山东省临沂市莒南县2025年中考一模化学试题（解析版）

这是一份山东省临沂市莒南县2025年中考一模化学试题（解析版），共13页。试卷主要包含了 下列实验操作正确的是等内容，欢迎下载使用。
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、答案填写在试卷和答题卡规定的位置。
2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 O-16 Ca-40 Cu-64
一、选择题：本题共15小题。1～10小题，每小题2分；11～15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。
阅读材料，完成下面小题：成语“饮鸩止渴”原指喝毒酒解渴，用于比喻采取极有害的方法解决眼前困难，不顾后果。“鸩”是指放了砒霜的毒酒，砒霜是三氧化二砷(As2O3)的俗称，有剧毒。
1. 下列做法可用“饮鸩止渴”形容的是（ ）
A. 合理施用农药、化肥
B. 提倡植树造林，扩大绿化面积
C. 开办经济效益好但能耗高、污染大的企业
D. 加强工业废水、废气、废渣的排放监控，使其达标排放
2. As2O3中As的化合价为
A. -3B. -2C. +2D. +3
【答案】1. C 2. D
【解析】1.饮鸩止渴”比喻用有害的方法解决眼前困难，不顾严重后果；
A、合理施用农药、化肥，既能提高粮食产量，有利环境保护，故选项做法不符合题意；
B、提倡植树造林，扩大绿化面积，能净化空气，有利环境保护，故选项做法不符合题意；
C、开办经济效益好但能耗高、污染大的企业，短期能带来经济收益，但长期破坏环境、消耗资源，故选项做法符合题意；
D、加强工业废水、废气、废渣的排放监控，使其达标排放，有利环境保护，故选项做法不符合题意；
故选C；
2.As2O3中，氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数为0，则As的化合价为+3，故选D。
3. 高锰酸钾制取氧气的实验中，不需要涉及的实验图标的是（ ）
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】A、图示为护目镜标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，为了保护眼睛需要戴护目镜，不符合题意；
B、图示为用电标志，高锰酸钾制取氧气不需要电，符合题意；
C、图示为明火标志，高锰酸钾制取氧气需要加热，需要明火，不符合题意；
D、图示为洗手标志，做完实验必须洗手，讲究卫生，不符合题意。
故选B。
4. 生活习惯直接影响人体健康 ，小明同学一家人的下列饮食习惯科学合理的（ ）
A. 小明长期偏食“洋快餐”
B. 奶不忍浪费，即使食物霉变仍然用
C. 妈为了保持身材，只吃蔬菜和水果
D. 爸享受运动，大量出汗后常饮用含无机盐的饮料
【答案】D
【解析】A、“洋快餐”中大多是油炸或烤制食品，含有大量的氢化脂肪，易导致肥胖等疾病，错误；
B、霉变食物会使人致癌，错误；
C、蔬菜、水果中只含有人体所需维生素，而人体需要六大营养素，错误；
D、汗液中含有大量的氯化钠，故大量出汗后要饮用含无机盐的饮料，正确。故选D。
5. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 测稀硫酸的pHB. 加入固体
C. 处理废液D. 读取液体体积
【答案】A
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，故图示操作正确；
B、把密度较大的块状药品或金属颗粒放入玻璃容器时，应该先把容器横放，把药品或金属颗粒放入容器口后，再把容器慢慢地竖起来，使药品或金属颗粒滑到容器底部，以免打破容器，故图示操作不正确；
C、实验后的废液不能直接倒入下水道，可能会腐蚀下水道或造成水体污染等，应倒入指定的废液缸中进行集中处理，故图示操作不正确；
D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确。
故选A。
6. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”。下列说法中正确的是（ ）
A. 可用灼烧法鉴别毛笔的笔头是否由动物鬃毛制成
B. 墨的主要成分是碳单质，属于有机物
C. 纸的主要成分是纤维素，属于有机合成材料
D. 打磨石材制成砚的过程发生的是化学变化
【答案】A
【解析】A、动物鬃毛的主要成分是蛋白质，灼烧时会产生烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧法鉴别毛笔的笔头是否由动物鬃毛制成，该选项正确；
B、墨的主要成分是碳单质，碳单质属于无机物，因为有机物通常是指含碳化合物（除碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等 ），该选项错误；
C、纸的主要成分是纤维素，纤维素属于天然有机高分子材料，不是有机合成材料，有机合成材料是通过化学合成方法制得的，该选项错误；
D、打磨石材制成砚的过程，只是石材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，该选项错误。
故选A。
7. 科学家研究发现由4个中子构成的原子，专家建议称为“㲴”，其元素的信息及原子结构模型如图所示。下列有关㲴的叙述正确的是（ ）
A. 㲴属于金属元素B. 㲴相对原子质量是
C. 㲴原子核内有4个质子D. 㲴原子核外没有电子
【答案】D
【解析】A、㲴带“气”字头，属于非金属元素，故选项说法错误；
B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为4，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，通常省略，故选项说法错误；
