江西省鹰潭市余江区2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份江西省鹰潭市余江区2025年中考一模化学试题（解析版），共18页。试卷主要包含了相对原子质量， 同学们设计的下列实验方案， 《宋会要辑稿》记载， 某兴趣小组为测定黄铜等内容，欢迎下载使用。
1.本卷共有五大题，20小题，全卷满分70分。
2.相对原子质量：
一、单项选择题（本大题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意，1-5题每小题1分，6-10题每小题2分，共15分。）
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可能得到溶液的是（ ）
A. 面粉B. 酒精C. 沙土D. 植物油
【答案】B
【解析】
【详解】A、面粉难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
B、酒精能溶于水，形成均一、稳定的溶液，符合题意；
C、沙土难溶于水，只能以固体小颗粒的形式悬浮于液体里，形成悬浊液，不符合题意；
D、植物油难溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不符合题意。
故选B。
2. 化学符号中的数字能表示不同的含义。下列数字“2”表示离子个数的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
【详解】A、离子符号前面的数字表示离子个数，故2Al3+表示2个铝离子，符合题意；
B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故CO2中的“2”表示每个二氧化碳分子中含2个氧原子，不符合题意；
C、元素符号前面的数字表示原子个数，故2Ca表示2个钙原子，不符合题意；
D、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示氧化铜中铜元素显+2价，不符合题意。
故选A
3. 加快推动生态环境质量改善，建设美丽中国。下列有关说法错误的是（ ）
A. 禁止使用化肥和农药，防止水体污染
B. 推广新能源汽车，减少汽车尾气排放
C. 发展废旧电池回收技术，促进资源循环利用
D. 提升石油化工水平，实现绿色低碳转型
【答案】A
【解析】
【详解】A、合理使用化肥和农药，防止水体污染。A错误；
B、推广新能源汽车，减少化石燃料使用，节约化石能源，减少汽车尾气排放。B正确；
C、发展废旧电池回收技术，减少污染，保护环境，节约资源，促进资源循环利用。C正确；
D、提升石油化工水平，充分利用二氧化碳，降低二氧化碳排放，实现绿色低碳转型。D正确。
综上所述：选择A。
4. 某校开展“采摘节”劳动实践活动，同学们收获了大豆、花生等作物。下列说法错误的是（ ）
A. 大豆中含有丰富的蛋白质
B. 花生可用来获取油脂
C. 劳动时人体所需的能量主要来自维生素
D. 劳动出汗后应适当补充无机盐
【答案】C
【解析】
【详解】A、大豆中含有丰富的蛋白质，A正确；
B、花生富含油脂，可用来获取油脂，B正确；
C、劳动时人体所需的能量主要来自糖类，C错误；
D、劳动出汗后导致人体流失部分无机盐，应适当补充无机盐，D正确。
故选：C。
5. 科学种田，助力乡村振兴，农作物的生长需要适宜的酸碱性土壤。小张同学在实验室测量土壤样品酸碱度时，下列操作正确的是（ ）
A. 取水B. 量水
C. 溶解D. 测
【答案】C
【解析】
【详解】A、取水：瓶塞倒放在桌面上，标签面向手心，集气瓶口和试管口紧挨在一起，慢慢倾倒是，实验操作错误；
B、量取液体时，视线与量筒中液体凹液面的最低处保持水平，实验操作错误；
C、溶解固体时应在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，实验操作正确；
D、测定土壤pH时，用玻璃棒蘸取待测液滴在 pH 试纸上，并与标准比色卡对比读数，实验操作错误；
故选：C。
6. 借助模型可以更好地认识物质的微观构成。下列模型可以用来表示“HCl”的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
【解析】
【详解】A.选项模型是由相同的两个原子构成一个分子，而HCl分子是由氢原子和氯原子构成，故不符合题意；
B.选项模型一个分子是由三个原子构成，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
C.选项模型只有一个原子，而一个HCl分子是两个原子构成，故不符合题意；
D.选项模型一个分子是由两个不同原子构成，因为氯原子半径大于氢原子半径，因此，大圆代表氯原子，小圆代表氢原子，故符合题意，故选D。
7. 同学们设计的下列实验方案（夹持装置已略去），能达到目的的是（ ）
【答案】D
【解析】
【详解】A、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究二氧化碳与水反应，故选项实验方案不能达到目的；
