江西省鹰潭市2025年中考一模化学试题含答案

这是一份江西省鹰潭市2025年中考一模化学试题含答案，共17页。试卷主要包含了单项选择题，选择填充题，填空与分析说明题，实验与探究题，综合计算题等内容，欢迎下载使用。
1．下列溶液中，溶质不是固体的是（ ）
A．食盐溶液B．硝酸钾溶液C．酒精溶液D．蔗糖溶液
2．实验室中的药品要求分类存放。双氧水（H2O2）应存放的实验柜是( )
A．B．
C．D．
3．铈是常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是( )
A．铈原子的核外电子数为58B．铈的相对原子质量是140.1g
C．铈属于金属元素D．铈的原子序数是58
4．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。下列实验操作错误的是( )
A．往试管里送入固体粉末
B．气密性检查
C．液体读数
D．收集气体
5．化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是( )
A．2O——2个氧元素
B．3OH-——带3个负电荷的氢氧根离子
C．H2O——水是由氢分子和氧原子构成的
D．C60——每个C和分子由60个碳原子构成
6．《汉书·食货志》对酿酒有这样的记载“用粗米二斛，曲一料，得成酒六斛六斗”。下列有关说法错误的是( )
A．“粗米”到“得酒”发生了缓慢氧化
B．“曲”在酿酒过程中可起催化作用
C．“酒”中的溶剂是水
D．“酒”中的乙醇是人体需要的营养物质
7．天气闷热，水中的含氧量降低，养鱼池中的鱼往往会浮出水面。下列有关说法错误的是( )
A．氧气的溶解度会随温度的升高而增大
B．氧气的溶解度会随压强的减小而减小
C．为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气
D．为了增加养鱼池中的含氧量，可以把养鱼池的水喷向空中
8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )
A．H+、SO42-、OH-B．H+、Cl-、CO32-
C．Na+、NO3-、SO42-D．Cu2+、Cl-、OH-
9．Y型管的使用能增强实验的对比性，增添实验的趣味性，下列实验不能达到目的的是( )
A．探究二氧化碳是否与水发生反应
B．探究锌、镁的金属活动性
C．探究燃烧需要达到一定温度
D．探究温度对分子运动速率的影响
10．下列曲线能正确表达对应的反应或过程的是( )
A．向一定质量的稀硫酸中加入氧化铜
B．等质量的三种碳酸钙分别与足量的同浓度稀盐酸反应
C．硝酸按溶于水时，溶液温度的变化
D．等质量的镁和氧气，充分反应
二、选择填充题（本大题包括3小题，每小题2分，共6分，先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号中，然后在D处再补充一个符合题意的答案，每小题的选择1分，填充1分）
11．劳动创造幸福。下列劳动项目涉及物质的性质与应用，相关解释正确的是( )
12．下列实验方案能达到实验目的的是( )
13．碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A.氯化钠的溶解度随温度升高而不变
B.大于t3℃，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液
C.t1℃时，将20g氯化钠放入50g水中，充分溶解后得到70g溶液
D.b点表示
三、填空与分析说明题（本大题包括4小题，共23分。）
14．小明参加学校组织的劳动实践活动。
（1）小明在麦田劳动时看到麦子叶色浓绿，长势喜人，农场工人告诉他是及时施用了一种复合肥。农场仓库存放的化肥有KNO3、K2SO4、NH4Cl，其中属于复合肥的是 ，三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是 。
（2）小明想在家里尝试无土栽培，便从农场带回了三种化肥，使用时却因标记不清而无法区分KNO3和K2SO4，于是到化学实验室进行鉴别。他取少量其中一种化肥于试管中，加水溶解后，向其中滴加2~3滴某溶液，立即出现了白色沉淀，可确定所取的化肥是K2SO4。请写出发生反应的化学方程式：
（3）配制无土栽培营养液时，小明依据如图想先配制NH4Cl与KNO3两种化肥的饱和溶液以备后用。配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NH4Cl与KNO3的质量比为 （填最简比）。
15．水是常用的溶剂，实验室提纯、配制溶液时，可能涉及以下操作：①称量②过滤③计算④蒸发结晶⑤溶解⑥量取。请按要求回答下列问题。
（1）甲同学用纯净的氯化钠固体和蒸馏水配制质量分数一定的氯化钠溶液。涉及到的操作正确顺序是 （填序号）。
（2）小婧按右图用托盘天平称量氯化钠，小民发现小婧的操作有错误。你认为小婧操作中错误是 。
（3）乙同学用含杂质的食盐（杂质不溶于水）和蒸馏水配制氯化钠溶液，配制前应该进行提纯，那么，提纯食盐涉及到的操作的正确顺序是 （填序号）。
（4）若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）的体积为 。（此空2分）
（5）硬水会给生活生产带米许多不便，生活中可用 的方法降低水的硬度。
16．阅读下面科普短文。
谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠（Na2S2O5，易分解成硫酸钠、氧气和二氧化硫）形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。
SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如右图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精（C2H5OH），此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。
世界卫生组织规定，每人每天摄入的SO2应控制在0.7mg/kg（体重）以内，否则人体会产生中毒现象。
依据文章内容回答下列问题。
（1）酒精属于 （填“无机化合物”或“有机化合物”）。
（2）葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是 。
（3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是____（填序号）。
A．未添加SO2B．低浓度SO2C．高浓度SO2
（4）一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是 mg以内。
（5）写出焦亚硫酸钠（Na2S2O5）分解的化学方程式 。
17．（Li2CO3）是制备新能源汽车电池的重要原料。下图是一种摸拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。
【查阅资料】I.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质。
Ⅱ.Li2CO3【化学性质与Na2CO3类似】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。
（1）X是一种酸。其溶质化学式为 ，常用 （填试剂名称）检验气体Y。
（2）②中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是____（填序号）。
A．0℃B．25℃C．80℃
（4）将滤液2蒸发，当有 时（填现象），停止加热，可得到其他化工产品。
四、实验与探究题（本大题包括2小题，共16分）
18．冬季雾霾频发，某校社会实践小组的同学们，对某地区雾霾的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣，并开启了项目性学习之旅。
【查阅资料】雾是浮游在空中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、铵盐、不溶性有机物、黑碳等。
【提出问题】某地霾的成分是什么？
【实验准备】选择该地重度雾霾天气，用采样器在盆外采集大气中的可吸入颗粒物样品。
（1）雾霾是当前中国最受关注的环境问题之一，雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，如 （填一种），为了减少雾霾，确保空气质量，下列做法可行的是 （填序号）。
A.植树种草 B.露天焚烧落叶
C.使用太阳能热水器 D.推广新能源汽车
（2）探究霾中是否含有铵盐和硫酸盐。
同学们设计了如下实验方案，请完成实验报告：
写出方案一铵盐（以氯化铵为例）发生反应的化学方程式 。
（3）探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如下图所示的创新实验。
【实验步骤】①将吸入颗粒物样品干燥后置于中间凹槽内；②向左边的凹槽中滴入足量过氧化氢溶液制O2，一段时间后，再在导管口接上气球；③向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水；④接通电源，用热电阻丝点燃。
步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是 。
（4）【实验现象和结论】
残渣剧烈燃烧，澄清石灰水 （填现象），说明霾中含有黑碳。
（5）【交流研讨】
同学们对探究霾中是否含有黑碳的结论都产生了质疑。产生质疑的理由是 。
19．化学兴趣小组同学利用下图对木炭还原氧化铜产物进行探究。
【查阅资料】I、氧元素通常显-2价，铜元素有+1、+2价，且都能组成氧化物；氧化亚铜是红色固体。
II、ppm表示浓度单位。
（1）木炭还原氧化铜过程中，硬质短试管中可观察的现象是 ；生成的红色固体可能是铜，也可能是一种铜的氧化物 （写化学式）。
（2）实验前用氦气排尽装置内的空气，目的是防止 ，对二氧化碳的检验造成干扰。
（3）平底三颈烧瓶上的气球的作用是 。
（4）实验中测得的气体浓度与反应物质量比之间的关系图如下。
由图可知，氧化铜与木炭的质量比越 （填“大”或者“小”），产生的一氧化碳越多，用化学方程式解释产生一氧化碳的原因 。
五、综合计算题（本大题包括1小题，共10分）
20．图甲中A是一种常见的酸，B为黑色固体氧化物，将NaOH溶液渐渐加入到C中，生成蓝色沉淀E的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图乙所示，在D中加入AgNO3溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
甲乙
（1）A溶液中溶质的化学式为 。
（2）操作1的名称是 。
（3）A与B常温下也会发生反应，此过程加热的目的是 。
（4）C溶液中含有的溶质的化学式 。
（5）求NaOH溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
答案
【解析】【解答】A. 食盐溶液中氯化钠固体为溶质，故不符合题意；
B. 硝酸钾溶液中硝酸钾固体为溶质，故不符合题意；
C. 酒精溶液中酒精液体为溶质，故符合题意；
D. 蔗糖溶液中蔗糖固体为溶质，故不符合题意；
故答案为：C。
【分析】酒精是乙醇的俗称，是液体。