C、由原子结构模型图可知，㲴原子核内有0个质子，4个中子，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为0；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为0，即㲴原子核外没有电子，故选项说法正确；
故选：D。
8. 下图是我国西汉彩绘雁鱼青铜釭灯及其结构示意图，又被现代人称为环保灯。灯身以青铜为材料制成，现表面有铜绿[Cu2(OH)2CO3]生成，该灯以动物油(主要含碳、氢、氧三种元素)为燃料，灯油燃烧时，烟气通过鱼身和雁颈导入体内水中，兼具实用、艺术和科学性。根据上面短文描述，下列说法错误的是（ ）
A. 青铜是一种合金，其硬度比纯铜大
B. Cu2(OH)2CO3中氢元素的质量分数最低
C. 体内水的作用主要用于降温
D. 旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气使灯火熄灭
【答案】C
【解析】A、合金的硬度一般比组成它的纯金属大，青铜是铜的合金，所以青铜的硬度比纯铜大，选项说法正确，不符合题意；
B、在Cu2(OH)2CO3中，铜、氧、氢、碳元素的质量比为(64×2):(16×5):(1×2):12=128:80:2:12，通过比较可知，氢元素的质量占比最小，所以Cu2(OH)2CO3中氢元素的质量分数最小， 选项说法正确，不符合题意；
C、文中提到 “烟气通过鱼身和雁颈导入体内水中”，说明体内水的作用主要是吸收燃烧产生的烟气，减少环境污染，而不是降温，选项说法错误，符合题意；
D、燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。旋转灯罩至完全关闭，可隔绝空气（氧气），当缺少氧气时，燃烧无法进行，从而使灯火熄灭，选项说法正确，不符合题意。
故选C。
9. 燃油汽车发动机排出的气体中含CO有和NO等，安装催化转化器可将这些气体转化为CO2和N2，示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为置换反应
B. 该反应前后分子种类和数目都不变
C. CO和NO按个数比1：1进行该反应
D. 反应前后催化转化器中催化剂的质量和性质一定不变
【答案】C
【解析】该反应为CO和NO反应生成CO2和N2，反应的化学方程式为。
A、置换反应是指一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，该选项说法不正确；
B、化学反应前后，分子种类改变，且结合方程式可知，每2个一氧化碳分子和2个一氧化氮分子反应生成2个二氧化碳分子和1个氮分子，分子个数也改变，该选项说法不正确；
C、结合方程式可知，CO和NO按个数比2：2=1：1进行该反应，该选项说法正确；
D、反应前后催化剂的质量和化学性质不变，但物理性质可能改变，该选项说法不正确。
故选C。
10. 下列基于科学思维及实验事实推理，正确的是（ ）
A. 同种分子构成的物质是纯净物，纯净物一定由同种分子构成
B. 电解水生成氢气和氧气，所以水是由氢元素和氧元素组成的
C. 中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
D. 某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有
【答案】B
【解析】A、同种分子构成的物质是纯净物，纯净物不一定由同种分子构成，也可能是由原子构成，如铁是纯净物，是由铁原子构成，故选项推理不正确；
B、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可得出水是由氢元素和氧元素组成的，故选项推理正确；
C、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O不属于中和反应，故选项推理不正确；
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，不能证明该固体不一定含有，也可能是活泼金属或碳酸氢根离子，故选项推理不正确。
故选B。
11. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、如图所示，根据控制变量唯一的原则，需要将装有空气和二氧化碳的集气瓶同时置于阳光下，若观察到红墨水向左移动，则说明装有二氧化碳的集气瓶升温快，二氧化碳对太阳光的吸收比空气高，即可验证二氧化碳的温室效应，图中实验，空气没有阳光照射，即使出现中间导管中的红墨水左移，也不可验证二氧化碳的温室效应，故选项不能达到实验目的；
B、如图所示，左边试管中铁钉与潮湿的空气接触，会生锈，右边试管中的铁钉与干燥的空气接触，不会生锈，则说明铁生锈需要与水接触，故选项能达到实验目的；
C、如图所示，根据木炭在氧气、空气中燃烧的剧烈程度，木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，可用于探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故选项能达到实验目的；
D、如图所示，根据塑料瓶变瘪的程度，装有澄清石灰水的软塑料瓶比装有水的软塑料瓶变瘪程度更大，则可用于比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，故选项能达到实验目的；
故选A。
12. 春秋初期，在1000℃左右的温度下，使木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁。当代工业中，海绵铁可用于生产羰基铁粉[制备羰基铁粉Fe(CO)5的过程如图所示]，羰基铁粉主要用于国防军工领域。下列说法正确的是（ ）