B、图中实验，过氧化氢溶液的浓度和催化剂的种类均不同，变量不唯一，不能探究不同催化剂的催化效果，故选项实验方案不能达到目的；
C、图中实验，盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，图示中玻璃管与外界连通，装置不密闭，反应生成的气体会逸出，导致反应前后质量不相等，不能用于验证质量守恒定律，故选项实验方案不能达到目的；
D、图中实验，左边量筒中的铁丝绒只能与干燥的空气接触，不生锈；左边烧杯中的铁丝绒只能与水接触，不生锈；右边量筒中的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈，可探究铁生锈条件是与氧气、水充分接触，故选项实验方案能达到目的；
故选：D。
8. 青藏高原积雪冰川广布，冰雪融水是江河源头的重要补给水源。下列说法正确的是（ ）
A 水结冰时，水分子不再运动
B. 冰融化时，水分子种类发生了变化
C. 冰升华时，水分子间的间隔增大
D. 冰与水混合得到混合物
【答案】C
【解析】
【详解】A、水结冰时，水分子在永不停息的做无规则运动，错误；
B、冰融化时，水分子种类没有发生变化，只是水分子的间隙改变，错误；
C、冰升华时，水分子间的间隔增大，正确；
D、冰与水是水的两种不同状态，冰与水混合得到的物质是由同种物质组成，属于纯净物，错误。
故选C。
9. 《宋会要辑稿》记载：“浸铜之法，先取生铁打成薄片，……浸渍数日，铁片为胆水（硫酸铜溶液）所薄，上生赤煤，取出刮洗……入炉烹炼，……方成铜。”下列理解错误的是（ ）
A. “打成薄片”增大了反应的接触面积
B. “铁片为胆水所薄”发生了置换反应
C. “上生赤煤”指铁片上生成了红色的煤
D. “浸铜之法”可知铁的金属活动性比铜强
【答案】C
【解析】
【详解】A、“打成薄片”，增大了反应物之间的接触面积，使反应更快更充分，不符合题意；
B、“铁片为胆水所薄”，发生反应为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；
C、“上生赤煤”是因为铁与硫酸铜反应生成了红色的铜，不是红色的煤，符合题意；
D、“浸铜之法”中铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明铁比铜活泼，不符合题意。
故选C。
10. 某兴趣小组为测定黄铜（铜锌合金）中铜的含量，取ag粉末样品，加入稀盐酸，该过程中剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（ ）

A. 该黄铜中铜的质量分数为
B. 过程中，溶液的质量不变
C. 黄铜研磨成粉末消耗稀盐酸质量增大
D. 点时，生成的氢气质量为
【答案】A
【解析】
【分析】取ag粉末样品，加入稀盐酸，铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，随着反应的进行，生成的氢气不断逸出，固体质量逐渐减小，至锌反应完全，继续加入稀盐酸，固体质量不再发生变化，N点表示ag黄铜中的锌恰好完全反应，最终剩余的bg固体即为铜的质量。
【详解】A、铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应，则最终剩余的bg固体即为铜的质量，则该黄铜中铜的质量分数为，故A说法正确；
B、N点表示ag黄铜中的锌恰好完全反应，最终剩余的bg固体即为铜的质量，过程中，继续加入稀盐酸，不再发生反应，溶液的质量增大，故B说法错误；
C、黄铜研磨成粉末可增大反应物的接触面积，加快反应速率，但是消耗稀盐酸质量不会发生变化，故C说法错误；
D、铜不能与稀盐酸反应，锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，最终剩余的bg固体即为铜的质量，则锌的质量为（a-b）g，设生成氢气的质量为x，则有，，解得x=，故点时，生成的氢气质量为，故D说法错误；
故选A。
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题的选择1分，填充1分）
11. 下列关于物质的分类、性质、变化、用途说法正确的是（ ）
A.食盐溶于水是化学变化
B.O2、SO2、KClO3、Fe3O4都是氧化物
C.用干冰进行人工降雨
D.盐酸遇石蕊试液变红色是盐酸的__性质
【答案】①. C ②. 化学
【解析】
【详解】A、食盐溶于水没有新物质的生成，是物理变化，该选项错误；
B、氧化物是指有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，则氧气和氯酸钾不是氧化物，该选项错误；
C、干冰是固态的二氧化碳，易升华吸热，可进行人工降雨，该选项正确；
D、盐酸能使石蕊试液变红色，有新物质的生成，是盐酸的化学性质。
故选C，填：化学。
12. 物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是_____
