冰后化学性质___________(填“改变”或“不变”)。
（2）当哪吒的火尖枪发射火焰时，敖丙使用冰系法术灭火。用水灭火的主要原理是___________。
（3）李靖给申公豹的治病药材清单上有三七、红花等中药材。三七中止血的活性成分主要是三七素(C5H8N2O5)，其中碳、氧元素的质量比为___________(填最简整数比)。
（4）哪吒的战袍参考了蜀绣的精美针法和绚丽色彩，蜀绣所用的蚕丝属于天然纤维。鉴别天然纤维与合成纤维的简单化学方法是___________。
信息二：科技是第一生产力，近年来我国在科技领域取得了一系列辉煌成就。
（5）我国已完成了水稻从种子到种子全生命周期太空培养实验水稻。种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥，氯化铵属于___________(填“氮肥”、“钾肥”、或“复合肥”)。
（6）“天舟号”货运飞船换装了以LiFePO4作正极材料的新型锂电地。已知LiFePO4中Li为+1价，P为+5价，则其中Fe的化合价为 ___________ 。
（7）北京时间2024年4月25日，神舟十八号载人飞船发射成功！飞船座舱通过专用风机将座舱内部的空气引入净化罐，利用过氧化钠(Na2O2)吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气，净化后的空气再重新流回舱内。写出净化罐中吸收二氧化碳的化学方程式___________。
【答案】（1）不变 （2）降低温度至可燃物着火点以下
（3）3：4 （4）抽丝灼烧，闻气味 （5）氮 （6）+2
（7）
【解析】（1）水结冰是物理变化，只改变状态，不改变化学性质；物理变化中分子种类不变，故化学性质不变；
（2）水蒸发吸热，使温度降到可燃物的着火点以下，从而灭火；
（3）三七素（C5H8N2O5）中碳、氧元素的质量比为（5×12）：（5×16）=3：4；
（4）天然纤维中的动物纤维主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，植物纤维的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，合成纤维灼烧有特殊的刺激性气味，气味不同，故鉴别天然纤维和合成纤维的简单化学方法是：灼烧、闻气味；
（5）氯化铵（NH4Cl）中含有氮元素，属于氮肥；
（6）LiFePO4中，Li的化合价为+1，P的化合价为+5，O的化合价为-2，设Fe的化合价为x，则(+1)+x+(+5)+4×(-2)=0，解得x=+2；
（7）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：。
13. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。回答下列问题：
（1）t1℃时，甲的溶解度___________(填“>”、“=”或“乙>甲 （3）80 （4）丙
（5）甲=乙>丙 （6）蒸发结晶
【解析】（1）据图可知，t1℃时，甲、丙的溶解度相等；
（2）t3℃时，甲物质的溶解度最大，乙物质的溶解度次之，丙物质的溶解度最小，所以将等质量的甲、乙、丙物质分别配制成饱和溶液，需要溶剂的质量大小关系是丙＞乙＞甲；
（3）t3℃时，甲物质的溶解度是60g，50g水中加入40g甲，充分搅拌后，最多溶解30g甲，所得溶液质量为30g+50g=80g；
（4）二氧化碳气体的溶解度随温度而减小，故与丙物质的溶解度相似；
（5）t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，所以分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t2℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是甲=乙＞丙；
（6）乙物质的溶解度受温度变化影响较小，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙中混有少量甲时，可用蒸发结晶法提纯乙。
14. 如图中，A是大理石的主要成分，C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，D是一种黑色单质，反应③是工业炼铁的主要反应，J为已知的密度最小的气体，请回答：
（1）写出B物质的化学式：___________，C物质的固态俗称___________。
（2）G物质所属的物质分类是___________
（3）写出反应②的化学方程式___________，D在该反应中作___________剂。
（4）K中的阳离子为___________。
（5）上述①②③④中不属于基本反应类型的是___________(填序号)。
【答案】（1CaO 干冰
（2）单质 （3） 还原
（4）Fe2+ （5）③