A. 海绵铁是纯净物
B. 赤铁矿主要成分为Fe3O4
C. 炼制海绵铁的过程中，木炭只作为燃料使用
D. 制备羰基铁粉过程中，循环利用的物质是CO
【答案】D
【解析】A、根据“木炭和赤铁矿发生一系列的反应可生成含较多杂质的海绵铁”，可知海绵铁含有铁和较多杂质，是混合物，故选项说法不正确；
B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，磁铁矿的主要成分是Fe3O4，故选项说法不正确；
C、木炭不完全燃烧还可以生成一氧化碳，另外木炭和二氧化碳高温下反应也可生成一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于炼铁，因此炼制海绵铁的过程中，木炭不只是作为燃料使用，还可以作为制造一氧化碳的原料，故选项说法不正确；
D、由图示可知，一氧化碳既是反应物，又是生成物，可循环利用，故选项说法正确。
故选D。
13. “盐穴储气”是一种地下储能技术，储气时采集盐水，注水时排天然气，原理如图所示。采集的盐水主要含NaCl和少量MgSO4。下列说法正确的是（ ）
A. 从m端进气可采集盐水
B. 将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl
C. 天然气能溶于盐水
D. a°C时，MgSO4溶液的溶质质量分数为50%
【答案】B
【解析】A、图中装置采集盐水时，长导管是出盐水管，则从n端进气可采集盐水，故选项说法错误；
B、氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以将盐水蒸发结晶，可得到较纯的NaCl，故选项说法正确；
C、进气时采集盐水，注水时排天然气，说明天然气难溶于盐水，则可将盐水排出，故选项说法错误；
D、a℃时，硫酸镁的溶解度是50g，该温度下硫酸镁的饱和溶液的溶质质量分数为：，则硫酸镁溶液的溶质质量分数不可能为50%，且由于不确定溶液浓度，则不能确定溶质质量分数，故选项说法错误；
故选：B。
14. 下列实验方案正确的是（ ）
【答案】B
【解析】A、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味，不能除去除去天然水中的可溶性钙、镁化合物，故选项错误；
B、分别通入紫色石蕊溶液，CO2会与水反应生成碳酸，使石蕊溶液变红，而CO不溶于水，无明显现象，可以鉴别CO与CO2，故选项正确；
C、加水时，生石灰与水反应放热，溶液温度升高，而氢氧化钠溶于水也会放热，溶液温度升高，不可以通过加水测量温度变化鉴别氢氧化钠粉末和生石灰，故选项错误；
D、向溶液中加入适量的稀硫酸，碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，虽然除去了杂质碳酸钠，但是引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项错误；
故选：B。
15. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应，实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是（ ）
A. 压强增大是因为反应中气体分子体积变大
B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多
C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线
D. 反应结束后Mg一定有剩余
【答案】D
【解析】A、镁、锌都能和盐酸反应生成氢气，装置中的气体变多，压强增大，该选项说法不正确；
B、由图可知，最终压强相同，说明反应生成的氢气的总量相同，且由图可知，曲线达到最大值时，压强下降，说明反应放热，曲线①的压强上升比曲线②高，说明①放出的热量高，该选项说法不正确；
C、镁比锌活泼，则镁反应比锌快，则曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，该选项说法正确；
D、由于、，生成等质量的氢气时，消耗的镁较少，则反应结束后镁一定有剩余，该选项说法正确。
故选D
二、非选择题：本题共6小题，共65分。
16. 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，一旦受热极易转化成氧气，并放出大量的热。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得。
臭氧在日常生活中可用于处理饮用水，处理效果好，不会产生异味。臭氧可作为漂白剂，实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还可以用于医用消毒：臭氧可杀灭细菌、病毒等，且很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。依据文章内容回答下列问题。
（1）臭氧的物理性质有___________(写出一条)。
（2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到___________的现象。
（3）臭氧转化为氧气的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示___________。
（4）在此过程中，下列不会发生变化的是___________(填序号)。
A. 元素种类B. 分子种类
C. 原子数目D. 分子数目
（5）臭氧和氧气的组成元素相同，但化学性质差异大的原因是___________。