【答案】①. C ②. 铁##铁粉
【解析】
【详解】A、由于氮气和二氧化碳都不燃烧也不支持燃烧，所以将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象，不能鉴别氮气和二氧化碳。A实验方案不能达到目的，不符合题意；
B、CO与氧化铁高温条件下反应生成铁和二氧化碳，没有除去二氧化碳，一氧化碳反而被除去。B实验方案不能达到目的，不符合题意；
C、盐酸与氯化钡不反应，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀。所以检验稀盐酸中是否混有硫酸，可以用取样，加入氯化钡溶液，观察现象的方法。C实验方案能达到目的，符合题意。
综上所述：选择C。
D、由于盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以除去氯化亚铁溶液中的盐酸，可以用加入过量的铁或铁粉反应后过滤即可。故填：铁或铁粉。
13. 利用溶解度曲线，可以获得许多有关物质溶解度的信息。甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是_____
A.在时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B.降低温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
C.甲、乙两种物质的溶解度随着温度的升高而减小
D.在时，甲和乙的溶解度均为_____克
【答案】①. B ②. 30
【解析】
【详解】A、由图可知，在a2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，不符合题意；
B、由图可知，甲的溶解度随温度的升高而增加，故降低温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，符合题意；
C、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度均随温度的升高而增加，不符合题意；
D、由图可知，在a1℃时，甲、乙的溶解度曲线相交于一点，则该温度下，甲、乙的溶解度相等，均是30g。
故选B，填：30。
三、填空与分析说明题（本大题包括4小题，共23分。）
14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。
（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有________性。
（2）图2中的“锌”指的是________（填“单质”或“元素”）。
（3）图3中生石灰（CaO）除湿防潮的原理是________（用化学方程式表示）。
（4）图4中碱式碳酸镁受热时：，它能做阻燃剂是因为：①该反应吸热而降低可燃物温度；②________（写一条）。
【答案】（1）吸附
（2）元素
（3）
（4）生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的不支持燃烧，可灭火，或生成的气化时吸热，会降低温度，或生成的密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等）
【解析】（1）图1中使用了活性炭，是因为其具有吸附性，可以吸附色素和异味；
（2）物质是由元素组成的，图2中的“锌”指的是元素；
（3）生石灰（CaO）除湿防潮的原理是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为；
（4）碱式碳酸镁能做阻燃剂，是因为生成的MgO覆盖在可燃物表面可隔绝空气（或生成的CO2不支持燃烧，可灭火，或生成的H2O气化时吸热，会降低温度，或生成的CO2密度大覆盖在可燃物表面，可隔绝空气等），达到灭火的目的。
15. 2024年世界口腔健康日的主题是“健康口腔，健康体魄”。
（1）牙刷制作始于清代，扩于民国，盛于今世。随着科技的发展和理念的变化，制作牙刷丝的材质从曾经的马鬃变为尼龙（一种合成纤维），制作牙刷柄的材质从聚丙烯塑料转向为在自然界中易降解的聚乳酸塑料。
①马鬃、尼龙中，灼烧后有烧焦羽毛气味的是_____。
②下列聚丙烯塑料的性质与制作牙刷柄相关的是_____（填字母）。
A.坚固耐磨 B.易燃 C.易加工
（2）人口腔的宜保持在。若过低，会造成牙齿表面牙釉质损伤、细菌滋生。
①某学生早餐后15分钟内口腔中变化如图所示。该学生早餐后口腔的酸性_____（填“增强”或“减弱”）。

②牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙。这里的“钙”是指_____（填“元素”或“单质”）。
③在牙膏中添加少量的，可杀菌消毒、美白牙齿。在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为_____。
【答案】（1）①. 马鬃 ②. A、C
（2）①. 增强 ②. 元素 ③.