【解析】A是大理石的主要成分，所以A是碳酸钙，C是能使澄清石灰水变浑浊的常见气体，所以C是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，所以B是氧化钙，D是一种黑色单质，J为已知的密度最小的气体，所以J是氢气，D会与二氧化碳高温反应生成E，所以D是碳，E是一氧化碳，反应③是工业炼铁的主要反应，一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁，所以F是氧化铁，G是铁，铁和H反应生成氢气和K，所以H可以是盐酸，K就是氯化亚铁，经过验证，推导正确。
（1）由分析可知，B是氧化钙，化学式为：CaO；C是二氧化碳，其固态俗称干冰；
（2）由分析可知，G是铁，是由一种物质组成的纯净物，属于单质；
（3）反应②是二氧化碳和碳在高温的条件下生成一氧化碳，反应的化学方程式为：，在此反应中，碳夺去了二氧化碳中的氧元素，表现出还原性，做还原剂；
（4）由分析可知，K是氯化亚铁，阳离子为亚铁离子（Fe2+）；
（5）①是碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应，②是二氧化碳和碳高温生成一氧化碳，属于化合反应，③是一氧化碳和氧化铁高温生成铁和二氧化碳，不属于基本反应类型，④是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应，所以上述四个反应中不属于已经学过的基本反应类型的是③。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共17分)
15. 下图是实验室常用的装置。
（1）写出a的仪器名称___________。
（2）写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式___________。关于该装置制取氧气说法正确的是___________。
A．装药品前需先检查装置的气密性
B．当看到有气泡冒出时立即收集
C．实验结束后先熄灭酒精灯，再将导管移出水面
D．可用带火星的木条检验收集的气体
（3）实验室若选用C装置作为制取CO2的发生装置，其优点是___________；写出实验室制取CO2的化学方程式___________，若用G装置收集CO2，气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。若要证明二氧化碳能与水发生反应，应将气体通入___________中。
（4）实验室收集O2和CO2都不能采用的方法是___________(填装置字母)。
【答案】（1）铁架台 （2） AD
（3）可以随时控制反应的发生和停止
a 紫色石蕊溶液 （4）E
【解析】（1）据图可知，仪器a的名称是：铁架台；
（2）实验室用A装置制取氧气，属于加热固体制取氧气，试管口处有一团棉花，应用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式是：；
A、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确；
B、导管口开始有气泡冒出时，不宜立即收集，因为开始排出的气体是空气；待导管口气泡连续、均匀冒出时再开始收集，故选项说法错误；
C、高锰酸钾制O2并用排水法收集氧气结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故选项说法错误；
D、氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可用带火星的木条检验氧气，故选项说法正确；
故选AD；
（3）发生装置C可将块状固体放在多孔隔板上，反应进行时，关闭弹簧夹，产生的气体无法排出，则装置中的压强变大，液体被压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，则C装置的优点是：能控制反应的开始与停止；
实验室通常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石和石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
若用G装置收集CO2，二氧化碳的密度比空气大，气体应从a端通入；
若要证明二氧化碳能与水发生反应，应将气体通入紫色石蕊溶液中，是因为水和二氧化碳反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红色；
（4）氧气的密度比空气大，不易溶于水，可以采用排水法和向上排空气法进行收集；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，也和水反应，可以采用向上排空气法进行收集；所以实验室收集O2和CO2都不能采用的方法是向下排空气法，故选E。
16. 某化学实验小组同学在学习了酸的化学性质后，利用稀硫酸进行了如下实验：
【学习交流】
（1）试管A中发生反应的化学方程式为是___________。
（2）试管B中观察到的现象___________。
将试管A反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【做出猜想】