（6）下列关于臭氧的说法中，错误的是___________(填序号)。
A. 臭氧的漂白作用比氯气强
B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化
C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害，不是空气污染物
D. 臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制
【答案】（1）常温下天蓝色气体（或有难闻的鱼腥气味）
（2）木条复燃 （3） （4）AC
（5）分子构成不同 （6）C
【解析】（1）物理性质是物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，文中描述臭氧物理性质的有常温下是天蓝色的气体、有难闻的鱼腥气味；
（2）臭氧受热极易转化成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，所以将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，会看到木条复燃的现象；
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，2个臭氧分子（O3）能转化为3个氧气分子（O2），故作图为；
（4）2个臭氧分子（O3）能转化为3个氧气分子（O2），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和原子质量不会发生变化；分子种类一定改变；2个臭氧分子转化为3个氧气分子，分子数目改变，故选 AC；
（5）臭氧由臭氧分子（O3）构成，氧气由氧分子（O2）构成，二者的分子构成不同，化学性质差异大；
（6）A、文中提到 “臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多”，说明臭氧的漂白作用比氯气强，A选项正确；
B、氧气通过放电转化为臭氧有新物质生成，属于化学变化，臭氧、氧气混合物降温液化分离出液态臭氧和氧气，属于物理变化，所以由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，B选项正确；
C、文中明确指出 “它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物”，所以臭氧是空气污染物，C选项错误；
D、文中提到 “臭氧不稳定，一旦受热极易转化成氧气”，说明臭氧稳定性差，不利于储存，其应用可能会受到限制 ，D选项正确；
故选：C。
17. 《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事。图1是记载冶炼金属锡的场景。“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲(指鼓入空气)熔化”。图2是记载井火煮盐的过程。
（1）鼓入充足的空气使木炭充分燃烧，该过程中能量的主要转化形式为___________。
（2）炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是___________。
（3）糖果等食品常用银白色的被称为“锡纸”的材料进行包装，“锡纸”实际上是铝箔纸。将砂纸打磨过的“锡纸”放入___________(填字母序号)中，根据实验现象，结合金属活动性，可证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡。
A. 稀盐酸B. 稀硫酸
C. 硫酸铜溶液D. 硫酸亚铁溶液
（4）“井火煮盐”燃烧的是天然气。天然气属于___________(填“可再生”或“不可再生”)能源。
【答案】（1）化学能转化为热能 （2）形成合金，熔点降低 （3）D
（4）不可再生
【解析】（1）鼓入充足的空气使木炭充分燃烧，该过程中能量的主要转化形式为化学能转化为热能，故填：化学能转化为热能；
（2）合金的熔点低于其组成中纯金属的熔点，炼锡时，有关键的一步“点铅勾锡”，即加铅能使锡较易熔化流出，其原因是形成合金，熔点降低，故填：形成合金，熔点降低；
（3）A、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀盐酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意；
B、铝和锡的活动性均强于氢，铝和锡都能和稀硫酸反应，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意；
C、铝和锡的活动性均强于铜，两种金属都能置换出硫酸铜中的铜，现象相同，不能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项不符合题意；
D、硫酸亚铁只与铝反应置换出铁，和锡不反应，现象不同，能证明“锡纸”中的“锡”不是金属锡，故选项符合题意；
故选D；
（4）天然气属于化石能源，不能在短时间内从自然界内得到补充，属于不可再生能源，故填：不可再生。
18. “气体的制取和性质”是初中化学学习必备的技能之一。
(一)实验室制取气体
（1）如图1是实验室制取CO2的装置，写出a的名称___________。
（2）该装置用于实验室制取CO2的化学方程式为___________。经实验发现该装置有一定的缺点，同学们为此自制了如图2所示的改进装置。
（3）图2装置也可用于制取氧气，锥形瓶中加入洗净的铁锈可起到催化作用，瓶内制取氧气的化学方程式为___________。
（4）如图3向大玻璃罐中倒入氧气，点燃镁条，将捆绑有镁条的钢缆(主要成分为铁)伸入玻璃罐中，观察到钢缆剧烈燃烧，火星四射，可证明氧气具有助燃性。钢缆上镁条的作用是___________。