【解析】（1）①马鬃的主要成分是蛋白质，灼烧后有烧焦羽毛气味，尼龙属于合成纤维，灼烧有特殊气味；
②聚丙烯塑料坚固耐磨、易加工，与制作牙刷柄相关，易燃与制作牙刷柄无关，故选：AC；
（2）①某学生早餐后15分钟内口腔中 pH 不断减小，故该学生早餐后口腔的酸性增强；
②物质是由元素组成的，这里的“钙”是指元素；
③在口腔中酶的催化下生成水和氧气，该反应的化学方程式为。
16. 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”“灰氢”“蓝氢”和“金氢”等。如图带你认识“多彩”的氢。
储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。依据上文，回答问题。
（1）电解水制氢的化学方程式为_____。
（2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的_____储存方式。
（3）煤燃烧发电制氢属于_____（填字母）。
A. 灰氢B. 紫氢C. 蓝氢D. 金氢
（4）“液氨储氢”属于_____（填“物理”或“化学”）储氢。
（5）写出氢能的一种应用_____。
【答案】（1）
（2）低温液态
（3）A
（4）化学
（5）作燃料等（合理即可）
【解析】（1）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（2）将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的低温液态储存方式；
（3）煤属于化石燃料，化石燃料制氢属于灰氢。故选A；
（4）“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存，有新物质生成，属于化学变化；
（5）氢气具有可燃性，故氢能的应用：作燃料。
17. 电动汽车的兴起对金属镁和碳酸锂的需求增大。以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，制备金属镁和碳酸锂的主要物质转化流程如下：
【资料】①碳酸钠能与氯化镁发生复分解反应；②部分物质的溶解度如下表：
（1）为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是_____（写化学式）溶液，然后需进行的实验操作是_____。
（2）过程Ⅱ的目的是浓缩含锂溶液。这个过程中，氯化钠的结晶方法是_____（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
（3）过程Ⅲ发生了复分解反应，其反应的化学方程式是_____。
（4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，其原因是_____。
【答案】（1）①. ②. 过滤
（2）蒸发结晶
（3）
（4）防止与反应生成沉淀，导致不纯
【解析】（1）以盐湖卤水（主要成分是、、）为原料，为避免引入新杂质，过程Ⅰ中加入的适量物质X是氢氧化钠（NaOH），氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钠是已知物质，不是新的杂质；
然后进行过滤可分离氢氧化镁沉淀和滤液；
（2）氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，氯化钠的结晶方法是蒸发结晶；
（3）复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，过程Ⅲ中氯化锂和碳酸钠相互交换成分生成碳酸锂沉淀和氯化钠，化学方程式为；
（4）用盐湖卤水制取碳酸锂，要先除去卤水中的氯化镁，防止与反应生成沉淀，导致不纯。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18. 下图是某化学兴趣小组设计的制取并验证二氧化碳性质实验。回答下列问题：
（1）的制取：组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，需用到图中的仪器有_____（填字母）。
（2）二氧化碳性质实验
（3）低碳行动方案：同学们展示如图所示的方案，并交流讨论、完善方案。
①完善方案中的内容a._____；
②物理利用_____（填“能”或“不能”）从总量上减少。
③植树造林，利用绿色植物的_____作用吸收。
【答案】（1）ade
（2）①. ②. 溶液变红色 ③. 密度比空气大
（3）①. 人工降雨 ②. 不能 ③. 光合
【解析】（1）实验室利用石灰石或大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，组装一套便于添加稀盐酸的发生装置，应该选择长颈漏斗e、择锥形瓶d、双孔橡胶塞a，则需要的仪器有：ade；
（2）X为澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为；
根据实验结论二氧化碳能与水反应生成酸性物质，酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色，故X紫色石蕊液试时，可观察到溶液变红色；
将二氧化碳倒入烧杯中，观察到低处的蜡烛先熄灭，高处的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳密度比空气大；二氧化碳不燃烧且不不支持燃烧；
（3）①a为二氧化碳的物理利用，即利用二氧化碳的物理性质，根据固态二氧化碳干冰易升华吸热，可使周围温度降低，可用于人工降雨，故二氧化碳的物理用途，包括有：冷藏保鲜、人工降雨等；
②根据图中“CO2物理利用”，可以知道利用二氧化碳冷藏保鲜、人工降雨，不能从总量上减少CO2；
③绿色植物可以进行光合作用，二氧化碳和水在叶绿体中，在光照的条件下，反应生成有机物，并释放氧气，故植树造林，是利用植物的光合作用吸收二氧化碳。