【解析】【解答】双氧水（ H2O2 ）是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，应放入实验室1号柜中存放。
故答案为：A。
【分析】 根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。
【解析】【解答】 A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58；根据原子中原子序数＝核电荷数＝质子数一核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，A正确；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，B错误；
C、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钵，带“年”字旁，属于金属元素，C正确；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故选项说法正确；
故答案为：B。
【分析】 根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量，进行分析判断即可。
【解析】【解答】 A、取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，A正确；
B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确，B正确；
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作错误，C错误；
D、利用排空气法进行气体收集时根据气体的相对分子质量进行判断，相对分子质量大于29的气体用向上排空气法收集，相对分子质量小于29的气体用向下排空气法收集，图中所示操作正确，D正确。
故答案为：C。
【分析】 A、根据向试管中装粉末状固体药品的方法（“一倾、二送、三直立”）进行分析判断；
B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断；
C、根据量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平进行分析判断；
D、根据排空气法收集气体的原理进行分析。
【解析】【解答】A、2O表示2个氧原子，A错误；
B、 3OH- 表示3个氢氧根离子，1个 OH- 带有1个单位的负电荷，B错误；
C、可以表示水这种物质，也可表示1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的，C错误；
D、可以表示每个分子由60个碳原子构成，D正确；
故答案为：C。
【分析】标在元素符号前面的数字表示原子的个数，标在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的原子数目，标在离子的元素符号（或原子团）右上角的数字，表示该离子所带的电荷数，在元素符号正上方的数字表示化合价的数值，据以上分析解答。
【解析】【解答】 A、“粗米”到“得酒”的过程中，米中的糖类物质与氧气发生了非常缓慢、不易觉察的氧化反应，即发生了缓慢氧化，A正确；
B、“曲”在酿酒过程中改变了化学反应的速率，但其质量与化学性质在反应前后保持不变，因此可起催化作用，B正确；
C、乙醇是一种含有碳元素的化合物，属于有机物，C正确；
D、糖类、油脂、蛋白质、维生素、水和无机盐是人体必需的六大营养素，而乙醇并不是人体所需营养
素，过多饮用乙醇会危害人体健康，D错误。
故答案为：D。
【分析】 A、根据氧化反应的类型来分析；
B、根据物质的作用来分析；
C、根据物质的组成与分类来分析；
D、根据人体所需营养素来分析。
【解析】【解答】 气体的溶解度随着温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在水中的溶解能力减弱，气体的溶解度随压强的减小而减小，夏季下雨之前，氧气的分压降低，水中溶解的氧气减少，所以出现鱼浮头现象。
A、夏季下雨之前，池塘里的鱼常跃出水面，是因为夏季温度升高，氧气的溶解度减小，溶解在水中的氧气减少，A错误；
B、气体的溶解度随压强的减小而减小，则氧气的溶解度会随压强的减小而减小，B正确；
C、空气中含有氧气，为了增加养鱼池中的含氧量，可以向养鱼池中通入空气，C正确；
D、增大气体和水的接触面积，可以增加溶解量，把养鱼池的水喷向空中，增大了水和氧气的接触面积，增加水池的含氧量，D正确；
故答案为：A。
【分析】 根据气体溶解度受温度和压强的影响来分析。
【解析】【解答】 A、 H+ 、 OH- 两种离子能结合成水，不能大量共存，A错误；
B、 H+ 、 CO32- 两种离子能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，B错误；
C、 三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，C正确；
D、 Cu2+ 、 OH- 两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，D错误。
故答案为：C。
【分析】离子在溶液中能大量共存要求各离子之间既不能形成气体也不能产生沉淀和水，满足这些共存条件的离子才能大量共存于同一溶液之中。
【解析】【解答】 A、干燥蓝色石蕊试纸不变色，湿润蓝色石蕊试纸变红色，说明水能和二氧化碳反应生成碳酸，A正确；
B、酸不同，不能比较两种物质活泼性，B错误；
C、加热时红磷燃烧，通常情况下红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到一定温度，C正确；