(二)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，已知：升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、K2SO4对其分解无影响。
某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如右图所示(pH>7的溶液为碱性溶液，含有大量OH-离子的溶液显碱性)。
请回答以下问题：
（5）图4表明，其他条件不变时，溶液的pH越___________(填“大”或“小”)，H2O2分解越快。
（6）图5表明，碱性条件下，___________(填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。
（7）综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是___________(填编号)。
A. KOHB. KClC. HClD. MnSO4
【答案】（1）锥形瓶 （2）
（3）
（4）镁燃烧放出大量热，使温度达到钢缆的着火点，从而引燃钢缆
（5）大 （6）Mn2+ （7）AD
【解析】（1）a为锥形瓶；
（2）实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，过氧化氢在氧化铁的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为；
（4）图3向大玻璃罐中倒入氧气，点燃镁条，将捆绑有镁条的钢缆(主要成分为铁)伸入玻璃罐中，观察到钢缆剧烈燃烧，火星四射，可证明氧气具有助燃性。钢缆上镁条在空气中燃烧会放出大量热，可使温度达到钢缆的着火点，从而引燃钢缆；
（5）由图4可知，其他条件不变时，pH越大，H2O2溶液的质量分数下降越快，说明H2O2分解越快；
（6）根据图5可知，等浓度的NaCl和MnCl2溶液中阳离子种类不同，加入0.2%MnCl2溶液时，过氧化氢溶液的质量分数下降越快，即反应速率明显更快，加入不同浓度的MnCl2溶液的反应中，离子种类相同，MnCl2浓度越高反应速率越快，综上可以说明碱性条件下，Mn2+对H2O2分解速率的影响大，Mn2+浓度越高反应速率越快；
（7）综合以上信息可知，碱性条件、Mn2+都能加快H2O2分解；KOH是碱，MnSO4中含有Mn2+，因此KOH、MnSO4都可以能加快H2O2分解，而KCl、HCl不能加快过氧化氢分解，故选AD。
19. 某兴趣小组在教师指导下选用鸡蛋壳、白醋、带过滤网透明太空杯和电子秤等进行家庭小实验——“再探质量守恒定律”
【查阅资料】鸡蛋壳主要含有碳酸钙，与白醋(主要成分为CH3COOH)的反应原理为
【进行实验】取足量的白醋加入太空杯，再取1.1g鸡蛋壳放入过滤网，按下表所示步骤进行实验并记录所称的质量(图中电子秤已省略)。
（1）实验前需要检查太空杯的___________。
（2）比较步骤___________所称质量，分析各物质的质量变化，可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和。
【交流评价】
（3）根据实验与所学知识，请推测乙酸(CH3COOH)的其他化学性质：___________(写出一条即可)。
（4）假设气体全部逸出，鸡蛋壳中除碳酸钙外，其他成分均不溶于水，且不与酸反应，请计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(写出具体的计算过程，结果精确到0.1％)。
【答案】（1）气密性 （2）Ⅱ、Ⅲ
（3）能与活泼金属（Mg、Zn、Fe等）发生反应；能使紫色石蕊溶液变红（合理即可）
（4）设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x。
，x=1.0g
则鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数=%≈90.9%
答：鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为90.9%。
【解析】（1）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，有气体生成，故实验前，需检查太空杯的气密性；
（2）比较步骤I与步骤Ⅱ、Ⅲ所称物质量可知，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成物各物质的质量总和；
（3）从已知反应可知，乙酸能与碳酸钙（碳酸盐）发生反应；碳酸盐能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，这体现了酸的通性。由此推测乙酸具有酸的一般性质，例如能使紫色石蕊溶液变红、能与活泼金属反应、能与碱反应生成盐和水，能与金属氧化物反应生成盐和水等。
（4）见答案。
20. 碳酸锂作为电车所需的一种新型锂电池原料，由锂辉石(含Li2O、SiO2、MgO等)为原料，用硫酸焙烧法制取的工艺流程如下：
资料：SiO2，不溶于水且不与酸反应。
（1）操作A在实验室中用到的玻璃仪器有___________。
（2）滤液1中加入NaOH溶液的目的是除镁，其反应化学方程式为___________。
（3）为减少Li2CO3晶体的溶解，操作B之后洗涤滤渣需用热水，由此推测Li2CO3的溶解度随温度升高而___________(填“增大”或“减小”)。
（4）若原料锂辉石100t中Li2O的含量为3％，理论上可产出的Li2CO3的质量为___________t。
【答案】（1）烧杯、漏斗、玻璃棒
（2）
（3）减小 （4）7.4