（3）猜想一：HCl 猜想二：HCl、H2SO4 猜想三：___________
【实验验证】实验小组同学为了验证猜想，取少量滤液分别进行如下实验：
（4）实验中观察到甲，乙中都有白色沉淀产生，则证明猜想___________正确。
【交流反思】
（5）小组讨论后认为只根据乙中的现象不能得出正确结论，理由是___________。
（6）有同学提出，用胶头滴管吸取少量试管B中的溶液与滤液反应，观察到有白色沉淀产生也可得出正确结论，你认为该方案___________(填“合理”或“不合理”)。
【归纳总结】
在分析化学反应后所得溶液中溶质成分时，除了考虑生成物外，还要考虑反应物是否剩余。
【答案】（1）BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为棕黄色
（3）HCl、BaCl2 （4）三
（5）HCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，不能确定滤液中是否含有BaCl2
（6）合理
【解析】（1）试管A中是稀硫酸和氯化钡反应生成盐酸和白色沉淀硫酸钡，反应的化学方程式为：BaCl2 +H2SO4=BaSO4↓+2HCl；
（2）试管B中发生的反应是氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，现象为：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变为棕黄色；
（3）稀硫酸和氯化钡反应生成盐酸和硫酸钡沉淀，若恰好完全反应，猜想1：HCl,若稀硫酸过量，猜想2：HCl、H2SO4，若氯化钡过量，则猜想3：HCl、BaCl2；
（4）硫酸钠溶液和氯化钡反应生成氯化钠和白色沉淀硫酸钡，实验中观察到甲中都有白色沉淀产生，说明滤液中含有BaCl2，HCl是生成物，一定存在，则证明猜想三正确；
（5）由于HCl也能与硝酸银溶液反应生成白色沉淀氯化银，不能确定滤液中是否含有BaCl2，所以只根据乙中的现象不能得出正确结论；
（6）试管B的溶液中含有硫酸铁，用胶头滴管吸取少量试管B中的溶液与滤液反应，观察到有白色沉淀产生，说明滤液中含有BaCl2，因为硫酸铁和氯化钡反应会生成白色沉淀硫酸钡，所以此方案合理。
四、计算题
17. 某班同学发现一氧化碳还原氧化铜实验后的红色固体中混有少量黑色物质，对混合物的组成含量进一步探究。20℃时，甲、乙、丙、丁四个小组，分别取该混合物（假设只含和）置于烧杯中，分别加入相同浓度的稀硫酸，充分反应，做相关记录，实验数据如下表：
回答下列问题：
（1）表中m=______，9.6g此混合物中氧化铜的质量为______g。
（2）______组同学所做实验中，反应物恰好完全反应。
（3）恰好完全反应时，计算溶液中硫酸铜的质量分数。（写出计算过程）
【答案】（1）8.0 2.4
（2）丙
（3）解：设氧化铜和稀硫酸恰好完全反应时生成硫酸铜的质量为x。
解得：x=4.8g
恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为：
答：恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数为10%。
【解析】（1）根据甲组数据，向混合物中加入15.2g稀硫酸后，烧杯中固体质量减少0.8g，因为铜不能和稀硫酸反应，所以减少的固体为氧化铜。
结合甲、乙、丙三组数据可知，甲组中稀硫酸完全反应，剩余固体中还有氧化铜，且可以得出15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应，因此乙组实验中加入30.4g稀硫酸应该能和1.6g氧化铜恰好完全反应，故表中m＝9.6g－1.6g＝8.0g。因为铜不能和稀硫酸反应，在丙组实验中加入45.6g稀硫酸，烧杯中剩余固体质量为7.2g，而在丁组实验中加入60.8g稀硫酸后，烧杯中剩余固体质量仍然为7.2g，说明这两个实验中剩余的7.2g固体不能和稀硫酸反应，它是铜，故9.6g此混合物中氧化铜的质量为：9.6g－7.2g＝2.4g。
（2）根据甲组数据可知，每15.2g稀硫酸和0.8g氧化铜恰好完全反应。根据丁组数据，每份混合物中含有氧化铜2.4g。故可推知，乙组中氧化铜有剩余，而丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。
（3）根据题中表格提供的数据分析，丙组实验中45.6g稀硫酸和2.4g氧化铜恰好完全反应。根据丙组实验数据，可以计算出恰好完全反应时溶液中硫酸铜的质量分数。解题过程，详见答案。
选项
实验目的
实验操作
A
除去KCl溶液中的少量K2CO3溶液
向溶液中加入过量的BaCl2溶液，过滤
B
除去CO2气体中少量的CO
将混合气体点燃
C
鉴别NH4NO3和NaOH固体
加水溶解，分别测量溶液温度变化
D
检验NaOH溶液在空气中部分变质
取样，加入Ca(OH)2溶液，观察是否产生沉淀
组别
甲组
乙组
丙组
丁组
加入稀硫酸的质量/g
15.2
30.4
45.6
60.8
烧杯中剩余固体的质量/g
8.8
m
7.2
7.2