19. 晓丽发现班级的栀子花叶片发黄、花蕾掉落，花盆中的土壤板结且表面出现白色固体物质。她和同学们对栀子花生长状况不良的原因进行探究。
【查阅资料】栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中，土壤中含有较多可溶性盐类化合物，这些盐分随着水分蒸发而析出，使土壤表面发白、变硬、板结。
【提出猜想】栀子花生长状况不良的原因：猜想一：盆土的酸碱性不适宜它生长；
猜想二：盆土含盐量高，土壤板结、通透性低，不利于根部呼吸。
任务一：检测盆土的酸碱性
【实验过程】取少量盆土样品于烧杯中，加入适量蒸馏水充分浸泡后过滤，得到土壤浸出液。用试纸测定土壤浸出液的酸碱度，记录数据如下：
（1）进行三次测定的目的是_____。
【实验结论】
（2）由土壤浸出液的可知：盆土显_____性。
任务二：检验盆土表面白色物质的成分
【查阅资料】土壤含盐高时，一定含有，可能含和中的一种或两种。
【实验过程】取盆土表面白色固体样品，加入适量蒸馏水充分溶解后过滤，得到待测溶液。
（3）将步骤①的现象补充完整_____。
（4）写出步骤②反应的化学方程式_____。
【实验结论】
（5）白色固体物质是土壤含盐量高而析出的晶体，其中含有NaCl和_____（填化学式）。
任务三：制定盆土的改良方案
（6）经过讨论，同学们确定这盆栀子花生长状况不良与土壤的酸碱性和含盐量都有关系，结合本地区水土特点制定了解决方案：将盆土更换为适宜栀子花生长的土壤，并在养护过程中适量施用_____（选填“酸性”、“碱性”、“中性”）肥料调节盆土的酸碱性。
【反思评价】
（7）反思过程中，晓佳认为不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。你是否赞同并说明理由_____。
【答案】（1）避免测量误差
（2）碱
（3）产生气泡
（4）
（5）、
（6）酸性
（7）赞同，土壤中含有，溶液呈碱性
【解析】（1）进行三次测定的目的是：避免测量误差；
（2）根据表格信息，三次测定中土壤浸出液的pH都大于7，所以盆土呈碱性；
（3）步骤①：根据实验结论是含有碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，可观察到产生气泡；
（4）步骤②，根据实验结论是含有硫酸钠，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
（5）根据任务二的结果，白色固体中含有、、；
（6）根据资料，栀子花适宜生长在疏松的弱酸性土壤中，根据任务一的结果，盆土显碱性，所以需要在养护过程中适量施用酸性肥料调节盆土的酸碱性；
（7）任务一的结论为盆土显碱性；根据任务二的结果，白色固体中含有、、；根据土壤中含有，溶液呈碱性，所以不进行任务一也可以得出本次探究活动的最终结论。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20. 科研人员提出一种回收利用铝冶炼产生的废渣赤泥(含Fe2O3)的新方法，助力产业逐“绿”前行。应用新方法从赤泥中提取铁的装置示意图如图1所示。
（1）Fe2O3中铁元素的化合价是______，铁、氧元素的质量比为______。
（2）应用新方法从赤泥中提取铁发生反应的化学方程式：3H2+Fe2O33H2O+2Fe。
i.以该方法处理某赤泥样品的实验数据如图2所示。据图计算，反应从开始至10分钟，提取铁的质量为______g。
ii.我国每年产生赤泥约9000万吨，假设赤泥中Fe2O3的质量分数为30%，用新方法处理9000万吨赤泥，理论上可提取铁______万吨(写出计算过程)。
iii.传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法能使产业更加绿色环保的原因是______(写一种)。
【答案】（1）① +3 ②. 7：3
（2）①. 2.58 ②. 解：设理论上可提取铁的质量为x，
x=1890万吨
答：理论上可提取铁1890万吨。 ③. 新方法产物是水，对环境无污染（合理即可）
【解析】
（1）Fe2O3中氧元素显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则铁元素的化合价是+3价；铁、氧元素的质量比为（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）i、0分钟时，铁的质量为15.0g×28.0%=4.2g；10分钟时，铁的质量为9.0g×18.0%=1.62g；故反应从开始至10分钟，提取铁的质量为4.2g-1.62g=2.58g；
ii、见答案；
iii、传统方法通常使用CO还原Fe2O3，新方法用氢气在一定条件下还原氧化铁，生成铁和水，能使产业更加绿色环保的原因是氢气还原氧化铁产物为水，对环境无污染。
目的
A.探究二氧化碳与水反应
B.探究不同催化剂的催化效果
C.验证质量守恒定律
D.探究铁生锈的条件。
方案




选项
实验目的
实验方案
A
鉴别和
将燃着的木条分别伸入气体中，观察现象
B
除去CO中少量的CO2
将混合气体通过足量的高温氧化铁粉末
C
检验稀盐酸中是否混有
取样，加入溶液，观察现象
D
除去溶液中的
加入过量_____、过滤（填物质名称）
物质
LiOH
LiCl
时溶解度
微溶
微溶
12.8
77
54.8
难溶
操作
现象
结论与解释
X为澄清石灰水时，溶液变浑浊
反应化学方程式_____
X为紫色石蕊液试时，现象_____
能与水反应生成酸性物质
低的蜡烛先熄灭，高的蜡烛后熄灭
_____；不燃烧，也不支持燃烧
测定次数
第一次
第二次
第二次
pH
8
9
8
实验步骤
现象
结论
①取适量待测溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，充分反应
_____
有
②向试管中继续滴加适量溶液
产生白色沉淀
含有