【解析】（1）操作A实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）锂辉石中含Li2O、二氧化硅，MgO，加入硫酸，氧化锂和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，氧化镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和水，二氧化硅和硫酸不反应，滤液1中含硫酸镁、硫酸锂，加入氢氧化钠溶液，硫酸镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和硫酸钠，该反应的化学方程式为：；
（3）为减少Li2CO3晶体的溶解，操作B之后洗涤滤渣需用热水，由此推测Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，使用热水洗涤，可以减少损耗；
（4）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，氧化锂中的锂元素完全转化到了碳酸锂中，则生成碳酸锂的质量为：。
21. 某实验小组将洁净的铁钉投入到长时间放置的氯化铜溶液中，发现铁钉表面生成红色固体物质的同时有较多气泡产生，生成的气体是什么呢？
【提出猜想】从组成元素角度分析，产生的气体可能是HCl、Cl2、H2中的一种或多种。
【查阅资料】25℃时：气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积；Cl2能溶于水，1体积水中约溶解2体积；Cl2也能与NaOH溶液发生化学反应。
【讨论分析】依据猜想和资料，实验小组的同学进行了如下讨论：
（1）甲同学根据资料推理得出产生的气体不可能是___________。
乙同学认为可能是Cl2，则只需将产生气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量通气体前后洗气瓶的质量进行检验。
（2）丙同学认为可能是H2，H2与CO类似，可以在加热条件下还原CuO，请写出相应的化学方程式：___________。
【设计方案】实验小组的同学合作设计了如下实验装置，将气体从a口通入，从而排除和验证猜想的气体。
（3）丁同学认为，根据上述猜想，若从a处直接通入收集到的气体可能会产生安全隐患，应先通一段时间N2，再通入收集到的气体，目的是___________。
【验证实验】小组同学先对装置A进行称量，通一段时间N2后，再将收集到的气体从a处通入，过一会儿点燃C处的酒精灯，一段时间后，发现玻璃管中有红色固体生成；停止通气，称量装置A，发现质量无增减。
【实验结论】
（4）铁钉与氯化铜溶液反应时，产生的气体是___________，故该氯化铜溶液显___________(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
【实验拓展】
（5）依据以上结论，实验小组往长时间放置的氯化铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，则产生沉淀的质量(m)可用下图___________(填字母序号)来表示。
【答案】（1）HCl/氯化氢
（2）
（3）排尽装置中的空气，防止发生爆炸
（4）①. 氢气/H2 ②. 酸性
（5）A
【解析】（1）25℃时氯化氢气体极易溶于水，1体积水中溶解500体积，若产生的气体是氯化氢，它不会从溶液中释放出来，故根据资料推理得出产生的气体不可能是氯化氢；
（2）一氧化碳具有还原性，氢气与一氧化碳类似，一氧化碳与氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳，则氢气与氧化铜在加热的条件下生成铜和水，化学方程式为；
（3）可燃性的气体与氧气混合后点燃易发生爆炸，实验时应先通一段时间，再通入收集到的气体，目的是排尽装置中的空气，防止发生爆炸；
（4）实验中发现玻璃管中有红色固体生成，说明气体具有还原性；氢氧化钠溶液能吸收氯气，停止通气，称量装置A，发现质量无增减，说明气体中不含氯气，从而能确定是气体是氢气；活泼金属能与酸反应生成盐和氢气，由于产生的气体是氢气，所以氯化铜溶液显酸性；
（5）根据上述实验可知，长时间放置的氯化铜溶液显酸性，含有氢离子，实验小组往长时间放置的氯化铜溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠溶液先与溶液中的氢离子发生中和反应，生成盐和水 ，该过程不会产生沉淀，待酸消耗完后，继续加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠才会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量从0开始逐渐增大，至氯化铜完全反应，沉淀的质量不再发生变化，故选图A。
A．验证二氧化碳的温室效应
B．探究铁的锈蚀是否需要水蒸气
C．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
D．比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果
选项
实验目的
实验方案
A
除去天然水中的可溶性钙镁化合物
用活性炭吸附
B
鉴别CO和CO2
分别通入紫色石蕊溶液
C
鉴别氢氧化钠粉末和生石灰
加水测量温度变化
D
除去NaCl中少量Na2CO3
向溶液中加入适量的稀硫酸
实验步骤
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
实验操作
拧紧杯盖，称量反应前的总质量
倒置，称量反应过程中的总质量
充分反应后正放称量总质量
打开杯盖，一段时间后称量总质量
所称得质量/g
240.00
240.00
240.00
239.56