D、冷水变红色比热水变红色慢，说明温度越高分子运动的越快，D正确。
故答案为：B。
【分析】A、水能和二氧化碳反应生成碳酸；
B、对比实验要确定好常量和变量；
C、加热时红磷燃烧，通常情况下红磷不能燃烧，说明燃烧需要达到一定温度；
D、微观粒子是不断运动的，温度越高运动的越快。
【解析】【解答】 A、稀硫酸与氧化铜反应过程中，黑色固体氧化铜逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色，前后质量和化学性质发生改变，A错误；
B、反应物接触面积越大，反应速率越快，等质量碳酸钙中，粉末状的表面积>颗粒状的表面积>块状的表面积，因此粉末状的碳酸钙和稀盐酸的反应时间最短，块状的反应时间最长，B错误；
C、由于硝酸铵溶于水吸热，溶液的温度降低，C错误；
D、等质量的镁和氧气在反应时消耗的镁比氧气多，等镁消耗掉后，因此有氧气的剩余，氧化镁的质量会增加，到反应后保持不变，D正确。
故答案为：D。
【分析】 A、根据稀硫酸与氧化铜反应现象和结论分析；
B、根据反应物接触面积越大，反应速率越快分析；
C、根据硝酸铵溶于水吸热分析；
D、根据镁和氧气点燃产生氧化镁分析反应物和生成物的质量变化。
【解析】【解答】A、塑料矿泉水瓶是可回收垃圾，对其进行垃圾分类，回收再利用，可以节约资源，A正确；
B、天然气易燃，遇到明火可能发生爆炸，且密度小于空气，所以在厨灶上方安装天然气报警器，B错
误；
C、在阳光下晾晒湿衣服，是因为阳光照射，温度升高，分子运动更剧烈而分子本身不变大，C错误；
D、活性炭具有吸附性，可以吸附色素和异味，所以可以用活性炭除去冰箱异味，D正确。
故答案为：第1空、A；第2空、吸附性。
【分析】 本题根据垃圾分类、分子性质以及碳单质的物理性质和用途等相关知识进行分析解答。
【解析】【解答】 A、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，应该把固体溶解，降温结晶，A错误；
B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中，铁也能够反应，B错误；
C、氢气燃烧生成水，无明显现象，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，能够区分两种物质，该选项正确。
D、 碳酸钾与盐酸反应生成KCl，加适量盐酸可除去杂质。
故答案为：第1空、C；第2空、HCl或稀盐酸。
【分析】 A、氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大；
B、稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，和铁反应生成硫酸亚铁和氢气；
C、氢气燃烧生成水，甲烷燃烧生成水和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
D、 碳酸钾与盐酸反应生成KCl。
【解析】【解答】 A.根据溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度随温度升高而增大，A正确；
B.根据溶解度曲线图可知，当温度高于 t3℃ 时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，则 t3℃ 时，可通过升高温度的方法使接近饱和的碳酸钠溶液变为饱和溶液，B正确；
C. t1℃ 时，NaCl的溶解度为36g，则此温度下100g水中最多可溶解36gNaCl，50g水中最多可溶解18g NaCI，所以t，℃时，将20gNaCI放入50g水中，溶液的质量为50g+18g=68g，C错误；
D.b点为两物质溶解度曲线的交点，则b点可以表示12℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等为36g；
故答案为：第1空、B；第2空、t2℃时碳酸钠和氯化钠的溶解度相等。
【分析】根据碳酸钠和氯化钠的溶解度随温度变化图形进行分析。
【解析】【解答 】(1)中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素与钾元素，属于复合肥；中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的钾元素，属于钾肥；NHCl中含有农作物需求量大的氮、磷、钾中的氮元素，属于氮肥；三种化肥包装袋上均写着防雨防潮，其原因是三种化肥均易溶于水；故答案为：第1空、KNO3或硝酸钾；第2空、三种化肥均易溶于水；
(2)鉴别和两种化肥，可采用含有钡离子的溶液，如氯化钡溶液、硝酸钡溶液或氢氧化钡溶液，因为它们与硝酸钾均不反应，均能与硫酸钾反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，化学方程式为，硝酸钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，化学方程式为，氢氧化钡溶液与硫酸钾溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，化学方程式为，
故答案为：或或；
（3）由溶解度曲线可知，20°℃时，氯化铵的溶解度为 37.2g，硝酸钾的溶解度为31.6g，配制时，假设室温为20℃，若小明用等体积的水配制成恰好饱和的两种化肥溶液，则两种溶液中NHCl与的质量比为37.2：31.6= 372：316=93：79；故答案为：93：79。
【分析】(1)根据化肥的分类、化肥的保存方法来分析；
(2)根据物质的性质与检验方法来分析；
(3)根据溶解度曲线的意义来分析。
【解析】【解答】(1)、配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是：计算、称量固体的质量、量取液体体积，溶解.所以正确的操作顺序为：③①⑥⑤；
(2)、图中的称量固体的质量应该把砝码放在右盘，固体放在左盘，图中二者位置放反了；故答案为：左码右物；
(3)、粗盐中含有的是不溶性固体杂质，可以通过过滤的方法除去，粗盐提纯的一般步骤是溶解、过滤、蒸发，所以本题答案为⑤②④；故答案为：⑤②④；
(4)、浓硫酸中溶质质量：100g×98%=98g，要配制的溶液的质量为，需要水的质量为：490g-100g=390.0g，即390.0mL的水，故答案为：390.0mL；
(5)、较为常用的将硬水软化的方法有加热煮沸或蒸馏，生活中常用加热煮沸的方法降低水的硬度；故答案为：加热煮沸；
【分析】(1)、根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤分析解答；
(2)、根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤及注意事项解答；
(3)、根据粗盐提纯的步骤回答；
(4)根据所给数据计算；
(5)根据硬水软化的方法分析。
【解析】【解答】（1）酒精是乙醇的俗称，酒精是含碳元素的化合物，则酒精属于有机化合物；故答案为： 有机化合物；
（2）葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精()，此过程需添加SO2抑制杂菌
的滋生，故葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是抑制杂菌滋生；故答案为： 抑制杂菌滋生；
(3)由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，在高浓度的条件下腐烂率最高，故答案为： C；
(4)世界卫生组织也规定，每人每天摄入的（比体重）应控制在0.7mg/kg以内，则一个体重为
60kg的成年人，每天安全摄入量是60kg ×0.7mg/kg=42mg以内；故答案为： 42；
(5)焦亚硫酸钠（）分解中发生氧化还原反应该反应方程式为 ；故答案为： 。
【分析】(1)根据含碳元素的化合物是有机物来分析解答；
(2)根据添加抑制杂菌的滋生来分析解答；
（3）根据酿酒葡萄的腐烂率图来分析解答；
(4)根据每人每天摄入的（比体重）应控制在0.7mg/kg以内来分析解答；
(5)根据分解产生 硫酸钠、氧气和二氧化硫 进行分析。
【解析】【解答】 （1）锂辉矿主要成分为，X是一种酸，与碳酸锂反应生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，含，根据质量守恒定律，可知加入的酸是稀硫酸，其溶质的化学式为。碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳，产生的气体Y是二氧化碳，二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳。故答案为：第1空、H2SO4；第2空、澄清石灰水或氢氧化钙溶液；
（2）②中发生中和反应，是硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为。故答案为：；
（3）根据：（化学性质与类似）为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大知③中应选择80℃，此时碳酸锂易结晶析出。故答案为： C ；
（4）蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用余热将剩余水分蒸干。故答案为： 较多固体出现 。
【分析】 锂辉矿主要成分为，X是一种酸，与碳酸锂生成滤液1，滤液1与氢氧化钠溶液反应生成硫酸锂溶液，则说明加入的酸是稀硫酸；其溶质的化学式为；产生的气体Y是二氧化碳；硫酸锂溶液与碳酸钠反应得到碳酸锂固体和硫酸钠溶液，据以上分析解答。根据蒸发的实验操作进行分析。
【解析】【解答】 （1） ①雾霾形成的原因之一是大量使用了某些化石燃料，煤、石油燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故答案为：煤；
②改善空气质量的措施有：植树种草、使用太阳能热水器、汽车使用天然气作燃料可以减轻空气污染、改善空气质量，故答案为：ACD.
（2）铵盐和熟石灰混合研磨会释放出有刺激性气味的气体，雾霾中含有硫酸盐可以先溶解过量掉不溶物，向滤液中加入氯化钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，现象为有白色沉淀产生，故答案为：有刺激性气味的气体；过滤；氯化钡溶液；有白色沉淀产生。氯化铵与熟石灰反应的方程式为：。故答案为：第1空、有刺激性气味的气体生成；第2空、氯化钡溶液（或硝酸钡溶液）；第3空、；
（3） 步骤②滴入过氧化氢溶液一段时间后再在导管口接上气球的原因是排尽装置内的空气，避免干扰；故答案为： 排尽装置内的空气，避免于扰 ；
（4） 霾中含有黑碳，碳燃烧生成二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊；故答案为： 变浑浊 ；
（5） 有机物燃烧后能生成水和二氧化碳，霾中可能含有不溶性有机物，燃烧时也生成二氧化碳。故答案为： 可能含有不溶性有机物，它燃烧也会生成二氧化碳 。
【分析】（1） ①根据化石燃料的大量燃烧产生的污染分析回答；
②根据改善环境质量应减少污染物的排放，例如减少废气、废水、废渣，减少的排放等，多使用清洁能源，少使用化石能源分析回答.
（2）根据铵盐的检验及硫酸盐的检验方法进行分析；
（3）根据二氧化碳对实验的干扰性进行分析；
（4）根据二氧化碳的性质进行分析；
（5）根据有机物燃烧后能生成水和二氧化碳进行分析。
【解析】【解答】（1）木炭高温下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，硬质短试管中可观察到的现象是黑色固体变成红色；生成的红色固体可能是铜，也可能是一种铜的氧化物，氧化铜是黑色固体，该红色固体只能是氧化亚铜，化学式为：；故答案为：第1空、黑色固体变成红色；第2空、；
（2）实验前用氦气排尽装置内的空气，目的是防止装置内空气中的氧气和木炭反应，对二氧化碳的检验造成干扰；故答案为： 装置内空气中的氧气与木炭反应 ；
(3)一氧化碳有毒，会污染环境，所以平底三颈烧瓶上的气球的作用是收集一氧化碳，防止污染空气；故答案为： 收集一氧化碳，防止污染空气 ；
（4）实验中测得的气体浓度与反应物质量比之间的关系图如图2。由图可知，氧化铜与木炭的质量比越
小，产生的一氧化碳越多；碳和氧化铜反应的主要气体产物是二氧化碳，但随着反应物中氧化铜和木炭的质量比逐渐减小，另一气体产物一氧化碳的含量逐渐增多，可能是因为碳和二氧化碳高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：；故答案为：第1空、小；第二空、；
【分析】(1)根据碳和氧化铜反应的现象以及铜的氧化物的颜色分析；
(2根据碳和氧气的反应分析；
(3)根据尾气的处理分析；
(4)根据图示分析。
【解析】【解答】 (1)、 在D中加入AgNO3溶液能生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀。所以D溶液中一定存在氯离子，E是蓝色沉淀，则是氢氧化铜，那么C是氯化铜，D是氯化钠；黑色固体为氧化铜，酸为稀盐酸，故答案为：HCl ；
(2)、 操作1是用来分离难溶性固体和液体的一种方法，是过滤；故答案为： 过滤 ；
(3)、因为温度可以影响化学反应的速率，升高温度使化学反应速率加快；故答案为： 加快反应速率 ；
(4)、根据第一题进行分析 C溶液中含有的溶质成分有稀盐酸和氯化铜，故答案为： HCl、CuCl2 ；
(5)、 解：设参与反应生成沉淀所需NaOH溶液中的溶质为X
解得：
NaOH溶液中溶质的质量分数=
答：NaOH溶液中溶质的质量分数20%。
【分析】(1)、根据物质间反应的规律以及物质的颜色，来确定物质的名称；
(2)、操作1是分离氯化钠溶液和氢氧化铜蓝色沉淀的一种方法；
(3)、根据温度对化学反应速率的影响进行分析；
(4)、根据题意中所推断出的物质进行分析；
(5)、根据氢氧化铜的质量计算出氯化铜的质量，然后根据氯化铜的质量计算出与之反应所需氢氧化钠的质量，而由图象可知与氯化铜反应的氢氧化钠溶液的质量为（100g-60g），最后计算出氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。选项
劳动项目
相关解释
A
用过的塑料矿泉水瓶放入可回收垃圾桶中
垃圾分类，回收再利用
B
在厨灶上方安装天然气报警器
天然气易燃且密度大于空气
C
在阳光下晾晒湿衣服
温度升高，水分子变大
D
用活性炭除去冰箱异味
活性炭具有 的性质
选项
实验目的
实验方案
A
提纯混有少量NaCl的KNO3固体
将固体溶解，蒸发结晶
B
除去铁制品表面的铁锈
将铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
C
鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液
取样，分别通入CO2气体，观察
D
除去KCl溶液中少量K2CO3
加适量 液
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取5g样品，加少量熟石灰粉末，混合、研磨
。
含有铵盐
方案二
将取5g样品，加适量水，充分溶解后过滤，向滤液中滴加 （填一种试剂的化学式）
有白色沉淀生成
含有硫酸盐